Le Proprietà Periodiche degli Elementi - ing.univaq.iting.univaq.it/fioravanti/chimica/Corso%20Chimica%202009-%202012/... · 1 Le Proprietà Periodiche degli Elementi Corso di Chimica

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Le Proprietà Le Proprietà Periodiche Periodiche degli Elementidegli Elementi

Corso di Chimica Dott.ssa Fioravanti 2

NelNel 18691869,, DmitriDmitri MendeleevMendeleev ee LotharLothar MeyerMeyer,, inin modomodo indipendente,indipendente,proposeroproposero lala::

LEGGE PERIODICALEGGE PERIODICAQuandoQuando gligli elementielementi sonosono dispostidisposti inin ordineordine crescentecrescente didi massamassaatomicaatomica alcunealcune serieserie didi proprietàproprietà ricorronoricorrono concon periodicitàperiodicità

MeyerMeyer (1870) (1870) Studio dei volumi atomici in Studio dei volumi atomici in funzione del numero atomicofunzione del numero atomicoNon metalli: parti ascendentiNon metalli: parti ascendentiMetalli: picchi, tratti Metalli: picchi, tratti discendenti e minimidiscendenti e minimi

Classificazione degli elementi: Classificazione degli elementi: la la Legge Periodica e la Tavola PeriodicaLegge Periodica e la Tavola Periodica

Corso di Chimica Dott.ssa Fioravanti

La tavola di La tavola di MendeleevMendeleev

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NellaNella suasua tavolatavola MendeleevMendeleev disponedispone gligli elementielementi notinoti inin 88 gruppigruppilasciandolasciando spaziospazio perper quelliquelli ancoraancora sconosciutisconosciuti


Tavola Periodica degli ElementiTavola Periodica degli Elementi

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"Le Proprietà Chimiche degli Elementi sono funzioni del "Le Proprietà Chimiche degli Elementi sono funzioni del Numero Atomico"Numero Atomico"

Elementi di TransizioneElementi di Transizione

11

22

33

44

55

66

77

LantanidiLantanidi

AttinidiAttinidi

Blocco sBlocco s

Blocco pBlocco p

Blocco dBlocco d

Blocco fBlocco f


2

Configurazioni elettroniche e tavola periodica

AA partirepartire daldal 19201920 NielsNiels BohrBohr cominciacomincia aa pensarepensare allaallaconnessioneconnessione tratra tavolatavola periodicaperiodica ee teoriateoria quantisticaquantisticaElementiElementi appartenentiappartenenti alloallo stessostesso gruppogruppo delladella tavolatavolaperiodicaperiodica hannohanno configurazioniconfigurazioni elettronicheelettroniche similisimili..

GruppoGruppo ConfigurazioneConfigurazione elettronicaelettronica esternaesterna

11 nsns11

22 nsns22

33--1212 nsns22 (n(n--11)d)d11 -- nsns22 (n(n--11)d)d1010

1313 nsns22 npnp11

1414 nsns22 npnp22

1515 nsns22 npnp33

1616 nsns22 npnp44

1717 nsns22 npnp55

1818 nsns22 npnp66

Blocco s Blocco s –– viene riempito viene riempito l’orbitale s del più alto l’orbitale s del più alto numero quantico numero quantico principale, nprincipale, n

Blocco p – vengono riempiti gli orbitali p del più alto numero quantico principale, n

Blocco d Blocco d –– vengono vengono riempiti gli orbitali d riempiti gli orbitali d del livello elettronico del livello elettronico nn--11


Riempimento elettronico lungo i Riempimento elettronico lungo i PERIODIPERIODI

(numero quantico principale n)(numero quantico principale n)

GRUPPIGRUPPI = elementi che presentano la stessa = elementi che presentano la stessa configurazione elettronica superficiale, quindi lo configurazione elettronica superficiale, quindi lo stesso comportamento chimicostesso comportamento chimico(ma diversi livelli energetici occupati)(ma diversi livelli energetici occupati)

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Blocco s Blocco d Blocco p

I Blocchi

LaLa denominazionedenominazione deidei blocchiblocchi delladella tavolatavola periodicaperiodica sisi basabasasull’ultimosull’ultimo sottostratosottostrato occupatooccupato nell’atomonell’atomo dell’elementodell’elemento inin basebasealal principioprincipio didi AufbauAufbau..


Blocco f

N° orbitali: 2 10 6

Configurazioni elettroniche e tavola periodica


3

GruppoConfigurazione elettronica

Numero di ossidazione

Numero di elettroni esterni

I ns1 +1 1

II ns2 +2 2

III ns2p1 +2 3

IV ns2p2 +4/-4 4

V ns2p3 +5/-3 5

VI ns2p4 +6/-2 6

VII ns2p5 +7/-1 7

VIII ns2p6 0 8

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Gli orbitali di tipo d ed f non sono coinvolti nelle reazioni chimicheGli orbitali di tipo d ed f non sono coinvolti nelle reazioni chimiche


Configurazioni elettroniche e proprietà

Le proprietà chimiche di un elemento sonodeterminate in gran parte dalla sua configurazioneelettronica, specialmente da quella del guscioelettronico più esterno o DI VALENZA.

Gas nobiliGli elementi del 18° gruppo o gas nobili hanno il guscio esternocompletamente occupato. Questa configurazione elettronica conferisceloro una notevole inerzia chimica.

Elementi del blocco sGli elementi del blocco s tendono a perdere gli elettroni presentinell’orbitale ns per raggiungere la configurazione elettronica del gas che liprecede COMPORTAMENTO METALLICO

Elementi del blocco pGli elementi del blocco p tendono ad acquisire elettroni per raggiungere laconfigurazione elettronica del gas nobile che li segueCOMPORTAMENTO NON-METALLICO


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VolumeVolume AtomicoAtomicoSiSi ottieneottiene dividendodividendo ilil pesopeso atomicoatomico perper lala densitàdensità



Le proprietà periodiche: il Raggio AtomicoLe proprietà periodiche: il Raggio Atomico

LeLe nubinubi elettronicheelettroniche nonnon hannohanno confiniconfini nettinetti ee ciòciòvieterebbevieterebbe didi parlareparlare didi raggioraggio dell’atomodell’atomo.. TuttaviaTuttaviaquandoquando gligli atomiatomi sisi leganolegano adad altrialtri atomiatomi ii loroloro centricentrisisi trovanotrovano aa distanzedistanze definitedefinite gligli uniuni daglidagli altrialtri..

RaggioRaggio atomicoatomico:: MetàMetà delladella distanzadistanza tratra ii nucleinuclei deglidegliatomiatomi (metalli,(metalli, gasgas nobili)nobili)

RaggioRaggio covalentecovalente:: parteparte pertinentepertinente delladella distanzadistanza tratra iinucleinuclei didi duedue atomiatomi congiunticongiunti dada unun legamelegame covalentecovalente


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RaggioRaggio AtomicoAtomicoVieneViene assuntoassunto paripari allaalla semidistanzasemidistanza tratra ii nucleinuclei didi duedueatomiatomi uguali,uguali, adiacentiadiacenti neinei solidisolidi oo nellenelle molecolemolecolegassosegassose



IlIl raggioraggio atomicoatomico aumentaaumenta scendendoscendendo lungolungo unungruppogruppo ee spostandosispostandosi dada destradestra aa sinistrasinistra lungolungo ununperiodoperiodo

Raggio atomico (pm)

251-300

201-250

151-200

101-150

51-100

RaggiRaggi atomiciatomici inin picometripicometri ((1010--1212m)m)Corso di Chimica Dott.ssa Fioravanti


ScendendoScendendo lungolungo ilil gruppogruppo:: didi periodoperiodo inin periodoperiodo gliglielettronielettroni piùpiù esterniesterni occupanooccupano stratistrati viavia viavia piùpiù lontanilontani daldalnucleonucleo..

SpostandosiSpostandosi nelnel periodoperiodo:: gligli elettronielettroni vengonovengonoaggiungendosiaggiungendosi nellonello stessostesso stratostrato e,e, quindi,quindi, piùpiù oo menomeno allaallastessastessa distanzadistanza daldal nucleonucleo didi quelliquelli preesistentipreesistenti..DataData lala loroloro condizionecondizione diffusadiffusa nonnon esercitanoesercitano l’unol’uno sull’altrosull’altrounouno schermoschermo efficaceefficace neinei confronticonfronti delladella caricacarica nuclearenuclearequindiquindi lungolungo ilil periodoperiodo lala caricacarica nuclearenucleare effettivaeffettiva crescecresceattraendoattraendo gligli elettronielettroni ee contraendocontraendo ilil volumevolume dell’atomodell’atomo..





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Tavola Periodica degli ElementiTavola Periodica degli ElementiRaggio IonicoRaggio IonicoE' uguale alla distanza dei nuclei degli ioni adiacenti in E' uguale alla distanza dei nuclei degli ioni adiacenti in un cristallo ionicoun cristallo ionico


Le proprietà periodiche: il Raggio Ionico

RaggioRaggio IonicoIonico:: coincidecoincide concon lala suasua quotaquota delladella distanzadistanzacheche separasepara duedue ioniioni contiguicontigui inin unun solidosolido ionicoionico..LaLa distanzadistanza tratra ii centricentri didi unun cationecatione ee didi unun anioneanionecontiguicontigui valevale lala sommasomma deidei loroloro raggiraggi ioniciionici..InIn praticapratica sisi assumeassume ilil raggioraggio dellodello ioneione ossidoossido ugualeuguale aa140140 pmpm ee sisi calcolacalcola ilil raggioraggio deglidegli altrialtri ioniioni sullasulla basebase didiquestoquesto valorevalore..


Il raggio ionico aumenta scendendo lungo un gruppo Il raggio ionico aumenta scendendo lungo un gruppo e diminuisce spostandosi da sinistra a destrae diminuisce spostandosi da sinistra a destra



Come i raggi atomici Come i raggi atomici diminuiscono lungo il periodo diminuiscono lungo il periodo (aumenta la carica del nucleo) ed (aumenta la carica del nucleo) ed aumentano scendendo lungo il aumentano scendendo lungo il gruppo (si occupano strati di gruppo (si occupano strati di numero atomico crescente).numero atomico crescente).


II cationicationi sonosono piùpiù piccolipiccoli deglidegli atomiatomi daidai qualiquali derivanoderivanoperchéperché sisi formanoformano dada essiessi graziegrazie allaalla perditaperdita didi unouno oo piùpiùelettronielettroni eded espongonoespongono ilil nocciolonocciolo generalmentegeneralmente piùpiùpiccolopiccolo dell’atomodell’atomo progenitoreprogenitore..


6

Come i raggi atomici Come i raggi atomici diminuiscono lungo il periodo diminuiscono lungo il periodo (aumenta la carica del nucleo) (aumenta la carica del nucleo) ed aumentano scendendo lungo ed aumentano scendendo lungo il gruppo (si occupano strati di il gruppo (si occupano strati di numero atomico crescente).numero atomico crescente).


GliGli anionianioni sonosono piùpiù voluminosivoluminosi deglidegli atomiatomi progenitoriprogenitoriperper l’aumentatol’aumentato numeronumero didi elettronielettroni nellonello stratostrato didivalenzavalenza ee gligli effettieffetti repulsivirepulsivi cheche sisi generanogenerano..


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Tavola Periodica degli ElementiTavola Periodica degli ElementiEnergiaEnergia didi IonizzazioneIonizzazione (kcal/mole)(kcal/mole)EnergiaEnergia necessarianecessaria perper allontanareallontanare unun elettroneelettrone dada ununatomoatomo isolatoisolato alloallo statostato gassosogassoso ee portarloportarlo aa distanzadistanzainfinitainfinita daldal nucleonucleo..


AA(g) (g) → → AA++(g) (g) + e+ e--

EnergiaEnergia didi ionizzazioneionizzazione:: èè lala quantitàquantità didi energiaenergia checheunun atomoatomo alloallo statostato gassosogassoso devedeve assorbireassorbire perchéperché sisipossapossa rimuovererimuovere l’elettronel’elettrone piùpiù esternoesterno (cioè(cioè legatolegatopiùpiù labilmente)labilmente)..

Le proprietà periodiche: L’energia di Ionizzazione

Mg Mg+ + e-

Mg+ Mg2+ + e-

I2 > I1


I1 = energia di prima ionizzazione o di ionizzazione primaria

I2 = energia di seconda ionizzazione o di ionizzazione secondaria L’energiaL’energia didi ionizzazioneionizzazione calacala scendendoscendendo lungolungo ilil gruppogruppoee spostandosispostandosi dada destradestra aa sinistrasinistra lungolungo ilil periodoperiodo(diminuisce(diminuisce concon l’aumentarel’aumentare deldel raggioraggio atomico)atomico)

Energia di Energia di ionizzazione ionizzazione primaria in primaria in kJkJ/mol/mol

2001-2500

1501-2000

1001-1500

501-10001-500



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Energia di IonizzazioneEnergia di IonizzazioneEnergiaEnergia necessarianecessaria perper allontanareallontanare unun elettroneelettrone dada ununatomoatomo isolatoisolato alloallo statostato gassosogassoso ee portarloportarlo aa distanzadistanzainfinitainfinita daldal nucleonucleo..


