Mg(s)

Fe(s)

Zn(s)

Pb(s)

Cu(s)

Sn(s)

Mg2+ Fe2+ Zn2+ Pb2+ Cu2+ Sn2+

·

·

··

· ·

Media reacción Eo (V)

Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) +0.34

Pb2+(aq) + 2e− → Pb(s) −0.13

Sn2+(aq) + 2e− → Sn(s) −0.13

Fe2+(aq) + 2e− → Fe(s) −0.44

Zn2+(aq) + 2e− → Zn(s) −0.76

Mg2+(aq) + 2e− → Mg(s) −2.38

Ered-Eox >0Zn Zn 2+ + 2e-

Mg2+ + 2e- Mg

E red –Eox= -2,38+0,76 <0

No hay reacción

Zn Zn 2+ + 2e-

Fe2+ + 2e- Fe

E red –Eox= -0,44+0,76>0

Hay reacción

7. Serie de reactividad

Mg(s)

Fe(s)

Zn(s)

Pb(s)

Cu(s)

Sn(s)

Mg2+ Fe2+ Zn2+ Pb2+ Cu2+ Sn2+

·

·

··

· ·

Media reacción Eo (V)

Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) +0.34

Pb2+(aq) + 2e− → Pb(s) −0.13

Sn2+(aq) + 2e− → Sn(s) −0.13

Fe2+(aq) + 2e− → Fe(s) −0.44

Zn2+(aq) + 2e− → Zn(s) −0.76

Mg2+(aq) + 2e− → Mg(s) −2.38

Ered-Eox >0

7. Serie de reactividad

Puede verse que el orden de reactividad de los metales estudiados en el experimento es la siguiente:

Mg>Zn>Fe>Sn=Pb>Cu

7. Serie de reactividad Si no se nos da los valores de E0 , sino simplemente la serie de reactividad también podemos predecir si una reacción determinada va a tener lugar o no. Así, dada la siguiente serie de reactividad:

Más reactivo Mg > Al > Zn > Fe > Pb > Cu > Ag Menos reactivo Podemos predecir que las siguientes reacciones sí van a tener lugar

3Mg + 2Al 3+ 3Mg2+ +2 Al porque el magnesio es más reactivo que el aluminio Mg>AlFe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag porque el hierro es más reactivo que la plata Fe>Ag

Y también podemos asegurar que estas otras reacciones no van a tener lugar:

3Zn + 2Al 3+ 3Mg2+ +2 Al porque el cinc no es más reactivo que el aluminio (Al>Zn)Fe + Mg 2+ Fe2+ + Mg porque el hierro no es más reactivo que el magnesio (Mg>Fe)

7. Serie de reactividad Pregunta de ejemplo:Dada la siguiente serie de reactividad

Más reactivo Mg > Al > Zn > Fe > Pb > Cu > Ag Menos reactivo Indica si las siguientes reacciones van a tener lugar:a. 2Al + 3Cu2+ ---> 2Al3+ + 3Cub. 2Ag + Zn2+ ---> 2Ag+ + Znc. Mg + Pb(NO3)2 ---> Mg(NO3) + Pb

Respuestas: a. Sí, el Al se oxida. El aluminio es más reactivo que el cobre.b. No, la plata no se oxide. La plata es menos reactiva que el cinc.c. Sí, el magnesio se oxida. El magnesio es más reactivo que el plomo.

7. Serie de reactividad El conocimiento de la serie de reactividad de los metales tiene múltiples aplicaciones. Por ejemplo, cuando estructuras metálicas de hierro están continuamente en contacto con el agua, el hierro puede oxidarse (y destruirse). Para prevenir esto, se pueden unir bloques de un metal más reactivo como el zinc. Puesto que el zinc tiene más tendencia a oxidarse, será él quien se oxide en lugar del hierro, y se prevendrá así la destrucción de la estructura, tal y como se muestra en la siguiente figura:

Oxidación: 2 I- → I2 +2e-Reducción: 2 H2O + 2e- → H2+ 2 OH-

8. Reacciones redox no espontáneas: electrolisis del KI

6. Ejercicios

14/04/2015

6. Ejercicios

14/04/2015

CN-NH3

Tetrationato

6. Ejercicios

14/04/2015

CN-NH3

-2

La carga es 01 = 1 (-2) + 1 (x) X=+3

+3

Carga del compuesto: 1+E.O. del O=-2E.O. del N=+3

Carga del compuesto: 0E.O. del H=+1E.O. del C=-2

C2H4

+1-2Carga del compuesto: 2-E.O. del O=-2E.O. del S=5/2

Carga del compuesto: 1+E.O. del H=+1E.O. del N= -3

Carga del compuesto: 0E.O. del H=+1E.O. del N= -3

Carga del compuesto: 1-E.O. del C=+2E.O. del N= -3

6. Ejercicios

14/04/2015

NaOH + HCl NaCl + H2O

H+ + HSO4- H2SO4

CH4 + O2 CO2 +2H2O

¿Reacciones redox?

No

No

Sí

6. Ejercicios

14/04/2015

http://www.educaplus.org/play-86-Reacciones-redox.html