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EXERCÍCIOS (LISTA-4)
3a Série do Ensino Médio ALUNO(A):______________________________________________________________________
DATA: 10/ 04 / 10
Físico-Química
Professor: ALEX
1
Soluções
(Mistura com reação e Titulação)
01 - (UEG GO/2010)
A figura abaixo representa o esquema de uma
titulação ácido-base.
De acordo com as informações apresentadas
acima, calcule:
a) A concentração do ácido presente no
erlenmeyer.
b) O pH da solução contida na bureta.
02 - (PUC RJ/2010)
Na reação de neutralização de 40 mL de solução
1,5 mol L–1 de hidróxido de sódio com 60 mL de
solução 1,0 mol L–1 de ácido clorídrico, é
CORRETO afirmar que a concentração em
quantidade de matéria (mol L–1) de Na+ nos 100
mL resultantes da mistura das soluções é igual a:
a) 0,2
b) 0,4
c) 0,6
d) 0,8
e) 1,2
03 - (UFJF MG/2008)
O controle de qualidade para amostras de
vinagre, que contém ácido acético (H3CCOOH), é
feito a partir da reação deste com hidróxido de
sódio. Sabendo-se que, de um modo geral, os
vinagres comercializados possuem 3 g de ácido
acético a cada 100,0 mL de vinagre, qual seria o
volume, em litros, de NaOH 0,5 mol/L gasto para
neutralizar 100,0 mL desse vinagre?
a) 1,0
b) 0,5
c) 0,1
d) 0,2
e) 0,25
04 - (UESPI/2009)
Na química, utilizamos um processo chamado de
“Titulação” para determinar a quantidade de
substância de uma solução, através do confronto
com outra espécie química, de concentração e
natureza conhecidas. As titulações ácido-base,
titulação de oxidação-redução e titulação de
complexação são exemplos deste procedimento.
No caso de uma titulação ácido-base, em que foi
utilizado 87,5 mL de HCl 0,1 M para se neutralizar
um certo volume de NaOH 0,35 M, qual a
quantidade de NaOH envolvida?
Dados: massa molar do NaOH = 40g; massa molar
do HCl = 36,5g
a) 15,0 mL
b) 25,0 mL
c) 50,0 mL
d) 75,0 mL
e) 87,5 mL
05 - (FUVEST SP/2010)
Determinou-se o número de moléculas de água de
hidratação (x) por molécula de ácido oxálico
hidratado (H2C2O4·xH2O), que é um ácido
dicarboxílico. Para isso, foram preparados 250
mL de uma solução aquosa, contendo 5,04 g de
ácido oxálico hidratado. Em seguida, 25,0 mL
dessa solução foram neutralizados com 16,0 mL
de uma solução de hidróxido de sódio, de
concentração 0,500 mol/L.
a) Calcule a concentração, em mol/L, da solução
aquosa de ácido oxálico.
b) Calcule o valor de x.
H = 1; C = 12; O = 16.
06 - (UEG GO/2009)
Considere a reação do bicarbonato de sódio com
ácido sulfúrico conforme mostrado pela equação
química não balanceada:
NaHCO3(s) + H2SO4(aq) →
→ Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Nesse contexto, responda ao que se pede.
2
a) Reescreva a equação química acima
devidamente balanceada.
b) Calcule a massa mínima de bicarbonato de
sódio necessária para neutralizar 50 mL de
uma solução 2 mol⋅L–1 de ácido sulfúrico.
07 - (UFF RJ/2009)
Cerca de 10,0 mL de ácido clorídrico concentrado
foram transferidos para um recipiente com
capacidade de 1,0 L. Completou-se o volume do
recipiente com água destilada. Quando essa
solução foi utilizada para titular uma amostra de
carbonato de sódio puro de massa 0,3054 g,
gastou-se 35,09 mL para a sua completa
neutralização.
Tendo em vista o que foi dito acima, pede-se:
a) escrever a equação química balanceada
representativa da reação;
b) informar por meio de cálculos a molaridade
da solução do HCl.
08 - (UFMS/2008)
Ao analisar 50 mL de amostra de leite integral de
uma marca comercial de leite longa vida por
titulometria de complexação, verificou-se a
presença de 60 miligramas (mg) de cálcio. A
concentração de cálcio (Ca2+) no leite em mol por
litro (mol/L) será de
(Massa molar: Ca = 40 g/mol).
a) 0,20.
b) 1,50.
c) 0,80.
d) 0,03.
e) 2,00.
09 - (UFC CE/2007)
Em um balão volumétrico, foram colocados 6 g de
hidróxido de sódio impuro e água destilada até
completar um volume de 250 mL. Para a
neutralização completa de 50 mL desta solução,
foram necessários 60 mL de H2SO4 0,1 mol.L–1.
Sabendo que as impurezas existentes são inertes
na presença de H2SO4, o percentual de pureza do
hidróxido de sódio utilizado é igual a:
a) 10
b) 20
c) 40
d) 60
e) 80
10 - (FFFCMPA RS/2007)
Numa titulação ácido-base de 15,0 mL de ácido
sulfúrico (H2SO4) foram gastos 22,5 mL de
solução de NaOH 0,2 mol/L. Então, a
concentração molar de ácido da solução titulada
será de
a) 0,15 mol/L.
b) 0,20 mol/L.
c) 0,30 mol/L.
d) 0,60 mol/L.
e) 1,50 mol/L.
11 - (UNESP SP/2010)
Um analista químico de uma indústria de
condimentos analisa o vinagre produzido por
meio de titulação volumétrica, utilizando solução
padrão de hidróxido de sódio tendo fenolftaleína
como indicador. Sabendo-se que são utilizados 25
mL de vinagre em cada análise – vinagre é uma
solução contendo 4,8% (m/v) de ácido etanóico –,
que a concentração do titulante é igual 1,0 mol L–
1, que são realizadas três análises por lote e que
são analisados quatro lotes por dia, calcule a
quantidade média, em gramas, de hidróxido de
sódio consumida para a realização das 264
análises feitas por esse analista em um mês de
trabalho. Apresente seus cálculos.
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1,0, C =
12,0, O = 16,0, Na = 23,0
12 - (UFG GO/2009)
O teor de vitamina C em amostras pode ser
determinado através de titulação com solução de
iodo, o qual é reduzido a ânions iodeto, conforme
equação química a seguir: +− ++→+ 2H 2I OHCI OHC 6662686
A solução titulada torna-se azul quando toda
vitamina C tiver reagido.
a) Represente o equipamento necessário para
realizar esse experimento.
b) Determine a massa, em mg, de vitamina C em
uma amostra que consumiu 3,0 mL de solução
de iodo a 1% (m/v).
13 - (UERJ/2009)
A composição do leite colocado à venda para
consumo humano pode ser, eventualmente,
adulterada. Um dos processos de adulteração
consiste na adição de hidróxido de sódio para
reduzir a acidez causada pelo ácido láctico
formado pela ação de microrganismos.
A equação química abaixo representa o processo
de neutralização desse ácido pelo hidróxido de
sódio.
OH
OH
O
+ NaOH
OH
O-Na+
O
+ H2O
Considere uma concentração de 1,8 g⋅L–1 de ácido
láctico em um lote de 500 L de leite.
3
Para neutralizar completamente todo o ácido
contido nesse lote, utiliza-se um volume, em
litros, de solução aquosa de hidróxido de sódio de
concentração 0,5 mol⋅L–1, correspondente a:
a) 20
b) 40
c) 60
d) 80
14 - (UFF RJ/2009)
Todo o ferro existente em 2,00 g de uma amostra
de rocha foi dissolvido em solução ácida e
convertido a Fe2+, o qual foi titulado com KMnO4
0,10 M, conforme equação não balanceada:
OHMnFeHMnOFe 223
42 ++→++ +++−+
Sabendo-se que foram necessários 27,45 mL da
solução de permanganato, pede-se:
a) os números que tornam a equação
balanceada;
b) a massa de ferro (em g) existente na amostra
original;
c) a percentagem de ferro na amostra original;
d) a percentagem em peso de óxido na amostra
original, se o ferro estiver presente como
Fe2O3.
15 - (UFMS/2009)
O técnico de um laboratório de pesquisa precisa
preparar 1000mL de solução aquosa 2,0 mol/L de
Ca(NO3)2; contudo, em seu almoxarifado,
encontrou apenas CaCO3 e HNO3 disponíveis; o
rótulo do frasco do sal informava que o produto
nele contido apresentava 90% de pureza.
Assinale a alternativa correta, correspondente às
quantidades estequiométricas aproximadas de
CaCO3 e HNO3, respectivamente, a serem
misturados a fim de se obter a solução desejada.
Dados: Massas Molares (g/mol): H = 1; Ca = 40; C
= 12; N = 14; O = 16.
a) 180g e 256g.
b) 180g e 126g.
c) 200g e 256g.
d) 222g e 252g.
e) 222g e 126g.
16 - (UFPE/2009)
O vinagre comercial contém ácido acético
(CH3COOH). Na titulação de 6,0 mL de vinagre
comercial com densidade 1,01 g mL–1, gastaram-
se 10,0 mL de uma solução 0,40 mol L–1 de
hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a porcentagem
de ácido acético contido no vinagre analisado?
(Dados: C = 12, H = 1 e O = 16). Anote o inteiro
mais próximo.
17 - (UNESP SP/2008)
O ácido tartárico (H2C4H4O6) é um ácido diprótico
que pode ser utilizado como acidulante na
indústria alimentícia e é encontrado
naturalmente em uvas, por exemplo. Na
determinação de seu teor em suco de uvas, uma
fração de 40,0 mL desse suco consumiu 20,0 mL
de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2
mol.L–1.Dadas as massas molares:
H = 1 g.mol–1, C = 12 g.mol–1 e O = 16 g.mol–1.
