SMPN 2 TEBING BINAAN KARIMUN
KalorMakalah FisikaPutri Nurhaliza Jelita
2012
JL. SEI. BATI PAYA CINCIN
Kata PengantarDengan mengucap puji dan syukur atas kehadirat
Tuhan YME sehingga kami dapat menyelesaikan tugas Makalah yang
diberikan oleh Bapak guru. Dan dengan ini kami dapat berbagi ilmu
mengenai pelajaran, tepatnya pelajaran tentang ilmu Kalor. Serta
kami akan mempresentasikan hal yang mengenai pembahasan babagan
panas dan temperatur, dan perincian tentang asas asas dan hukum
tentang bab Kalor. Kami menyadari bahwa dalam penyusunan makalah
ini masih banyak kekurangan. Oleh karena itu, Kami menerima kritik
dan saran yang membangun untuk memperbaikinya.
Tg. Balai Karimun, Maret 2012 Penulis
Kalor
2
Daftar IsiKata Pengantar Daftar Isi . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . .2
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .3
Pendahuluan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .4
Bab 1 Panas dan Temperatur Bab II Perubahan Suhu Bab III Kapasitas
Kalor Daftar Pustaka . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . .5
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . .8 . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .10
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .18
Kalor
3
PENDAHULUAN
1. Latar belakang
Dilihat dari pokok pembahasan Fisika yang akan kita bahas dalam
makalah ini. Kita bisa mengingat kembali bahasan - bahasan Fisika
yang telah di ajarkan di bangku sekolah. Fisika pada unsurnya
saling berkaitan dalam kehidupan sehari hari yang tanpa kita sadari
sebenarnya hal hal atau peristiwa yang kita temui tersebut memiliki
pemecahan yang cukup kompleks untuk kita pecahkan. Maka dari itu
dari segi pembuatan makalah ini di harapkan kita dapat memahami dan
menyimpulkan peristiwa peristiwa yang berkaitan dengan pembahasan
yang kita akan bahas saat ini.
2. Tujuan Umum
Tujuan pembuatan makalah ini di harapkan kepada mahasiswa agar
bisa meningkatkan pengetahuan di bidang Ilmu Fisika yang telah
diserap, khususnya materi Kalor dan Temperatur.
Kalor
4
BAB I PANAS dan TEMPERATUR
1.
Pengertian Panas atau Kalor
Panas atau kalor adalah energi yang berpindah akibat perbedaan
suhu. Satuan SI untuk panas adalah joule. Panas bergerak dari
daerah bersuhu tinggi ke daerah bersuhu rendah. Setiap benda
memiliki energi dalam yang berhubungan dengan gerak acak dari
atom-atom atau molekul penyusunnya. Energi dalam ini berbanding
lurus terhadap suhu benda. Ketika dua benda dengan suhu berbeda
bergandengan, mereka akan bertukar energi internal sampai suhu
kedua benda tersebut seimbang. Jumlah energi yang disalurkan adalah
jumlah energi yang tertukar. Kesalahan umum untuk menyamakan panas
dan energi internal. Perbedaanya adalah panas dihubungkan dengan
pertukaran energi internal dan kerja yang dilakukan oleh sistem.
Mengerti perbedaan ini dibutuhkan untuk mengerti hukum pertama
termodinamika. Radiasi inframerah sering dihubungkan dengan panas,
karena objek dalam suhu ruangan atau di atasnya akan memancarkan
radiasi kebanyakan terkonstentrasi dalam "band" inframerah-tengah.
Kalor adalah suatu bentuk energi yang diterima oleh suatu benda
yang menyebabkan benda tersebut berubah suhu atau wujud bentuknya.
Kalor berbeda dengan suhu, karena suhu adalah ukuran dalam satuan
derajat panas. Kalor merupakan suatu kuantitas atau jumlah panas
baik yang diserap maupun dilepaskan oleh suatu benda. Dari sisi
sejarah kalor merupakan asal kata caloric ditemukan oleh ahli kimia
perancis yang bernama Antonnie laurent lavoiser (1743 - 1794).
Kalor memiliki satuan Kalori (kal) dan Kilokalori (Kkal). 1 Kal
sama dengan jumlah panas yang dibutuhkan untuk memanaskan 1 gram
air naik 1 derajat celcius. Satuan energi adalah joule, yaitu
energi yang diperlukan untuk memindahkan benda bermassa 1 kg dengan
percepatan 1 m/s2 sejauh 1 m. Kesetaraan kedua satuan itu adalah 1
kalori= 4,2 joule atau 1 joule = 0,24 kalori.
