M ANEJA LA NOMENCLATURA 6 QUIMICA INORGANICA · El numero de oxidación del Oxigeno es – 2. . METAL + OXIGENO OXIDO METALICO M + O MO GRUPO I Li Na K +1 ... Sulfuro férrico o sulfuro

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE CHIHUAHUA PLANTEL No. 10

CUADERNO DE TRABAJO QUÍMICA I BLOQUE IV SEMESTRE 2013-B

QBP. OSCAR RENÉ VALDEZ D.

140

6

MANEJA LA NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA




141

INSTRUCCIONES:

Contesta los siguientes reactivos que servirán como parámetro de tus conocimientos ates de

abordar los temas contenidos del bloque VI, recuerda que este examen no formará parte de tu

calificación final, solo es una evaluación diagnostica.

Anota tu respuesta dentro del paréntesis.

1. Cual de las siguientes formulas corresponde al Sulfuro de Cobre ( )

a) S2 Cu b) Cu2 S c) Cu S d) Cu S2

2. Cual de las siguientes formulas corresponde al Oxido Férrico: ( )

a) Fe3O b) Fe O c) Fe3O2 d) Fe2O3

3. Son sumamente reactivos y a temperaturas elevadas reaccionan a una gran

velocidad ( )

a) Halógenos b) Metales alcalinotérreos c) Metales alcalinos d) Gases nobles

4. Son elementos no metálicos ( )

a) Sn, Pb, Br b) Li, Cs, Cu c) S, As, Br d) Ca, Na, F

5. La formula KClO3, corresponde al ( )

a) Cloruro de potasio b) Clorato de potasio c) Clorito de potasio d) Hipoclorito de sodio




142

6. El ultimo electrón de la configuración electrónica de un elemento se llama ( )

a) Catión b) Anión c) Ion d) Electrón diferencial

7. El nombre del compuesto Au2 (CO3)3 es: ( )

a) Carbonato áurico b) Carbonato de plata c) Carbonato auroso d) Carbonato de oro

8. La formula del carbonato ferroso es: ( )

a) FeCO3

b) Fe2C2O3

c) Fe CO

d) Fe2CO2

9. El nombre del compuesto : CaH2, es ( )

a) Acido de calcio

b) Hidruro de carbono

c) Hidruro de calcio

d) Acido cálcico

10. La fórmula del tiosulfato de sodio es: ( )

a) NaSO3

b) Na2S2O3

c) Na2S2O7

d) Na2SO

Total de aciertos: ______




143

6.1 describe las reglas establecidas por la UIQPA para escribir formulas y nombres de los compuestos químicos inorgánicos

Cuando Lavoisier era estudiante de química, el lenguaje de esta rama del conocimiento a la que aún no se le reconocía el carácter de ciencia, era muy oscuro. Había en ese entonces una gran cantidad de palabras sin una definición clara, e incluso carentes totalmente de definición. El lenguaje de los alquimistas, entre otras cosas, originó una multitud de sinónimos que dificultaban el estudio de la química. Los químicos de mediados del siglo XVIII, Bergman, Morveau, Berthelot y Berzelius entre otros, sentían la necesidad de establecer una nomenclatura química que permitiera la comunicación y el avance de esta ciencia. El 17 de abril de 1787, Lavoisier leyó en la Real Academia de las Ciencias, una memoria sobre la necesidad de reformar y perfeccionar la nomenclatura química. La nueva nomenclatura trataba de designar las propiedades fundamentales de las sustancias y seguir una lógica que permitiera ordenar el universo de la química. Las sustancias se caracterizan por sus propiedades generales y específicas (físicas y químicas), o bien, por su nombre. Este nombre es distintivo y descriptivo a la sustancia. Sin embargo, varios nombres han sido mal empleados o mal asignados, otros por demás son raros y confusos.

aceite de vitriolo ( ácido sulfúrico)

vitriolo azul (sulfato de cobre)

cal viva (óxido de calcio)

cal apagada (hidróxido de calcio)




144

METAL CUERPO

CELESTE

SIMBOLO

Oro Sol

Plata Luna

Mercurio Mercurio

Cobre Venus

Hierro Marte

Estaño Júpiter

Plomo Saturno

Debido a que el lenguaje de la química tiene su origen en tiempos ancestrales donde los elementos conocidos se relacionaban con los cuerpos celestiales, se les representaba con símbolos astrológicos correspondientes a las características de cada metal y cuerpo celeste.

