Embed Size (px)
Citation preview
Curso: Ciencias
PRIMERA JORNADA DE EVALUACIÓN GENERAL CIENCIAS
MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA
PRUE BA DE CIENCIAS
MÓDULO COMÚN QUÍMICA
Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos.
1 H 1,0
Número atómico
Masa atómica
2 He 4,0
3 Li 6,9
4 Be 9,0
5 B
10,8
6 C
12,0
7 N
14,0
8 O
16,0
9 F
19,0
10 Ne 20,2
11 Na 23,0
12 Mg 24,3
13 Al
27,0
14 Si
28,1
15 P
31,0
16 S
32,0
17 Cl
35,5
18 Ar 39,9
19 K
39,1
20 Ca 40,0
1. Si una muestra de agua presenta una elevada concentración de iones Na+ y K+, entonces
A) se considera dura. B) es ácida. C) el agua disminuye su punto de ebullición. D) presenta una elevada DBO. E) tiene comportamiento de electrolito.
2. Se sabe que la molécula de agua es polar y que entre ellas se establecen innumerables
puentes de hidrógeno, confiriéndole al agua propiedades físico-químicas únicas. Suponiendo que no existieran dichas uniones intermoleculares, el agua
A) perdería su acción disolvente. B) aumentaría la cohesión entre sus moléculas. C) elevaría su calor de vaporización. D) disminuiría su calor específico. E) aumentaría su punto de ebullición.
3. Una medida certera para disminuir el calentamiento de la superficie terrestre, sería
A) aumentar los niveles de ozono en la troposfera. B) reforestar y eliminar el uso de combustibles fósiles. C) combustionar el metano generado en los vertederos. D) disminuir las emanaciones de óxidos de azufre en la atmósfera. E) oxidar las emanaciones de monóxido de carbono.
1
4. Un gas X se expande desde V1 (volumen inicial) a V2 (volumen final) a temperatura constante en escala Kelvin. La presión al comienzo de la expansión era P1, si se cumple que V2 = 8V1, entonces la presión del gas al final de la expansión será
A) 8 P1 B) 1/8 P1 C) 8 + P1 D) P1 – 8 E) 2 (8 + P1)
5. “La transformación de hidrocarburos lineales en hidrocarburos de cadena ramificada, con el
propósito de obtener gasolinas con mayor octanaje” se conoce industrialmente como
A) cracking. B) isomerización. C) polimerización. D) destilación. E) prospección.
6. El aumento de la densidad aparente en un suelo, se considera una degradación física, ya que
A) disminuye la materia orgánica incorporada al suelo. B) alcaliniza el suelo aumentando su pH. C) facilita la incorporación de agentes contaminantes. D) disminuye la porosidad y permeabilidad del suelo. E) provoca la pérdida de nutrientes.
7. Dentro de las características y propiedades que un material metálico presenta, está la
I) conductividad eléctrica II) ductilidad
III) maleabilidad
Es(son) correcta(s)
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) II y III E) I, II y III
8. En la metalurgia del cobre, el proceso último llevado a cabo en celdas donde se disponen
alternadamente un ánodo de cobre blister y un cátodo inicial de cobre puro en una solución de ácido sulfúrico y cuyo fin es obtener cobre de alta pureza (99,99 %) se denomina
A) flotación. B) lixiviación. C) electrorrefinación. D) molienda. E) refinación a fuego.
2
9. Si un elemento tiene en total 6 electrones, entonces
A) se ubica en el grupo VI-A. B) es del período 3. C) es un metal alcalino. D) se estabiliza adaptando carga – 2. E) es tetravalente.
10. El número cuántico azimutal para el último electrón del átomo de cloro (Z = 17) es
A) 3 B) -1 C) 1 D) 2 E) 0
11. El número atómico (Z) para un elemento ubicado en el grupo III-A y período 2 debe ser
A) 5 B) 6 C) 7 D) 8 E) 9
12. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta momento dipolar?
