GASEOSO

El “estado gaseoso” de la materia es una forma de la materia en el que sus partículas se encuentran en un alto estado de energía, lo que hace que éstas vibren rápidamente, que experimenten una fuerte repulsión entre sí, y que tiendan a separarse lo más posible con un desplazamiento vectorial de gran velocidad hacia direcciones aleatorias.

El estado gaseoso, junto con el plasma, es el estado más abundante en el universo, con algunas trazas de materia sólida, debido a que en su gran mayoría abundan fundamentalmente el Hidrógeno y el Helio.

Las partículas de los gases cambiarán su dirección por acción de la gravedad, al interactuar con otras partículas, o con campos electromagnéticos, u otra forma de energía externa.

El estado gaseoso se reconoce como un estado de la materia entre el estado líquido (menores niveles de energía) y el plasma (mayores niveles de energía). Debido a que las partículas de un gas están ampliamente separadas entre sí, tendrán uniones intermoleculares más débiles que los líquidos y los sólidos.

Cuando las partículas de un gas pierden energía en forma de calor, se condensarán pudiendo transformarse en líquidos.

Al añadir energía en forma de calor a las partículas de un gas, éstas aumentarán su energía cinética, por tanto la velocidad de su movimiento y vibración, aumentando la posibilidad de interacciones y colisiones con las paredes del

recipiente contenedor (aumentando la presión en el recipiente que si es flexible aumentará su volumen) y con otras partículas alrededor (aumentando la reactividad).

Los gases son reactivos químicamente debido a que las partículas se encuentran en movimiento continuo, colisionando entre sí, facilitando el contacto y la posible interacción con otras sustancias. Esta circunstancia dificulta encontrar gases en

estado puro en la naturaleza.

CARACTERISTICAS:

Presentan volumen y forma indefinidos y muestran poca respuesta a la gravedad. Si una sustancia gaseosa se introduce en una vasija, ella llena completamente, pero si hay alguna apertura, se escapará de la vasija.

Sus partículas no se atraen, y si en algunas condiciones muy drásticas de temperatura y presión hubiese fuerza de atracción entre ellas, tales fuerzas serían mucho menores que las existentes en las fases sólida y líquida.

La presión que el gas ejerce es simplemente el resultado del enorme número de choques de sus moléculas contra las paredes del recipiente que lo contiene y de la gran velocidad de impacto.

La energía de las moléculas aumenta con la temperatura la temperatura de un gas es la medida de la energía cinética de las moléculas que la componen.

PROPIEDADES

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.

3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Recipientes de gas.