Les réactions chimiques

Les réactions chimiques

1

57-71

89-103

4.00262

10.8115

Copyright © 2017 Eni Generalić

(1) Atomic weights of the elements 2013,

Pure Appl. Chem., 88, 265-291 (2016)

www.periodni.com

(272)107(267)104 (268)105 (271)106 (277)108 (276)109 (281)110 (280)111 (285)112 118113 114 115 116 117 (294)(285) (287) (289) (291) (294)

(222)86178.4972 180.9573 183.8474 186.2175 190.2376 192.2277 195.0878 196.9779 200.5980 204.3881 207.282 208.9883 (209)84 (210)85

131.295485.46837 87.6238 88.90639 91.22440 92.90641 95.9542 (98)43 126.9053101.0744 102.9145 106.4246 107.8747 112.4148 114.8249 118.7150 121.7651 127.6052

83.7983639.09819 40.07820 44.95621 47.86722 50.94223 51.99624 54.93825 55.84526 58.93327 58.69328 63.54629 65.3830 69.72331 72.6432 74.92233 34 79.9043578.971

39.948181726.98213 14 30.97415 32.061628.085 35.45

20.1801014.0077 18.998915.999812.011610.815

1 1.008

3 9.012246.94

22.99011 24.30512

132.9155 137.3356

(223)87 (226)88

138.9157 174.9771140.1258 140.9159 144.2460 (145)61 150.3662 151.9663 157.2564 158.9365 162.5066 164.9367 167.2668 168.9369 173.0570

(227)89 232.0490 231.0491 238.0392 (262)103(237)93 (244)94 (243)95 (247)96 (247)97 (251)98 (252)99 (257)100 (258)101 (259)102

1

2

3

4

5

6

7

1

54

2

3

13 14 15 16 17

18

6 7 8 9 10 11 12

13

Ac Th Pa U

Ra Ac-LrFr

Ba La-Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt AuCs Hg Tl Pb Bi Po At Rn

IRu Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te XeSr Y Zr Nb MoRb

Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ge As SeK Ga KrBr

Al Si SP ArCl

CB NeN FO

He

MgNa

Li Be

H

B

LuSm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm YbLa Ce Pr Nd

BhRf Db Sg Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

LrNp Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

Pm

Tc

IA

IIA

IIIB IVB VB VIB VIIB IB IIB

IVA VA VIA VIIA

VIIIB

VIIIA

IIIA

IIIA

BhRf Db Sg Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og


Pm

Tc

IA

IIA

IIIB IVB VB VIB VIIB IB IIB

IVA VA VIA VIIA

VIIIB

VIIIA

IIIA

IIIA

BhRf Db Sg Hs Mt Ds Rg

Tc

Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og


Pm

BORE

NOMBRE ATOMIQUE

NOM DE L'ÉLÉMENT

SYMBOLE

MASSE ATOMIQUE RELATIVE (1)

NUMÉRO DU GROUPECHEMICAL ABSTRACT SERVICE

(1986)

NUMÉRO DU GROUPERECOMMANDATIONS DE L'IUPAC

(1985)

PÉ

RIO

DE

GROUPE

LANTHANIDES

ACTINIDES

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTSHYDROGÈNE HÉLIUM

NÉONAZOTE

ARGONCHLORE

FLUOROXYGÈNE

KRYPTON

XÉNON

RADON

CARBONEBORE

ALUMINIUM SILICIUM PHOSPHORE SOUFRE

LITHIUM BÉRYLLIUM

SODIUM MAGNÉSIUM

POTASSIUM CALCIUM SCANDIUM TITANE VANADIUM CHROME MANGANÈSE COBALT NICKEL CUIVRE ZINC GALLIUM GERMANIUM ARSENIC SÉLÉNIUM BROME

RUBIDIUM STRONTIUM YTTRIUM ZIRCONIUM NIOBIUM MOLYBDÈNE

CÉSIUM BARYUM HAFNIUM TANTALE TUNGSTÈNE

FRANCIUM RADIUM

TECHNÉTIUM IODERUTHÉNIUM RHODIUM PALLADIUM ARGENT CADMIUM

RHÉNIUM OSMIUM IRIDIUM PLATINE OR THALLIUM PLOMB BISMUTH POLONIUM ASTATE

INDIUM ÉTAIN ANTIMOINE TELLURE

FER

MERCURE

BOHRIUMRUTHERFORDIUM DUBNIUM SEABORGIUM HASSIUM MEITNERIUM

Lanthanides

Actinides ROENTGENIUMDARMSTADTIUM COPERNICIUM FL ROVIUMÉ LIVERMORIUM

LANTHANE

ACTINIUM

LUTÉTIUMCÉRIUM

THORIUM PROTACTINIUM URANIUM

PRASÉODYME NÉODYME

LAWRENCIUM

PROMÉTHIUM

NEPTUNIUM PLUTONIUM AMÉRICIUM CURIUM BERKÉLIUM CALIFORNIUM EINSTEINIUM FERMIUM MENDELÉVIUM NOBÉLIUM

SAMARIUM EUROPIUM GADOLINIUM TERBIUM DYSPROSIUM HOLMIUM ERBIUM THULIUM YTTERBIUM

OGANESSONNIHONIUM MOSCOVIUM TENNESSE

3

XSCI20FA : Les réactions chimiques Noms et symboles d’ions usuels

CATIONS ANIONS Nom Formule Nom Formule

Hydrogène H+ Fluorure F– Lithium Li+ Chlorure Cl– Béryllium Be2+ Bromure Br– Bore B3+ Iodure I– Sodium Na+ Oxyde O2– Magnésium Mg2+ Sulfure S2– Aluminium Al3+ Sélénure Se2– Potassium K+ Nitrure N3– Calcium Ca2+ Phosphure P3– Titane(III) Ti3+ Hydrure H– Titane(IV) Ti4+ Chrome(II) Cr2+ ANIONS POLYATOMIQUES Chrome(III) Cr3+ Nom Anion Fer(II) Fe2+ Acétate CH3COO– Fer(III) Fe3+ Carbonate CO3

2– Nickel(II) Ni2+ Carbonate d’hydrogène HCO3

– Nickel(III) Ni3+ Chlorate ClO3

– Cuivre(I) Cu+ Chlorite ClO2

– Cuivre(II) Cu2+ Hypochlorite ClO– Zinc Zn2+ Chromate CrO4

2– Argent Ag+ Hydroxyde OH– Or(I) Au+ Nitrate NO3

– Or(III) Au3+ Nitrite NO2

– Plomb(II) Pb2+ Phosphate PO4

3– Plomb(IV) Pb4+ Sulfate SO4

2– Sulfite SO3

2– CATION POLYATOMIQUE

Nom Formule Ammonium NH4

+

5

Qu’allons-nous apprendre (RAS) ?

A. Le tableau périodique et la formation de composés B. Les noms et les formules de composés chimiquesC. Les réactions chimiques, leur classification et la conservation de la

masseD. Les acides et les basesE. Les polluants atmosphériques ?

Les réactions chimiques

7

Le tableau périodique-activité de découverte

Faites autant de mots que possible en utilisant les symboles des éléments du tableau périodique. Utilisez l’orthographe correcte de l’élément pour chaque mot. Si possible, commencez avec votre nom.

Utilisez vos mots pour faire une phrase, ou même un paragraphe.

Organisation du tableau périodique

Thomas et Moby sur le tableau périodique au lien https://www.youtube.com/watch?v=6E9gou-yT5s (5:28)

Activité: Coloriez le tableau périodique des éléments, y inclure une légende.

