Lista de Exercícios 4Química Geral

1. Faça o balanceamento das seguintes equações e indique se algumas delas são

reações de combinação, decomposição ou combustão:

a) Li(s) + N2(g) → Li3N(s)

b) TiCl4(l) + H2O(l) → TiO2(s) + HCl(aq)

c) C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

d) NH4NO3(s) → N2(g) + O2(g) + H2O(g)

e) Ca3P2(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + PH3(g)

f) Al(OH)3(s) + HClO4(aq) → Al(ClO4)3(aq) + H2O(l)

g) Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s)

h) AgNO3(aq) + Na2SO4(aq) → Ag2SO4(s) + NaNO3(aq)

i) N2H4(g) + N2O4(g) → H2O(g) + N2(g)

j) C7H8O2(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

k) PbCO3(s) → PbO(s) + CO2(g)

2. Calcule a porcentagem em massa de oxigênio em cada um dos seguintes

compostos:

a) SO2 b) Na2SO4 c) C2H5COOH d) Al(NO3)3 e) NH4NO3

3. A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro característico

do alho, é C6H10OS2.

a) Qual a massa molar da alicina?

b) Qual a quantidade de matéria de alicina presente em 5,00 mg dessa substância?

c) Quantas moléculas de alicina existem em 5,00 mg de alicina?

d) Quantos átomos de enxofre estão presentes em 5,00 mg de alicina?

5. Uma amostra de ácido sulfúrico, H2SO4, contém 245 g desse composto.

a) Quantas moléculas de ácido sulfúrico essa amostra contém?

b) Quantos mols de hidrogênio essa amostra contém?

c) Quantos átomos de oxigênio essa amostra contém?

d) Qual a massa de enxofre nessa amostra?

e) Qual a quantidade de matéria de ácido sulfúrico presente nessa amostra?

4. Uma amostra de glicose, C6H12O6, contém 5,77x1020 átomos de carbono.

a) Quantos átomos de hidrogênio essa amostra contém?

b) Quantas moléculas de glicose essa amostra contém?

c) Qual a quantidade de matéria de glicose contida nessa amostra?

d) Qual a massa em gramas dessa amostra?

6. Dê a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos se a amostra contém:

a) 0,0130 mol de C, 0,0390 mol de H e 0,0065 mol de O.

b) 11,66 g de ferro e 5,01 g de oxigênio.

c) 40,0% de C, 6,7% de H e 53,3% de O em massa.

7. Determine as fórmulas mínima e molecular de cada uma das seguintes substâncias:

a) cafeína, estimulante encontrado no café e que contém 49,5% de C, 5,15% de H,

28,9% de N e 16,5% de O em massa; massa molar de aproximadamente 195 g/mol.

b) glutamato de monossódio (MSG), realçador de sabor de alguns alimentos que

contém 35,51% de C, 4,77% de H, 37,85% de O, 8,29% de N e 13,60% de Na em

massa; massa molar de 169 g/mol.

8. O ácido fluorídrico, HF(aq), não pode ser estocado em garrafas de vidro porque os

compostos chamados silicatos presentes no vidro são atacados pelo HF (aq). O silicato

de sódio (Na2SO3), por exemplo, reage como a seguir:

Na2SiO3(s) + HF(aq) → H2SiF6(aq) + NaF(aq) + H2O(l)

a) Qual a quantidade de matéria de HF necessária para reagir com 0,300 mol de

Na2SiO3?

b) Quantos gramas de NaF são formados quando quando 0,500 mol de HF reage com

um excesso de Na2SiO3?

c) Quantos gramas de Na2SiO3 podem reagir com 0,800 g de HF?

9. Os airbags automotivos enchem-se quando a azida de sódio, NaN3, decompõe-se

rapidamente em seus elementos constituintes:

NaN3(s) → Na(s) + N2(g)

a) qual a quantidade de matéria de N2 produzida pela decomposição de 2,50 mol de

NaN3?

b) Quantos gramas de NaN3 são necessários para formar 6,00 g de gás nitrogênio?

c) Quantos gramas de NaN3 são necessários para produzir 2x1022 átomos de sódio?

10. Um dos componentes da gasolina é o octano (C8H18(l)). Baseando-se na reação de

combustão completa desse composto responda os itens a seguir:

a) Qual a massa de oxigênio necessária para queimar 0,750 mol de C8H18(l)?

b) Qual a quantidade de matéria de gás carbônico liberada quando 20 litros de octano

são queimados? (Dado: densidade do octano = 0,692 g/mL).

11. O hidróxido de sódio reage com o dióxido de carbono como a seguir:

NaOH(s) + CO2(g) → Na2CO3(s) + H2O(l)

Qual reagente é o reagente limitante quando 1,70 mol de NaOH reage com 1,00 mol

de CO2? Qual a quantidade de matéria de Na2CO3 pode ser produzida? Qual a massa

do reagente em excesso sobra após a reação se completar?

12. A efervescência produzida quando um comprimido de Alka-Seltzer® é dissolvido

em água deve-se à reação entre o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o ácido cítrico

(H3C6H5O7):

3NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(aq)

Em determinado experimento 1,00 g de bicarbonato de sódio e 1,00 g de ácido cítrico

são deixados reagir:

a) Qual é o reagente limitante?

b) Quantos gramas de dióxido de carbono são formados?

c) Quantos gramas de reagente em excesso sobram depois que o reagente limitante é

completamente consumido?

13. Levando-se em consideração a reação de combustão completa do etanol

(C2H5OH(l)) com 90% de rendimento, responda os itens a seguir:

a) Qual a massa de água formada quando 5 mols de etanol são consumidos?

b) Qual a massa de gás carbônico liberada quando 50 litros de etanol são queimados?

(Dado: densidade do etanol = 0,789 g/mL).

14. Quando benzeno (C6H6) reage com bromo (Br2), obtém-se bromobenzeno

(C6H5Br):

C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr

a) Qual o rendimento teórico de bromobenzeno nessa reação quando 30,0 g de

benzeno reagem com 65,0 g de bromo?

b) se o rendimento real de bromobenzeno foi de 56,7 g, qual o rendimento percentual?

15. Lítio e nitrogênio reagem para produzir nitreto de lítio:

Li(s) + N2(g) → Li3N(s)

Se 5,00 g de cada reagente reagem levando a um rendimento de 80,5%, quantos

gramas de Li3N são obtidos da reação?