LICENCIATURA EN FARMACIA ÁREA: FISICOQUÍMICA · PDF fileJohn Gareth Morris, Fisicoquímica para biólogos : conceptos básicos para las facultades de medicina, farmacia y biología

BENÉMERITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA VICERRECTORÍA DE DOCENCIA

DIRECCIÓN GENERALDE EDUCACIÓN SUPERIOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

PE: “LICENCIATURA EN FARMACIA”

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LICENCIATURA EN FARMACIA

ÁREA: FISICOQUÍMICA

ASIGNATURA: FISICOQUÍMICA II

(EQUILIBRIO TERMODINÁMICO Y CINÉTICA QUÍMICA)

CÓDIGO: FARM-010

CRÉDITOS: 6

FECHA: MARZO DE 2008




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NIVEL EDUCATIVO: Licenciatura

NOMBRE DEL PROGRAMA EDUCATIVO: Licenciatura en Farmacia

MODALIDAD ACADÉMICA: Presencial

NOMBRE DE LA ASIGNATURA: FISICOQUÍMICA II (EQUILIBRIO TERMODINÁMICO Y CINÉTICA QUÍMICA)

UBICACIÓN: Nivel Básico

CORRELACIÓN:

– ASIGNATURAS PRECEDENTES: Fisicoquímica I

– ASIGNATURAS CONSECUENTES: Fisicoquímica III y Tecnología Farmacéutica I, II y III

– CONOCIMIENTOS

Álgebra básica, geometría analítica, estadística básica, cálculo diferencial e integral en una variable, química general, análisis químico, análisis instrumental, computación.

– HABILIDADES Y ACTITUDES

Para la abstracción, análisis y síntesis de ideas, así como psicomotriz para el correcto manejo de instrumental y equipo de laboratorio, y para el desarrollo de actividades y procesos creativos. Habilidad para resolver problemas y trabajar en equipo, así como de retención asimilación y procesamiento de la información.

– VALORES PREVIOS:

De respeto y tolerancia a las demás personas y a las opiniones diferentes a las propias. Disciplina y responsabilidad en el estudio, y disposición para el aprendizaje permanente. Actitud propositiva, honesta, emprendedora y sensible a la problemática de su entorno social.




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CARGA HORARIA DEL ESTUDIANTE

CONCEPTO

HORAS POR PERIODO

(PERIODO = 16 SEMANAS)

NUMERO DE CRÉDITOS

HORAS TEORIA Y PRÁCTICA. 96

(4 HT/Semana = 64 2 HP/Semana = 32)

6

HORAS DE PRÁCTICA PROFESIONAL CRÍTICA 0 0 HORAS DE TRABAJO INDEPENDIENTE 0 0

TOTAL 96 6

AUTORES:

Dr. Arnulfo Rosas Juarez. Quím. Andrés Camacho Iyañez Quím. Carlos K. Noda y Domínguez Dra. Delia López Velázquez. Quím. Eugenio López Gaspar Dr. Francisco Meléndez Bustamante Dr. Henoc Flores Segura M.C. Hilda Lima Lima L. en C. Héctor Mendoza Hernández Quím. Jaime González Carmona Dr. Juan Carlos Ramírez García. M.C. Libertad Márquez Fernández Dr.Marino Dávila Jiménez Dr. Mario González Perea. Dra. Patricia Amador Ramírez Quím. Pedro Soto Estrada Dr. Ramón Gudiño Fernández Dr. Roberto Portillo Reyes Dra. Verónica Hernández Huesca

FECHA DE DISEÑO: Marzo 2008

FECHA DE LA ÚLTIMA ACTUALIZACIÓN:

REVISORES:

SINOPSIS DE LA REVISIÓN Y/O ACTUALIZACIÓN




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PERFIL DESEABLE DEL PROFESOR (A) PARA IMPARTIR LA ASIGNATURA:

DISCIPLINA PROFESIONAL: Profesional o investigador en alguna de las áreas de la Química, relacionadas con el control termodinámico y cinético de reacciones químicas.