9

https://www.youtube.com/watch?v=6E9gou-yT5s

Le tableau périodique-organisationgroupes 1 nonmétaux 18

périodes 1 H 2 métaux 13 14 15 16 17 He

2 Li Be B C N O F Ne

3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar

4 K Ca Ti Cr Fe Ni Cu Zn Ge As

5 Ag Sb Te

6 Au Hg Pb Po

7

Métaux alcalins

Métaux alcalino-terreux

Métaux de transition

Métalloïdes

Pnictogènes

Chalcogènes

Halogènes

Gaz nobles, rares ou inertes

Identifiez l’élément...

...qui est le plus gros gaz inerte.

...qui a une masse atomique arrondie de 27 unités de masse atomique, uma.

...qui a 4 protons dans son noyau.

...qui est un non-métal tout seul.

...qui contient 11 électrons.

11

Masse atomique et nombre atomique

Masse atomique (MA) Al13 Nombre atomique (NA)

La somme du nombre de protons et neutrons dans le noyau de

l’atome. La masse est arrondie. 26,98

Le nombre de protons dans le noyau de l’atome. Toujours le plus petit nombre

entre MA et NA.

aluminium

Les particules subatomiquesProton-particule subatomique dans le noyau d’un atome avec une charge de +1.

Neutron-particule subatomique dans le noyau d’un atome avec aucune (charge neutre).

Électron-particule subatomique retrouvée dans les couches autour du noyau avec une charge de -1. La dernière couche est nommée la couche de valence.

*Il est sous-entendu que tous les atomes ont une charge neutre, qui veut dire que le nombre de protons et électrons est équilibré pour être égal à zéro.

13

Le bilan des particules subatomiques

Masse atomique =(arrondie)

13 Al 2226,98

Charge + No de protons =

Numéro atomique = Charge + No d’électrons =

No de neutrons = charge totale =


Masse atomique =(arrondie) B

2




15


Masse atomique =(arrondie)

F 2




À ton tour: complétez Fr 5-6 p.226 ou Fr 5-10 p.230 mais ne pas inclure le schéma de configuration électronique à ce point.

DATE: NOM:

CLASSE:

FR 5-6

ACQUISITION Les couches electroniques D'HABILETES

Objectif • Exerce-toi a dessiner le schema de configuration electronique de differents elements.

Ce que tu dois faire Remplis le tableau ci-dessous.

Element Symbole

Numero

atomique

Nombre de protons

Nombre d'electrons

Numero

periodique Nombre de

couches

Schema de configuration electronique

aluminium

silicium

calcium

Li

B

P

226

Reproduction autorisee @ Les Editions de la Cheneliere inc.

17

DATE: NOM:

CLASSE:

FR 5-10

EVALUATION I Questionnaire sur les couches electroniques

Objectif • Monge ce que tu as retenu des elements et des schemas de configuration electronique.

Ce que tu dois faire Remplis le tableau ci-dessous, en te servant du tableau periodique qui se trouve a l'Annexe C de ton manuel.

Element Symbole

Numero

atomique

Nombre de

protons

Nombre

d'electrons

Numero

periodique

Nombre de

couches

Schema de

configuration electronique

oxygene

Mg

19

Be

fluor

10

230 Reproduction autorisee © Les Editions de la Cheneliere inc.

Les diagrammes de Bohr-Rutherford

Démontrent le numéro de protons et neutrons qui sont dans le noyau de l’atome et le numéro d’

électrons qui sont distribuées dans les couches autour du noyau. Les nombres de p+, n0 et e-

correspondent au numéro atomique et la masse atomique de

chaque élément.

Quel atome est représenté ?

Dessinez les diagrammes de Bohr-Rutherford pour 3

atomes qui sont dans le même groupe d’éléments.

Répétez les instructions pour une deuxième groupe.

p+

n0

K=L=

M=

19

Les schémas de configuration électroniqueAussi appelés un schéma de Lewis, d’après le scientifique Gilbert Lewis. Les électrons de la couche de valence sont représentés par des points tracés autour du symbole. Ils sont utiles pour décrire, prévoir et expliquer la formation des composés.

K B N Cl

Les schémas de Lewis et le tableau périodiqueIA VIIIA

H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca

21

Les ionsLes atomes qui n’ont pas une couche de valence complète cherchent à le compléter soit par gagner soit par perdre des électrons et devenir un ION-un atome chargé. Les ions n’ont pas un nombre égal de protons et électrons donc ne sont pas neutres.

Un atome qui a perdu un électron a une charge positive et il est appelé un CA+ION.

Un atome qui gagne un électron a une charge négative et est appelé un ANION.

Prédire les charges des anions et les ca+ions

PERTE d’électrons = CA+ION CHARGE POSITIVE

GAIN d’électrons = ANION CHARGE NÉGATIVE

e-

e-voler un électron est négatif! donner un électron est positif!

23

Les schémas Bohr-Rutherford et Lewis pour les ionsLes exemples des diagrammes de Bohr-Rutherford pour un ca+ion (de Mg) et un anion (P).

La couche de valence

Les couches electroniques : les regions fixes qui se trouvent autour du noyau, dans lesquelles les electrons sont en orbite.

Le noyau : la region centrale de l'atome 00 se trouvent les protons et les neutrons.

Les electrons

DATE: NOM:

CLASSE:

FR 5-3

TRANSPARENT POUR Anatomie d'un atome RETROPROJECTEUR

• La couche peripherique se nomme couche de valence. Les electrons qui se trouvent dans la couche de valence s'appellent electrons de valence.

• Les atomes des elements de la periode 1 ont une seule couche. Cette couche contient un maximum de deux electrons.

• Les atomes des elements de la periode 2 possedent deux couches. La couche de valence contient un maximum de 8 electrons.

• Les atomes des elements de la periode 3 ont trois couches. La couche de valence contient un maximum de 8 electrons.

223 Reproduction autorisee Les Editions de Is Cheneliere

25

NOM: CLASSE :

Anatomie d'un ion

Na

FR 5-4

+

+ e-

Na + + electron

DATE:

NOIVI : CLASSE:

AcTliElffETIIMMImoncHE Gardez cet electron a l'oeil! FR 5-5

Objectif • Approfondis tes connaissances sur la formation des ions.

Ce que tu dois faire Remplis le tableau ci-dessous.

Nom de l'element Symbole Gaz rare le plus proche

Schema de configuration electronique de l'ion chargé

Charge (par ex.: +1, +2, 0, —1, —2)

soufre

0

potassium

Cl

neon

sodium

F

225 Reproduction autorisee © Les Editions de la Cheneliere inc.

27

DATE: NOM:

CLASSE:

FR 5-13

[EVALUATION I Chimie et exercice d'associations

Objectif • Montre ce que tu as retenu du tableau periodique et des liaisons.

Ce que tu dois faire Associe chaque enonce de la colonne A a un terme de la colonne B en inscrivant la lettre correspondante dans l'espace prevu a cet effet.

A

a) le numero atomique

b) les periodes

c) la valence

d) l'ion

e) un cation

f) un anion

g) la liaison ionique

h) une molecule diatomique

i) une molecule

j) la liaison covalente

1. Un ion de charge positive.

2. Le terme utilise par les chimistes pour decrire le nombre de liaisons que forme un atome dans un compose.

3. Un atome chargé.

4. Le type de liaison qui unit les anions et les cations.

5. Le type de liaison unissant les atomes qui partagent une paire d'electrons.

6. Le nombre de protons ou d'electrons dans un atome neutre.

7. Une particule neutre qui se compose de deux ou plusieurs. atomes unis par une liaison covalente.

8. Les rangees dans un tableau periodique.

9. Un atome de charge negative.

10. Une molecule contenant deux atomes.

233 Reproduction autorisee Les Editions de la Cheneliere inc.

Affiche-Le tableau périodique des ionsCréez un tableau périodique des ions pour les premiers 18 éléments.

Notez qu’il y a 5 éléments qui ne seront pas des ions. Ils seront plutôt les atomes neutres. Vous devriez derminer

lesquels.

Complétez tous les informations suivantes pour chacune des 18 cartes :

● Numéro de protons, neutrons, électrons

● Nombre atomique, masse atomique en uma (non-arrondie) et nom de l’ion (ou l’atome)

● Le schéma Bohr-Rutherford et Lewis pour l’ion (ou l’atome)

Découpez vos cartes et les organisez et collez sur 2 morceaux de papier 8,5 x 11 pouces (utiliser du ruban adhésif pour

coller vos deux pages ensembles et créez une affiche)

Soumettez votre affiche complétez avec votre nom ! travail d'affiche au lien https://smailpembinatrails-my.sharepoint.com/:w:/g/personal/adeakin_pembinatrails_ca/EXnULwu6Tm9DhVi7zHaIWjQBm6ZlGKyjhlD3pEOtgmIoQQ?e=pnVbsR et la grille d’évaluation au https://docs.google.com/document/d/1qG3WWguI0OsaUrNvuKtep4AqC8doBZFyK3L9U2R0GuY/edit?usp=sharing

29

https://smailpembinatrails-my.sharepoint.com/:w:/g/personal/adeakin_pembinatrails_ca/EXnULwu6Tm9DhVi7zHaIWjQBm6ZlGKyjhlD3pEOtgmIoQQ?e=pnVbsR



https://docs.google.com/document/d/1qG3WWguI0OsaUrNvuKtep4AqC8doBZFyK3L9U2R0GuY/edit?usp=sharing

Grille d'évaluation : Tableau périodique des ions

Critère À niveau En développement En voie de développement

1. Organisation Le tableau est organisé conformément au tableau périodique (1)

Aucun critère est évalué à ce niveau

Une ou plus qu’une erreur dans l’organisation (0)

2. Nombre atomique, masse atomique, nombre de particules subatomiques et nom

Le nombre atomique, la masse atomique, le nombre de particules subatomiques et le nom sont corrects pour tous les atomes ou au moins 90% des ions et atomes. (4)

Les critères sont satisfaits pour 80% des atomes ou des ions sur le tableau périodique. (3) Fautes dans 2 éléments (3)

Les critères sont satisfaits pour entre 60% et 70% (2) ou moins que 60% (1) des atomes ou ions sur le tableau périodique. Fautes dans 3 ou plus éléments (2)

3. Schéma Bohr-Rutherford

Le schéma inclut les particules subatomiques dans le noyau, ainsi que le nombre correcte de couches et d’électrons dans chaque couche, y inclut des parenthèses et une charge pour les ions. (4)

Fautes dans 2 éléments (3)

Fautes dans 3 ou plus d’éléments (2)

4. Schéma Lewis Le schéma inclut le nombre correct d’électrons dans la couche de valence, ainsi que des parenthèses et une charge pour les ions. (2)

Fautes dans 2 éléments (1,5)

Fautes dans 3 ou plus d’éléments (1)

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____

Modèle de Bohr-Rutherford

Schéma de Lewis

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

_________________

N ______

N

_________________

Al ______

Al

_________________

F ______

F

_________________

Ar ______

Ar

_________________

Si ______

Si

_________________

Na ______

Na

_________________

Be ______

Be

_________________

O ______

O

_________________

Cl ______

Cl

31

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

p+ = _____

n0 = _____

e– = _____


Schéma de Lewis

_________________

B ______

B

_________________

Li ______

Li

_________________

Ne ______

Ne

_________________

He ______

He

_________________

C ______

C

_________________

P ______

P

_________________

S ______

S

_________________

Mg ______

Mg

_________________

H ______

H

33

Les composés ioniques et covalentsLes composés sont formés pour atteindre une couche de valence saturée qui a moins d’énergie qu’avait l’atome dans

son état précédent. Un composé est un espèce chimique avec de différentes propriétés physiques et chimiques qui est

formé par la combinaison de deux ou plusieurs éléments à partir d’une réaction chimique. Nous allons apprendre à

propos de deux types de composés : les composés ioniques et covalents.

Les composés ioniques Les composés covalents ou moléculaires

● Sont formés à partir d’un transfert d’électrons.● Sont composé d’un cation métallique et un anion

non-métallique.● L’attraction entre des ions à charges opposées

crée une liaison ionique.● Ont leur propre système de nomenclature basé

sur les noms des ions.● Ont des propriétés physiques et chimiques

différents que les composés covalents.

● Les électrons sont partagés entre deux ou plus d’atomes.

● Sont composés de deux différentes non-métaux● Les paires d’électrons sont unis par une liaison

covalente.● Ont leur propre système de nomenclature basé

sur les préfixes grecs de un à dix.● Ont des propriétés physiques et chimiques qui

sont différents que les composés ioniques.

35

Propriétés des composés ioniques et covalents

Les composés ioniques Les composés covalents ou moléculaires

● Ont des points de fusion relativement élevés à cause des forces d’attraction intenses .

● Conduisent l’électricité quand ils sont en fusion ou dissous dans l’eau à cause qu’ils sont séparé en ions-nous appelons ceci une solution électrolytique.

● Ne sont pas conducteurs en état solide.

● Ont des points de fusion relativement faibles à cause des forces d’attraction faibles entre les molécules.

● Ne conduit pas l’électricité quand ils sont à l’état solide ou liquide, ou quand ils sont dissous dans l’eau, parce qu’ils ne contiennent pas d’ions-ils sont des non électrolytes.

Enquête-solution électrolyte ou non électrolyte

Complétez l’enquête au lien

https://smailpembinatrails-my.sharepoint.com/:w:/g/personal/adeakin_pembinatrails_ca/Eb0t-dRvDSVKn54sGz98Og0BlA6PwRhOtMcdSAqKxxJMpA?e=DRpLdz

Partagez vos résultats au lien https://docs.google.com/spreadsheets/d/1gvpS5dfs-uNMr4qI1fOuAhC4ENgpO4yXa7U6zQtgYs8/edit?usp=sharing

37



https://docs.google.com/spreadsheets/d/1gvpS5dfs-uNMr4qI1fOuAhC4ENgpO4yXa7U6zQtgYs8/edit?usp=sharing


XSCI20FA : Chimie en action Les solutions ioniques et moléculaires

Objectifs

1. Testez divers solutions liquides et mesurez la conductivité. 2. Déterminez si un composé est ionique ou covalent. 3. Distinguez entre les solutions électrolytes et non-électrolytes.

Équipement et Produits Chimiques

a. Interface LabQuest2 et sonde de conductivité

b. Lunettes de sécurité c. 3 éprouvettes

d. Un porte-éprouvette e. Bécher de pour déchets

liquides

f. Presse de papiers (clipboard) et tableau de données

g. Flacon laveur avec eau distillée

h. Testeur de conductivité i. Solution de 0,1 M de

sucrose (C12H22O11)

j. Solution de 0,1 M de sel d’Epsom (MgSO4)

k. Solution de 0,1 M de bicarbonate de soude (NaHCO3)

l. Solution de 0,1 M de chlorure de sodium (NaCl)

m. Solution de 0,6% peroxyde d’hydrogène (H2O2) OXYDANT !

n. Solution de 0,1 M nitrate de cuivre (II) (Cu(NO3)2) POISON!

o. Solution d’éthanol (C2H5OH) LIQUIDE INFLAMMABLE !