Kalor
5
Teori Kalor Dasar : Kalor yang diterima sama dengan (=) kalor
yang dilepas : Azas/asas Black
o Penemu adalah Joseph Black (1720 - 1799) dari Inggris. Kalor
dapat terjadi akibat adanya suatu gesekan
o Penemunya adalah Benyamin Thompson (1753 - 1814) dari Amerika
Serikat Kalor adalah salah satu bentuk energi
o Ditemukan oleh Robert Mayer (1814 - 1878) Kesetaraan antara
satuan kalor dan satuan energi disebut kalor mekanik.
o Digagas oleh James Prescott (1818 - 1889) Ketika suatu benda
melepas panas ke sekitarnya, Q < 0. Ketika benda menyerap panas
dari sekitarnya, Q > 0. Jumlah panas, kecepatan penyaluran
panas, dan flux panas semua dinotasikan dengan perbedaan permutasi
huruf Q. Mereka biasanya diganti dalam konteks yang berbeda.
Zat
Kalor jenis c Kkal/kgoC J/kg oC 900 390 840 450 130 860 230
1.700 Alkohol Raksa Air
Zat
Kalor jenis c Kkal/kgoC 0,58 0.033 0.2 0,5 1,00 0,48 0,83 0,4
J/kg oC 2.400 140 4.180 2.100 4.186 2.010 3.470 1.700
Aluminium Tembaga Kaca Besi atau baja Timah Hitam Marmer Perak
Kayu
0,22 0,093 0,20 0,11 0,031 0,21 0,056 0,4
Es (-5oC) Cair (15oC) Uap (110oC) Tubuh manusia Protein
Kalor
6
Contoh:
1.
Tentukan kapasitas kalor suatu zat, jika untuk menaikkan suhu 4
C dari zat itu diperlukan kalor 10 joule !
Jawab : Q = C. t
10/4 = 2,5J/ C atau C = 2,5 J/K
2.
Jika kalor sebanyak 12 joule digunakan untuk menaikkan suhu 10 C
zat sebanyak 0,5 kg , maka tentukan kalor jenis dari zat tersebut
!
Jawab :`
C = 12/10 X 0.5 C = 12/5 C = 2.4
Kalor
7
BAB II PERUBAHAN SUHU
Suhu merupakan suatu istilah yang dipakai untuk membedakan panas
dinginnya suatu benda.Misalnya benda panas akan dikatakan mempunyai
suhu tinggi dan benda dingin mempunyai suhu yang rendah.
Zat cair yang biasanya dipakai untuk mengisi termometer adalah
air raksa. Suhu dapat diukur dengan termometer. Kebaikan air raksa
dari zat cair lainnya yaitu : Air raksa dapat cepat mengambil panas
benda yang diukur sehingga suhunya samadengan suhu benda yang
diukur tersebut. Dapat dipakai untuk mengukur suhu benda dari yang
rendah sampai yang tinggi,karena air raksa punya titik beku 39 C
dan titik didih 357 C. Tidak dapat membasahi dinding tabung,
sehingga pengukurannya dapat lebih teliti. Pemuaian dari air raksa
adalah teratur. Mudah dilihat, karena air raksa mengkilat. Selain
air raksa dapat juga digunakan alkohol untuk mengisi tabung
termometer. Alkohol mempunyai titik rendah / beku 114 C dengan
titik didih 78 C. Termometer ada berbagai macam menurut fungsinya,
yaitu : a. Termometer suhu badan b. Termometer udara c. Termometer
logam d. Termometer maximum dan minimum e. Termograf untuk
terminologi f. Termometer digital
Termometer Ditigal dan Termometer Maksimun dan Minimum
Kalor
8
Skala Termometer Macam macam satuan skala termometer :1.
Termometer skala Celcius, titik didihnya 100 C dengan titik beku
0 C. Sehingga dari 0 100 C, dibagi dalam 100 skala.
2.
Termometer skala Reamur, titik didihnya 80 R dengan titik beku 0
R. Sehingga dari 0 80 R, dibagi dalam 80 skala.
3.