(Ver tabla periódica) I) NH3
II) H2S III) CS2
A) Sólo I B) Sólo III C) I y II D) II y III E) I, II y III
13. Las geometrías espaciales que adoptan las siguientes moléculas son respectivamente
(Ver tabla periódica)
AlCl3 MgH2 CO21 2 3
1 2 3
A) trigonal plana lineal lineal B) piramidal lineal angular C) tetraédrica piramidal lineal D) angular lineal trigonal plana E) lineal tetraédrica angular
3
14. La nomenclatura oficial IUPAC para el siguiente hidrocarburo es
A) 5-metil-4-etil-2-hepteno B) 3-metil-4-etil-5-hepteno C) 4-etil-3-metil-5-hepteno D) 4-etil-5-metil-2-hepteno E) 4-etil-3-metil-2-hepteno
15. En la cadena A se menciona una función orgánica y en la columna B un ejemplo particular de
esa función Columna A Columna B
1. ácido carboxílico ( ) CH3 – CO – CH3 2. cetona ( ) CH3 – O – CH3 3. éter ( ) HCOOH
Entonces el orden correcto para la columna B de arriba hacia abajo, debe ser
A) 1 – 2 – 3 B) 3 – 2 – 1 C) 3 – 1 – 2 D) 2 – 3 – 1 E) 2 – 1 – 3
16. La reacción entre un óxido metálico y agua, da lugar a la formación de un(a)
A) ácido. B) base. C) sal. D) hidruro. E) peróxido.
17. En 1 mol de moléculas de H2 CO3, ¿cuántos moles de átomos hay?
A) 6 B) 6,02 · 1023 C) 6/6,02 · 1023 D) 6 · 6,02 · 1023 E) 1
4
18. ¿Cuál es la concentración Molar de una solución acuosa de NaOH 20% p/p y densidad 1,2 g/mL?
Datos: P.A.(g/mol) Na = 23 O = 16 H = 1
A ) 2 M B ) 3 M C ) 4 M D ) 5 M E ) 6 M
5
PRUE BA DE CIENCIAS
MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos.
1 H 1,0
Número atómico
Masa atómica
2 He 4,0
3 Li 6,9
4 Be 9,0
5 B
10,8
6 C
12,0
7 N
14,0
8 O
16,0
9 F
19,0
10 Ne 20,2
11 Na 23,0
12 Mg 24,3
13 Al
27,0
14 Si
28,1
15 P
31,0
16 S
32,0
17 Cl
35,5
18 Ar 39,9
19 K
39,1
20 Ca 40,0
19. El agua dura contiene un exceso de algunos iones en concentración mayor a 0,6 g/L. Estos
iones se unen a los del jabón formando sustancias insolubles que se adhieren a la ropa, impidiendo así su acción limpiadora. Estos iones son
A) Na+ y Cl- B) K+ y F- C) y Cl- -2
4SOD) H+ y OH- E) Ca+2 y Mg+2
20. El compuesto de mayor abundancia (en masa) presente en una muestra de aire seco es
A) NO2, dióxido de nitrógeno. B) CO2, dióxido de carbono. C) SO2, dióxido de azufre. D) CH4, metano. E) SO3, trióxido de azufre.
21. ¿Qué fracción del petróleo se recoge en la parte más alta de una torre de refinación?
A) combustible diesel B) gases livianos C) gasolina para motor D) parafina E) combustóleo
6
22. El material más blando en la escala de dureza mineral de Mohs, es
A) calcita. B) lapislázuli. C) topacio. D) cuarzo. E) talco.
23. El último electrón de un átomo presenta la siguiente combinación de números cuánticos n l m s
3 0 0 +½
Considerando lo anterior, el número atómico (Z) del elemento en cuestión, debe ser
A) 9 B) 10 C) 11 D) 12 E) 13
24. Un elemento químico presenta la siguiente información:
sólo presenta los 3 primeros niveles electrónicos completos. es de transición. es un metal del grupo I-B
Con lo anterior, se puede inferir que el número atómico (Z) del elemento debe ser
A) 25 B) 26 C) 27 D) 28 E) 29
25. La siguiente estructura corresponde al ácido fosfórico (H3PO4)
(Ver tabla periódica)
P OO
O
H
H
H
O
En ella se aprecia que
A) la valencia del fósforo es 3 B) el estado de oxidación del hidrógeno es -1 C) hay 6 enlaces iónicos. D) el estado de oxidación del oxígeno es -2 E) hay 3 enlaces apolares.
