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Óxido é todo composto binário Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.elemento mais eletronegativo.
Exemplos:Exemplos:
COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7, FeFe22OO33
NomenclaturaNomenclatura
Regra geralRegra geral:: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento(Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
-monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono-pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio-trióxido de difosforotrióxido de difosforo-monóxido de dihidrogêniomonóxido de dihidrogênio
CO CO NN22OO55
PP22OO33
HH22OO
Para metais:Para metais:
-óxido de sódioóxido de sódio-óxido de alumínioóxido de alumínio-óxido de ferro II (óxido ferroso)óxido de ferro II (óxido ferroso)-óxido de ferro III (óxido férrico)óxido de ferro III (óxido férrico)
NaNa22O O
AlAl22OO33
FeOFeOFeFe22OO33
Óxidos Básicos (metálicosÓxidos Básicos (metálicos))
São formados por metais São formados por metais alcalinos alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com e alcalinos terrosos e reagem com água água formando bases e com ácidos formando bases e com ácidos formando formando sal e água.sal e água.
Óxido básico + HÓxido básico + H22O O base base
2NaO + H2O 2NaOH
Óxido básico + ácido Óxido básico + ácido sal + H sal + H22OO
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
Óxidos Ácidos (anidridos)Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais e reagem com água São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e formando ácidos e com bases formando sal e água.água.
Óxido ácido + HÓxido ácido + H22O O ácido ácido
COCO22 + H + H22O O H H22COCO33
Óxido ácido + base Óxido ácido + base sal + H sal + H22OO
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
((gás carbônico) – EFEITO ESTUFAgás carbônico) – EFEITO ESTUFA
COMO ACONTECE A CHUVA ÁCIDA?
As chuvas normais têm um pH de aproximadamente 5,6, que é levemente
ácido.
Essa acidez natural é causada pela dissociação do dióxido de carbono em
água, formando o ácido carbônico, segundo a reação:
A chuva ácida é um tipo de poluição resultante do acúmulo de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera.
O gás SO2 é um subproduto da utilização de combustíveis fósseis como a gasolina e o óleo diesel, que apresentam teores de enxofre.
Na atmosfera, o SO2 eliminado pelas fontes poluentes sofre a série de reações a seguir, originando o ácido sulfúrico, H2SO4.
Etapa I: oxidação de SO2 a SO3
Etapa II: hidratação do SO3 e formação do H2SO4
QUEM É RESPONSÁVEL
POR ESSE FENÔMENO?
São óxidos de metais de transição e semi-metais, que apresentam número de oxidação igual a 3+ ou 4+, capazes de reagir tanto com ácidos quanto com bases, fornecendo sal e água.
SnO óxido de estanho II SnO2 óxido de estanho IV Fe2O3 óxido de ferro III
ZnO óxido de zinco Al2O3 óxido de alumínio
Observação: Os óxidos de Pb, Zn, As, Sb e Sn, independente de seus números de oxidação, são classificados como óxidos anfóteros.
São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases.
CO óxido de carbono II
NO óxido de nitrogênio II
N2O óxido de nitrogênio I
São aqueles que originam dois óxidos ao serem aquecidos.
Quando se reage um óxido duplo com um ácido, o produto formado é composto de dois sais de mesmo cátion, mas com nox diferentes, e mais água.
Alguns exemplos: Fe3O4, Pb3O4, Mn3O4
Exemplo de reação: Fe3O4 +8 HCl ----> 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
São os óxidos formados por cátions das famílias dos metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A) e pelo oxigênio com nox igual a -1.
Na2O2 BaO2
Óxidos importantesÓxidos importantesZnO – óxido de ZincoZnO – óxido de Zinco ((HipoglósHipoglós))
É um sólido branco usado na fabricação de É um sólido branco usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro.na galvanização do ferro.
AlAl22OO33 – óxido de Alumínio – óxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina)) É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é
extraído por eletrólise o alumínio metálico. extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.nos rubis.
H2O2 – Peróxido de H2O2 – Peróxido de hidrogênio hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada))
É uma solução aquosa que se decompõe É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.É utilizada como agente oxidante e bactericida.
FeFe33OO4 4 – Tetróxido de triferro– Tetróxido de triferro ((magnetita, magnetita, imãimã))
É um sólido escuro que É um sólido escuro que apresenta características ferro apresenta características ferro magnéticas. magnéticas. É utilizado na fabricação de É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.eletrônicos em geral.
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