Муниципальное общеобразовательное …atk1school.ucoz.com/doc_2011_12/prog_11kl_2011-20… · Web viewСовременные представления

Муниципальное общеобразовательное учреждение-средняя общеобразовательная школа №1 имени 397-й Сарненской дивизии

города Аткарска Саратовской области

«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждаю»Руководитель МО Заместитель руководителя по Руководитель МОУ-СОШ №1 _______ /Е.А.Ещенко/ УВР МОУ-СОШ №1 ____________ /И.Ю.Тарасова/ _________ /И.В.Салимзянова/ Протокол №_____ от Приказ № _____ от«____»_____________ 2011 г. «____» ____________ 2011 г. «____» ___________ 2011 г.

Рабочая программа педагога

Салимзяновой Ирины Владимировны,

I квалификационная категория

по химии

для 11 класса (профильный уровень)

Рассмотрено на заседании педагогического совета протокол № 1 от «____» ____________ 2011 г.

2011 – 2012 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) для 10-11 классов общеобразовательных учреждений, а также с учетом авторской программы курса химии для профильного и углубленного изучения химии в 10-11 классах общеобразовательных учреждений (профильный уровень) авторов О.С. Габриеляна, И.Г. Остроумова (2006 г.), Федерального компонента Государственного образовательного стандарта, и рассчитана на 102 учебных часа (3 часа в неделю). Предмет «химия» входит в образовательную область естествознание.Программа курса химии (автора О.С.Габриеляна) построена на основе концентрического подхода. Ведущими идеями предлагаемого курса являются: • материальное единство веществ природы, их генетическая связь; • причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ; • познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций; • объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов; • конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции; • законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения; • наука и практика взаимосвязаны; требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки; • развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Общая характеристика учебного предмета и программы.Анализ авторской программы показал, что формулировка тем и разделов и не соответствует Примерной программе. Содержание учебника не всегда отвечает примерной и авторской программам, поэтому формулировка тем уроков № 19-24 (по теме: «Вещество») и планирование составлено по Примерной программе и не соответствует учебнику. В учебнике этот материал практически отсутствует, либо элементы этих знаний находятся в рассеянном виде. На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:- в авторскую: наименование разделов и тем соответствуют Примерной программе;

1

все демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия взяты из примерной программы; введены темы «Методы познания в химии»; и «Химия и жизнь»;

включен урок по теме: «Единая природа химических связей», так как он соответствует Примерной программе (хотя отсутствует в Стандарте);

- в примерную: общие химические свойства металлов (учитывая требования к уровню подготовки

выпускников); «Водородная связь» и «Дисперсные системы» - темы подлежат изучению, но не

включены в требования к уровню подготовки выпускников; Так как данная программа рассчитана на 3 часа в неделю (102 часа), увеличено количество часов по всем разделам (кроме раздела «Методы познания в химии»), что позволяет реализовать примерную и авторскую программу.Авторской программе соответствуют уроки по темам: Агрегатные состояния вещества. Массовая и объемная доля компонентов в смеси. Массовая доля примесей. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы (идентификация

неорганических соединений).Учитывая основную идею авторского курса – единство органической и неорганической химии на основе общности понятий, законов и теорий, предусматривается изучение тем по органической химии: Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова. Классификация органических соединений. Особенности реакций в органической химии. Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

Содержание рабочей программы структурировано по двум разделам: Раздел 1. Методы познания в химии (2 часа).Раздел 2. Теоретические основы химии (100 часов):

Тема 1. Современные представления о строении атома (9 ч.) Тема 2. Химическая связь (21 ч.) Тема 3. Химические реакции (26 ч.) Тема 4. Вещества и их свойства (17 ч.) Тема 5. Металлы и неметаллы (20 ч.) Тема 6. Химия в жизни общества (7 ч.)

Данная программа: • позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет в советской и российской школе; • представляет курс, освобожденный от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени; • включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы, которая имеет ярко выраженную связь с химией; • полностью соответствует стандарту химического образования средней школы профильного уровня. Методологической основой построения учебного содержания курса химии профильного

2

уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии.

Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале, в 10 классе, изучается органическая химия, а затем, в 11 классе, - общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что курс основной школы заканчивается небольшим (10-12 ч) знакомством с органическими соединениями, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии в 10 классе. Если же изучать органическую химию через год, в 11 классе, это будет невозможно у старшеклассников не останется по органической химии основной школы даже воспоминаний. Кроме того, изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии. Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и неорганической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание. Вторая идея курса - это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами. Третья идея курса - это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.

Курс рассчитан на два года обучения (10 и 11 класс) по 3 часа в неделю. В курсе две части: органическая химия, которая подробно изучается в 10 классе (на профильном уровне, 102 часа) и общая химия, изучается в 11 классе (также на профильном уровне, 102 часа). Теоретическую основу органической химии (10 класс) составляет теория строения в ее классическом понимании - зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. Электронное и пространственное строение органических соединений при том количестве часов, которое отпущено на изучение органической химии, рассматривать не представляется возможным. В содержании курса органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки - с их получения. Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически - на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т. е. идеи генетической связи между классами органических соединений. Теоретическую основу курса общей химии (11 класс) составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах.

3

Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.

Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение. Содержание данной программы направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.

Данная программа реализована в следующих учебниках: Габриелян О.С. Химия. 10 кл. Профильный уровень. - М.: Дрофа, 2009 г.; Габриелян О.С. Химия. 11 кл. Профильный уровень. - М.: Дрофа, 2009 г..

ЦелиИзучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей:

освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Место предмета в базисном учебном плане Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 210 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на профильном уровне. Примерная программа рассчитана на 105 учебных часа в 11 классе на профильном уровне. Данная рабочая программа рассчитана на 102 учебных часа (из расчета 3 часа в неделю, 102 занятия в год).

Общеучебные умения, навыки и способы деятельностиПрограмма предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

4

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на профильном уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; исследование несложных реальных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов; поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Предполагаемые результаты обучения Результаты изучения курса «Химия» должны полностью соответствовать стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Общая характеристика учебного процесса Учебный процесс при изучении курса химии в 11(ф/х) классе строится мною с учетом следующих методов обучения:- информационный;- исследовательский (организация исследовательского лабораторного практикума, самостоятельных работ и т.д.);- проблемный (постановка проблемных вопросов и создание проблемных ситуаций на уроке);- использование ИКТ;- алгоритмизированное обучение (алгоритмы планирования научного исследования и обработки результатов эксперимента, алгоритмы описания химического объекта, алгоритм рассказа о строении и свойствах химического элемента и т.д.); - методы развития способностей к самообучению и самообразованию.

Организационные формы обучения химии, используемые на уроках:- лекция,- семинарские занятие,- практическая и лабораторная работа,- самостоятельная работа, - внеаудиторная и "домашняя" работа.

Общее количество часов в соответствии с программой: 102 часа Количество часов в неделю по учебному плану: 3 часа - контрольных работ: 5- практических работ: 8- лабораторных опытов: 10- тестов: 8- рефератов: 9- проектов: 15 5

Система оценки достижений учащихся

В своей работе на уроках химии я оцениваю прежде всего:- предметную компетентность (способность решать проблемы средствами предмета);- ключевые компетентности (коммуникативные, учебно-познавательные);- общеучебные и интеллектуальные умения (умения работать с различными источниками информации, текстами, таблицами, схемами, Интернет-страницами и т.д.);- умение работать в парах (в коллективе, в группе), а также самостоятельно.Придерживаюсь приоритета письменной формы оценки знаний над устной. Использую классическую 5-балльную шкалу в качестве основы. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитывается число и характер существенных и несущественных ошибок.Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа: -неправильно указаны основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ; -неправильно сформулирован закон, правило; -теоретические знания не применены для объяснения и предсказания явлений, установления

причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений.Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа:- упущение какого-либо нехарактерного факта при описании вещества или процесса:-оговорки, описки, допущенные по невнимательности.

Форма проверки ОЦЕНКА5 4 3 2

Устный ответ

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;ответ самостоятельный.

Ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя

Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Непонимание основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые не исправлены при наводящих вопросах учителя.

Экспериментальная работа

Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ и правил работы с веществами и оборудованием;проявлены организационно-трудовые умения (чистота и порядок на

Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Работа выполнена правильно не менее чем на половину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ, исправленная по требованию.

Допущены 2- и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ, не исправленных по требованию.

рабочем месте, экономное использование реактивов)

Решение экспериментальных задач

Правильно составлен план решения и осуществлен подбор реактивов и оборудования;дано полное объяснение и сделаны выводы.

Правильно составлен план решения и осуществлен подбор реактивов и оборудования, но при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Правильно составлен план решения и осуществлен подбор реактивов и оборудования, но при этом допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Допущены 2 – и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Решение расчетных задач

В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

В логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более 2х несущественных ошибок.

В логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в расчетах.

Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Письменная работа

Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Ответ неполный или допущено не более 2х несущественных ошибок.

Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная и 2-3 несущественные ошибки.

Работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Учитываются требования единого орфографического режима

Тестоваяработа

срезовая 90% 80% 65% менее 65%

контрольная 90% 80% 70% менее 70%

7 Инструментарий для оценивания достижений учащихся Качество учебно-воспитательного процесса отслеживаю следующим образом: проводя:- тестирование,- самостоятельные и проверочные работы,- контрольные работы, проверяя:- лабораторные и практические отчёты, - домашние общие и индивидуальные работы.

Система условных обозначенийИТБ – инструктаж по технике безопасностиД.О. – демонстрационный опытЛ.О. – лабораторный опытП.Р. – практическая работа

8

Учебно-тематический план по химии в 11 классе (физико-химический профиль).№п/п

Тема урока Тип урока Кол-во

часов

Требования к уровню подготовки

обучающихся

Вид контроля. Измерители

Эксперимент Дата проведения

Домашнеезадание

ИКТ

план факт

Раздел№1. Методы познания в химии (2часа)

1 Научные методы познания веществ и химических явлений.

Урок изучения нового материала

1Знать основные теории химииУметь проводить самостоятельный поиск хим. информации; использовать приобретенные знания для критической оценки достоверности хим. информации, поступающей из разных источников.

Работа по конспекту.

Выучить конспект в тетради.

2 Роль эксперимента и теории в химии Комбинированн

ый урок1

Уметь выполнять хим. эксперимент по распознаванию важнейших неорг. и орг. ве-в; использовать приобретенные знания и умения для приготовления р-ров заданноц концентрации в быту и на производстве.

Работа по конспекту.

Д. Анализ и синтез химических ве-в

Выучить конспект в тетради.

Раздел 2. Теоретические основы химии (100 часов)

Тема 1. Современные представления о строении атома (9 часов)

3 Строение атома.Атом – сложная частица Урок изучения

нового материала1

Знать основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы; Уметь определять состав и строение атома элемента по положению в ПСХЭ, а также уметь определять заряд иона.

Вид контроля – входной

Форма контроля - Т

Измерители

§1

ПСХЭ. Таблицы «Строение атома». Модели атомов.

§1 упр.1-5 стр.5

4 Состояние электронов в атоме. Электронная конфигурация атомов химических элементов.

