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A.
Presentación de prácticas experimentales para vincular la teoría con la
práctica en la materia de Química Analítica para Ingeniería Ambiental.
INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE
LERDO.
DIVISIÓN DE INGENIERÍA AMBIENTAL.
3
CONTENIDO.
CONTENIDO. ................................................................................................................. 2
INTRODUCCIÓN. .......................................................................................................... 4
PRÁCTICA 1. OPERACIONES BÁSICAS EN QUÍMICA ANALÍTICA. ............................ 5
EXPERIMENTO 1. MANEJO DE LA BALANZA ANALÍTICA. ...................................... 5
EXPERIMENTO 2. PROCEDIMIENTO PARA HACER TRANSFERENCIAS CUANTITATIVAS. ...................................................................................................... 7
EXPERIMENTO 3. TRANSFERENCIA DE UNA ALICUOTA. ..................................... 9
EXPERIMENTO 4. CALIBRACIÓN DE UNA PIPETA. .............................................. 10
EXPERIMENTO 5. LECTURA DE UNA BURETA. .................................................... 13
EXPERIMENTO 6. MUESTREO. .............................................................................. 14
PRÁCTICA 2. SOLUCIONES MOLARES. .................................................................... 17
PRACTICA 3. DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO QUÍMICO ................................ 21
PRÁCTICA 4. ÁCIDOS Y BASES. ............................................................................... 23
EXPERIMENTO 1. MEDIDA DEL PH EN ÁCIDOS Y BASES. .................................. 23
EXPERIMENTO 2. FORTALEZA ÁCIDA. ................................................................. 26
PRÁCTICA 5. DETERMINACIÓN VOLUMETRICA DE ÁCIDO CÍTRICO. ................... 28
PRÁCTICA 6. DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA MEDIANTE LA CURVA DE TITULACIÓN. ............................................................................................ 32
PRÁCTICA N°7. TITULACIÓN POR FORMACIÓN DE COMPLEJOS CON EDTA. ..... 34
EXPERIMENTO 1. DETERMINACIÓN DE MAGNESIO POR TITULACIÓN DIRECTA. ................................................................................................................................. 34
Notas ........................................................................................................................ 35
EXPERIMENTO 2. DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA. ....................... 35
Nota. ......................................................................................................................... 37
PRÁCTICA N°8 DETERMINACIÓN DE CLORURO EN UN CLORURO SOLUBLE: MÉTODO DE FAJANS. ................................................................................................ 38
PRACTICA 9. DETERMINACIÓN YODOMÉTRICA DE COBRE .................................. 41
PRÁCTICA 10. DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE Ag como AgCl. .................... 44
BIBLIOGRAFÍA. ........................................................................................................... 48
4
INTRODUCCIÓN.
La química analítica es una ciencia de la medición que consiste en un vasto
conjunto de ideas y métodos poderosos con aplicación en todos los campos
científicos y médicos.[1]
La química analítica ha desempeñado un papel fundamental en el
desarrollo de la ciencia.
Desde entonces, la química analítica ha evolucionado, de ser considerada
un arte se convirtió en una ciencia con aplicaciones en la industria, la medicina y
en prácticamente todas las ciencias. [1]
El Presente manual está elaborado con el entusiasmo que proporciona
motivar y estimular la curiosidad innata del alumno y presenta actividades
experimentales y de investigación que sirven para reforzar los contenidos
estudiados de acuerdo a la materia de Química Analítica para Ingeniería
Ambiental.
5
PRÁCTICA 1. OPERACIONES BÁSICAS EN QUÍMICA ANALÍTIC A.
INTRODUCCIÓN.
El alumno investigará sobre las herramientas de la química analítica: su desarrollo,
selección y manejo de reactivos y otras sustancias, limpieza y marcado del
material de laboratorio, evaporación de líquidos, Mediciones de masa, equipo y
manipulaciones asociadas con la pesada, equipo y manipulación para la filtración
y la calcinación y medición del volumen. En la bibliografía sugerida para el curso.
OBJETIVO GENERAL.
Conocer, desarrollar y practicar varias de las herramientas, técnicas y habilidades
necesarias para trabajar en un laboratorio de química analítica.
EXPERIMENTO 1. MANEJO DE LA BALANZA ANALÍTICA.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS.
MATERIALES EQUIPOS REACTIVOS
5 Monedas de la misma
denominación.
Balanza analítica
PROCEDIMIENTO.
1. Antes de comenzar a hacer las mediciones de masa, deberá ponerse en
cero la balanza analítica.
2. Pese cada una de las monedas y anote los resultados en su bitácora de
trabajo.
Nota: No beben manipularse las monedas con los dedos, hay que
utilizar siempre las pinzas.
3. Verifique que la balanza este en cero, luego coloque las mismas 5 monedas
juntas en el platillo de la balanza; determine la masa total y anótela en su
bitácora de trabajo.
6
4. En seguida, quite una moneda y anote el peso de las demás; repita el
procedimiento quitando una moneda cada vez. Por diferencia calcule las
masas individuales de las monedas. Esta operación se conoce como
pesada por diferencia, y es la forma en que se hacen todas las mediciones
de masa en química analítica.
Nota: los cálculos deben tener 4 cifras significativas.
5. Vuelva a dejar en cero la balanza analítica.
6. Realice un diagrama de flujo de este experimento empleando fotografías
como evidencia.
RESULTADOS.
Tabla 1. Pesos de las monedas individuales
Moneda Peso, gr
1
2
3
4
5
Tabla 2. Pesaje por diferencia
Peso total, gr. Peso por
diferencia, gr.
n° de moneda
5 monedas
4 monedas 1
3 monedas 2
2 monedas 3
1 moneda 4
5
7
• Compare los pesos directos con el pesaje por diferencia y anote sus
observaciones.
EXPERIMENTO 2. PROCEDIMIENTO PARA HACER TRANSFERENCIAS CUANTITATIVAS.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS.
MATERIALES EQUIPOS REACTIVOS
1 Vaso de precipitados
de 50 ml.
Espátula
Agitador de vidrio
Matraz volumétrico de
100ml
Embudo chico de vidrio
1 Piceta con agua
destilada.
Balanza analítica Permanganato de potasio
KMnO4
Agua destilada
PROCEDIMIENTO.
1. Pese un vaso de precipitados en la balanza analítica, inmediatamente
después ponga en cero la balanza y pese dentro del vaso 0.4gr. de
permanganato de potasio KMnO4.
2. Disuelva con cuidado el permanganato de potasio en 20ml de agua
destilada, evite pérdidas por salpicaduras.