7
26. Considerando la tabla periódica dada al comienzo del ensayo, el elemento menos electropositivo es
A) He, helio. B) F, flúor. C) Cl, cloro. D) K, potasio. E) H, hidrógeno.
27. Analizando la estructura orgánica que sigue
NHCH3
O
CH3
OCH3
CH2
OH
NH2
O
¿Cuál(es) de las funciones orgánicas siguientes NO se encuentra(n) presentes en la estructura?
I) alcohol
II) éster III) fenol
A) Sólo I B) Sólo II C) I y II D) II y III E) I, II y III
28. El nombre oficial del siguiente hidrocarburo es
CH
CH3CH3
A) 3-isopropil-1,4-ciclohexadieno B) 1-isopropil-2,5-ciclohexeno C) 3-propil-1,4-ciclohexadieno D) 1-isopropil-2,5-ciclohexadieno E) 3-propil-1,3-ciclohexeno
8
29. En la siguiente reacción nuclear
35 4 117 2 1Cl + 2 He 2 H + X→
X debe ser
A) 4119 K
B) 4020 Ca
C) 4221 Sc
D) 3618 Ar
E) 3517Cl
30. 100 g de un compuesto radiactivo se desintegran naturalmente. El tiempo de semi-
desintegración observado es de 3 horas. Transcurrido medio día (12 horas) la masa de residuo no desintegrado (en gramos) será de
A) 100 B) 50 C) 25 D) 12,5 E) 6,25
31. Si a una muestra de agua se adiciona un ácido, entonces
A) el pH aumenta. B) la concentración de [ ]+H disminuye. C) se forma una sal insoluble. D) la concentración de [ ]+H permanece constante. E) El pH disminuye.
32. Considerando las teorías Ácido – Base de
Arrhenius Brönsted Lowry Lewis
Se comportarían como ácido las especies (Ver tabla periódica)
I) H2CO3 II) NH3
III) BF3
A) Sólo I B) Sólo II C) I y III D) II y III E) I, II y III
9
33. ¿Cuántos moles de átomos hay en 2 moléculas de CaCO3?
A) 10 B) 10/6,02 · 1023 C) 10 · 6,02 · 1023 D) 6,02 · 1023 E) 1/10
34. Considere los siguientes datos:
1. se mezclan volúmenes iguales de 2 soluciones de NaOH. 2. la primera solución tiene concentración 1 Molar. 3. la segunda solución es 50% más concentrada que la primera. 4. el volumen total de la mezcla es 4 litros.
La concentración final de la mezcla es
A) 1 M B) 1,25 M C) 1,5 M D) 2 M E) 2,2 M
35. Considere el siguiente esquema
Cl
Cl
A
B
Las transformaciones A y B son respectivamente
A) eliminación adición B) adición sustitución C) oxidación eliminación D) hidrólisis adición E) sustitución oxidación
10
36. ¿Cuál de las siguientes parejas de especies son consideradas “electrófilos”?
I) Hg+2, BF3 II) Na+, Cl-
III) H3O+, Zn+2
A) Sólo I B) Sólo III C) I y III D) II y III E) I, II y III
37. De la siguiente reacción
EnergíaOH 65CO8OHC (g)22(g)(g) 212(g)5 ++→+
Se infiere que
I) el ΔH es menor que 0. II) hay un aumento en la temperatura.
III) hay un aumento de la entropía.
Es(son) correcta(s)
A) Sólo II B) I y II C) I y III D) II y III E) I, II y III
38. La siguiente reacción es
ol98,2Kcal/mNHNH 3(l)3(g) +→
A) isoentálpica. B) endotérmica. C) adiabática. D) exotérmica. E) endergónica.
39. De la siguiente lista de materiales, ¿cuál(es) es(son) de origen orgánico?
I) caucho II) acero
III) poliéster
A) Sólo I B) Sólo II C) I y II D) I y III E) I, II y III
11
40. Para la siguiente reacción
(g)(g)(g) 2ZY2X →+
Los datos experimentales informan que
La velocidad en formación de Z es independiente de la concentración Y. La velocidad de la reacción se cuadruplica cuando la concentración de X se duplica.