Termometer skala Kelvin, titik didihnya 373 K dengan titik beku
273 K. Sehingga dari 273 K 373 K, dibagi dalam 100 skala.
4.
Termometer Fahrenheit, titik didihnya 212 F dengan titik beku 32
F. Sehingga dari 32 F 212 F, dibagi dalam 180 skala.
5.
Termometer Sehingga
Rainkin,
titik
didihnya
672 Rn
dengan
titik
beku
492 Rn.
dari 492 Rn 672 Rn, dibagi dalam 180 skala.
Jadi, pembagian skala skala tersebut diatas satu skala dalam
derajatCelcius sama dengan satu skala dalam derajat Kelvin.
1 skala C = 1 skala K 1 skala C > 1 skala R 1 skala C < 1
skala F 1 skala C < 1 skala Rn
Perbandingan Pembagian Skala C, R, F, K, Rn
C : R : F : K : Rn
= 100 : 80 : 180 : 100 : 180
=5
:4 :9
:5 : 9
C, R, F = 100 : 80 : 180
=5:4 :9
Kalor
9
BAB III KAPASITAS KALORKapasitas kalor adalah banyaknya kalor
yang diperlukan untuk menaikkan suhu benda sebesar 1 derajat
celcius. Perkataan kapasitas dapat memberikan pengetian yang
menyesatkan,karena perkataan tersebut menyarankan pernyataan
banyaknya kalor yang dapat dipegang oleh sebuah benda yang
merupakan pernyataan yang pada pokoknya tidak berarti,sedangkan
yang arti sebenarnya dengan perkataan tersebut hanyalah tenaga yang
harus ditambahkan sebagai kalor unyut menaikkan temperatur benda
sebanyak satu derajat.
Alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat
dalam suatu perubahan atau reaksi kimia disebut kalorimeter.
Kalorimeter yg biasa digunakn di laboratorium fisika sekolah
berbentuk bejana biasanya silinder dan terbuat dari logam misalnya
tembaga atau aluminium dengan ukuran 75mm x 50mm (garis tengah).
Bejana ini dilengkapi dengan alat pengukur dan diletakkan didalam
bejana yang lebih besar yang disebut mantel. Mantel tersebut
berguna untuk mengurangi hilangnya kalor karena konveksimdan
konduksi. (Robert Resnick.1989.725-728)
Kalor jenis adalah satu bentuk energi. Kalor dapat mengubah suhu
atau wujud suatu benda. Satuan kalor adalah kalori disingkat kal.
Satu kalori adalah banyaknya kalor yang diperlukan untuk memanaskan
1gram air sehingga suhunya naik 1C. Karena kalor merupakan bentuk
energi yaitu Joule/J. Dalam pengukuran menunjukkan adanya
kesetaraan antara kalor dengan energi yaitu : 1 kalori setara
dengan 4,18J atau 1 J setara dengan 0,24 kalori. Kalor jenis suatu
zat adalah banyaknya kalor yang diperlukan 1kg zat untuk menaikkan
suhunya 1C.
Menurut asas black apabila ada sebuah benda yang suhunya berbeda
kemudian disatukan atau dicampur maka akan terjadi aliran kalor
darri benda yang bersuhu tinggi menuju benda yang bersuhu rendah.
Aliran ini akan berhenti sampai terjadi keseimbangan termal (suhu
kedua benda sama).
Kalor
10
Secara matematis dapat dirumuskan : Q lepas = Q terima
Yang melepas kalor adalah benda yang suhunya tinggi dan yang
menerima kalor adalah benda yang bersuhu rendah. Bila persamaan
tersebut dijabarkan maka akan diperoleh : Q lepas = Q terima
----------------------------ASAS BLACK Asas Black adalah suatu
prinsip dalam termodinamika yang dikemukakan oleh Joseph Black.