Nota: La solución está casi saturada, así que tenga precauciones al
tratar de disolver por completo los cristales de la sal en el agua,
utilice un agitador de vidrio.
3. Transfiera cuantitativamente la solución en un matraz volumétrico de 100ml
con ayuda de un embudo de vidrio.
Nota: Evite que la última gota resbale sobre la pared del vaso
utilizando el agitador de vidrio.
8
4. Enjuague el vaso con un poco de agua destilada y repita de nuevo el paso
3. Repita el procedimiento hasta que no queden trazas de color de
permanganato en el vaso. Anote cuantos lavados se tienen que hacer para
transferir cuantitativamente la solución del vaso al matraz.
5. Enjuague con el chorro de agua de una Piceta, las últimas porciones de la
solución que quede en el agitador de vidrio. Lave el embudo y retírelo del
matraz.
6. Diluya la solución hasta que el menisco inferior coincida con la marca de
aforo del matraz. Tape el matraz, inviértalo y agítelo; repita la operación
hasta que la solución en el matraz sea homogénea.
7. Realice un diagrama de flujo de este experimento empleando fotografías
como evidencia.
RESULTADOS.
N° de lavados para realizar la transferencia
cuantitativa de la solución del vaso al matraz.
Observaciones:_____________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
______________________
9
EXPERIMENTO 3. TRANSFERENCIA DE UNA ALICUOTA.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS.
MATERIALES EQUIPOS REACTIVOS
1 Vaso de precipitados
de 50 ml.
Agitador de vidrio
1 Piceta con agua
destilada.
1 pipeta de 10ml
1 perilla de succión
Matraz volumétrico de
250ml
Balanza analítica Solución de
Permanganato de potasio
preparada en el
experimento anterior.
PROCEDIMIENTO.
1. Llene una pipeta (10ml) con la solución de permanganato de potasio y
drénela en el depósito de residuos.
2. Llene la pipeta con unos cuantos mililitros de agua destilada de un vaso de
50ml, enjuague la superficie interna (inclínela horizontalmente y gírela para
enjuagar las paredes), descarte la solución en una probeta para medir el
volumen de lavado.
Nota: No llene por completo la pipeta ya que es ineficiente y solo
desperdiciará tiempo.
3. Determine cuantas veces debe repetir este procedimiento para eliminar
totalmente el color del permanganato en la pipeta y mida el volumen de
lavado.
Nota: Si la técnica es eficiente, con tres lavados es suficiente y el
máximo volumen de lavado deben ser 5ml.
10
4. Transfiera con la pipeta 10ml de la solución de permanganato de potasio en
un matraz volumétrico de 250ml.
5. Diluya con cuidado la solución hasta la marca de aforo, tape el matraz,
inviértalo y agite para mezclar. Enjuague la pipeta
6. Realice un diagrama de flujo de este experimento empleando fotografías
como evidencia.
RESULTADOS.
N° de lavados para enjuagar la pipeta.
Volumen de enjuagado
Observaciones:_____________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
______________________
EXPERIMENTO 4. CALIBRACIÓN DE UNA PIPETA.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS.
MATERIALES EQUIPOS REACTIVOS
1 Pipeta de 10ml
1 perilla de succión
1 Piceta con agua
destilada
1 Matraz Erlen Meyer de
250ml
Pinzas metálicas
1 Piceta con agua
destilada
Balanza analítica Agua destilada
11
PROCEDIMIENTO.
1. Lave la pipeta de 10ml, con la finalidad de eliminar cualquier rastro de
reactivo en la superficie interna de la misma.
2. Determine la masa de un matraz Erlen Meyer de 250ml con tapón seco y
anote en su bitácora.
Nota: No tocar le matraz con los dedos después de pesarlo, usar
unas pinzas metálicas bien limpias.
3. Mida y anoté la temperatura del agua destilada.
4. Transfiera con una pipeta 10ml de agua destilada en el matraz, tape el
matraz, péselo y anote su masa.
5. Retire el tapón y añada otros 10ml de agua destilada con la misma pipeta,
tape de nuevo el matraz y determine su masa. Después de cada uno de
estos procedimientos hay que determinar la masa de agua añadida al
matraz. Repita esta operación hasta obtener un total de 4 masas
consecutivas de agua que coincidan dentro de un intervalo de 0.02gr.
Nota: Si las masas determinadas no caen dentro de este intervalo, lo
más probable es que no esté aplicando correctamente la técnica de
medición con la pipeta.
6. Corrija el efecto de flotación en el valor estimado de la masa y calcule el
volumen de la pipeta en mililitros, usando las siguientes fórmulas
�� = �� +�� ������ �. − ��������������� = ���� �.
�����: �� = ������ �!"����#�!$�
�� = �������!$���#�$#�����%���&�%� �"'� ���"� ������ = ��#$(����#�%"%�)�
�� �. = ���"�����#�!$��$��)�(%� �)$ ���%��í'"��,
12
����� = ����"�����#��%����, %� ���� �"��+"��,#����8!/�(/ ��� = ����"�����#�" ����%#�0���1)"���$�2�#� ��0.0012!/�(/
7. Exprese los resultados en términos de la media, la desviación estándar y la
desviación estándar relativa del volumen de la pipeta.
8. Realice un diagrama de flujo de este experimento empleando fotografías
como evidencia.
RESULTADOS.
Tabla de datos
Pesaje W2 W1 VPipeta
Matraz + tapón
Matraz + tapón + 10ml
de agua
Matraz + tapón + 20ml
de agua
Matraz + tapón + 30ml
de agua
Matraz + tapón + 40ml
de agua
Densidad del agua a la Temperatura medida (dobj.)=
Media (+̅)=
Error absoluto, Desviación estándar=
Error relativo, desviación estándar relativa=
Comente los resultados:
13
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
____________________________
EXPERIMENTO 5. LECTURA DE UNA BURETA.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS.
MATERIALES EQUIPOS REACTIVOS
1 Soporte Universal
1 Bureta de 25ml
1 Pinzas para Bureta
1 Piceta con agua
destilada
Agua Destilada
PROCEDIMIENTO.
1. Ponga la bureta en el soporte y llénela con agua destilada. Espere 30
segundos para tomar la primera lectura.
2. Deje fluir de la bureta unos 5ml de agua en un matraz Erlen Meyer de
250ml. Espere al menos 30 segundos para tomar la lectura final. El
volumen de solución en el matraz es igual a la diferencia entre la lectura
inicial y final.