Procédure

Partie 1-Préparation de votre station

1. Rangez tous vos effets en dessous de votre pupitre sauf votre document de laboratoire et un crayon a mine et une efface.

2. Obtenez l’équipement de a. à g. et retournez à votre pupitre. 3. Allumez l’appareil LabQuest2 et brancher la sonde de conductivité. Vous devriez voir une

mesure de conductivité en S/cm. 4. Obtenez 3 solutions pour tester de votre professeur. 5. Mettez vos lunettes de sécurité sur vos yeux. 6. Mesurez et versez 15 mL de chacune des trois solutions dans 3 éprouvettes propres et

sèches. Placez-les dans votre porte-éprouvette.

Partie 2-Mesurez la conductivité avec une sonde

7. Rincez la sonde avec de l’eau distillé et essuyez-la avec une serviette en papier. 8. Placez la sonde dans la première éprouvette et agitez la solution. 9. Attendez jusqu’à ce que le nombre soit stable et notez le résultat dans le tableau fourni. 10. Répétez les étapes de 7 à 9 pour chacune des 3 solutions. 11. Videz les solutions g., i., j., k. et l. dans l’évier et solutions m., n. et o. dans le bécher pour les

déchets chimiques. Rangez tout l’équipement.

39

XSCI20FA : Chimie en action Les solutions ioniques et moléculaires

Partie 3-Mesurez la conductivité avec une ampoule (seulement un groupe)

12. Rincez le testeur de conductivité avec de l’eau distillé et essuyez-le avec une serviette en papier.

13. Branchez l’appareil et placez les fils conducteurs dans la solution. FAIRE ATTENTION À NE PAS TOUCHER LES FILS !

14. Notez l’intensité de l’ampoule soit fort soit faible ou soit pas de lumière dans le tableau fourni.

15. Débranchez le testeur. 16. Répétez les étapes de 11 à 14 pour chacune des solutions. 17. Videz les solutions g., i., j., k. et l. dans l’évier et solutions m., n. et o. dans le bécher pour les

déchets chimiques. Rangez tout l’équipement.

Tableau de données pour les solutions ioniques et covalents

ionique ou électrolyte ou SOLUTION CONDUCTIVITÉ INTENSITÉ DE LUMIÈRE

covalent ? non-électrolyte? (S/cm) FORT FAIBLE N/A

h. eau distillée

i. sucrose

j. sel d'Epsom

k. bicarbonate de soude

l. chlorure de sodium

m. peroxyde d'hydrogène

n. nitrate de cuivre (II)

o. éthanol

Partagez vos résultats au lien https://docs.google.com/spreadsheets/d/1gvpS5dfs-uNMr4qI1fOuAhC4ENgpO4yXa7U6zQtgYs8/edit?usp=sharing



Composés ioniques ou covalents ?Complétez le tableau.

Ionique ou covalent ? Formule chimiqueou nom du composé

Formule chimiqueou nom du composé

Ionique ou covalent ?

Dioxyde de carbone CaCO3

NiF3 Bromure de calcium

N2 C12H22O11

Carbonate de lithium Fe(NO3)3

Tetrahydrure de diazote Iodure de potassium

41

Schémas pour représenter les composésLes schémas de Bohr-Rutherford et Lewis peuvent encore être utilisés pour représenter les

composés ioniques et covalents, mais ils sont un peut différent dépendant de quel type de

composés.

Commençons avec les composés ioniques.

Bohr-R., Lewis et noms pour les composés ioniquesa) NaCl, LiF

b) MgO, BeS

c) AlN, AlP

d) Li2

O, BeBr2

e) AlF3

, Li3

N

f) Mg3

N2

, Al2

S3

43

Le tableau périodique des ions

H+hydrogène

He

Li+lithium

Be2+béryllium

B3+bore

C N3-

nitrureO2-

oxydeF-

fluorureNe

Na+sodium

Mg2+magnésium

Al3+aluminium Si P3-

phosphure

S2-

sulfureCl-

chlorureAr

K+potassium

Ca2+calcium

Ti3+Ti4+

Cr2+Cr3+

Fe2+Fe3+

Ni2+Ni3+

Cu+8Cu2+

Zn2+zinc Ge4+ As3- Se2-

sélénureBr-

bromureKr

Rb+rubidium

Sr2+strontium

Ag+argent

Sb3+Sb5+ Te2- I-

iodureXe

Cs+césium

Ba2+baryum

Au+1Au3+

Pb2+Pb4+

Po2+Po4+ Rn

Fr+francium

Ra2+radium

La nomenclature des composés ioniques

Nomenclature veut dire comment nommer les composés. Utilisez le système suivant pour nommer les

composés ioniques.

Répondez au questions no 2 et no3 de FR 5-15 p.236 et no1 de 5-16 p. 237

Partie I + Partie II

nom du 2ème élément non-métallique + suffixe «ure» de nom du 1ier élément

nitrure de potassium

No Mn Cl At U Re

45

Illustrez, écrivez la formule chimique et nommez les composés qui sont créer avec les paires suivantes.

a. Ca2+ + O2-

b. Na+ + N3-

c. Ca2+ + P3-

Casse-tête des composés ioniques

+

-

++ +

-- -+ +

--

XSCI20FA:LesréactionschimiquesCasse-têtedescomposésioniques

OBJECTIFÉcrivezlaformuleetlenomdescomposésioniquesbinairesenrespectantleslignesdirectricesdel’Unioninternationaledelachimiepureetappliquée(UICPA)etjustifierleurutilisation.DÉMARCHE

1. Choisissezunetroussedemorceauxdecasse-tête.Vérifiezquevotrepaquetcontient16morceauxdecouleursbleu,jaune,orange,rouge,vertetvioletetestorganisédelafaçonillustréeci-dessous.

2. Remplissezchaquetableauderésultatsenjouantdeuxrondes.Utilisezlespairesdecationsetanionsquiconviennentàchaqueronderespectivement.Parexemple,lescationsLi+,Sr2+,etAl3+doiventêtreutiliséseulementaveclesanionsI–,Se2–,etN3–.

Tableau1.Listedemorceauxdecasse-têteetleurcationsetanionsreprésentatifs

CATIONS ANIONS

Morceauxdecasse-tête 1èreronde 2èmeronde Morceauxde

casse-tête 1èreronde 2èmeronde

(3morceaux)

Li+lithium

Cu+cuivre(I)

(3morceaux)

I–iodure

Br–bromure

(3morceaux) Sr2+

strontiumFe2+fer(II)

(3morceaux)

S2–sulfure

Se2–sélénure

(2morceaux)

Al3+aluminium

Fe3+fer(III)

(2morceaux)

P3–phosphure

N3–nitrure

47

XSCI20FA:LesréactionschimiquesCasse-têtedescomposésioniquesTableau2.Résultatspourla1èreronde

Rapport 1:1 1:2et2:1 1:3et3:1 2:2 2:3et3:2 3:3

Illustrationsavec

morceauxdecasse-têtes

Formuleschimiques

Nomdescomposés

selonl’UICPA

49

XSCI20FA:LesréactionschimiquesCasse-têtedescomposésioniques

Tableau3.Résultatspourla2èmeronde

Rapport 1:1 1:2et2:1 1:3et3:1 2:2 2:3et3:2 3:3

Formuleschimiques

Nomdescomposés

selonl’UICPA

QUESTIONSÀDÉVELOPPEMENT

1. Expliquezladifférenceentrecommentlescomposésioniquessontnommésdansladeuxièmerondecomparéàlapremièreronde.

2. Citezdeuxrèglesqu’ilfautsuivrepourécrirelesformulescorrectesdescomposésioniques.

DATE:

NOM: CLASSE:

ACTIVf113237:111i DE RECHERCHE Ecrire les noms et les formules

FR 5-14

Objectif • Consigne les reponses que tu as obtenues pendant l'Activite 5-C : Ecrire les noms et les formules des composes binaires ioniques.

