Upload
iyoes-tobing
View
158
Download
8
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Ringkasan Materi
Citation preview
MATERI TEORI ATOM
A. Perkembangan Teori Atom
Konsep atom pertama kali diperkenalkan oleh John Dalton (1S05), kemudian dilanjutkan
oleh J.J. Thomson (1897), E. Rutherford (1911), dan disempuinakan oleh Niels Bohr
(1914). Eksperimen yang memperkuat konsep atom ini menghasilkan gambaran
mengenai susunan partikel-partikeldidalam atom.
Gambaran ini berfungsi memudahkan dalam memahamisifat-sifat kimia suatu atom.
Gambaran susunan partikel-partikel dasar di dalam atom disebut model atom.
1. Model Atom Dalton
Teori atom Dalton merupakan teori atom pertama yang dilandasi data ilmiah.Pokok-
pokok teori atom Dalton sebagai berikut.
a. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi.
b. Suatu unsur tersusun dari atom-atom yang identik, sedangkan senyawa tersusun dari
atom-atom yang berbeda sesuai unsur penyusunnya.
c. Atom-atom bergabung membentuk senyavia dengan perbandingan bilangan bulat dan
sederhana. Misal senyawa HrO (air) terdiri atas atom hidrogen dan atom oksigen
dengan perbandingan 2 : 1.
d. Reaksi kimia merupakan penrisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-
atom sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
Hipotesis Dalton digarqbarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti bola tolak
peluru.
Kelebihan modelatom Dalton adalah mampu membangkitkan minatterhadap penelitian
tentang model atom. Berdasarkan serangkaian eksperimen, model atom Dalton tidak
dapat dijadikan acuan lagi karena ditemukan banyak,kelemahan. Kelemahanskelemahan
tersebut sebagai berikut.
1. Atom bukanlah sesuatu yang tidak terbagi, melainkan terdiri dari berbagai partikel
subatom (proton, neutron, dan elektron). .
2. Meskipun mempunyai sifat sama; atom-atom dari unsur yang sama dapat mempunyai
massa yang berbeda. Atom-atom dari unsur yang sama, tetapi mempunyai massa yang
berbeda disebut isotop.
3. Atom dari suatu unsur dapat diubah menjadi atom unsur lain melalui reaksi nuklir.
4. Beberapa unsur tidak terdiri atas atom melainkan molekul. Molekul unsur terbentuk
dari atonm-atom sejenis dengan jumlah tertentu.
2. Model Atom Thomson
Thomson menggambarkan model atomnya setelah menemukan sinar katode. Sinar katode
merupakan partikel penyusun atom yang bermuatan negatif. Oleh karena atom merupakan
irartikel netral, maka menurut Thomson harus ada partikel lain yang bermuatan positif
untuk menetralkan muatan negative elektron tersebut. Dari penemuan tersebut Thomson
berhbsil menemukan partikel sub atom, yaitu elektron dan memperbaikikelemahan
teoriatom Dalton.
Thomson menggambarkan alom sebag'aisebuah bola bermuatan positif yang me"muat
beberapa partikel bermuatan negatif yang disebut electron (Gambar 1.2). Elektron-
elektron tersebut tersebar pada bola seperti (ismis pada roti (model roti kismis). Akan
tetapi, pada perkembangannya muatan positif pada atom terpusat pada inti atom.
3. Model Atom Rutherford
Teori atom Rutherford muncul berdasarkan eksperimen hamburan sinar alfa dari urpnium
dan berhasil mencetuskan inti atom yang bemuatan positif untuk pertama kalinya.
Berdasarkan percobaan tersebut Rutherford membuat beberapa kesimpulan sebagai
berikut.
Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif yang
mengelilingi inti atom. Atom bersifat netral karena jumlah muatan positif sama dengan
jumlah muatan negatif.
Selama mengelilingi inti, gaya sentripetal pada eleKron terbentuk darigaya tarik-menarik
antara elektron dengan gaya inti atorn (gaya Coulomb).
4. Model Atom Niels Bohr
Niels Bohr, seorang fisikawan, melakukan percobaan spectrum hidrogen untuk
memperbaiki teori atom Ruther:ford. Hasil percobaan Bohr menyimpulkan beberapa hal
berikut.
a. Elektron bergerak pada orbit melingkar mengelilingi inti dengan pergerakan yang
mengikuti hukum fisika klasik.
b. Elektron memiliki.suatu set orbit tertentu yang disebut kondisi stasioner.?