3. Vuelva a llenar una vez más la bureta con la solución y tome una nueva
lectura de cero. Deje caer 30 gotas al matraz Erlen Meyer y anote la lectura
final. Calcule el volumen promedio de una gota.
4. Repita la operación anterior y calcule nuevamente el volumen promedio de
una gota.
5. Practique agregando mitades de gota al matraz y calcule el volumen
promedio de varias fracciones de gota.
14
Nota: Cuando se hagan titulaciones, deberán determinarse los
puntos finales dentro de una fracción de gota para lograr una buena
precisión.
6. Realice un diagrama de flujo de este experimento empleando fotografías
como evidencia.
RESULTADOS.
Tabla de datos
Lectura inicial Lectura
Final
Volumen
Total
Vol. De 1
gota
Vol. De ½
gota
Práctica 1
Práctica 2
Práctica 3
Práctica 4
Comente los resultados:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
____________________________
EXPERIMENTO 6. MUESTREO.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS.
MATERIALES EQUIPOS REACTIVOS
Cuentas de 2 colores
Vaso de precipitados de
100ml
15
Vaso de precipitados de
250ml
PROCEDIMIENTO.
1. Mezcle bien el recipiente de las cuentas y coloque una muestra en un vaso
de precipitados de 100ml, asegúrese de rellenar el vaso hasta el borde pero
sin derramarse.
2. Vacié las cuentas en una superficie que se puedan extender y determine el
número de cuentas de cada color.
3. Repita el procedimiento, pero usando el vaso de 250ml. Anote el número de
cuentas en la muestra y el porcentaje de cuentas de un color especificado
por el maestro.
4. Use los datos y calcule para cada tamaño de muestra el porcentaje
promedio de cuentas del color especificado y su desviación estándar
relativa, de acuerdo con la siguiente fórmula.
�78 = 9�%(1 − %)�% = <1 − %�%
Donde:
�78 = ���2"��"ó�7�)á��� 8�#�)"2�
% = = ���"ó���%� )í�$#�������#")�
� = %� )í�$#����#�%�,#��"ó�
5. Realice un diagrama de flujo de este experimento empleando fotografías
como evidencia.
RESULTADOS.
Muestra n p DER
16
1
2
¿La desviación estándar relativa disminuye con el aumento en el tamaño de la
muestra, tal como predice la teoría del muestreo?
CONCLUSIONES.
En este apartado debe escribir una conclusión general, por cada integrante del
equipo referente a las observaciones, recomendaciones y trabajo en la práctica.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
En este apartado debe incluir las referencias utilizadas en la elaboración de su
reporte de práctica.
17
PRÁCTICA 2. SOLUCIONES MOLARES.
INTRODUCCIÓN.
El alumno investigará sobre soluciones, concentraciones y forma de expresar las
concentraciones, así como soluciones molares.
OBJETIVO GENERAL.
Preparar soluciones molares con diferente concentración y realizar la
comprobación mediante la valoración de dichas soluciones.
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS.
MATERIALES EQUIPOS REACTIVOS
1 soporte universal
2 Matraces Erlen Meyer
de 250ml
1 espátula
1 bureta graduada de
25ml
1 pinzas para bureta
1 vaso de precipitados
2 matraces aforados de
100ml
1 anillo de hierro
1 probeta graduada de
100ml
1 Piceta con agua
destilada
Balanza analítica
Agitador magnético
Parrilla de agitación
Hidróxido de calcio
Agua destilada
Solución valorada de HCl
0.5N
Solución indicadora de
fenolftaleína al 1%
18
PROCEDIMIENTO.
1. Realice los cálculos correspondientes para preparar 100ml de una solución
de Hidróxido de Calcio 0.1M y otros 100ml de una solución de hidróxido de
Calcio 0.5M.
2. Pese el Hidróxido de Calcio calculado para cada solución. Deposite cada
pesada, procurando evitar pérdidas de sólido, en matraces aforados de
100ml con ayuda de un embudo de vidrio y pequeños enjuagues con agua
destilada. Agite suavemente los matraces hasta que se disuelva el soluto y
complete con agua destilada hasta la marca de aforo. Marque un matraz
como solución 1 a la 0.1M y solución 2 a la 0.5M.
3. Mida 25ml de la solución 1 y deposite en un matraz Erlen Meyer (realizar un
duplicado). Agregue 3 gotas de la solución de fenolftaleína e introduzca el
agitador magnético bien limpio.
4. Coloque la bureta limpia y cerrada en las pinzas para bureta, cargue la
bureta con la solución valorada de ácido Clorhídrico 0.5N, purgue el cuello
de descarga y afore a la marca de 0. Coloque el matraz con los 25ml de la
solución 1 debajo de la bureta (procurando que la punta quede dentro del
cuello del matraz) y encima de la parrilla de agitación.
5. Encienda la parrilla de agitación en una velocidad moderada sin encender
la temperatura y deje caer gota a gota la solución de ácido clorhídrico en la
solución 1 de hidróxido de calcio (repetir con el duplicado). Concluya la
adición del ácido, cuando el color rosa del indicador desaparezca (menos
de 15seg.). Anote la lectura de los mililitros gastados de la solución de
ácido clorhídrico.
6. Repita el mismo procedimiento, empleando ahora la solución 2 de hidróxido
de calcio. Registre los resultados en la tabla correspondiente.
7. Determine la Normalidad y la molaridad de las 2 soluciones preparadas que
han sido tituladas (neutralización), usando las siguientes fórmulas:
>��� = >���
� = >���#?
19
�����:>1 = >� (�#"�����#@�(AB)�
�1 = ��#$(����#�($��) ���@�(AB)�
>2 = >� (�#"�����#B@# �2 = ��#$(���(%#������B@#%� ���$) �#"0� �#ℎ"� ó+"��.
� = ��#� "�����#@�(AB)�
��#? = ��#���"�%��")"2���#��)"�#@�(AB)�
8. Realice un diagrama de flujo de este experimento empleando fotografías
como evidencia.
RESULTADOS Y ANÁLISIS.
1. Cálculos para preparar las soluciones molares 1 y 2
2. Cálculos de Normalidad y molaridad experimental.
3. Tabla de resultados.
Solución Primera
Neutralizaci
ón (ml de
HCl)
Segunda
Neutralizació
n (ml de HCl)
Promedi
o de
solución
de HCl
emplead
a
Normalidad
experiment
al (eq/L)
Molaridad
experiment
al (mol/L)
1
2
4. Determine el error absoluto y el error relativo entre la molaridad teórica y la
molaridad obtenida experimentalmente, para las 2 soluciones de hidróxido
de calcio preparadas.