Lavoisier y Dalton trabajaron intensamente en la construcción de un lenguaje químico común y sin ambigüedades, no escaparon el uso de dibujos y símbolos para representar a los elementos y compuestos químicos




145

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAQ (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC y la estequimétrica. En esta reseña se van a exponer las formas de nombrar a las principales familias de compuestos inorgánicos en los tres tipos de nomenclatura

FUNCION QUIMICA: Se llama función Química al conjunto de propiedades

comunes a una serie de compuestos. Un átomo o grupo de átomos que identifica a

los compuestos.

+

+

HIDRUROS

OXIDO METALICO

H2

+ + METAL O2 H2O HIDROXIDOS

SAL

+ O2 ANHIDRIDO OXIACIDOS H2O

+

HIDRACIDO

H2

O2 + OXISAL

NO METAL




146

Li2Se

H2TeO

CaF2

Cu2O

Pb (OH)4

F2O7

HI

Sr (OH)2

SnO

H3PO4

N2O3

+

CaH2

Ca O

H2

+ + Ca O2 H2O Ca (OH)

Ca S

+ O2 SO H2SO4 H2O

+

H2S

H2

O2 + CaSO4

S

Escribe el tipo de compuesto al que pertenece




147

GRUPOS

I II III IV V VI VII

+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

+1 +2 +3 +4 +5

+1 +2 +3

+1

-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1

Capacidad de combinación de los

elementos

Electrones de

valencia

Valencia máxima

negativa

Valencia máxima

positiva

Electrones del

último nivel de

energia

Electrones que

faltan en el último

nivel

Mayor capacidad

de combinarse




148

También nombrados compuestos binarios tipo II son aquellos en que el metal forma más de un tipo de catión. Existen metales como el plomo, hierro, cromo u oro que pueden formar más de un tipo de catión. Por ejemplo, el oro produce cationes 1 + (Au+) y 3+ (Au3+) por lo que al decir cloruro de oro no sabríamos a que catión en particular nos estamos refiriendo. Existen dos formas de nombrar los óxidos metálicos:

.

Esta situación se trata al especificar con números romanos el tipo de catión y con ellos su carga. Tomemos como ejemplo el FeO3, al hacer el balance de cargas nos damos cuenta de que el catión tiene una carga de 3+ pues el oxígeno tiene una carga de 2-. Así, el compuesto contiene al catión Fe3+ y al anión O 2- .

En el sistema clásico: Ion con carga mayor Terminación ICO Ion carga menor Terminación OSO

El compuesto Fe2O3 se llama: Cloruro de hierro (III). Recuerda que el número romano indica la carga del ion y no el número de iones presentes en el compuesto

El compuesto Fe2O3 se llama: Oxido férrico




149

VALENCIAS DE LOS METALES EJEMPLOS:

Na+1 y O-2 Na2O Oxido de sodio

Li+1 y O-2 Li2O Oxido de litio

Fe+3 y O-2 Fe2O3 Oxido férrico u oxido de hierro III

Los óxidos metálicos también llamados “Óxidos Básicos”, resultan de la unión de un METAL con el OXIGENO. El numero de oxidación del Oxigeno es – 2.

.

