MANUAL DE QUIMICA I 2016 P1-13.pdf

8/18/2019 MANUAL DE QUIMICA I 2016 P1-13.pdf

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ESCUELA PROFESIONAL

DE

INGENIERÍA INDUSTRIAL

MANUAL DE PRÁCTICASQUÍMICA I

AREQUIPA- PERÚ

2016


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INDICE

Pág.

INTRODUCCION iii

PRESENTACION PARA EL ESTUDIANTE iv

SEGURIDAD EN EL LABORATORIO QUÍMICO v

Práctica Nº 1: Reconocimiento del Material de Laboratorio. 01

Práctica Nº 2: Medición y Tipos de Errores. 28

Práctica Nº 3: Operaciones Básicas en el Laboratorio. 41

Práctica Nº 4: Tabla Periódica: Propiedades de los Elementos. 52

Práct ica Nº 5: Enlace Químico. 61

Práctica Nº 6: Funciones Químicas Inorgánicas. 77

Práctica Nº 7: Reacciones y Ecuaciones Química s. 89

Práctica Nº 8: Celda Electrolítica. 102

Práctica Nº 9: Teoria de Gases. 113

Práctica Nº 10: Propiedades de Liquidos y soluciones. 127

Práctica Nº 11: Cinetica Química. 144

Práctica Nº 12: Equilibrio Químico. 154

Práctica Nº 13: Acidos y Bases. 161

CONTROL DE PRÁCTICA 172


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iii

INTRODUCCIÓN

El Laboratorio de Química representa el encuentro del estudiante con el “hacer y sentir de

la química”, y está diseñado para que se entienda y profundice en conceptos fundamentales de

química, pero además para desarrollar habilidades que le ayudaran a lo largo de su vida

profesional. Por tanto, el presente manual está diseñado para ser guía en la realización de las

prácticas de laboratorio y de los reportes correspondientes.

Sin embargo, el éxito de su trabajo en el laboratorio dependerá del orden y la disciplina

con que lo realice. Esté debe estar planeado de tal manera que pueda ser desarrollado

adecuadamente en las horas asignadas, para lograr esto siempre debes investigar antes de llegaral laboratorio a realizar los experimentos, es fundamental que lea con suficiente anticipación el

Manual de Prácticas de Química I y comprenda los conceptos básicos impartidos en las clases

teóricas.

Por otra parte, el éxito de un experimento se basa en la observación de los fenómenos que

ocurren, en la exactitud de la anotación de datos y mediciones, en el orden correcto de los pasos

de cada experimento, en la habilidad para la manipulación de los aparatos, equipos, etc., en la

adquisición de buenos hábitos; todos ellos son la base de la formación tecnología, científica o

profesional. Por tanto es importante que registre, en un cuaderno, las observaciones y los

resultados de cada experimento.

Los experimentos no son una repetición simple de recetas, estas sólo tiene por objeto dar

las indicaciones importantes para cada experimento. Lo más importante es que piense y razone,

es decir debe usar el raciocinio y la inteligencia para llegar al conocimiento y comprobación de

un principio químico y su aplicación en el campo profesional y científico.

Docente Responsable del Curso


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iv

PRESENTACIÓN PARA EL ESTUDIANTE

1. La reglas y normas que a continuación se indican deberán de cumplirse ya que de ello

depende su formación integral y evaluación en el curso de Química.

2. La asistencia a las prácticas es obligatoria, el contar con 30% de inasistencias se le

considera como ABANDONO.

3. El alumno deberá respetar el horario y el grupo asignado. La puntualidad a la práctica es

fundamental. El alumno no podrá ingresar al laboratorio pasada la hora de inicio y esto es

considerado inasistencia.

4. Al inicio del curso deberá de solicitar el sílabo del curso, donde se encuentra el programa

del curso, fechas de evaluación y peso de las diferentes actividades que se ejecutarán en

su aprendizaje, así como, la forma de obtener el promedio final.

5. Las evaluaciones se efectuaran en el proceso y al final del curso tanto en la parte teórica

como experimental.

6. Está estrictamente prohibido:

• Llevar objetos, alimentos o sustancias ajenas a la práctica a realizarse.

• Comer, beber o fumar dentro del laboratorio.

• Realizar actividades o experimentos no programados, etc.

7. Cuando Ud., ingrese al laboratorio debe haber leído previamente, con suficiente

anticipación, el MANUAL DE QUÍMICA I así como haber comprendido los conceptos

y otros que los Docentes le han impartido en sus clases teóricas.

8. Debe tener siempre su cuaderno de laboratorio, donde anotara los datos, medidas y

observaciones. Recuerde que es un pésimo hábito anotar importantes datos en un pedazo

de papel.

9. Consultar con el Docente cuando no se entiende una operación o reacción química.

10. La ruptura o daño de los materiales y aparatos es responsabilidad de los estudiantes que

se encuentren operando.

DEBE USAR EL MANDIL DURANTE SU

PERMANENCIA EN EL LABORATORIO


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v

SEGURIDAD EN EL LABORATORIO QUÍMICO

1. INFORMACIÓN:

Infórmate sobre las medidas básicas de seguridad. El trabajo en el laboratorio

exige conocer una serie de medidas básicas de seguridad que son las que intenta

recoger esta guía.

Presta atención a las medidas específicas de seguridad. Las operaciones que se

realizan en el laboratorio pueden ser riesgosas y debes de prestarles una especial

atención.

Localiza los dispositivos de seguridad más próximos. Estos dispositivos son

elementos tales como extintores, ducha de ojos, ducha de seguridad, salidas de

emergencia, etc.

En caso de duda, consulta al profesor. Cualquier duda que tengas, consúltala con tu

profesor.

Recuerda que no está permitido realizar ninguna experiencia no autorizada por tu

profesor.

2. PROTECCIÓN:

Utiliza los equipos de protección cuando se requiera.

Cómo ir vestido en el laboratorio. El uso mandil es obligatorio en el laboratorio

(Mandil blanco estándar con una composición de 67 % poliéster y 33 % algodón). No

es aconsejable llevar minifalda o pantalones cortos, ni tampoco medias, ya que las

fibras sintéticas en contacto con determinados productos químicos se adhieren a la

piel. Se recomienda llevar zapatos cerrados y no sandalias. Los cabellos largos

suponen un riesgo que puede evitarse fácilmente recogiéndolos con una cola.

Cuida tus ojos. Los ojos son particularmente susceptibles de daño por agentes

químicos. Por tal motivo es obligatorio usar lentes de seguridad siempre que se esté enun laboratorio donde los ojos puedan ser dañados. No lleves lentes de contacto en el

laboratorio, ya que en caso de accidente, pueden agravar las lesiones en ojos.

Usa guantes. Es obligatorio usar guantes, sobre todo cuando se utilizan sustancias

corrosivas o tóxicas

3. TRABAJAR CON SEGURIDAD EN EL LABORATORIO:

Normas higiénicas. No comas ni bebas en el laboratorio, ya que es posible que los

alimentos o bebidas se hayan contaminado. Lávate siempre las manos después de

hacer un experimento y antes de salir del laboratorio. Por razones higiénicas y de


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vi

seguridad, está prohibido fumar en el laboratorio. No inhales, pruebes o huelas

productos químicos si no estás debidamente informado. Nunca acerques la nariz para

inhalar directamente de un tubo de ensayo.

Trabaja con orden y limpieza. Recuerda que el orden es fundamental para evitar

accidentes. Mantén el área de trabajo ordenada, sin libros, abrigos, bolsas, exceso de

botes de productos químicos y cosas innecesarias o inútiles. Mantén las mesas siempre

limpias.

Limpia siempre perfectamente el material y aparatos después de su uso.

Actúa responsablemente. Trabaja sin prisas, pensando en cada momento lo que estás

haciendo, y con el material y reactivos ordenados. No se debe gastar bromas, correr,

jugar, empujar, etc. en el laboratorio. Un comportamiento irresponsable puede ser

motivo de expulsión inmediata del laboratorio y de sanción académica.

Atención a lo desconocido. No utilices ni limpies ningún frasco de reactivos que haya

perdido su etiqueta. Entrégalo inmediatamente a tu profesor. No sustituyas nunca, sin

autorización previa del profesor, un producto químico por otro en un experimento. No

utilices nunca un equipo o aparato sin conocer perfectamente su funcionamiento.

4. NORMAS QUE DEBE DE CUMPLIR EL ESTUDIANTE ANTES DEL INGRESO

DURANTE Y DESPUÉS DE REALIZADA LA PRÁCTICA:

El estudiante debe de llegar temprano a la práctica.

Antes de ingresar debe estar previamente vestido de acuerdo a las normas indicadas

anteriormente.

Recuerde que el laboratorio es un lugar de trabajo riesgoso en virtud de los equipos,

aparatos, sustancias y elementos que se utilizan al realizar un experimento.

Adicionalmente debe de mantener su lugar en el mesón de trabajo, conservándolo en

perfecto orden.

Se debe de trabajar sin prisa, pensando en cada momento lo que se realiza y

manteniendo los materiales y reactivos ordenados.

En el laboratorio no se deben de hacer bromas, tampoco correr, jugar o comer. Un

comportamiento irresponsable es motivo de expulsión inmediata del laboratorio y de

la correspondiente sanción académica

Debe dejar las mochilas, chaquetas o cualquier otro implemento que no se necesite en

el laboratorio, en los casilleros dispuestos para tal fin.

Finalmente, debe lavarse bien las manos con agua y jabón, antes y después de hacer un

experimento y antes de salir del laboratorio.


