Andrea Quel Karen Razo Soscyre Rivera Mara Dolores Rodrguez

FORMULAS QUIMICASFORMULA MINIMA O EMPIRICAExpresa la mnima informacin de un compuesto, es la formula simplificada

C6H12O6

C H2 O

GLUCOSA

No todos los compuestos se pueden simplificar, por lo tanto la formula mnima ser la misma formula molecular

H2 O

H2 O

FORMULA MOLECULAR

Indica el numero exacto de atomos que contiene la molcula de un compuesto

ACIDO NITRICO

HNO3

1 tomo de Hidrogeno 1 tomo de Nitrgeno 3 atomos de oxigeno

FORMULA ESTRUCTURAL O DESARROLLADA BENCENO

H C C C

Indica la forma como los tomos se distribuyen en el espacio, representa los enlaces simples, dobles o triples, indica la presencia de un ciclo o anillo

H H

C C

H H

CH

FUNCIONES QUIMICASConjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos anlogosQUIMICA ORGANICA Funcin anhdrido Funcin xido Funcin cido Funcin base Funcin salQUIMICA INORGANICA FUNDAMENTALES

ESPECIALESter Ester Sal orgnica Amina y amida Nitrilo y cianuro

Aldehdo Alcohol Cetona Acido

GRUPOS FUNCIONALESFUNCIONES OXIGENADASGRUPO HIDROXILOCARACTERISTICA compuesto de 1 tomo de oxgeno y 1 de hidrgeno su nmero de oxidacin es de 1 SERIE HOMOLOGA

1 tomo de oxgeno y 1 de hidrgenoFORMULA ESTRUCTURA

ALCOHOL

R - OH

EJEMPLO

C H3

OH

Metanol

GRUPO CARBONILO SERIE HOMOLOGA

un tomo de carbono con un doble enlace a un tomo de oxgeno ESTRUCTURA

O

ALDEHIDOS

C H3ESTRUCTURA

C

H

EtanalSERIE HOMOLOGA

C H3

CO

C H3

CETONAS

Propanal

GRUPO FUNCIONAL GRUPO CARBOXILO

SERIE HOMOLOGA ACIDO CARBOXILICO

ESTRUCTURA

GRUPO ACILO

STER

GRUPO ALCOXI

TER

COMPUESTOS OXIGENADOS

BINARIOS

TERNARIOS

CUATERNARIOS

1.- COMPUESTOS BINARIOSCOMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRGENO

Con los no metales: Haluros de hidrgeno (cidos hidrcidos) Con los semimetales: Hidruros voltiles Con los metales: Hidruros metlicosCOMBINACIONES BINARIAS DEL OXGENO

Con los no metales: xidos cidos (anhdridos) Con los metales: xidos bsicos Perxidos SuperxidosSALES

No metal + metal : Sales neutras No metal + no metal: Sales voltiles

ACIDOS OXOCIDOS: ........... xidos cidos (anhdridos + agua) ACIDOS PEROXICIDOS CIDOS TIOCIDOS HIDRXIDOS (BASES): ........ xidos bsicos + agua SALES OXISALES NEUTRAS

SALES OXISALES CIDAS SALES OXISALES BSICAS SALES DOBLES Con varios cationes Con varios aniones OTRAS SALES

BINARIOSOXIDOS BASICOS OXIDOS ACIDOS OXIDOS NEUTROS

OXIDOS SALINOS

PEROXIDOS

Resultan de la unin de:

NOMENCLATURA: Su nombre es oxido y el especifico el nombre del metal. EJEMPLO: Oxido de calcio o monxido de calcio (CaO)

Ejemplos:Nombre tradicional B2O3 Al2O3 Cu2O CuO Hg2O HgO Au2O Au2O3 MnO Mn2O3 FeO Fe2O3 PbO PbO2 SnO SnO2 xido de boro xido de aluminio xido cuproso xido cprico xido mercurioso xido mercrico xido auroso xido arico xido manganoso xido mangnico xido ferroso xido frrico xido plumboso xido plmbico xido estannoso xido estnnico nomenclatura de Stock xido de boro (III) xido de aluminio (III) xido de cobre (I) xido de cobre (II) xido de mercurio (I) xido de mercurio (II) xido de oro (I) xido de oro (III) xido de manganeso (II) xido de manganeso (III) xido de hierro (II) xido de hierro (III) xido de plomo (II) xido de plomo (IV) xido de estao (II) xido de estao (IV) nomenclatura sistemtica trixido de diboro trixido de dialuminio monxido de dicobre monxido de cobre monxido de dimercurio monxido de mercurio monxido de dioro trixido de dioro monxido de manganeso trixido de dimanganeso monxido de hierro trixido de dihierro monxido de plomo dixido de plomo monxido de estao dixido de estao

Resultan de la unin de un:

Se llaman as porque al combinarse con el agua, forman los cidos oxcidos.NOMENCLATURA: El nombre genrico es anhdrido y el especifico es el nombre del no metal con las terminaciones hipo oso, oso, ico y per ico segn corresponda.

Ejemplos:nombre tradicional Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 SO SO2 SO3 P2O3 P2O5 CO CO2 anhdrido hipocloroso anhdrido cloroso anhdrido clrico anhdrido perclrico anhdrido hiposulfuroso anhdrido sulfuroso anhdrido sulfrico anhdrido fosforoso anhdrido fosfrico anhdrido carbonoso anhdridocarbnico nomenclatura de Stock xido de cloro (I) xido de cloro (III) xido de cloro (V) xido de cloro (VII) xido de azufre (II) xido de azufre (IV) xido de azufre (VI) xido de fsforo (III) xido de fsforo (V) xido de carbono (II) xido de carbono (IV) nomenclatura sistemtica monxido de cloro trixido de dicloro pentxido de dicloro heptxido de dicloro monxido de azufre dixido de azufre trixido de azufre trixido de difsforo pentxido de difsforo monxido de carbono dixido de carbono

No reaccionan con el agua y no forman cidos oxcidos ni bases o hidrxidos. Acta con los nmeros de oxidacin distintos a los tradicionales no se ajusta al cuadro de indicaciones de los anhdridos.Se nombra nicamenteTomando en cuanta el nombre del subndice Formando los monxidos y dixidos respectivamente

Ejemplo: monxido de nitrgeno

OXIDOS SALINOS O MIXTOS: Resultan de la suma de dos xidos de un mismo metal con diferentes estados de oxidacin. Este tipo de xidos se da con los metales con estados de oxidacin 2+ 3+ y 2+ 4+ NOMENCLATURA: Como oxido salino del metal. Tomando en cuenta el subndice. Indicando el estado de oxidacin del metal en nmeros romanos. Aadiendo las terminaciones de los xidos en oso o en ico.

Son compuestos en los que interviene un metal (alcalino o alcalino-trreo) y el grupo peroso (- O O -) El grupo peroso tiene valencia 2Ca

2

O

2

Se nombran con la palabra perxido , seguida del nombre del metal .

Perxido de calcio

*Li2O2 Na2O2 K2O2 Rb2O2 Cs2O2 Fr2O2 perxido de litio perxido de sodio perxido de potasio perxido de rubidio perxido de cesio perxido de francio BeO2 MgO2 CaO2 SrO2 BaO2 RaO2 perxido de berilio perxido de magnesio perxido de calcio perxido de estroncio perxido de bario perxido de radio

TERNARIOSACIDOS OXACIDOS ACIDOS PEROXIACIDOS ACIDOS TIOACIDOS

SALES OXISALES NEUTRAS

HIDROXIDOS BASES

CIDOS OXOCIDOS Se forman con los xidos cidos (anhdridos) + aguacidos oxcidos de los halgenos, anfgenos y nitrgeno: se forman con una molcula de anhdrido y una de aguaCl2O + H2O ---------- HClO : cido hipocloroso Cl2O3 + H2O ---------- HClO2 : cido cloroso Cl2O5 + H2O ---------- HClO3 : cido clrico Cl2O7 + H2O ---------- HClO4 :cido perclrico SO + H2O ---------- H2SO2 : cido hiposulfuroso SO2 + H2O ---------- H2SO3 : cido sulfroso SO3 + H2O ---------- H2SO4 :cido sulfrico oxoclorato (I) de hidrgeno dioxoclorato (III) de hidrgeno trioxoclorato (V) de hidrgeno tetraoxoclorato (VII) de hidrgeno dioxosulfato (II) de hidrgeno trioxosulfato (IV) de hidrgeno tetraoxosulfato (VI) de hidrgeno

b1) formados por una molcula de anhdrido y tres de agua Se obtienen con P, As, Sb, Bi, B, V ( valencias 3, 5) P2O3 + 3 H2O -------- H3PO3 : cido ortofosforoso trioxofosfato (III) de hidrgeno P2O5 + H2O ---------- H3PO4: cido ortofosfrico tetraoxofosfato (V) de hidregeno) b2) formados por dos molculas de ORTO menos una de agua 2 H3PO3 - H2O ------- H4P2O5 : cido pirofosforoso 2 H3PO4 - H2O ------- H4P2O7 : cido pirofosforico b3) formados por una molcula de ORTO menos una de agua H3PO3 - H2O ------- HPO2 : cido metafosforoso H3PO4 - H2O --------- HPO3 : cido metafosforico Como el cido ms estable es el ORTO se suprime este prefijo

c1) formados por una molcula de anhdrido y dos de agua Se obtienen con C y Si (valencias 2,4) CO + 2 H2O ------------ H4CO3 : cido ortocarbonoso CO2 + 2 H2O ------------ H4CO4: cido ortocarbnico c2) formados por dos molculas de ORTO menos una de agua 2 H4CO3 - H2O ------- H6C2O5 : cido pirocarbonoso 2 H4CO4 - H2O ------- H6C2O7 : cido pirocarbonico c3) formados por una molcula de ORTO menos una de agua H4CO3 - H2O ------- H2CO2 : cido metacarbonoso H4CO4 - H2O ------- H2CO3 : cido metacarbonico

Como el cido ms estable es el META se suprime este prefijo

d) cidos del Mn, Tc y Re (con valencias 4, 6,7)MnO2 + H2O ------- H2MnO3 : cido manganoso MnO3 + H2O ------- H2MnO4 : cido mangnico Mn2O7 + H2O ------- HMnO4 : cido permangnico

e) cidos del Cr , Mo y W (valencia 6)CrO3 + H2O ------- H2CrO4 : cido crmico 2 H2CrO4 - H2O: --------- H2Cr2O7 : cido percrmico

CIDOS PEROXICIDOSSe obtienen sustituyendo un grupo oxo (O2-) por un grupo peroxo (O22-)

Del cido ntrico: HNO3 se obtiene el cido peroxontrico: HNO4 Del cido carbnico: H2CO3 se obtiene el cido peroxocarbnico: H2CO4

Son cidos que se obtienen a partir de los oxocidos correspondientes, sustituyendo tomos de oxgeno por tomos de azufre

Del cido sulfrico H2SO4 se obtiene el cido tiosulfrico H2S2O3 Del cido sulfroso H2SO3 se obtiene el cido tiosulfroso H2S2O2 Del cido fosfrico H3PO4 se obtiene el cido tiofosfrico H3PO3S

*Los hidrxidos se caracterizan por tener el grupo (OH)- de valencia -1, unido a un metal. Estos compuestos se llaman hidrxidos o bases por el carcter bsico de sus disoluciones acuosas. Se nombran con la palabra genrica hidrxido seguida del nombre del metal. El metal se coloca siempre a la izquierda por el ser menos electronegativo que el grupo (OH)-

Fe(OH)3 : hidrxido frrico o hidrxido de hierro (III) Ca(OH)2 : hidrxido clcico o hidrxido de calcio LiOH : hidrxido de litio

*Provienen de los cidos oxcidos al sustituir los protones del cido por un metalCuando un cido pierde sus protones, se transforma en un anin (in negativo) cuyo nombre acaba en ATO o en ITO dependiendo de que el cido acabe en ICO o en OSO2 H+

H2SO4

cido sulfrico

SO42-

In sulfato

*cido HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2SO2 H2SO3 H2SO4 HNO2 HNO3 HPO2 HPO3 H4P2O5 H4P2O7 H3PO3 H3PO4 H2CO2 H2CO3 H6C2O5 H6C2O7 H4CO3 H4CO4 nombre cido hipocloroso cido cloroso cido clrico cido perclrico cido hiposulfuroso cido sulfuroso cido sulfrico cido nitroso cido nitrico cido metafosforoso cido metafosfrico cido pirofosforoso cido pirofosfrico cido fosforoso cido fosfrico cido carbonoso cido carbnico cido pirocarbonoso cido pirocarbnico cido ortocarbonoso cido ortocarbnico protones 1 1 1 1 H + H + H H++ +

anin ClO ClO2ClO3ClO4SO222SO3 SO42NO2NO3 PO2 PO34P2O5 4P2O7 PO33PO43CO22CO32C2O566C2O7 CO34CO44-

nombre hipoclorito clorito clorato perclorato hiposulfito sulfito sulfato nitrito nitrato metafosfito metafosfato pirofosfito pirofosfato fosfito fosfato carbonito carbonato pirocarbonito pirocarbonato ortocarbonito ortocarbonato