Con lo anterior, la expresión de velocidad para la reacción debe ser
A) V = k [ ]2X B) V = k [ ] [ ]X Y
C) V = k [ ] [ ]2X Y
D) V = k [ ] [ ]2X Y
E) V = k [ ] [ ]4X Y 41. El molibdeno es el subproducto de mayor importancia en la metalurgia del cobre. Del
molibdeno es correcto afirmar que
I) le otorga al acero mayor resistencia a la corrosión (acero inoxidable). II) es un buen conductor eléctrico (usos en electrónica). III) presenta gran resistencia a la presión y a las altas temperaturas (uso en hornos de vidrio).
Es (son) correcta(s)
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I, II y III
42. Según la semireacción, ¿cuántos moles de electrones se transfieren por cada mol de Mn+2 oxidado?
+2 -4Mn MnO→ (pH < 7)
A) 3 B) 4 C) 5 D) 6 E) 7
43. Señale el tipo de aleación que NO corresponde
I) bronce → cobre – estaño II) acero → hierro – plomo
III) latón → cobre – oro
A) Sólo I B) Sólo III C) I y II D) II y III E) I, II y III
12
44. El poliestireno es un polímero de adición cuyo monómero es A) CH2=CH2 B) CF2=CF2 C) CH2=CHCl D) HC≡ CH E) CH CH2
13
P R U E B A D E C I E N C I A S
MÓDULO COMÚN FÍSICA 45. El oído humano es capaz de escuchar
I) sonidos de 0,5 Hz. II) sonidos de 5000 Hz. III) sonidos de 500000 Hz.
Es (son) verdadera(s)
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) I, II y III
46. La velocidad del sonido
I) depende de la temperatura ambiental. II) en el agua es mayor que en el aire. III) no es más rápida que la velocidad de la luz.
Es (son) verdadera(s)
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo I y III D) Sólo I, II y III E) Ninguna de las anteriores.
47. La luz blanca al incidir sobre un prisma, sufre dispersión, es decir la separación de los colores
del espectro visible. De los siguientes colores, ¿cuál es el que menos se desvía con respecto a la dirección del haz de luz blanca?
A) Amarillo B) Naranja C) Verde D) Rojo E) Azul
14
48. La figura adjunta muestra un ojo defectuoso y una lente que logra la corrección en la visión de este ojo. Al respecto se hacen las siguientes afirmaciones
I) La lente es divergente. II) El ojo es miope. III) El ojo es hipermétrope.
Es (son) verdadera(s)
A) Sólo I B) Sólo III C) Sólo I y II D) Sólo I y III E) Ninguna de ellas
49. Se tiene un electroscopio cargado negativamente, para conseguir que sus láminas se
acerquen debemos
A) entregarle cargas negativas. B) acercarle un cuerpo cargado positivamente. C) acercarle un cuerpo cargado negativamente. D) A y C son correctas. E) ninguna de las anteriores.
50. El kWh también se puede expresar en
A) Newton. B) Volt. C) Calorías. D) Ohm. E) Watt.
51. La resistencia equivalente del circuito resistivo es
A) 7 Ω 5 Ω
B) 11 Ω C) 14 Ω
6 Ω 6 Ω Ω6 D) 18 Ω E) 23 Ω
15
52. Es verdadero que una carga eléctrica
A) al moverse en un conductor recto y largo, genera un campo magnético a su alrededor. B) al penetrar perpendicularmente en un campo magnético, experimenta una fuerza. C) interactúa con cargas tanto negativas como positivas. D) si es un protón tiene mayor masa que el electrón. E) todas las anteriores son verdaderas
53. Despreciando los efectos del roce con el aire. ¿Cuál de las siguientes alternativas, es una
característica del movimiento de un cuerpo que se lanza verticalmente hacia arriba?
A) Rapidez constante y aceleración variable B) Rapidez variable y aceleración constante no nula C) Rapidez constante y aceleración constante no nula D) Rapidez variable y aceleración nula E) Rapidez variable y aceleración variable
54. En un movimiento rectilíneo, con aceleración constante y positiva, es siempre verdadero
que: I) La velocidad final es mayor que la velocidad inicial. II) E desplazamiento es directamente proporcional al tiempo. III) El desplazamiento del móvil depende de la posición inicial.