Le proprietà periodiche: L’energia di Ionizzazione Le proprietà periodiche: L’energia di Ionizzazione

ScendendoScendendo lungolungo ilil gruppogruppo:: gligli elettronielettroni piùpiù esterniesternioccupanooccupano stratistrati viavia viavia piùpiù lontanilontani daldal nucleonucleo cheche lololega,lega, didi conseguenza,conseguenza, piùpiù labilmentelabilmente..

SpostandosiSpostandosi nelnel periodoperiodo:: gligli elettronielettroni vengonovengonoaggiungendosiaggiungendosi nellonello stessostesso stratostrato e,e, quindi,quindi, piùpiù oomenomeno allaalla stessastessa distanzadistanza daldal nucleonucleo didi quelliquellipreesistentipreesistenti..

DataData lala loroloro condizionecondizione diffusadiffusa nonnon esercitanoesercitano l’unol’unosull’altrosull’altro unouno schermoschermo efficaceefficace neinei confronticonfronti delladellacaricacarica nuclearenucleare quindiquindi lungolungo ilil periodoperiodo lala caricacaricanuclearenucleare effettivaeffettiva crescecresce attraendoattraendo gligli elettronielettroni eeincrementandoincrementando l’energial’energia didi ionizzazioneionizzazione..



Le proprietà periodiche: L’energia di Ionizzazione Le proprietà periodiche: L’energia di Ionizzazione… riassumendo

L’energiaL’energia didi ionizzazioneionizzazione primariaprimaria èè massimamassima perper gliglielementielementi vicinivicini all’elioall’elio ee minimaminima perper quelliquelli vicinivicini alalcesiocesio..

L’energiaL’energia didi ionizzazioneionizzazione secondariasecondaria èè piùpiù elevataelevatadelladella primariaprimaria (per(per ilil medesimomedesimo elemento)elemento) aa causacausadelladella presenzapresenza didi unauna caricacarica positiva,positiva, ee moltomolto piùpiù altaaltasese l’elettronel’elettrone dada allontanareallontanare appartieneappartiene adad unouno stratostratochiusochiuso (completo(completo == stabile)stabile)..


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II metallimetalli sisi trovanotrovano nellanella porzioneporzione inferioreinferiore sinistrasinistra delladellatavolatavola periodicaperiodica perchéperché questiquesti elementielementi possiedonopossiedonobassabassa energiaenergia didi ionizzazioneionizzazione ee possonopossono facilmentefacilmentecederecedere ii loroloro elettronielettroni..

UnUn bloccoblocco didi metallometallo èè costituitocostituito dada unun insiemeinsieme ordinatoordinatodidi cationicationi (sfere)(sfere) circondaticircondati dada unun maremare didi elettronielettroni.. GliGlielettronielettroni sonosonomobilimobili..


Energia di Ionizzazione secondariaEnergia di Ionizzazione secondaria




ServiràServirà unun grandegrande aumentoaumentodidi energiaenergia necessarionecessarioperper rimuovererimuovere unun elettroneelettronedada unun guscioguscio piùpiù internointerno..


Affinità ElettronicaAffinità ElettronicaEnergiaEnergia liberataliberata quandoquando unun atomoatomo neutroneutro isolatoisolato alloallostatostato gassosogassoso acquistaacquista unun elettroneelettrone


AA(g) (g) + e+ e-- → → AA--(g)(g)

Le proprietà periodiche: l’Affinità Elettronica

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O(g) + e- O-(g)

AE1 = prima affinità elettronica

O-(g) + e- O2-(g)

AE2 = seconda affinità elettronica

AE2 < AE1

AffinitàAffinità elettronicaelettronica:: èè unauna misuramisura dell’energiadell’energia cheche sisiliberalibera quandoquando unun atomoatomo gassosogassoso acquistaacquista ununelettroneelettrone..