Asas ini menjabarkan:
Asas Black
Jika dua buah benda yang berbeda yang suhunya dicampurkan, benda
yang panas memberi kalor pada benda yang dingin sehingga suhu
akhirnya sama
Jumlah kalor yang diserap benda dingin sama dengan jumlah kalor
yang dilepas benda panas
Benda yang didinginkan melepas kalor yang sama besar dengan
kalor yang diserap bila dipanaskan
Rumus Asas Black =
(M1 X C1) (T1-Ta) = (M2 X C2) (Ta-T2)
Catatan : M1 = Massa benda yang mempunyai tingkat temperatur
lebih tinggi C1 = Kalor jenis benda yang mempunyai tingkat
temperatur lebih tinggi Ta = Temperatur benda yang mempunyai
tingkat temperatur lebih tinggi T1 = Temperatur akhir pencampuran
kedua benda M2 = Massa benda yang mempunyai tingkat temperatur
lebih rendah C2 = Kalor jenis benda yang mempunyai tingkat
temperatur lebih rendah T2 = Temperatur benda yang mempunyai
tingkat temperatur lebih rendah
Termodinamika (bahasa Yunani: thermos = 'panas' and dynamic =
'perubahan') adalah fisika energi , panas, kerja, entropi dan
kespontanan proses. Termodinamika berhubungan dekat dengan mekanika
statistik di mana banyak hubungan termodinamika berasal.Kalor
11
Pada sistem di mana terjadi proses perubahan wujud atau
pertukaran energi, termodinamika klasik tidak berhubungan dengan
kinetika reaksi (kecepatan suatu proses reaksi berlangsung). Karena
alasan ini, penggunaan istilah "termodinamika" .
KEKEKALAN ENERGI (KALOR) ASAS BLACK
Ketika benda2 yang memiliki perbedaan suhu saling bersentuhan,
kalor akan mengalir dari benda yang bersuhu tinggi menuju benda
yang bersuhu rendah.Ingat ya,kalor adalah energi yang
berpindah.Apabila bendabenda yang bersentuhan berada dalam sistem
yang tertutup, maka energi akan berpindah seluruhnya dari benda
yang memiliki suhu tinggi menuju benda yang bersuhu
rendah.Sebaliknya apabila benda yang bersentuhan tidak berada dalam
sistem tertutup, maka tidak semua energi dari benda bersuhu tinggi
berpindah menuju benda yang bersuhu rendah.
Misalnya kita mencampur air panas (suhu tinggi) dengan air
dingin (suhu rendah). Apabila air panas dan air dingin dicampur
dalam sebuah wadah terbuka (misalnya ember),maka tidak semua energi
air panas berpindah menuju air dingin. Demikian juga air dingin
tidak menerima semua energi yang disumbangkan oleh air panas.
Sebagian energi air panas pasti berpindah ke udara. Jika kita ingin
agar semua energi air panas dipindahkan ke air dingin maka kita
harus mencampur air panas dan air dingin dalam sistem tertutup.
Sistem tertutup yang dimaksudkan di sini adalah suatu sistem yang
tidak memungkinkan adanya pertukaran energi dengan lingkungan.
Contoh sistem tertutup adalah termos air panas. Dinding bagian
dalam dari termos air panas biasanya terbuat dari bahan isolator
(untuk kasus ini, isolator = bahan yang tidak menghantarkan panas.
Temannya isolator tuh konduktor. Konduktor = bahan yang
menghantarkan panas). Ssttt dalam kenyataannya memang banyak sistem
tertutup buatan yang tidak sangat ideal. Minimal ada energi yang
berpindah keluar, tapi jumlahnya juga sangat kecil.
Kalor
12
Apabila bendabenda yang memiliki perbedaan suhu saling
bersentuhan dan bendabenda tersebut berada dalam sistem tertutup,
maka ketika mencapai suhu yang sama, energi yang diterima oleh
benda yang memiliki suhu yang lebih rendah = energi yang dilepaskan
oleh benda yang bersuhu tinggi.Karena energi yang berpindah akibat
adanya perbedaan suhu = kalor, maka kita bisa mengatakan bahwa
dalam sistem tertutup, kalor yang dilepaskan = kalor yang diterima.
secara matematis bisa ditulis sebagai berikut :
Q lepas = Q terima Q yang hilang = Q yang dicuri Q yang dibuang
= Q yang dipungut
Ini adalah asas black alias kekekalan energi (kalor). Prinsip
pertukaran energi dengan cara demikian merupakan dasar dari
kalorimetri (kalorimetri = teknik alias prosedur pengukuran
kuantitatif suatu pertukaran kalor). Alat ukurnya dikenal dengan
julukan si kalorimeter. Pernah lihat kalorimeterkah ? mudah2an di
sekolahmu ada kalorimeter air. Kalorimeter biasanya dipakai untuk
menentukan kalor jenis suatu benda.