5. Describa el método que utilizó para preparar sus soluciones molares.
6. ¿Cómo fue su método con respecto a la precisión y la exactitud?
7. ¿Cómo podría ser más eficiente al realizar éste método?
20
CONCLUSIONES.
En este apartado debe escribir una conclusión general, por cada integrante del
equipo referente a las observaciones, recomendaciones y trabajo en la práctica.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
En este apartado debe incluir las referencias utilizadas en la elaboración de su
reporte de práctica.
21
PRACTICA 3. DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
INTRODUCCIÓN.
El alumno investigará sobre equilibrio químico y el principio de Le Chatelier.
OBJETIVO GENERAL.
Llevar a cabo una reacción química y aplicar factores para modificar el estado de
equilibrio.
MATERIALES Y EQUIPO REQUERIDO
MATERIALES EQUIPO REACTIVOS
2 Tubos de ensaye Placa de Calentamiento HCl concentrado
1 probeta de 10ml Balanza Analítica CoCl2
1 vaso de 250ml NaCl
1 Beaker
Espátula
Vidrio de reloj
Matraz de
aforación 50ml
1 Piceta con agua
destilada
PROCEDIMIENTO.
1. Prepare 50 ml de cloruro de cobalto (CoCl2) al 0.1 M.
2. Coloca 2 ml de la solución de CoCl2 0.1 M en un tubo de ensayo. Describe
el color de la solución.
3. Agrega 3 ml de HCl concentrado. Anota el color de la solución.
PRECAUCIÓN: El HCl puede quemar la piel y ropa.
22
4. Agregue suficiente agua al tubo de ensayo hasta producir un cambio de
color. Anota el color:
5. Agrega 2 ml de CoCl2 al otro tubo de ensayo. Agrega HCl concentrado gota
a gota hasta que la solución se vuelva color púrpura. Si la solución se torna
azul agrega agua hasta que cambie de color.
6. Coloca el tubo de ensaye (2) en el baño de agua con hielo. Anota el color
de la solución:
7. Coloca el tubo de ensayo en un baño de agua caliente de por lo menos 70°
C, usando la parrilla de calentamiento. Anota el color de la solución:
8. Elabore un diagrama de flujo.
RESULTADOS Y ANÁLISIS.
1. Cálculos de la preparación de la solución de Cloruro de cobalto.
2. La ecuación de la reacción reversible en este experimento es :
Co(H2O) + 4 Cl CoCl4 + 6 H2O
3. Utiliza la ecuación para explicar tus observaciones
4. Explica de que manera de desplaza el equilibrio cuando se retira energía
CONCLUSIONES.
En este apartado debe escribir una conclusión general, por cada integrante del
equipo referente a las observaciones, recomendaciones y trabajo en la
práctica.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
En este apartado debe incluir las referencias utilizadas en la elaboración de su
reporte de práctica.
23
PRÁCTICA 4. ÁCIDOS Y BASES.
EXPERIMENTO 1. MEDIDA DEL PH EN ÁCIDOS Y BASES.
INTRODUCCIÓN.
Investigar sobre la medición del pH en ácidos y bases.
OBJETIVO.
El alumno clasificara como ácidos o bases a algunas sustancias de uso cotidiano,
por medio de la determinación experimental de su pH y utilizando los medios
disponibles en el laboratorio.
MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS.
Material Equipo Sustancias
5 Pipetas graduadas (5ml) Potenciómetro Ácido clorhídrico 1N
10 tubos de ensaye
grandes
Ácido nítrico
concentrado
1 gradilla para tubos de
ensaye
Champú (marca
accesible)
Piceta con agua destilada Agua destilada
5 vasos de precipitados Agua corriente
Leche
Refresco(cualquier
marca)
Jarabe para la tos
Puré de tomate
Pinol
24
PROCEDIMIENTO
1. Prepare 50 ml de solución de HCl al 1N, sabiendo que la densidad del ácido
es de 1.19gr/ml.
2. Etiqueta 10 tubos de ensaye con números del 1 al 10. Depositar en cada
tubo 10ml de cada una de las sustancias de acuerdo con el arreglo
siguiente:
TUBO SUSTANCIA
1 Solución de acido clorhídrico 1N
2 Acido nítrico concentrado
3 Shampoo
4 Limpiador de aceite de pino
5 Agua destilada
6 Agua corriente
7 Leche
8 Refresco
9 Jarabe para la tos
10 Puré de tomate
3. Medir el pH de cada una de las sustancias con papel tornasol y registra en
la tabla los resultados obtenidos.
4. Mide el pH de las mismas sustancias, pero utilizando las tiras de papel
indicador y registrar los resultados en la tabla.
5. Coloca otros 10 ml de cada una de las sustancias en un vaso de
precipitados, diluye con la misma cantidad de agua destilada y mide el pH de
las sustancias con el potenciómetro, registra los resultados en la tabla.
6. Realiza un diagrama de flujo del experimento usando fotografías como
evidencia.
RESULTADOS Y ANÁLISIS
1. Cálculos para la preparación de la solución 1N de HCl.
25
2. Anota las observaciones de los pasos seguidos en la práctica.
3. Anotar los resultados de pH obtenidos en cada una de las sustancias en la
tabla siguiente:
4. Escribir la posible relación entre el pH de los alimentos medidos en la
práctica y la preferencia del hombre en cuanto a ellos.
5. ¿Qué relación existe entre el pH y las propiedades que tienen algunas
sustancias como agentes de limpieza?
6. ¿Qué forma de medición se puede considerar más apropiada para obtener
realmente el valor de pH?
CONCLUSIONES.
En este apartado debe escribir una conclusión general, por cada integrante del
equipo referente a las observaciones, recomendaciones y trabajo en la práctica.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
En este apartado debe incluir las referencias utilizadas en la elaboración de su
reporte de práctica.
SUSTANCIAS
pH
Papel Tornasol
azul
Tiras de papel
indicador
Potenciómetro
26
EXPERIMENTO 2. FORTALEZA ÁCIDA.
INTRODUCCIÓN.
Investigar sobre ácidos fuertes y débiles; conductividad eléctrica y grado de
ionización..
OBJETIVO.
Comprobar la relación existente entre la conductividad eléctrica de una sustancia
ácida y su grado de ionización.
MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS.
Material Equipo Sustancias
1 pipeta 10ml Conductímetro Ácido acético glacial
1 vaso de precipitados de
50ml
Agua destilada
4 matraces aforados
1 perilla de succión
PROCEDIMIENTO
1. Con la pipeta transfiera 10ml de ácido acético glacial en el vaso de
precipitados de 50ml. Introduzca el conductímetro y registre el resultado.