2H 2 H+ 2 H+ 1 H+ + 1H 1 1 4 4 3 3 2 2 6 6 4 4 H+ H+ + H H+ H+ + H H+ + H H+ H+ + H H+

Sulfito de plomo (IV)

Como la sal acaba en ITO, viene de un cido acabado en OSO Valencia=2 SO32cido sulfuroso: H2SO3Anin sulfito La valencia de un in es igual al nmero de cargas que tiene

SALES OXISALES ACIDAS

SALES OXISALES BASICAS

SALES DOBLES

SALES OXISALES CIDAS:Provienen de la sustitucin parcial de los protones del cido por un metal Se nombran como las sales neutras, intercalando la palabra cido precedida por uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc, segn el nmero de hidrgenos que contiene la molcula

El cido sulfrico H2SO4 puede originar dos aniones:

Se originan cuando en una reaccin de neutralizacin (cido + base = sal + agua) hay un exceso de SALES OXISALES BSICAS: hidrxido respecto del cido. Son compuestos que poseen algn grupo OHSe nombran como las sales neutras intercalando la palabra bsico precedida del prefijo mono (se omite), di, tri, etc, segn el nmero de grupos OHpresentes en la frmula.

EJEMPLO: HNO3 + Mg(OH)2

Mg(OH)NO3 + H2ONitrato bsico de magnesio

cido HNO3 HCl H2SO4 HClO4 H2CO3 HBr

base Hg(OH)2 Ca(OH)2 Al(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cd(OH)2

sal bsica Hg(OH)NO3 Ca(OH)Cl Al(OH)SO4 Al(OH)2SO4 Fe(OH)CO3 Cd(OH)Br

nombre nitrato bsico de mercurio (II) cloruro bsico de calcio sulfato bsico de aluminio perclorato dibsico de aluminio carbonato bsico de hierro (III) bromuro bsico de cadmio sulfato dibsico de cobre (II)

H2SO4 2 Cu(OH)2 Cu2(OH)2SO4

SALES DOBLES,TRIPLES:3a. Con varios cationes

Se originan las sustituir los protones de un cido por ms de un catin Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente despus del nombre del anin y entre parntesis la palabra doble, triple, etc, segn el nmero de cationes (metales) distintos y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabtico con prefijos di, tri, etc, segn los subndices de dichos metales en la frmula.

sal doble Na2SO4 CaSO4 K2SO4 Na2SO4 Na2K2(SO4)2 KNaSO4 CaNa2(SO4)2

nombre sulfato (doble) de potasio y sodio sulfato (doble) de calcio y disodio arseniato (doble) de amonio y magnesio sulfato (doble) de amonio y cormo (III) Fosfato doble de cobalto (II) y sodio Cloruro doble de magnesio y potasio Carbonato doble de calcio y magnesio Fosfato triple de litio, potasio y sodio

Mg3(AsO4)2 (NH4)3AsO4 Mg3(NH4)3(AsO4)3 NH4MgAsO4 (NH4)2SO4 Cr2(SO4)3 (NH4)2Cr2(SO4)4 NH4Cr(SO4)2 Co3(PO4)2 KCl CaCO3 Li3PO4 Na3PO4 MgCl2 MgCO3 K3PO4 Na3PO4 Co3Na3(PO4)3 CoNaPO4 MgKCl3 CaMg(CO3)2 LiKNaPO4

CUATERNARIOS SALES DOBLES,TRIPLES:3b. Con varios aniones

Estas sales son el resultado de unir a un metal plurivalente con aniones procedentes de cidos que han perdido uno o varios protones. Se nombran con las palabras de sus respectivos aniones, por orden alfabtico, seguidas por el nombre del metal.

*sal doble caCl2 AlBr3 NaCl PbCl4 Ca(ClO)2 Ca2Cl2(ClO)2 Al2(CO3)3 NaF Al3Br3(CO3)3 2Na2SO4 CaClClO AlBrCO3 Ca5F(PO4)3 PbClPO4 nombre Cloruro-hipoclorito de calcio Bromuro-carbonato de aluminio Fluoruro-(tris)fosfato de calcio

CaF2 3Ca3(PO4)2 Ca10F2(PO4)6 Pb3(PO4)4 Pb4Cl4(PO4)4

Na6ClF(SO4)2 Cloruro-fluoruro-(bis) sulfato de sodio Cloruro-fosfato de plomo (IV) Carbonato-sulfato de plomo (IV)