NIVEL ACADÉMICO: Maestro en ciencias y /o Doctor en ciencias

EXPERIENCIA DOCENTE: Capacitación básica proporcionada para su ingreso

EXPERIENCIA PROFESIONAL: 2 años

OBJETIVOS:

a. Educacional: El estudio de las ciencias naturales se basa en el estudio del movimiento de la

materia, sus relaciones mutuas y diferencias, tanto en el área industrial y las líneas de

investigación. Los alumnos egresados de la carrera de farmacia serán poseedores de

conocimientos, habilidades y actitudes valorativas que le permitirán comprometerse con el

desarrollo responsable de la nación y su cambiante realidad. Para lo cual contará con las

herramientas como son aptitudes y un pensamiento reflexivo, crítico y científico que le

permitirán ser un profesionista de alto desempeño laboral con un espíritu emprendedor,

innovador y propositivo. Por lo que el egresado pondrá en uso las herramientas y el

conocimiento obtenido a lo largo de su estancia en la universidad.

b. General: El alumno adquirirá conocimientos y habilidades en termodinámica y cinética

química que le permitirán comprender los diversos procesos fisicoquímicos relacionados con

el ámbito farmacológico. Tales conocimientos y habilidades son fundamentales en cursos

formativos, tales como Fisiología y Tecnología Farmacéutica, que forman parte del mapa

curricular de esta licenciatura. de esta manera el alumno será capaz de analizar, interpretar,

planear y resolver situaciones o problemas.

c. Específicos:

• Describir los fundamentos de las teorías de Arrhenius y Debye – Hückel. Entender los

conceptos de actividad, coeficiente de actividad, coeficiente de actividad iónico medio y la

conductividad eléctrica de las disoluciones electrolíticas y revisar métodos experimentales

para su determinación.




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• Interpretar diagramas de fase de dos y tres componentes en las fases líquido – líquido y

líquido–sólido.

• Comprender los fundamentos de la Calorimetría Diferencial de Barrido (DSC) y

Termogravimetría (TGA), saber Interpretar los termogramas obtenidos por dichas técnicas

y conocer sus principales aplicaciones en el área de farmacia.

• Comprender los conceptos fundamentales de la cinética química. Conocer los principales

métodos experimentales para determinar la velocidad de reacción y conocer la deducción

de las ecuaciones cinéticas diferenciales e integrales para reacciones irreversibles

simples. Aplicar dichas ecuaciones en la resolución de problemas con enfoque al área de

farmacia.

• Saber determinar el orden de reacción a partir de valores experimentales. Explicar la

influencia de la temperatura en la velocidad de reacción.

• Comprender el proceso de enzimático aplicando modelos sencillos basados en las

aproximaciones de la etapa más lenta y del estado estacionario. Saber determinar a partir

de valores cinéticos experimentales la constante de Michaelis y el número de recambio,

así como su interpretación. Saber determinar el tipo de inhibición aplicando métodos

matemáticos a valores cinéticos experimentales.




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MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA:

Modelos Cinéticos

Ea A

Reacciones

Irreversibles

Reacciones Complejas

Reacciones

Enzimáticas

Determinación

de Parámetros Cinéticos

Temperatura Concentraciones

Parámetros

de Activación

Velocidad de Reacción en Régimen Estático

Dependencia Teorías Cinéticas

Diagramas de Fases

Sistemas

Componentes

Miscibles e Inmiscibles

Sistemas Eutécticos

Equilibrios Heterogéneos

Equilibrio Termodinámico y Cinética Química

Reacción Química




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CONTENIDO

UNIDAD OBJETIVO ESPECÍFICO

CONTENIDO TEMÁTICO

BIBLIOGRAFÍA BÁSICA COMPLEMENTARIA

1. DISOLUCIONES DE ELECTROLITOS

Describir los fundamentos de las teorías de Arrhenius y Debye – Huckel. Definir actividad, coeficiente de actividad, coeficiente de actividad iónico medio y la conductividad eléctrica de las disoluciones electrolíticas y revisar métodos experimentales para su determinación.