Ce que tu dois faire Reponds aux questions suivantes pendant que tu effectues l'Activite 5-C : Ecrire les noms et les formules des composes binaires ioniques.

1. Definis les composes binaires ci-dessous.

a) HC1

b) SO3

c) MgCO3

d) sulfure d'hydrogene

e) sulfate de cuivre

2. a) Quels types d'elements se combinent pour former des composes ioniques?

Element Anion

fluor F fluorure F-

chlorure

bromure

oxyde

sulfure

nitrure

5. Laquelle des formules suivantes est exacte ? Corrige les formules incorrectes.

a) Li0

b) MgO

3. Indique si les composes suivants sont ioniques ou c) K2S

moleculaires : d) AlBr3

a) sulfure de sodium e) KN3

b) PC13 6. Utilise la methode du chasse-croise pour ecrire les

c) dioxyde d'azote formules des composes ci-dessous.

d) dioxyde de a) fluorure de beryllium

zinc

e) MgI2 b) nitrure de sodium

4. Remplis le tableau suivant : c) sulfure de calcium

d) chlorure d'aluminium

e) oxyde de lithium

f) nitrure de magnesium

g) sulfure de gallium

h) bromure de baryum

b) Quels types d'elements se combinent pour former des composes moleculaires ?

234 Reproduction autorisee © Les Editions de la Cheneliere

51

DATE: NOM: CLASSE:

Acrlitr lERCHE Ecrire les noms et les formules (suite)

FR 5-14

7. Utilise la methode du chasse-croise inverse pour determiner la charge du cation dans chaque compose.

a) Cu2S

b) Fe 03

c) Pb02

d) NiC12

e) CrN

f) Hg0

8. Remplis le tableau ci-dessous selon le systeme classique.

Element Nom latin Ion a charge inferieure Ion a charge superieure

fer ferrum ferreux Fe2 + ferrique Fe3+

cuprum Cu+ Cu2 +

plumbum Pb2 + Pb4+

9. Remplis le tableau ci-dessous selon le systeme Stock.

Formule Systeme classique Systeme Stock

FeC13 chlorure ferrique

FeO oxyde ferreux

Cu2S sulfure cuivreux

Pb02 oxyde plombique

10. Ecris la formule chimique de chacun des composes ci-dessous.

a) oxyde de cuivre (I)

b) bromure de plomb (IV)

c) sulfure de fer (111)

d) fluorure de nickel (III)

e) fluorure de manganese (IV)

Reproduction autorisee @ Les Editions de la Cheneliere inc. 235

DATE:

NOM: GLASSE:

RE1119011=111CM111111191T Composes et formules chimiques

FR 5-15

Objectif • Apprends a mieux connaitre les noms des composes binaires et polyatomiques.

Ce que tu dois faire Fais chaque activite dans l'espace prevu a cet effet.

1. Indique si les composes suivants sont ioniques ou moleculaires :

a) NaNO3

b) MgSO4

K2CO3

d) NaC1

e) MgBr2

f) CO2

g) H20

h) CH4

2. Nomme les composes ci-dessous.

a) MgF2

b) Na2CO3

c) K2CO3

d) NaG1

e) MgBr2

KF

g) B eF2

h) A103

3. Ecris la formule chimique de chaque compose.

a) sulfate de plomb (H)

b) oxyde ferrique

c) sulfate d'aluminium

d) iodure de potassium

e) sulfate de cuivre (II)

f) dioxyde de carbone

g) nitrate de baryum

236 Reproduction autorisee 0 Les Editions de la Cheneliere inc.

53

DATE:

NOM:

CLASSE:

RE/EIN79:52.1.11111T Nommer les composes et les formules chimiques

FR 5-16

Objectif • Exerce-toi a nommer les composes et a ecrire des formules chimiques.


1. Nomme les substances chimiques ci-dessous.

a) CaCl2

b) NaI

c) MgT2

d) MgO

e) Be0

Li2S


a) fluorure de potassium

b) oxyde de dihydrogene

c) carbonate de calcium

d) nitrite d'argent

e) dioxyde de carbone

oxyde de baryum


a) oxyde de plomb (II)

b) chlorure de cuivre (II)

c) oxyde de fer (III)

d) fluorure de nickel (II)

e) sulfure de manganese (IV)

f) fluorure de fer (II)

g) bromure de chrome (IV)

4. Ecris le nom de chaque compose selon le systeme Stock.

a) Mn02

b) NiBr2

Reproduction autor see © Les Editions de la Cheneliere inc. 237

DATE: NOM: CLASSE :

7525031111111111 Questionnaire sur les formules chimiques

FR 5-17

Objectif • Montre ce que tu as retenu des noms des composes et de l'ecriture des equations chimiques.


1. Nomme les substances chimiques ci-dessous.

a) Be0

b) NaBr

c) KI

d) MgS

e) Ca0

f) LiC1


a) fluorure de lithium

b) oxyde de potassium

c) sulfate de sodium

d) nitrite d'ammonium

e) hydroxyde de calcium

f) oxyde de gallium


a) oxyde de cuivre (II)

b) bromure de plomb (II)

c) sulfure de fer (II)

d) fluorure de nickel (III)

e) fluorure de manganese (IV)

f) fluorure de fer (III)

g) chlorure de chrome (II)

4. Ecris le nom de chacun des composes ci-dessous selon le systeme Stock.

a) Pb02

b) NiC13

238 Reproduction autorisee 0 Les Editions de is Cheneliere inc.

55

QUIZ DE PRATIQUE XSCI20FA : Les réactions chimiques Introduction à les ions et les composés ioniques et covalents

NOM : _____________________ PÉRIODE : ____ Les ions 1. Complétez le tableau suivant à l’aide de vos tableaux périodiques. Arrondissez les masses

atomiques. (5)

Nom Symbole et charge

Masse atomique

Nombre atomique p+ n0 e–

15 18

ion de bore B3+

Les composés ioniques et covalents 2. Complétez le tableau suivant à l’aide de vos tableaux périodiques. (5)

Formule chimique Ionique ou covalent ? Nom Électrolyte ou non-

électrolyte ?

Ca3N2

NH3 ammoniac

Les diagrammes de Lewis et de Bohr-Rutherford 3. Complétez le tableau suivant à l’aide de vos tableaux périodiques.

a. Esquissez un diagramme de Lewis pour un ion de sulfure. (2)

b. Esquissez un schéma de Bohr-Rutherford pour le composé Li2S. N’oubliez pas d’inclure le nombre de protons et neutrons. (3)

Le B

a O N

(en)

Es Ba C O N

La nomenclature et la notation StockPlusieurs composés contiennent une ca+ion métallique avec deux charges possibles. Comment savoir

lequel est la bonne ? Utilisez le système stock avec un numéro romain.

Complétez le tableau ci-dessous

Les formules des composés ioniques sont toujours réduit au plus petit rapport. Ex. 2:4 est réduit à 1:2.