Pb(CO3)2 Pb(SO4)2 Pb2(CO3)2(SO4)2 PbCO3SO4

*valencias HALGENOS fluor F cloro Cl bromo Br yodo I ANFGENOS azufre S selenio Se teluro Te NITROGENOIDES nitrgeno N fsforo P arsnico As antimonio Sb bismuto Bi CARBONOIDES carbono C silicio Sicon el H con el O

1

N O

1,3, 5,7con el O

con el H

2con el H

2,4,6con el O

M E T A L E S

3

3,5

con el H

con el O

4

2,4

ACIDOSUn cido (del latn acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto qumico que,cuando se disuelve en agua, produce una solucin con una Actividad de catin hidronio mayor que el agua pura esto es, Un pH menor que 7

Los cidos provienen de la reaccin qumica que se produce entre un xido cido (o anhdrido) y el agua. Cuando se los nombra conservan el nombre del xido que los origina colocando delante la palabra cido. Recordemos que los xidos cidos contienen en su molcula tomos de oxgeno y to- mos un no metal (o metaloide).

Segn la definicin de Bronsted -Lowry, cido es toda sustancia capaz de ceder protones,(H+).En las formulas de todos los cidos el elemento hidrogeno se escribe en primer lugar

REGLA PARA LA FORMACION DE LOS ACIDOS:

1. Se escribe la frmula del xido cido 2. Se escribe la misma agregandole una molcula de agua. 3. Se simplifica si se puede.

PO 3 + H 2 O H3PO3 ACIDO FOSFOROSO

TIPOS DE ACIDOS

HIDRACIDOS OXACIDOS ACIDOS POLIHIDRICOS ACIDOS POLIACIDOS

ACIDOS HIDRACIDOS

Que no contienen oxgeno. Son cidos binarios formados por la combinacin del hidrogeno con un elemento no metal un (halgeno) o (anfgeno). Son de los cidos ms simples. Se nombran empleando la palabra genrica cido seguida del nombre en latn del elemento no metlico con la terminacin hdrico. A los hidrcidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos Vl y VII.

EJEMPLOS

H2S HI HBr HF HCl

cido sulfhdrico cido yodhdrico

cido bromhdricocido fluorhdrico cido clorhdrico

HX ( X= F, Cl; Br, I ) en estado gaseoso no es un cido; en agua se disocia para producir iones H+, su solucin acuosa se llama cido

Cloruro de hidrogeno

HCL(g) +

H2O (l) HCL(ac)

Acido clorhidrico

ACIDOS OXACIDOS

Los cidos oxcidos u oxocidos son compuestos ternarios formados por un xido no metlico y una molcula de agua (H2O). Su frmula responde al patrn HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transicin.

EJEMPLOS

cido sulfrico (H2SO4). Formado por la combinacin de una molcula de H2O con una molcula de xido sulfrico SO3: SO3 + H2O H2SO4 cido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinacin de una molcula de H2O con una molcula de xido sulfuroso SO2: SO2 + H2O H2SO3 cido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinacin de una molcula de H2O con una molcula de xido hiposulfuroso SO: SO + H2O H2SO2

ACIDOS POLIHIDRICOS

Resultan de la combinacin de un Anhdrido y varias molculas de agua. En el caso de los cidos polihidratados, se utilizan los prefijos meta (1 molcula de agua), piro di (2 molculas) y orto (3). Este ltimo se suele omitir.

ESTADO DE OXIDACION ESTADO DE OXIDACION

PREFIJO COMBINA PREFIJO COMBINA META PIRO ORTOCIN Anh + H 2O Anh + 2 H2O Anh + 3 H2O

META PIRO ORTO

CIN Anh + H2O 2 Anh + H2O Anh + 2 H2O

EJEMPLOS

NOMBREcido Pirosulfurico cido Metacarbnico cido Pirohipoteluroso cido Ortobromoso cido Pirontrico

ECUACIN2 SO3 + H2O = H2S2O7 CO2 + H2O = H2CO3 2 TeO + H2O = H2Te2O3 Br2O3 + 3H2O = H3BrO3 N2O5 + 2H2O = H4N2O7

Resultan de la unin de dos o ms molculas de cido con prdida de una molcula de H2O en cada unin.

NOMBRE

ECUACIN

cido Tetroabrico 2B2O3 + H2O = H2B4O7

cido Dicarbnicocido Tetrantrico cido Trihiperflrico cido Dicloroso

2CO2 + H2O = H2C2O52N2O5 + H2O = H2N4O11 3F2O7 + H2O = HF3O11

2Cl2O3 + H2O = H2Cl4O7

CATIONESUn catin es un ion (sea tomo o molcula) con carga elctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidacin positivo. Las sales tpicamente estn formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente inico, siempre hay una contribucin covalente).

