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• Toutes les techniques qui amplifient, affinent et normalisent les sens humains pour l’analyse d’objets
• Industries pharmaceutiques, pétrolières, chimiques, alimentaires, etc.
• Analyses biologiques• Recherche
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STechniques non détaillées dans
ce cours
« Techniques de mesure »
– Mesure de distance ou longueur• Ex.: dimensions d’un scellé, distance de tir,…
– Mesure de masse ou de poids• Ex.: masse d’une poudre, poids de détente d’une
arme à feu,…
– Mesure de température, etc.• Ex.: poids de fusion
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STechniques non détaillées dans
ce cours
« Techniques d’observation »
– Macroscopie• Ex.: comparaison de munitions, de fragments,
description d’insectes …
– Microscopie• Ex.: description de plantes, de fibres, d’éclats,…
– Microscopie électronique, etc.• Ex.: pollen, diatomée,…
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Techniques d’analyse de la matière et de ses
composants.(chimie analytique)
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SPlan
Introduction
La préparation des échantillons
Les méthodes séparatives
Les méthodes de détection
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SProblématique
Recherche et dosage de :
• Toxiques • Explosifs • Comburants, carburants• Composition d’encres, teintures et
peintures• Polluants• Etc.…
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SProblématique
Dans :
• Sols, boues, eaux• Débris d’incendies• Débris d’attentats• Cheveux, sang, urines, phanères,
fragments d’organes,…• Objets manufacturés : plastiques et
polymères, papiers, fibres synthétiques,…
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Rechercher et doser une substance en faible
quantité dans un mélange complexe
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S« Rechercher une aiguille dans une
botte de foin »Quantité de
matièreVolume d’eau
Notation relative
Nb de moléculesd’heptane(MW 100)
Illustration
1000 kg kilo litre 6x1024 Terre
1 g millilitre - 6x1021 France
10-3 mg milli microlitre ‰ 6x1018 5 x Paris
10-6 µg micro ppm 6x1015 2 x Parc du Champ-de-Mars
10-9 ng nano ppb 6x1012 2 x court de tennis
10-12 pg pico ppt 6x109 Bac de douche
10-15 fg femto ppq 6x106 Timbre poste
10-18 ag ato
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SChimie analytique regroupe toutes lesméthodes et techniques qui permettent derévéler, d’identifier et de quantifier desmolécules dans leur matrice
Nécessité de :
• séparer la molécule du mélange
et/ou
• détecter spécifiquement la molécule
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S• Ces techniques emploient des principes
de physique et de chimie
• Leur évolution rapide est liée à celle destechnologies (matériaux, électronique,informatique, micro et nanotechnologies,etc.)
• Leur complexité est croissante
• La chimie analytique est une spécialité àpart entière
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S• Pourquoi ?
– Incompatibilité entre la matière et le technique
– Nécessité de purifier ou de concentrer
– Substance non décelable avec la technique
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SEtat des échantillons
• Le plus souvent les techniques travaillent à partir de solutions– Aqueuses ou organiques
• Certaines travaillent à partir de préparations solides– Pastilles ou comprimés
• D’autres directement sur des gaz ou des vapeurs– Espace de tête, pyroliseur
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SExtraction
• Première séparation des substances d’intérêt par affinité
– Soit entre deux liquides• Liquides non miscibles
– Soit entre un liquide et un solide• SPE, SPME
– Soit entre un gaz et un solide• Adsorption, désorption
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SConcentration - dilution
• Transférer la substance d’intérêt dans un volume plus petit
– Exemple : recherche de médicaments1 mL de sang SPE 0,1 mL de méthanol
• Transférer la substance d’intérêt dans un volume plus grand
– Exemple : détermination de l’éthanolémie0,1 mL de sang 1 mL d’eau
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SDérivation
• Transformer la substance d’intérêt afin de la rendre (plus) détectable
– Exemples :
• La molécule est trop fragile pour être analysée– GHB GHB-TMS
• La molécule n’est pas détectée– Cyanure (cyanure-taurine-NDA) fluorescent
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SToutes les techniques qui permettent de
séparer les constituantsd’un mélange
– Mécanique : tamisage, séparation manuelle
– Magnétique : alliage ferreux et non ferreux
– Physicochimique : chromatographies, électrophorèse
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SMéthodes physicochimiques de
séparation
Principe commun :
Entrainer les différents constituants du mélange par unvecteur sur un support solide (phase stationnaire)
La vitesse de déplacement au sein de la phase stationnairede chacun des constituants est la résultante des affinitéspour le vecteur et pour le support solide
Mesure du chemin parcouru (facteur de rétention) pour untemps donné ou du temps nécessaire à parcourir unedistance donnée (temps de rétention)
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• Chromatographie sur couche
mince
• Chromatographie gazeuse
• Chromatographie liquide
• Electrophorèse
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SChromatographie sur couche
mince• La séparation s’effectue par capillarité sur une
plaque recouverte de silice et à pressionambiante.