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5. LA HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD (MSDS) DE UNA SUSTANCIA QUÍMICA

5.1 ¿QUÉ ES LA “HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD”?

La hoja de datos de seguridad (MSDS) de una sustancia es un resumen, por lo general

de 3 o 4 hojas (a veces más), cuyo contenido hace referencia a las propiedades de

peligrosidad y a las consideraciones de seguridad que deben ser tenidas en cuenta para

trabajar con una sustancia química en concreto.

La hoja de datos de seguridad (MSDS) de una sustancia es de entrega obligatoria por

parte del responsable de la comercialización de la misma la primera vez que sea adquirida

esta, o durante los 12 meses siguientes a su adquisición.

Tenga en cuenta que la hoja debe estar en castellano.

5.2 ¿CUÁL ES EL CONTENIDO DE LA “HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD”?

El contenido informativo de la hoja de datos de seguridad (MSDS) de una sustancia

debe ser el siguiente:

a) Identificación de la sustancia y del

responsable de su comercialización.

b) Composición, o información sobre

los componentes.

c) Primeros auxilios.d) Medidas de lucha contra incendios.

e) Medidas que deben tomarse en caso

de vertido accidental.

f) Manipulación y almacenamiento.

g) Controles de exposición / protección

individual.

h) Propiedades físico-químicas

i) Estabilidad y reactividad.

j) Informaciones toxicológicas.

k) Informaciones ecológicas.

l) Consideraciones relativas a laeliminación.

m) Informaciones relativas al

transporte.

n) Informaciones reglamentarias.

o) Otras consideraciones (variable,

según fabricante o proveedor).

5.3 CUÁNDO NO SE CONSIDERA NECESARIO DISPONER DE “HOJA DE

DATOS DE SEGURIDAD”

No será necesario en caso de que las sustancias peligrosas vayan acompañadas de la

información suficiente con la que el usuario pueda tomar las medidas necesarias en

relación con la protección de la salud (por ejemplo: productos de limpieza, concentrados de

limpieza, desinfectantes de hogar, pinturas, spray de insecticida, spray de aceites

lubricantes, anticongelantes, etc.).


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5.4 QUÉ DEBE HACER USTED CON LA “HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD”

a) La hoja de datos de seguridad (MSDS) de una sustancia es una fuente de

información extremadamente útil para prevenir riesgos laborales, accidentes y

posibles enfermedades.

b) Conserve SIEMPRE la hoja de datos de seguridad: disponga de un archivo en su

laboratorio, o en su lugar de trabajo habitual, conteniendo todas las hojas de datos

de seguridad de las sustancias que maneje. No repare en solicitar a su proveedor

las hojas de datos de seguridad que le falten: sin duda se las remitirá.

c) Siempre que vaya a trabajar con una sustancia química, recomendamos que lea su

hoja de datos de seguridad, o haga que la lean sus colaboradores. Puede llegar a

ahorrarse muchos problemas simplemente con esta acción.

d) Destine la información contenida en las hojas de datos de seguridad a:

• Elaborar los procedimientos de trabajo donde se tengan en cuenta

precauciones y medidas de seguridad a la hora de trabajar con éstas

sustancias.

• Facilitar la selección de equipos y dispositivos de protección adecuados a la

manipulación y trabajo con sustancias específicas.

• Incluir información sobre los riesgos asociados al manejo de sustancias

químicas en los guiones de las prácticas con alumnos.

5.5 CÓMO CONSEGUIR LAS “HOJAS DE DATOS DE SEGURIDAD”

Puedes conseguir las “hojas de datos de seguridad”:

a) Solicitándola al proveedor.

b) A partir de las bases de datos que se facilitarán a todos los responsables de

lugares de trabajo donde se manipulen sustancias químicas.

c) También puede consultarse en la propia web diferentes direcciones donde es

posible buscar, consultar y descargar MSDS, al margen de la base de datos que

este instalada.


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PRÁCTICA N° 1

RECONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO

I. OBJETIVOS Reconocer y clasificar los implementos usados en el Laboratorio de Química.

Manipular correctamente algunos materiales de laboratorio de uso frecuente: pipetas,

probetas, vasos de precipitado y tubos de ensayo.

Describir las reglas básicas de comportamiento y seguridad dentro de un laboratorio

químico.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

2.1. Materiales de Laboratorio. Los materiales de laboratorio son aquellos objetos o materiales que se emplean para

realizar una operación química, hacer un experimento o realizar un análisis químico. En un

laboratorio químico se encuentran materiales y equipos muy diversos, para los más variados

usos, la mayoría de los cuales son de vidrio y de uso específico y es muy necesario conocer el

uso adecuado de cada material.

2.2. Clasificación del Material de Laboratorio

Los materiales de laboratorio se pueden clasificar de dos maneras:

2.2.1. Por la Clase de Material Empleado en su Fabricación.1. Materiales de Vidrio: La mayoría de los materiales de laboratorio son de vidrio

Pírex (es un vidrio especial, a base de boro silicatos, –SiO2, Na2O, CaO, Al2O3;

B2O3-, con un coeficiente de dilatación muy pequeño, elevado punto de

reblandecimiento y gran resistencia a agentes químicos). Estos materiales pueden

ponerse en contacto directo con el calor. Por ejemplo: vasos, tubos balones, etc.

Mientras que ciertos materiales sobre todo volumétricos como: buretas, pipetas,

fiolas, etc., a pesar de que están hechas de vidrio Pírex, no deben poner en

contacto con el calor ya que pueden variar la precisión en la medida del volumen,

por eso que estos materiales tienen en su rótulo la temperatura de trabajo y su

precisión.

2. Materiales de porcelana: Materiales hechos en base a una mezcla de caolín,

feldespato y cuarzo calentado a elevada temperatura. Se puede poner en contacto

con el calor sin cambios bruscos de temperatura, por ejemplo: crisoles, cápsulas,

embudos, etc.

3. Material Metálico: Son generalmente accesorios, muchos de ellos con

revestimiento (cromado), por ejemplo: soporte universal, trípode, pinzas, etc.


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4. Materiales de Madera: Son soportes que no pueden estar en contacto con calor,

ni con agentes químicos corrosivos, por ejemplo gradilla, soporte para embudos,

etc.

5. Materiales de Plástico: Materiales poco empleados en relación a los otros

materiales, debido a que están en desarrollo, para resistir sustancias corrosivas,

temperaturas y presiones. Dentro de los materiales clásicos están por ejemplo:

pizeta, cuentagotas, etc.

2.2.2. Por su Uso Específico

1. Materiales Volumétricos: Son materiales de vidrio, generalmente de vidrio

borosilicatado, destinados para realizar medidas de volúmenes de líquidos, de

gases y son muy útiles para los trabajos en laboratorios químicos

a. Probetas: Recipientes cilíndricos de vidrio grueso, pico y base amplia para

poder parar algunos son de plástico o polietileno graduada de la base al

aforo superior. Se emplean para medir volúmenes cuando no se necesita

mucha exactitud. Existen probetas desde 10 mL hasta 1000 mL.

Figura N° 1 Figura N° 2

b. Pipetas: Material volumétrico en forma de varilla graduada de arriba hacia

abajo. Sirve para medir volúmenes pequeños con mucha exactitud y las hay

desde 0.5 mL hasta de 100 mL. Antes de usar una pipeta, esta se enjuaga con

el líquido a medir, después se carga por succión hasta 2 ó 3 cm, por encima

del enrase y se tapa el extremo superior de la pipeta con la yema seca del

dedo índice, la pipeta debe mantenerse verticalmente y a una altura tal que la

marca se halle al mismo nivel que el ojo. La gota que queda en el extremo se

saca tocando una superficie de vidrio, como puede ser un vaso de precipitadou otro material. Se pueden clasificar dos tipos de pipetas:


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c. Pipetas volumétricas: Cuando tiene una marca o aforo y tiene un bulbo

intermedio de seguridad. Este tipo de pipeta se utiliza en operaciones que

requieren medir volúmenes de líquidos con gran exactitud.

d. Pipetas gravimétricas: Cuando la pipeta esta graduada, se emplea para

emitir a volúmenes diferentes y son útiles para medir volúmenes

aproximados de líquidos, no se emplea para mediciones de precisión.

e. Fiolas o matraces aforados: Son recipientes de vidrio de cuello muy largo

y agosto en la cual tiene una marca o aforo que señala un volumen exacto a

una determinada temperatura, que está grabada en el mismo recipiente y

generalmente a 20ºC. Se emplea en operaciones de análisis químico

cuantitativo para preparar soluciones de concentraciones definidas, por lo

tanto este material es de gran exactitud. Existen fiolas desde 5 mL hasta

2000 mL, las más comunes son de 50, 100 y 250 mL.

Figura N°3 Figura N° 4

f. Buretas: Son tubos largos, cilíndricos y graduados cuyo extremo inferior

terminan en una llave de vidrio, la llave sirve para controlar el flujo del

líquido con el que se le llene.

Se emplea en operaciones en que se requiere medir volúmenes con gran

exactitud, como son los análisis volumétricos cuantitativos. Existen buretasde 10, 25, 50 y 100 mL.

Antes de ser utilizados, las buretas deben de ser enjuagadas con el líquido a

medirse.


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Figura N° 5 Figura N° 6 Figura N° 7

2. Materiales de Reacción: Sirven para efectuar reacciones en pequeñas

cantidades.

Hay materiales para realizar diversos tipos de reacciones, como las decombinación, las de descomposición, las de precipitación, etc.