ANIONES

Un anin es un ion con carga elctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidacin negativo.

Hay dos tipos de aniones: monoatmicos y poliatmicos

ANIONES MONOATOMICOS

Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones completos en su capa de valencia.

TradicionalSe nombran con la palabra ion seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:

Compuestos ClH-

Nombre ion de cloruro ion de hidruro

S2NH2CN-

ion de sulfuroion de amiduro ion de cianuro

SISTEMATICASe nombran igual que la nomenclatura tradicional

Compuestos

Nombreion de cloruro ion de hidruro

Cl-

HS2-

ion de sulfuro

ANIONES POLIATOMICOSTRADICIONAL

Se pueden considerar como procedentes de una molcula que ha perdido electrones.

Se nombran con la palabra ion seguido del nombre del no metal terminado en -ito si acta con la valencia menor o en -ato si acta con la valencia mayor. Ejemplo:

CompuestosSO4-

Nombreion de sulfato

SistemticaSe nombran como los cidos pero anteponiendo la palabra ion y quitando de hidrgeno. Ejemplo:

CompuestosSO4-

Nombreion tetraoxosulfato (VI) ion dioxonitrato (III) ion tetraoxoclorato (VII)

NO2-

ClO4-

Aniones cidosProceden de un cido poliprtico que ha perdido parte de sus electrones. Tradicional Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrgeno y usando prefijos multiplicativos cuando haya ms de uno. Sistemtica Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrgeno con el prefijo multiplicativo correspondiente. Para un mejor entendimiento realizamos un esquema de clasificacin puesto que no es una clasificacin rgida. Esquema de clasificacin y dicromato.

Esquema de clasificacinClase (A)

Desprenden gases con el cido clorhdrico o sulfrico diluido. carbonato, bicarbonato, sulfito, tiosulfato, sulfuro, nitrito, hipoclorito, cianuro y cianato. Estn incluidos los del (I) con el agregado de los siguientes: floruro, cloruro, bromuro, yoduro, nitrato, clorato, perclorato, bromato y yodato, borato *, ferrocianuro, ferricianuro, tiocianato, formiato, acetato, oxalato , tartrato y citrato.Clase (B)

Reacciones de precipitacin, sulfato, persulfato **, fosfato, fosfito, hipofosfito, arseniato, arsenito,silicato, flousilicato, salicilato, benzoato y succinato. Reacciones de oxidacin y reduccin en solucin, manganato, permanganato de potasio, cromato y dicromato.

PROPIEDADES DE LOS ACIDOS

Tienen sabor cido como en el caso del cido ctrico en la naranja. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina. Son corrosivos. Producen quemaduras de la piel. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno. Reacciona con bases para formar una sal mas agua. Reaccionan con xidos metlicos para formar una sal mas agua.

SALESEn qumica, una sal es un compuesto qumico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto tpico de una reaccin qumica entre una base y un cido, la base proporciona el catin y el cido el anin. La combinacin qumica entre un cido y un hidrxido (base) o un xido y un hidronio (cido) origina una sal ms agua, lo que se denomina neutralizacin. BASE + CIDO SAL + AGUA EJEMPLO; Na OH + H Cl Na Cl + H2O

Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal comn, sal marina o simplemente sal. Es la sal especfica cloruro de sodio. Su frmula qumica es NaCl y es el producto de la base hidrxido sdico (NaOH) y cido clorhdrico, HCl. En general, las sales son compuestos inicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales tpicas tienen un punto de fusin alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.

CLASIFICACION DE LAS SALESSALES HALOIDEAS O HALUROS

NEUTRAS

ACIDAS

DOBLES

MIXTAS

BASICAS

SALES HALOIDEAS O HALUROS

Se forman por la combinacin de un hidrcido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminacin hidrico del cido por uro y con los sufijos oso e ico, segn la valencia del metal.

Si el metal presenta una sola Valencia: 1) Se escribe el nombre del no metal seguido de la terminacin URO. 2) La preposicin de. 3) El nombre del metal. Si el metal tiene ms de una valencia, se especifica la carga con un nmero romano. .Ejemplo: KCl Cloruro de Potasio CuBr Bromuro de Cobre I

Nomenclatura Tradicional: 1) Se escribe el nombre del no metal con la terminacin URO. 2) La preposicin de. 3) El nombre del metal. Si el metal tiene dos valencias, se d el nombre terminado en OSO para la valencia menor e ICO para la valencia mayor.