• Mesure de la distance de déplacements dessubstances, celles-ci sont révélées sous lumièreUV ou par réaction chimique (réactifsspécifiques).
• Technique moins sensible mais encore utilisée endépistage notamment pour l ’analyse des encres,pigments et explosifs.
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• Chromatographie sur couche mince
• Chromatographie gazeuse
• Chromatographie liquide
• Electrophorèse
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SChromatographie gazeuse
• Les substances, sous forme gazeuse, sontpoussées au travers de la phase stationnaire(colonne) par un gaz
• Détection des substances à la sortie de la colonneet mesure du temps de rétention
chromatogramme
• Analyse des molécules volatiles
• Analyse à haute température ( 400°C)
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SChromatographie gazeuse
• Grande variété de phases stationnaires etde détecteurs disponibles
multiplicité des combinaisons
• Technique robuste, fiable et très sensible
• Equipe tous les laboratoires decriminalistique
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SChromatographie en phase
gazeuse• Echantillonnage par
espace de tête des volatiles
• Détection par ionisation de flamme des substances carbonées
Applications :– Hydrocarbures
– Alcools
– Gaz carbonique
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SChromatographie en phase
gazeuse
• Injection liquide
• Détection des molécules à forte affinité électronique
Applications :– Explosifs
– Substances halogénées (médicaments, hormones)
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SChromatographie en phase
gazeuse
• Injection liquide
• Détection des molécules par spectrométrie de masse
Applications :– Très nombreuses mais
limitées par la CPG (molécules volatiles) et parfois moins sensibles que des détecteurs plus spécifiques.
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S • Chromatographie sur couche mince
• Chromatographie gazeuse
• Chromatographie liquide
• Electrophorèse
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SChromatographie liquide
• Les substances, mises en solution, sont pousséesau travers de la phase stationnaire (colonne) par
un liquide
• Détection des substances à la sortie de la colonneet mesure du temps de rétention
chromatogramme
• Analyse des molécules solubles
• Analyse à haute pression ( 1000 bars)
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SDifférents types de
chromatographie liquide
• Chromatographie de phase normale• Chromatographie de phase inverse• Chromatographie ionique
• Chromatographie liquide haute pression (CLHP = HPLC)
• Chromatographie liquide ultrahaute pression (CLUP = UPLC)
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SCLHP phase inverse
• Toxiques dans les matrices biologiques
• Pesticides dans les eaux
• Stupéfiants dans les produits de saisies
• Explosifs
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SChromatographie ionique
• Micropolluants minéraux dans les eaux (nitrates)
• Explosifs minéraux (chlorates)
• Produits de coupage des stupéfiants
• Composition anionique de tous liquides
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S • Chromatographie sur couche mince
• Chromatographie gazeuse
• Chromatographie liquide
• Electrophorèse
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SElectrophorèse
• Les substances sont poussées au travers de la phase stationnaire par un champ électrique
• Deux techniques :– Soit sur plaque de gel : mesure déplacement des molécules
(~ CCM)– Soit en capillaire : mesure du temps de sortie (~ CLHP)
• Applications :– Ions minéraux– Petits molécules chargées– Protéines