L’affinitàL’affinità elettronicaelettronica calacala scendendoscendendo lungolungo ilil gruppogruppoee spostandosispostandosi dada destradestra aa sinistrasinistra lungolungo ilil periodoperiodo(diminuisce(diminuisce concon ilil raggioraggio atomico)atomico)




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Affinità ElettronicaAffinità ElettronicaEnergiaEnergia liberataliberata quandoquando unun atomoatomo neutroneutro isolatoisolato alloallostatostato gassosogassoso acquistaacquista unun elettroneelettrone



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MetalliMetalliSostanze caratterizzate da buona conducibilità Sostanze caratterizzate da buona conducibilità elettrica e termica, elevata malleabilità e duttilità; elettrica e termica, elevata malleabilità e duttilità; sono prevalentemente solidi.sono prevalentemente solidi.

Non MetalliNon MetalliSostanze che conducono male l'elettricità e il calore; Sostanze che conducono male l'elettricità e il calore; sono prevalentemente gassosi.sono prevalentemente gassosi.

SemimetalliSemimetalliElementi che presentano sia proprietà metalliche che Elementi che presentano sia proprietà metalliche che non metalliche.non metalliche.


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ConseguenzeConseguenze sui materialisui materiali

UnUn pezzopezzo didi zolfozolfo (a(a sinistra)sinistra) sese percossopercosso concon unun martellomartello sisifrantumafrantuma inin polverepolvere finefine..IlIl ramerame (a(a destra)destra) sisi puòpuò ottenereottenere inin grandigrandi pezzipezzi didi ramerame nativo,nativo,modellaremodellare inin palline,palline, martellaremartellare inin laminelamine sottilisottili oo tirarnetirarne filifili..Corso di Chimica Dott.ssa Fioravanti 38

Tavola Periodica degli ElementiTavola Periodica degli ElementiProprietà MetallicheProprietà Metalliche


Metalli

Non metalli

Conseguenze sui materiali



Stato fisicoStato fisico


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41


Punto di FusionePunto di Fusione


I metalli alcalini e alcalino-terrosi

GliGli elementielementi deldel bloccoblocco ss godonogodono didi energiaenergia didi ionizzazioneionizzazionebassabassa ilil cheche vuolvuol diredire cheche gligli elettronielettroni piùpiù esterniesterni sonosono ceduticeduti

concon facilitàfacilità..

●● UnUn elementoelemento deldel gruppogruppo 11 formeràformerà ioniioni ++11 ((LiLi++,, NaNa++,, KK++)).. UnUnelementoelemento deldel gruppogruppo 22 formeràformerà ioniioni ++22 (Mg(Mg22++,, CaCa22++,, BaBa22++))..

●● UnUn elementoelemento deldel gruppogruppo ss saràsarà unun metallometallo reattivoreattivo..

●● PoichéPoiché l’energial’energia didi ionizzazioneionizzazione èè minimaminima inin fondofondo alal gruppogruppo

gligli elementielementi piùpiù pesantipesanti (cesio,(cesio, bario)bario) reagisconoreagiscono piùpiùvigorosamentevigorosamente..

●● DataData lala loroloro grandegrande attitudineattitudine aa perdereperdere elettronielettroni::1.1. FormanoFormano composticomposti ioniciionici

2.2. SiSi usanousano spessospesso comecome riducentiriducenti


I metalli alcalini e alcalino-terrosi

II metallimetalli alcalinialcalini sonosono tuttitutti teneriteneri ee didi colorecolore argenteoargenteo..PerPer proteggerloproteggerlo daldal contattocontatto concon l’arial’aria ilil sodiosodio vienevieneconservatoconservato sottosotto olioolio didi paraffinaparaffina;; unauna superficiesuperficie tagliatatagliatadidi frescofresco eded espostaesposta sisi ricoprericopre didi unouno stratostrato didi ossidoossido..


Gli elementi del blocco p: elementi a sinistra

●● GliGli elementielementi cheche occupanooccupano lala parteparte aa sinistrasinistra deldelbloccoblocco pp,, specialmentespecialmente ii piùpiù pesanti,pesanti, hannohanno energiaenergia didiionizzazioneionizzazione sufficientementesufficientemente bassabassa dada manifestaremanifestarealcunealcune delledelle proprietàproprietà metallichemetalliche tipichetipiche deldel bloccoblocco ss..L’energiaL’energia didi ionizzazioneionizzazione deidei metallimetalli deldel bloccoblocco p,p,tuttavia,tuttavia, èè considerevolmenteconsiderevolmente elevataelevata eded essiessirisultanorisultanomenomeno reattivireattivi didi quelliquelli deldel bloccoblocco ss..