METAL + OXIGENO OXIDO METALICO M + O MO

GRUPO I Li Na K +1 Ag Cu +2 Au +3

GRUPO II Mg Ca Sr Ba +2 Ra Zn Cd

Hg +1

GRUPO III Al +3 Br

GRUPO IV Sn +2, +4 Pb

ELEMENTOS DE TRANSICION

Cr Mn Fe +2, +3 Co Ni Pt +2 ,+4




150

Oxido de Calcio Oxido de cromo III

Oxido Cúprico Oxido de Litio

Oxido de oro III Oxido de platino IV

Oxido de Aluminio Oxido de magnesio

Oxido Niquélico Oxido manganoso

Compuesto Nombre sistemático Nombre clásico CuBr

Bromuro de cobre I Bromuro cuproso

Pbl4

Sn02

AuF

SnO

HgO

Cu2S

Identifica la función química de los siguientes compuestos




151

EJEMPLOS:

Zn(OH)2 Cr(OH)3

Au(OH)3 Al(OH)3

LiOH Sn(OH)2

AuOH HgOH

Sn(OH)4 Sr(OH)2

Na+1 y OH-1 NaOH Hidróxido de Sodio

k+1 y OH-1 KOH Hidróxido de potasio

Zn+2 y OH-1 Zn (OH)2 Hidróxido de zinc

Los hidróxidos o bases que resultan de la reacción entre un metal y el hidrogeno, siempre llevan en su formula un metal unido al radical OH-. Se nombran anteponiendo la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal correspondiente

METAL + H2O HIDROXIDO M + H2O MOH





152

Hidróxido de Calcio Hidróxido de cromo III

Hidróxido Cúprico Hidróxido de Sodio

Hidróxido de Níquel III Hidróxido de platino IV

Hidróxido de Bismuto Hidróxido de magnesio

Hidróxido Ferroso Hidróxido manganico

EJEMPLOS:

Na+1 y Cl-1 NaCl Cloruro de sodio

Rb+1 y l-1 KOH Yoduro de rubidio

Al+3 y Br-1 AlBr3 Sulfuro férrico o sulfuro de fierro III

Las sales binarias son sales que provienen de los hidrácidos; es decir, su molécula tiene un metal unido a un no metal. Para nombrarlas se cambia la terminación del no metal de hídrico a uro, seguida del nombre del metal correspondiente METAL + NO METAL SAL BINARIA

M + N MN




153

ZnCl2 CoS

AuBr3 AlF3

NaI SrCl2

PtTe MgS

PbSe2 HgBr2

Cloruro de Sodio Bromuro de Cromo III

Yoduro de Cobre II Sulfuro de Plata

Sulfuro de Níquel III Yoduro de Platino IV

Selenuro de Bismuto Fluoruro de Radio

Fluoruro de Calcio Teluro de cadmio





154

EJEMPLOS:

Ca+2 y H-1 CaH2 Hidruro de calcio

LiH

CaH2

AlH3

GeH4

SnH4

Hidruro ferroso

Hidruro de hierro III

Hidruro de potasio

Hidruro de sodio

Los hidruros resultan de la combinación del hidrogeno con cualquier metal, en los hidruros el hidrogeno tiene numero de oxidación -1. Para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra hidruro, seguida del nombre del metal correspondiente

METAL + HIDROGENO HIDRURO M + H MH





155

EJEMPLOS:

Cl+1 y O-2 Cl2O Anhídrido hipocloroso

Cl+3 y O-2 Cl2O3 Anhídrido Cloroso

Cl+5 y O-2 Cl2O5 Anhídrido clórico

Cl+7 y O-2 Cl2O7 Anhídrido perclórico

Los óxidos no metálicos, llamados también óxidos ácidos o anhídridos, resultan de la combinación de un no metal (con número de oxidación positivo) con el oxigeno. Estos óxidos producen ácidos al combinarse con el agua y por tanto, también se nombran anteponiendo la palabra anhídrido, seguida del nombre del ácido que formaran.

Para darles nombre se utilizan los prefijos griegos: mono (1), di (2), tri-(3), tetra, penta (5), para indicar el número respectivo de átomos en el compuesto correspondiente.