Комбинированный урок

1Знать сущность понятий: «электронная орбиталь», «электронное облако», форма орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. Знать основные закономерности заполнения энергетических

Вид контроля –текущий

Форма контроля - ДСР


ПСХЭ. Таблицы «Распределение электронов по уровням».

§2,3, упр. 1,2 стр. 10 3,4 стр.23

подуровней электронами.Уметь составлять электронные формулы атомов.

§2,3,

упр. 3 стр.23

5-6 Валентные возможности атомов химических элемент

Урок изучения но-вого материала 2

Знать понятия «валентность» и «степень окисления»;уметь определять валентность и степень окисления химических элементов

Для закрепления стр.96

ПСХЭ §4, упр.7 стр.25

7-8 Периодический закон и периодическая система хими-ческих элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Предпосылки открытия периодического закона. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона Д.И. Менделеева


2Знать основной закон химии - периодический закон; смысл и значение ПЗ; горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины;уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева


Форма контроля - УО

Измерители:§5

ПСХЭ, портрет Д.И. Менделеева, презентация «Д.И.Менделеев».

§5 стр. 26-33

Подготовить сообщения по теме: «Периодический закон»

9 Периодический закон, ПСХЭ и строение атома Комбинированн

ый урок1

Знать основной закон химии - периодический закон; уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева



Измерители:§5упр. 1,2

стр.42

Презентации учащихся по теме.

§5, стр.33-35, упр.6,7 стр.41

10 Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома», подготовка к контрольной работе.


1Знать понятия «ве-во», «химический элемент», атом», «молекула», «относительная атомная и молекулярная массы», «изотоп»;основной закон химии - периодический закон; уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева

Вид контроля – текущий


Измерители:

§5, стр.35-38

ПСХЭ Повторение главы 1, §1-5,индивидуальные задания

11 Контрольная работа №1 по теме «Строение атома».

Урок контроля знаний 1

Вид контроля текущий

Форма контроля -

КР «Строение атома» (Габриелян О.С. Методическое пособие 11 класс, стр. 132)

Дидактический материал.

КР

Тема 2. Химическая связь (21 час)

12 Строение вещества.Химическая связь. Ионная химическая связь.

Урок изучения

нового материала

1Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;уметь определять тип хи-мической связи в соединениях, заряд иона; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ионной).




§6, упр. 4. стр.55

Слайд-лекция «Хим. связь».Проектор, ноутбук, ПСХЭ. Модели кристаллических решеток различных веществ.

§6, упр.5,7 стр.55

13-14

Ковалентная химическая связь. Комбинированн

ый урок2

Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи-мической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ковалентной).

Вид контроля – текущий

Форма контроля – УО,2 урок СР


§6, упр.3, стр. 56

ПСХЭ, ДМ, задачники, Слайд-лекция «Степень окисления».Проектор, ноутбук

Индивидуальные задания

15 Металлическая связь.Комбинированн

ый урок1

Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи-мической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (металлической).

Вид контроля –тематический

Форма контроля - СР

Измерители:§ 6 стр.50

ПСХЭ, ДМ, задачники § 6 стр.50.Дидактический материал

16 Водородная связь.Комбинированн

ый урок1

Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи-мической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (водородной)

Вид контроля –тематический


Измерители:§ 6, стр. 50-52

ПСХЭ, ДМ, задачники § 6, стр. 50-52 .Дидактический материал

17 Качественный и количественный состав вещества.

Урок изучения нового материала

1Знать понятие качественный и количественный состав вещества;


Лекция.Дидактический

уметь определять качественный и количественный состав вещества


Измерители: Подготовить проекты , сообщения, презентации по теме: «Кристаллические решетки»

материал.

18 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Защита проектов

1уметь проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).



Проектор, ноутбук, презентации учащихся.

конспект

19 Аллотропия.Урок изучения


уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения



Проектор, ноутбук, слайд-презентация «Аллотропия веществ».

конспект

20 Единая природа химических связей. Урок

обобщения и систематизации знаний

1Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи-мической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической).

Вид контроля тематический

Форма контроля - тест


Стр.52-54

Стр.52-54

21 Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул.

Урок обобщения и систематизации знаний

1Знать:основные теории химии: строения органических соединений;уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;




§ 7 упр.1 стр.62

Л. Изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана и т.д.

§ 7 , упр.2-4 стр.62.

22-23

Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова.

семинар

2Знать:основные теории химии: строения органических соединений;уметь:объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;характеризовать строение изученных органических соединений


Форма контроля –УО, СР


§ 8, упр.4,5, стр.76

Слайд-лекция «Теория Бутлерова». Проектор, ноутбук.

Д. Модели изомеров и гомологов. Таблица «Гомологические ряды»

§ 8, упр 1,3,6 стр.77

24-25

Полимеры неорганические и органические.Классификация полимеров.

Лекция,

семинар2

Знать: способы получения полимеров, строение полимера,применение


Форма контроля –УО, сообщенияИзмерители:

§ 9, упр.1,2 стр.90

Слайд-лекция «Полимеры». Проектор, ноутбук.

Л. Знакомство с образцами полимеров. Вопросы к семинару. Образцы различных полимеров, коллекции.

§ 9 упр.4-6 стр.90

26 Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»

Практическая работа 1

Знать: правила ТБ при выполнении ПРУметь: определять наиболее широко распространенные полимеры по их свойствам.


Измерители:ПР №8 (по учебнику на стр. 406).

Пенопласт, целлулоид, полиэтилен, капрон ПВХ, полистирол, полиметилметакрилат; вискоза, шерсть, нитрон, лавсан, хлорин, капрон; спиртовка, спички.