●● GliGli elementielementi Al,Al, SnSn,, PbPb,, perper esempioesempio sonosono situatisituatinellanella parteparte sinistrasinistra deldel bloccoblocco pp però,però, purpur essendoessendometalli,metalli, sonosono menomeno reattivireattivi didi quelliquelli deldel bloccoblocco ss(infatti(infatti sisi possonopossono lavorarelavorare concon facilità)facilità)..


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GliGli elementielementi deldel gruppogruppo 1414..DaDa sinistrasinistra aa destradestra:: CC (grafite),(grafite), Si,Si, Ge,Ge, SnSn ee PbPb


Gli elementi del blocco p: elementi a sinistra Gli elementi del blocco p: elementi a destra

●● GliGli elementielementi cheche occupanooccupano lala parteparte aa destradestra deldelbloccoblocco pp hannohanno affinitàaffinità elettronicaelettronica elevataelevata:: tendonotendonoadad acquistareacquistare elettronielettroni completandocompletando gligli stratistrati esterniesterni..

●● FattaFatta eccezioneeccezione perper ii metalloidimetalloidi telluriotellurio ee polonio,polonio, iicomponenticomponenti deidei gruppigruppi 1616 ee 1717 sonosono nonnonmetallimetalli..

●● ReagisconoReagiscono concon ii metallimetalli formandoformando anionianioni e,e, quindi,quindi,composticomposti ioniciionici..MoltiMolti mineraliminerali cheche cici circondanocircondano (calcare,(calcare, granito,granito, ……))contengonocontengono neinei loroloro anionianioni talitali nonnon metallimetalli..


Gli elementi del blocco p: elementi a destra

GliGli elementielementi deldel gruppogruppo 1616.. DaDa sinistrasinistra aa destradestra::ossigeno,ossigeno, zolfo,zolfo, selenioselenio ee telluriotellurio..SiSi notinoti l’evoluzionel’evoluzione dada nonnon metallometallo aa metallometallo


Gli elementi del blocco d: metalli di transizione

Gli elementi del primo periodo del blocco d da sinistra a destra:In alto: scandio, titanio, vanadio, cromo e manganese.In basso: ferro, cobalto, nichel, rame e zinco.Corso di Chimica Dott.ssa Fioravanti

●● GliGli elementielementi deldel bloccoblocco d,d, oo metallimetalli didi transizione,transizione, sonosonotuttitutti metallimetalli lele cuicui proprietàproprietà sonosono intermedieintermedie tratra quellequelledeidei metallimetalli deldel bloccoblocco ss ee quellequelle deidei metallimetalli deldel bloccoblocco pp..

●● MoltiMolti elementielementi deldel bloccoblocco dd formanoformano cationicationi concon statostatodidi ossidazioneossidazione diversodiverso..

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Gli elementi del blocco d: metalli di transizione

GliGli ioniioni deidei metallimetalli didi transizionetransizione impartisconoimpartiscono lele colorazionicolorazionicaratteristichecaratteristiche aiai loroloro composticomposti ee soluzionisoluzioni..

a.a. LaLa filafila inferioreinferiore (da(da sinistrasinistra aa destra)destra):: clorurocloruro didi ferroferro((IIIIII),), solfatosolfato didi ramerame ((IIII),), clorurocloruro didi manganesemanganese ((IIII),),clorurocloruro didi cobaltocobalto (II)(II).. FilaFila superioresuperiore:: (da(da sinistrasinistra aa destradestra::nitratonitrato didi cromocromo ((IIIIII),), solfatosolfato didi ferroferro ((IIII),), solfatosolfato didi nichelnichel

(II),(II), bicromatobicromato didi potassiopotassio..b.b. soluzionisoluzioni deidei cationicationi inin aa..

a) b)


Elementi biologicamente importanti ed elementi altamente tossici

PerPer ii maggiorimaggiori elementielementi presentipresenti nelnel corpocorpo lala loroloroabbondanzaabbondanza percentualepercentuale nelnel corpocorpo èè riportatariportata sottosotto iisimbolisimboli..Corso di Chimica Dott.ssa Fioravanti

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