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EL ÁTOMO Y
SU ESTRUCTURA
CARMEN JURADO BUSTOSMUFPES
ESP. FÍSICA Y QUÍMICADICIEMBRE 2013
INDICE
1.- El átomo en la antigüedad.2.-Teoría Atómica de Dalton.3.- El átomo es divisible.4.- Modelos atómicos.5.- Estructura del átomo.6.- Representación del átomo.
1.- El átomo en la antigüedad.• Leucipo y Demócrito (s. V aC) TEORÍA
ATOMISTA
• Primeros en utilizar el término ÁTOMO (“que no se puede dividir”)
1.- El átomo en la antigüedad.
• TEORIA ATOMISTALos átomos son eternos, indivisibles,
homogéneos e invisibles.Los átomos se diferencian en la forma y el
tamaño.Sus propiedades varían según la forma en la
que se agrupen los átomos.
1.- El átomo en la antigüedad.• Empédocles (s. IV aC) materia formada por:
• Aristóteles rechazo la teoría atomista TEORIA CONTINUISTA
1.- El átomo en la antigüedad.• TEORIA CONTINUISTA
Cuatro elementos básicos:
La división de la materia no tiene límite. Los átomos no existen porque no pueden verse. Se mantuvo vigente durante 2.000 años.
2.- Teoría atómica de Dalton. •Publicada por J. Dalton en 1808
•Esta teoría se basa en los siguientes enunciados:1. La materia esta formada por minúsculas partículas indivisibles:
ÁTOMOS
2. Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos y diferentes a los de los demás elementos.
Átomos elemento hidrógeno Átomos elemento oxígeno
2.- Teoría atómica de Dalton.
3. Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas.
4. En las reacciones químicas los átomos se intercambian; pero, ninguno desaparece ni se transforma.
3.- El átomo es divisible.Fenómenos de electrización dieron como manifiesto la naturaleza
eléctrica de la materia y que el átomo era divisible, es decir, existían partículas fundamentales mas pequeñas.
Hay 2 tipos de cargas eléctricas:
3.- El átomo es divisible.A finales del siglo XIX y principios del XX, una serie de
experimentos permitieron identificar las partículas responsables de la carga negativa (el electrón) y de la carga positiva (el protón).
Los resultados obtenidos fueron: El átomo tiene partículas subatómicas.
Los electrones tienen carga negativa y masa.
Los protones tienen carga positiva y más masa.
El átomo es eléctricamente neutro por lo que habrá el mismo numero de cargas eléctricas negativas que positivas.
4.- Modelo atómico de Thomson.En 1904 J.J. Thomson supuso que la mayor parte de la masa
atómica estaba formada por carga positiva.
A este modelo se le llamo “PUDIN DE PASAS”.
Explica la formación de iones:- ANION: gana electrones, carga –- CATION: pierde electrones, carga +
4.- Modelo atómico de Rutherford.En 1911, E. Rutherford realizo el “Experimento de Rutherford”
dando resultados que no se explican con el modelo anterior.
4.- Modelo atómico de Rutherford.
4.- Modelo atómico de Rutherford.Establece que:-El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa.
-La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.
-El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.
-Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.
5.- Estructura del átomo.CORTEZA
NÚCLEO
EL ÁTOMO Y SU ESTRUCTURA
CARMEN JURADO BUSTOSMUFPES
ESP. FÍSICA Y QUÍMICADICIEMBRE 2013