1.1 Disoluciones no ideales 1.2 Actividades y coeficientes de actividad. 1.3 Disoluciones de electrolitos. 1.4 Fuerza iónica I.5 Coeficiente de actividad iónico medio y su determinación experimental. I.4 Teoría clásica de la disociación electrolítica (Teoría de Arrhenius). 1.5 Teoría estadística de la disociación electrolítica (Teoría de Debye – Huckel). I.6. Ley Límite de Debye. 1.7 Conductividad de los electrolitos. 1.8 Ecuaciones de flujo (Primera Ley

Ira N. Levine, Fisicoquímica, Vol. 1, edit. Mac Graw Hill, 2000. Raymond Chang, Physical chemistry for the chemical and biological sciences University Science Books, 2000. Jaime González Carmona, María del Socorro A. Meza Reyes Fisico-Química : para ciencias de la salud, Mac graw Hill, 2007.

P. W. Atkins, Fisicoquímica Wilmington, Delaware : Addison-Wesley Iberoamericana, 1991. María Vallet, coord ; Juan Faus, Enrique García-España, José Moratal. Introducción a la química bioinorgánica , Madrid : Editorial Síntesis, 2003. Yakov Guerasimov, Curso de química física, URSS : MIR, 1977. Maria del Consuelo Hidalgo y Mondragón Farmacia química, Madrid : Alhambra, 1969. Gilbert W. Castellán Fisicoquímica, Addison-Wesley Longman, 1998. L. Saunders Fisicoquímica para estudiantes de biología, farmacia y medicina, l Manual Moderno, 1978. John Gareth Morris, Fisicoquímica para biólogos : conceptos básicos para las facultades de medicina, farmacia y biología , REPLA, 1980.




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CONTENIDO TEMÁTICO


de Fick). 1.9 Conductividad eléctrica específica. 1.10 Conductividad eléctrica equivalente. 1.11 Conductividad límite. 1.12 Ecuación de Henderson – Hasselbach. 1.13 Efecto de Donan. Resolución de problemas con enfoque hacia el área de farmacia.




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CONTENIDO TEMÁTICO


2. EQUILIBRIO HETEROGÉNEO

Interpretar diagramas de fase de dos y tres componentes en las fases líquido – líquido y líquido–sólido.

2.1 Equilibrio líquido – líquido en sistemas binarios. 2.2 Destilación de líquidos parcialmente miscibles e inmiscibles. 2.3 Coeficiente de reparto. 2.4 Equilibrio líquido – sólido (Sistemas eutécticos). 2.5. Sistemas de tres componentes. 2.6. Líquidos parcialmente miscibles. 2.7 Resolución de problemas. Práctica 1. Coeficiente de distribución. Práctica 2. Líquidos parcialmente miscibles. Práctica 3. Isoterma de solubilidad para un sistema ternario.

Ira N. Levine, Fisicoquímica, Vol. 1, edit. Mac Graw Hill, 2000. Raymond Chang, Physical chemistry for the chemical and biological sciences University Science Books, 2000. Jaime González Carmona, María del Socorro A. Meza Reyes Fisico-Química : para ciencias de la salud, Mac graw Hill, 2007.

P. W. Atkins, Fisicoquímica Wilmington, Delaware : Addison-Wesley Iberoamericana, 1991. María Vallet, coord ; Juan Faus, Enrique García-España, José Moratal. Introducción a la química bioinorgánica , Madrid : Editorial Síntesis, 2003. Yakov Guerasimov, Curso de química física, URSS : MIR, 1977. Maria del Consuelo Hidalgo y Mondragón Farmacia química, Madrid : Alhambra, 1969. Gilbert W. Castellán Fisicoquímica, Addison-Wesley Longman, 1998. L. Saunders Fisicoquímica para estudiantes de biología, farmacia y medicina, l Manual Moderno, 1978. John Gareth Morris, Fisicoquímica para biólogos : conceptos básicos para las facultades de medicina, farmacia y biología , REPLA, 1980.




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CONTENIDO TEMÁTICO


3. ANÁLISIS TÉRMICO

Comprender los fundamentos de la Calorimetría Diferencial de Barrido (DSC) y Termogravimetría (TGA), saber Interpretar los termogramas obtenidos por dichas técnicas y conocer sus principales aplicaciones en el área farmacia.

3.1 Fundamentos de la Calorimetría diferencial de barrido (DSC). 3.2 Determinación de temperaturas y entalpías de fusión. 3.3 Determinación de pureza y sus restricciones. 3.4 Fundamentos de la Termogravimetría (TG). 3.5 Aplicaciones de las técnicas DSC y TG al área de farmacia. 3.6 Resolución de problemas con enfoque hacia el área de farmacia. Práctica 4. Calorimetría diferencial de barrido.

Wesley W. Wendlandt Thermal analysis, New York : Wiley, 1986. James W. Dodd y Kenneth H. Tonge, Thermal methods, Chichester : Wiley, 1987.

Maria del Consuelo Hidalgo y Mondragón Farmacia química, Madrid : Alhambra, 1969




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CONTENIDO TEMÁTICO


4. CINÉTICA DE LAS REACCIONES EN CONDICIONES ESTÁTICAS

Comprender los conceptos fundamentales de la cinética química. Conocer los principales métodos experimentales para determinar la velocidad de reacción y conocer la deducción de las ecuaciones cinéticas diferenciales e integrales para reacciones irreversibles simples. Saber aplicar dichas ecuaciones en la resolución de problemas con enfoque al área de farmacia.

4.1 Velocidad de reacción, definición, unidades y determinación gráfica. 4.3 Mecanismo cinético y molecularidad. 4.2 Ecuación cinética, constante de velocidad, orden de reacción y pseudo orden de reacción. 4.3 Métodos experimentales para determinar la velocidad de reacción. 4.4 Reacciones de orden cero. 4.5 Reacciones irreversibles de primer orden. 4.6 Reacciones irreversibles de segundo orden. 4.7 Reacciones irreversibles de orden n. 4.8 Resolución de

Ira N. Levine, Fisicoquímica, Vol. 2, edit. Mac Graw Hill, 2000. Raymond Chang, Physical chemistry for the chemical and biological sciences University Science Books, 2000. L. Saunders Fisicoquímica para estudiantes de biología, farmacia y medicina, l Manual Moderno, 1978. John Gareth Morris, Fisicoquímica para biólogos : conceptos básicos para las facultades de

Arthur A. Frost ; Ralph G. Pearson, Kinetics and mechanism : a study of homogeneous chemical reactions, New York : John Wiley, 1961. James H. Espenson, Chemical kinetics and reaction mechanisms /. New York : McGraw-Hill, c1995. María Vallet, coord ; Juan Faus, Enrique García-España, José Moratal. Introducción a la química bioinorgánica , Madrid : Editorial Síntesis, 2003. Yakov Guerasimov, Curso de química física, URSS : MIR, 1977. Maria del Consuelo Hidalgo y Mondragón Farmacia química, Madrid : Alhambra, 1969. http://www.biologia.arizona.edu/default.html




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CONTENIDO TEMÁTICO


problemas. Práctica 5. Cinética espectrofotométrica.

medicina, farmacia y biología , REPLA, 1980. P. W. Atkins, Fisicoquímica Wilmington, Delaware : Addison-Wesley Iberoamericana, 1991. Gilbert W. Castellán Fisicoquímica, Addison-Wesley Longman, 1998. Jaime González Carmona, María del Socorro A. Meza Reyes. Fisico-Química : para ciencias de la salud, Mac graw Hill, 2007.




