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jano1974
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Temperatura
Manuel Alejandro Miranda Pérez
Física
Instituto IACC
21 de julio de 2014
NOMBRE: Temperatura
INSTRUCCIONES: Desarrolle claramente cada uno de los tópicos solicitados, si es
necesario apóyese por esquemas y/o gráficos
1. Expresar en la escala Kelvin las siguientes temperaturas:
Respuesta:
a) 50° C = 323°K
b) 0°C = 273°K
c) ‐ 35° C = 238°K
2. ¿Cuánto medirá a 40 °C un alambre de cobre que a 0 °C mide 3.000m?
Respuesta:
L(0) = L(01) x [1 + α(0 – 01)]
L (01) = 3.000m
0 – 01 = 40°C - 0°C = 40 °C
α = 1,7 x 10 - 5
L(0) = 3000 x [1+1,7x10 - 5*(40)]
L(0) = 3000 x 1,00068
L(0) =3002,04m
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3. Un recipiente de cinc de 50 cm3 está lleno de mercurio a una temperatura de 20 °C.
¿Cuánto mercurio se derramará si la temperatura asciende hasta 80 °C?
Respuesta:
Zinc:
Volumen inicial Vo = 50 cm3
Volumen final Vf = ?
α (Coeficiente de dilatación lineal del zinc) = 2,6 x 10-5 °C-1
γ (Coeficiente de dilatación volumétrica del zinc) = 3 α = 7,8 x 10*-5 °C-1
Variación de temperatura: Δt = t2 – t1= 80° - 20° = 60 °C
Desarrollo
Vf = Vo (1 + γ . Δt )
Vf = 50 [1 + (7,8 x 10-5) (60)]
Vf = 50 [1 + (0,000078) (60)]
Vf = 50 [1 + 0,00468 ]
Vf = 50,234 cm3
Mercurio:
Vo = 50 cm3
Vf = ?
α = 1,82 x 10-4°C-1
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γ = 3 α = 5,46 x 10-4 °C-1
Variación de temperatura: Δt = t2 – t1= 80° - 20° = 60 °C
Desarrollo
Vf = Vo (1 + γ . Δt)
Vf = 50 [1 + (5,46 x 10-4) (60)]
Vf = 50 [1 + (0,000546) (60)]
Vf = 50 [1 + 0,03276]
Vf = 51,638 cm3
El volumen derramado, hacemos una diferencia entre volumen del zinc y el del mercurio
Vmercurio - Vzinc= 51,638 - 50,234 = 1,404 cm3
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4. ¿Cuáles deben ser las longitudes a 0 °C de dos varillas cuyos coeficientes de dilatación
son 0,9 ∙ 10‐5 °C‐1 y 1,7 ∙ 10‐5 °C‐1 respectivamente, para que a cualquier
temperatura su diferencia sea de 50 cm?
Respuesta:
a) L2 = L1 [ 1 + α (T2 - T1)]
α1= 0,9 x 10 - 5°C-1
α2 = 1,7 x 10 - 5°C-1
1) L2 = 50[1 + 0,9 x 10-5(T)]
L2 = 50(1 + 0,9 x 10-5T)
L2 = 50 + 4,5 x 10-4T (m)
2) L2= 50[1 + 1,7 x 10-5 (T)]
L2 = 50(1 + 1,7 x 10-5T)
L2 = 50 + 8,5 x 10-4T (m)
5. Explique cuáles son las consecuencias de las propiedades termométricas del agua.
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Cuando una sustancia se acrecienta o reduce su temperatura, ésta sufre variaciones en su
volumen (dilatación o contracción), pero se sabe que esta regla no se aplica al agua, ya que es
una excepción la cual se menciona como anomalía del agua. Por ello el hielo presenta una menor
densidad que el agua en estado líquido y, además, exhibe una baja conductividad térmica. Estas
propiedades explican que, a bajas temperaturas, el hielo queda en la superficie de los mares y
lagos y no se produce el congelamiento completo de estos depósitos naturales, posibilitando así
la existencia de variadas formas de vida acuática.
La ruptura de los enlaces de hidrógeno también es causa de gran parte del comportamiento
anómalo del agua sobrecalentada, así como de la energía extra que debe suministrarse para
romper esos enlaces (aumento del calor específico), y de que las moléculas se muevan más
libremente (efectos en la viscosidad, la difusividad y la tensión superficial)
En este grafico se observan las densidades del agua mientras varía su temperatura, y es entre los
0°C y los 4°C, cuando la densidad es menor, se produce la anomalía.
Bibliografía
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- Contenido Semana 4 - Curso Física - Carrera Prevención de Riesgos - Instituto IACC- 2014.
- Referencias: http://fisica1uni.blogspot.com/2010/12/anomalia-del-agua-el-agua-fria-pesa-
mas.html
http://es.wikipedia.org/wiki/
Agua_sobrecalentada#Explicaci.C3.B3n_del_comportamiento_an.C3.B3malo
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