En este grupo se encuentran también materiales que sirven para realizar pruebas,

como las de calentamiento y centrifugación.

a. Tubo de ensayo: Sirve para hacer reacciones en pequeñas cantidades, hay

de diferentes tamaños y capacidades. Se pueden encontrar tubos de varios

tipos:

Tubos de Pruebas: También llamados tubos de prueba, son los tubos

comunes de diferentes diámetros y longitudes como son: 18 x 150 mmy 25 x 150 mm.

Tubos de Ignición: Son tubos pequeños generalmente de 14 x 100 mm

de paredes gruesas que se emplea para efectuar calentamiento a alta

temperatura.


Tubos Graduados: Son tubos de vidrio graduados, utilizados para

medir volúmenes de gases y para casos especiales. Comúnmente las

graduaciones están en 0.1 cc y hay de diferentes capacidades.


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Tubos de salida Lateral: Son tubos especiales que tienen un pequeño

ramal lateral cerca del borde, se emplean para producir gases, para

absorber los gases, para efectuar filtraciones al vacío.

Tubos en “U”: Son tubos de vidrio que tiene esta forma. Se emplean

para hacer reacciones electroquímicas en donde en cada extremo se

coloca un electrodo.

Tubos Thiele: Son tubos de vidrio especial que tiene la forma de una

“b”. Se utilizan para determinar el punto de fusión de una sustancia.


b. Vaso de precipitados o beaker: Sirven para efectuar reacciones con mayor

cantidad de reactivos y en sistema abierto, tiene la forma alta o baja con o

sin graduación desde 10 mL hasta 2000 mL.


c. Matraces Matraz Erlenmeyer: Son recipientes de forma cónica, fabricados de vidrio

generalmente pírex. Su uso más común es en titulaciones (análisis químico

cuantitativo) debido a la facilidad que ofrecen para agitar la solución, sin

peligro de que esté se derrame, durante la titulación. Sin embargo, también

se emplean para efectuar filtraciones ataques, evaporaciones de soluciones

capacidades, desde 25 hasta 2000 mL. Los más usados son de 100 y 250

mL.


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Matraz Kitasato: Matraz de vidrio muy resistente que presenta una pequeña

tubuladura lateral en el cuello y sirve para realizar filtraciones al vacío.

Figura N° 18 Figura N°19

d. Balones: Son de recipientes fabricados de vidrio pírex que constan de un

cuerpo esférico y un cuello. S le utiliza para realizar diversas reacciones

químicas. Existen balones con capacidades desde 100mL hasta 2000 mL y se

pueden encontrar balones de varios modelos:

Balones con Fondo Plano: Denominados “matraces” compuestos por

un cuello largo y boca angosta o de cuello angosto y corto y el de cuello

con boca ancha. Los que tienen cuello largo se conocen como balones o

matraces de Florencia.

Figura N°20 Figura N°21 Figura N°22


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Balones con Fondo Redondo: Los balones de cuello largo constituyen

el modelo clásico, empleados para efectuar reacciones donde

intervienen el calor también se disponen modelos con cuello corto.

Balones de Destilación: Estos tienen fondo redondo con el cuello largo

y un tubo lateral de salida, situado en el cuello y ligeramente inclinado

hacia abajo por donde saldrán los vapores. El otro tipo de balón de

destilación es el de Claisen que posee dos cuellos extra, usados para

ciertas operaciones especiales de destilación.


Balón de Reacción: Lo encontramos de forma esférica, corazón, tiene

capacidad entre 100 mL hasta 3000 mL, se puede someter a altas

temperaturas entre 100 a 250 Celsius.e. Lunas de reloj: Son discos de vidrio pírex de diferentes diámetros

generalmente cóncavos. Se usan para tapar los vasos de precipitados y así

evitar salpicaduras para evaporar pequeñas cantidades de un líquido; para

realizar ensayos previos o de corta escala; Para cristalizaciones,

sublimaciones (poniendo como tapa otra luna de reloj) y pruebas de acidez,

de basicidad.



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f. Retortas: Son de recipientes de vidrio en forma de pipa cerrada con o sin

abertura en la parte superior si hay abertura llevaría tapón de vidrio, la cual

puede ser esmerilada o no. Tiene alta resistencia térmica y mecánica; son

empleadas para obtener productos volátiles y corrosivos.

3. Materiales de filtración y Separación: Sirve para separar bases distintas y estos

pueden ser:

a. Embudo: Cono terminado en vástago, sirve para filtrar por gravedad con

ayuda de un cartucho de papel filtro, algodón y algún medio filtrante.

b. Pera o embudo e separación o decantación: Embudo con llave en el

vástago y cerrado con tapa esmerilada, sirve para separar fases líquidas.

c. Tubo de centrífuga: Tubo de ensayo con o sin tapa, terminado en punta con

graduación que sirve para separar fases por centrifugación.

Figura N°28 Figura N°29 Figura N°30

d. Papel Filtro: Es un papel de celulosa pura sin carga y sometida a procesos

especiales, según el caso al que se destine así por ejemplo, hay con cenizas

taradas para efectuar análisis cuantitativos, resistentes a los ácidos, a los

álcalis, para filtrar precipitados gelatinosos, grasos, finos, etc.

El papel filtro se emplea cortando un círculo cuyo diámetro debe escogerse

de tal modo que, una vez doblado y colocado en el embudo, el borde

superior de este quede más o menos 1 cm. Por encima del papel. Si se trata

de filtrar al vacío, el diámetro debe ser tal que encaje perfectamente dentro

del embudo de Büchner, por ningún motivo debe quedar doblado el papel

filtro.


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Figura N°31

e. Tamices Metálicos: Son mallas metálicas cuya superficie perforada permite

efectuar la separación de partículas o granos por tamaños. La magnitud de

las perforaciones determina la clasificación de los tamices la cual se realiza

generalmente por escala numérica.

f.

Columna de Absorción o Cromatografías: Son columnas cilíndricas devidrio con entrada y salida apropiadas. Dentro de la columna se deposita una

sustancia absorbente específica para un determinado reactivo o sustancia en

estado gaseoso o líquido. Este material absorbente separa los componentes

de una mezcla por la diferencia de absorción.


g. Extractores: El más conocido es el equipo de Soxhlet que se utiliza para

extraer los componentes solubles de un sólido con un solvente adecuado yasí recuperan el compuesto útil de una muestra.

h. Equipo de Destilación: El equipo en si consta de un balón de destilación y

un refrigerante o condensador.

El condensador fabricado de vidrio condensa los vapores que se desprenden

del balón de destilación, ya que en contracorriente por un tubo concéntrico

circula agua fría o algún líquido refrigerante. Existen varios tipos de

condensadores, por ejemplo de Liebig (con Tubo condensador central recto)

de serpentín o Graham (con tubo condensador central en forma de serpentín


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o espiral) de bolas (con tubo condensador central en forma de collar) de

Friedrich o inverso (con tubo condensador externo, el agua circula por el

tubo interno) etc.


4. Materiales de Calcinación y Desecación: Son materiales refractarios para

someterse a altas temperaturas son generalmente de arcilla, porcelana o platino,

etc.

a. Crisol: Es un recipiente pequeño en forma de vaso de arcilla, porcelana

o metal sirve para calcinar muestras pueden tener tapa.


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b. Cápsula: Fuente pequeña de porcelana, sirve para desecar o calcinar

muestras a bajas temperaturas; hay de varias dimensiones


c. Cristalizadores: Son cilandros de vidrio de baja altura, sirven paracristalizar soluciones por evaporación a temperatura ambiente hay de

diversos diámetros y tamaños.

d. Desecadores: Depósito grande, dividido en dos partes por una parrilla, la

inferior sirve para colocar materiales higroscópicos (como CaCl2,

CuSO4.anhidro, P2O5, silicagel, etc.), denominados agentes desecantes; y en

la parte superior se coloca la sustancia o muestra problema.


5. Materiales para Soporte o Sostén: Son aquellos que sirven de soporte o apoyo

para mayor seguridad y mantenimiento en las diferentes instalaciones así como

para mantenerlos fijos y en equilibrio.

a. Soporte universal: Es de estructura metálica, consiste en una varilla

metálica de longitud variable enroscada a una base de hierro que puede ser

triangular o rectangular. Se utiliza para las diferentes instalaciones, para


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sostener en posición fija los diversos materiales especialmente cuando se

arman aparatos complicados como un equipo de destilación.


b. Pinzas: Son sujetadores sirven para sujetar accesorios o materiales de

laboratorio.

Existen varias clases de pinzas:

c. Pinzas para Crisoles: Son de material metálico tienen forma de una tijera,

sirven para sujetar al crisol en una operación de calentamiento, además para

manipular al crisol en la mufla en una operación de calcinación.

d. Pinzas para Vasos de Precipitados: Son pinzas destinadas a manipular

vasos, cuando estos se encuentran calientes, tienen la forma de una tijera y

son de estructura metálica.


e. Pinza para tubos de Ensayo: Son de estructura metálica, sirven para el

manejo de tubos de ensayo cuando son sometidos a la acción del calor.

f. Pinzas para matraz.- Son de estructura metálica, sirven para el manejo de

los matraces cuando son sometidos al calor.

g. Pinzas para Pesas: Son instrumentos a manea de tenacillas de estructura

metálica. Sirven para coger o sujetar las pesas pequeñas que se usan en una


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operación de pesada y para ser colocados en el centro del platillo de la

balanza.