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y III E) I, II y III
55. El “guatón González” se somete a un tratamiento para adelgazar y baja de 96 kg a 82 kg
en dos semanas. De acuerdo con esto su peso ha disminuido en (considere ⎢g⎥ = 10 m/s2)
A) 14 kg B) 14 N C) 140 kg D) 140 N E) 1400 N
16
56. Si un vehículo se mueve en línea recta sobre una superficie horizontal con rapidez constante, y luego sube en línea recta a través de una superficie con pendiente de 30º con respecto a la horizontal, también con rapidez constante. Considerando ambas situaciones, se puede afirmar que existe cambio de
A) energía potencial. B) momentum lineal. C) velocidad. D) son verdaderas las tres anteriores E) ninguna de las anteriores
57. Un cuerpo que se mueve horizontalmente aumenta su energía cinética de 48 J a 83 J, para
que esto ocurra es necesario
A) disminuir su energía potencial en 35 J. B) aumentar su energía potencial en 354 J. C) efectuar sobre él, un trabajo de 35 J. D) efectuar sobre él, un trabajo de 48 J. E) efectuar sobre él, un trabajo de 72 J.
58. Si L es la unidad de medida de longitud y T es del tiempo, entonces al dividir el momentum
lineal de un cuerpo por su energía cinética, la magnitud física resultante tiene dimensiones de
A) L2 T2 B) L T-1 C) L-2 T D) L-1 T E) L-1 T-2
59. ¿A cuántos grados corresponde 50º F en la escala Kelvin?
A) 10 K B) 283 K C) 100 K D) -263 K E) 122 K
17
60. Dos cuerpos idénticos, A y B, de temperaturas, TA > TB, se ponen en contacto y aislados de influencias externas. Se puede afirmar que después de la interacción entre ellos
I) Ambos mantienen sus temperaturas iniciales. II) La temperatura final de A es mayor que su temperatura inicial. III) La temperatura final de B es mayor que su temperatura inicial.
Es (son) correcta (s) A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) Sólo II y III
61. Dos cuerpos están en equilibrio térmico cuando
I) sus temperaturas son iguales. II) ninguno transfiere calor al otro. III) tienen igual calor.
De las proposiciones anteriores, ¿cuál(es) es (son) correcta(s)?
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) Sólo I y III
62. Respecto de las ondas sísmicas terrestres. ¿Cuál de las siguientes proposiciones es
verdadera?
A) En el interior de la tierra son longitudinales y transversales B) En el interior de la tierra sólo son transversales C) En el interior de la tierra sólo son longitudinales D) Las ondas más rápidas son las transversales E) Ambos tipos de ondas tienen igual rapidez
18
PRUE BA DE CIENCIAS
MÓDULO COMÚN BIOLOGÍA
63. El gameto de una especie de mamífero posee 32 cromosomas, a partir de esta información se puede afirmar correctamente que en esta especie se observarán
I) 32 tétradas en Profase I meiótica.
II) 64 centrómeros en la profase mitótica. III) 32 pares de cromosomas homólogos por cada núcleo diploide.
A) Sólo III B) Sólo I y II C) Sólo I y III D) Sólo II y III E) I, II y III
64. Estudiando una biomolécula X, un científico comprueba que está formada solamente por
Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, es hidrosoluble y libera agua cuando se une con otras biomoléculas para formar polímeros. Considerando estos antecedentes, se puede inferir que la biomolécula X es un
A) nucleótido B) ácido graso C) monosacárido D) aminoácido E) terpeno.
65. Presenta en su estructura una bicapa lipídica, el
A) lisosoma. B) centríolo. C) nucléolo. D) ribosoma. E) nucleosoma
66. La molécula que no puede atravesar una bicapa lipídica por simple difusión es la (el)
A) urea. B) glucosa. C) oxígeno. D) progesterona. E) dióxido de carbono.
19
67. El siguiente esquema muestra la gametogénesis masculina. Indique cuál de los cinco tipos de células seleccionadas posee 46 moléculas de ADN, 23 centrómeros y 46 cromátidas.