Оформление ПР.Стр.393

27 Дисперсные системы.Урок


1Знать: примеры дисперсных систем и их классификациюуметь:объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;


Форма контроля –УО, Измерители:

§ 10, стр.90-95

Д. Эффект Тиндаля. Слайд-лекция «Растворы», проектор, ноутбук. Образцы золей, гелей.

§ 10, стр.90-95

28-29

Растворы.Уроки


2Уметь решать задачи на растворы: массовая доля растворенного вещества,молярная и моляльная концентрация


Форма контроля –решение задач, тест. Измерители:§ 10, стр.95-98

Слайд-лекция «Растворы», проектор, ноутбук. Образцы растворов.

§ 10, стр.95-98Упр.5,6 стр.98

Упр.1-4 стр.98

30 Агрегатные состояния вещества. Семинар 1

Знать важнейшие химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения


Форма контроля - семинар


индивидуальная подготовка

Слайд-лекция «Агрегатные состояния вещества», проектор, ноутбук.

Подготовить материал по темам: Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (н.у.). Жидкости

31 Обобщение знаний по теме «Химическая связь». Уроки


1Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи-мической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической)


Форма контроля - уо


§6-10

ПСХЭ, ДМ. §6-10, повторить лекционный материал.

32 Контрольная работа №2 по теме «Периодический закон. Химическая связь».

Урок контроля знаний

1Знать понятия: химическая связь, изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ, теорию химической связи;уметь определять тип хи-мической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня.


Форма контроля - КР

ПСХЭ, ДМ.

КР «Строение вещества» (Габриелян О.С. Методическое пособие 11 класс, стр. 135)


Тема 3. Химические реакции (26 часов)

33 Классификация химических реакций. Урок изучения


Знать сущность классификации химических реакций в неорганической и органической химии;уметь использовать



Слайд-лекция «Типы химических реакций», проектор, ноутбук.

§11, упр.3, стр.118

приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.


§11, упр.1, стр.117

34 Классификация химических реакций по тепловому эффекту.


1Знать сущность классификации химических реакций в неорганической и органической химии, химическое понятие тепловой эффект химической реакции;уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.




Стр.111 § 12

Видеофрагмент «Тепловой эффект химических реакций»

Стр.111 конспект§ 12

35 Расчеты по термохимическим уравнениям. Решение

расчетных задач1

Уметь решать задачи на тепловой эффект химической реакции



ПСХЭ Индивидуальные задания.

36-37

Особенности реакций в органической химии.

Урок изучения но-вого материала


2Знать основные теории химии: строения органических соединений;уметь:характеризовать химические свойства изученных органических соединений;объяснять зависимость свойств от их состава и строения.




составление схемы классификации веществ, умение приводить примеры

Видеофрагменты «Органические реакции»

§11 упр.5.6.7 стр.118

38-

39

Скорость химической реакции.

Практическая работа №2 по теме «Скорость химической реакции».


Практическая

2Знать понятия: скорость химической реакции, катализ;уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов;уметь использовать приобретенные знания и умения



Слайд-лекция «Скорость химической реакции», проектор, ноутбук.

Д. зависимость скорости реакций от температуры и

концентрации веществ.

§13, упр. 1,6,8 стр. 144-145.Оформление ПР.

работав практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.


§13Пр. работа №2 стр.384

40 Катализаторы и катализУрок изучения


Знать понятия: скорость химической реакции, катализ;уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Вид контроля - текущий



упр. 9,10 стр.145

Д. разложение пероксида водорода в присутствии катализатора оксида марганца (IV) и фермента каталазы.

§13, стр.145

41-

42

Обратимость реакций.

Химическое равновесие и способы его смещения.

Урок изучения нового материала,

комбинированный урок.

2Знать понятие химическое равновесие; реакции;уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов.




§14, упр.1,2 стр. 152

Портрет Ле Шателье, таблицы.

§14, упр.3,4,5 стр. 152

43 Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена в водных растворах.

комбинированный урок

1Знать понятия: электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит, теория электролитической диссоциации;уметь составлять уравнения реакций ионного обмена;уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве.



Измерители:умение составлять уравнения реакций ионного обмена

§15, упр. 8, стр. 164

Слайд-лекция «ТЭД», проектор, ноутбук.

Л. проведение реакций ионного обмена для хар-ки

свойств электролитов.

§15, упр. 9, 10 стр. 164

44 Произведение растворимости.Водородный показатель. Урок изучения


Знать: константу диссоциации воды, ионное произведение;уметь составлять уравнения реакций ионного обмена; рассчитывать произведение


Форма контроля -

Таблица «Растворимость веществ»

Стр. 162-163Упр. 11.12 стр. 164

растворимости, определять рН среды различными методами.

УО

45-

46

Гидролиз неорганических соединений.

Практическая работа №3 по теме «Гидролиз»

комбинированные уроки,

практическая работа

2Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических веществ;уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве.Знать: правила ТБ при проведении ПР.


Форма контроля - СРИзмерители:

§16, упр. 5,6 стр. 182

Л. Определение характера среды с помощью универсального индикатора.

Пр. работа №4 (по учебнику) стр.401

§16, упр. 3.4 стр. 182.

Оформление ПР.

47-48

Гидролиз органических соединений. комбинированн

ые уроки2

Уметь характеризовать химические свойства основных классов органических соединений;уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве




§16, упр. 1, стр. 182

§ 16 упр.2 стр.182


49 Проверочная работа по теме «Ионные реакции. Гидролиз солей».

Тестовый контроль

1уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве.


Форма контроля - тест


§ 15.16

Таблицы растворимости Повторить пройденный материал

50-52

Окислительно-восстановительные реакции. Уроки изучения

нового материала, комбинированные уроки

3Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;уметь определять валентность и степень окисления химических элементов, окислитель, восстановитель


Форма контроля УО,- СР-тест

Измерители:§11, стр.107-109умение определять окислитель, восстановитель, составлять электронный баланс ОВР

Слайд-лекция «ОВР», проектор, ноутбук. ДМ.