Figura Nº 46 Figura Nº 47

h. Pinza de Mohr o de Presión: Son de estructura metálica, sirven para

controlar el flujo de un fluido que circula a través de un tubo de goma. i. Pinzas de Hoffman o de Tornillo: Son de metal, se utilizan en forma

similar a la anterior, con la diferencia de que es más precisa en el control de

flujo por poseer un anillo graduable.


j. Pinzas para Buretas: Son metálicas con mordazas de jebe, se sujeta al

soporte universal. Se utilizan para soportar buretas (una o dos según el tipo)

en forma vertical.

k. Nueces o Tenazas: Son de estructura metálica sirve para realizar diferentes

conexiones de instrumentos, como: aros, varillas metálicas, etc. al soporte

universal. Pueden ser fijas y giratorias.



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l. Aros Metálicos: Son de naturaleza metálica formando por un anillo circular

soldado a una varilla delgada del mismo material. Estos se sujetan a los

soportes universales con una nuez. Sirven para sostener objetos que tienen

alguna parte esférica como un matraz redondo, embudos, etc.

m. Gradillas para Tubos de Ensayo: Son de metal o de madera. Es una

especie de escalerilla portátil y sencilla. Sirve para portar tubos de ensayo

durante el trabajo de laboratorio.

n. Porta Embudos: Son de madera tiene una base de madera y una varilla, en

la cual se sujeta una madera ahuecada para sostener embudos o peras de

decantación.


o. Trípode: Accesorio metálico, formado por un anillo circular apoyado en tres

patas equidistantes, que son varillas delgadas. Sirven para colocar sobre la

rejilla metálica o de asbesto en una operación de calentamiento.

p. Rejillas: Son mallas metálicas hechas de alambre de hierro estañado, las de

mayor uso son de 15 x 15 cm.

Figura Nº 54 Figura Nº 55 Figura Nº56

Rejillas con Centro Cerámico: Son similares a las rejillas metálicas,

pero posee en la parte central una sustancia llamada cerámico. Se utiliza

para difundir la llama producida por un mechero en una operación de

calentamiento, obteniendo un calentamiento suave y uniforme, además


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se consigue evitar los cambios bruscos de temperatura. Se coloca sobre

el trípode.

q. Triángulo Refractario: Esta constituido de dos partes, una de metal y la

otra de un material refractario como la porcelana, el cual cubre en forma de

tubo concéntrico a un triángulo de metal. Se usa para sostener a los crisoles

en el trípode durante el calentamiento o la calcinación.

Figura Nº 57

6. Materiales para Usos Diversos:

a. Varillas de Vidrio o Baguetas: Son varillas gruesas de vidrio de 3, 5, y 7

mm de diámetro y de largo conveniente, con ambos extremos redondeados.

Las baguetas sirven para agitar y trasvasar líquidos. La varilla “policía” es la

que tiene un trozo de 3 cm. de tubo de goma en uno de sus extremos,

convenientemente fijado; es emplea para desprender partículas de

precipitados, que no es posible removerlo con chorros de agua de la pizeta.Por precaución, la varilla de goma no debe ser empleada para agitar, ni se la

debe dejar en la solución.


b. Perlas de Ebullición: Son perlas de vidrio, cuya finalidad es romper la

tensión superficial de un líquido, antes de que este hierva y así, evitar las

proyecciones.


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c. Pizetas: Son frascos de plástico o polietileno, algunas veces de vidrio, con

sifón; en el que se llena agua destilada y permiten emplearla fácilmente para

lavar precipitados o para diluir precipitados.

Figura Nº 60 Figura Nº61

d. Frascos Goteros o Cuentagotas: Son frascos de vidrio o plástico diseñados

especialmente para dosificar pequeños volúmenes (gotas) de reactivos o

sustancias liquidas.


e. Espátulas: Son instrumentos de forma plana, alargada, de metal y con

bordes afilados, provistos de un mango de madera. Sirven para coger,

trasladar o transportar muestras sólidas o reactivos químicos puros, durante

la operación de pesada en una balanza.



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f. Tubos de Goma o Mangueras: Tienen una gran utilidad en las conexiones

en cualquier dirección, de algún fluido o fluidos apropiados, de acuerdo a la

calidad del material construido.


g. Morteros: Son materiales semiesféricos de base plana, que son fabricadosde porcelana, de acero u otro tipo de material duro. Consta de dos partes: el

mazo o pistilo y el mortero propiamente dicho que es el recipiente donde se

opera. Los morteros se emplean reducir de tamaño, triturar, pulverizar

pequeñas cantidades de muestra sólida por percusión. Existen varios tipos de

morteros y algunos son:

Morteros de Acero: Fabricados de una aleación de fierro y otros

metales, se usan para disgregar minerales y rocas en estado sólido.

Morteros de Porcelana: Aquellos que no tienen barniz interiormente,

se aprovecha su aspereza para un mejor desmenuzado.

Figura Nº 68 Figura Nº69

Morteros de Vidrio: Utilizado en donde se requiere gran pureza y

limpieza de sustancias o cuerpos sólidos menos duros que el vidrio.

Morteros de Ágata: Son morteros de mucha dureza y mayor calidad,

se les utiliza para pulverizar las muestras de mayor valor.


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2.3. Instrumentos de Laboratorio.

Son aquellos instrumentos mecánicos o eléctricos, simples o complejos que se utilizan en

el laboratorio. A continuación mencionaremos los más comunes.

a. Balanzas: Son instrumentos diseñados para la determinación de masa de diversas

sustancias. Se dispone de diversos tipos o modelos de balanzas, entre las que

tenemos: balanza analítica, con una resolución de ± 0.0001 g para mediciones de

masa menores a 300 g y las balanzas técnica que permiten otro tipo de mediciones.


b. Densímetros o Aerómetros: Son tubos de vidrio cerrados, de forma especial, con

un lastre en su parte inferior para mantenerlos verticales y una escala impresa en su

parte interior. Estas escalas están graduadas para líquidos de mayor o menor

densidad que el agua. El densímetro se hace flotar en el líquido cuya densidad se

desea medir y el enrase del menisco observado de la superficie libre sobre la escala

graduada nos dará la densidad respectiva.


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c. Termómetros: Son instrumentos destinados a medir temperaturas con escalas en

grados centígrados o Fahrenheit (ºC o ºF). El tipo más usual es aquel que tiene

graduaciones desde -10 ºC hasta 200 ºC. Son utilizados generalmente enoperaciones de destilación, determinaciones de puntos de fusión y ebullición,

temperaturas de reacción.


d. pH−meter: Es un aparato que mide la concentración de iones hidrógeno (H+), es

decir, el pH de una solución. Posee electrodos, los cuales debe estar en contacto con

los iones disueltos de la solución, para luego transmitir una fuerza electromotriz y

reportar datos que relacionan la concentración de la solución, expresada

directamente en pH.


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20

Figura Nº 78 Figura N º 79 Figura Nº 80

e. Conductímetro: Es un aparato que mide la conductividad, es decir medida de la

capacidad de una disolución acuosa para transportar la corriente eléctrica.

Figura Nº 81

f. Mecheros: Son aparatos destinados a quemar combustible. Los de uso general en el

laboratorio son de vidrio y de metal. El primero se emplea para quemar alcohol

(mechero de alcohol) y el segundo para quemar gas (mechero de Bunsen).

g. Mufla Eléctrica: Es una cámara cerrada, construida de material refractario. En la

puerta anterior tiene un agujero de observación. Funciona a electricidad para

producir calefacción. Le temperatura máxima es de 1200ºC, en lo posibles debe

poseer un termómetro o termocupla.



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h. Planchas Eléctricas: Se utilizan para calentamiento y evaporación de soluciones.

Para protegerse de los humos, vapores y derrame de líquidos corrosivos, los

elementos calefactores y los conductores internos están cubiertos y aislados

convenientemente.

i. Estufas Eléctricas: Sirven para secar precipitados o sustancias sólidas a

temperaturas relativamente bajas, por calefacción eléctrica funcionan desde la

temperatura ambiente hasta 250 ó 300 ºC, tienen un termorregulador, que cumple

la función de regular la temperatura del aparato.


j. Cocinilla Eléctrica: Cocina eléctrica con resistencias. Sirve para calentar líquidos

con ayuda de una rejilla de asbesto.

k. Baño María: Aparato que consiste en un recipiente con resistencia eléctrica, en el

recipiente se coloca agua, la que se calienta, produciendo un baño caliente. Existen

baños María que permiten regular la temperatura del baño mismo.


l. Baño de Arena: Aparato que consta de un recipiente que contiene arena, debajo

del cual hay una resistencia eléctrica que permite calentar.


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Figura N° 88

2.4. Reactivos Químicos.

Los reactivos químicos son las sustancias empleadas en el laboratorio para hacer

reacciones de pruebas, analíticas u otras. Los reactivos químicos se pueden clasificar dedos maneras.

2.4.1 Por su Naturaleza.

a. Reactivos Inorgánicos: Son de naturaleza inorgánica, con pocas excepciones.

Se puede clasificar como:

Ácidos: Ácidos inorgánicos, que se almacenan como soluciones acuosas

concentradas. Se incluyen algunos ácidos orgánicos.

Figura N° 89

Sales e Hidróxidos: Sólidos que se clasifican de acuerdo al catión de lassales o de los hidróxidos.

Figura N° 90


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Elementos Puros: Sustancias en estado elemental, generalmente

inestables. Se debe tener especial cuidado con su almacenaje, mantenerlos

en queroseno.

b. Reactivos Orgánicos: Son de naturaleza orgánica, generalmente sólidos. Se

puede clasificar como:

Ácidos Orgánicos: Sólidos como el ácido cítrico, acido oxálico, acido

málico, Acido benzoico, etc.

Solventes: Líquidos como el benceno, éter, alcohol etílico, acetona, etc

Figura N° 91

Indicadores: Sustancias que se comportan diferente frente a ácidos y

bases, por ejemplo: fenolftaleína, anaranjado de metilo, rojo de metilo, etc.

Figura N° 92

c. Productos Químicos: Productos auxiliares, no clasificados, de diversa

naturaleza. Tales como arena, silicagel, carbón activado, piedra pómez, etc.2.4.2. Por su Pureza.

Reactivos Pro−Análisis (P.A.): Son reactivos de alta pureza, usados para

realizar análisis y reacciones cuantitativas en trabajos de investigación.

Reactivos Químicamente Puro (Q.P.): Son reactivos de menor pureza que los

anteriores, se usa para reacciones semi-cuantitativas y experimentos afines.

Productos Técnicos: Son productos comerciales químicos de baja pureza, se

usan para reacciones comunes.


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III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

a. Materiales

Fiolas

Vasos de precipitados (pp)

Matraz

Bagueta o varilla de vidrio

Mortero

Soporte universal

Embudo

Luna de reloj

Mechero de alcohol

Pipetas Pasteur descartables Pizeta

Probetas

Malla con centro cerámico

Tapones de jebe

Auxiliar de macropipeteado

Espátula

Micro espátula

Escobillas para vasos de precipitados

Bureta

Balón con fondo plano

Balón con fondo redondo

Tubos de centrifuga

Peras de decantación

Gradillas

Porta pipetas

Trípode

Pinza para vaso de precipitado Pinza para tubos de ensayo

Pinza para crisoles

Fiola

Peras de decantación

Cristalizadores

Capsula de porcelana

b. Equipos Balanza analítica

Balanza granataria

Estufa

Centrifuga

Baño maría

Potenciómetro o pH-meter

Conductímetro

Lactodensímetro

Alcoholímetro

Densímetros

IV. REPORTE DE RESULTADOS

Experimento Nº 1: Clasificación de los Materiales de laboratorio de acuerdo a su

función.

Describa las características de cada uno

Dibujar los materiales de laboratorio

Experimento Nº 2: Características del material

Los materiales de vidrio, presenta ciertas características que se encuentran descritas, en el

mismo material. Llene el cuadro de acuerdo a lo que se le indica.


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Cuadro N° 1: Características del material de Vidrio

Nº Materiales CapacidadmL

Rango detemperatura

Márgenesde error

1

Probeta

2

Vaso

3

Matraz

4

Pipeta

Volumétrica

5

PipetaGravimétrica

6

Fiola


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7

Bureta

V. CUESTIONARIO

1. ¿Cómo se clasifican los materiales de laboratorio? Describa con detalle.

2. Elabore un cuadro indicando qué elementos o materiales intervienen en armar:

Equipo de filtración. Equipo de destilación fraccionada.

Equipo de destilación simple.

Equipo de titulación o valoración.

3. Menciona los materiales de laboratorio usados para:

Medir volúmenes

Realizar calentamiento

Medir volúmenes con Precisión

Trituración

4. Indique en qué tipo de recipientes se deben almacenar las soluciones de:

a) Bases (OH-)

b) Inestables a la luz.

c) Ácidos (H+)

d) Ácidos oxidantes

5. Nombra los siguiente materiales e instrumentos de laboratorio:

Cuadro N° 2: Función de los Materiales

N° Materiales Nombre Función/

1

http://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/natlu/natlu.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/natlu/natlu.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtml


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27

2

3

4

5

6

7

6. ¿Qué tipo de polímeros se emplean en la fabricación de materiales de laboratorio,

mencione las ventajas y desventajas comparativas en relación a las materiales

tradicionales, vidrio porcelana, metal. Mencione al menos cinco

7. ¿Cómo se debe limpiar el material de vidrio?

8. Mencione los materiales necesarios para pesar 5 g de cloruro de sodio.

9. ¿Qué materiales metálicos y sus aleaciones tienen aplicación en la industria?

Manual de Seguridad

1. ¿Cuál es la vestimenta que debe usarse para el trabajo en el laboratorio?

2. ¿Dónde se deben eliminar los residuos sólidos en el laboratorio?

VII. BIBLIOGRAFIA

N° CODIGO AUTOR/TITULO

1 540 –B94-2013 BURNS, R. A., 2011 Fundamentos de Química. Quinta edición. México.

2 542.1 C28 CITCA, 2013 Química Experimental Aplicaciones .Quinta edición. Perú

3 540-CH518-2007CHANG R., 2007 Química. Novena Edición Editorial. Mc Graw Hill.

México


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PRÁCTICA Nº 2

MEDICIÓNES

I.

OBJETIVOS. Conocer las técnicas usadas para la medición de masa, volumen y densidad.

Determinar y calcular la densidad de diferentes muestras.

Efectuar cálculos para determinar el error porcentual.


MEDICIÓN

En el campo químico, las mediciones son las observaciones cuantitativas. Toda medición

consta de dos partes: un número y una unidad, ambos son necesarios para que la medición

tenga significado.

Los elementos observables fundamentales, de los que pueden derivarse todos los demás,

son la longitud, la masa y el tiempo. Una vez que se ha seleccionado lo observable, deben

asignarse las unidades de medición para los tres.

A la unidad de medida también se le denomina patrón de medidas y debe cumplir tres

condiciones:

• Debe reproducirse fácilmente.

• Debe ser universal.

• Debe ser inalterable.

Debe tenerse en cuenta lo que viene a ser el error de medida, que está en función del

operador y del instrumento de medida.

2.1 Unidades Fundamentales

Las mediciones en el mundo científico se expresan en unidades del sistema métrico

o su sucesor modernizado Sistema Internacional de Unidades (SI).

En 1960 se llegó a un acuerdo internacional que especificaba un grupo dado de

unidades métricas, estos patrones de las unidades básicas de medida se escogieron

porque son reproducibles y no cambian y nos permiten efectuar mediciones

precisas.

En Estados Unidos, todas las unidades de medida son establecidas por el Instituto

Nacional de patrones y Tecnología (NIST, por sus siglas en inglés).

El sistema SI tiene 7 unidades fundamentales que aparecen en el cuadro siguiente.

Todas las demás unidades de medida se derivan de esta.


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Cuadro Nº 1: Unidades Fundamentales:

MAGNITUD. UNIDAD

Nombre Símbolo

Longitud metro m

Masa kilogramo kg

Tiempo segundo s

Corriente Eléctrica ampere A

Temperatura Termodinámica kelvin K

Cantidad de Sustancia mol mol

Intensidad Luminosa candela cd

2.2

Introducción: Teoría de ErroresPor mucho que sea la diligencia y cuidado al realizar cualquier determinación

práctica física y, por muy sensibles y precisos que sean los aparatos utilizados, es

prácticamente imposible evitar realizar mediciones sin error. Los errores son

considerados como la variación entre los valores hallados y el real o verdadero, el cual

generalmente nos es desconocido. Tampoco el error, aunque lo conociéramos, nos daría

una medida cierta de su importancia, ya que ésta dependerá no de la magnitud de dicho

error, sino de la magnitud de la medida a valorar y de la necesidad de aproximación a su

valor real. Una diferencia, por ejemplo, de 0,1 mm en la medida del espesor de uncabello, no se podrá considerar como buena, pero esa misma diferencia en la medida de la

distancia entre Lima y Arequipa podría considerarse como extraordinaria.

Todas las medidas experimentales vienen afectadas de una cierta imprecisión debida

a las imperfecciones del aparato de medida o a las limitaciones impuestas por nuestros

sentidos, que deben registrar la información. El principal objetivo de la teoría de errores

consiste en acortar el valor de dichas imprecisiones.

2.2.1 Instrumentos de medida: exactitud, precisión y sensibilidad

La parte fundamental de todo proceso de medida es la comparación decierta cantidad de la magnitud que deseamos medir con otra cantidad de la

misma que se ha elegido como unidad patrón. En este proceso se utilizan los

instrumentos de medida que previamente están calibrados con las unidades patrón de

referencia. Un instrumento de medida se caracteriza por los siguientes factores:

a. Exactitud: Se define como el grado de concordancia entre el valor verdadero

y el valor experimental, de modo que un aparato es tanto más exacto cuanto

más aproximado es el valor de la medida realizada al valor verdadero de la

magnitud medida.


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b. Precisión: Hace referencia a la concordancia entre varias medidas de la

misma magnitud, realizadas en condiciones sensiblemente iguales. Es por

tanto un concepto relacionado con la dispersión de las medidas, de modo que

un aparato será tanto más preciso cuanto menor sea la diferencia entre

distintas medidas de una misma magnitud

c. Sensibilidad: Es la variación de la magnitud a medir que es capaz de apreciar

el instrumento. Mayor sensibilidad de un aparato indica que es capaz de medir

variaciones más pequeñas de la magnitud medida.

Figura N° 93: Exactitud y Precisión

2.3 Clasificación de los errores:

El error se define como la diferencia entre el valor verdadero y el obtenido

experimentalmente. Los errores siguen una ley determinada y su origen reside en

múltiples causas, y respecto a ellas se pueden clasificar en dos grandes grupos:

a. Errores sistemáticos: Tienen que ver con la metodología del proceso de medida

(forma de realizar la medida):

Calibrado del aparato. Normalmente errores en la puesta a cero. En algunos

casos errores de fabricación del aparato de medida que desplazan la escala. Una

forma de arreglar las medidas es valorando si el error es lineal o no y

descontándolo en dicho caso de la medida.

b. Error de paralaje: cuando un observador mira oblicuamente un indicador (aguja,

superficie de un líquido,...) y la escala del aparato. Para tratar de evitarlo o, al menos

disminuirlo, se debe mirar perpendicularmente la escala de medida del aparato.

c. Errores accidentales o aleatorios: Se producen por causas difíciles de controlar;

por ejemplo momento de iniciar una medida de tiempo, colocación de la cinta

métrica, etc. Habitualmente se distribuyen estadísticamente en torno a una medida

que sería la correcta. Para evitarlo se deben tomar varias medidas de la experiencia y


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realizar un tratamiento estadístico de los resultados. Se toma como valor o medida

más cercana a la realidad la media aritmética de las medidas tomadas.