EJEMPLOS DE SALES HALOIDEAS

a) NaCl Cloruro de Sodio b) CaBr2 Bromuro de Calcio c) Al2S3 Sulfuro de Aluminio d) BeI2 Yoduro de Berilio e) ZnS Sulfuro de Zinc f) KI Yoduro de Potasio g) MgCl2 Cloruro de Magnesio h) AgBr Bromuro de Plata i) CaS Sulfuro de Calcio j) AlN Nitruro de aluminio k) ZnBr2 Bromuro de Zinc 1) FeCl2 Cloruro de Fierro II

m) CuI2 Yoduro de Cobre I n) CoCl3 Cloruro de Cobalto III 0) Ni2S3 Sulfuro de Nquel III

.

Las sales neutras son compuestos formados por la reaccin de un cido con un hidrxido (compuesto ternario bsico) formando tambin agua. Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que se diferencian entre si por el cido con el que reaccionan, siendo estos un hidrcido o un oxcido. Para nombrar las sales neutras se utilizan 3 nomenclaturas, la Tradicional la Sistemtica y la Stock.

Tradicional Se pone primero el nombre del no metal, seguido de la palabra uro. A continuacin se coloca el nombre del metal terminado en ico. Si el metal tiene dos valencias se emplea la terminacin oso para la meor e ico para la mayor.Ejemplos:FeCl3-------------------------------------Cloruro Frrico. CaBr2-----------------------------------Bromuro Calcico.

SistemticaSe empieza poniendo el nombre del no metal acabado en uro, pero se aaden dos prefijos (que son los nmeros pequeos lo nico que escritos), que indican el nmero de tomos del metal y del no metal que intervienen en la formula

Ejemplos:FeCl3----------------------Tricloruro de Hierro. Co2S3---------------------Trisulfuro de dicobalto.

StockEs la ms utilizada para nombrar estos compuestos. Se nombra de manera similar a la tradicional: se escribe primero el nombre del no metal terminado en uro y despus la perposicin de y por ltimo el nombre del metal, indicando su valencia en nmeros romanos y entre parentesis.

Ejemplos:FeCl3-------------------------Cloruro de Hierro (III). CaBr2-------------------------Bromuro de calcico.

Las sales neutras binarias o sales haloideas :Son compuestos formados por un hidrcido y un hidrxido . EJEMPLO:HCl + Na(OH) H2O + NaCl H+1 + Cl-1 + Na+1 + (OH)-1 H2O + NaCl H+1 + (OH)-1 H2O Cl-1 + Na+1 NaCl

Compuesto NaCl

Nomenclatura sistemtica cloruro de sodio

Nomenclatura Stock cloruro de sodio

Nomenclatura tradicional

cloruro sdico o cloruro de sodio

sales neutras ternariasSon compuestos formados por un hidrxido y un oxcido. La denominacin que reciben las sales proviene del nombre del cido, oxcido, que las origina. Para nombrar una sal cuando deriva de un cido cuyo nombre especifico termina en -oso, se reemplaza dicha terminacin por -ito. Anlogamente cuando el nombre especifico del cido termina en ico, se reemplaza por ato. Por ejemplo: el Hidroxido de sodio (Na(OH)) reacciona con el cido ortofsforico o cido fosfrico (H3PO4) para formar la sal fosfato de sodio u ortofosfato de sodio (Na3PO4).

EJEMPLOS:Nom. tradicionalfosfato de sodio u ortofosfato de sodio sulfato de calcio perclorato de sodio de hipobromito magnesio de

CompuestoNa3PO4 CaSO4 NaClO4 Mg(BrO)2

Nom. Stockfosfato (V) de sodio2

sulfato (VI) de calcio2 clorato (VII) sodio2 bromato magnesio2 (I)

SALES ACIDASLas sales cidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los hidrgenos de un cido por tomos metlicos. Los cidos deben presentar dos o ms hidrgenos en su molcula para formar estas sales.

Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra acido antes del nombre del metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y sistemtico se usan las reglas generales para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra hidrgeno antes del nombre del no metal.