Таблица «Направления ОВР в различных средах».

Индивидуальные тестовые задания

53-54

Электролиз растворов и расплавов. Уроки изучения

нового материала, проверочная работа

2Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;практическое применение электролиза.


Форма контроля - УОСР


составить уравнения реакций электролиза расплава и раствора хлорида натрия

Лекция, индивидуальные задания

Стр.230-234

55 Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции»

Урок обобщения и систематизации знаний

1Вид контроля итоговый

Форма контроля – СР

Измерители§ 11-16

Повторить § 11-16

56 Практическая работа № 4 «Получение, собирание и распознавание газов».


1Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических соединений.


Форма контроля – практическая работа

Пр. работа № (по учебнику) Стр. 383Оформление ПР. Повторить пройденный материал

57 Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции». Урок проверки

знаний и умений 1

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Вид контроля итоговый

Форма контроля - КТЕГЭ


§ 11-16

КР «Химические реакции» (Габриелян О.С. Методическое пособие 11 класс, стр. 139)


58 Анализ контрольной работы.Урок

обобщения и систематизации

1Уметь анализировать и применять полученные знания для решения задач различного уровня


§ 11-16

Повторить пройденный материал

знаний, анализ ошибок

Тема 4. Вещества и их свойства (17 часов)

59 Классификация неорганических веществ. Урок изучения


Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам.


Форма контроля - Т


§17, упр. 1, стр.201

Слайд-лекция «Основные классы неорганических веществ», проектор, ноутбук.

§17, схема 7конспект

60 Оксиды.Урок изучения


Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.


Форма контроля – УО, диктант

Измерители: конспект

§17, стр. 189

61 Кислоты.Комбинированн

ый урок1

Знать важнейшие кислоты: серную, соляную, азотную и уксусную.Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ



Измерители:составить уравнения химических реакций, характерных для серной (соляной) кислоты

Стр.189Индивидуальные тестовые задания

62 Основания.Комбинированн

ый урок1

Знать важнейшие вещества: щёлочи.Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам;




Индивидуальные тестовые задания§17, стр. 176-

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

составить уравнения химических реакций, характерных для гидроксида натрия, гидроксида меди (II)

179§21

63 Соли.Комбинированн

ый урок1

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ



Измерителисоставить уравнения химических реакций, характерных для хлорида натрия

§17, Индивидуальные тестовые задания

64-65

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Комбинированные уроки

2Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

Вид контроля :тематический

Форма контроля - СР, ЛР


идентифицировать: хлорид натрия, карбонат натрия, ортофосфат натрия

записи в тетради

66-67

Классификация органических соединений. Комбинированн

ые уроки2

Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений



Измерители:привести примеры органических веществ, принадлежащих к различным классам

Слайд-лекция «Основные классы органических веществ», проектор, ноутбук.

записи в тетради

68 Практическая работа №5 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений».


1Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений


Форма контроля- практическая работа

Пр. работа № (по учебнику) Стр. 386Оформление ПР. Повторить пройденный материал

69 Кислоты органические и неорганические. Комбинированн

ый урок1

Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических и неорганических соединений


Форма контроля – СР, УО

Измерители: §20

Слайд-лекция «Кислоты», проектор, ноутбук. Л. Распознавание хлоридов и сульфатов.

§20 упр.3,4,5 стр.286

70 Основания органические и неорганические. Комбинированн

ый урок1





Слайд-лекция «Основания», проектор, ноутбук.

§21 упр.1,2,3 стр.293

71 Амфотерные органические и неорганические соединения. Комбинированн

ый урок1





Слайд-лекция «Амфотерные соединения», проектор, ноутбук. Л. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

§22 упр.1-5 стр.297

72-73

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.


2Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ




§23, упр.2. стр.297

Таблица «Генетическая связь между классами веществ».

§23, упр.1 стр.303

74 Проверочная работа «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».

Проверочная работа

1Уметь определять принадлежность веществ к различным классам;Знать свойства веществ органических и неорганических

Вид контроля Итоговый

§ 17,20-23

Форма контроля проверочная работа

75 Практическая работа №6 «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».

Практическая работа

1Уметь определять принадлежность веществ к различным классам;Знать свойства веществ органических и неорганических

Вид контроля Итоговый

Форма контроля проверочная работа

Пр. работа № (по учебнику) Оформление ПР. Повторить пройденный материал

Тема 5. «Металлы и неметаллы» (20 часов)

76 Металлы.Комбинированн

ый урок1

Знать важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы;уметь характеризовать: общие химические свойства металлов неметаллов


Форма контроля – ДСР, реферат или доклад

Измерителивыполнение требований, предъявляемых к устному выступлению

§18, упр.1, стр.257

Слайд-лекция «Металлы», проектор, ноутбук. Д. образцы металлов и их соединений. Горение железа и магния. Взаимодействие меди с кислородом и серой. натрия с водой.

§18, упр.2,3, стр.257

77 МеталлыЭлектрохимический ряд напряжений металлов

Урок-конференция

1Знать важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы;уметь характеризовать: общие химические свойства металлов неметаллов


Форма контроля – ДСР, реферат или доклад

Измерителивыполнение требований, предъявляемых к устному выступлению

§18, упр.4-6, стр.258

§18, тест

78-79

Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.


Проверочная

2понимать сущность коррозии и знать способы борьбы с коррозией;использовать приобретенные


Форма контроля –

Д. опыты по коррозии металлов и защите от неё.