Selama elektron berada pada orbitnya energi yang dimilikinya akan tetap dan elektron
tidak memancarkan energi dpa pun.
c. Elektron dapat berpindah naik dan turun dari satu orbit ke orbit lainnya.
Jika elektron berpindah ke lintasan yang lebihtinggi (eksdasr), electron akan
menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah (deeksifasl), elektron
akan memancarkan energi.
Kelemahan dari atom Bohr adalah hanya dapat menjelaskan spektrum atom hidrogen dan
lidak mampu menjelaskan spektrum atom-atom berelektron banyak.
Namun, pada perkembangan selanjutnya, teor:i atom Bohr menjadi acuan bagi beberapa
ilmuwan dalam melahirkan teori atom modern.
5. Model Atom Modern
Menurut teori atom modern, elektron tidak bergerak pada lintasan tertentu. Kulit-kulit
atom bukan kedudukan yang pasti dari suatu elektron. Dengan menggabungkan asas
ketidakpastian
Heisenberg yang menyatakan bahwa kedudukan dan momentum suatu elektron tidak
dapat ditentukan secara bersamaan dan mekanika gelombang Louis de Broglie yang
menyalakan asas dualisme gelombang, Schrodinger merumuskan konsep orbital. Orbital.
adalah suatu tempat peluang elektron dapat ditemukan. Teori ini merupakan teori pokok
atom modern dan digunakan hingga sekarang.
Evaluasi Pembelajaran 1
1. Bagian terkecil dari suatu benda adalah . . . .
a. ron
b. atom
c. unsur
d. molekul
e. senyawa
2. Pernyataan yang sesuai dengan teori atom Dalton adalah . . .
a. Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan kembali atom-atom sehingga
atom tidak dapat diciptakan atau dirnusnahkan.
b. Atom adalah bola berongga yang tersusun dari inti atom dan elektron di sekelilingnya.
c. Atom adalah bola padat bermuatan netral, yang di dalamnya berisi elektron dan
partikel lain bermuatan positif.
d. Inti atom bermuatan positif dengan massa atom terpusat pada inti atom.
e. Elektron bermuatan negatif bergerak mengelilingi inti atom yang bermuatan positif
dalam suatu lintasan.
3. Atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dengan elektron bergerak
mengelilinginya. Teori atom tersebut dikemukakan oleh . . . .
a. Niels Bohr
b. John Dalton
c. Schrodinger
d. E. Rutherford
e. JJ. Thomson
4. Model atom seperti yang ditampilkan dalam gambar
merupakan model atom yang dikemukakan oleh :
a. Thomson
b. Niels Bohr
c. Rutherford
d. Heisenberg
e. John Dalton
5. Tokoh yang mengemukakan asas dualism gelombang yang menyatakan bahwa electron
bukan saja sebagai partikel tetapi sebagai gelombang adalah....
a. Louis de Broglie
b. J.J. Thomson
c. Schrodinger
d. Heisenberg
e. Niels Bohr
6. Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan lain sambil menyerap atau
memancarkan energi. Elektron yang berpindah dari kulit K ke L menyerap energi.
Peristiwa ini disebut
a. eksitasi
b. positron
c. berpendar
d. deeksitasi
e. fluoresensi
7. Pokok teori atom modern adalah . . .
a. Elektron berkedudukan pada tingkat energy tertentu.
b. Atom terdiri atas kulit-kulit atom tempat elektron berada.
c. Elektron dapat' berpindah ke lintasan yang lebih tinggi dengan menyerap energi.
d. Elektron berada dalam orbital-orbital di seputar inti atom yang bergerak mengelilingi
inti.
e. Elektron dapat berpindah ke lintasan yang lebih rendah dengan memancarkan eneigi.