2.4 Cálculo de errores: Error Absoluto, Error Relativo.

Bien sea una medida directa (la que da el aparato) o indirecta (utilizando una

fórmula) existe un tratamiento de los errores de medida. Podemos distinguir dos tipos de

errores que se utilizan en los cálculos:

2.4.1 Error absoluto (Ea.): Es la diferencia entre el valor de la medida y el

valor tomado como exacto (valor verdadero o valor probable). Puede ser

positivo o negativo, según si la medida es superior al valor real o inferior a

5 el, (el resultado puede ser positivo o negativo). Tiene unidades, las mismas

que las de la medida. Si llamamos x a la medición y V al valor verdadero

o valor probable, el Error absoluto será:

=

Observación: Se define también como error absoluto de una magnitud

tomada de un conjunto de datos, como la semi diferencia entre los valores

extremos (el mayor valor menos el menor valor de las mediciones

realizadas, es decir.

= –

2.4.2 Error relativo (Er): Es el cociente (la división) entre el error absoluto y elvalor verdadero o probable. Si se multiplica por 100 se obtiene el tanto

por ciento (%) de error o error porcentual. Al igual que el error absoluto

puede ser positivo o negativo (según lo sea el error absoluto) porque puede

ser por exceso o por defecto. No tiene unidades.

El “Error Relativo”, definido por el cociente entre el error absoluto y el

valor real, está dado por la fórmula:

=

2.4.3 El Error Porcentual se obtiene al multiplicar por 100 el Error Relativo; es

decir:

= ∗ %

2.5 Cálculos con datos experimentales:

En las Ciencias Experimentales, las reglas que generalmente se adoptan en el cálculo

con datos experimentales son las siguientes:


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Una medida se deberá repetir tres o cuatro veces para intentar neutralizar el

error accidental.

Se tomará como valor real o valor probable (que se acerca al valor exacto) la

media aritmética simple de los resultados o promedio de las mediciones.

El error absoluto de cada medida será la diferencia entre cada una de las

medidas y ese valor tomado como exacto (la media aritmética).

El error relativo de cada medida será el error absoluto de la misma dividido

por el valor tomado como exacto (la media aritmética).

2.6 Cifras Significativas.

Son todos los dígitos que se conocen con seguridad, o de los que existe una cierta

certeza. El número de cifras significativas es el número de cifras sin contar ceros a la

izquierda. Se considera que las cifras significativas de un número son aquellas que tienen

significado real o aportan alguna información. Las cifras no significativas aparecen como

resultado de los cálculos y no tienen significado alguno. Las cifras significativas de un

número vienen determinadas por su error. Son cifras significativas aquellas que ocupan

una posición igual o superior al orden o posición del error.

Para ello plasmamos en el siguiente cuadro, algunas normas de uso de las cifras

significativas:

Cuadro Nº 2: Normas para reconocer una cifra significativa

Norma Ejemplo

Son significativos todos los dígitos distintos de cero.8 723 tiene cuatro cifrassignificativas

Los ceros situados entre dos cifras significativas sonsignificativos.

105 tiene tres cifrassignificativas

Los ceros a la izquierda de la primera cifrasignificativa no lo son. Solo actúan para ubicar la posición decimal.

0,005 tiene una cifrasignificativa

Para números mayores que 1, los ceros a la derecha dela coma son significativos.

8,00 tiene tres cifrassignificativas

Para números sin coma decimal, los ceros posterioresa la última cifra distinta de cero pueden o noconsiderarse significativos. Así, para el número 700 podríamos considerar una, dos o tres cifrassignificativas, si no tenemos mayor información. Estaambigüedad se evita utilizando la notación científica.

7007 x 102 tiene una cifrasignificativa7,0 x 102 tiene dos cifrassignificativas7,00 x 102 tiene tres cifrassignificativas


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Ejemplos:

3 400 ± 100 tiene dos cifras significativas.

100,0 ± 0,1 tiene cuatro cifras significativas

0,0005670 ± 0,0000001 tiene cuatro cifras significativas.

2.7 Densidad

La densidad es una importante propiedad características de la materia .Cuando

decimos que el plomo es “pesado”, o que el aluminio es “ligero”, en realidad nos

referimos a la densidad de los metales.

La densidad se define como la masa por unidad de volumen.

ρ =

La densidad de un sólido se da en gramos por centímetros cúbico (g/cm3)

Ejemplo:

a. Un matraz lleno hasta la marca de 25,0 mL contiene 27,42g de una solución

de sal y agua. ¿Cuál es la densidad de esta solución?

ρ =

ρ =

27,42 g

25,0 mL = 1,0968

g

mL = 1,10g/mL

Tabla N° 1: Densidad de algunas sustancias

Densidades de varios materiales a temperatura ambiente

Sólidos g/cm3 Líquidos g/mL Gases g/L

Magnesio 1,74 Agua (20°C) 0,9998 Amoniaco 0,771

Aluminio 2,70 Agua (4°C) 1,000 Neón 0,901

Hierro 7,86 Cloruro demetileno

1,34 Nitrógeno 1,25

Cobre 8,96 Cloroformo 1,49 Aire (seco) 1,29

Plomo 11,4 Ácido sulfúrico 1,84 Oxígeno 1,42

Oro 19,3 Mercurio 13,55 Dióxido decarbono

1,96


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Ejemplo:

b. ¿Cuál sería el volumen de 46,1 g de Mercurio?

13,55 g/mL =461 g

v= 34,0 mL

2.7.1 Densidad relativa

Es el cociente de la masa de cualquier sustancia entre la masa de un volumen

igual al agua en las mismas condiciones.

La densidad relativa del agua es 1 g/mL

densidad relativa de una sustancia =densidad de la sustancia

densidad del agua

La densidad relativa carece de unidades, debido a que se dividen dos valores

con las mismas unidades, lo cual da un número sin unidades.

Densidad relativa de una sustancia =densidad de la sustancia

densidad del agua

Ejemplo

c. La densidad de un líquido es de 1,5 g/mL ¿Cuál es la densidad

relativa?

Densidad relativa de una sustancia =1,5 g/mL

1,0 g/mL

densidad relativa de una sustancia = 1,5

d. Un picnómetro vacío tiene una masa de 25,0224 g. Se llenó con agua

pura y la masa total fue de 34,9495 g. El mismo picnómetro se llenó

con una solución de anticongelante y entonces la masa total fue de

35,9858. ¿Cuál es la densidad de la solución anticongelante?

Masa del anticongelante Masa del picnómetro

Picnómetro + anticongelante = 35,9858 g Picnómetro + agua = 34,9495 g

Picnómetro vacío = 25,0224 g Picnómetro vacío = 25,0224 g

Masa del anticongelante = 10,9634 g Masa del agua = 9,9271 g

= , × ,

= ,


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=

=

,

,

== , /

3. PARTE EXPERIMENTAL

a. Materiales b. Reactivos

Probetas de 50 mL

Probeta de 100 mL

Pipeta Gravimétrica de 5 mL

Pipeta Volumétrica de 10 mL

Matraz de 250 mL

Densímetros

Alcoholímetro

Lactodensímetro

Vasos de precipitado de 250 mL

Pizetas

Picnómetro de 10 mL

Alcohol comercial: C2H5OH

Cloruro de Sodio: NaCl(s)

CuSO4(ac)

Agua destilada H2O(l)

Leche entera

Leche baja en grasa

Solución saturada de cloruro de sodio

c. Equipos

Balanza analítica cap. 200 g.

Balanza granataria cap. 200 g

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Recomendaciones al alumno ante de realizar la práctica

Deberá llevar el mandil puesto hasta finalizar la práctica

Deberá colocarse los lentes de seguridad durante la parte experimental.

Experimento Nº 1.Determinación de la masa en muestras sólidas

Determinar las masas de 03 objetos diferentes:

El profesor solicitara al alumno los tres objetos

Teniendo en cuenta las reglas para el uso de las balanzas, proceda a pesar.

Tabular los resultados considerando las masas en ambas balanzas:


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Balanza analítica: Valor verdadero (Valor real)

Balanza granataria:Valor estimado (Valor medido)


% =ǀ () ( )ǀ

ǀ ( )ǀ %

Experiencia Nº 2. Medición de la Densidad

A. Determinación de Densidad de sólidos

Métodos: Probeta o Desplazamiento

Muestra: Cloruro de sodio NaCl (s). o sulfato de cobre CuSO4(s)

En una probeta limpia y seca de 50 mL, medir exactamente 30 mL de etanol,

este constituye el volumen inicial representado por (V1)

Pesar exactamente 5 g de Cloruro de sodio NaCl (s). en una luna de reloj o

sobre una lámina de aluminio.

Introducir el sólido en la probeta que contiene el etanol medido. Observar el

aumento del volumen de etanol, lo que indica el desplazamiento y leer el

volumen final, representado por (V2)

Calcule el volumen del sólido, cloruro de sodio (V), el cual se encuentra por

diferencia. =

Calcule la densidad del sólido, con los datos obtenidos y la formula de

densidad.