2. Prepare 50ml de una solución 6M, sabiendo que la densidad del ácido es
1.05gr/ml.
3. Prepare 50ml de soluciones diluidas a partir de la solución madre de ácido
acético que sean 1M, 0.1M y 0.05M.
4. Vierta 20 ml de cada una de las soluciones, de una por una en el vaso de
precipitados y mida su conductividad, registre sus resultados.
5. Realiza un diagrama de flujo del experimento usando fotografías como
evidencia.
27
RESULTADOS Y ANÁLISIS.
1. Cálculos para la preparación de la solución 6M de CH3COOH.
2. Cálculos para la preparación de las soluciones diluidas: 1M, 0.1M y 0.05M
de CH3COOH.
3. Anotar los resultados en la tabla siguiente:
Muestra Conductividad Grado de ionización
Ácido Concentrado 0%
Ácido 6M 0.1%
Ácido 1M 0.2%
Ácido 0.1M 0.4%
Ácido 0.05M 1.3%
4. Escriba la ecuación de ionización del ácido acético en agua y la expresión
de la constante de equilibrio (Keq=1.8X10-5). ¿Qué indica la magnitud de
Keq acerca del grado de ionización del ácido acético?
5. Plantea una hipótesis que explique tus observaciones sobre la
conductividad eléctrica y el grado de ionización del ácido acético.
CONCLUSIONES.
En este apartado debe escribir una conclusión general, por cada integrante del
equipo referente a las observaciones, recomendaciones y trabajo en la práctica.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
En este apartado debe incluir las referencias utilizadas en la elaboración de su
reporte de práctica.
28
PRÁCTICA 5. DETERMINACIÓN VOLUMETRICA DE ÁCIDO CÍTR ICO.
INTRODUCCIÓN.
El alumno Investigará acerca de: Reacciones ácido base, titulación, punto de
equivalencia, aplicaciones de la neutralización.
OBJETIVO
Determinar el porcentaje de ácido cítrico en algunos jugos de frutas para
comprobar de una manera práctica la utilidad de la titulación ácido - base.
MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES EQUIPOS REACTIVOS
1 Soporte universal
1 pinzas para bureta
1 bureta de 50ml
1 probeta graduada de
25ml
1 pipeta de 5ml
1 parrilla de agitación
1 agitador magnético
4 matraces Erlen Meyer
de 250ml
1 matraz volumétrico de
500ml
Espátula
Vidrio de reloj
Perilla de succión
Parrilla con agitación. 4 latas de los siguientes
jugos: piña, toronja,
guayaba y naranja.
Lentejas de hidróxido de
sodio
Fenolftaleína
29
PROCEDIMIENTO
1. Prepara 500ml de solución de hidróxido de sodio al 0.1N, anota los cálculos
necesarios para la preparación y el procedimiento empleado.
2. Ensambla el equipo necesario para la titulación, realiza un esquema del
montaje.
3. Llena la bureta con la solución valorada de hidróxido de sodio 0.1N hasta la
marca de cero, empleando el procedimiento correcto para el llenado de la
bureta.
4. Agita vigorosamente las 4 latas de jugo y ábrelas.
5. Con una pipeta de 5ml, transfiere 5ml de uno de los jugos a un matraz
Erlenmeyer de 250ml; añádele de 10 a 15ml de agua destilada y unas
cuantas gotas de fenolftaleína como indicador, además introduce el
agitador magnético.
6. Coloca el matraz debajo del extremo de la bureta y sobre la parrilla de
agitación manteniendo constante la velocidad de agitación; Deja caer gota a
gota el hidróxido de sodio hasta que la solución adquiera un ligero color
rosado.
7. Realiza la misma prueba en un duplicado del jugo.
8. Anota en el cuadro de resultados el volumen de hidróxido de sodio utilizado
para cada titulación.
9. Repite el mismo procedimiento con cada uno de los jugos restantes.
10. Realice un diagrama de flujo usando fotografías como evidencia.
RESULTADOS Y ANÁLISIS.
Basándote en el número de mililitros de solución de hidróxido de sodio
usado en las titulaciones, en su normalidad exacta y en el equivalente químico del
ácido cítrico, calcula la cantidad de ácido cítrico (en gramos) presente en los 5ml
de cada jugo.
La fórmula del ácido cítrico es:
30
Y su equivalente químico es igual a PM/3. Anota los datos obtenidos y completa el
cuadro de resultados.
Jugo de piña Jugo de
Toronja
Jugo de
guayaba
Jugo de
naranja
Volumen de
muestra (ml)
Volumen de
hidróxido de
sodio usado
(ml)
Normalidad
del hidróxido
de sodio
Normalidad de
la solución
problema
gramos de
ácido cítrico
en 5ml
gramos de
ácido cítrico
por 100ml
Porcentaje de
ácido cítrico
en la muestra
Para calcular la normalidad de la solución problema será de utilidad la fórmula:
31
C1V1=C2V2
CONCLUSIONES.
En este apartado debe escribir una conclusión general, por cada integrante del
equipo referente a las observaciones, recomendaciones y trabajo en la práctica.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
En este apartado debe incluir las referencias utilizadas en la elaboración de su
reporte de práctica.
32
PRÁCTICA 6. DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA MEDIANTE LA CURVA DE TITULACIÓN.
INTRODUCCIÓN.
El alumno investigará sobre: Reacciones ácido base, titulación, punto de
equivalencia, aplicaciones de la neutralización.
OBJETIVO
Realizar una titulación ácido base para obtener el punto de equivalencia y la curva
de titulación.
MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES EQUIPO REACTIVOS
1 soporte universal
1 pinzas para bureta
1 bureta de 50ml
1 vaso de precipitados
de 250 ml
1 matraz aforado de
50ml
1 pipeta de 5ml
Perilla de succión
Agitador magnético
Parrilla de agitación
Potenciómetro
Lentejas de hidróxido de
sodio
Ácido clorhídrico
concentrado
Fenolftaleína
PROCEDIMIENTO
1. Prepare 50ml de ácido clorhídrico 0.1N, anote los cálculos realizados para
la preparación.
2. Prepare 250ml de hidróxido de sodio 0.1N, anote los cálculos realizados
para la preparación
33
3. Prepare el equipo para realizar la titulación de 50ml de HCl.
4. Llene la bureta con la solución de hidróxido de sodio hasta la marca del
cero, teniendo cuidado de realizar el procedimiento adecuado de llenado de
la bureta.