8. Elektron-elektron yang bergerak mengelilingi inti tidak akan jatuh ke dalam intinya
karena . . . .
a. elektron bersifat ringan
b. antara inti dan elektron terdapat penghalang
c. elektron terlalu jauh dari inti sehingga ada efek tarik-menarik
d. energi tolak-menolak partikel positif dan partikel negatif cukup besar
e. elektron bergerak menurut lintasan tertentu dengan jarak tertentu pula dari inti
9. Kelemahan modelatom Rutherford adalah . . .
a. tidak dapat menggambarkan letak dan lintasan elektron
b. tidak dapat menerangkan alasan electron tidak jatuh ke dalam inti
c. hanya dapat menyebutkan bahwa atom merupakan bola berongga yang terdiri atas
proton
d. hanya dapat menyebutkan bahwa electron bergerak mengitari inti dengan menyerap
energi
e. penjelasan konsep jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya
gravitasi tidak masuk akal
10. Model atom Dalton digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masif. Kelemahan
model atom ini adalah....
a. belum menggambarkan letak dan lintasan, elektron dalam suatu atom
b. belum mengemukakgn adanya partikel penyusun suatu atom
c. tidak mampu menerangkan penyebab elektron tidak jatuh ke inti atom
d. hanya tepat untuk atom dengan nomor atom kecil
e. penggambaran atom sebagai bola yang berbentuk bulat masih tidak tepat
B. Partikel-Partikel Penyusun Atom
Atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya. Sementara itu, inti atom
tersusun dari proton dan neutron. Ketiga partikel inilah yang dinamakan partikel dasar atom.
Perlu diketahui bahwa semua elektron bermuatan negatif (-) dan semua proton bermuatan
positif (+). Muatan positif (+) dari inti atom menarik elektron ke dalam inti. Oleh karena itu,
elektron tidak meninggalkan inti meskipun ada gaya sentrifugal yang terjadi akibat kecepatan
elektron. Untuk lebih memahami struktur atom kita dapat mempelajari berdasarkan hasil
percobaan para penemunya.
1. Elektron (0
−1e)
Pernahkah Anda memperhatikan tabung televisi? Tabung televisi merupakan tabung
sinar katode. Percobaan tabung sinar katode pertama kali dilakukan oleh William
Crookes, ilmuwan dari lnggris (1875). Dalam eksperimennya, William Crookes melihat
seberkas sinar yang muncul dari arah katode menuju anode. Sinar ini merupakan sinar
katode. Pada tahun 1891, George J. Stoney menamakan partikel sinar katode dengan
nama elektron. Jika bahan katode diganti dengan logam lain, selalu dihasilkan sinar
katode serupa sehingga dapat disimilulkan bahwa partikel-partikel sinar katode (elektron)
terdapat pada setiap materi (atom).
Penemuan Stoney mempunyai kelemahan. Stoney tidak dapat menjglaskan adanya
perbedaan pengertian atom subtu unsur dengan atom dari unsur yang berbeda. Atom
dalam suatu unsur memiliki Sifat yang sama, sedangkan atom dari unsur yang berbeda
akan memiliki sifat yang berbeda, padahal keduanya sama-sama memiliki elektron.
Selanjutnya, Antoine Henri Becquerel, fisikawan dari Prancis (1896) menemukan sinar
yang dipancarkan dariunsur-unsur radioaktif yang sifatnya mirip dengan elektron.
Tahun 1897. Joeseph John Thomson, fisikawan dari lnggris menemukan elektron. Thomson
rnelakukan percobaan menggunakan tabung kaca, bertekanan udara sangat rendah. Pada
kedua ujung tabung dipasang pelat logam yang berfungsi sebagai elektrode. Kedua elektrode
tersebut dihubungkan dengan sumber arus listrik bertegangan tinggi. Elektrode yang
dihubungkan dengan kutub negative disebut katode sedangkan elektode yang dihubungkan
dengan kutub positif diiebut anode. Tabung seperti itu dinamakan tabung sinar katode
(tabung crookes) perhatikan Gambar 1.7 di bawah ini.
Apabila tekanan udara dalam tabung diatur cukup rendah, gas dalam tabung akan
berpendar (berfluoresensi). Tabung akan gelap jika tekanan semakin diperkecil, tetapi tabung
di bagian depan katode tetap berpendar. Perpendaran ini disebabkan oleh radiasi katode
menuju anode yang membentuk kaca tabung sehingga perpendar. Sinar yang berasal dari
katode menuju anode ini selanjutnya disebut sinar elektron.