§18, упр.14-20, стр.259

работазнания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

УО, СР


§18, стр.221-227

80-81

Общие способы получения металлов. Семинар 2

Знать общие способы получения металлов;уметь проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных).

§18 стр.227-230Слайд-лекция «Металлургия», проектор, ноутбук.

§18 стр.227-230Конспект

Упр.11,12 стр.258

82 Металлы побочных подгруппКомплексные соединения. Лекция 1

Знать важнейшие металлы побочных подгрупп и сплавы;уметь характеризовать: общие химические свойства металлов

§18 стр.236-257Слайд-лекция «Металлы побочных подгрупп», проектор, ноутбук.

Упр.13 стр.258

83 Проверочная работа по теме «Металлы побочных подгрупп».

Проверочная работа

1Знать важнейшие металлы побочных подгрупп и сплавы;уметь характеризовать: общие химические свойства металлов


Форма контроля – ПР


§18, стр.236-257

Повторить пройденный материал§18 стр.236-257

84 Решение расчетных задач по теме «Металлы». Решение задач 1

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня


Форма контроля – решение задач


§18,

Повторить пройденный материал§18 стр.236-257

85 Обобщение и систематизация темы «Металлы». Урок


1Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня



Повторить пройденный материал§17,18 стр.236-257


§ 17- 18

86 Контрольная работа № 4 по теме «Металлы». Урок проверки

знаний и умений1

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня.


Форма контроля – КТ ЕГЭ


§ 17-18

Дидактический материал

87-88

Неметаллы и их свойства. Благородные газы. Семинар 2

Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения;уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов


Форма контроля – УО

Измерители§19,

стр.275 упр.1,2

Д. горение серы и фосфора. Возгонка йода, растворение йода в спирте. Слайд-лекция «Общая характеристика неметаллов», проектор, ноутбук.Л. Знакомство с образцами неметаллов (Работа с коллекциями)

§19, Упр.3-5 стр.226

89 Оксиды и водородные соединения неметаллов.

Комбинированный урок 1


Измерители§19, стр.270-275Вид контроля текущий

Форма контроля – УО

Стр.276 упр.6-8

90 Общая характеристика галогенов.

Комбинированный урок 1



Форма контроля – СР (заполнение таблицы)

Измерители: конспект, тест


91 Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».

Практическая работа

1Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ


Форма контроля – практическая работа стр.389

Пр. работа № (по учебнику) Стр.389Оформление ПР.

92-93

Решение расчетных задач по теме «Неметаллы».

Решение задач

2Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Вид контроля тематическийИзмерители:§19 стр.278 задачи № 13-18

§19 стр.278 задачи № 19-21

94 Контрольная работа №5 по теме «Неметаллы».

Урок проверки знаний и умений 1

Уметь применять полученные знания для решения упражнений и задач различного уровня


Форма контроля – КТ ЕГЭ


§ 17-18

Дидактический материал

95 Практическая работа №8 «Решение экспериментальных задач по органической химии»

Практическая работа 1

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ


Форма контроля – практическая работа

Пр. работа № (по учебнику) Оформление ПР.

Тема 6. «Химия в жизни общества» (7 часов)

96 Химия и производство. Лекция, семинар

1использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту;определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;экологически грамотного поведения в окружающей среде;безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;критической оценки достоверности химической


Форма контроля – УО, тест

Измерители §24

Слайд-лекция «Химия в жизни общества», проектор, ноутбук.

Таблицы, модели производства H2SO4 и NH3

§24Таблица 22

информации, поступающей из разных источников

97 Химия и сельское хозяйство. Лекция, семинар

1использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту;определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;экологически грамотного поведения в окружающей среде;безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников




Коллекции удобрений и пестицидов.

§25 упр.1-10 стр.339

98 Химия и проблемы окружающей среды.

Лекция, семинар

1Уметь:проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту;определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;экологически грамотного поведения в окружающей среде.




Слайд-презентации проектов учащихся по теме «Химия и проблемы окружающей среды», проектор, ноутбук.

§26 упр.1-8 стр.351

99 Бытовые отходы. Урок - конференция 1

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту;определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;экологически грамотного поведения в окружающей среде;безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.




конспект

100 Химия и повседневная жизнь человека.

Уроки изучения нового материала.

1использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту;определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;экологически грамотного поведения в окружающей среде;безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.




Слайд-презентации проектов учащихся по теме «Химия и повседневная жизнь человека», проектор, ноутбук.

§27 упр. 1-14 стр.382

101 Химия и здоровье. Урок - конференция 1

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту;определения возможности протекания химических превращений в различных



Слайд-презентации проектов учащихся по теме «Химия и здоровье человека», проектор, ноутбук.

лекция

условиях и оценки их последствий;экологически грамотного поведения в окружающей среде;безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

102 Решение расчетных задач экологического содержания.

Решение задач

1Уметь:проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).


Форма контроля – решение задач

Содержание тем учебного курса:

Тема 1Строение атома (9 ч)Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и

нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа.

Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 2Строение вещества. Дисперсные системы (21 ч)Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и

ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.

Межмолекулярные взаимодействия.Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной

полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

30

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова.

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.

Тема 3Химические реакции (26 ч)Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и

31

образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид.

32

Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.

Тема 4Вещества и их свойства (17 ч)Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их

классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Тема 5. Металлы и неметаллы (20 ч)Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и

строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества.

33

Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов.

Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов

неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами

34

соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно.

Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2; Си → СиО → CuSO4 → Си(ОН)2 → СиО → Си; С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вг2.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.

Химический практикум (10/12 ч)1

1. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств. 2. Скорость химических реакций, химическое равновесие. 3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений. 4. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии. 6. Решение экспериментальных задач по органической химии. 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. 8. Распознавание пластмасс и волокон.