Calcule a concentração, em g.L–1, de ácido
tartárico no suco de uvas.
18 - (UEG GO/2006)
Em uma indústria química, o proprietário
adquiriu carbonato de sódio junto a um de seus
fornecedores. O fornecedor garantia uma pureza
do produto na faixa de 96 a 98%. O químico dessa
indústria, para verificar a veracidade das
informações, estimou a pureza da amostra de
carbonato pela titulação de 1,13 g dessa amostra
com 40 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,5
M. Considerando essas informações, responda
aos itens a seguir:
Dado: Massa Molar do Na2CO3 = 106 g.mol−1.
a) Mostre a equação química devidamente
balanceada entre o carbonato de sódio e o
ácido clorídrico.
b) Mostre que a indústria química deve devolver
o lote de carbonato de sódio adquirido junto
ao fornecedor.
19 - (UFPR/2007)
O método analítico que faz uso do íon
permanganato (permanganimetria) é muito
difundido na química analítica, sendo um método
clássico na determinação do teor de água
oxigenada em cosméticos, desinfetantes e
alvejantes. Tal método é baseado no fato de que
em pH ácido o íon permanganato é reduzido a
Mn+2. De acordo com a equação abaixo (não
balanceada), 10 mL de uma amostra de H2O2
foram reagidos com 100 mL de uma solução de
KMnO4 0,1 mol L–1.
O(l)H (g)O (aq)Mn
(aq)H (aq)OH (aq)MnO
222
224
++→
→+++
+−
Massas atômicas: Mn = 55; H = 1; O = 16; K = 39.
Assinale a alternativa que apresenta
corretamente o teor de H2O2 na amostra acima,
expresso em g% (m/V) e mol L–1,
respectivamente.
a) 8,5 g% e 2,5 mol L–1.
b) 17,0 g% e 5,0 mol L–1.
c) 17,0 g% e 2,5 mol L–1.
d) 8,5 g% e 0,807 mol L–1.
e) 3,4 g% e 0,54 mol L–1.
4
TEXTO: 1 - Comum à questão: 20
O giz de lousa escolar é composto em sua maior
parte por carbonato de cálcio (CaCO3), que se
decompõe facilmente por aquecimento, de acordo
com a equação abaixo:
)s(CaO)g(CO)s(CaCO 23 +→∆
A quantidade de óxido de cálcio produzida pode
ser determinada facilmente por uma titulação
ácido-base, pois em água este óxido sofre a
seguinte reação de hidrólise: )aq()OH(Ca)(OH)s(CaO 22 →+ l
20 - (UEPB/2006)
Para uma amostra de 1,0 grama de giz foram
gastos 16 lm de uma solução padrão de HCl 1,0 1.mol −
l . Qual o percentual em massa de CaCO3 na
amostra de giz?
a) 40 %.
b) 160 %.
c) 100 %.
d) 80 %.
e) 60 %.
GABARITO:
1) Gab:
a) 0,015 mol.L–1
b) pH = 12
2) Gab: C
3) Gab: C
4) Gab: B
5) Gab:
a) 0,16 mol/L
b) x = 2
6) Gab:
a) 2NaHCO3(s) + 1H2SO4(aq) →
→ 1Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g)
b) Y = 16,8 g de NaHCO3
7) Gab:
a) 3232 COH 2NaClCONa 2HCl +→+
b) quantidade de HCl = quantidade de Na2CO3 x
2HCl/Na2CO3
quantidade de Na2CO3 = m Na2CO3/mol
Na2CO3
quantidade de HCl = 305.4 mg/106.0 mg x
2/1 = 5.762 mmol
CHCl = quantidade de HCl/volume da solução =
5.762mmol/35.09 mL
CHCl = 0.1642 M
8) Gab: D
9) Gab: C
10) Gab: A
11) Gab:
Devemos considerar que o vinagre apresenta 4,8g
de ácido acético em 100mL de solução.
Logo:
Em cada análise:
De acordo com o enunciado, são realizadas 264
análises em um mês de trabalho. Logo a massa
média de NaOH consumida é:
0,8g × 264 = 211,2g.
12) Gab:
a)
b) 21,12 mg de vitamina C
13) Gab: A
14) Gab:
a) 5:1:8:5:1:4
b) z = 0.7672 g de Fe
c) 38.36% de Fe
d) 54.80%
15) Gab: D
16) Gab: 4
17) Gab:
7,5 g H2C4H4O6/ l suco
18) Gab:
a) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
b) Deve devolver, pois a pureza da amostra é de
apenas 93,8%.
19) Gab: A
20) Gab: D
BONS ESTUDOS!!!