Berdasarkan percobaan tabung sinar katode tersebut, Thomson mengungkapkan sifat-
sifat sinar katode sebagai berikut.
a. Dipancarkan oleh Katode
b. Merambat lurus ke anode.
c. Dalam medan magnet dan listrik (dibelokkan ke kutub positif sehingga sinar katode
bermuatan negatif.
2. Inti Atom
Pada tahun 1911 Ernest Rutherford, fisikawan dari Selandia Baru menemukan inti atom.
Penemuan ini diawali dengan penemuan sinar X oleh W.C. Rontgen pada tahun 1895 dan
penemuan zat radioaktif oleh Henry Becquerel pada tahun 1 896. Zat radioaktif adalah zat
yang dapat memancarkan sinar secara spontan. Sinar yang dipancarkan zat radioaktif disebut
sinar radioaktif, yaitu sinar alfa (α), sinar beta (β), dan sinar gamma (γ). Rutherford
melakukan penelitian penembakan lempeng emas tipis dengan sinar alfa (α). Melalui
percobaan tersebut diperoleh hasil bahwa sebagian sinar α diteruskan atau dapat menembus
lempeng emas, sebagian kecil sinar dibelokkan, serta ada juga sinar α yang dipantulkan. Oleh
karena hampir semua sinar α diteruskan, Rutherford menyimpulkan bahwa sebagian
besaratom adalah ruang kosong. Sementara itu, ada pula sebagian kecil sinar α, yang
bermassa 4 sma dipantulkan sewaktu menabrak pelat, tipis emas.
Hal ini berarti didalam atom terdapat benda pejal yang ukurannya sangat kecil, tetapi
massanya besar. Alasannya, kesimpulan tersebut benar-benar terbukti, massa atom emas 197
sma, sedangkan sinar α adalah 4 sma. Percobaan Rutherford dapat digambarkan seperti
Gambar 1.10.
Berdasarkan percobaan tersebut Rutherford menyimpulkan bahwa model suafu atom tersusun
dari intiatom bermuatan positif dan dikelilingielektron berrhuatan negatif sehingga atom
bersifat netral.
Inti atom terdiri atas proton dan neutron,
a. Proton (lp) i
Pada tahun 1886,. Eugene Goldstein menemukan proton. Percobaan Goldstein
menggunakan taOung Crookes. Tabung gas diberi lubang-lubang, sedangkan katode (kutub
negatif dan anode (kutub positif) dari tabung tersebut dihubungkan dengan sumber arus listrik
bertegangan tinggi. Jika katode tidak diberi lubang, maka ruang di belakang katode gelap.
Akan tetapi, jika katode dilubangi dan diisi dengan gas hidrogen yang bertekanan sangat
rendah Gambar 1.11
maka gas di belakang katode berpendar Percobaan Goldstein untuk mempeiajari partikel
positif (berfluoresensi). Peristiwa itu disebabkan adanya radiasi sinar dari anode yang mampu
memijarkan (memendarkan) gas tersebut. Sinar dari anode disebut sinar anode (sinar positif)
atau sinar kanal (sinar terusan).
Evaluasi Pembelajaran 2
1. Partikel berikut yang termasuk partikel dasar atom adalah....
a. alfa, beta, dan gama
b. proton, neutron, dan ion
c. ion, neutron, dan Proton
d. atom, unsur, dan Proton
e. proton, neutron, dan elektron
2. llmuwan yang menemukan bahwa muatan satu partikel elbktron sebesar 1,6 x 10-19 C
adalah
a. Rutherford
b. Chadwick
c. Goldstein
d. Thomson
e. Millikan
3. Pernyataan yang benar tentang sinar katode adalah . . .
a. Merambat dalam garis lurus menuju anode.
b. Sinar katode bergantung pada bahan elektrodenya.
c. Jika membentur kaca tabung, kaca tabung tidak berpendar.
d. Dapat dibelokkan oleh medgn listrik, tetapi tidak dapat dibelokkan oleh medan
magnet.
e. Dipancarkan oleh katode dalam sebuah tabung hampa jika dilewatkan arus listrik
bertegangan rendah.