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CONTENIDO TEMÁTICO


5. DETERMINACIÓN DE ÓRDENES DE REACCIÓN Y TEORÍAS CINÉTICAS.

Saber determinar el orden de reacción a partir de valores experimentales. Explicar la influencia de la temperatura en la velocidad de reacción.

5.1 Métodos matemáticos para determinar el orden de reacción a partir de datos experimentales (concentración vs tiempo). 5.1.1 Método Integral. 5.1.2 Método Diferencial. 5.1.3 Método de Semiperiodo. 5.1.4 Método de velocidad inicial. 5.1.5 Método de aislamiento 5. 2 Reacciones reversibles de primer orden. 5.3 Reacciones consecutivas de primer orden. 5.4 Reacciones Paralelas. 5.5 Mecanismos de reacción. 5.6 Teoría de Arrhenius (influencia

Ira N. Levine, Fisicoquímica, Vol. 2, edit. Mac Graw Hill, 2000. Raymond Chang, Physical chemistry for the chemical and biological sciences University Science Books, 2000. L. Saunders Fisicoquímica para estudiantes de biología, farmacia y medicina, l Manual Moderno, 1978. John Gareth Morris, Fisicoquímica para biólogos : conceptos

Arthur A. Frost ; Ralph G. Pearson, Kinetics and mechanism : a study of homogeneous chemical reactions, New York : John Wiley, 1961. James H. Espenson, Chemical kinetics and reaction mechanisms /. New York : McGraw-Hill, c1995. María Vallet, coord ; Juan Faus, Enrique García-España, José Moratal. Introducción a la química bioinorgánica , Madrid : Editorial Síntesis, 2003. Yakov Guerasimov, Curso de química física, URSS : MIR, 1977. Maria del Consuelo Hidalgo y Mondragón Farmacia química, Madrid : Alhambra, 1969.




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CONTENIDO TEMÁTICO


de la temperatura en la velocidad de reacción). 5.7 Teoría de las Colisiones. 5.8 Aproximación de la etapa más lenta. 5.9 Aproximación del estado estacionario. Práctica 6. Cinética de la inversión de la sacarosa. Práctica 7. Reacción de 2º. Orden y efecto de la temperatura

básicos para las facultades de medicina, farmacia y biología , REPLA, 1980. P. W. Atkins, Fisicoquímica Wilmington, Delaware : Addison-Wesley Iberoamericana, 1991. Gilbert W. Castellán Fisicoquímica, Addison-Wesley Longman, 1998. Jaime González Carmona, María del Socorro A. Meza Reyes. Fisico-Química : para ciencias de la salud, Mac graw Hill, 2007.




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CONTENIDO TEMÁTICO


6. CINÉTICA ENZIMÁTICA

Comprender el proceso enzimático aplicando modelos sencillos basados en las aproximaciones de la etapa más lenta y del estado estacionario. Saber determinar a partir de valores cinéticos experimentales la constante de Michaelis y el número de recambio, así como su interpretación. Saber determinar el tipo de inhibición aplicando métodos matemáticos a valores cinéticos experimentales.

6.1 Catálisis homogenea. 6.2 Catálisis ácido base 6.3 Conceptos de catálisis enzimática y sitio activo. 6.4 Modelo de Henry-Michaelis-Menten. 6.5 Modelo de Van Slike. 6.6 Orden de reacción enzimática. 6.7 Análisis de datos cinéticos. 6.8 Inhibición enzimática. 6.8.1 Inhibición competitiva. 6.8.2 Inhibición no competitiva. 6.8.3 Inhibición incompetitiva. 6.9 Resolución de problemas. Práctica 8. Cinética enzimática.