Тема 6Химия и общество (7 ч)Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология.

Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики.

1 При 3 ч в неделю по 2 ч отводится на практические работы № 1 и 7, при 4 ч в неделю по 2 ч отводится на практические работы № 1, 5—7. 35

Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

36

Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе

Примечание: Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися. Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем. В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений; природные источники углеводородов и способы их переработки; вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и

сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам; определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип

химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель,

37

направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием

различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и

другие живые организмы; безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных

условиях и оценки их последствий; распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из

различных источников.

Выпускник среднего (полного) общего образования должен обладать следующими компетенциями:- знать собственные индивидуальные особенности, природные задатки к приобретению различных знаний и умений и эффективно их использовать для достижения позитивных результатов в учебной и внеучебной деятельности; - уметь планировать свое ближайшее будущее, ставить обоснованные цели саморазвития, проявлять волю и терпение в преодолении собственных недостатков во всех видах деятельности;

38

- уметь соотносить свои индивидуальные возможности с требованиями социального окружения;- уметь проявлять ответственное отношение к учебной и внеучебной деятельности, осмысливая варианты возможных последствий своих действий;- владеть основными навыками самообразования и активно реализовывать их при освоении требований культуры региона, страны, мира;- владеть основными знаниями, обеспечивающими обоснованный выбор будущего профиля допрофессионального и профессионального обучения.

39

Перечень учебно-методического обеспечения

УМК по химии О.С Габриеляна (11 класс, профильный уровень)

Программа УМК Тематическоепланирование

Примерная программасреднего (полного)общего образования по химии (3 ч. в неделю, всего 105 ч.)(//Вестник образования,2004, № 21 илиофициальный сайт МО РФ http: //www.gov.ru/) Авторская программа О.С. Габриеляна ( 3/4 ч. в неделю, всего 102/136 ч.);(Допущено МО РФ, 2005 г.)(Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005)

Габриелян, О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11кл. Учебник. Профильный уровень– М.: Дрофа, 2006. (допущено МО РФ) Габриелян, О.С. Химия. 11класс.Профильный уровень: метод.пособие /О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. – 5-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2006 Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Соловьев С.Н. и др. Общая химия: 11 класс. – М.:Просвещение, 2006. Габриелян О.С., Воловик В.Б. Общая химия: Задачи и упражнения: 11 класс. – М.: Просвещение, 2006. Габриелян О.С., Деглина Т.Е. Маскаев Ф.Н. Общая химия: Методическое пособие: 11 класс. - М.: Просвещение, 2006. Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: Дрофа, 2003-2004. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа, 2005.

Габриелян О.С. Методические рекомендации по использованию учебниковО.С. Габриеляна, Ф.Н. Маскаева,С.Ю. Пономарева, В.И. Теренина «Химия 10» и О.С. Габриеляна, Г.Г Лысовой «Химия 11» при изучении химии на базовом и профильном уровне. – М.: Дрофа, 2004.

Методические и учебные пособия: -О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова.Настольная книга учителя. Химия. 11класс: в 2 частях.М.: Дрофа, 2005 г.

-О.Г. Блохина.Я иду на урок химии: 8-11 классы. Книга для учителя.М.: «Первое сентября»,2002 г.

40

-Л.И. Некрасова.Химия. 11 класс. Карточки заданий к учебнику Габриеляна О.С..Саратов: Лицей, 2004 г.

-И.И. Новошинский.Сборник самостоятельных работ по химии для 8-11 классов. Пособие для учителя.М.: Просвещение, 2002 г.

-А.Е. Насонова.Химия в таблицах. 8-11 кл.: Справочное пособие.М.: Дрофа, 2001 г.

- О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год;

- Н.С. Павлова, «Дидактические карточки – задания по химии 11 класс» - М.: «Экзамен», 2004год;

Оформление интерьера:

Постоянную экспозицию класса-аудитории составляют учебные пособия, необходимые почти на каждом уроке:- таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»;- таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»;- таблица «Электрохимический ряд напряжений»;- справочно-инструктивные материалы (таблицы), разъясняющие, как выполнить отдельные химические операции;- правила поведения учащихся в кабинете химии;- портреты ученых-химиков.В секционных шкафах размещена учебно-методическая литература, дидактический материал, дополнительная учебно-познавательная литература для учащихся, а также материалы докладов и рефератов учащихся.

Оборудование и приборы:

1. Натуральные объекты (коллекции, реактивы, материалы).2. Модели атомов и молекул (шаростержневые, кристаллические решетки)3. Приборы, аппараты и установки различного назначения для химического

эксперимента.4. Химическая лабораторная посуда и принадлежности для опытов, в том числе в виде

наборов микролабораторий для ученического эксперимента.5. Печатные пособия (таблицы, схемы, раздаточный материал, дидактические

материалы)6. Экранно-звуковые средства: электронные образовательные средства на компакт-

дисках, видеофильмы, диафильмы, серии диапозитивов.Современных технических средств кабинет химии не имеет.