4. Robert Andrew Millikan menentukan besarnya muatan elektron menggunakan
percobaan...
a. tetes minyak
b. hamburan sinar alfa
c. hamburan sinar beta
d. tabung gas berkatode
e. pembelokan sinar katode oleh medan listrik
5. Perhatikan gambar berikut !
Hasil percobaan Rutherford tersebut menunjukkan adanya sinar cl yang diteruskan
sehingga dapat disimpulkanbahwa....
a. terdapat elektron di permukaan atom
b. didalam atom terdapat muatan negatif
c. arah lintasan atom berbentuk stasioner sehingga partikel alfa diteruskan
d. terdapat ruang kosong sehingga hanya sedikit partikel alfa yang rhengalami hambatan
e. atom bersifat netral, yang berarti muatan inti atom sama dengan muatan elektron yang
mengelilingi inti atom
6. llmuwan berikut yang menemukan inti atom adalah....
a. Niels Bohr
b. J.J. Thomson
c. James Chadwick
d. Ernest nutnerforO
e. Eugene Goldstein
7. Pada percobaan hamburan sinar alfa melalui penembakan lempeng emas tipis, Rutherford
mengemukakan hipotesis bahwa . . . .
a. atom tersusun dari intiatom bermuatan positif dan dikelilingi elektron bermuatan
negative sehingga atom bersifat netral
b. pada anode terbentuk elektron yang berupa sinar negatif, sedangkan di katode
terbentuk sinar positif
c. radiasi partikel yang berdaya tembus tinggi, bersifat netral, dan mempunyai massa
hampir sama dengan massa proton disebut neutron
d. atom terdiri atas partikel bermuatan negative yang dapat dibelokkan ke arah kutub
positif medan listrik
e. atom dalam suatu unsur memiliki sifat yang sama, sedangkan atom suatu unsur
berbeda memiliki sifat berbeda
8. Partikel yang menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi dan bersifat netral ditemukan
oleh James Chadwick. Partikel itu disebut . . . .
a. proton
b. neutron
c. nukleon
d. elektron
e. inti atom
9. Hubungan antara partikel, massa, muatan, dan lambangnya berikut ini yang benar adalah..
10. Dalam suatu percobaan tetes minyak Millikan diperoleh muatan 1 tetes minyak sebesar
9,6 x 10-19 C. Jumlah elektron yang berhasil ditangkap oleh tetes minyak tersebut
sebanyak . . . elektron.
a. 1
b. 4
c. 6
d. 7
e. 9
C. Nomor Atom, Nomor Massa, lsotop, Konfigurasl EIektron, dan Elektron Valensi
Suatu atom merniliki sifat dan massa yang khas satu sama lain. Berdasarkan penemuan
partikel penyusun. atom dikenal istilah nomor atom (Z) dan nomor massa (A). penulisan
lambang atom sebagai berikut.
1. Nomor Atom dan Nomor Massa
Nomor atom (Z) menunjukkan jumlah proton di dalam inti atom. Dalam atom netral
jumlah proton sama dengan jumlah elektron.
Contoh:
Atom 19K, nomor atom = 19
jumlah Proton = 19
jumlah Elektron = 19
Atom netral dapat melepas atau menyerap (menerima) elektron. Jika atom melepas
elektron, maka atom tersebut menjadi bermuatan positif (kation). Namun, apabila atom
netral menyerap atau menerima elektron, atom akan menjadi bermuatan negatif (anion).
Secara umum massa atom dapat ditulis sebagai berikut
2. Isotop, Isoton, Isobar dan Isoelektron
Seiring perkembangan pengetahuan mengenai atom, unsur, ternyata ditemukan adanya
atom-atom yang memiliki jumlah proton sama tetapi memiliki massa atom yang berbeda.
Selain itu, ditemukan atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama atau massa atom
yang sama tetapi nomor atom berbeda. Oleh karena itu, dikenalkanlah istilah isotop,
isoton, dan isobar.
a. Isotop
Isotop adalah atom-atorir yang mempunyai nomor atom sama, tetapi mempunyai
nomor massa yang berbeda.
b. Isoton
Isoton adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom dan nomor massa berbqda
tetapi jumlah neutronnya sama.
c. Isobar
Isobar adalah atom-atom yang nomor atomnya berbeda (unsur yang berbeda), tetapi
mempunyai nomor massa yang sama.
d. Isoelektron
Isoelektron adalah atom-atom'atau ion dengan nomor atom yang berbeda tetapi
jumlah elektronnya sama.
Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi
a. Konfigurasi Elektron
Konfigurasi elektron merupakan gambaran susunan elektron dalam kulit-kulit atom.
Menurut Bohr elektron-elektron mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu
yang disebut kulit atom. Lambang kulit atom dimulai dari K, L, M, N, dan seterusnya
dimulai dari kulit yang dekat inti. Kulit K memiliki energi terendah dan kulit yang lebih
tinggi memiliki energi yang lebih tinggi. Semakin jauh letak kulit dari inti atom semakin
tinggi energinya. Penulisan konfigurasi cara kulit hanya berlaku untuk golongan utama
(A) saja. Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi rendah kemudian energi yang
lebih tinggi yaitu dari kulit K kemudian ke kulit L, dan seterusnya. Perhatikan Gambar 1.
12
Setiap kulit atom dapat terisi elektron maksimun 2n2, dengan n menunjukkan kulit ke-n (n
= 1,2,3,...). Perhatikan Tabel 1.2
Penulisan konfigurasi elektron diurutkan dengan pengisian maksimal elektron (e) pada
setiap kulit. Langkah-langkahnya sebagai berikut.
b. Elektron Valensi
Elektron valensi adalah jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar pada suatu unsur.
Jumlah elektron vaiensi suatu atom ditentukan dengan jalan konfigurasi elektron. Jumlah
electron valensi sangat diperlukan untuk menentukan golongan atorn unsui. Unsur-unsur
yang mempunyai jumlah elektron valensiyang sama memiliki sifat kimia yang sama pula.
Selain itu, elektron valensi sangat berguna dalam 4enentukan ikatan kimia. Perhatikan
Tabel 1.5 :
Evaluasi Pembelajaran 2
1. Unsur arsen dengan lambang 7533As mengandung ........
a. 33p, 75n
b. 33p, 42n
c. 42p, 33n
d. 75p, 33n
e. 75p, 42n
2. Suatu unsur Y diketahui mempunyai jumlah neutron sebanyak 15. Jika nomor atom unsur
Y adalah 16, penulisan lambing unsur Y adalah ........
a.1516Y
b.1615Y
c.3116Y
d.1531Y
e.3115Y
3. Apabila jumlah electron valensi suatu unsur pada kulit ketiga adalah 5, nomor atom unsur
tersebut adalah......
a. 5
b. 10
c. 15
d. 20
e. 25
4. Banyak neutron, proton, dan elektron berturut-turut pada suatu unsure yang mempunyai
lambang 7228X adalah......
a. 72,44, dan 28
b. 72,28,dan 44
c. 44,28, dan 72
d. 44,28, dan 28
e. 28,28,dan 44
5. Spesi yang mempunyai elektron yang sama dengan 4020CA2+ adalah......
a.3919K
b.4020 CA
c.2613Al3+
d.168 O2-
e.3216S2-
6. Di antara unsur di bawah ini yang mempupyai elektron valensi paling banyak yaitu unsur
dengan lambang.. ..
a. 13K
b. 15L
c. 17M
d. 19N
e. 20O
7. Banyak proton, elektron, dan ngutron dan ion 13756 Ba2 dalam tabel berikut yang benar
adalah........
8. Kelompok atom yang merupakan isoton adalah . .
a.157 X dan
179 Y
b.167 A dan
125 B
c.136 M dan
138 Z
d.3417 Cl dan
3517Cl
e. 12Mg2+ dan 8O2
9. Konfigurasi elektron ion Sr2 jika diketahui atom Sr = 38 adalah.....
a. 2, 8, 18, 6
b. 2, 8, 18, 8
c. 2, 8, 18, 10
d. 2, 8, 18, 8, 2
e. 2, 8, 8, 8, 8, 2
10. Suatu atom yang tidak dikenal mempunyai konfigurasi elektron: 2,8,18,3. Pernyataan
berikut yang benar tentang atom tersebut adalah . . .
a. Nomor atom unsur tersebut 31.
b. Atom tersebut bernomor massa 31.
c. Jumlah neutron atom tersebut sebanyak 31.