Raymond Chang, Physical chemistry for the chemical and biological sciences University Science Books, 2000. L. Saunders Fisicoquímica para estudiantes de biología, farmacia y medicina, l Manual Moderno, 1978. John Gareth Morris, Fisicoquímica para biólogos : conceptos básicos para las facultades de medicina, farmacia y biología , REPLA, 1980.

Arthur A. Frost ; Ralph G. Pearson, Kinetics and mechanism : a study of homogeneous chemical reactions, New York : John Wiley, 1961. James H. Espenson, Chemical kinetics and reaction mechanisms /. New York : McGraw-Hill, c1995. Maria del Consuelo Hidalgo y Mondragón Farmacia química, Madrid : Alhambra, 1969.




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CONTENIDO TEMÁTICO


P. W. Atkins, Fisicoquímica Wilmington, Delaware : Addison-Wesley Iberoamericana, 1991. Gilbert W. Castellán Fisicoquímica, Addison-Wesley Longman, 1998. Jaime González Carmona, María del Socorro A. Meza Reyes. Fisico-Química : para ciencias de la salud, Mac graw Hill, 2007.




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CONTRIBUCIÓN DEL PROGRAMA DE ASIGNATURA AL PERFIL DE EGRESO

UNIDAD

PERFIL DE EGRESO

CONOCIMIENTOS HABILIDADES ACTITUDES Y

VALORES 1. DISOLUCIONES DE ELECTROLITOS

Coeficiente de actividad iónico medio Teoría clásica de la disociación electrolítica Teoría estadística de la disociación electrolítica Ley Límite de Debye. Conductividad de los electrolitos. Ecuaciones de flujo

El alumno adquirirá las bases teóricas para poder interpretar el comportamiento de los electrolitos. Estos conocimientos contribuirán a desarrollar las habilidades: Formular, preparar y controlar la calidad de los medicamentos de a nivel Farmacia Hospitalaria y Comunitaria Desarrollar formas farmacéuticas. Preparar y controlar formulaciones enterales y parenterales, además de elaborar formulaciones magistrales.

Hábitos de puntualidad e higiene; y valores de responsabilidad y respeto hacia sus compromisos. Tendrá capacidad de liderazgo, iniciativa en la toma de decisiones, creatividad, administración del tiempo, trabajo en equipo, autoaprendizaje usando las herramientas a su disposición. Tendrá formación humanística que le permita entender el desarrollo de la sociedad para poder incidir en ella.




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UNIDAD

PERFIL DE EGRESO


VALORES 2. EQUILIBRIO HETEROGÉNEO

Equilibrio líquido – líquido en sistemas binarios. Destilación de líquidos parcialmente miscibles e inmiscibles. Coeficiente de reparto. Equilibrio líquido – sólido (Sistemas eutécticos). Sistemas de tres componentes. Líquidos parcialmente miscibles.

El alumno adquirirá las bases teóricas para poder interpretar los diagramas de fase y ser capaz de predecir solubilidades a partir de los mismos. Estos conocimientos contribuirán a desarrollar las habilidades: Formular, preparar y controlar la calidad de los medicamentos de a nivel Farmacia Hospitalaria y Comunitaria Desarrollar formas farmacéuticas. Preparar y controlar formulaciones enterales y parenterales, además de elaborar formulaciones magistrales.





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UNIDAD

PERFIL DE EGRESO


VALORES 3. ANÁLISIS TÉRMICO

Calorimetría diferencial de barrido (DSC). Termogravimetría (TG).

El alumno sabrá aplicar las técnicas de DSC y TG en procesos importantes del área de farmacia, como son determinación experimental de estabilidad térmica, pureza y propiedades de cambio de fase. Estos conocimientos contribuirán a desarrollar las habilidades: Formular, preparar y controlar la calidad de los medicamentos de a nivel Farmacia Hospitalaria y Comunitaria. Desarrollar formas farmacéuticas. Preparar y controlar formulaciones enterales y parenterales, además de elaborar formulaciones magistrales.