Algunos no metales pueden producir más de dos anhídridos, y para designados se nombran: Valencia Nombre +1, +2 Hipo-- NM --- OSO +3 , +4 NM --- OSO Anhídridos +5,+6 NM --- ICO +7 Per – NM --- ICO

NO METAL + OXIGENO ANHIDRIDO (Oxido no metálico) N + O NO




156

Br2O3 I2O5

SO2 CO2

SiO TeO4

F2O7 Cl2O

CO N2O3

Anhídrido Sulfuroso Anhídrido Hipobromoso

Anhídrido Yódico Anhídrido Perclórico

Anhídrido Nítrico Anhídrido Carbónico

Anhídrido Selénico Anhídrido Silícico

Anhídrido Fluoroso Anhídrido Carbonoso





157

EJEMPLOS:

H+1 y F-1 HF Acido fluorhídrico

HCl

H2S

HBr

Acido yodhídrico

Acido selenhídrico

Acido telurhídrico

Los hidracidas resultan de la combinación de los aniones de la serie de los haluros con el hidrogeno, es decir, de la combinación de un NO MERTAL con el HIDROGENO. En los hidracidas el hidrogeno siembre tiene el numero de oxidación +1. Para el nombre de estos compuestos se antepone la palabra ACIDO, seguida del nombre del NO METAL correspondiente, con la terminación HIDRICO

NO METAL + HIDROGENO HIDRACIDO NM + H HNM


Además investiga los cuidados y precauciones que debes tener

al trabajar o utilizar ácidos.

PRECAUCIONES Y CUIDADOS DE LOS ACIDOS




158

EJEMPLOS:

HClO3 H2SO4

HBrO2 HFO4

HIO3 H2CrO4

H+1 y ClO-1 HClO Acido hipocloroso

H+1 y BrO2-2 HBrO2 Acido bromoso

H+1 y NO3-1 HNO3 Acido nítrico

Los oxácidos son los ácidos que contienen oxigeno y resultan de la reacción del agua con los anhídridos. Se nombran anteponiendo la palabra acido, seguida del nombre del radical negativo correspondiente (también aquí el numero de oxidación del hidrogeno es +1)

Valencia Nombre +1, +2 Hipo-- NM --- OSO +3, +4 NM --- OSO Anhídridos +5,+6 NM --- ICO +7 Per – NM --- ICO

OXIDO NO METALICO + H2O OXIACIDO NO + H2O HNO





159

H2TeO4 H3AsO3

H2SeO3 HNO3

Acido Sulfuroso Acido Bromoso

Acido Yódico Acido Permangánico

Acido Bórico Acido Hipofluoroso

Acido Carbonoso Acido Silícico

Acido Antimonoso Acido Nítrico

Son sales que se derivan de los oxácidos, es decir, contienen un metal unido a un radical negativo que contenga oxigeno. Se nombra cambiando la terminación oso de los ácidos por ito, y la terminación ico de los ácidos por ato en las sales (este cambio de nombre es del radical), y a continuación se incluye el nombre del metal correspondiente.

Valencia Nombre Cambia por: +1, +2 Hipo-- NM --- OSO Hipo-- NM --- ITO +3, +4 NM --- OSO NM -- ITO Anhídridos +5,+6 NM --- ICO NM -- ATO +7 Per – NM --- ICO Per —NM -- ATO




160

Zn(ClO2)2 CoSO3

Au(BrO)3 Al(FO4)3

NaIO3 Sr(ClO)2

PtTeO4 MgSO4

Pb(SeO3)2 Hg(BrO3)2

Hipoclorito de Sodio Bromato de Cromo III

Yodito de Cobre II Sulfato de Plata

Sulfito de Níquel III Peryodato de Platino IV

Selenato de Bismuto Hipofluorito de Radio

Fluorato de Calcio Telurito de cadmio





161

COMPUESTO

FORMULA

UTILIDAD

USO

PELIGROSA

SI/NO

IMPACTO AL AMBIENTE

Sulfuro de amonio

Acido sulfuroso

Nitrato de mercurio I

Hipoclorito de potasio

Bicarbonato de calcio

Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos, investiga para

que se utilizan cada uno y en que productos de uso domestico,

fábricas o talleres etc., las puedes encontrar, menciona si son

sustancias peligrosas, y el impacto que pueden tener en el medio

ambiente al hacer mal uso de ellas.