Biar paham, kita kasih contoh soal
Contoh soal 1 : Karena kepanasan, aku ingin menikmati teh
hangat. Setelah mengambil sepotong es batu bermassa 0,2 kg dari
kulkas, es batu tersebut dicampur dengan teh hangat. Massa teh
hangat = 0,2 kg. Anggap saja suhu es batu = 10 oC, sedangkan suhu
si teh hangat = 40 oC. Setelah bercampur selama beberapa saat, es
batu dan air hangat pun berubah menjadi es teh. Pertanyaannya,
berapakah suhu es teh ? anggap saja es batu dan teh hangat dicampur
dalam sistem tertutup.
Kalor
13
Panduan jawaban :
T = suhu Massa es batu = 0,2 kg Massa teh hangat = 0,2 kg Kalor
jenis (c) air = 4180 J/kg oC Kalor jenis (c) es = 2100 J/kg oC
Kalor Lebur (LF) air = 334 x 103 J/Kg Suhu es batu (Tes batu) = 10
oC Suhu teh hangat (T teh hangat) = 40 oC Suhu campuran = ?
Langkah pertama : Perkirakan keadaan akhir
a.
Kalor yang harus dilepaskan oleh air untuk menurunkan suhu 0,2
kg teh hangat, dari 40 oC sampai 0 oC Q lepas = m.c.T Q lepas =
(0,2 kg) (4180 J/Kg oC) (40 oC 0 oC) Q lepas = (0,2 kg) (4180 J/Kg
oC) (40 oC) Q lepas = 33.440 Joule = 33,44 kJ
b. Kalor yang diterima oleh 0,2 kg es batu untuk menaikan
suhunya dari 10 oCsampai 0 oC Q terima = m.c.T Q terima = (0,2 kg)
(2100 J/Kg oC) (0 oC (10 oC)) Q terima = (0,2 kg) (2100 J/Kg oC)
(10 oC) Q terima = 4200 Joule = 4,2 kJ
c.
Kalor yang diperlukan untuk meleburkan 0,2 kg es batu (Kalor
yang diperlukan untuk mengubah semua es batu menjadi air) Q lebur =
mLF Q lebur = (0,2 kg) (334 x 103 J/Kg) Q lebur = 66,8 x 103 Joule
= 66,8 kJ
Kalor
14
Berdasarkan hasil perhitungan di atas, diperoleh hasil sebagai
berikut : Q lepas = 33,44 kJ Q terima = 4,2 kJ Q lebur = 66,8
kJ
Ketika teh hangat melepaskan kalor sebanyak 33,44 kJ, suhu teh
hangat berubah dari 40 oC menjadi 0 oC. Sebagian kalor yang
dilepaskan (sekitar 4,2 kJ) dipakai untuk menaikkan suhu es batu
dari 10 oC sampai 0 oC. 33,44 kJ 4,2 kJ = 29,24 kJ. Kalor yang
tersisa = 29,24 kJ.
Nah, untuk meleburkan semua es batu menjadi air diperlukan kalor
sebesar 66,8 kJ. Kalor yang tersisa hanya 29,24 kJ.
Kesimpulannya, kalor yang disumbangkan oleh teh hangat hanya
digunakan untuk menaikan suhu esdari 10 oC sampai 0 oC dan
meleburkan sebagian es batu. Sebagian es batu telah berubah menjadi
air,sedangkan sebagiannya belum. Ingat ya, selama proses peleburan,
suhu tidak berubah. Karenanya suhu akhir campuran es = 0 oC.
Catatan : Dalam kehidupan seharhari, semua es batu akan mencair
karena udara juga ikut2an menyumbang kalor. Untuk contoh soal di
atas, kita menganggap campuran berada dalam sistem tertutup,
sehingga suhu akhir akan tetap seperti itu.