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UNIDAD

PERFIL DE EGRESO


VALORES 4. CINÉTICA DE LAS REACCIONES EN CONDICIONES ESTÁTICAS

Velocidad de reacción, definición y variables que la afectan. Métodos experimentales para la determinación de la velocidad de reacción.

El alumno adquirirá las bases para diseñar experimentos para realizar estudios cinéticos. Conociendo la ecuación cinética el alumno podrá predecir la concentración de un fármaco, la velocidad de reacción o el tiempo en alcanzar una determinada concentración. Estos conocimientos contribuirán a desarrollar las habilidades: Formular, preparar y controlar la calidad de los medicamentos de a nivel Farmacia Hospitalaria y Comunitaria Desarrollar formas farmacéuticas. Preparar y controlar formulaciones enterales y parenterales, además de elaborar formulaciones magistrales.





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UNIDAD

PERFIL DE EGRESO


VALORES 5. DETERMINACIÓN DE ÓRDENES DE REACCIÓN Y TEORÍAS DE LA CINÉTICA QUÍMICA

Métodos matemáticos para determinar órdenes de reacción. Dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura (ec. Arrhenius). Interpretación y obtención de la Energía de activación.

El alumno será capaz de obtener la ecuación cinética de una reacción química a partir de datos experimentales. Esta habilidad le permitirá tener las bases para realizar estudios de bioequivalencia, estabilidad térmica, farmacocinética, etc.





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UNIDAD

PERFIL DE EGRESO


VALORES 6. CINÉTICA ENZIMÁTICA

Catálisis ácido base. Catálisis enzimática. Modelo de Michaelis-Menten. Determinación de la constante de Michaelis, número de recambio y velocidad máxima y su interpretación. Determinación del tipo de inhibición en un proceso enzimático.

El alumno será capaz de analizar desde el punto de vista fisicoquímico los procesos enzimáticos. Será capaz de aplicar modelos sencillos para explicar el comportamiento de procesos enzimáticos. Estas habilidades le permitirán tener las bases para diseñar y realizar estudios de procesos enzimáticos y en su caso determinación del tipo de inhibición.





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ORIENTACIÓN DIDÁCTICO-PEDAGÓGICA.

ESTRATEGIAS A-E TÉCNICAS A-E RECURSOS DIDÁCTICOS Método inductivo

Técnicas de motivación: • Observación de imágenes • Uso de modelos • Simuladores

Operaciones de observación, descripción, comparación y discriminación.

� Interrogación elaboratíva. � Elaboración de mapas o

diseño de nuevos. ejemplos apegados a la realidad.

� Pizarrón interactivo

� Diapositivas

� Multimedia

� Acetatos

� Artículos impresos

� Películas

� Internet

� Modelos

� Etc.

Aprendizaje Basado en Proyectos

� Técnicas de integración. � Exposición, � Lluvia de ideas y/o análisis

de variables. � Realización de esquemas o

mapa conceptual. � Búsqueda de información. � Selección de datos

importantes. � Técnicas de estructuración

procedimental, espacial etc. � Presentación de maquetas. � Demostración de prototipos o

artefactos. � Exposición y entrega de

documento escrito.

POE (predicción-observación-explicación)

� Exposición. � Consulta de fuentes de

información y selección de la misma.

� Uso de habilidades del pensamiento critico (comparación, causa-efecto, análisis).

� Uso de habilidades del pensamiento crítico.




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CRITERIOS DE EVALUACIÓN

CRITERIOS PORCENTAJE

• Exámenes 50 • Trabajos de investigación 5 • Prácticas de laboratorio 25 • Tareas 20

Total 100

REQUISITOS DE ACREDITACIÓN

Estar inscrito oficialmente como alumno del PE en la BUAP Haber aprobado las asignaturas que son pre-requisitos de ésta Aparecer en el acta El promedio de las calificaciones de los exámenes aplicados deberá ser igual o mayor que 6 Cumplir con las actividades propuestas por el profesor

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