EJEMPLOS cido + Hidrxido Agua + Sal cida H2SO4 + Na(OH) H2O + NaHSO4

Compuest o

Nom. Stock y sistemtica

Nom. tradicional

Hidrgeno sulfato sulfato NaHSO4 (VI) de sodio2 sodio2

cido

de

KHCO3

Hidrgeno carbonato Potasio2

carbonato cido de de Potasio2

SALES BASICAS

Estas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidrxido por los aniones de un cido. Para nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el cido es binario o ternario, es decir que si se trata de un hidrxido o un hidrcido

Cuando el cido es un hidrcido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro y se le antepone el prefijo hidroxo para el nombre general y como nombre especifico el nombre del metal. Y cuando el cido es un hidrxido, como nombre general, se utiliza el nombre del no metal con el prefijo hidroxo y su correspondiente sufijo segn su valencia y como nombre especifico el nombre del metal.

EJEMPLO

cido + Hidrxido Agua + Sal bsica HNO3 + Ca(OH)2 H2O + CaNO3(OH)

CompuestoMgCl(OH) CaNO3(OH)

Nomenclatura tradicionalhidroxocloruro de magnesio

hidroxonitrato de calcio

Las sales mixtas son compuestos resultado de sustituir los oxigenos de un cido por tomos metlicos distintos de hidrxidos. Las reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son anlogas a las sales cidas.

EJEMPLO

cido + Hidrxido1 + Hidrxido2 Agua + Sal mixta H2SO4 + Na(OH) + K(OH) 2H2O + NaKSO4

Compuesto

Nomenclatura tradicional tetraoxosulfato sodio y potasio de

NaKSO4 CaNaPO4

ortofosfato de calcio y sodio

SALES DOBLESSe originan al sustituir los iones hidrgeno de un cido por ms de un catin. Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente despus del nombre del anin y entre parntesis la palabra doble, triple, etc., segn el nmero de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabtico, con prefijos numerales (di, tri, etc.) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subndices (2, 3, etc.) en la frmula. En sta, se escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabtico.

.

Ejemplos

NaKSO4 sulfato de sodio y potasio NH4NaS sulfuro de sodio y amonio Estas sales pueden o no tener Oxigeno

ITO ATO

NEUTRAS

ACIDASBSICAS DOBLES MIXTAS

DIRECTA

FORMACIN

ECUACIN QUMICA

+

-

HClAc. Perclrico

IONES H+ + Cl-

HClO4 H+ + (ClO4)Perclorato

Cl-

H+

Ac. SulfurOSO

1H+ + (HSO3)- Hidrogeno Sulfito 2H+ + (SO3)2- SulfITO

HIPO_OSO = HIPO_ITO H3PO4 OSO = ITO Ac. ICO = ATO FosfrICO PER_ICO = PER_ATO

1H+ + (H2PO4)- Dihidrogeno Fosfato2H+ + (HPO4)23H+ + (PO4)3Hidrogeno Fosfato FosfATO

ELEMENTO S Azufre Se Selenio Te Telurio F Flor Cl Cloro

RADICAL S2Se2Te2F1Cl1Br1I1-

NOMBRE Sulfuro Sulfuro Teluro Floruro Cloruro Brumuro Yoduro

Br BromoI Yodo

CIDOS PRINCIPALES HClO Acido Hipocloroso HClO2 Acido Cloroso HClO3 Acido Clrico HClO4 Acido Perclrico HNO2 Acido Nitroso HNO3 Acido Nitrico H2SO3 Acido Sulfuroso H2SO4 Acido Sulfrico

RADICAL (ClO)1(ClO2)1(ClO3)1(ClO4)1(NO2)1-

NOMENCLATURA Radical Hipoclorito Radical Clorito Radical Clorato Radical Perclorato Radical Nitrito

(NO3)1(SO3)2(SO4)2(MgO4)1(MgO4)2(MgO4)2-

Radical NitratoRadical Sulfito Radical Sulfato Radical Manganato Radical Permanganato Radical Cromato

HMgO4 Acido MangnicoH2MgO4 Acido Permangnico H2CrO4 Acido Crmico

CIDOS PRINCIPALES H2Cr2O7 Acido Dicrmico H2CO3 Acido Carbnico H2SiO3 Acido Silcico H3PO3 Acido Ortofosforoso H3PO4 Acido Fosfrico H4P2O5 Acido Pirofosforoso H4P2O7 Acido Pirofosfrico H3BO3 Acido Brico H4CO4 Acido Ortocarbnico

RADICAL (Cr2O7)2(CO3)2(SiO3)2(PO3)3(PO4)3(P2O5)4(P2O7)4(BO3)3(CO4)4-

NOMENCLATURA Radical Dicromato Radical Carbonato Radical Silicato Radical Ortofosforito Radical Fosfato Radical Pirofosforito Radical Pirofosforato Radical Borato Radical Ortocarbonato