Répondez au questions no 7, no9, no10 de FR 5-14 p.235 et no3 de FR-16 p.237, et no3, no4 de 5-17 p. 238

Nom Formule chimique Nom Formule Chimique

Chlorure de fer ____________ ________________ Ag3N

________________ PbO2 ________________ CuS

________________ PbO Sulfure de cuivre (II) __________

57

La nomenclature et la notation Stock (suite)

Répondez au questions no 7, no9, no10 de FR 5-14 p.235 et no3 de FR-16 p.237, et no3, no4 de 5-17 p. 238

Symbole Notation Stock Symbole Notation Stock Symbole Notation Stock

Ti3+ titane (III) Fe2+ fer (II) Cu+ cuivre (I)

Ti4+ titane (IV) Fe3+ fer (III) Cu2+ cuivre (II)

Cr2+ chromium (II) Ni2+ nickel (II) Au+ or (I)

Cr3+ chromium (III) Ni3+ nickel (III) Au+3 or (III)

Pb2+ plomb (II) Pb4+ plomb (IV)

Les indices et les exposants (révision)Les indices représentent le numéro d’atomes ou d’ions dans un composé.

Exemple1 : CoCl3

représente 4 ions dans le composé.

Par contre, les exposants indiquent la charge d’un ion: autrement dit, l’équilibre entre le numéro de

protons et d’électrons. Les exposants ne sont jamais visibles dans les formules chimiques des composés,

parce que les composés ont toujours une charge neutre.

Exemple2 : Co3+et CO3

2-

Exemple3 : NO3

et NO3

-

59

Les ions polyatomiques

Un ion constitué de deux ou de plusieurs atomes non métalliques

unis par des liaisons covalentes.

La charge d’un ion polyatomique représente la charge de la

combinaison de tous les atomes !

Les ions polyatomiquesNom Formule chimique Nom Formule chimique

Ion d’acétate CH3COO- Ion de chromate CrO42-

Ion d’ammonium NH4+ Ion de hydroxyde OH-

Ion de carbonate CO32- Ion de nitrate NO3

-

carbonate d’hydrogène HCO3- Ion de nitrite NO2

-

Ion de chlorate ClO3- Ion de phosphate PO4

3-

Ion de chlorite ClO2- Ion de sulfate SO4

2-

Ion d’hypochlorite ClO- Ion de sulfite SO32-

61

Les composés ioniques ternairesSont composé d’une cation métallique et d’un ion polyatomique. Le système Stock peut s’appliquer, le cas

échéant. S’il y a plus qu’un ion polyatomique, utilisez les parenthèses suivi par un indice. Un seule ion n’a

pas besoin de parenthèses.

Nom Formule chimique Nom Formule chimique

Hydroxyde de sodium CaCO3

LiClO3 Chlorure d’ammonium

Hydroxyde de fer (II) Sulfate de potassium

Phosphate de cuivre (II) Al2(SO4)3

Activité-Nommez et écrire les formules chimiques♣ CATION ♥ ANION ♠ CATION ♦ ANION

A ♣ Li+ A ♥ F– A ♠ NH4+ A ♦ NO3

–

2 ♣ Be2+ 2 ♥ O2– 2 ♠ Cu2+ 2 ♦ CO32–

3 ♣ B3+ 3 ♥ N3– 3 ♠ Fe3+ 3 ♦ PO43–

4 ♣ Na+ 4 ♥ Cl– 4 ♠ Pb4+ 4 ♦ OH–

5 ♣ Ca2+ 5 ♥ S2– 5 ♠ Ag+ 5 ♦ SO42–

6 ♣ Al3+ 6 ♥ P3– 6 ♠ Pb2+ 6 ♦ ClO–

7 ♣ K+ 7 ♥ Br– 7 ♠ Au3+ 7 ♦ SO32–

8 ♣ Mg2+ 8 ♥ Se2– 8 ♠ Cu+ 8 ♦ NO2–

1. Choisissez une carte pour représenter quel anion et cation vous allez représenter.

2. Mettez-vous en partenaires : une carte noire (cation) avec une carte rouge (anion).

3. Chaque membre du groupe : écrivez votre formule chimique, le nom de votre composé, et le type de composé ionique sur votre feuille d’activité.

4. Changez de partenaires et répétez les étapes 2. et 3. jusqu’au point où tous les élèves ont complété leur feuilles.

Feuille de réponses disponible au lien https://smailpembinatrails-my.sharepoint.com/:w:/g/personal/adeakin_pembinatrails_ca/EVJGLbRMBOFGmSehcnw8ebMBk5hm8SiGcGGu2WfScJqCgA?e=fgc5NG

63

https://smailpembinatrails-my.sharepoint.com/:w:/g/personal/adeakin_pembinatrails_ca/EVJGLbRMBOFGmSehcnw8ebMBk5hm8SiGcGGu2WfScJqCgA?e=fgc5NG



XSCI20FA Réactions chimiques Noms et formules chimiques des composés ioniques

Tableau 1. Tableau des ions associés aux cartes de jeux ♣ CATION ♥ ANION ♠ CATION ♦ ANION

A ♣ Li+ A ♥ F– A ♠ NH4+ A ♦ NO3

– 2 ♣ Be2+ 2 ♥ O2– 2 ♠ Cu2+ 2 ♦ CO3

2– 3 ♣ B3+ 3 ♥ N3– 3 ♠ Fe3+ 3 ♦ PO4

3– 4 ♣ Na+ 4 ♥ Cl– 4 ♠ Pb4+ 4 ♦ OH– 5 ♣ Ca2+ 5 ♥ S2– 5 ♠ Ag+ 5 ♦ SO4

2– 6 ♣ Al3+ 6 ♥ P3– 6 ♠ Pb2+ 6 ♦ ClO– 7 ♣ K+ 7 ♥ Br– 7 ♠ Au3+ 7 ♦ SO3

2– 8 ♣ Mg2+ 8 ♥ Se2– 8 ♠ Cu+ 8 ♦ NO2

–

Tableau 2. Feuille de réponses des noms, formules chimiques et type de composé ionique

Nom Formule Chimique

Type de composé Binaire ou Tertiaire

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

XSCI20FA : Réactions chimiques Nommez et écrire les formules chimiques pour les composés ioniques

adapté de : http://mmsphyschem.com/ionNomen.pdf

Écrivez le nom des composés suivants. N’oubliez pas d’utiliser le système Stock, le cas échéant.

1. MgSO4 13. Fe2(SO4)3

2. CaCO3 14. Na3PO4

3. Ti2O3 15. Pb(NO3)2

4. Cr(NO3)3 16. FeCl3

5. Fe(OH)3 17. K2CO3

6. NH4NO3 18. CaF2

7. Cu3PO4 19. NaHCO3

8. NaClO 20. Cu(NO3)2

9. NaCH3COO 21. PbF2

10. Al(SO4)3 22. Ag2SO4

11. K2O 23. Au(OH)3

12. AgClO3 24. K2SO3

65

XSCI20FA : Réactions chimiques Nommez et écrire les formules chimiques pour les composés ioniques

adapté de : http://mmsphyschem.com/ionNomen.pdf

Écrivez la formule chimique pour les composés suivants.

1. Sulfate de cuivre (II)

10. Hydroxide de barium

2. Nitrite d’ammonium

11. Chlorate de calcium

3. Chromate de lithium

12. Sulfate d’aluminium

4. Acétate de magnésium

13. Oxyde de zinc

5. Sulfite de sodium

14. Carbonate de plomb (IV)

6. Hydroxide de chrome (II)

15. Hypochlorite de sodium

7. Sulfate de plomb (II)

16. Chromate d’ammonium

8. Phosphate de titane (IV)

17. Chlorite de magnésium

9. Carbonate d’hydrogène de sodium

18. Hydroxide de nickel (III)

Les schémas de Lewis pour les composés covalents

1. Les électrons de valence sont partagés entre deux ou plus d’atomes dans des liaisons soit simples, soit double, ou

soit triple.