B. Determinación de Densidad de Líquidos

B.1 Método de la Probeta:

Densidad del Etanol


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Pesar una probeta limpia y seca, m1, luego llenar con etanol hasta un

volumen de 50 mL Utilizar la pizeta de etanol y ajustar el menisco, vuelva

a pesar la probeta pero esta vez más el alcohol, m2.

Masa de la probeta limpia y seca m1

Masa de la probeta más el etanol m2

Encuentre la masa del etanol m por diferencia de masas. =

Emplee la fórmula de densidad y encuentre la densidad del etanol.

B.2 Método del Densímetro o Aerómetro (Alcoholímetro, lactodensímetro,

densímetro)

En una probeta de 500 mL colocar aproximadamente 500 mL de alcohol.

Sumergir el densímetro en la sustancia problema y antes de dejarlo en

libertad, se deberá de darle un movimiento rotacional, evitando que se

adhiera a las paredes de la probeta.

La lectura se tomará a la altura del menisco que corta el vástago del

densímetro. Antes de usar el densímetro para otras muestras se debe de

lavar y secar.

Repetir el procedimiento para la leche, esta vez use el lactodensímetro y

para la solución saturada de cloruro de sodio emplee el densímetro

adecuado.

B.3 Método del Picnómetro (DEMOSTRATIVA)

Pesar el picnómetro de 10 mL, con ello hallaremos la masa m1

Llenar el picnómetro con etanol hasta su capacidad máxima y colocar su

tapa y luego secar y volver a pesar y tendremos la masa m2

Encuentre la masa del peso del etanol por diferencia de masas. =

Hallar la densidad del etanol por el método del picnómetro.

V. REPORTE DE RESULTADOS

Experimento N° 1: Mediciones de masas

Tabular los resultados considerando las masas en ambas balanzas, en la

balanza analítica y en la otra balanza (el valor estimado),

Calcular el porcentaje de error.

Calcular el Error Absoluto.

Calcular el Error Relativo.


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Tabla N°2.1: Mediciones de masas

ObjetosMasas

(Valor Medido)Balanza digital

(0,01 g)

(Valor Real)Balanza analítica

(0,0001g)

%de error

ErrorRelativo

ErrorAbsoluto

Objeto N° 1Objeto N° 2

Objeto N° 3

Experimento N° 2: Densidades

3.7.1 Determinación de Densidad de sólidos

Determinar la densidad del Cloruro de Sodio

3.7.2 Determinación de Densidad de Líquidos

B.1 Método de la Probeta Calcular la densidad del etanol.

B.2 Método del densímetro o aerómetro

Hallar la densidad del etanol por el método del alcoholímetro

Hallar la densidad de la leche por el método de lactodensímetro

Hallar la densidad de una solución de NaCl por el método del densímetro

B.3 Método del Picnómetro

Calcular la densidad del etanol

Comparar los tres valores de la densidad obtenidos para el etanol. ¿Qué

valores se obtienen?

Tabla N°2.2: Comparación de densidades para el etanol

Producto Método delPicnómetro

Método delalcoholímetro

Método de laprobeta

Etanol

VI. CUESTIONARIO

Términos claves

a. Balanza analítica

b. Densidad

c. Densidad relativa ( gravedad específica)

d. Masa

e. Peso

f. Picnómetro

g. Densímetros

h. Alcoholímetro

i. Precisión

j. Exactitud


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1. ¿Cuál es la diferencia entre peso y masa?

2. ¿Porque flota la madera y el hielo en el agua?

3. ¿Porque es importante la densidad en los procesos industriales? De un ejemplo

detallado.

4. ¿Cuantos mililitros contiene aproximadamente una lata de aluminio de bebida

gaseosa?

5. Para medir 86 mL de ácido, te conviene utilizar una.

a. Pipeta graduada de 10,0 mL

b. Probeta de 100 mL

c. Bureta de 50 mL

5. ¿Cuántas cifras significativas tiene cada uno de los siguientes números siguientes?

a. 0,0708

b. 0,6070 ± 0,0001

c. 0,007

d. 1 200

e. 21,0400

f. 5,80× 10−3

6. ¿Cuál es la masa en (kilogramos) de un bloque de plomo que mide 20 cm x 20 cm x

10 cm? Usar la tabla N° 1 del manual.

7. ¿Cuál es la masa (en kilogramos) de un bloque de aluminio que mide 20 cm x 320

cm x10 x cm?

8. Un trozo irregular de metal que pesa 109,2 g se colocó en una probeta con 21,0 mL

de agua. El volumen total del agua más el trozo del metal fue de 34,6 mL.

a. ¿Cuál es la densidad del metal?

b. Con base en la lista de densidades ¿de qué metal podría tratarse?

c. ¿Porque no se puede estar seguro por completo de la naturaleza de este metal

teniendo en cuente solo este análisis?

10. Se llenó un picnómetro con un líquido problema. La masa del picnómetro vacío esde 15,2132 g. La masa del picnómetro más el muestra liquida fue de 23,4478 g. Se

limpió el picnómetro y se llenó de nuevo con agua destilada, obteniéndose una masa

total de 25,9263 ¿Cuál es la densidad del líquido problema?

Manual de seguridad

1. ¿Qué operaciones en el laboratorio son consideradas peligrosas?

2. ¿Qué tipo de extintores tenemos en el laboratorio? ¿en qué caso se recomendaría

usar en caso de amago de incendio de la estufa?


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VII. BIBLIOGRAFIA


1 540 –B94-2013 BURNS, R., 2011 Fundamentos de Química. Quinta edición.México.

2 542.1 –C28 CITCA, 2013 Química Experimental Aplicaciones .Quinta edición.Perú

3 540-CH518-2007 CHANG R., 2007, Química. Novena Edición Editorial. Mc GrawHill. México.


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PRÁCTICA Nº 3

OPERACIONES BÁSICAS EN EL LABORATORIO

I.

OBJETIVOS Conocer las operaciones básicas, empleadas con mayor frecuencia en los trabajos de

laboratorio.

Separar los componentes de una mezcla, empleando algunas operaciones básicas. .

Adquirir destreza y habilidad en la manipulación de los materiales usados en las

distintas operaciones básicas del laboratorio.


El trabajo continuo en un laboratorio de química se basa en ciertas técnicas a las que

suele llamarse operaciones básicas debido a que se repiten constantemente. Difieren unas deotras por su simplicidad o complejidad.

A continuación detallamos algunas definiciones de las operaciones básicas en el laboratorio de

química.

1. Pulverización:

Operación utilizada para reducir de tamaño los cuerpos sólidos relativamente

grandes por medio de pequeños molinos o morteros de acuerdo a las características del material.

Seguidamente de esta operación se hace uso de tamices para la separación de acuerdo al tamaño

de la partícula.2. Precipitación (pp.):

Es la formación de un sólido (sustancia insoluble) en una disolución. Esto ocurre

cuando dos soluciones diferentes se mezclan o cuando tiene lugar una reacción química y el

producto o uno de los productos es el sólido insoluble en el solvente o agua en que se encuentra,

el sólido generalmente aparece como una suspensión o en casos especiales como un coloide.


3. Decantación: Operación que consiste en dejar en reposo una solución que contiene

un precipitado con el objeto de que el insoluble se deposite en el fondo del recipiente


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por influencia de la fuerza de la gravedad y el líquido sobrenadante puede ser

separado por simple escurrimiento.


4. Filtración: Es la operación que consiste en separar los componentes de una mezcla

heterogénea (Sólido – Líquido) a través de un medio poroso papel filtro que retengan

las partículas sólidas, en esta operación se emplea como material embudo, bagueta,

porta embudo, papel filtro que se fija al embudo con ayuda del agua destilada para

trasvasar el contenido se ayuda con la bagueta. El sólido adherido al papel filtro se

denomina residuo y el líquido que pasa se llama filtrado.


5. Centrifugación: Método de separación de difícil filtración de una mezcla, tiene laventaja de no requerir papel filtro, es una operación muy rápida, las partículas

sólidas suspendidas en el líquido se depositan en el fondo del recipiente, mientras

que las ligeras sobrenadan, por acción de la fuerza centrífuga.


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6. Evaporación: Consiste en hacer pasar una sustancia en estado líquido al estado de

vapor, operación que se realiza a temperatura ambiente o a mayor temperatura,

operación que se realiza a temperatura ambiente o a mayor temperatura. Se emplea

generalmente con la finalidad de concentrar una disolución.

Figura N °1047. Cristalización: Método empleado para separar sustancias de sus disoluciones en

forma de cristales geométricos. Se funda en que la mayoría de los sólidos, son más

solubles en caliente que en frío o a la inversa. Operación que se utiliza para obtener

sustancias sólidas de alta pureza, formadas por partículas de tamaño uniforme.


8. Lavado: Consiste en la eliminación de sustancias solubles que impurifican el

precipitado. La naturaleza del líquido de lavado depende de la solubilidad y

propiedades químicas del precipitado, de la impureza que se han de eliminar y de la


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influencia que debe tener la solución del lavado que queda con el precipitado en los

tratamientos posteriores del mismo antes de la pesada.

9. Desecación: Operaciones que consisten en eliminar en contenido de humedad de los

precipitados obtenidos al filtrar una mezcla o de materias que tienen agua incluida,

mediante la acción del calor producido en la estufa. Corrientemente se llama secado

cuando la temperatura empleada no excede de los 200 °C y se realiza en la estufa.

10. Calcinación: Operación muy similar a la desecación, con la diferencia que se

emplea para descomponer la materia orgánica, obteniendo un residuo blanco

denominado cenizas. Operación que emplea temperaturas superiores a 250 °C y se

efectúa en la mufla.


11. Pesado: Es una operación que consiste en la determinación del valor más cercano al

valor exacto de la masa de una sustancia, para lo cual se emplean balanzas de

diferentes modelos y tipos.

El tipo de balanza más empleado en el laboratorio es la balanza analítica, la cual

cuantifica la cantidad de masa de una sustancia, con una sensibilidad de 0.1 mg .La

carga máxima de este instrumento varía entre los 100 y 200 gramos.

Figura N° 109


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12. Destilación: Operación que se utiliza para separar de una sustancia líquida volátil de

una mezcla homogénea (líquidos miscibles), mediante el paso de uno de los

componentes del estado líquido al estado gaseoso (evaporación), producido por el

calentamiento; y posteriormente al estado líquido (condensación), producido por la

refrigeración. Esta operación se fundamenta en la diferencia del punto de ebullición

de las sustancias a separarse. Existen varios tipos: destilación simple, destilación

fraccionada, destilación al vacío, etc.

a. Destilación Simple: Se utiliza para separar los componentes de una mezcla

líquida o de un sólido en solución, los componentes deben poseer puntos de

ebullición inferiores a 150 ºC y estos deben de diferir ampliamente entre sí, más

de 25 ºC.

Figura N° 110

b. Destilación Fraccionada: Se utiliza para separar los componentes de una

mezcla líquida, cuando los puntos de ebullición de los componentes son muycercanos entre sí, menos de 25 ºC. En este tipo de destilación se utiliza una

columna de fraccionamiento.

Figura N° 111

c. Destilación al Vació o a Presión Reducida: Se utiliza para separar líquidos

con un punto de ebullición superior a 150 ºC o que se descompone a alta

temperatura. Como un líquido hierve cuando su presión de vapor iguala a la


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presión externa, se puede reducir el punto de ebullición disminuyendo la presión

a la que se destila.

Figura N° 112

Figura N° 113

13. Extracción: Esta operación consiste en la separación de un componente de una

mezcla, sólida o líquida, mediante el empleo de un solvente, es decir, la mezcla se

trata con un solvente que disuelva solamente uno de los componentes o algunos de

ellos. Por tanto, la extracción se basa en el reparto selectivo del soluto entre dos fases

no miscibles, que pueden ser una acuosa y una orgánica. Los solventes

frecuentemente empleados son: acetona, benceno, éter, alcohol, etc. Existen dos

tipos de extracciones:



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14. Cromatografía: Es una técnica sumamente eficaz de separación analítica, basada en

la distribución de los componentes de la mezcla entre dos fases inmiscibles: una fase

móvil, que transporta las sustancias que se separan y que progresa en relación con la

fase estacionaria. La fase móvil puede ser un liquida o un gas y la estacionaria puede

ser un sólido o un líquido. Existen varios tipos de cromatografía: cromatografía en

papel, en capa delgada o fina, en columna, por intercambio iónico, de gases, etc.


III. PARTE EXPERIMENTAL

a. Materiales. b. Reactivos

Lunas de reloj

Embudos

Probeta de 50 mL Vaso de precipitado de 250 mL (03)

Tubo de Centrifuga

Pera de decantación

Papel filtro

Matraz Erlenmeyer

Pizetas

Baguetas

Porta embudos Mortero

Porta embudos

Centrífuga

Espátula

Bixa Orellana (achiote)

Cúrcuma Longa (palillo)

Etanol absoluto Diclorometano

Solución hidroalcohólica de

KOH 2,0%

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Recomendaciones al alumno ante de realizar la práctica

Deberá llevar el mandil puesto hasta finalizar la práctica Deberá de colocarse los lentes de seguridad durante la parte experimental.


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Tener cuidado durante las operaciones que involucran calentamiento.

Deberá usar la campana de extracción durante la evaporación de solventes orgánicos.

Experimento Nº 1: Extracción de material colorante de un vegetal Cúrcuma longa

(palillo)

En un mortero de porcelana colocar algunos rizomas de Cúrcuma longa (palillo) y

triturar la muestra

Pesar 3 g del polvo obtenido

Agregar 30 mL de etanol, mezclar y agitar con una varilla de vidrio. Tapar con luna

de reloj

Reposar aproximadamente 5 min observar la coloración obtenida

Decantar la muestra con cuidado a otro vaso. Reservar

Repetir las operaciones anteriores dos veces más, en cada repetición emplee 15 mL

de etanol.

Filtrar el líquido decantado con la ayuda del medio filtrante algodón, lavar el medio

filtrante con etanol proveniente de la pizeta

Pesar un vaso de precipitado limpio y seco (de preferencia cristalizador). Anotar.

Recibir los líquidos coloreados sobre el vaso de masa conocida

Evaporar con calentamiento indirecto hasta lograr la evaporación del alcohol.

Enfriar y colocar el vaso en el desecador.

Finalmente pesar nuevamente el vaso.

Experimento Nº 2: Extracción y Separación de un principio colorante vegetal de

Bixa Orellana (achiote) (DEMOSTRATIVA)

Pesar aproximadamente 3 g de la semilla de achiote y colocarlos en un vaso de 250

mL

Agregar 30 mL de la solución hidroalcohólica de KOH al 2%, mezclar y agitar con

una varilla de vidrio. Reposar por 10 min observar la coloración obtenida.

Decantar la muestra con cuidado a otro vaso. Reservar.

Repetir las operaciones anteriores dos veces más. Esta vez emplee 15 mL de

solución hidroalcohólica.

Filtrar el líquido decantado con la ayuda del medio filtrante algodón. Lavar el medio

filtrante con pequeños volúmenes de la solución KOH al 2%. Mida el volumen total.

Centrifugar 30 mL de la solución filtrada, use los tubos de centrifuga .


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En una pera de decantación de 250 mL agregar los extractos centrifugados, y agregar

30 mL de un solvente orgánico para poder ver las extracción del colorante en la fase

orgánica .

Pesar un vaso de precipitado limpio y seco (de preferencia cristalizador o capsula).

Anotar.

Separar los líquidos coloreados, que se encuentran en la fase orgánica y colocarlos

en el vaso de masa conocida (tarada).

Evaporar con calentamiento indirecto hasta lograr la evaporación del solvente

orgánico. Esta operación se realiza en la campana de extracción. CUIDADO.

Enfriar y pesar nuevamente el vaso de precipitado.

V. REPORTE DE RESULTADOS

Explicar en la siguiente tabla todas las operaciones básicas que se realizaron en el

laboratorio.

Experimento Nº 1: Extracción de material colorante de Cúrcuma longa

Calcule el rendimiento de la extracción:

Experimento Nº 2: Extracción y Separación de un principio colorante vegetal de

Bixa Orellana (achiote)

Operación

Tipo de Operación Descripción de la Operación

a.

b.

c.

d.

Operación

Tipo de Operación Descripción de la Operación

a.

b.

c.

d.


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Calcule el rendimiento de la extracción

V. CUESTIONARIO

Términos clave

a. Morterob. Tamiz

c. Centrifuga

d. Pulverización

e. Cristalizaciónf. Secado

g. Sublimación

1. ¿Cuáles son las principales diferencias entre una operación y un proceso

2. Que cambios de estado se producen en las siguiente operaciones:

a. Cristalización

b. Destilación simple

c. Secado3. Establecer las diferencias fundamentales entre los siguientes métodos de separación

a. Evaporación y secado

b. Decantación y cristalización

c. Destilación simple y fraccionada

d. Extracción liquido-líquido y extracción solido-liquido

4. Si tiene una muestra problema de 20 g, la cual es sometida al proceso de

cristalización, obteniéndose 18,254 g de cristales (sustancia pura) ¿Cuál es el

rendimiento expresado en porcentaje de la muestra problema? ¿Calcule el error

absoluto y error relativo si teóricamente debería obtenerse 19,40 g de sustancia pura?

¿Qué ocurrió?

5. ¿Qué procedimientos deben seguirse, para separar los componentes de las siguientes

muestras:

a. Agua salada y turbia

b. Aceite y agua y sal

c. Oro y arena

d. Gasolina con querosene

e. Alcohol y agua

6. ¿Qué entiendes por mezcla azeotrópica? Cite ejemplos.

7. Cuál es la importancia del estudio de los diferentes métodos de separación? Cite

otros métodos, diferentes a los estudiados, de interés a nivel industrial.

8. ¿En qué se diferencia una mezcla, un compuesto, una sustancia y un elemento? Cite

algunos ejemplos.

9. Describa algunas técnicas de molienda industrial. ¿Qué tipo de maquinaria es

empleada?


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10. Cite las aplicaciones que se crea puede tener la filtración a nivel industrial. ¿Qué

industria local o nacional requieren el empleo de esta operación?

Manual de Seguridad

1. ¿Cuál es el objetivo de utilizar guantes?

2. ¿Qué tipos de guantes se utiliza en el laboratorio?

VII. BIBLIOGRAFIA


1 540 –B94-2013 BURNS, R., 2011 Fundamentos de Química. Quinta edición. México

2 542.1 –C28 CITCA, 2013, Química Experimental Aplicaciones .Quinta edición. Perú


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PRÁCTICA Nº 4

TABLA PERIÓDICA: PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS

I.

OBJETIVOS: Comparar algunas propiedades químicas de elementos del bloque s y d.

Observar la diferencia de solubilidad de las sales formadas con cationes de los

elementos del grupo ns2.

Comprobar el carácter anfótero de las sales de aluminio.

Balancear las diferentes ecuaciones químicas iónicas y moleculares, correspondientes a

las diferentes reacc

Documents

MANUAL DE QUIMICA I 2016 P1-13.pdf