5. Transfiera los 50ml de ácido clorhídrico al vaso de precipitados mida el pH y
agregue unas gotas de fenolftaleína y un agitador magnético, coloque
debajo del extremo de la bureta.
6. Deje caer gota a gota el hidróxido sobre el ácido, hasta que observe un
cambio de color a rosa tenue.
7. Calcule la concentración de [H+] en el equilibrio.
8. Realice una curva de titulación tomando como referencia el punto de
equilibrio detectado experimentalmente.
9. Elabore un diagrama de flujo que ilustre el procedimiento con fotografías
como evidencia.
RESULTADOS Y ANÁLISIS.
1. Cálculos de la preparación de la solución de HCl 0.1N
2. Cálculos de la preparación de NaOH al 0.1N
3. Muestre la tabla de datos para realizar la curva de titulación y la gráfica
correspondiente.
CONCLUSIONES.
En este apartado debe escribir una conclusión general, por cada integrante del
equipo referente a las observaciones, recomendaciones y trabajo en la práctica.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
En este apartado debe incluir las referencias utilizadas en la elaboración de su
reporte de práctica.
34
PRÁCTICA N°7. TITULACIÓN POR FORMACIÓN DE COMPLEJOS CON EDTA.
INTRODUCCIÓN.
El alumno Investigará sobre la titulación por formación de complejos con el EDTA.
OBJETIVO.
1. Determinar la concentración del ión Mg2+ en una solución problema y
representar el curso de la titulación mediante la curva de titulación.
2. Determinar la dureza del agua como la concentración de carbonato de
calcio CaCO3 presente.
EXPERIMENTO 1. DETERMINACIÓN DE MAGNESIO POR TITULACIÓN DIRECTA.
MATERIALES, EQUIPO Y REACTIVOS
MATERIALES EQUIPO REACTIVOS
1 matraz de aforación
de 500ml
Solución de Cloruro de
Magnesio (soln.
Problema)
2 Matraz Erlen Meyer de
250 ml
Solución amortiguadora
de amoniaco/Cloruro de
Amonio (NH3/NH4Cl) pH
10
1 agitador magnético. Indicador Negro de
Eriocromo T
1 bureta de 50ml Solución de EDTA 0.01 M
1 pinzas para bureta Agua destilada.
1 soporte universal
1 parrilla de agitación
1 espátula
1 agitador de vidrio
1 probeta de 50 a 100ml
35
PROCEDIMIENTO.
1. Preparar un matraz volumétrico limpio de 500 ml para recibir la muestra
problema; diluir hasta la marca de aforo con agua y mezclar bien.
2. Transferir alícuotas de 50.00 ml en matraces Erlenmeyer de 250 mL.
3. Añadir a cada matraz 1 a 2 mL de amortiguador de pH 10 y 3 gotas de
indicador negro de Eriocromo T.
4. Titular con EDTA 0.01 M hasta que el color cambie de rojo a azul puro
(notas 1, 2).
5. Calcule la concentración molar de Mg2+ en la solución problema y además
exprese dicha concentración en ppm.
6. Construya una curva de titulación de pMg2+ Vs Volumen de Titulante,
tomando en cuenta el punto de equilibrio detectado durante la titulación,
muestre su tabla de datos y su gráfica.
7. Elabore un diagrama de Flujo que muestre el procedimiento paso a paso
con fotografías como evidencia.
Notas
1. El cambio de color tiende a ser más lento cerca del punto final. Debe
tenerse cuidado para no rebasar la titulación.
2. Si la muestra tuviera otros iones alcalinotérreos, éstos se titulan junto con el
Mg2+; el Ca2+ y el Ba2+, así pueden eliminarse con (NH4)2CO3. También se
titula la mayor parte de los cationes polivalentes. Estas especies que
interfieren, se pueden eliminar precipitándolas como hidróxidos o
enmascarándolas con un reactivo.
EXPERIMENTO 2. DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA.
MATERIALES, EQUIPO Y REACTIVOS
MATERIALES EQUIPO REACTIVOS
2 Matraz Erlen Meyer de Agua corriente.
36
250 ml
1 agitador magnético. Solución amortiguadora
de amoniaco/Cloruro de
Amonio (NH3/NH4Cl) pH
10
1 bureta de 50ml Indicador Negro de
Eriocromo T
1 pinzas para bureta Solución de EDTA 0.01 M
1 soporte universal Agua destilada.
1 parrilla de agitación Ácido Clorhídrico
concentrado (HCl)
1 espátula Indicador rojo de metilo.
1 agitador de vidrio Solución de hidróxido de
sodio 0.1M
1 probeta de 50 a 100ml
1 mechero de bunsen
1 anillo de hierro
1 rejilla de asbesto
1 vidrio de reloj
PROCEDIMIENTO
1. Acidificar alícuotas de 25ml de la muestra con unas gotas de HCl,
2. hervir suavemente por unos minutos para eliminar el CO2.
3. Enfriar y añadir luego 3 gotas de rojo de metilo y neutralizar con hidróxido
de sodio 0.1M.
4. Agregar 2ml de amortiguador de pH 10 y 3 gotas de indicador Negro de
Eriocromo T.
5. Titular con la solución patrón de Na2H2Y 0.01M hasta que el color cambie
de rojo a azul puro (nota).
37
6. Calcule la dureza del agua como concentración molar de CaCO3 y luego
exprese la concentración en ppm.
7. Elabore un diagrama de Flujo que muestre el procedimiento paso a paso
con fotografías como evidencia.
Nota. El cambio de color es lento cuando la muestra contiene Mg2+. En ésta
situación, añadir 1 a 2ml de MgY2- 0.1M antes de iniciar la titulación. Este reactivo
se prepara mezclando 2.645gr de sulfato de magnesio MgSO4 con 3.722 gr de
Na2H2Y en 50ml de agua destilada. Esta solución se alcaliniza ligeramente al
punto final de la fenolftaleína y se diluye hasta 100ml. Una pequeña porción de
ésta solución mezclada con un amortiguador de pH 10 y unas gotas de Negro de
Eriocromo T deberá tener un color violeta oscuro. Basta una solo gota de solución
de EDTA 0.01M para que el color cambie a azul; mientras que un volumen igual
de Mg2+ 0.01M produce un color rojo. Si fuera necesario, ajustar la composición de
la solución con EDTA o Mg2+ hasta que se cumplan estos criterios.
RESULTADOS Y ANALISIS
Muestre aquí los resultados obtenidos en cada experimento y elabore una
conclusión acorde con sus resultados.
CONCLUSIONES.