2. Un maximum de 8 électrons (la règle de l’octet) peuvent encercler un atome dans un quadrant-H et He sont des

exceptions avec une valence complète de 2 électrons (règle du duet) !

3. Les électrons sont toujours en paires.

4. Dans les composés de 3 atomes, construisez votre schéma autour d’un atome central !

67

Bohr-R., Lewis et noms pour les composés covalentsa) H

2, F

2

b) O2

, N2

c) H2

O, NH3

d) CO2

, CO

e) H2

O2

, N2

H4

La sécurité concernant les produits chimiques

GHS-une système globale pour communiquer les dangers potentielles ou réelles concernant les produits

chimiques.

Pictogrammes-une série de 9 images pour avisez contre les dangers

FDS-fiche d’information signalétique qui contient 16 sections d’informations

https://fr.wikipedia.org/wiki/Système_général_harmonisé_de_classification_et_d%27étiquetage_des_pro

duits_chimiques

Activité de recherche : trouver une FDS et résumer le nom, le danger potentielle, etc

69

https://fr.wikipedia.org/wiki/Syst%C3%A8me_g%C3%A9n%C3%A9ral_harmonis%C3%A9_de_classification_et_d%27%C3%A9tiquetage_des_produits_chimiques

https://fr.wikipedia.org/wiki/Syst%C3%A8me_g%C3%A9n%C3%A9ral_harmonis%C3%A9_de_classification_et_d%27%C3%A9tiquetage_des_produits_chimiques

XSCI20FA : Les réactions chimiques Les Symboles de SIMDUT et les fiches de données de sécurité

Nom:

Écrivez la lettre appropriée à côté de chaque symbole. (10)

A. Matières Infectieuses: Organismes ou toxins pouvant causer des maladies chez les humains ou les animaux.

B. Corrosion: Peut être corrosive pour les métaux ainsi que la peau et les yeux. C. Tête de mort sur deux tibas: Peuvent causer la mort ou être toxique à la suite d’une brève exposition à

de faibles quantités. D. Bombe Explosant: Pour les dangers d’explosions ou de réactivité. E. Bouteille à gaz: Pour les gaz sous pression. F. Environment: Peut être nocif pour le milieu aquatique. G. Danger pour la santé: Peuvent d’entrainer des effets graves sur la santé H. Flamme: Pour les dangers d’incendie. I. Flamme sur un cercle: Pour les matières comburantes. J. Point d’exclamation: Peut entrainer des effets moins sévères sur la santé ou la couche d’ozone.

71

XSCI20FA : Les réactions chimiques Les Symboles de SIMDUT et les fiches de données de sécurité

Nom:

Sur votre fiche de données de sécurité, écrivez le suivant: (7)

1) Le nom du produit (complète).

2) La description ou un dessin du symbole de SIMDUT que tu trouverais sur le produit.

3) Rédigez un bref résumé des instructions pour une voie d’entrée particulière dans la catégorie des premiers soins.

4) Rédigez un bref résumé des précautions personelles à prendre en cas de déversement.

5) La point de fusion/congélation. 6) Les conditions à éviter.

7) Qu’est-ce qu’est nécessaire de considérer à propos des effets écotoxicologiques ?

Les 7 composés covalents diatomiques

O2

H2

F2

Br2

I2

N2

Cl2

73

Nomenclature des composés covalents

1. mono_

2. di_

3. tri_

4. tétra_

5. penta_

6. hexa_

7. hepta_

8. octa_

préfixe 2ème élément non-métal + «_ure» de préfixe 1er élément non-métal

XSCI20FA : Réactions chimiques Nommez et écrire les formules pour les composés covalents

source : http://www.genevaschools.org/Downloads/naming%20covalent%20compounds.pdf

Écrivez le nom des composés suivants.

1. P4S5

2. O2

3. SeF6

4. Si2Br6

5. SCl4

6. CH4

7. B2Si

8. NF3

Écrivez la formule chimique pour les composés suivants.

1. Tribromure d’astate 2. Silicure de hexabore 3. Dioxyde de chlore 4. Iodure d’hydrogène 5. Pentafluorure d’iode 6. Trioxyde de diazote 7. Ammoniac 8. Triiodure de

phosphore

75

Masse formulaire des composésIl est souvent utile de mesurer et prédire les montants en chimie. Pour faire ceci il est nécessaire

de calculer la masse formulaire d’un composé. Utilisez votre tableau périodique.

Calculez la masse formulaire en uma pour les composés suivants:

H H2

H2

O CO2

NH3

C6

H12

O6

PbSO4

Ca3

(PO4

)2

Les réactions chimiquesRéaction chimique : la rupture et la remise à neuf de liaisons chimiques pour produire une

nouvelle substance à faible énergie ayant des propriétés chimiques et physiques

différentes des matières de départ.

Équation chimique : la représentation d’une réaction chimique. Spécifiquement, un moyen

de montrer les particules impliquées dans le début et la fin d’une réaction chimique.

Les équations chimiques sont une invention humaine pour comprendre les réactions

chimiques.

Les équations chimiques doivent être équilibrées afin de respecter la loi de conservation de

la masse.

77

Anatomie d’une équation chimique équilibrée

__C(s) + __O2

(g) → __CO2

(g)

Pour équilibrer :

flèche de réaction produitsréactifs indice d’atomeindice de phasecoefficient

indices de phase(s) (l) (aq) (g)

Étapes pour équilibrer les équations chimiquesÉtape 1. Placez un coefficient de un à côté de la formule chimique la plus complexe ou qui a le plus gros

nombre d’atomes. Notez le nombre et l’identité de chaque atome dans le composé.

Étape 2. Écrivez un coefficient à côté de l’autre formule chimique avec le.s même.s atome.s sur l’autre

côté de l’équation pour équilibrer le nombre d’atomes de l’élément.

Étape 3. Répétez étape 2 jusqu’à ce que tous les atomes dans le premier composé sont balancés.

Étape 4. Vérifiez si tous les atomes sont équilibrés. Si non, écrivez un coefficient devant des composés qui

ne sont pas équilibrés.

Étape 5. Vérifiez si tous les coefficients sont simplifiés au plus petit nombre naturel (1, 2, 3, …).

Le balancement des équations physiques au lien http://www.alloprof.qc.ca/BV/Pages/s1072.aspx

79

http://www.alloprof.qc.ca/BV/Pages/s1072.aspx

Les équations squelettes et de mots

Équation squelette: Résumé d’une réaction chimique à l’aide de symboles : peut être incomplète ou non

balancée.

Équation de mots : résumé d’une réaction chimique en mots qui peuvent être traduits en équation

chimique.

Équilibrer les équations chimiques

Allez plus loin: calculez la masse formulaire des composés ; calculez la somme des masses formulaires des réactifs et des

produits après avoir équilibré l’équation; notez le type de chaque réaction ; écrivez les équations en mots.

A. __Na(s) + __Cl2

(g) → __NaCl(s) E. __CaCl2

(aq) + __Na2

CO3

(aq) → __CaCO3

(s) + __NaCl(aq)

B. __HgO(s) → __Hg(l) + __O2

(g) F. __CH4

(g) + __O2

(g) → __CO2

(g) + __H2

O(g)

C. __Cl2

(aq) + __NaBr(aq) → __NaCl(aq) + __Br2

(aq) G. __C2

H4

(g) + __O2

(g) → __CO2

(g) + __H2

O(g)

D. __Zn(s) + __HCl(aq) → __H2

(g) + __ZnCl2

(aq) H. __KClO3

(s) → __KCl(s) + __O2

(g)

I. __C2

H6

(g) + __O2

(g) → __CO2

(g) + __H2

O(g)

81

Les 5 types de réactions chimiques

1. Synthèse2. Décomposition3. Déplacement simple4. Déplacement double5. Combustion

Les réactions de synthèse

Un morceau de laine d’acier réagit avec l’oxygène pour produire l’oxyde de fer (III).