162

NNOOMMEENNCCLLAATTUURRAA QQUUIIMMIICCAA

OObbtteennggaammooss uunn ccoommppuueessttoo

FORMULACIÓN DEL PROBLEMA

1.- ¿Que sustancia contiene el huevo?

2.- ¿Qué sustancia contiene el vinagre?

3.- ¿Qué sucede cuando reaccionan?

CH3COOH + Ca CO3 + Acetona cascara de huevo

INVESTIGACIÓN

PROPOSITO: obtener un compuesto en estado gaseoso a partir de un sólido y un

líquido. A partir de vinagre (acido acético) y cascara de huevo (carbonato de calcio),

determinaras por el método científico que compuesto se forma.




163

HIPOTESIS

1. Trae de tu hogar los reactivos necesarios para la práctica. (TAREA)

2. Solicita el material necesario para el desarrollo de la práctica. (VALE)

3. Coloca vinagre hasta la mitad de un vaso de precipitado

4. Desmenuce la cascara de huevo y coloque los trozos en el vinagre

5. Coloca el globo en el pico del matraz, agita y observa lo que sucede.

6. Completa el desarrollo de tu práctica en base a este experimento.

(MÉTODO CIENTÍFICO)

DISEÑO EXPERIMENTAL

¿Qué ocurre?

RESULTADOS

REACTIVOS

Globo

Vinagre

Cascaras de huevo

MATERIAL

1 Matraz de 200 ml

¿Qué compuesto se formo? Nombre, Formula, Función química etc.




164

¿Con que otra sustancia se puede sustituir la cascara de huevo para realizar el experimento?

ANÁLISIS DE RESULTADOS

CONCLUSIONES

DIBUJOS




165

FIRMA DEL PADRE

PORCENTAJE

CONOCIMIENTOS

PRACTICA

ACTIVIDADES

EVALUACIÓN SUMATIVA

BLOQUE VI

ACTIVIDAD 2

Disposición al

trabajo metódico

y organizado

(ACTITUD Y VALOR)

ACTIVIDAD 5

Disposición al

trabajo metódico

y organizado

(ACTITUD Y VALOR)

ACTIVIDAD 4

Disposición al

trabajo metódico

y organizado

(ACTITUD Y VALOR)

ACTIVIDAD 1

Valora la utilidad

del manejo de la

química

(ACTITUD Y VALOR)

ACTIVIDAD 3

Disposición al

trabajo metódico

y organizado

(ACTITUD Y VALOR)

ACTIVIDAD 6

Disposición al

trabajo metódico

y organizado

(ACTITUD Y VALOR)

NOMBRE DEL ALUMNO GRUPO:

CONOCIMIENTO 50%

ACTIVIDADES 30 %

PRÁCTICA 20 %

PRÁCTICA 6

Disposición al

trabajo metódico

y organizado

(ACTITUD Y VALOR)

ACTIVIDAD 7

Previene los

riesgos al utilizar

con cuidado las

sustancias

químicas que

utiliza

cotidianamente

(ACTITUD Y VALOR)

ACTIVIDAD 8

Disposición al

trabajo metódico

y organizado

(ACTITUD Y VALOR)

ACTIVIDAD 9

Previene los

riesgos al utilizar

con cuidado las

sustancias

químicas que

utiliza

cotidianamente

(ACTITUD Y VALOR)

ACTIVIDAD 10

Previene los

riesgos al utilizar

con cuidado las

sustancias

químicas que

utiliza

cotidianamente

(ACTITUD Y VALOR)

Documents

M ANEJA LA NOMENCLATURA 6 QUIMICA INORGANICA · El numero de oxidación del Oxigeno es – 2. . METAL + OXIGENO OXIDO METALICO M + O MO GRUPO I Li Na K +1 ... Sulfuro férrico o sulfuro