En este apartado debe escribir una conclusión general, por cada integrante del
equipo referente a las observaciones, recomendaciones y trabajo en la práctica.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
En este apartado debe incluir las referencias utilizadas en la elaboración de su
reporte de práctica.
38
PRÁCTICA N°8 DETERMINACIÓN DE CLORURO EN UN CLORURO SOLUBLE: MÉTODO DE FAJANS.
INTRODUCCIÓN.
El alumno investigará sobre el principio del Método de Fajans para titulaciones por
precipitación.
OBJETIVO.
Obtener el porcentaje de Cloro presente en una muestra problema mediante
titulación por precipitación con el método de Fajans.
MATERIALES, EQUIPO Y REACTIVOS.
MATERIALES EQUIPOS REACTIVOS
Espátula Horno secador Solución de indicador de
Diclorofluoresceína al
0.1%
Desecador Balanza analítica Solución de Nitrato de
Plata al 0.1M
3 vidrios de reloj Potenciómetro Muestra problema de
Cloruro
3 matraces Erlen Meyer
de 250ml
Agua destilada
soporte universal suspensión de Dextrina al
1%
agitador magnético Carbonato de Calcio
parrilla con agitación Cloruro de sodio
bureta de 50ml
Pinzas para bureta
espátula
agitado de vidrio
39
embudo de vidrio
PROCEDIMIENTO
ANTES DEL EXPERIMENTO
1. Pida la muestra problema de cloruro y séquela en la estufa a 120°C durante
1hr o más. Enfríela a temperatura ambiente en un desecador, mínimo de 30
a 40min. antes de pesarla.
DURANTE EL EXPERIMENTO
1. Pese 3 muestras de entre 0.25 a 0.30gr de la muestra problema
previamente secado, usando los vidrios de reloj.
2. Transfiera cada una de las muestras a un matraz Erlen Meyer de 250ml y
disuelva en unos 50ml de agua destilada. Agregue 10ml de suspensión de
Dextrina al 1% y 10 gotas de solución indicadora de diclorofluoresceína.
Nota: La dextrina evita que la coagulación del precipitado sea excesiva en el punto
final de la titulación. De esa manera se conserva una superficie mayor para la
adsorción del indicador, lo cual aumenta la agudeza del punto final.
3. El pH de la solución debe estar entre 4 y 10. Si es demasiado ácido se
puede neutralizar adicionando CaCO3 sólido hasta que permanezca en
exceso en la suspensión.
4. Titule con la solución de Nitrato de Plata AgNO3 0.1M, mezclando con
agitación rigurosa el matraz durante la titulación, para obtener un buen
punto final.
Nota: No deje que la luz solar caiga directa sobre el matraz, si trabaja junto a una
ventana en un día soleado, se recomienda cubrir un poco para proteger. El punto
final está indicado por un cambio de amarillo pálido a un color rosa marcadamente
distinto. Si se pasa con la titulación agregue unos cuantos granos de NaCl o KCl y
40
practique la determinación del punto final algunas veces, antes de titular la
segunda y tercera muestra.
5. Al terminar, pase todas las soluciones al contenedor designado para tal fin.
6. Calcule el porcentaje de Cl en su problema para cada porción titulada.
7. Elabore un diagrama de flujo que muestre el procedimiento usando
fotografías como evidencia.
RESULTADOS Y ANALISIS
Muestre aquí los resultados obtenidos en cada experimento y elabore una
conclusión acorde con sus resultados.
CONCLUSIONES.
En este apartado debe escribir una conclusión general, por cada integrante del
equipo referente a las observaciones, recomendaciones y trabajo en la práctica.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
En este apartado debe incluir las referencias utilizadas en la elaboración de su
reporte de práctica.
41
PRACTICA 9. DETERMINACIÓN YODOMÉTRICA DE COBRE
INTRODUCCIÓN.
El alumno investigará sobre el principio del Método de titulación por óxido
reducción y sobre la determinación yodométrica de cobre.
OBJETIVO.
Realizar la reducción de cobre II con el Tiocianato.
MATERIALES, EQUIPO Y REACTIVOS.
MATERIALES EQUIPOS REACTIVOS
3 vidrios de reloj Parrilla de calentamiento
con control de
temperatura
Ácido Nítrico 6M
3 matraces Erlen Meyer
250ml
Balanza analítica Ácido sulfúrico
concentrado
3 pipetas 10ml Campana de Extracción Ácido sulfúrico 3M
1 perilla de succión Ácido fosfórico
concentrado
1 mechero de bunsen Amoniaco 6M
1 soporte universal Tiocianato de potasio
1 anillo de hierro Solución de almidón
1 rejilla de asbesto Indicador de tiodeno
bureta de 50 ml Tiosulfato de sodio 0.1M
agitador magnético Agua destilada
pinzas para bureta yoduro de potasio
1 espátula
1 agitador de vidrio
42
PROCEDIMIENTO
1. Pese 3 muestras de 0.20 a 0.25gr de lámina de cobre electrolítico puro y
colóquelas en matraces Erlen Meyer de 250ml.
2. Dentro de una campana de extracción, disuelva las muestras en 10ml de
Ácido Nítrico 6M (HNO3), calentando en baño de vapor de ser necesario.
3. Agregue 10ml de ácido sulfúrico concentrado y evapore hasta que se
desprendan humos de SO3. Enfríe y con cuidado agregue 20ml de agua.
4. Hierva la mezcla 1 a 2 min. y enfríela. Agregue gota a gota amoniaco 6M,
agitando la solución hasta que aparezca la primera tonalidad azul oscuro
del complejo [Cu(NH3)42+]. Entonces agregue ácido sulfúrico 3M hasta que
desaparezca justo el color azul.
5. Agregue justo después 2ml de ácido fosfórico concentrado y enfríe a
temperatura ambiente.
6. Disuelva 2gr. De yoduro de potasio KI en 10ml de agua y adiciónelo a uno
de los matraces.
7. Titule inmediatamente con la solución de tiosulfato de sodio hasta que casi
desaparezca el color amarillo del yodo I3-. Agregue 2 a 3 ml de solución de
almidón, o unos 4gr de indicador tiodeno, y titule hasta que comience a
desvanecerse el color azul (el volumen adicionado debe ser menor de
0.5ml).
8. Agregue 2 gr de Tiocianato de potasio KSCN y continúe la titulación hasta
que desaparezca justo el color azul.
9. Repita el procedimiento anterior con las otras 2 muestras y calcule la
molaridad de Tiosulfato de sodio Na2S2O3.