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
68. En el hígado se produce una actividad metabólica intensa y en sus células se sintetiza
I) urea. II) colesterol.
III) glucógeno.
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo II y III E) I, II y III
69. El eritrocito realiza respiración celular anaeróbica pues carece de
A) núcleo. B) mitocondrias. C) CO2 en su hemoglobina. D) la enzima anhidrasa carbónica. E) la capacidad de captar oxígeno.
4
5
32 ↓
20
70. Como producto de la fecundación se forma el cigoto, acerca del cual se puede afirmar correctamente que
I) está rodeado por la zona pelúcida.
II) su mitosis origina células totipotenciales. III) posee mitocondrias provenientes sólo del óvulo.
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) I, II y III
71. ¿Cuál(es) de las siguiente(s) causa(s) produce(n) el conjunto de síntomas conocidos como
“apunamiento” que afecta a individuos que suben al altiplano?
I) Baja temperatura ambiental. II) Menor presión de oxígeno del medio.
III) Aumento de la frecuencia cardíaca.
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) I, II y III
72. En el sistema cardiovascular humano, se observa sangre con mayor presión parcial de
oxígeno (pO2) que presión parcial de dióxido de carbono (pCO2) en
A) las venas pulmonares B) el ventrículo derecho. C) la arteria pulmonar. D) la aurícula derecha. E) las venas cavas.
73. Acerca de esta expresión Aa Bb es posible afirmar correctamente que
I) corresponde a un dihíbrido II) representa dos pares de genes alelos.
III) el individuo formará gametos que portaran sólo un alelo de cada par.
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo I y III D) Sólo II y III E) I, II y III
21
74. Entre las enfermedades de transmisión sexual (ETS), existe una forma común de vaginitis que se presenta en adolescentes y mujeres adultas. En el hombre, el protozoo causante de la enfermedad se multiplica pero rara vez causa síntomas. La enfermedad de transmisión sexual a la cual se alude es
A) gonorrea. B) clamidiasis. C) tricomoniasis. D) herpes genital. E) papiloma virus humano.
75. La destrucción de la capa de ozono ha dejado expuesta a la población humana a los rayos
ultravioleta. Entre las consecuencias que este hecho puede acarrear se incluye (n) la
I) inducción de mutaciones. II) generación de cáncer a la piel.
III) alteración del material genético.
A) Sólo III B) Sólo I y II C) Sólo I y III D) Sólo II y III E) I, II y III
76. Si un varón es daltónico y tiene un hermano del mismo sexo de visión normal, entonces
acerca de los progenitores de este par de hermanos se puede inferir que el (la)
A) padre es portador. B) padre es daltónico. C) madre es daltónica. D) madre es portadora. E) madre es de visión normal no portadora.
77. Según el diagrama presentado, la zona de intersección entre ambas circunferencias
representa
A) el fenotipo B) el biótopo C) la biocenosis D) el genotipo E) el genoma
CLIMA TODOS SUELO LOS
GENES MANEJO
AGRÍCOLA
22
78. Hoy al aplicar abonos nitrogenados se usan sensores conectados a computadores, que miden la cantidad de clorofila de las plantas y con ello gradúan la cantidad de abono que necesitan. Lamentablemente esta tecnología no es la generalidad y la aplicación de abono nitrogenado se hace a destiempo o en exceso y con poco rigor, lo que conduce a problemas ambientales, tales como la
I) lluvia ácida.
II) formación de la capa de inversión térmica III) contaminación de las aguas subterráneas.
A) Sólo I B) Sólo III C) Sólo I y II D) Sólo II y III E) I, II y III
79. ¿En cuál de los siguientes pasos del ciclo del nitrógeno no participan bacterias?
A) Nitrificación. B) Amonificación. C) Desnitrificación. D) Fijación abiótica del nitrógeno. E) Fijación biológica del nitrógeno.
80. El siguiente esquema nos muestra una cadena trófica
Fotosíntesis
Consumidor Terciario
Consumidor Secundario Consumidor
Primario Productor
De esta cadena trófica se puede afirmar correctamente que la especie que posee la mayor cantidad de energía transferible es
A) el águila. B) la planta. C) el conejo. D) la serpiente. E) todas poseen la misma energía.
23
