Marco TeoricoHidratos y como determinar su formulaMuchas sales se encuentran en la naturaleza formandohidratos, lo que significa que un cierto nmero de molculas de agua estn enlazadas a los iones en la estructura cristalina de la sal. El nmero de moles de agua por mol del hidrato es usualmenteuna constantede acuerdo con laley de la composicin definida. Por ejemplo, el cloruro frrico comercial se puede obtener como FeCl3.6H2O y el sulfato de sodio como Na2SO4.10H2O.Cuando los hidratos se calientan, se eliminan lasaguas de cristalizaciny se obtiene la sal anhidra(sin agua):CoSO4.7H2O ---> CoSO4+ 7 H2O

Ejemplo 10.2Cuando se calientan 0.886 g de fluoruro de torio hidratado, ThF4.xH2O, se obtienen 0.718 g del compuesto anhidro. Cul es el valor de x?mThF4= 0.718 gmH2O = 0.886 g - 0.718 g = 0.168 gnThF4= 0.718 / 308.0 = 0.00233 molnH2O = 0.168 / 18.00 = 0.00933 molx =4 Frmula del hidrato: ThF4.4H2O

Materiales y reactivosMechero Bunsen.Tubo de ensayo prex.Pinza para tubos.Desecador conteniendo una sustancia anhidra (El docente le indicar). Balanza electrnica.Sulfato de cobre hidratado: CuSO4.XH2O.

ProcedimientoDeterminacin de la frmula de un hidratoPesar el tubo de ensayo limpio y completamente seco.Introducir en el tubo de prueba aproximadamente 2 a 3 g de cristales del hidrato y volver a pesar (por diferencia encontrar el peso real de la muestra).

Llevar el tubo a la llama y calentar suavemente, hasta desaparicin del color azul (pasar la llama por todo lo largo del tubo hasta eliminar completamente el agua de las paredes del tubo).

Pasar el tubo al desecador, esperar que se enfre completamente.

Finalmente pesar. La diferencia entre pesadas nos dar el contenido original de agua.