Determinacin de la longitud de onda de un laser de He-Ne con el
interferometro de Michelson
CORPORACIN UNIVERSITARIA DE LA COSTA, CUC
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BSICAS
FACULTAD DE INGENIERA
Ley Chatelier Cristian Bolvar, Jeison Ramos, Israel
Snchez.Profesor Loren Castro. Grupo de laboratorio:8:3010:30- fecha
de la experiencia (9-03-2015)
Laboratorio de Qumica inorgnica 2, Universidad de la Costa,
Barranquilla
ResumenEn este laboratorio se pudo demostrar segn el principio
de chatelier el cambio de concentracin de una solucin que desplaza
el equilibrio qumico en la direccin que tienda a contraerse el
efecto del aumento de la concentracin. para experiencia se procedi
con dos sustancias qumica el K2Cr2O7 (Dicromato de Potasio) y el
K2CrO4 (cromato de potasio) luego se les adiciono una cantidad
aleatoria de gotas de HCl y KOH para cada sustancia qumica hasta
notar cambio o reaccin Palabras clavesAleatoria, Solucin, Reaccin,
Contraerse, Equilibrio, Desplazamiento.
Abstract
In this lab could be demonstrated on the principle of chatelier
the change in concentration of a solution shifts the chemical
equilibrium in the direction that tends to shrink the effect of
increasing the concentration to experience proceeded with two
chemical substances the K2Cr2O7 ( potassium dichromate ) and K2CrO7
( potassium chromate ) were added after a random amount of drops of
HCl and KOH for each chemical reaction until they change orKey
words
Random Solution , Reaction , contract , Balance , Displacement
.1. Introduccin
En este laboratorio comprobamos la definicin de la ley de
chatelier por medio de la experiencia teniedo en dos tubos de
ensayo los cuales fueron enumerados # 1 y #2 dentro de cada una fue
agregado K2Cr2O7 y K2CrO7 luego se le agregaba al tubo de ensayo #1
y al #2 por medio de una gotero cierta cantidad de gotas de HCl y
KOH hasta notar un cambio en su color a medida que se fueron
agregando las gotas
2. Fundamentos Tericos.
El principio de la le chatelier dice que el cambio de
concentracin de una solucin desplaza el equilibrio qumico en la
direccin que tienda a contrarrestar el efecto del aumento de la
concentracin
2.1 Concentracin Si vara la concentracin de un sistema que en
principio est en equilibrio qumico, en ese sistema variarn tambin
las concentraciones de sus componentes de manera que se
contrarreste la primera variacin. Con respecto a su representacin
mediante unaecuacinestequiometria, diremos que el equilibrio se
desplazar a un lado o al otro de esa ecuacin (en direccin a
unmiembroo al otro). Si aumenta laconcentracinde yoduro de hidrgeno
en la reaccin representada as:H2+ I2 2 HI
Habr ms yoduro de hidrgeno que se transforme en molculas de
hidrgeno y de yodo que lo contrario, y, segn esa representacin,
diremos que esa reaccin se desplazar a la izquierda.
2.2 Cambio de temperatura
Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio est en
equilibrio, ese sistema se reorganizar de manera que se absorba el
exceso de calor y, en la representacin estequiometria, diremos
tambin que la reaccin se desplazar en un sentido o en el otro.
Hay dos tipos de variacin con la temperatura:
2.3 Cambio de presin
Si se eleva la presin de un sistema de gases en equilibrio, la
reaccin se desplaza en la direccin en la que desaparezcan moles de
gas, a fin de minimizar la elevacin de presin. Por el contrario, si
disminuye la presin, la reaccin se desplazar en el sentido en que
aumenten las moles totales de gas lo que ayudar a que la presin no
se reduzca. Es importante hacer notar que, a bajas temperaturas, la
reaccin requiere ms tiempo, ya que esas bajas temperaturas reducen
la movilidad de las partculas involucradas.
En el laboratorio, para contrarrestar ese efecto se emplea
uncatalizador.
3. Desarrollo Experimental
Se tomaron dos tubos de ensayo como # 1 y el #2 se le adiciono
1ml de solucin de cromato de potasio y en el #2 se adiciono 1 ml de
dicromato de potasio con un gotero se comenz agregar a unas gotas
de cada solucin de HCL sobre el #1 hasta observar algn cambio as de
esa misma forma se procedi con el #2 pero se le agrego gotas de
HOK
4. Clculos Formula
M =nsto/Vl = pn /g g= M x v x Pm
Vi vig = (0,2M)(294,18g)(0,05)
g = 2,941 5. Anlisis de los resultados
5.1 Registre organizadamente sus observaciones?El cambio de
color ocurre por el nmero de valencia de oxidacin Se produjo un
cambio de su coloracin
K2Cr O4 + 30 gts de HCL amarillo
K2Cr2O7 +30 gts de KOH naranja
5.2 Explique en sus propias palabras Cmo se verifica el
principio de le chatelier en esta experiencia?
Cuando se presenta una perturbacin externa sobre
unsistemaenequilibrio, solucin el sistema se ajustar de tal manera
que se cancele parcialmente dicha perturbacin en la medida que el
sistema alcanza una nueva posicin de equilibrio
5.3 Balancee la ecuacin para cada una de las reacciones
estudias. Calcule el reactivo lmite en cada uno de los
procedimientos iniciales. Considere que cada 20 gotas son 1ml y
tenga en cuenta la concentracin de las soluciones utilizadas
4K2CrO4 + 4HCL 2K2Cr2O7 + 4KCL +2H2O
K2Cr2O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H20
El reactivo limite es el dicromato de potasio.5.4 Investigue que
son los autoindicadores? Utilizo alguno en esta prctica? explique
un auto indicador es una sustancia que siendo cidos o bases dbiles
al aadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el anlisis,
se produce un cambio qumico que es apreciable, generalmente, un
cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar
tienen un color distinto que al ionizarse6. ConclusionesEn la
prctica de laboratorio se comprob el principio de le de chatelier
obteniendo por parte de nuestras soluciones la reaccin debida.
Notamos a medida que se le alegraba las gotas del cido u oxido a
cada solucin estos le cambio el color esto ocurre por el nmero de
valencia de oxidacin de ellas. Bibliografa
1. Fessenden, R.J. y Fessenden, S.J., 1993. Qumica Orgnica.
Grupo Editorial Iberoamrica, Mxico. Buscado el da 9 de marzo de
20152. Tabla de potenciales estndar de electrodo
Disponible en:
http://corinto.pucp.edu.pe
(Consultada 2 de marzo del 2015)
3. Chang,R: qumica 4 ed. Mcgraw-hill.
Mxico, 1995; capitulo 19
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