41

Качество ресурсного обеспечения:

Для проведения уроков химии в школе выделен отдельный кабинет. В нём имеются парты, стулья, демонстрационный стол, наглядные пособия: таблица Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости химических веществ, таблица электроотрицательности химических элементов; ряд электронапряжения металлов; основные формулы, применяемые в химии для решения задач; схемы производственных процессов получения аммиака, серной кислоты; портреты великих химиков.Но нет слива. Приходится пользоваться ведром во время проведения лабораторных работ и демонстрационных опытов. Нет вытяжных шкафов, их заменяют открытые форточки. Имеется лаборантская для хранения химической посуды и химических реактивов. Использую на уроках коллекции металлов, бумаги, стекла, синтетических волокон и тканей, строительных материалов, топлива, продуктов переработки нефти и газа, модели органических молекул, кристаллических решёток. Изучение химии специфично по сравнению с другими дисциплинами, поскольку предполагает проведение эксперимента. В связи с этим в кабинете, согласно современным требованиям, имеется уголок безопасности: таблица, плакаты, аптечка, ящик с песком, огнетушитель. К глубокому сожалению, трагические события современной действительности постоянно держат нас всех в состоянии нервного напряжения. Потому, для безопасного проведения практических работ по химии, мною регулярно ведётся журнал по технике безопасности. В начале учебного года, а также непосредственно перед проведением лабораторных и практических занятий я повторяю со школьниками правила поведения в кабинете, и инструктирую по проведению конкретной работы.А чтобы не вызывать у учеников чувства страха, незащищённости и неуверенности в собственных силах, я ненавязчиво убеждаю учащихся, что в школьной лаборатории безопасность полностью находится в их собственных руках и зависит от подготовленности к уроку. А я, в свою очередь, делаю всё, что от меня зависит для общей безопасности класса. Мои учащиеся очень любят проводить лабораторные опыты и всегда ждут с нетерпением практические работы. Уже к середине учебного года восьмиклассники знают правила работы с конкретными веществами, назначение химической посуды и правила безопасности при обращении с ней, легко справляются со сборкой лабораторных установок по рисунку, выполненному в тетради для практических работ. На уроке ведут себя спокойно, без лишней суеты. После наблюдений за проведёнными ими опытами, они, отвечая на поставленные вопросы, составляют отчёт по форме: Что делали? Что наблюдали? Выводы. Как правило, после таких работ заинтересованность учащихся к предмету химии увеличивается. Даже у слабых учащихся создаётся ощущение успешности. К тому же учащиеся убеждаются, что сложными химическими процессами можно управлять. Сложности составляют проведение опытов с токсическими веществами (бензол, галогены) из-за отсутствия вытяжных шкафов. При организации таких практических работ компьютер мог бы стать эффективным помощником. Виртуальный мир может дать возможность проводить химический эксперимент без риска для здоровья учащихся. Потому я практикую применение компьютерной технологии эпизодически. Для этих целей я использую учебные диски по химии. Я организую просмотр конкретного химического опыта при помощи мультимедиа при прохождении учебной программы (в кабинете географии). Мною разработан ряд уроков с мультимедийной презентацией.

42

Список литературы

Литература, использованная при подготовке рабочей программы:

- Общеобразовательная типовая государственная программа МО РФ,2004 г.;- О.С. Габриелян « Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2005 г.;

- Рабочие программы по химии. 8-11 классы (по программам О.С.Габриеляна; И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской). М.: «Глобус», 2008 г.

Дополнительная литература для учителя:

1. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии – М.: Просвещение, 19852. Жиряков В.Г. Органическая химия. –М.: Просвещение, 19833. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11

классы. - М.:Дрофа, 20004. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических

занятиях по химии. –М., 20005. Лидин Р.А и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.:

Дрофа,2005.6. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и

проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.7. Артеменко А.И. Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные эффекты. –

М.: Дрофа, 2006.8. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005.9. Левкин А.Н. Химия в профильной школе: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005.10. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. –

М.: Просвещение, 2005.

Литература, рекомендованная для учащихся:

1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.2. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005.3.Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.4.Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.5.Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2005.6.Зоммет К. и др. Химия. Справочник школьника и студента /Пер. с нем. – М.: Дрофа, 20057.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. – М.: Дрофа, 2005.8.Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: иллюстрированный курс: 10(11) класс: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2005.9.Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.10.Лидин Р.А., Маргулис В.Б., Потапова Н.Н. Химические задачи с решениями: Пособие для школьников и абитуриентов. – М.: Просвещение, 2005.11. О.С. Габриелян. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2009 г.

43

12. Е.П. Ким. Химия. 10-11 классы. Практические работы. Саратов: Лицей, 2006 г.13.Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 – 384 с.14.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2001. – 324 с.15.ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. – (Федеральный институт педагогических измерений).

Образовательные диски:

1. Учебное электронное издание. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Лаборатория систем мультимедия, МарГТУ, 2004 г.

2. Школьный курс химии 2009. Электронные пособия, домашние задания, коллекции рефератов, программы.

3. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8 класс. Просвещение МЕДИА, 2007 г. (диск 1,2,3).

4. Самоучитель. Химия для всех – 21 век. ООО «Хронобус»,2003 г.

44

Приложения к программе

Темы рефератов:

1. Роль металлов в жизни человека2. Все о сплавах.

3. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров.

4. Смеси в природе.

5. Растворы в природе, в медицине и повседневной жизни человека.

6. Гели и золи в медицине и косметологии.

7. Ферменты в живых организмах.

8. Последствия коррозии.

9. Как защитить металлы и сплавы от «рыжего дьявола».

Темы проектов:

1. Синтетические моющие средства.2. Аскорбиновая кислота и другие витамины.3. Пищевые кислоты (уксусная, щавелевая, лимонная, молочная, яблочная и другие)4. Ароматные средства.5. Химия и косметика.6. Искусственная пища: за и против.7. Вещества на кухне.8. Вещества в ванной.9. Средства борьбы с “незваными гостями” (тараканы, мухи, мыши, комары…)10. Химия нашего организма. Гормоны.11. Химия нашего организма. Ферменты.12. Химия на нашем столе.13. Химия в белом халате. Лекарства.14. Химия в криминалистике.15. Энергетические напитки.

45

Documents

Муниципальное общеобразовательное …atk1school.ucoz.com/doc_2011_12/prog_11kl_2011-20… · Web viewСовременные представления