MATERI DAN PERUBAHAN & Struktur Atom & Sisem Periodik

5/11/2018 MATERI DAN PERUBAHAN & Struktur Atom & Sisem Periodik - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/materi-dan-perubahan-struktur-atom-sisem-periodik 1/5

- 1 -

MATERI DAN PERUBAHANNYA

MATERISegala sesuatu yang mempunyai MASSA dan

menempati RUANG.

Wujud Materi

Materi bisa terdapat dalam tiga bentuk: Padat (solid),cair (liquid) dan gas (gas), serta ada bentuk ke empat

yaitu Plasma

SIFAT ZAT PADATSolid matter is characterized by resistance to any

change in shape, caused by a strong attraction between

the molecules of which it is composed

SIFAT ZAT CAIRliquid form, matter does not resist forces that act to

change its shape, because the molecules are free to

move with respect to each other . Liquids, however,

have sufficient molecular attraction to resist forces

tending to change their volume

SIFAT GASGaseous matter, in which molecules are widely

dispersed and move freely, offers no resistance to

change of shape and little resistance to change of

volume. As a result, a gas that is not confined tends to

diffuse infinitely, increasing in volume and

diminishing in density.

SIFAT-SIFAT

Materi

A. SIFAT INTENSIFSifat yang tidak tergantung pada jumlah dan ukuran

zat

Contoh: berat jenis, tiitk didih, warna dll

B. SIFAT EKSTENSIFSifat yang tergantung pada jumlah dan ukuran zat

Contoh: massa, volume, jumlah partikel dll

PERUBAHAN PADA MATERI

A. PERUBAHAN FISIKAPerubahan pada materi yang tidak menghasilkan zat

baru.

Perubahan yang terjadi hanya perubahan wujud

Es Air Uap air

H2O(s) H2O(l) H2O(g)

A. PERUBAHAN KIMIAPerubahan pada materi yang menghasilkan zat baru.

Contoh:

- Proses pembakaran

- Proses pembusukan

Ciri-ciri perubahan kimia

1. Timbul gas, contoh reaksi logam seng

dengan asam kuat

2. Timbul panas, contoh reaksi pembakaran

3. Terjadi perubahan warna, contoh reaksi

pengkompleksan

4. Terjadi endapan contoh reaksi antara AgNO3 danNaCl

PERUBAHAN KIMIA DILIHAT DARI ALIRAN

ENERGI

B. Reaksi EksotermReaksi kimia yang disertai dengan pelepasan energi

(H < 0)

B. Reaksi Endoterm Reaksi kimia yang disertai dengan penyerapan energi

(H > 0)

HUBUNGAN MATERI DENGAN ENERGISetiap Materi mempunyai energi

ENERGIcapacity of matter to perform work as the result of its

motion or its position in relation to forces acting on it

PEMBAGIAN ENERGI YANG TERKAIT

MATERIEnergy associated with motion is known as kinetic

energy, and energy related to position is calledpotential energy

JENIS-JENIS ENERGIEnergy exists in various forms, including mechanical,

thermal, chemical, electrical, radiant , and atomic

Energy.

KONVERSI ENERGIAll forms of energy are interconvertible by appropriate

processes. In the process of transformation either

kinetic or potential energy may be lost or gained, but

the sum total of the two remains always the same.

HUKUM-HUKUM TENTANG MATERIA. Materi kekekalan masa

B. Hukum Perbandingan Tetap

PENGGOLONGAN MATERIMateri

Zat tunggal campuran

UNSUR SENYAWA HOMOGEN HETEROGEN

UNSUR Zat tunggal yang dengan cara kimia biasa tidak dapat

diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana

Berdasarkan perbedaan sifat dikenal unsur:

Logam, non logam dan metaloid

Partikel terkecil dari unsur yang masih mempunyai

sifat unsur : ATOM



- 2 -

Sifat senyawa berbeda dengan sifat-sifat unsur

Contoh:

NaCl → Na + 1/2Cl2

Partikel terkecil dari senyawa yang masih mempunyai

sifat senyawa dinamakan molekul

CAMPURANCampuran adalah penggabungan dari dua zat tunggal

atau lebih secara fisis dan dengan komposisi tidak

tertentu.