d. Jumlah elektron di kulit ketiga sebanyak tiga,
e. Atom tersebut mempunyai electron sebanyak 30
11. Diketahui nomor atom Na = 11, Cl = 17, N = 7, Ar = 18, Br = 35. lon klorida (Cl-) akan
mempunyai konfigurasi elektron yang sama dengan .
a. Br
b. Ar
c. Na+
d. N3-
e. Cl
12. Berdasarkan lambang atom 5626Fe maka jumlah proton, neutron dan electron dalam ion
Fe3+ berturut-turut adalah..........
a. 26, 30 dan 30
b. 26, 30 dan 26
c. 26, 30 dan 23
d. 26, 26 dan 30
e. 23, 23 dan 30
13. Suatu unsur mempunyai jumlah kulit 3 dan elektron valensi 6, unsur tersebut mempunyai
nomor atom....
a. 14
b. 16
c. 18
d. 20
e. 22
14. Diantara unsur-unsur : 20A, 16B, 14C, 10D, dan 6E, pasangan unsur yang memiliki elektron
valensi sama adalah :
a. A dan C
b. A dan D
c. B dan C
d. B dan E
e. C dan E
15. Dari lima macam unsur di bawah ini :
4020 A,
126 B,
2412D,
157 E
pasangan unsur yang mempunyai jumlah kulit sama adalah....
a. A dan B
b. A dan D
c. B dan C
d. C dan D
e. D dan E
UJI KOMPETENSI
1. Pasangan model atom dan penemunya yang sesuai adalah....
2. Pernyataan berikut yng merupakan kelemahan teori atom Niels Bohr adalah
a. Elektron berada pada keadaan stationer
b. Elektron berada pada tingkat energy tertentu
c. Elektron dapat berpindah ke tingkat energy yang lain
d. Hanya sesuai untuk atom-atom yang sederhana.
e. Atom dalam keadaan tereksitasi akan kembali ke keadaan stabil.
3. Tokoh di bawah iniyang menyatakan bahwa atom berbentuk seperti bola pejal adalah . . .
a. de Broglie
b. Niels Bohr
c. Rutherford
d. John Datton
e. J.J. Thomson
4. Pada percobaan Rutherford, terdapat sinar alfa (α) yang dibelokkan karena . . . .
a. mengenai ruang elektron
b. melewati ruang inti atom
c. melewati dekat inti atom
d. mengenai inti atom
e. mengenai electron
5. Ion 11Na+ dan, 9F- memiliki kesamaan sehingga disebut sebagai ....
a. isotop
b. isobar
c. isoton
d. isoelektron
e. isoelektronik
6. Suatu isotop memiliki 45 neutron dan nomor massanya 79. Unsur tersebut memiliki
electron Valensi sebanyak....
a. 8
b. 6
c. 5
d. 3
e. 4
7. Unsur Ca mempunyai nomor atom 20. Jumlah proton dan elektron yang terdapat dalam
ion Ca2+ berturut-turut adalah . . . .
a. 22 dan 20
b. 20 dan 12 :
c. 20 dan 20
d. 20 dan 18
e. 18 dan 20
8. Ion atau atom berikut yang memiliki jumlah neutron lebih sedikit daripada elektronnya
adalah :
a. C613
b. Cl1737
c. O ²81 6 -
d. S ²1624 -
e. Ca2040 2+
9. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi sama adalah . . . .
a. 3Li dan 13Al
b. 11Na dan 19K
c. 12Mg dan 19K
d. 5B dan 8O
e. 8N dan 19Cl
10. Diberikan beberapa unsur dengart nomor atom dan massa atom masing-masing sebagai
berikut :
1) F91 9
2) Mg1224
3) Ne1020
4) Na1123
Pasangan unsur yang mempunyai jumlah neutron sama banyak terdapat pada nomor . . . .
a. 1) dan 2)
b. 1) dan 3)
c. 1) dan 4)
d. 2) dan 3)
e. 3) dan 4)
11. Nomor atom dan nomor massa lima buah unsur diberikan dalam table berikut ...
Pasangan unsur yang merupakan isotop adalah
a. K dan L
b. M dan N
c. K dan O
d. N dan O
e. L dan M
12. Jumlah proton dan neutron pada unsur Fe2656 dan Ra88
226 secara berturut-turut adalah . . . .
a. (26,26) dan (88, 88)
b. (26, 30) dan (88, 138)
c. (26,26) dan (88, 138)
d. (26, 30) dan (88, 266)
e. (26, 56) dan (88, 138)
13. Suatu atom unsur mempunyai 28 proton, 28 elektron, dan 31 neutron. Unsur yang
dimaksud adalah....
a. Fe2656
b. ¿285 8
c. ¿285 9
d. Co275 9
e. Ga3170
14. Konfigurasi elektron dari unsur Q1224 2+ ditunjukkan pada gambar.....
a.
b.
c.
d.
e.
