Ligações QuímicasLigações Químicas

Ocorre geralmente entre METAIS e AMETAIS com de eletronegatividade > 1,7.

LIGAÇÃO IÔNICA

Não Não Esqueça!!!Esqueça!!!

Metais:Eletropositivos

Perdem elétronsViram Cátions(+)

Ametais:Eletronegativos

Ganham elétronsViram Ânions(-)

Al Al+3 + 3e-

S + 2e- S-

2

LIGAÇÃO COVALENTE (MOLECULAR)

Ocorre geralmente entre AMETAIS e HIDROGÊNIO ou AMETAIS entre si, desde que a de eletronegatividade < 1,7.

Ligações covalentes normais

Fórmula de Lewis

Fórmula estrutural

H

H

OO

NNH H

O O

N N

H2

N2

O2

Lig. Covalente Simples

Lig. Covalente Dupla

Lig. Covalente Tripla

1 sigma

1 sigma + 1 pi

1 sigma + 2 pi

1) Ligação Covalente Apolar: Ocorre entre átomos iguais. Dessa forma, os átomos possuem mesma eletronegatividade e atraem, conseqüentemente, o par eletrônico compartilhado com a mesma intensidade.Ex.: H2, O2, N2

H HO par eletrônico é eqüidistante aos

dois núcleos

2) Ligação Covalente Polar: Ocorre entre átomos diferentes. Dessa forma, o átomo que possui maior eletronegatividade atrai o par eletrônico compartilhado com maior intensidade.Ex.: HCl. O par eletrônico fica mais próximo do cloro pois este átomo atrai mais fortemente os elétrons da ligação covalente (porque é mais eletronegativo).

H Cl + -

Exemplo:SO2

SO O

Não podem mais fazer ligação comum.

Ainda não está completo

Ligação dativa

S OO

Ligação Coordenada (DATIVA)Só acontece quando um elemento (que

não pode ser metal) já fez todas as ligações

comuns possíveis (valência). Esse elemento

“empresta” um par de elétrons para o outro

elemento que ainda precisa receber elétrons.

Metálicas

• Altos PF e PE• Bons condutores de corrente elétrica no estado sólido• 25º Estado sólido exceto: Hg

(+) (+) Metal x Metal

Ex: Zn(S), AP(S) ...

Ácidos de Arrhenius: são substâncias Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (Húnico e exclusivo cátion o Hidroxônio (H33OO++ ou H ou H++).).

Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido

HCl + HHCl + H22O O H H33OO+ + ++ Cl Cl--

HH22SOSO44 + 2H + 2H22O O 2H 2H33OO+ + + SO + SO442-2-

HH33POPO44 + 3H + 3H22O O 3H 3H33OO++ + PO + PO443-3-

De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OHfornecendo como ânion exclusivamente OH-- (hidroxila (hidroxila ou oxidrila).ou oxidrila).

NaOH NaOH Na Na++ + OH + OH--

FUNÇÕES INORGÂNICAS

Sal é todo composto que em água dissocia Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion liberando um cátion de H de H++ e um ânion e um ânion de OHde OH--..

A reação de um ácido com uma base A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação.recebe o nome de neutralização ou salificação.

HCl + NaOH HCl + NaOH NaCl + H NaCl + H22OOHHClCl + + NaNaOHOH NaClNaCl + + HH22OO

NeutralizaçãoNeutralização

SalificaçãoSalificação

Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Fórmula geral dos óxidos:Fórmula geral dos óxidos:

Ex+2 O2-

X

Exemplos:Exemplos:

COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7,

FeFe22OO33

POLARIDADE

MOLÉCULAS DIATÔMICAS:

Átomos iguais APOLAR

Átomos diferentes POLAR

MOLÉCULAS POLIATÔMICAS:

Sobra é: POLAR

Não sobra é: SIMETRIA

PilhasPilhas (Célula (Célula Galvânica)Galvânica)

Química do bafômetro (Pilha combustível)

CH3CH2OH(g) → CH3CHO(g) + 2 H+ + 2e-

Ânodo

Semi reaçãoAnódica

½ O2(g) + 2 H+ (aq) + 2 e- → H2O(ℓ)

Semi reaçãoCatódica

CH3CH2OH(g) + ½ O2(g) → CH3CHO(g) + H2O(ℓ) Reação Global(REDOX)

Pólo –Ânodo

OxidaçãoCorrosão

↑[ ]↓ERED

Pólo +Cátodo

ReduçãoDepósito

↓[ ]↑ERED

ddp = red - red

fluxo de elétrons

-1 +1

0 -2

Cátado

Esquema:Esquema:

Cu Al

Cu+2 SO4-2 Aℓ+3 SO4

-2

K+ Cℓ-

- é

é é

é é é

é

+ ânodocátodo

Aℓ+3Aℓ+3Aℓ+3Aℓ+3

K+

K+

K+

K+

Cℓ-

Cℓ-

Cℓ-

Cℓ-

Cℓ-

Cℓ-

Cℓ-

Oxidaçãoperde e-

polo (-)ânodo

corrosão

Reduçãorecebe e-polo (+)cátodo

acumulação

CÁTODO

REDUZ

ANODO

OXIDA

PIL

HA

SRepresentação da pilha de Daniell

Zn / Zn+2 // Cu+2 / Cu

(ânodo: -) (cátodo: +)

fluxo de elétrons

oxidação redução

redutor oxidante

Epilha = Eoxidante - Eredutor

(sempre usar o potencial de redução)

PONTE SALINA

“Braços” são ligações simples, duplas, triplas ou dativas que estão em volta do elemento central.

Nx x

2 “Braços” 3 “Braços” 4 “Braços”

C C

GEOMETRIA MOLECULAR

Moléculas Diatômicas - Linear

2 “Braços”

Moléculas Poliatômicas:Sobra e-: ANGULAR

Ñ sobra e-: LINEAR

3 “Braços”Sobra e-: PIRAMIDAL

Ñ sobra e-: TRIGONAL

4 “Braços” TETRAÉDRICA

H2O CO2

NH3 SO3

CH4

HH HH

X2Ex.: H2, N2, O2

Geometria: Linear

Ângulo: 180°

Moléculas Diatômicas

XYEx.: HBr, HCl, HF

Geometria: Linear

Ângulo: 180°

HH ClCl

Moléculas Diatômicas

XY2Ex.: CO2, CS2

Geometria: Linear

Ângulo: 180°

CC OOOO

2 “Braços”Moléculas

Poliatômicas

Ex.: SO2

Geometria: Angular

Ângulo: 112°

XY2 e2 “Braços”

Moléculas Poliatômicas

S

O O

Ex.: H2O, H2S

Geometria: Angular

Ângulo: 105°

XY22e2 “Braços”

Moléculas Poliatômicas

OO

HH HH

XY3Ex.: BF3, BH3

Geometria: TrigonalPlana

Ângulo: 120°

HH

HH

HHBB

3 “Braços”Moléculas

Poliatômicas

Ex.: NH3, PH3

Geometria: Piramidal

Ângulo: 107°

XY3 e3 “Braços”

Moléculas Poliatômicas

NNHH HH

HH

Ex.: CH4,CCl4

Geometria: Tetraédrica

Ângulo: 109°28’

XY4

CCHH

HH

HHHH

4 “Braços”Moléculas

Poliatômicas