Campuran terdiri dari ; campuran homogen dan

campuran heterogen.

Campuran homogen terdiri dari larutan, dan larutan

terdiri dari pelarut dan zat terlarut.

PERBEDAAN CAMPURAN DENGAN

SENYAWA

Campuran1. Terbentuk sebagai hasil proses fisis

2. Mempunyai sifat aditif dari komponennya

3. Massa zat yang dicampur sembarang

4. Dapat dipisahkan secara fisika

Senyawa

1. Terbentuk sebagai hasil proses kimia2. Mempunyai sifat baru

3. Massa zat yang dicampur harus dengan

perbandingan tertentu

4. Dapat dipisahkan secara kimia

PEMISAHAN CAMPURAN1. FILTRASI

2. DESTILASI

3. EKSTRAKSI

4. KROMATOGRAFI

5. KRISTALISASI

6. DEKANTASI

STRUKTUR ATOM

Atom: Partikel terkecil dari unsur yang masihmempunyai sifat unsur

Partikel atom Proton (P)

Massa 1 (1,67. 10-17 kg)

MUATAN +1 (1,6.10-19)

NETRON (n)

Massa = 1 (1,67.10-27 kg)

Matan = 0

Elektron (e)

Massa = 0 (9,1.10-31 kg)

Muatan = -1 (-1,6.10-19)

Quarks

Massa = bervariasi

Muatan = 0

STRUKTUR ATOM

Lambang Unsur X ZXA

Z = Nomor atom

= jumlah proton(p) = jumlah elektron (e)

A = Nomor massa = massa atom

= Jumlah proton (p) + jumlah netron (n)

ISOTOP

Isotop: Unsur dengan nomor atom sama tapi

nomor massa berbeda

TEORI ATOM

A. TEORI ATOM DALTON1. Setiap materi terdiri atas partikel tak terbagi

(atom)

2. Atom suatu unsur identik dan berbeda

dari atom lain

3. Atom tidak dapat diciptakan dan diubah jadi

atom

unsur lain

4. Reaksi adalah penggabungan/pemisahan dari

beberapa atom yang tertentu.

B. TEORI ATOM THOMSON (Model roti kismis)Atom merupakan bola bermuatan positif, di tempat-

tempat tertentu terdapat elektron

C. TEORI ATOM RUTHERFORDAtom terdiri atas inti yang sangat kecil dengan

muatan positif dimana massa atom terpusat. Elektron

bergerak mengelilingi inti tersebut.

D. TEORI ATOM NEILS BOHR- Elektron dalam mengelilingi inti berada pada

tingkat energi tertentu tanpa menyerap dan

memancarkan energi (Keadaan stasioner)

- Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi

ke tingkat energi yang lain

D. TEORI ATOM MODERN- Louis de Broglie: Elektron bersifat sebagai materi

dan gelombang (dualisme)

- Heisenberg: Teori ketidakpastian

- Erwin Schrodinger : Persamaan gelombang

elektron

TEORI ATOM

SULITNYA MEMBUKTIKAN KEBERADAANATOM



- 3 -

Sir Humpry Davy (1778-1829) dan Michael Faraday

(1791-1867) Ragu dengan teori atom

- Termodinamika membantu mendorong

penemuan atom dan pada sisi lain

mematikan minat mempelajari atom

- Penemuan Brown dan persamaan Brown

dari Einstein diaplikasikan oleh Perrin dan

mendapatkan bilangan Avogadro identik untuk berbagai percobaan.

- Pengamatan atom tidak bisa dengan mata

telanjang atau mikroskop optik.