10. Agregue 10ml de ácido nítrico 6M (HNO3) en 3 matraces Erlen Meyer y
llévelos con el profesor para agregar el problema a determinar.
11. Disuelva cada muestra y titule como se describió durante todo el
procedimiento anterior.
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12. Elabore un diagrama de flujo para explicar los procedimientos usando
fotografías como evidencia.
RESULTADOS Y ANALISIS
Calcule los gramos de cobre en cada problema e informe los valores de cada uno
y su desviación estándar relativa.
CONCLUSIONES.
En este apartado debe escribir una conclusión general, por cada integrante del
equipo referente a las observaciones, recomendaciones y trabajo en la práctica.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
En este apartado debe incluir las referencias utilizadas en la elaboración de su
reporte de práctica.
44
PRÁCTICA 10. DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE Ag como AgCl.
INTRODUCCION.
El alumno investigará los principios de la gravimetría.
OBJETIVO.
Aplicar los conceptos de la gravimetría y mejorar la eficiencia en el trabajo
cuantitativo del laboratorio.
MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS.
MATERIALES EQUIPOS REACTIVOS
2 vasos de precipitados
250ml
Equipo de filtración rápida Sulfato de Plata Ag2SO4
Tiras de papel indicador
de pH.
Balanza analítica Solución de Ácido Nítrico
dil. 1:1
Varilla de vidrio Estufa de secado Solución de Ácido
Clorhídrico dil. 1:1
papel filtro n° 41
(Wathmann)
Mufla Agua destilada.
Crisol de porcelana Parrilla/calentamiento
2 Pipetas: 1 ml y 5 ml
Desecador
PROCEDIMIENTO:
1. PREPARACION DE LA MUESTRA.
a) Pesar de 0.1- 0.2 gr. De sulfato de plata
45
b) Disolver con 100 ml. de agua destilada, previamente calentada, agitar
suavemente con una varilla de vidrio.
c) Acidular la muestra con sol. Ácido Nítrico dil. (1:1) (adicionar 1 ml por cada
diez de solución)
2. PRECIPITACION.
a) Calentar hasta ligera ebullición (5 min.), quitar del calor y agregar 5 ml de
solución de HCl dil.(1:1) para precipitar los Cloruros, que al principio se
observará una ligera opalescencia, para finalmente lograr la precipitación
completa. Ayudar a la precipitación agitando frecuentemente con una varilla
de vidrio, se puede adicionar más de 5 ml de HCl si no se presenta la
precipitación.
b) Digestión. Tapar el vaso con un vidrio de reloj, cubrirlo completamente al
abrigo de la luz durante 1 - 2 horas. ¡OJO AQUÍ PUEDEN APROVECHAR
PARA HACER UNA NUEVA ACTIVIDAD!
3. DECANTACIÓN Y FILTRACIÓN.
Se procede a la decantación del precipitado y se filtra con objeto de lavarlo con
más facilidad, los lavados se hacen con agua fría a la cual se le adiciona 3 gotas
de Sol. Ácido Nítrico dil. Después de 3 a 4 lavados, se checa el agua del filtrado
hasta que no indique reacción de cloruros (agregando 1 gota de sol. AgNO3).
4. SECADO
a) Proceder a secar el papel filtro con el precipitado en la estufa en un vidrio de
reloj a 130° C durante ½ hora, sacarlo enfriar en e l desecador (15 min) y colocarlo
en el crisol para la siguiente operación.
b) Pesar en la balanza analítica, el crisol con el papel filtro y el precipitado,
anotarla medición de peso.
46
5. CALCINACIÓN.
a) Con la ayuda de las pinzas para crisol, ponerlo en la Mufla a una
temperatura de1000° C hasta obtener cenizas blancas (1/2 - 3/4 Hr.),
enfriar en el Desecador ½hora y pesar.
b) Reportar diagramas de flujo, cálculos y preparación de soluciones.
c) Mencionar como realizó su trabajo del laboratorio.
d) Realizar marco teórico de la práctica: puede incluir las operaciones
generales en el análisis gravimétrico como: muestreo, preparación de la
muestra, Pesa donde la muestra, Lavado de precipitados, Precipitación,
Filtración, Secado Y calcinación.
e) Verificar con papel pH, hasta pH ácido.
6. Elabore un diagrama de flujo que explique el procedimiento, usando
fotografías como evidencia.
RESULTADOS Y ANÁLISIS.
1. Investigar qué instrumentos y utensilios son usados en el análisis
cuantitativo. Describir su función
2. Escribir la reacción química de la obtención del precipitado.
3. Investigar en qué consiste la digestión en el proceso de la precipitación y
paraqué sirve.
4. En el proceso de filtración y lavado del precipitado ¿Cuál es la diferencia
entre lavar con agua fría y lavar con agua caliente?
5. Reportar los cálculos estequiométricos para conocer el % de plata en la
muestra, el rendimiento de la reacción, para ello consultar el capítulo 3.
Cálculos en el análisis gravimétrico del libro de Análisis Químico
Cuantitativo de Fernando Orozco.
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NOTAS:
La precipitación de la plata al estado de cloruro no debe hacerse con un
fuerte exceso de ácido clorhídrico, pues este disuelve cantidades
apreciables del precipitado.
El cloruro de plata, por exposición a la luz, adquiere una coloración oscura
debido a una reducción parcial del cloruro. El cloruro de plata funde a 260°
C, y solo a temperaturas más elevadas comienza a volatilizarse.
El cloruro de plata fundido queda fuertemente adherido al crisol donde se
hizo la fusión, y para disolverlo se procede de la siguiente forma:
* Se pone un poco de acido clorhídrico diluido y un trocito de granalla de zinc,
dejándose así durante 10 min después de este tiempo es fácil limpiar el crisol.
También puede disolverse el cloruro de plata fundido hirviendo en una solución
saturada de tiosulfato de sodio. (F.Orozco); (Voguel)
CONCLUSIONES.
En este apartado debe escribir una conclusión general, por cada integrante del
equipo referente a las observaciones, recomendaciones y trabajo en la práctica.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
En este apartado debe incluir las referencias utilizadas en la elaboración de su
reporte de práctica.
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BIBLIOGRAFÍA.
1. Química analítica 6a. Edición, Christian D. Gary, Editorial Mc
Graw Hill, 2009.
2. Química analítica 7a. Edición, Skoog, Editorial Mc Graw Hill 2001.
3. Química Materia y Cambio, Laurel Dingrando, Editorial Mc Graw
Hill, 2003..
4. Química 2. Ciencias Naturales 1ª Edición, Závala Pérez, Fondo
de Cultura económica, 2007.