Molécula del Benceno

Observaciones

Cuando construimos la molécula del Benceno o más conocido como Benzol,

contamos con los átomos de carbono, los átomos de hidrógeno y los enlaces

sigma y pi; y los unimos de manera que se haya formado un ciclo cerrado. La

molécula del Benceno tiene 6 carbonos y cada átomo de carbono posee un

átomo de hidrogeno, un enlace simple (enlace sigma) y un enlace doble

(enlace y sigma). Observamos también que los enlaces simples y dobles están

alternados a lo largo de la molécula del Benceno, que la distancia angular de

los enlaces carbono – carbono son equivalentes, que la geometría molecular

de este, que es un hexágono, en el que cada carbono ocupa un vértice de este,

está en línea recta al plano y por último que los tres enlaces dobles que posee

el Benceno están también en línea recta al plano.

Resultados

Respondemos las siguientes preguntas:

¿Cuál es la geometría de esta molécula?

Rpta: Un hexágono

¿Qué ángulos hay entre carbono y carbono?

Rpta: 120 °C

¿Están todos los carbonos en un mismo plano?

Rpta: Si

Como resultados de la construcción de la molécula del Benceno podemos

apreciar por ejemplo los carbonos unidos por enlaces sigma, sigma y pi,

formando un hexágono de manera que los enlaces carbono – carbono forman

ángulos equivalentes.

C

C

C

C

C

C

1.39 A

1.10 A

H

HH

H

HH 120°

120°

120°

Reacciones

No hay reacciones propiamente en el desarrollo de este experimento en el laboratorio. Empero fuera de la experimentación en el laboratorio, un posible análisis de la reactividad aromática lleva consigo una consideración preliminar de las reacciones, forma y energía contenida en la molécula de benceno, cabe resaltar que en la mayor parte de las reacciones del benceno se presenta la sustitución como la nitración, sulfonación, halogenación, alquilación o acilación.

Cálculos

No se hicieron cálculos durante el desarrollo del experimento en el laboratorio.

Discusión

Los enlaces dobles y simples que forman la molécula del benceno más los átomos de hidrogeno, uno en cada carbono cumplen la tetravalencia de este último. Por otro lado al mirar la estructura molecular del benceno rápidamente se piensa en los derivados de este compuesto y esto nos lleva al isomerismo de este por ejemplo la isomería de posición de los derivados di y tri-sustituidos del benceno. Además viendo la representación de los tres dobles enlaces y los tres enlaces simples que conforman el compuesto, llegamos al término de resonancia. Normalmente el benceno se representa como un hexágono regular con un círculo inscrito para hacer notar que los tres dobles enlaces están deslocalizados, disociados y estabilizados por resonancia.

Es decir, no funcionan como un doble enlace normal sino que al estar alternados, esto es, uno sí y uno no, proporciona a la molécula sus características tan especiales como por ejemplo su estabilidad particular.

Finalmente la estructura de este compuesto hace de esta molécula reactiva, específicamente por el anillo que puede activarse por ciertos grupos alquilo volviéndolo débil y aumentando su reactividad y desactivarse por ciertos grupos con enlaces múltiples.

Extra

Bibliografía Particular

Blogspot.pe [Internet]. México: Edwin Orlando Sandoval Mendoza; 2008 [Actualizado 22 de Agosto 2015; citado 7 de set. 2015]. Disponible en: http://gmbenceno.blogspot.pe

Dr. J. Aguilar Peris. Physical Science Teachers´sguide II. Ciencias físicas avanzadas Nuffield [Internet]. Vol. 2. 7ma ed. Barcelona (España): Reverté, S. A; 1984. [Actualizado 1984, citado 7 de set. 2015]. Disponible en: https://books.google.com.pe/books?id=j-j6oO02-iMC&printsec=frontcover&hl=es#v=onepage&q&f=false

Fullquímica.com [Internet]. Perú: Cesar De Paz; 2012. [Actualizado 24 de setiembre 2012; citado 7 de setiembre 2015] Disponible en: http://www.fullquimica.com/2012/09/benceno.html

Conclusión particular

La molécula del benceno es particularmente estable y regularmente reactiva gracias a su estructura y composición.