83

Les réactions de décomposition

Le peroxyde d’hydrogène réagit dans la présence d’un catalyseur (dioxyde de manganèse (IV))

pour produire de l’eau et de l’oxygène diatomique.

Les réactions de déplacement simple

Le cuivre solide réagit avec une solution aqueuse de nitrate d’argent pour produire un précipité

d’argent et une solution bleue de nitrate de cuivre(II).

85

Les réactions de déplacement double

Des solutions aqueuses de nitrate de plomb(II) et iodure de potassium sont combinées pour

produire un précipité d’iodure de plomb(II) et une solution aqueuse de nitrate de potassium.

Les réactions de combustion

L’éthanol brûle en présence d’oxygène pour produire du gaz carbonique et de la vapeur d’eau.

87

ACIDES BASES

1. Sont des solutions aqueuses

2. Se neutralisent mutuellement

3. Sont corrosifs4. Font changer la

couleur de certains indicateurs

1. Contiennent l’ion polyatomique OH- dans leur formule chimique

2. Ont un goût amer3. Ont une sensation

glissante sur la peau4. Le papier tournesol

rouge devient bleu5. Ont un pH supérieur à 76. Sont des électrolytes

forts

Propriétés des acides et des bases vidéo alloprof de papier tournesol au lien https://www.youtube.com/watch?v=tSBeGM7BAvY

1. Contiennent l’atome hydrogène dans leur formule chimique

2. Réagissent avec certains métaux

3. Ont un goût aigre4. Le papier tournesol bleu

devient rouge5. Ont un pH inférieur à 76. Peuvent être un

électrolyte fort ou faible

https://www.youtube.com/watch?v=tSBeGM7BAvY

L’échelle de pH vidéo alloprof au lien https://www.youtube.com/watch?v=2WXEqpwHB7Q

531 7 9 11 13

MILIEU BASIQUEMILIEU ACIDE

savon

ZONENEUTRE

L’échelle de pH varie de 0 à 14 et communique le niveau d’acidité ou de basicité d’une solution aqueuse. Chaque unité représente un changement de concentration de H+(aq) d’un facteur de 10 ! Deux bonds sont équivalents à un changement de concentration d’un facteur de 100 ! Ceci veut dire que le café noir est environ 10 000 fois plus acide qu’un pain de savon !

89

https://www.youtube.com/watch?v=2WXEqpwHB7Q

Les réactions de neutralisationUn type de déplacement double entre une solution acide et une solution basique qui produit de l’eau et

un sel ionique. Sélectionnez une paire d’acides et de bases à combiner dans une réaction de

neutralisation.NOM FORMULE NOM FORMULE

1. l’acide chlorhydrique HCl(aq) 1. l’hydroxyde de sodium NaOH(aq)

2. l’acide sulfurique H2SO4(aq) 2. l’hydroxyde de calcium Ca(OH)2(aq)

3. l’acide nitrique HNO3(aq) 3. l’hydroxyde de potassium KOH(aq)

4. l’acide perchlorique HClO4(aq) 4. l’hydroxyde d’ammoniaque NH4OH(aq)

5. l’acide acétique CH3COOH 5. l’hydroxyde de fer(III) Fe(OH)3((aq)

6. l’acide phosphorique H3PO4(aq) 6. l’hydroxyde d’aluminium Al(OH)3(aq)

7. l’acide bromhydrique HBr(aq) 7. l’hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(aq)

Un type de déplacement double entre une solution acide et une solution basique qui produit de l’eau et

un sel ionique. Sélectionnez une paire d’acides et de bases à combiner dans une réaction de

neutralisation.

__HCl(aq) + __NaOH → __HOH(l) + __NaCl(aq)

__HClO4(aq) + __Ca(OH)2 → __HOH(l) + __Ca(ClO4)2(aq)

En général

ACIDE + BASE → EAU + SEL IONIQUE

Activité: Roulez le dé pour obtenir un nombre correspondant à une solution acide et encore une fois pour une solution basique et écrivez l’équation de neutralisation balancée. Répétez jusqu’à 8 fois.

Les réactions de neutralisation-suite

91

XSCI20FA Réactions chimiques Noms et formules chimiques des composés ioniques

Tableau 1. Noms et formules chimiques des acides et bases

Nom Formule Nom Formule 1. l’acide chlorhydrique HCl(aq) 1. l’hydroxyde de sodium NaOH(aq) 2. l’acide sulfurique H2SO4(aq) 2. l’hydroxyde de calcium Ca(OH)2(aq) 3. l’acide nitrique HNO3(aq) 3. l’hydroxyde de potassium KOH(aq) 4. l’acide perchlorique HClO4(aq) 4. l’hydroxyde d’ammoniaque NH4OH(aq) 5. l’acide acétique CH3COOH(aq) 5. l’hydroxyde de fer(III) Fe(OH)3(aq) 6. l’acide phosphorique H3PO4(aq) 6. l’hydroxyde d’aluminium Al(OH)3(aq)

Tableau 2. Feuille de réponses des équations chimiques de neutralisation équilibrées

Équations chimiques de neutralisation équilibrées

EX.

1 H2SO4(aq) + 2 NH4OH(aq) à 2 H2O(l) + 1 (NH4)2SO4(aq)

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

Révision des concepts

LES RÉACTIONS CHIMIQUES

Concept Sous-concepts Travaux associés

1. Répondez aux questions à propos des atomes et des ions et leur placement sur le tableau périodique.

Masse atomique, numéro atomique, protons, neutrons,

électrons, ca+ions, anions, groupes et périodes sur le

tableau périodique.

Tableau périodique coloré Tableau périodique des ions

2. Distinguez entre les composés ioniques et covalent et décrire les propriétés de chaque.

Conductivité, électrolyte ou non-électrolyte, liaisons ioniques et covalents.

Enquête sur les propriétés des solutions ioniques et

covalents.

3. Dessinez les schémas de Lewis et de Bohr-Rutherford pour les ions individuels et les composés ioniques et covalents.

Transfert ou partage d’électrons ? Parenthèses carrés et charge, liaisons simple, double, ou triple,

zone de partage, H2 O2 F2 Br2 I2 N2 Cl2, règles d’octet et de

duet.

4. Nommez et écrire les formules chimiques pour les composés ioniques binaires et ternaires selon la nomenclature de l’UICPA.

Ions polyatomiques, chiffres romain, système Stock

5. Identifiez et expliquez la signification des 10 pictogrammes de SIMDUT du Système général harmonisé (SGH) 2015 et répondre aux questions par rapport à une fiche de donnée de sécurité (FDS).

Feuille de travail SIMDUT et FDS

Questions de révision SIMDUT et FDS

6. Nommez et écrire les formules chimiques pour les composés covalents binaires selon la nomenclature de l’UICPA.

Système de préfixes

7. Calculez les masses formulaires en uma et prouvez que la masse est

Enquête sur la loi de la conservation de la masse

93

Révision des concepts

conservée dans une équation équilibrée.

8. Équilibrez les équations chimiques à partir des équations squelettes et les équations de mots et notez le type de réaction.

Les 5 types de réactions, anatomie des équations chimiques, règles pour équilibrer les équations

chimiques

9. Identifiez les propriétés des acides et les bases, l’échelle de pH, et équilibrez les équations de neutralisation (déplacement double).

Documents

Les réactions chimiques