Contoh soal 2 : Massa teh panas = 0,4 kg, massa es batu = 0,2
kg. Anggap saja suhu es batu = 10 oC, sedangkan suhu si teh panas =
90 oC. Jika keduanya dicampur, berapakah suhu akhir campuran ?
anggap saja campuran berada dalam sistem tertutup Kalor jenis (c)
air = 4180 J/kg oC Kalor jenis (c) es = 2100 J/kg oC Kalor Lebur
(LF) air = 334 x 103 J/Kg
Kalor
15
Langkah pertama : Perkirakan keadaan akhir a. Kalor yang harus
dilepaskan oleh air untuk menurunkan suhu 0,4 kg teh panas, dari 90
oC sampai 0 oC Q lepas = m.c.T Q lepas = (0,4 kg) (4180 J/Kg oC)
(90 oC 0 oC) Q lepas = (0,4 kg) (4180 J/Kg oC) (90 oC) Q lepas =
150.480 Joule = 150,48 kJ
b. Kalor yang diterima oleh 0,2 kg es batu untuk menaikan
suhunya dari 10 oCsampai 0 oC Q terima = m.c.T Q terima = (0,2 kg)
(2100 J/Kg oC) (0 oC (10 oC)) Q terima = (0,2 kg) (2100 J/Kg oC)
(10 oC) Q terima = 4200 Joule = 4,2 kJ
c.
Kalor yang diperlukan untuk meleburkan 0,2 kg es batu (Kalor
yang diperlukan untuk mengubah semua es batu menjadi air) Q lebur =
mLF Q lebur = (0,2 kg) (334 x 103 J/Kg) Q lebur = 66,8 x 103 Joule
= 66,8 kJ
Berdasarkan hasil perhitungan di atas, diperoleh hasil sebagai
berikut : Q lepas = 150,48 kJ Q terima = 4,2 kJ Q lebur = 66,8
kJ
Ketika teh panas melepaskan kalor sebanyak 150,48 kJ, suhu teh
panas berubah dari 90 oC menjadi 0 oC. Sebagian kalor yang
dilepaskan (sekitar 4,2 kJ) dipakai untuk menaikkan suhu es batu
dari 10 oC sampai 0 oC. 150,48 kJ 4,2 kJ = 146,28 kJ. Kalor yang
tersisa = 146,28 kJ
Kalor
16
Nah, kalor yang diperlukan untuk meleburkan semua es batu
menjadi air hanya sebesar 66,8 kJ. 146,28 kJ 66,8 kJ = 79,48 kJ.
Ternyata kelebihan 79,48 kJ. Teh panas tidak perlu melepaskan semua
kalor hingga suhunya berkurang menjadi 0oC. Kesimpulannya : suhu
akhir campuran pasti lebih besar dari 0 oC.
Langkah Kedua : Menentukan suhu akhir (T) a. Kalor yang
diperlukan untuk menaikan suhu es batu dari 10 oC sampai 0 oC =
4200 Joule
b. Kalor yang diperlukan untuk meleburkan semua es batu menjadi
air alias kalor laten = 66.800 Joule c. Kalor yang diperlukan untuk
menaikan suhu air (air hasil peleburan semua es batu) dari 0 oC
sampai T = ( massa es batu)(kalor jenis air)(T 0 oC) = (0,2 kg)
(4180 J/Kg oC) (T) = (836 T)J/ oC d. Kalor yang dilepaskan oleh teh
hangat untuk menurunkan suhunya dari 90 oC sampai T = ( massa air
panas)(kalor jenis air) (90 oC T) (90 oC T) = (0,4 kg) (4180 J/Kg
oC) = 1672 J/ oC (90 oC T) = 150.480 J (1672 T) J/oC
4200 J + 66.800 J + (836 T) J/ oC 71000 J + (836 T) J/ oC (836
T) J/ oC + (1672 T) J/ oC
= 150.480 J (1672 T) J/oC = 150.480 J 71.000 J
= 150.480 J (1672 T) J/oC
(2508 T) J/ oC 2508 T
= 79.480 J = 79.480J /J/ oC
2508 T T T Suhu akhir = 31,7 oC
= 79.480 oC = 79.480 / 2508 oC = 31,7 oC
Kalor
17
Daftar PustakaGiancoli, Douglas C., 2001, Fisika Jilid I
(terjemahan), Jakarta : Penerbit Erlangga Halliday dan Resnick,
1991, Fisika Jilid I, Terjemahan, Jakarta : Penerbit Erlangga
Tipler, P.A.,1998, Fisika untuk Sains dan TeknikJilid I
(terjemahan), Jakarta : Penebit Erlangga Young, Hugh D. &
Freedman, Roger A., 2002, Fisika Universitas (terjemahan),Jakarta :
Penerbit Erlangga Wikipedia Indonesia, Wikibook indonesia
Kalor
18