15. Lambang salah satu isotop uranium adalah U92233 . Banyaknya neutron, proton, dan elektron
yang terdapat dalam satu atom isotop ini adalah . . . .
16. Hubungan antara lambang atom/ion, nomor atom, dan jumlah elektron valensi yang benar
adalah....
17. Konfigurasi ion 55Cs+ adalah ..........
a. 2,8,18,18,8,1
b. 2,8,18,18,10
c. 2,8,18,18,9
d. 2,18,18,7,2
e. 2,8,18,18,8
18. Ion Y2- mempunyai konfigurasi elektron 2.8.8. Nomor atom unsur y adalah . . . .
a. 16
b. 17
c. 19
d. 21 .
e. 23
19. Jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar dari atom unsur dengan nomor massa 80
dan neutron 45 adalah....
a. 2
b. 3
c. 4
d. 5
e. 7
20. Diketahui empat atom dengan ciri-ciri sebagai berikut.
Pernyataan yang tepat berdasarkan tabel tersebut adalah . . .
a. T dan U mempunyai jumlah neutron yang sama.
b. R dan T mempunyai jumlah neutron yang sama.
c. R dan S merupakan isotop.
d. T dan U merupakan isotop.
e. S dan T merupakan isobar.
21. Unsur X mempunyai nomor atom 13 dan nomor massa 27. Jumlah elektron. valensi unsur
X sebanyak. . . .
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
22. Ion X2+ mengandung 12 proton dan 12 neutron. Konfigurasi elektron unsur X adalah . . . .
a. 2,8
b. 2,8,1
c. 2,8,2
d. 2,8,4
e. 2,8,8
23. Di antara atom-atom berikut yang memiliki jumlah neutron lebih sedikit dibandingkan
jumlah proton dalam intinya adalah . . . .
a. He23
b. Li37
c. Be49
d. B511
e. K1939
24. Perhatikan gambar struktur atom berikut !
Pernyataan yang sesuai dengan gambar struktur atom diatas adalah....
a. Jumlah proton sebesar 15.
b. Nomor massa atom sebanyak 13.
c. Atom tersebut merupakan atom litium.
d. Atom tersebut memiliki 3 elektron valensi.
e. Jumlah neutron sama dengan jumlah elektron.
25. Stronsium digunakan sebagai kembang api yang menghasilkan nyala merah bata.
Stronsium di alam terdiri atas tiga isotop dengan kelimpahan sebagai berikut.
Sr3886 (10%); Sr38
87 (7%); Sr388 8 (83%);
Massa atom relatif dari unsur stronsium sebesar
a. 38,0
b. 87,0
c. 87,8
d. 88,0
e. 88,9
26. Suatu unsur Y mempunyai dua isotop 42Y dan 44Y. Jika massa atom relatifnya sebesar
43,7 maka perbandingan persentase kedua isotop tersebut di alam adalah..........
a. 10 : 90
b. 15 : 85
c. 25 : 75
d. 50 : 50
e. 60 : 40
27. Jumlah elektron dalam sebuah atom sama dengan jumlah....
a. nomor massa
b. ion dalam atom
c. Proton dalam atom
d. Partikel dalam atom
e. Neutron dalam atom
28. Struktur dari lima atom ditunjukkan dalam table berikut....
Pasangan atom yang merupakan isolop adalah ....
29. Tabel berikut menunjukkan jumlah proton, neutron, dan elektron dalam ion. Data ion
yang benar adalah....
30. Diantara pasangan unsure-unsur berikut yang merupakan isoton adalah......
a. Mg1 224 dan Ca2 0
40
b. Ca2 040 dan K19
39
c. Pb82210 dan Pb82
214
d. Bi83208 dan Po84
214
e. Pb82214 dan Po84
214