- Pengamatan menggunakan mikroskop

elektron dan scanning Tunnel Microscope

dengan cara pandang berbeda

KONFIGURASI ELEKTRONCara elektron tersusun di dalam lintasan elektron

sesuai tingkat energi masing-masing

KONFIGURASI ELEKTRON

a. Metode Kulit elektron

Elektron mengisi kulit elektron (n) dengan urutan:K (n = 1) jumlah maks. Elektron 2(1)2 = 2

L (n = 2) jumlah maks. Elektron 2(2)2 = 8

M (n = 3) jumlah maks. Elektron 2(3)2 = 18

N (n = 4) jumlah maks. Elektron 2(4)2 = 32

dst

Contoh:

K L M N

11 Na : 2 8 1

20 Ca : 2 8 8 2 (?)

21 Sc : 2 8 8 3 (?)

b. Metode Bilangan KuantumKeadaan elektron dalam suatu atom ditentukan oleh 4

macam bilangan kuantum

a. Bilangan Kuantum Utama (n)Menunjukkan kulit utama yang

menggambarkan jarak rata-rata elektron dari inti atom

n : 1 2 3 4 dst

Lambang : K L M N dst

Jml maks el. : 2 8 18 32 dst

b. Bilangan Kuantum azimuth ( )Menunjukkan jenis sub kulit (bentuk

orbital)

Harga : 0, …. , ….., (n – 1)

n = 1 = 0 (sub kulit s) 1s


= 1 (sub kulit p) 2p



= 2 (sub kulit d) 3d



= 2 (sub kulit d) 4d

= 3 (sub kulit f) 4f

c. Bilangan Kuantum magnetik (m)

Menunjukkan jumlah orbital dalam setiap

sub kulit

Harga m : - , …. , 0, ….., +

= 0 (sub kulit s) m = 0 ( satu orbital) maks: 2 el.

= 1 (sub kulit p) m = -1, 0, +1 (3 orbital) maks: 6

el. = 2 (sub kulit d) m = -2,-1,0,+1,+2 (5 orbital)

maks: 10 el.

= 3 (sub kulit f) m = -3, -2,-1,0,+1,+2, +3 (7

orbital)

maks: 14 el.

d. Bilangan Kuantum spin (s)Menunjukkan arah rotasi elektron melalui

sumbu

Harga s = +1/2 (arah paralel)

= -1/2 (arah anti paralel)

KAIDAH KONFIGURASI ELEKTRON

A. Prinsif Aufbau Pengisian sub kulit oleh elektron selalu dimulai dari

sub kulit yang terendah tingkat energinya kemudian

sub kulit berikutnya yang tingkat energinya lebih

tinggi

n sub kulit

1 1s

2 2s 2p

3 3s 3p 3d

4 4s 4p 4d 4f

5 5s 5p 5d 5f ….

6 6s 6p 6d 6f …. ….

Urutan pengisian elektron : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

3d

4p 5s 4d 5p 6s 4f dst

Contoh:

a. 11 Na : 1s22s

22p

63s

1

2 8 1

b. 20 Ca : : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

2 8 8 2

c. 21 Sc : : 1s2

2s22p

63s

23p

64s

23d

1

Latihan:

Tentukan konfigurasi elektron dari

a. 34Seb. 55Cs

c. 27Co

d. 24Cr

B. Aturan HundPengisian elektron pada orbital sedemikian rupa

sehingga masing-masing orbital akan ditempati oleh

masing-masing sebuah elektron yang arah spinnya

paralel sampai sub kulit setengah penuh, kemudian

elektron – elektron dalam orbital tersebut membentuk

pasangan elektron (penuh)

Menurut Hund: sub kulit akan STABIL jika penuh

atausetengah penuh



- 4 -

Contoh: 3d6

Contoh 2: Bagaimanakah konfigurasi elektron dari

24Cr

24Cr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

24Cr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

C. Larangan PauliTidak mungkin dua buah elektron dalam satu orbital

mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama

Contoh: 3d6

n : 3

: 2 (sub kulit d)

m : -2

s : +1/2

n : 3

: 2 (sub kulit d)

m : -2s : -1/2

Latihan:

1. Tentukan Keempat bilangan kuantum dari

elektron pada kulit ke-3 seperti ditunjukkan anak

panah

2. Tentukan Keempat bilangan kuantum dari

elektron terakhir dari 27Co

SISTEM PERIODIK UNSUR

GOLONGAN (GOLONGAN (LajurLajur vertikalvertikal))

P E R I O D E (

P E R I O D E ( L a j u r

L a j u r m e n d a t a r l

m e n d a t a r l ) )

SIFAT – SIFAT PERIODIK :

Jari – jari Atom semakin ke kanan , maka semakin

kecil, dan semakin ke bawah semakin besar.

SENYAWASenyawa adalah zat tunggal yang dihasilkan dari

gabungan dua unsur atau lebih secara kimia

Energi ionisasi semakin ke kanan akan emakin besar

dan semakin kebawah dia akan semakin mengecil.

El adalah energi yang diperlukan untuk melepas satu

elektron terluar dalam fasa gas.

Afinitas elektron, semakinke kanan akan semakin

ngatif (endoterm), dan semakin ke bawah akan

semakin positif (eksoterm)

Afinitas elektron didiefinisikan sebagai kalor reaksi

saat elektron ditambahkan kepada atonm netral gas.

Keelektronegatifan, semakin ke kanan akan semakin

besar, dan semakin kebawaah akan semakin mengecil.

Keelektronegatifan adalah kecenderungan sebuah

atom unsur untuk menerima alektron.

Harga Keelektronegatifan

(skala Pauling)

Sifat logam akan saling tarik menarik dengansifat nologam

Sifat basa akan saling tarikmenarik dengan sifat asam.

NOMOR NAMA ELEKTRON

VAL. BLOK

IA (1) ALKALI ns1 s

IIA (2) ALKALI

TANAH

ns2 s

IIIB (3) TRANSISI (n-1)d1ns2 d

IVB (4) TRANSISI (n-1)d2ns2 d

VB (5) TRANSISI (n-1)d3ns2 d

VIB (6) TRANSISI (n-1)d5ns1 d

VIIB (7) TRANSISI (n-1)d5ns2 d

VIIIB (8) TRANSISI (n-1)d6ns2 d



NOMOR NAMA ELEKTRON

VAL. BLOK

IB (11) TRANSISI (n-1)d10ns1 d

IIB (12) TRANSISI (n-1)d10ns2 d

IIIA (13) BORON ns2np1 p

IVA (14) KARBON ns2np2 p

VA (15) NITROGEN ns2np3 p

VIA (16) OKSIGEN ns2np4 p

VIIA (17) HALOGEN ns2np5 p

VIIIA (18) GAS

MULIA

ns2np6 p



- 5 -

Sifat reduktor akan saling tarik menarik dengan

f\sifat oksidator.

LATIHAN

01. 11,2 gram logam L valensi 3 direaksikan dengan

larutan H2SO4. jika dihasilkan 6,72 liter gas hidrogenpada keadaan standar dan setiap atom L mempunyai

30 netron. Tentukan nomor golongan dan nomor

periode dari L

02. Jika jari-jari atom Li, Na, K, Be dan B secara acak

dalam angdtrom adalah: 2,01; 1,23; 1,57; 0,80 dan

0,89, tentukan jari-jari atom Li.

03. Diantara unsur 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca dan 37Rb.

Tentukan unsur yang mempunyai energi ionisasi

terbesar dan terkecil

04. Unsur X dengan konfigurasi: 1s2 2s2 2p5 .

Tentukan nomor golongan/periode dan sifatkeelektronegatifan dibandingkan unsur lainnya.

Documents

MATERI DAN PERUBAHAN & Struktur Atom & Sisem Periodik