Curso: Engenharias Turma: 4°P Data: 22-02-2016

Prof.: Deivid Sousa de Figueiroa Disciplina: Ciência e Engenharia dos Materiais

Nome: Semestre: 2016.1

EXERCÍCIOS

1) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:

a) Halogênios

b) Calcogênios

c) Metais Alcalinos Terrosos

d) Metais Alcalinos

e) Gases Nobres

2) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:

a) perder 5 elétrons.

b) perder 1 elétron.

c) perder 2 elétrons.

d) ganhar 2 elétrons.

e) ganhar 1 elétron.

3) Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que:

a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.

b) o número de elétrons permanece inalterado.

c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.

d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.

e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.

4) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19).

a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

5) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:

I. 1s2 2s2 .

II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 .

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 .

IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?

a) I.

b) II.

c) III.

d) IV.

e) I ou II.

6) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A 2, 8, 1 e B 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,

I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.

II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.

III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.

Assinale a alternativa correta:

a) Apenas II e III são corretas.

b) Apenas I é correta.

c) Apenas II é correta.

d) Apenas I e II são corretas.

e) Todas as afirmativas são corretas.

7) Um elemento “A” de número atômico 20 e outro “B” de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto

a) molecular de fórmula AB2.

b) molecular de fórmula A2B.

c) iônico de fórmula AB.

d) iônico de fórmula A2 B.

e) iônico de fórmula AB2.

8) Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativas abaixo.

1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações covalentes com elementos de elevado número de elétrons de valência.

2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica, pois estes elementos possuem orbitais d semipreenchidos.

3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo número de elétrons de valência.

Está(ão) correta(s) apenas: a) 3 b) 2 c) 1 d) 1 e 2 e) 2 e 3

9) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:

a) PBr, covalente.

b) PBr2, iônica.

c) PBr2, covalente.

d) PBr3, iônica.

e) PBr3, covalente.

10) A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de cozinha) são substâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos. Esses compostos têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações do tipo

a) iônicas, iônicas e covalentes.

b) covalentes, covalentes e iônicas.

c) covalentes, covalentes e covalentes.

d) iônicas, iônicas e iônicas.

e) covalentes, iônicas e covalentes.

11) Assinale a alternativa em que ambos os compostos apresentam ligações covalentes múltiplas (duplas ou triplas). Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); Cl (Z = 17); N (Z = 7); C (Z = 6); Al (Z = 13); K (Z = 19).

a) H2O e O2.

b) H2O2 e HCl.

c) Cl2 e NH3.

d) CO2 e N2.

e) AlCl3 e KCl.

12) A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:

a) Ruptura de ligações iônicas.

b) Ruptura de ligações covalentes.

c) Existência de elétrons livres.

d) Existência de prótons livres.

e) Existência de nêutrons livres.

13) Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são:

n = 4; ℓ = 2; m = + 2; s() = + 1/2

Observação: elétron emparelhado.

O número atômico do átomo citado é:

a) 53

b) 46

c) 43

d) 48

e) 50

14) Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Os quatro números quânticos pertencentes ao elétron diferenciador (último elétron a ser distribuído) são:

15) Quais os números atômicos dos átomos que apresentam os seguintes números quânticos.

a) n = 3 l = 0 m = 0 s = -½

b) n = 4 l = 2 m = -2 s = + ½

c) n = 3 l = 1 m = +1 s = +½

16) Sobre o elemento químico vanádio, de número atômico 23, são feitas as seguintes afirmações:

I. A camada de valência do vanádio possui três (3) elétrons;

II. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica;

III. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada são : 3 ; 2 ; 0 ; + 1/2;

IV. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons.

Indique a alternativa correta:

a) somente as afirmações II e IV estão corretas.

b) somente as afirmações I e II estão corretas.

c) somente as afirmações III e IV estão corretas.

d) somente as afirmações I e III estão corretas.

e) somente as afirmações I e IV estão corretas.

17) Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80

200Hg:

a) 80, 80, 200.

b) 80, 200, 80.

c) 80, 120, 80.

d) 200, 120, 200.

e) 200, 120, 80

18) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:

a) 8

b) 10

c) 12

d) 18

e) 20

19) O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo?

a) 83 e 209.

b) 83 e 43.

c) 83 e 83.

d) 209 e 83.

e) 43 e 83.

20) O íon de 11²³Na+ contém:

a)11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.

b)10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.

c)23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

d)11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

e)10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons.