Lashevska Khim DPA 9ukr (197-12) S

ЗБІРНИК ЗАВДАНЬдля

державної підсумкової атестаціїз хімії

9клас

КиївЦентр навчально-методичної літератури

2013

Н.В. Титаренко, Г.А. Лашевська

Рекомендовано Міністерством освіти і науки,

молоді та спорту України

3

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

ПОЯСНЮВАЛЬНА ЗАПИСКА

Збірник призначений для проведення державної підсумкової атестації з хімії в дев’ятих класах загальноосвітніх навчальних закладів. Завдання складено відповідно до чинної програми з хімії для загальноосвітніх навчальних закладів. Оцінювання здійснюється згідно з наказом Міністерства освіти і науки, молоді та спорту України № 329 від 13.04.2011 р. «Про затвердження критеріїв оцінювання навчальних досяг-нень учнів (вихованців) у системі загальної середньої освіти».

На виконання атестаційної роботи відведено 90 хвилин. Кожен учень (учениця) під час проходження державної підсумкової атестації з хімії отримує індивідуальний варі-ант роботи з цього посібника, бланк відповідей, підготовлений навчальним закладом, та аркуш паперу зі штампом навчального закладу для виконання відкритих завдань.

Кожен варіант містить завдання з курсу хімії таких класів:7-го – близько 13 % завдань. З них:– початкові хімічні поняття – 10 % завдань; – прості речовини метали і неметали – 3 % завдань;8-го – приблизно 47 % завдань. З них:– кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами – 7 % завдань;– основні класи неорганічних сполук – 17 % завдань;– періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

Будова атома – 13 % завдань;– хімічний зв’язок і будова речовини – 10 % завдань;9-го – 40 % завдань. З них:– розчини – 13,3 % завдань;– хімічні реакції – 13,3 % завдань;– найважливіші органічні сполуки – 13,4 % завдань.Посібник містить 20 варіантів тестів, кожен з яких складається з 30 завдань, роз-

поділених на чотири частини, що відрізняються складністю та формою.У першій частині роботи запропоновано 18 завдань на вибір однієї правильної від-

повіді із чотирьох запропонованих. Завдання вважають виконаним правильно, якщо в бланку відповідей (наведені на останніх сторінках цього посібника) указана лише одна буква, якою позначено правильну відповідь. Правильне виконання кожного за-вдання 1–18 оцінюють одним балом.

Друга частина атестаційної роботи містить 3 завдання (19–21) на встановлення відповідностей. До кожного завдання у двох колонках подано інформацію, яку по-значено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання, необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити ло-гічні пари). Потім записати цифри у таблицю, подану до кожного завдання, і пере-нести їх до бланка відповідей. У завданнях 19, 20 необхідно встановити по чотири відповідності, у завданні 21 – три. Правильне встановлення кожної з відповідностей оцінюють у 0,5 бала. Тобто розв’язання кожного завдання 19, 20 оцінюють залежно від кількості вказаних правильних відповідей у 0,5, 1, 1,5 або 2 бали. За правильне виконання завдання 21 можна отримати 0,5, 1, 1,5 бала.

Третя частина атестаційної роботи містить 3 завдання (22–24) на визначення правильної послідовності. Треба розташувати певні дії, поняття, формули, характе-ристики тощо у правильній послідовності та записати відповідні букви у таблицю, подану до кожного завдання. Потім перенести їх до бланка відповідей. У кожному із завдань необхідно визначити правильну послідовність із чотирьох елементів. Пра-вильне визначення всієї послідовності оцінюють у 2 бали, визначення послідовності з двох або трьох елементів – у 1 бал. За меншу кількість правильних елементів послі-довності бали не нараховують.

4

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

Бали нараховують за завдання першої, другої та третьої частин, на які в бланку відповідей записана правильна або частково правильна відповідь.

Четверта частина атестаційної роботи містить 6 завдань (25–30) з розгорнутою відповіддю: учень має записати хімічні рівняння, описати спостереження, розв’язати задачі тощо. Завдання четвертої частини вважають виконаними правильно, якщо учень навів розгорнутий запис розв’язку завдання, задачі. Правильне розв’язання завдань 25–30 оцінюють відповідно до таблиці 1.

Таблиця 1

Номер завдання Максимальна кількість балів

25 2,5

26 3

27 3

28 2

29 4

30 4

Якщо учень лише частково правильно виконав завдання 25–30, то розв’язання оцінюють відповідно до таблиць 2–7.

Таблиця 2

Критерії оцінювання завдання 25

Кількість балів Виконання завдання

0,5 Записано хімічні формули реагентів

1 Записано схему реакції

1,5 Складено рівняння реакції в молекулярній формі, але є помилки в коефіцієнтах

2 Складено рівняння реакції в молекулярній формі без помилок

2,5 Виконано додаткове завдання

Таблиця 3





1,5 Складено рівняння реакції в молекулярній формі

2 Складено рівняння реакції в молекулярній формі, записано повне йонне рівняння, але є помилки в коефіцієнтах і зарядах йонів

2,5 Складено рівняння реакції в молекулярній формі, записано повне йонне рівняння

3 Складено рівняння реакції в молекулярній формі, записані повне та скорочене йонні рівняння

5

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

Таблиця 4



0,5 Записано схему реакції

1 Записано схему реакції, зазначено ступені окиснення елементів

1,5 Записано схему реакції, зазначено ступені окиснення елементів, записано одне з рівнянь електронного балансу

2 Записано схему реакції, зазначено ступені окиснення елементів, записано обидва рівняння електронного балансу

2,5 Записано схему реакції, зазначено ступені окиснення елемен-тів, записано обидва рівняння електронного балансу, визначені елемент-окисник, елемент-відновник, процеси окиснення та від-новлення

3 Записано рівняння реакції, зазначено ступені окиснення елемен-тів, записано обидва рівняння електронного балансу, визначені елемент-окисник, елемент-відновник, процеси окиснення та від-новлення

Таблиця 5





1,5 Складено рівняння реакції в молекулярній формі, але є помилки в коефіцієнтах

2 Правильно складено рівняння реакції в молекулярній формі

Таблиця 6



1 Скорочено записано умову задачі

2 Скорочено записано умову задачі та формули для обчислень

3 Скорочено записано умову задачі та формули для обчислень, на-ведено 50 % обчислень

4 Задача розв’язана повністю правильно

Таблиця 7



1 Записано умову задачі

2 Записано умову задачі та формули для обчислень

6

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

Продовження таблиці 7


3 Записано умову задачі та формули для обчислень, наведено 50 % обчислень

4 Задача розв’язана повністю правильно

Якщо учень правильно навів формули для обчислень, але припустився математич-ної помилки, то таке завдання вважають виконаним частково правильно і не оціню-ють максимальною кількістю балів.

Суму балів, нараховану за всі правильно виконані учнем завдання, переводять в оцінку за 12-бальною системою оцінювання навчальних досягнень учнів за спеціаль-ною шкалою, наведеною у таблиці 8.

Таблиця 8

Таблиця перерахунку тестових балів в оцінку за 12-бальною системою оцінювання

Кількість набраних балів

Оцінка за 12-бальною системою оціню-вання навчальних досягнень учнів

0,5–2,5 1

3–5,5 2

6–8,5 3

9–11,5 4

12–17,5 5

18–23,5 6

24–29,5 7

30–35,5 8

36–39,5 9

40–42,5 10

43–45,5 11

46–48 12

Бланк відповідей містить спеціально відведену частину для внесення змін у від-повіді першої, другої та третьої частин. Таке виправлення не веде до втрати балів. Якщо виправлення зроблено в основній частині бланка відповідей, то бали за таке завдання не нараховують.

Під час проведення державної підсумкової атестації з хімії учням заборонено ко-ристуватися будь-якими матеріалами чи посібниками, крім таблиць: «Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва» (додаток 1), «Розчинність кислот, со-лей, основ та амфотерних гідроксидів у воді», «Ряд активності металів» (додаток 2).

7

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

ВАРІАНТ № 1

У завданнях 1–18 виберіть правильну відповідь і позначте її у бланку відповідей.

1.Укажітьсуміш.

А содаБ бензинВ кисеньГ озон

2.Укажітьскладнийкатіон.

А SО32–

Б Вa2+

В NO3–

Г NH4+

3.Укажітьтвердження,щоописуєхімічнуреакціютермічногорозкладаннякрейди.

А реагенти – дві складні речовиниБ реагенти – дві прості речовиниВ продукти – дві складні речовиниГ продукти – три прості речовини

4.УкажітьвалентністьНітрогенувсполуці,хімічнаформулаякоїN2О.

А IБ IIВ IIIГ IV

5.Якийрядокскладаєтьсяізсимволівінертнихелементів?

1) Si 2) Cl 3) Ar 4) Ne 5) C 6) RnА 2, 3, 6Б 1, 5В 3, 4, 6Г 5, 6

6.Укажітьречовинизковалентнимнеполярнимтипомзв’язку.

1) N2 2) BaCl2 3) H2 4) CaO 5) P2O5 6) Cl2OА 5, 6Б 2, 4В 3, 5Г 1, 3

7.Укажітьхімічнуформулуетанолу.

А СH4Б СH3ОНВ С2H5ОНГ С2H6

8.УкажітьелектроннуформулуатомаМагнію.

А 1s22s22p53s2

Б 1s22s22p53s1

В 1s22s22p63s2

Г 1s22s22p63s1

8

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Укажітьхімічнуформулукислоти.

А NaHCO3Б Н2СО3В Сa(ОН)NO3Г (NН4)2SO4

10.Укажітьхімічнийелемент,щоєвідновникомуреакції,якавідбуваєтьсявна-слідокдіїрозбавленоговодногорозчинусульфатноїкислотинамагній.

А ГідрогенБ МагнійВ СульфурГ Оксиген

11.Міжякимиречовинамивідбуваєтьсяреакціяприєднання?

А етен і воденьБ метанол і оцтова кислотаВ метан і кисеньГ калій оксид і оцтова кислота

12.Укажітьпроцес,унаслідокякоговідбуваєтьсяреакціязаміщення.

А взаємодія натрію з водоюБ нагрівання купрум(ІІ) гідроксидуВ нагрівання амоній сульфатуГ взаємодія калій оксиду з нітратною кислотою

13.Задопомогоюбіуретовоїреакціївиявляють

А гідроксильні групи.Б карбоксильні групи.В бензенові ядра.Г пептидні зв’язки.

14.Укажітьпаруйонів,щоберутьучастьухімічнійреакціїміжмагнійхлоридоміаргентум(І)нітратомуводномурозчині.

А Mg2+ і NO3–

Б Mg2+ і Ag+

В Ag+ і Cl–

Г NO3– і Cl–

15.Укажітьспіввідношенняміжоб’ємамиетенуйкиснюуреакціїповногоокис-нення.

А 1 : 3Б 1 : 1,5В 3 : 1Г 2,5 : 1

16.УкажітькількістьелектронівуйоніКалію.

А 19Б 20В 18Г 21

9

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

17.Укажітьреакціюсередовищаводногорозчинуцинкхлориду.

А кислаБ лужнаВ нейтральнаГ слабколужна

18.Виберітьречовину,якадобрерозчиняєтьсяугексані.

А водаБ бромВ калій хлоридГ літій гідроксид

До кожного завдання 19–21 у двох колонках подано інформацію, яку позначено буквами (ліворуч) і цифрами (праворуч). Виконуючи завдання,

необхідно встановити відповідність інформації, позначеної цифрами і буквами (утворити логічні пари).

19.Установітьвідповідністьміжкласамитахімічнимиформуламисполук.

Клас сполук Хімічна формулаА кислотаБ основаВ сільГ оксид

1 AgNO32 NO23 H2S4 Ba(OH)25 C2H5OН

20.Установітьвідповідністьміжсхемамитатипамихімічнихреакцій.

Схема реакції Тип реакціїА Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2OБ Zn + H2O →t° ZnO + H2В Al(OH)3 →

t° Al2O3 + H2OГ Cl2 + H2 → HCl

1 реакція повного окиснення2 реакція розкладу3 реакція обміну4 реакція сполучення5 реакція заміщення

21.Установітьвідповідністьміжтипамикристалічнихґратокіречовинами.

Тип кристалічних ґраток РечовинаА атомніБ молекулярніВ йонні

1 калій хлорид2 манган3 силіцій(IV) оксид4 карбон(ІІ) оксид

У завданнях 22–24 розташуйте певні дії, поняття, формули, характеристики тощо у правильній послідовності. Запишіть букви в

таблицю, подану до кожного завдання. Потім послідовність букв перенесіть у бланк відповідей.

22.Установіть генетичний ланцюжок добування з простої речовини кислотногооксиду.

А MgSО3Б MgВ MgOГ SО2

10

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

23.Розташуйтехімічніелементизазбільшеннямрадіусаатомів.

А PБ AlВ SiГ Сl

24.Розташуйтеявищазазростаннямшвидкостіхімічнихреакцій,якіїхсупрово-джують.

А вибух вугільного пилуБ дозрівання дріжджового тістаВ горіння трісок у грубціГ утворення мінералів у природі

Завдання 25–30 передбачають складання хімічних рівнянь, опис спостережень, розв’язування задач.

25.До гідрату вищого оксиду Сульфуру добавили кілька крапель метиловогооранжевогоіретельноперемішали.Післяцьогокраплямипочалидобавлятиводнийрозчиннатрійгідроксидудоповноїзміникольоруіндикатору.Складітьрівнянняреакціїнейтралізаціїзутвореннямсередньоїсолітаопишітьзміникольоруметиловогооранжевого.

26.Складітьрівнянняреакції,щовідбуваєтьсяуводномурозчиніміжплюмбум(ІІ)нітратом і натрій сульфідом. Запишіть його у повній і скороченій йоннихформах.

27.Складіть рівняння реакції кальцію із хлором, доберіть коефіцієнтиметодомелектронногобалансу.

28.Складіть рівняння реакції алюміній гідроксиду з водним розчином натрійгідроксиду.

29.Обчисліть масову частку алюміній нітрату в розчині, який утворитьсявнаслідокзмішуваннясолімасою20гзводоюоб’ємом180мл.

30.Затермохімічнимрівнянням

С(графіт)+O2 (г.)=СО2(г.);∆H =–393,5кДж

обчислітькількість(кДж)тепловоїенергії,щовиділитьсявнаслідокзгорянняграфітумасою60г.

11

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



1.Укажітьназвуметалічногоелемента.

А СульфурБ БорВ ХромГ Силіцій

2.Укажітьскладнийаніон.

А NH4+

Б СO32–

В Сl–

Г Al3+

3.Укажітьтвердження,щоописуєхімічнуреакціюміжкальційхлоридомікалійкарбонатом.

А реагенти – дві складні речовиниБ реагенти – дві прості речовиниВ продукти – дві прості речовиниГ продукти – проста і складна речовини

4.УкажітьвалентністьНітрогенувлеткійсполуцізГідрогеном.

А VБ IIІВ IІГ IV

5.Якийрядокскладаєтьсяізсимволівлужнихелементів?

1) Mg 2) Zn 3) K 4) Cu 5)Fr 6) HgА 2, 3, 6Б 4, 6В 1, 4, 5Г 3, 5

6.Укажітьпаруречовинзіступенемокисненняпершогоелемента+1.

1) LiCl 2) Cl2O 3) N2 4) CaO 5) SiO2 6) COА 1, 2Б 5, 6В 3, 4Г 2, 3

7.Укажітьхімічнуформулуетанолу.

А С2H2Б С2H4В СH3ОНГ С2H5ОН

8.УкажітьелектроннуформулуатомаФосфору.

А 1s22s22p3 В 1s22s22p63s23p3

Б 1s22s22p5 Г 1s22s22p63s23p5

12

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Укажітьхімічнуформулунерозчинноїоснови.

А СH3COОНБ СH3ОНВ Cu(OH)2Г Ba(OH)2

10.Якийхімічнийелементєокисникомуреакціїміжрозбавленоюсульфатноюкислотоютацинком?

А ОксигенБ СульфурВ ЦинкГ Гідроген

11.Міжякимиречовинамивідбуваєтьсяреакціязаміщення?

А етан і кисеньБ етен і водаВ етанол і калійГ ацетилен і водень

12.Укажітьпроцес,унаслідокякоговідбуваєтьсяреакціярозкладу.

А нагрівання залізної дротиниБ плавлення склаВ пропускання через воду електричного струмуГ взаємодія сірки з магнієм

13.Якийколірматимеуніверсальнийіндикаторнийпапірецьуводномурозчиніоцтовоїкислоти?

А темно-синійБ світло-зеленийВ блідо-рожевийГ темно-коричневий

14.Якійониберутьучастьухімічнійреакціїміжалюмінійсульфатом інатрійгідроксидомуводномурозчині?

А Al3+ і OH–

Б Al3+ і Na+

В Na+ і SO42–

Г OH– і SO42–

15.Укажітьспіввідношенняміжоб’ємамиетaнуйкиснюуреакціїповногоокис-нення.

А 1 : 1,5Б 1 : 3,5В 2 : 1Г 2,5 : 1

16.УкажітькількістьнейтронівунуклідіХлор-37.

А 35Б 37В 17Г 20

13

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

17.Виберітьречовину,якадобрерозчиняєтьсяуводі.

А етанолБ етанВ гексанГ целюлоза

18.Укажітьнеоборотнуреакцію.

А утворення амоніаку з простих речовинБ термічне розкладання крейдиВ взаємодія етену з воднемГ взаємодія натрій гідроксиду із хлоридною кислотою



19.Установітьвідповідністьміжназвамиіхімічнимиформуламикислот.

Назва кислоти Хімічна формулаА сульфатнаБ сульфітнаВ нітратнаГ нітритна

1 H2SO32 HNO23 H2S4 HNO35 H2SO4


Схема реакції Тип реакціїА HNO3 → NO2 + H2O + O2Б O2 + C2H6 → CO2 + H2OВ KOH + HI → KI + H2OГ Zn + HCl → ZnCl2 + H2

1 сполучення2 розкладу3 заміщення4 обміну5 повного окиснення



1 натрій бромід2 барій3 алмаз4 азот



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуваннясолізпростоїречовини.

А CO2Б Na2CO3В CГ CO

14

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

23.Розташуйтехімічніелементизазменшеннямокиснихвластивостей.

А NБ OВ CГ B


А вибух вугільного пилуБ тужавіння будівельного розчинуВ горіння трісок у багаттіГ утворення торфу


25.Доводногорозчинунатрійгідроксидудобавиликількакрапельрозчинулак-мусуіретельноперемішали.Післяцьогокраплямипочалидобавлятиводнийрозчин нітратної кислоти до повної нейтралізації лугу. Складіть рівнянняреакціїнейтралізаціїтаопишітьзміникольорулакмусу.

26.Складітьрівнянняреакції,щовідбуваєтьсяуводномурозчиніміжалюмінійхлоридомібарійгідроксидом,узятимунадлишку.Запишітьйогоуповнійіскороченіййоннихформах.

27.Складіть рівняння реакції цинку з йодом, доберіть коефіцієнти методомелектронногобалансу.

28.Складітьрівнянняреакціїводизкальцієм.

29.Укажіть чинникизміщенняхімічноїрівновагивбікутвореннягідрогенйодидувреакції

H2(г.)+І2 (тв.)⇄2HІ(г.);∆H=+18,8кДж.

30.Визначтемасовучасткукупрум(ІІ)сульфатуврозчині,якийутворитьсявна-слідокзмішуваннямідногокупоросуCuSO4•5H2Oмасою35гзводоюоб’ємом450мл.

15

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



1.Укажітьназвухімічногоелемента,символякогоS.

А СиліційБ СтанумВ СульфурГ Стибій


А SО42–

Б Вa2+

В Cl–

Г NH4+

3.Укажітьтвердження,щоописуєхімічнуреакціюміжкальційоксидомісуль-фатноюкислотою.

А реагенти – проста і складна речовиниБ реагенти – дві прості речовиниВ продукти – дві прості речовиниГ продукти – дві складні речовини

4.УкажітьвалентністьФосфорувсполуці,хімічнаформулаякоїР2О3.


5.Якийрядокскладаєтьсяізсимволівлужноземельнихелементів?

1) Bа 2) Li 3) Na 4) B 5) Ca 6) KА 2, 3, 6Б 1, 5В 1, 2, 5Г 3, 4

6.Укажітьречовинизіступенемокисненняпершогоелемента+2.

1) SiO2 2) CO2 3) СO 4) Cl2O 5) NO 6) NaClА 2, 6Б 1, 4В 3, 5Г 2, 6

7.Укажітьхімічнуформулугліцеролу.

А С6H12О6Б С3H8О3В СH3ОНГ СH3COОН

8.УкажітьелектроннуформулуатомаАлюмінію.

А 1s22s22p63s23p1 В 1s22s22p63s23p3

Б 1s22s22p63s2 Г 1s22s22p63s1

16

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Укажітьхімічнуформулусередньоїсолі.

А NaHCO3Б H2SO4В Сa(OH)2Г K2SO3

10.Який хімічний елемент є окисником у реакції між розбавленою сульфатноюкислотоютаманганом?

А СульфурБ ОксигенВ ГідрогенГ Манган


А етанол і натрійБ етанол і оцтова кислотаВ етен і воденьГ етин і кисень

12.Укажітьпроцес,унаслідокякоговідбуваєтьсяреакціясполучення.

А прожарювання річкового піскуБ прожарювання магніюВ кипіння етанолуГ нагрівання гідроген пероксиду

13.Якийреагентвикористовуютьдляпроведенняксантопротеїновоїреакції?

А свіжодобутий купрум(ІІ) гідроксидБ ферум(ІІІ) хлоридВ концентрована нітратна кислотаГ калій перманганат

14.Якійониберутьучастьуреакціїміжферум(ІІ)хлоридомінатрійкарбонатомуводномурозчині?

А Fe2+ і CO32–

Б Na+ і Fe2+

В Fe2+ і Cl–

Г Cl– і CO32–

15.Укажітьспіввідношенняміжоб’ємамиетинуйкиснювреакціїповногоокис-нення.

А 1 : 2,5Б 1 : 3В 2,5 : 1Г 3 : 1

16.Укажітьприродурадіоактивногоα-випромінювання.А електромагнітні хвиліБ потік нейтронівВ ядра атомів ГеліюГ потік електронів

17

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

17.Виберітьречовину,якадобрерозчиняєтьсяугексані.

А хлорБ гідроген бромідВ барій сульфідГ натрій оксид

18.Укажітьоборотнуреакцію.

А повне окиснення метануБ часткове окиснення етенуВ взаємодія кальцію з водоюГ гідрування етену



19.Установітьвідповідністьміжкласамиіформуламисполук.

Клас сполук Хімічна формулаА оксидБ основаВ кислотаГ сіль

1 NaOH2 CuCl23 CH3OH4 SO25 H2S


Схема реакції Тип реакціїА CH4 + O2 → CO2 + H2OБ BaO + SO3 → BaSO4В K2O + HCl → KCl + H2OГ CaCO3 → CaO + CO2

1 повного окиснення2 розкладу3 сполучення4 обміну5 заміщення



1 бор2 мідь3 озон4 калій бромід



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуваннязпростоїречовининерозчинноїоснови.

А CuБ Cu(OH)2В CuCl2Г CuO

18

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

23.Розташуйтехімічніелементизазменшеннямокиснихвластивостей.

А CБ OВ NГ F


А гниття деревиниБ горіння трісок у багаттіВ вибух цукрового пилуГ скисання молока


25.Доводногорозчинукалійгідроксидудобавиликількакрапельспиртовогороз-чину фенолфталеїну і ретельно перемішали. Після цього краплями почалидобавлятиводнийрозчинортофосфатноїкислотидоповноїнейтралізаціїлугуй утворення середньої солі. Складіть рівняння реакції нейтралізації лугукислотоюіопишітьзміникольоруфенолфталеїну.

26.Складіть рівняння реакції між ферум(ІІІ) хлоридом і натрій гідроксидом уводномурозчині.Запишітьйогоуповнійіскороченіййоннихформах.

27.Складіть рівняння реакції барію з киснем, доберіть коефіцієнти методомелектронногобалансу.

28.Складітьрівнянняреакціїводиізсульфур(VI)оксидом.

29.Обчисліть масову частку купрум(ІІ) сульфату в розчині, який утворитьсявнаслідок змішування мідного купоросу CuSО4 ⋅ 5H2О масою 20 г з водоюоб’ємом580мл.


СН4 (г.)+2O2 (г.) =СО2 (г.)+2H2О(г.);∆H = –879 кДж

обчислітькількість(кДж)тепловоїенергії,щовиділитьсявнаслідокзгорянняметануоб’ємом56мл(н.у.).

19

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



1.УкажітьхімічнийзнакКарбону.

А CoБ CrВ CГ Ca


А РО43–

Б Al3+

В Br–

Г NH4+

3.Укажітьтвердження,щоописуєхімічнуреакціюміжазотоміводнем.

А реагенти – дві складні речовиниБ реагенти – дві прості речовиниВ продукти – дві складні речовиниГ продукти – проста і складна речовини

4.УкажітьвалентністьСульфурувлеткійсполуцізГідрогеном.

А IVБ IIІВ VІГ IІ

5.ЯкийрядокскладаєтьсяізсимволівелементівVАгрупи?

1) P 2) Bi 3) V 4) Nb 5) Sb 6) TaА 2, 3, 4Б 5, 6В 1, 2, 5Г 4, 6

6.Укажітьречовинизіступенемокисненняпершогоелемента+3.

1) NH3 2) AlN 3) B2O3 4) SO3 5) MgO 6) SeO3

А 1, 2Б 2, 4В 1, 5Г 2, 3

7.Укажітьхімічнуформулубутану.

А С4H10Б С4H8В С3H8Г С3H6

8.УкажітьелектроннуформулуатомаСульфуру.

А 1s22s22p63s23p6 В 1s22s22p63s23p4

Б 1s22s22p6 Г 1s22s22p4

20

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Укажітьхімічнуформулуоснови.

А Ca(OH)2Б HNO3В С2H6Г Na2SO3

10.Якийхімічнийелементєвідновникомуреакціїміжрозбавленоюортофосфат-ноюкислотоютаалюмінієм?

А ГідрогенБ АлюмінійВ ФосфорГ Оксиген


А метан і хлорБ метанол і натрійВ етин і воденьГ магній гідроксид і оцтова кислота

12.Укажітьпроцес,унаслідокякоговідбуваєтьсяреакціясполучення.

А взаємодія магнію із хлоридною кислотоюБ взаємодія магнію із хлоромВ нагрівання водиГ нагрівання калій перманганату

13.Укажітьзовнішнійефектреакціїетиленузводнимрозчиномкалійперманга-нату.

А виділення безбарвного газуБ утворення білого осадуВ знебарвлення розчинуГ виділення бурого газу

14.Якійониберутьучастьуреакціїміжкальційнітратомінатрійкарбонатомуводномурозчині?

А Na+ і Сa2+

Б Ca2+ і NO3–

В Na+ і NO3–

Г Ca2+ і CO32–

15.Укажітьспіввідношенняміжоб’ємамиметанутакиснюуреакціїповногоокис-нення.

А 1 : 2Б 1 : 3В 1 : 1Г 3 : 1

16.Якічастинкизарядженінегативно?

А нейтрониБ протониВ електрониГ нуклони

21

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

17.Укажітьаерозоль.

А молокоБ крохмальний клейстерВ туманГ будівельний розчин

18.Виберітьречовину,якадобрерозчиняєтьсяуводі.

А етанолБ етинВ октанГ етен



19.Установітьвідповідністьміжприродоютахімічнимиформуламиречовин.

Природа речовини Хімічна формулаА сильна кислотаБ слабка кислотаВ амфотерний гідроксидГ луг

1 CaO2 HCl3 KOH4 H2SO35 Al(OH)3


Схема реакції Тип реакціїА K2O + CO2 → K2CO3Б CH4 + O2 → CO2 + H2OВ Al(OH)3 → Al2O3 + H2OГ Mg(OH)2 + SO3 → MgSO4 + H2O




1 кальцій флуорид2 магній3 бор4 амоніак



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуваннязпростоїречовиниоксиду.

А CuCl2Б Cu(OH)2В CuOГ Cu

22

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

23.Розташуйтехімічніелементизазбільшеннямрадіусаатомів.

А SБ PoВ OГ Se


А вибух метануБ утворення кам’яного вугілляВ згіркнення вершкового маслаГ горіння деревини


25.До водного розчину калій гідроксиду добавили кілька крапель спиртовогорозчинуфенолфталеїнуіретельноперемішали.Післяцьогокраплямипочалидобавляти водний розчин нітратної кислоти до повної нейтралізації лугу.Складітьрівнянняреакціїнейтралізаціїтаопишітьзміникольоруіндикатору.

26.Складіть рівняння реакції, що відбувається у водному розчині між амонійхлоридомінатрійгідроксидом.Запишітьйогоуповнійіскороченіййоннихформах.

27.Складіть рівняння реакції барію із сіркою, доберіть коефіцієнти методомелектронногобалансу.

28.Складітьрівнянняреакціїводиізсульфур(IV)оксидом.

29.Визначтемасовучасткуферум(ІІ)сульфатуврозчині,якийутворитьсявнаслі-докзмішуваннязалізногокупоросуFeSO4•7H2Oмасою25гзводоюоб’ємом300мл.


H2 (г.)+Cl2 (г.)=2HCl(г.);∆H = –184 кДж

обчислітькількість(кДж)тепловоїенергії,щовиділиться,якщопрореагувавводеньоб’ємом560мл(н.у.).

23

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



1.Укажітьхімічнеявище.

А вивітрювання гірських порідБ утворення сніжинокВ жовтіння листяГ світіння електричної лампочки

2.Укажітьоднозаряднийкатіон.

А HS–

Б Pb2+

В SO32–

Г Na+

3.Укажіть твердження, що описує хімічну реакцію між магній оксидом ікарбон(ІV)оксидом.


4.Укажітьпростуречовину.

А водаБ сіркаВ етинГ метан

5.Якийрядокскладаєтьсяізсимволівs-елементів?

1) Ne 2) Cu 3) Ca 4) Rb 5) Sn 6) PtА 1, 2, 6Б 1, 6В 2, 3, 5Г 3, 4

6.Укажітьречовинизіступенемокисненнядругогоелемента–2.

1) CaСl2 2) CuO 3) HBr 4) NH3 5) Na2S 6) Na3NА 1, 3Б 2, 5В 3, 5Г 4, 6

7.Укажітьхімічнуформулуглюкози.

А СH3COОНБ СH3ОНВ С3H8О3Г С6H12О6

8.УкажітьелектроннуформулуатомаСульфуру.

А 1s22s22p6 В 1s22s22p4

Б 1s22s22p63s23p6 Г 1s22s22p63s23p4

24

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Укажітьхімічнуформулуодноосновноїкислоти.

А HNO3Б СH3ОНВ H2CO3Г NaOH

10.Уякогометалувідновнівластивостівираженонайсильніше?

А калійБ літійВ цезійГ натрій

11.Укажітьзовнішнійефектреакціїетинузбромноюводою.

А виділення безбарвного газуБ утворення білого осадуВ знебарвлення розчинуГ виділення бурого газу

12.Міжякимиречовинамивідбуваєтьсяреакціяобміну?

А кальцій і водаБ кальцій оксид і сульфур(IV) оксидВ кальцій і хлорГ кальцій оксид і хлоридна кислота

13.Укажітьспіввідношенняміжоб’ємамипариетанолуйкиснюуреакціїповногоокиснення.

А 1 : 2Б 2 : 3В 1 : 3Г 2 : 1

14.Якійониберутьучастьухімічнійреакціїміжкалійкарбонатомікупрум(ІІ)хлоридомуводномурозчині?

А K+ і Сl–

Б K+ і Cu2+

В Сu2+ і СO32–

Г Cl– і СO32–

15.Доякогокласуорганічнихречовинналежитьгліцерол?

А насичений багатоатомний спиртБ ненасичений багатоатомний спиртВ насичений одноатомний спиртГ ненасичений одноатомний спирт

16.Уякихнуклідіводнаковечислонейтронів?

А P-31 і S-32Б O-16 і F-19В Li-7 і Be-9Г B-11 і C-13

25

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

17.Укажітьпрізвищенауковця,начестьякогоназванозакон,заякимобчислю-

ютьтепловіефектихімічнихреакційутихвипадках,колиїхнеможливови-мірятибезпосередньо.

А ГессБ КулонВ МенделєєвГ Ньютон


А цинк і оцтова кислотаБ метан і хлорВ етин і бромГ метанол і оцтова кислота



19.Установітьвідповідністьміжназвамитахімічнимиформуламисполук.

Назва сполуки Хімічна формулаА нітроген(ІІ) оксидБ нікель(ІІ) оксидВ натрій оксидГ нітроген(І) оксид

1 Na2O22 Na2O3 N2O4 NiO5 NO


Схема реакції Тип реакціїА Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2OБ H2O + NO2 + O2 → HNO3В CaCO3 → CaO + CO2Г Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

1 повного окиснення2 розкладу3 заміщення4 обміну5 сполучення



1 літій йодид2 силіцій(IV) карбід3 залізо4 хлор



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуваннязпростоїречовиникислоїсолі.

А Са(НСО3)2Б СаОВ СаСО3Г Са

26

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

23.Розташуйтехімічніелементизазбільшеннямвідновнихвластивостей.

А MgБ BeВ BaГ Ca

24.Розташуйтеявищазазменшеннямшвидкостіхімічнихреакцій,якіїхсупрово-джують.

А горіння паперуБ ржавіння залізаВ утворення кам’яного вугілляГ вибух пари бензину


25.Складіть рівняння реакції натрію із водою. Укажіть колір метиловогооранжевоговутвореномурозчині.

26.Складітьрівнянняреакції,щовідбуваєтьсяміжалюмінійхлоридомінатрійортофосфатомуводномурозчині.Запишітьйогоуповнійіскороченіййоннихформах.

27.Складіть рівняння реакції заліза з хлором, доберіть коефіцієнти методомелектронногобалансу.

28.Складітьрівнянняреакціїкаталітичногорозкладаннягідрогенпероксиду.

29.Визначтемасовучасткунатрійкарбонатуврозчині,якийутворитьсявнаслідокзмішуваннякристалічноїсодиNa2CO3•10H2Oмасою35гзводоюоб’ємом400мл.


3H2 (г.)+N2 (г.) = 2NH3 (г.);∆H=–46,2кДж

обчислітькількість(кДж)тепловоїенергії,якщовнаслідокреакціївиділивсяамоніакоб’ємом224мл(н.у.).

27

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ




А застигання сплавуБ сплавляння заліза із сіркоюВ кристалізація солі з розчинуГ висихання білизни

2.Якийметалічнийелементутворюєпростийтризаряднийкатіон?

А КалійБ АлюмінійВ КальційГ Магній

3.Укажітьтвердження,щоописуєхімічнуреакціюміжводнеміферум(ІІІ)окси-дом.

А продукти – проста і складна речовиниБ продукти – дві складні речовиниВ реагенти – дві складні речовиниГ реагенти – дві прості речовини

4.Укажітьскладнуречовину.

А манганБ воденьВ азотГ етан

5.Якийрядокскладаєтьсяізсимволівp-елементів?

1) Be 2) Al 3) Cr 4) K 5) F 6) PА 2, 5, 6Б 1, 3В 1, 3, 5Г 2, 6

6.Укажітьречовини,ускладіякихєхімічнийелементзіступенемокиснення0.

1) CO 2) O2 3) AlN 4) Cl2 5) HCl 6) NOА 1, 3Б 2, 4В 3, 5Г 2, 6

7.Укажітьхімічнуформулуоцтової(етанової)кислоти.

А H2CO3Б СH3CНOВ С2H5OHГ CH3COOH

8.УкажітьелектроннуформулуатомаНатрію.

А 1s22s22p63s1 В 1s22s2

Б 1s22s22p63s2 Г 1s22s1

28

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Укажітьхімічнуформулуамфотерногогідроксиду.

А С2H5ОНБ Ва(ОН)2В Zn(OH)2Г CH3OH

10.Якийхімічнийелементєнайсильнішимокисником?

А ОксигенБ НітрогенВ КарбонГ Флуор

11.Укажітьзовнішнійефектреакціїміжгліцероломікупрум(ІІ)гідроксидом.

А утворення білого осадуБ утворення синього розчинуВ знебарвлення розчинуГ виділення бурого газу

12.Укажітьреакціюзаміщення.

А дегідрування етенуБ взаємодія метанолу та етанової кислотиВ відновлення воднем металу з оксидуГ гасіння вапна

13.Укажіть,доякогокласуорганічнихречовинналежитьетанол.

А насичений одноатомний спиртБ ненасичений багатоатомний спиртВ моносахаридГ дисахарид

14.Якійониберутьучастьуреакціїміжферум(ІІ)хлоридомібарійгідроксидомуводномурозчині.

А Ba2+ і Сl–

Б Ba2+ і OH–

В Fe2+ і Сl–

Г Fe2+ і OH–

15.Укажітьспіввідношенняміжоб’ємамипариметанолуйкиснюуреакціїповно-гоокиснення.

А 1 : 1,5Б 2 : 3В 1 : 2,5Г 2 : 1

16.УкажітьчислонейтронівунуклідіZn-70.

А 65Б 30В 40Г 70

29

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

17.Укажітьістиннийрозчин.

А цукровий сиропБ кисільВ туманГ зубна паста


А ацетилен і воденьБ метан і хлорВ етанол і оцтова кислотаГ калій оксид і оцтова кислота



19.Установітьвідповідністьміжназвамитахімічнимиформуламисолей.

Назва солі Хімічна формулаА барій нітратБ барій нітритВ барій сульфатГ барій сульфіт

1 BaSO32 Ba(NO3)23 BaSO44 Ba(NO2)25 BaS


Схема реакції Тип реакціїА Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2OБ Zn + Cl2 → ZnCl2В Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2OГ Al + MnO2 → Mn + Al2O3

1 повного окиснення2 заміщення3 обміну4 розкладу5 сполучення



1 магній2 водень3 кварц4 літій хлорид



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуваннязпростоїречовинисолі.

А SO2Б Na2SO4В SО3Г S

30

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

23.Розташуйтехімічніелементизазменшеннямвідновнихвластивостей.

А KБ FrВ NaГ Rb


А вибух метануБ скисання молокаВ утворення сталактитівГ горіння кам’яного вугілля


25.Складіть рівняння реакції барій оксиду з водою. Укажіть колір лакмусу вутвореномурозчині.

26.Складітьрівнянняреакції,щовідбуваєтьсяміжкупрум(ІІ)нітратомінатрійсульфідом у водному розчині. Запишіть його у повній і скороченій йоннихформах.

27.Складіть рівняння реакції водню з йодом, доберіть коефіцієнти методомелектронногобалансу.

28.Складітьрівнянняреакціїхлоридноїкислотизцинком.

29.Визначтемасовучасткуферум(ІІ)сульфатуврозчині,якийутворитьсяунаслі-докзмішуваннязалізногокупоросуFeSO4•7H2Oмасою15гзводоюоб’ємом300мл.


Ti(тв.)+H2 (г.)=TiH2 (тв.);∆H=–130,2кДж

обчислітькількість(кДж)тепловоїенергії,якщопрореагувавтитанмасою120г.

31

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ




А випаровування бензинуБ плавлення алюмініюВ окиснення мідіГ тверднення парафіну

2.Якийметалічнийелементутворюєпростийоднозаряднийкатіон?

А КалійБ БарійВ МагнійГ Алюміній

3.Укажітьтвердження,щоописуєхімічнуреакціюміжалюмініємікиснем.


4.Укажітьпростуречовину.

А водаБ кварцВ содаГ гелій

5.Якийрядокскладаєтьсяізсимволівd-елементів?

1) Co 2) Pt 3) Ge 4) Se 5) Cs 6) VА 2, 3, 4Б 2, 5В 1, 2, 6Г 1, 6

6.ЯкіхімічніелементиелектронегативнішізаСиліцій?

1) Li 2) Ca 3) O 4) Сl 5) Sb 6) BrА 1, 6Б 3, 4В 2, 5Г 2, 3

7.Укажітьхімічнуформулуацетилену.


8.УкажітьелектроннуформулуатомаФлуору.

А 1s22s22p63s23p5 В 1s22s22p63s23p6

Б 1s22s22p5 Г 1s22s22p6

32

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Укажітьхімічнуформулудвоосновноїкислоти.

А Ba(OH)2Б HNO2В K2SO4Г H2SO3

10.Укажітьнайслабшийокисник.

А НітрогенБ ОксигенВ КарбонГ Флуор


А магній і хлоридна кислотаБ цинк оксид і натрій оксидВ барій і сіркаГ калій оксид і сульфур(VI) оксид


А метан і хлорБ метанол і оцтова кислотаВ етин і гідроген хлоридГ магній і оцтова кислота

13.Укажітьзовнішнійефектреакціїміжбілкоміконцентрованоюнітратноюкис-лотою.

А синє забарвленняБ фіолетовий осадВ знебарвлення розчинуГ жовте забарвлення

14.Якійониберутьучастьухімічнійреакціїміжферум(ІІІ)хлоридомікалійгід-роксидомуводномурозчині?

А Fe3+ і OH–

Б K+ і Fe3+

В K+ і Сl–

Г Cl– і OH–

15.Укажітьспіввідношенняміжоб’ємамикарбон(IV)оксидуйводяноїпариурів-нянніреакціїповногоокисненняетену.

А 1 : 1Б 2 : 3В 1 : 2Г 2 : 1

16.Укажітьприродурадіоактивногоβ-випромінювання.А потік нейтронівБ електромагнітні хвиліВ ядра атомів ГеліюГ потік електронів

33

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

17.Укажітьколоїднийрозчин.

А цукровий сиропБ кисільВ нафта з водоюГ повітря


А етан і кисеньБ метанол і калійВ етен і воденьГ метан і хлор



19.Установіть відповідністьміжкласами і хімічнимиформуламинеорганічнихсполук.

Клас неорганічних сполук Хімічна формулаА лугБ амфотерний гідроксидВ основний оксидГ кислота

1 CaO2 Ba(OH)23 Al2O34 H2CO35 Zn(OH)2


Схема реакції Тип реакціїА K2O + SO2 → K2SO3Б Ca + H2O → Ca(OH) + H2В NaOH + HCl → NaCl + H2OГ C2H6 → C2H4 + H2

1 сполучення2 розкладу3 повного окиснення4 обміну5 заміщення



1 свинець2 водень3 калій бромід4 силіцій(IV) оксид



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуваннязпростоїречовини нерозчинноїсолі.

А KOHБ AgClВ KClГ K

34

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

23.Розташуйтехімічніелементизазменшеннямелектронегативності.

А NБ OВ BГ C

24.Розташуйтеумовиперебігухімічноїреакціїміжцинкоміхлоридною кислотоюунапрямізростанняїїшвидкості.

А гранули цинку, w(HCl) = 2,5 %, t = 25 oСБ гранули цинку, w(HCl) = 5 %, t = 25 oСВ порошок цинку, w(HCl) = 10 %, t = 35 oСГ порошок цинку, w(HCl) = 10 %, t = 45 oС


25.Складітьрівнянняреакціїкальційоксидузводою.Укажітьколірлакмусувутвореномурозчині.

26.Складіть рівняння реакції, що відбувається між алюміній нітратом і калійортофосфатомуводномурозчині.Запишітьйогоуповнійіскороченіййоннихформах.

27.Складітьрівнянняреакціїводнюзйодом,доберітькоефіцієнтиметодомелект-ронногобалансу.

28.Складітьрівнянняреакціїсульфатноїкислотизмагнійоксидом.

29.Назвітьчинники,піддієюякиххімічнарівновагареакції

4NH3 (г.)+5O2 (г.)⇄4NO(г.)+6H2O(г.);∆Н<0зсуваєтьсявбікутворенняпродукту.


2NO2 (г.)=N2O4 (р.);∆Н=–57кДжвизначтемасу(г)нітроген(IV)оксиду(н.у.),щопрореагував,якщовнаслідокцьоговиділиласятепловаенергіякількістю193,8кДж.

35

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



1.Укажітьхімічнуформулуречовиниатомноїбудови.

А ZnБ ВaCl2В NH3Г С

2.Укажітьметалічнийелемент,щоутворюєпростийдвозаряднийкатіон.

А НатрійБ КальційВ ЛітійГ Алюміній

3.Укажітьтвердження,щоописуєхімічнуреакціюміжгідрогенхлоридоміете-ном.

А реагенти – проста і складна речовиниБ реагенти – дві прості речовиниВ продукти – дві складні речовиниГ продукти – проста і складна речовини


А етанБ золотоВ кисеньГ азот

5.Якийрядокскладаєтьсяізсимволівf-елементів?

1) B 2) Eu 3) Tc 4) Bi 5) Ra 6) MdА 2, 3, 6Б 3, 4В 1, 4, 5Г 2, 6

6.ЯкіелементименшелектронегативнізаКарбон?

1) B 2) O 3) Si 4) F 5) S 6) NА 1, 3Б 3, 5В 2, 4Г 1, 2

7.Укажітьхімічнуформулуетену.


8.УкажітьелектроннуформулуатомаСиліцію.

А 1s22s22p63s23p1 В 1s22s22p63s23p4

Б 1s22s22p23s2 Г 1s22s22p63s23p2

36

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Укажітьхімічнуформулусередньоїсолі.

А NaHCO3Б H2SO3В CuSO4Г Ba(OH)2

10.Якийзокисниківнайслабший?

А ФосфорБ СиліційВ СульфурГ Хлор

11.Міжякимиречовинамивідбуваєтьсяреакціяестерифікації?

А метанол і етанова кислотаБ калій карбонат і етанова кислотаВ ацетилен і бромГ етан і хлор

12.Укажітьпроцесповільногоокиснення.

А розкладання калій перманганатуБ розкладання гідроген пероксидуВ горіння деревиниГ гниття деревини

13.Укажітьзовнішнійефектреакціїетиленузбромноюводою.

А утворення білого осадуБ утворення фіолетового осадуВ знебарвлення розчинуГ виділення бурого газу

14.Якійониберутьучастьухімічнійреакціїміжмагнійнітратомібарійгідро-ксидомуводномурозчині?

А Mg2+ і OH–

Б Mg2+ і Вa2+

В Вa2+ і NO3–

Г OH– і NO3–

15.Укажітьспіввідношенняміжоб’ємамикарбон(IV)оксидуйводяноїпариурів-нянніреакціїповногоокисненняетану.

А 1 : 1Б 2 : 3В 3 : 4Г 1 : 2

16.Укажітьхімічнийелемент,символунуклідаякогоневистачаєурівняннірадіо-активногорозпаду226

88Ra → ___ + 22286Rn.

А АргонБ ГідрогенВ НеонГ Гелій

37

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

17.Укажіть,яктребазмінититемпературу,щобзбільшитирозчинністьвуглекис-

логогазувводі.

А знизитиБ підвищитиВ спочатку знизити, потім підвищитиГ спочатку підвищити, потім знизити

18.Міжякимиречовинамивідбуваєтьсяреакціягідратації?

А етин і воденьБ етанол і калійВ етен і водаГ гліцерол і натрій гідроксид



19.Установітьвідповідністьміжкласамитахімічнимиформуламисполук.

Клас сполук Хімічна формулаА сільБ кислотаВ оксидГ основа

1 MgCl22 Fe(OH)23 CaO4 C2H25 HCl


Схема реакції Тип реакціїА Fe + Cl2 → FeCl3Б H2O2 → H2O + O2В Mg + H2O → Mg(OН)2 + H2OГ C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

1 повного окиснення2 розкладу3 заміщення4 обміну5 сполучення



1 натрій сульфід2 срібло3 силіцій4 вода



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуваннязпростоїречовининерозчинноїоснови.

А CuOБ CuSO4В Cu(OH)2Г Cu

38

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ


А SiБ SnВ CГ Ge

24.Розташуйтеумовиперебігухімічноїреакціїміжмагнієміхлоридноюкисло-тоюунапрямізменшенняїїшвидкості.

А ошурки магнію, w(HCl) = 2,5 %, t = 20 оСБ порошок магнію, w(HCl) = 15 %, t = 45 оСВ порошок магнію, w(HCl) = 15 %, t = 35 оСГ ошурки магнію, w(HCl) = 5 %, t = 20 оС


25.Складітьрівнянняреакціїсинтезуалюмінійсульфідуздвохпростихречовин.

26.Складіть рівняння реакції, що відбувається між барій гідроксидом і натрійсульфатом у водному розчині. Запишіть його у повній і скороченій йоннихформах.

27.Складітьрівнянняреакціїцинкуізхлоридноюкислотою,доберітькоефіцієнтиметодомелектронногобалансу.

28.Складітьрівнянняреакціїнітратноїкислотиізферум(ІІІ)гідроксидом.

29.Назвітьчинники,піддієюякиххімічнарівновагареакції

3HNO2 (р.)⇄ HNO3 (р.)+2NO(г.)+H2O(р.);∆Н>0зсуваєтьсяубікутворенняпродукту.


CH4 (г.)+H2О(р.)=CO(г.)+3H2 (г.);∆Н=–206кДжвизначтеоб’єм(л)метану(н.у.),щопрореагувавзводою,якщовнаслідокцьо-говиділиласятепловаенергіякількістю51,5кДж.

39

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



1.Укажітьхімічнуформулупростоїречовинимолекулярноїбудови.

А ZnБ N2В COГ CaO

2.Якийхімічнийелементутворюєпростийтризаряднийкатіон?

А КальційБ КалійВ КупрумГ Ферум

3.Укажітьтвердження,щоописуєхімічнуреакціюміжнатріємігідрогенхлори-дом.



А водаБ йодВ вуглецьГ сірка

5.Якийрядокскладаєтьсяізсимволівелементівголовнихпідгруп?

1) C 2) Mg 3) Cr 4) Ag 5) S 6) FeА 2, 3, 6Б 1, 5В 1, 2, 5Г 3, 4

6.Укажітьпарукатіонів.

1) SiO32– 2) Al3+ 3) Cu2+ 4) NO3

– 5) Zn 6) LiА 5, 6Б 1, 4В 4, 5Г 2, 3

7.УкажітьчислоатомівКарбонувмолекулісахарози.

А 12Б 6В 5Г 3

8.УкажітьелектроннуформулуатомаБерилію.

А 1s22s22p63s2 В 1s22s22p63s1

Б 1s22s2 Г 1s22s1

40

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Укажітьхімічнуформулукислотногооксиду.

А Na2OБ NH3В СO2Г CH4

10.Якийзокисниківнайсильніший?

А НітрогенБ ГідрогенВ БромГ Флуор

11.Укажіть,доякогокласуорганічнихречовинналежитьгексин.

А насичений вуглеводеньБ ненасичений вуглеводеньВ простий вуглеводГ складний вуглевод

12.Укажітьправильнетвердженнящодоповільногоокисненнявугілля.

А екзотермічний процесБ ендотермічний процесВ супроводжується поглинанням світлової енергіїГ супроводжується виділенням світлової енергії

13.Укажітьзовнішнійефектреакціїміжкупрум(ІІ)гідроксидомібілкомкурячогояйця.

А утворення фіолетового осадуБ поява жовтого забарвленняВ утворення червоно-фіолетового розчинуГ утворення безбарвного розчину

14.Якійониберутьучастьухімічнійреакціїміжкалійгідроксидоміхлоридноюкислотою?

А Н+ і Сl–

Б K+ і OН–

В K+ і Сl–

Г H+ і OH–

15.Укажітьоб’єм(л)кисню,щовитратитьсяназгорянняетануоб’ємом5л(об’ємигазіввимірянозаоднаковихумов).

А 10,5Б 17,5В 14Г 19

16.Укажітьелементарнучастинку,символуякоїневистачаєврівняннірадіоак-тивногорозпаду42He + 14

7N → + 11H.А 17

2HeБ 17

1HВ 17

8ОГ 17

7N

41

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

17.Укажітьформулукристалогідрату.

А K[Al(OH)4]Б NaH2PO4В Al(OH)SO4Г CuSO4 ∙ 5H2O

18.Міжякимиречовинамивідбуваєтьсяреакціягідрування?

А етен і воденьБ калій і водаВ ацетилен і гідроген бромідГ етанол і натрій



19.Установітьвідповідністьміжприродоюіхімічнимиформуламиречовин.

Природа речовини Хімічна формулаА основний оксидБ нерозчинна основаВ амфотерний гідроксидГ луг

1 Zn(OH)22 NaOH3 Be2O34 Mg(OH)25 CuO


Схема реакції Тип реакціїА Mg + HBr → MgBr2 + H2Б K2O + SO2 → K2SO3В O2 + CH3OH → CO2 + H2OГ CH4 → C2H2 + H2




1 силіцій2 літій хлорид3 срібло4 карбон(ІІ) оксид



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуваннязводисолі.

А AgClБ H2OВ HClГ H2

42

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

23.Установітьпослідовністьзбільшеннярадіусаатомівхімічнихелементів.

А SiБ SВ MgГ Cl

24.Розташуйтеумовиперебігухімічноїреакціїміжкальційкарбонатоміхлорид-ноюкислотоюунапрямізменшенняїїшвидкості.

А шматочки крейди, w(HCl) = 15 %, t = 20 оСБ товчена крейда, w(HCl) = 15 %, t = 45 оСВ товчена крейда, w(HCl) = 10 %, t = 35 оСГ шматочки крейди, w(HCl) = 2,5 %, t = 25 оС


25.Складіть рівняння реакції сполучення, унаслідок якої утворюється барійхлорид.

26.Складітьрівнянняреакції,щовідбуваєтьсяміжкупрум(ІІ)нітратомінатрійсульфідом у водному розчині. Запишіть його у повній і скороченій йоннихформах.

27.Складітьрівнянняреакціїалюмініюзкиснем,доберітькоефіцієнтиметодомелектронногобалансу.

28.Складіть рівняння якісної реакції, за допомогою якої можна довести, щоневідомасільєсульфатом.

29.Укажітьчинники,піддієюякиххімічнарівновагареакції

CaCO3 (т.)⇄ CaO(т.)+CО2(г.);∆Н>0зсуваєтьсявбікутворенняпродуктів.


N2 (г.)+O2 (г.)=2NO(г.);∆Н=+180,8кДжобчислітьоб’єм(л)азоту(н.у.),щопрореагувавзкиснем,якщовнаслідокцьо-гопоглинуласятепловаенергіякількістю904кДж.

43

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



1.Укажітьхімічнуформулускладноїречовинийонноїбудови.

А AuБ NaBrВ CCl4Г N2

2.Укажітьемульсію.

А молокоБ туманВ повітряГ ґрунт

3.Укажіть твердження, що описує хімічну реакцію між купрум(ІІ) оксидом ісульфатноюкислотою.

А реагенти – проста і складна речовиниБ реагенти – дві прості речовиниВ продукти – дві прості речовиниГ продукти – дві складні речовини

4.Укажітьметал.

А хлорБ гліцинВ етиленГ цинк

5.Якийрядокскладаєтьсяізсимволівелементівпобічнихпідгруп?

1) Cl 2) Si 3) Ca 4) V 5) Fe 6) CuА 1, 2, 6Б 3, 5В 4, 5, 6Г 3, 4

6.Укажітьаніони.

1) NO2– 2) Al3+ 3) S2– 4) Zn 5) Hg2+ 6) Cl2

А 3, 5Б 2, 5В 4, 6Г 1, 3

7.УкажітьчислоатомівОксигенувмолекулісахарози.

А 6Б 11В 12Г 22

8.УкажітьелектроннуформулуатомаХлору.

А 1s22s22p63s23p3 В 1s22s22p63s23p5

Б 1s22s22p3 Г 1s22s22p5

44

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Укажітьхімічнуформулуамфотерногооксиду.

А FeOБ Na2OВ P2O5Г ZnO

10.Яказкислотнайсильніша?

А H2SБ H2SO3В HNO3Г CH3COOH

11.Укажітьструктурнуформулукарбоновоїкислоти.

А Б В Г

12.Укажітьправильнетвердженнящодореакціїгоріннядеревини.

А ендотермічний процесБ оборотний процесВ супроводжується виділенням світлової енергіїГ супроводжується поглинанням світлової енергії

13.Укажіть забарвлення, якого набуває біла вовняна нитка внаслідок дії кон-центрованоїнітратноїкислоти.

А фіолетовеБ синєВ чорнеГ жовте

14.Якійониберутьучастьухімічнійреакціїміжмагнійхлоридоміортофосфат-ноюкислотоюуводномурозчині?

А Mg2+ і РО43–

Б Mg2+ і Н+

В Н+ і Сl–

Г РО43– і Cl–

15.Укажітьоб’єм(л)кисню,щовитратитьсяназгорянняетенуоб’ємом4л(об’ємигазіввимірянозаоднаковихумов).

А 14Б 6В 12Г 4

16.Укажітьхімічнийелемент,символунуклідаякогоневистачаєурівняннірадіо-активногорозпаду222

86Rn → + 0–1e–.

А РадійБ Францій

45

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

В РадонГ Астат

17.Укажітьполярнийрозчинник.

А водаБ гексанВ тетрахлорометанГ трихлорометан

18.Міжякимиречовинамивідбуваєтьсяреакціянейтралізації?

А гліцерол і натрій гідроксидБ метанол і гідроген хлоридВ калій гідроксид і оцтова кислотаГ ацетилен і кисень




Природа речовини Хімічна формулаА одноосновна кислотаБ розчинна основаВ нерозчинна основаГ багатоосновна кислота

1 NaHCO32 HNO33 Pb(OH)24 H2CO35 NaOH


Схема реакції Тип реакціїА Ba + Cl2 → BaCl2Б H2S + Mg → MgS + H2В LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2OГ C2H5OH → C2H4 + H2O




1 калій сульфід2 бор3 свинець4 йод



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуваннязоксидунерозчинноїсолі.

А CaCO3Б CaCl2В Ca(OH)2Г CaO

46

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ


А PБ NaВ SiГ Mg

24.Розташуйтехімічніреакціївтакійпослідовності:реакціясполучення,реакціязаміщення,реакціярозкладу,реакціяобміну.

А дія хлоридної кислоти на магнійБ прожарювання кальцій карбонатуВ дія хлоридної кислоти на купрум(ІІ) оксидГ горіння водню


25.Складітьрівняннядобуваннякупрум(ІІ)гідроксидуреакцієюобміну.

26.Складіть рівняння реакції, що відбувається у водному розчині між магнійхлоридом і ортофосфатною кислотою. Запишіть його у повній і скороченіййоннихформах.

27.Складіть рівняння реакції горіння вуглецю, доберіть коефіцієнти методомелектронногобалансу.

28.Складітьрівнянняреакціїалюмінійгідроксидузрозчиномнатрійгідроксиду.

29.Укажіть чинникизростанняшвидкостіхімічноїреакції

4P (тв.)+5О2 (г.)=2P2O5 (тв.);∆Н=–2984кДж


N2+O2 = 2NO;∆Н=+180,8кДжобчислітьоб’єм(л)нітроген(ІІ)оксиду (н.у.),щоутворився,якщовнаслідокцьоговиділиласятепловаенергіякількістю45,2кДж.

47

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



1.Укажітьхімічнуформулускладноїречовининемолекулярноїбудови.

А NO2Б FeВ NaOHГ C2H5OH

2.Укажітьдобрерозчиннууводіречовину.А гліцеролБ крохмальВ метанГ целюлоза

3. Яке твердження описує реакцію, що відбувається внаслідок прожарюваннякупрум(ІІ)гідроксиду?А реагент – розчин блакитного кольоруБ реагент – речовина чорного кольоруВ продукти – проста та складна речовиниГ продукти – дві складні речовини

4.Яказречовинєнеметалом?А йодБ етиленВ цинкГ етанол

5. Якимицифрамипозначенохімічніелементиголовнихпідгруп?1)O 2) Mn 3) Fe 4) P 5) Cu 6) HА 1, 3, 6Б 2, 3В 3, 5Г 1, 4, 6

6. Укажітьскладнийаніон.

АNH+4

Б NО–3

В S2–

Г Mg2+

7.СкількиатомівОксигенувмолекулігліцеролу?А 2Б 3В 5Г 6

8.УкажітьелектроннуформулукатіонаКальцію.

А 1s22s22p63s23p6

Б 1s22s22p63s23p64s1

В 1s22s22p63s23p54s1

Г 1s22s22p63s23p64s2

48

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Якаречовинаєлугом?

А CuOHБ NaOHВ Al(OH)3Г Fe(OH)3

10.Який хімічний елемент є відновником у хімічній реакції між розбавленоюсульфатноюкислотоюіцинком?

А HБ ZnВ SГ O

11.Укажітьструктурнуформулуестеру.

А Б В Г 12.Якетвердженнящодогорінняцелюлозиправильне?

А ендотермічна реакція Б екзотермічна реакціяВ реакція обмінуГ реакція сполучення

13.БіуретовареакціясупроводжуєтьсяА утворенням білого осаду. Б появою фіолетового забарвлення.В виділенням безбарвного газу.Г появою жовтого забарвлення.

14.Якійониберутьучастьухімічнійреакціїміжкалійкарбонатомібарійхлори-домуводномурозчині?А К+, Cl–

Б К+, Ba2+

В CO2–3 , Cl–

Г Ba2+, CO2–3

15.Укажітьоб’єм(л)етану,дляповногоокисненняякоговитраченокисеньоб’ємом7л(об’ємигазіввимірянозаоднаковихумов).А 1Б 2В 4Г 6

16.Укажітьхімічнийелемент,символунуклідаякогоневистачаєурівнянніядер-ноїреакції14

7N+42He→___+17

8O.

А НБ ВeВ NeГ Р

49

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

17.Якареакціясередовищаводногорозчинукалійсульфіду?

А кислаБ сильнокислаВ слабколужнаГ нейтральна

18.Якаречовинадобрерозчиняєтьсявгексані?

А гідроген бромідБ натрій гідроксидВ бромГ вода



19.Установітьвідповідністьміжтипамиісхемамихімічнихреакцій.

Тип реакції Схема реакціїА сполученняБ розкладуВ заміщенняГ обміну

1 NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO32 Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑3 CaO + CO2 → CaCO34 C2H2 + O2 → CO2 + H2O5 Mg(OH)2 → MgO + H2O


Природа речовини Хімічна формулаА лугБ кислотаВ сільГ оксид

1 NaNO32 HCl3 FeO4 LiOH5 Cu(OH)2


Тип кристалічних ґраток Речовина А атомніБ молекулярніВ йонні

1 сахароза2 алмаз3 натрій4 магній оксид



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуванняосновногооксидузпростої речовини.

А BaOБ BaCO3В CГ CO2

50

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

23.Розташуйтехімічніелементизазменшеннямвідновнихвластивостей.

А MgБ SiВ KГ Al


А утворення компостуБ горіння вугілля у грубціВ вибух цукрового пилуГ тужавіння будівельного розчину


25.До водного розчину калій гідроксиду добавили кілька крапель спиртовогорозчину фенолфталеїну і добре перемішали. Після цього краплями сталидобавлятихлориднукислоту.Складітьрівнянняреакції,щовідбулася,опишітьзміникольоруфенолфталеїну.

26.Складітьрівнянняреакції,щовідбуваєтьсяміжкалійортофосфатомікальційхлоридом у водному розчині. Запишіть його у повній і скороченій йоннихформах.

27.Складітьрівнянняреакціїалюмініюізхлором,доберітькоефіцієнтиметодомелектронногобалансу.

28.Складіть рівняння реакції, що відбувається унаслідок сплавляння алюмінійоксидузнатрійгідроксидом.

29.Обчисліть масову частку купрум(ІІ) сульфату в розчині, який утворитьсяунаслідокзмішуваннямідногокупоросуCuSO4 ⋅ 5H2Oмасою5гзводоюоб’є-мом75мл.


2H2(г.)+O2(г.)=2H2О(р.);∆H = – 572 кДж

обчислітькількість(кДж)тепловоїенергії,щовиділитьсявнаслідокзгорянняводнюоб’ємом2,24л.

51

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



1.Укажітьфізичнеявище.

А гідроліз крохмалюБ електроліз водиВ утворення тумануГ гниття деревини

2.Укажітьдобрерозчиннууводіречовину.

А метанолБ метанВ октанГ тристеарин

3.Укажітьендотермічнуреакцію.

А горіння магніюБ взаємодія калію з водоюВ розкладання кальцій карбонатуГ повне окиснення етану

4.ЯкавалентністьПлюмбумуувищомуоксиді?

А ІБ ІІВ ІVГ VІ

5.Якийрядокскладаєтьсязхімічнихелементіввеликихперіодів?

1) Sc 2) B 3) Cr 4) N 5) Ag 6) ClА 1, 3, 5Б 2, 4В 4, 5Г 1, 3, 6

6.Укажітьформулуйонноїсполуки.

А I2Б CH4В NaIГ CO

7.СкількиатомівГідрогенувмолекуліглюкози?

А 5Б 6В 10Г 12

8.УкажітьелектроннуформулуатомаКалію.

А 1s22s22p63s23p6

Б 1s22s22p63s23p64s1

В 1s22s22p63s23p54s1

Г 1s22s22p63s23p64s2

52

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Якаречовинаєнерозчинноюосновою?

А Fe(OH)2Б NaOHВ KNO3

Г CaHPO4

10.ЯкасполукаНітрогенувокисно-відновнихреакціяхвиявляєлишеокиснівлас-тивості?

А N2Б NaNO2В NH3

Г NaNO3

11.Укажітьструктурнуформулуодноатомногоспирту.

А Б В Г

12.Якетвердженнящодогорінняметануправильне?А ендотермічна реакція Б екзотермічна реакціяВ реакція розкладуГ реакція сполучення

13.Якогозабарвленнянабуваєклаптикбілогонатуральногошовкувнаслідокдіїконцентрованоїнітратноїкислоти?А синьогоБ жовтогоВ малиновогоГ чорного

14.Якійониберутьучастьухімічнійреакціїміжкалійгідроксидомімагнійхло-ридомуводномурозчині?

А K+, Cl–

Б K+, Mg2+

В OH–, Cl–

Г Mg2+, OH–

15. Укажітьоб’єм(л)карбон(IV)оксиду,щоутворивсяунаслідокповногоокиснен-няпропануоб’ємом2л(об’ємигазіввимірянозаоднаковихумов).А 2Б 3В 4Г 6

16.Укажітьхімічнийелемент,символунуклідаякогоневистачаєврівнянніядер-ноїреакції23

11Na + ___ → 2713Al.

А НeБ H

53

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

В BeГ Mg

17.Якареакціясередовищаводногорозчинунатрійсульфату?

А кислаБ слабкокислаВ сильнолужнаГ нейтральна

18.Укажітьслабкийелектроліт.

А нітратна кислотаБ натрій гідроксидВ калій сульфатГ карбонатна кислота





1 C2H4 + O2 → CO2 + H2O2 ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O3 NH3 + HCl → NH4Cl4 Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)25 MgCO3 → MgO + CO2

20.Установітьвідповідністьміжприродоютахімічнимиформуламиречовин.Природа речовини Хімічна формулаА кислотний оксидБ кислотаВ сільГ луг

1 NO22 HI3 FeO4 LiOH5 CuS



1 глюкоза2 силіцій3 цинк4 магній хлорид



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуванняоксидузпростоїречовини.

А KБ KOHВ CuOГ Cu(OH)2

54

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ


А OБ CВ FГ B

24.РозташуйтеречовинизазростаннямступеняокисненняНітрогену.

А NH3Б NO2В N2Г KNO3


25.Складітьрівнянняреакціїкальціюзводою.Укажітьколірфенолфталеїнуврозчині,щоутворивсяунаслідокреакції.

26.Складітьдвамолекулярнихрівнянняреакції,скороченайоннаформаяких

3Mg2++2PO3–4 = Mg3(PO4)2

27.Складіть рівняння реакції натрію з бромом, доберіть коефіцієнти методомелектронногобалансу.

28.Складітьрівнянняреакціїцинкоксидузнатрійоксидом.

29.Температурнийкоефіцієнтреакціїстановить2.Наскількипотрібнопідвищититемпературу,щобшвидкістьреакціїзрослау8разів?

30.Розчиноб’ємом100млміститьнітратнукислотумасою6,3г.Обчислітьмоляр-нуконцентраціюкислотиврозчині.

55

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ




А гідроліз жируБ зрідження киснюВ пригоряння їжіГ електроліз води

2.Насиченийрозчинглюкозиможнаперетворитинаненасичений,якщо

А підвищити тиск.Б знизити температуру.В добавити глюкози.Г добавити води.

3.Якетвердженняправильне?

А окисник окиснюєтьсяБ відновник відновлюєтьсяВ окисник окиснюєГ відновник окиснює

4.ЯкавалентністьНітрогенуувищомуоксиді?

А ІІІБ ІVВ VГ VІ

5.Укажітьпротоннечислометалічногоелемента.

А 1Б 3В 8Г 17

6.Укажітьформулусполуки,вякійступіньокисненняпершогоелемента+2.

А C2H2Б N2OВ NO2Г CO

7.СкількиатомівГідрогенувмолекуліетену?

А 2Б 4В 6Г 8

8.УкажітьелектроннуформулуатомаКальцію.

А 1s22s22p63s23p6

Б 1s22s22p63s23p64s1

В 1s22s22p63s23p54s1

Г 1s22s22p63s23p64s2

56

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Укажітьхімічнуформулусолі.

А Fe(OH)3Б KOHВ KNO3Г H3PO4

10.Якареакціяєокисно-відновною?

А електроліз водиБ гідроліз естеруВ гідратація кальцій оксидуГ дегідратація магній гідроксиду

11.Гомологамиє

А етанол та гліцерол.Б метан та етан.В етен та етин.Г етанол та етан.

12.Укажітьумовуприпиненнягоріння.

А нагрівання до температури займання Б здрібнення горючої речовиниВ підвищення вмісту киснюГ відсутність кисню

13.Реакціябілказісвіжодобутимкупрум(ІІ)гідроксидомсупроводжуєтьсязміноюкольоруна

А синій.Б жовтий.В фіолетовий.Г чорний.

14.Якийчинникпришвидшуєрозчиненнясахарозиуводі?

А охолодженняБ перемішуванняВ підвищення тискуГ зниження тиску

15.Укажітьоб’єм(л)карбон(IV)оксиду,щоутворивсявнаслідокповногоокиснен-няетануоб’ємом2л(об’ємигазіввимірянозаоднаковихумов).

А 2Б 3В 4Г 6

16.Укажітьхімічнийелемент,символунуклідаякогоневистачаєврівнянніядер-ноїреакції11H + ___ → 27

13Al.А НeБ FeВ BeГ Mg

57

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ


А гідроген хлоридБ натрій гідроксидВ етанова кислотаГ калій нітрат

18.Укажітьструктурнуформулуетанолу.

А Б В Г




Тип реакції Схема реакціїА розкладу Б сполученняВ обмінуГ заміщення

1 C2H2 + O2 → CO2 + H2O2 Zn + HCl → ZnCl2 + H2O3 NH3 + HNO3 → NH4NO34 NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO35 MgCO3 → MgO + CO2


Природа речовини Хімічна формулаА кислотний оксидБ кислотаВ сільГ нерозчинна основа

1 SO22 HNO33 CaO4 Cu(OH)25 CaSO4


Тип кристалічних ґраток Речовина А молекулярніБ атомніВ йонні

1 лід2 силіцій(IV) оксид3 мідь4 калій гідроксид



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуваннянерозчинноїсолізгідроксиду.

А AgClБ CuO В CuCl2Г Cu(OH)2

58

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

23.Розташуйтехімічніелементизазбільшеннямелектронегативності.

А SiБ CВ ClГ B

24.РозташуйтеречовинизазбільшеннямступеняокисненняХлору.

А NCl3Б Cl2OВ Cl2Г Cl2O7


25.Складітьрівнянняреакціїдобуваннякарбон(ІV)оксидузнатрійкарбонатутанітратноїкислоти.


3Ag++PO3–4 = Ag3PO4↓

27.Наведітьприкладиреакційзаміщеннятаобмінузаучастюхлоридноїкислоти.

28.Складітьрівнянняреакціїцинкоксидузкалійгідроксидомурозплаві.

29.Температурнийкоефіцієнтреакціїстановить3.Наскількипотрібнопідвищититемпературу,щобшвидкістьреакціїзрослау27разів?

30.Розчиноб’ємом200млміститьсульфатнукислотумасою9,8г.Обчислітьмо-лярнуконцентраціюкислотиврозчині.

59

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ




А гідроліз крохмалюБ випаровування спиртуВ горіння деревиниГ окиснення міді

2.Ненасиченийрозчинсахарозиможнаперетворитинанасиченийунаслідок

А зниження тиску.Б підвищення температури.В добавляння сахарози.Г добавляння води.

3.Якетвердженняправильне?

А окисник відновлюєБ відновник окиснюєтьсяВ окисник віддає електрониГ відновник приєднує електрони

4.ЯкавалентністьСульфуруувищомуоксиді?

А ІІБ ІVВ VГ VІ

5.Укажітьпротоннечислонеметалічногоелемента.

А 3Б 8В 11Г 13

6.Уякоїречовинийоннийтипзв’язку?

А Br2Б N2OВ CCl4Г NaBr

7.СкількиатомівГідрогенувмолекуліетанолу?

А 2Б 4В 6Г 8

8.УкажітьелектроннуформулуатомаМагнію.

А 1s22s22p63s2

Б 1s22s22p63s23p64s1

В 1s22s22p6

Г 1s22s22p63s23p64s2

60

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ


А Fe(OH)2 Б NaOHВ KClO3Г H2S

10.Якареакціяєокисно-відновною?

А горіння магніюБ гідроліз білкаВ розкладання магній карбонатуГ гідратація кальцій оксиду

11.Сусіднімичленамигомологічногорядує

А етан і гексан.Б метан і пропан.В етан і пропан.Г метан і гексан.

12.Міжякимиречовинамивідбуваєтьсяреакціясполучення?

А CO i O2Б NaOH i HClВ Zn i H2SO4Г CuO i HNO3

13. Якогокольорунабуваєреакційнасумішунаслідокдіїконцентрованоїнітратноїкислотинаальбумін?

А синього Б жовтогоВ фіолетовогоГ чорного

14.Розчиненнюкарбон(IV)оксидууводісприяє

А нагрівання.Б охолодження та підвищення тиску.В нагрівання й перемішування.Г зниження тиску.

15.Укажітьоб’єм(л)водяноїпари,щоутворюєтьсявнаслідокповногоокисненняетануоб’ємом2л(об’ємигазіввимірянозаоднаковихумов).

А 2Б 3В 4Г 6

16.Рухелектронанавколовласноїосі–це

А енергія йонізації.Б період напіврозпаду.В спін.Г антиспін.

61

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ


А калій хлоридБ натрій сульфатВ карбонатна кислотаГ сульфатна кислота

18.Укажітьструктурнуформулуетановоїкислоти.

А Б В Г




Тип реакції Схема реакціїА розкладу Б сполученняВ обмінуГ заміщення

1 C2H6 + O2 → CO2 + H2O2 Ba + H2SO4 → BaSO4 + H23 NH3 + HBr → NH4Br4 Na2S + CuSO4 → CuS + Na2SO45 Al(OH)3 → Al2O3 + H2O


Природа речовини Хімічна формулаА основний оксидБ кислотаВ сільГ луг

1 SO32 H2SO33 CaO4 Ba(OH)25 FeSO4


Тип кристалічних ґраток Речовина А молекулярніБ атомніВ йонні

1 аміноетанова кислота2 силіцій(IV) оксид3 цинк4 калій хлорид



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуваннязнерозчинногогідроксиду нерозчинноїсолі.

А BaSO4Б Fe2(SO4)3В Fe2O3Г Fe(OH)3

62

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ


А SiБ CВ ClГ F

24.РозташуйтеречовинизазменшеннямступеняокисненняСульфуру.

А SБ H2SВ SO2Г H2SO4


25.Складітьрівнянняреакціїдобуваннякальційкарбонатувзаємодієюдвохокси-дів.


Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

27.Наведітьприкладиреакційсполученнятаобмінузаучастюкальційоксиду.

28.Складітьрівнянняреакціїалюмінійоксидузбарійоксидом.

29.Температурнийкоефіцієнтреакціїстановить3.Наскількипотрібнознизититемпературу,щобшвидкістьреакціїзменшиласьу9разів?

30.Розчиноб’ємом400млміститьнатрійгідроксидмасою20г.Обчислітьмолярнуконцентраціюлугуврозчині.

63

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ




А зсідання білка Б плавлення сріблаВ ржавіння залізаГ горіння метану

2.Укажітьпростийаніон.

А Cl–

Б Ca2+

В SiO2–3

Г NH4+

3.Укажітьправильнетвердження.

А окисник приєднує електрониБ відновник не змінює ступеня окисненняВ окисник не змінює ступеня окисненняГ відновник приєднує електрони

4.ЯкавалентністьХлорувоксиді,хімічнаформулаякогоCl2O?

А ІБ IІВ ІІІГ VІІ

5.Укажітьхімічнийелемент,ватоміякогозовнішнійенергетичнийрівеньзавер-шений.

А KБ BrВ NeГ Fe

6.Укажітьформулуречовини,уякійступіньокисненняпершогоелементастано-вить+4.

А H3PO4Б Fe2O3В CH4Г CCl4

7.СкількиатомівГідрогенувмолекуліметанолу?

А 3Б 4В 5Г 6

8.УкажітьелектроннуформулуатомаФлуору.

А 1s22s1

Б 1s22s22p5

В 1s22s22p3

Г 1s22s2

64

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Укажітьхімічнуформулукислотногооксиду.

А NaOHБ COВ SO2Г HNO3

10.Якийхімічнийелементєвідновникомуреакціїміжсульфітноюкислотоюімагнієм?

А HБ SВ OГ Mg


А бутан і кисеньБ етен і гідроген хлоридВ натрій і водаГ етанова кислота й етанол

12.Реакціясполученнявідбуваєтьсявнаслідок

А нагрівання гідроген пероксиду.Б прожарювання міді.В прожарювання калій перманганату.Г нагрівання йоду.

13.Ксантопротеїновареакціяполягаєувзаємодіїбілківз

А бромною водою.Б водою.В купрум(ІІ) гідроксидом.Г нітратною кислотою.

14.Якійониберутьучастьухімічнійреакціїміжкальційхлоридоміаргентум(І)нітратомуводномурозчині?

А Ca2+, NO–3

Б Сl–, Ag+

В Ca2+, NO–3

Г Сl–, NO–3

15.Розчиненнякарбон(IV)оксидууводіпришвидшуєтьсяунаслідок

А нагрівання.Б охолодження.В добавляння натрій хлориду.Г добавляння метанолу.

16.Якийоб’єм(л)водяноїпари(н.у.)утворитьсяунаслідокзгорянняетанолума-сою46г?

А 11,2Б 22,4В 44,8Г 67,2

65

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

17.Скількиp-електронівуатоміСульфуру?

А 4Б 6В 8Г 10


А взаємодія етанової кислоти з етаноломБ взаємодія цинку із хлоридною кислотоюВ повне окиснення метану Г розкладання калій перманганату



19.Установітьвідповідністьміжхімічнимиформуламитаприродоюнеорганічнихсполук.

Хімічна формула Природа сполукиА NaHSБ SO2В BaOГ HF

1 основний оксид2 оксигеновмісна кислота3 безоксигенова кислота4 кисла сіль5 кислотний оксид


Тип реакції Схема реакціїА обмінуБ розкладуВ заміщенняГ сполучення

1 CaCl2 + Na2SO4 → NaCl + CaSO42 Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr3 C3H8 + O2 → CO2 + H2O4 H2 + O2 → H2O5 KNO3 → KNO2 + O2



1 залізо2 калій хлорид3 силіцій4 йод



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуванняметалуізсолі.

А Fe(OH)3Б FeCl3В Fe2O3Г Fe

66

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

23.Розташуйтехімічніелементизазбільшеннямокиснихвластивостей.

А SiБ PВ OГ F

24.РозташуйтеречовинизазменшеннямступеняокисненняОксигену.

А O2Б OF2В H2OГ H2O2


25.Змішаливоднірозчинигідрогенхлоридутанатрійкарбонату.Складітьрівнян-няреакції,щовідбулася,опишітьїїзовнішнійефект.

26.Складітьрівнянняреакції,щовідбуваєтьсяміжцинкомірозбавленоюсуль-фатноюкислотоюуводномурозчині.Запишітьйогоуповнійіскороченіййон-нихформах.

27.Складітьрівнянняреакціїцинкузйодом,доберітькоефіцієнтиметодомелек-тронногобалансу.

28.Складіть рівняння реакції,що відбувається унаслідок сплавляння алюмінійоксидузкалійгідроксидом.

29.Температурнийкоефіцієнтреакціїстановить4.Наскількитребазнизититем-пературу,щобшвидкістьреакціїзменшиласяу16разів?

30.Розчиноб’ємом100млміститьсульфатнукислотумасою19,6г.Якамолярнаконцентраціякислотиврозчині?

67

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



1.Укажітьчистуречовину.

А цементБ чавунВ гранітГ водень


А Cl–

Б Mg2+

В HCO–3

Г СuOH+

3.Яке твердження описує реакцію, що відбувається внаслідок прожарюваннямагнійгідроксиду?

А реагент – складна речовинаБ реагенти – дві складні речовиниВ продукти – проста та складна речовиниГ продукти – дві прості речовини

4.УкажітьвалентністьСиліціюусполуці,хімічнаформулаякоїSiO2.


5.Укажітьпротоннечислогалогену

А 8Б 11В 17Г 26

6.Укажітьречовинузковалентнимполярнимзв’язком.

А NaIБ Cl2В BaOГ H2S

7.Укажітьхімічнуформулуметанолу.

А CH3ClБ CH3OHВ C2H5OHГ CH2Cl2

8.УкажітьелектроннуформулукатіонаКалію.

А 1s22s22p63s23p6

Б 1s22s22p63s23p64s1

В 1s22s22p63s23p54s1

Г 1s22s22p63s23p64s2

68

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Якаречовинаєлугом?

А CuOHБ NaOHВ Zn(OH)2Г Fe(OH)2

10.Якийхімічнийелементєокисникомухімічнійреакціїміжрозбавленоюсуль-фатноюкислотоюімагнієм?

А HБ MgВ SГ O


А етан і кисень Б етен і воденьВ етан і хлорГ етен і бром


А прожарювання міді.Б нагрівання гідроген пероксиду.В прожарювання купрум(ІІ) гідроксиду.Г нагрівання йоду.

13.Біуретовареакціясупроводжується

А утворенням білого осаду.Б появою фіолетового забарвлення.В виділенням безбарвного газу.Г виділенням світлової енергії.

14.Якійониберутьучастьухімічнійреакціїміжкалійсульфатомібарійхлори-домуводномурозчині?

А K+, Сl–

Б K+, Ba2+

В SO2–4 , Сl–

Г Ba2+, SO2–4

15.Укажітьспіввідношенняміжоб’ємамиетануйкиснюуреакціїповногоокис-нення.

А 1 : 2Б 2 : 1В 2 : 7Г 7 : 2

16.Скількиs-електронівуатоміХлору?

А 2Б 3В 4Г 6

69

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

17.Якареакціясередовищаводногорозчинукалійсульфіту?

А кислаБ сильнокислаВ слабколужнаГ нейтральна

18.Укажітьречовину,щодобрерозчиняєтьсявгексані.

А гідроген хлоридБ натрій гідроксидВ бромГ вода





1 NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO32 Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑3 CaO + CO2 → CaCO34 C2H2 + O2 → CO2 + H2O5 Cu(OH)2 → CuO + H2O


Природа речовини Хімічна формулаА лугБ кислотаВ сільГ оксид

1 AgNO32 HCl3 CaO4 KOH5 Cu(OH)2



1 алмаз2 глюкоза3 свинець4 кальцій оксид



22.Установіть генетичний ланцюжок добування з простої речовини основногооксиду.

А BaOБ BaCO3В CГ CO2

70

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ


А MgБ SiВ NaГ Al

24.Розташуйтеявищазазбільшеннямшвидкостіхімічнихреакцій,якіїхсупро-воджують.

А утворення торфуБ горіння трісок у багаттіВ вибух цукрового пилуГ тужавіння будівельного розчину


25.Доводногорозчинубарійгідроксидудобавиликількакрапельспиртовогороз-чинуфенолфталеїнуідобреперемішали.Післяцьогокраплямисталидобавля-тихлориднукислоту.Складітьрівнянняреакції,щовідбулася,опишітьзміникольоруфенолфталеїну.

26.Складітьрівнянняреакції,щовідбуваєтьсяміжкалійортофосфатомікальційнітратомуводномурозчині.Запишітьйогоуповнійіскороченіййоннихфор-мах.

27.Складіть рівняння реакції магнію із хлором, доберіть коефіцієнти методомелектронногобалансу.

28.Складіть рівняння реакції,що відбувається унаслідок сплавляння алюмінійоксидузкалійгідроксидом.

29.Обчислітьмасовучастку (%)купрум(ІІ) сульфатуврозчині, якийутворить-сявнаслідокзмішуваннямідногокупоросуCuSO4 ⋅ 5H2Oмасою5гзводоюоб’ємом75мл.


2H2 (г.)+O2 (г.)=2H2О(р.);∆H = – 572 кДж

обчислітькількість(кДж)тепловоїенергії,щовиділитьсяунаслідокзгорянняводнюоб’ємом224л(н.у.).

71

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



1.УкажітьхімічнийзнакКальцію.

А CuБ KВ CaГ Kr

2.Укажітьпростийкатіон.

А S2–

Б Fe2+

В SO2–3

Г NH+4

3.Якетвердженняописуєреакціюміжзалізомікупрум(ІІ)сульфатомуводномурозчині?

А реагенти – складні речовиниБ реагенти – прості речовиниВ продукти – проста та складна речовиниГ продукти – складні речовини

4.ЯкавалентністьСульфуруувищомуоксиді?

А ІІБ IVВ VIГ VІІІ

5.Укажітьчислоелектронівватоміінертногоелемента.

А 4Б 10В 16Г 35

6.Укажітьформулуречовини,вякійступіньокисненняпершогоелементастано-вить+2.

А Na2OБ FeOВ CO2Г Cl2O7

7.СкількиатомівКарбонувмолекуліетанолу?

А 1Б 2В 3Г 5

8.УкажітьелектроннуформулукатіонаМагнію.

А 1s22s22p63s2

Б 1s22s22p6

В 1s22s22p63s23s1

Г 1s22s2

72

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Укажітьхімічнуформулунерозчинноїоснови.

А NaOHБ Fe(OH)ClВ Cu(OH)2Г Ba(OH)2

10.Який хімічний елемент є відновником у хімічній реакції між розбавленоюсульфатноюкислотоюіцинком?

А HБ ZnВ SГ O


А метан і кисень Б етен і воденьВ натрій і метанолГ етен і гідроген бромід

12.Реакціярозкладувідбуваєтьсяунаслідок

А прожарювання міді.Б нагрівання гідроген пероксиду.В прожарювання силіцій(IV) оксиду.Г нагрівання йоду.

13.Якіснареакціянагліцеролполягаєуйоговзаємодіїз

А нітратною кислотою. Б купрум(ІІ) гідроксидом.В аргентум(І) оксидом.Г бромною водою.

14.Якійониберутьучастьухімічнійреакціїміжкалійсульфатомікальційнітра-томуводномурозчині?

А K+, NO–3

Б K+, Сa2+

В Сa2+, SO2–4

Г SO2–4

, NO–3

15.Укажітьспіввідношенняміжоб’ємамиметануйкиснюуреакціїповногоокис-нення.

А 1 : 1Б 1 : 2В 2 : 1Г 1 : 4

16.Літероюγпозначаютьрадіоактивневипромінювання,щоєпотокомА електронів.Б протонів.В квантів світла.Г нейтронів.

73

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

17.Якаречовинадобрерозчиняєтьсяуводі?

А целюлозаБ кисеньВ крохмальГ гліцерол


А взаємодія цинку із хлоридною кислотоюБ гідратація етенуВ повне окиснення метануГ взаємодія етанолу з натрієм



19.Установітьвідповідністьміжназвамиіхімічнимиформуламикислот.

Назва кислоти Хімічна формулаА сульфіднаБ нітратнаВ нітритнаГ карбонатна

1 HNO32 HNO23 H2CO34 H2SiO35 H2S



1 CaCl2 + AgNO3 → AgCl + Ca(NO3)22 Mg + HCl → MgCl2 + H2↑3 H2 + Cl2 → HCl4 C2H6 + O2 → CO2 + H2O5 MgCO3 → MgO + CO2



1 срібло2 натрій гідроксид3 алмаз4 йод



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуваннянерозчинноїсолізпростоїречо-вини.

А BaSO4Б BaSO3В SГ SO2

74

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ


А MgБ NaВ AlГ C

24.Розташуйтеявищазазбільшеннямшвидкостіхімічнихреакцій,якіїхсупро-воджують.

А гниття листя Б горіння дров у грубціВ вибух борошнаГ дозрівання дріжджового тіста


25.Доводногорозчинулітійгідроксидудобавиликількакрапельіндикаторумети-ловогооранжевогоідобреперемішали.Післяцьогокраплямисталидобавлятинітратнукислоту.Складітьрівнянняреакції,щовідбулася,опишітьзмінико-льоруіндикатору.

26.Складітьрівнянняреакції,щовідбуваєтьсяміжкалійортофосфатомікальційхлоридомуводномурозчині.Запишітьйогоуповнійіскороченіййоннихфор-мах.

27.Складітьрівнянняреакціїбаріюзводою,доберітькоефіцієнтиметодомелек-тронногобалансу.

28.Складіть рівняння реакції,що відбувається унаслідок сплавляння алюмінійоксидузкальційоксидом.

29.Якічинникизумовлюютьзміщенняхімічноїрівновагивбікутворенняреаген-тівуреакціїгідратаціїетену?

2HC=CH2(г.)+H2O(г.)→C2H5OH(р.);∆H=–47,8кДж


2H2 (г.)+O2 (г.)=2H2О(р.);∆H = –572 кДж

обчислітькількість(кДж)тепловоїенергії,щовиділиться,якщопідчасзгорян-нявитративсякисенькількістюречовини0,5моль.

75

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



1.УкажітьхімічнийзнакКалію.

А CaБ KВ CГ Kr

2.Укажітьпростийкатіон.

А S2–

Б Ca2+

В SiO2–3

Г NH+4

3.Якетвердженняописуєреакціюміжцинкомікупрум(ІІ)нітратомуводномурозчині?

А реагенти – складні речовиниБ реагенти – прості речовиниВ продукти – проста та складна речовиниГ продукти – прості речовини

4.ЯкавалентністьНітрогенувоксиді,хімічнаформулаякогоNO?

А ІБ IІВ ІІІГ ІV

5.Укажітьпротоннечислолужногоелемента.

А 5Б 11В 13Г 17


А H2SO4Б Fe3O4В CO2Г CH4

7.СкількиатомівОксигенувмолекулігліцеролу?

А 3Б 5В 6Г 8

8.УкажітьелектроннуформулукатіонаЛітію.

А 1s22s1

Б 1s22s2

В 1s1

Г 1s2

76

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ


А NaOHБ HClВ CuSO4Г NH3

10.Якийхімічнийелементєвідновникомуреакціїміжрозбавленоюсульфатноюкислотоюімагнієм?

А HБ SВ OГ Mg


А метан і кисень Б етен і водаВ калій і вода Г етанова кислота й метанол

12.Реакціясполученнявідбуваєтьсяунаслідок

А нагрівання гідроген пероксиду.Б прожарювання міді.В прожарювання кальцій карбонату.Г нагрівання йоду.

13.Ксантопротеїновареакціяполягаєувзаємодіїбілківіз

А сульфатною кислотою.Б етанолом.В купрум(ІІ) гідроксидом.Г нітратною кислотою.

14.Якійониберутьучастьухімічнійреакціїміжкалійхлоридом іарґентум(І)нітратомуводномурозчині?

А K+, Cl–

Б Ag+, Cl–

В K+, NO–3

Г Cl–, NO–3

15.Укажітьспіввідношенняміжоб’ємамикарбон(ІІ)оксидуйкиснюуреакціїпо-вногоокиснення.

А 1 : 1Б 1 : 2В 2 : 1Г 1 : 4

16.Літероюαпозначаютьрадіоактивневипромінювання,щоєпотокомА електронів і протонів.Б ядер атомів Гелію.В квантів світла.Г нейтронів.

77

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

17.Якаречовинадобрерозчиняєтьсяугексані?

А гідроген бромідБ кисеньВ крохмальГ триолеїн


А взаємодія метанолу з каліємБ взаємодія цинку із хлоридною кислотоюВ повне окиснення метану Г дегідратація етанолу



19.Установітьвідповідністьміжхімічнимиформуламитаприродоюнеорганічнихсполук.

Хімічна формула Природа сполукиА HNO3Б NO2В СaOГ H2S

1 основний оксид2 оксигеновмісна кислота3 безоксигенова кислота4 кисла сіль5 кислотний оксид

20.Установітьвідповідністьміжтипамиісхемамихімічнихреакцій.Тип реакції Схема реакціїА сполученняБ розкладуВ заміщенняГ обміну

1 CaCl2 + Na3PO4 → NaCl + Ca3(PO4)22 Mg + Cr2O3 → MgO + Cr3 H2 + N2 → NH34 C2H2 + O2 → CO2 + H2O5 NaNO3 → NaNO2 + O2



1 натрій2 магній оксид3 силіцій4 лід



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуваннянерозчинноїосновизосновногооксиду.

А Fe(OH)3Б FeCl3В FeOГ FeCl2

78

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

23.Розташуйтехімічніелементизазбільшеннямокиснихвластивостей.

А CБ NВ OГ F


А гниття трави Б горіння вугілля у печіВ вибух цукрового пилуГ дозрівання дріжджового тіста


25.Доводногорозчинугідрогенхлоридукраплямипочалидобавлятиводнийроз-чинарґентум(І)нітрату.Складітьрівнянняреакції,щовідбулася,таопишітьїїзовнішнійефект.

26.Складітьрівнянняреакції,щовідбуваєтьсяміжкалійкарбонатомісульфат-ноюкислотоюуводномурозчині.Запишітьйогоуповнійіскороченіййоннихформах.

27.Складітьрівнянняреакціїалюмініюзкиснем,доберітькоефіцієнтиметодомелектронногобалансу.

28.Складітьрівнянняреакції,щовідбуваєтьсяунаслідоксплавлянняцинкоксидузкалійгідроксидом.

29.Якічинникизумовлюютьзміщенняхімічноїрівновагивбікутворенняреаген-тівуреакціїміжйодоміводнем?

H2 (г.)+I2 (г.)=2HI(г);∆H>0


2H2 (г.)+O2 (г.)=2H2О(р.);∆H = –572 кДж

обчислітькількість(кДж)тепловоїенергії,щовиділиться,якщопідчасзгорян-нявитративсякисеньоб’ємом112л(н.у.).

79

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



1.Унаслідокдіїоцтунакрейду

А утворюється блакитний осад.Б виділяється безбарвний газ.В утворюється бурий осад.Г розчин набуває рожевого кольору.

2.Двозаряднимкатіономє

А йон Кальцію.Б йон Натрію.В нітрат-іон.Г сульфат-іон.


А фтор – сильний відновникБ магній – сильний окисникВ S+6 – окисникГ S–2 – окисник

4.ЯкавалентністьНітрогенувоксиді,хімічнаформулаякогоNO2?

А ІБ IІВ ІІІГ ІV

5.Укажітьчислоp-електронівназовнішньомуенергетичномурівніатомаХлору.А 3Б 5В 7Г 8


А H2SO4Б Fe2O3В COГ CH4

7.СкількиатомівОксигенувмолекуліетановоїкислоти?

А 1Б 2В 3Г 4

8.УкажітьелектроннуформулуаніонаГідрогену.

А 1s22s1

Б 1s22s2

В 1s1

Г 1s2

80

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

9.Укажітьхімічнуформулусолі.

А NaOHБ HClВ CuSO4Г NH3

10.Якийхімічнийелементєвідновникомуреакціїміжрозбавленоюсульфатноюкислотоюімагнієм?

А HБ SВ OГ Mg


А метан і кисень Б барій і водаВ етен і гідроген хлоридГ етанова кислота й етанол


А нагрівання гідроген пероксиду.Б прожарювання міді.В прожарювання кальцій карбонату.Г нагрівання йоду.

13.Ксантопротеїновареакціяполягаєувзаємодіїбілківз

А вапняною водою.Б етанолом.В купрум(ІІ) гідроксидом.Г нітратною кислотою.

14.Якійониберутьучастьухімічнійреакціїміжбарійхлоридомінатрійсульфа-томуводномурозчині?

А Ba2+, SO2–4

Б Ba2+, Na+

В Na+, Cl–

Г Cl–, SO2–4

15.Укажітьспіввідношенняміжоб’ємамисульфур(ІV)оксидуйкиснюуреакціїповногоокиснення.

А 1 : 1Б 1 : 2В 2 : 1Г 1 : 4

16.Якічастинкимаютьоднаковийсклад?

А катіон Натрію та хлорид-аніонБ катіон Калію та атом ХлоруВ атом Натрію та хлорид-аніонГ катіон Калію та хлорид-аніон

81

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

17.Якіречовинимаютьоднаковийякіснийсклад?

А етан і етанолБ етан і етенВ метан і метанолГ гліцерол і гліцин

18.Якогозабарвленнянабуваєбілийхлібпіддієюспиртовогорозчинуйоду?

А жовтогоБ червоногоВ синього Г зеленого



19.Установітьвідповідністьміжхімічнимиформуламитаприродоюречовин.

Хімічна формула Природа речовиниА HNO2Б N2O5В MgOГ KHSO4

1 основний оксид2 безоксигенова кислота3 оксигеновмісна кислота4 кислотний оксид5 кисла сіль



1 CaCl2 + Na3PO4 → NaCl + Ca3(PO4)22 Mg + Cr2O3 → MgO + Cr3 H2 + O2 → H2O4 C2H2 + O2 → CO2 + H2O5 NaNO3 → NaNO2 + O2


Тип кристалічних ґраток Речовина А йонніБ молекулярніВ атомні

1 йод2 магній 3 силіцій оксид4 калій бромід



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуваннягідроксидузпростоїречовини.

А Cu(OH)2Б CuCl2В CuOГ Cu

82

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

23.Розташуйтехімічніелементизазменшеннямздатностівіддаватиелектрони.

А BБ NВ ClГ F

24.Розташуйтеелектролітизазменшеннямчислайонів,щоутворюютьсяунаслі-докдисоціаціїречовинкількістю1мольурозбавленихводнихрозчинах.

А H2SO4Б HClВ Fe2(SO4)3Г Na3PO4


25.Складітьрівнянняреакціїдобуваннякиснюкаталітичнимрозкладаннямгід-рогенпероксидуйопишітьїїзовнішнійефект.

26.Складітьрівнянняреакції,щовідбуваєтьсяміжкалійхлоридоміаргентум(І)нітратомуводномурозчині.Запишітьйогоуповнійіскороченіййоннихфор-мах.

27.Складітьрівнянняреакціїцинкузкиснем,доберітькоефіцієнтиметодомелек-тронногобалансу.

28.Складітьрівнянняреакції,щовідбуваєтьсяунаслідоксплавлянняцинкоксидузмагнійоксидом.

29.Температурнийкоефіцієнтреакціїстановить2.Наскількитребазнизититем-пературу,щобшвидкістьреакціїзменшиласяу32рази?


(CuOH)2 CO3 (тв.)=2CuO(тв.)+H2O(г.)+CO2(г.);∆H = 47 кДж

обчислітьмасу(г)купрум(ІІ)оксиду,щоутворитьсяунаслідоктермічногороз-кладання малахіту, якщо під час реакції була поглинута енергія кількістю188 кДж.

83

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



1.Унаслідоквзаємодіїферум(ІІІ)хлоридуталугууводномурозчині

А утворюється білий осад.Б виділяється бурий газ.В утворюється бурий осад.Г розчин знебарвлюється.

2.Двозарядниманіономє

А йон Барію.Б йон Алюмінію.В нітрат-іон.Г сульфіт-іон.


А фтор – сильний окисникБ магній – сильний окисникВ S+6 – відновник Г S–2 – окисник

4.ЯкавалентністьСульфурувоксиді,хімічнаформулаякогоSO3?

А ІІБ IІІВ VГ VІ

5.Укажітьчислоp-електронівназовнішньомуенергетичномурівніатомаНітро-гену.

А 1Б 2В 3Г 5

6.Укажітьформулуречовини,уякійступіньокисненняпершогоелементастано-вить–4.

А H2SO4Б Fe2O3В CO2Г CH4

7.СкількиатомівОксигенувмолекуліаміноетановоїкислоти?

А 1Б 2В 3Г 4

8.УкажітьелектроннуформулуатомаГелію.

А 1s22s1

Б 1s22s2

В 1s1

Г 1s2

84

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ


А KOHБ HClВ FeSO4Г NO2

10.Якийхімічнийелементєокисникомуреакціїміжсульфітноюкислотоюімаг-нієм?

А HБ SВ OГ Mg


А бутан і кисень Б натрій і водаВ етен і хлорГ етанова кислота й магній

12.Реакціязаміщеннявідбуваєтьсявнаслідок

А нагрівання гідроген пероксиду.Б дії нітратної кислоти на кальцій карбонат.В прожарювання кальцій карбонату.Г дії хлоридної кислоти на цинк.

13.Якглюкозу,такігліцеролвиявляютьзадопомогою

А вапняної води.Б бромної води.В купрум(ІІ) гідроксиду.Г хлоридної кислоти.

14.Якийкатіонєреактивомнахлорид-аніон?

А Ba2+

Б Na+

В Ag+

Г Fe3+

15.Укажітьспіввідношенняміжкількостямиречовинкарбон(ІІ)оксидуйкиснюуреакціїповногоокиснення.

А 1 : 1Б 1 : 2В 2 : 1Г 1 : 4

16.Якічастинкизарядженіпозитивно?

А катіониБ аніониВ електрониГ атоми

85

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

17.Однаковийякіснийскладмають

А глюкоза і гліцерол.Б етан і етанова кислота.В етанова і аміноетанова кислоти.Г етан і етанол.

18.Якогозабарвленнянабуваєборошнопіддієюспиртовогорозчинуйоду?

А жовтогоБ червоногоВ синього Г зеленого



19.Установітьвідповідністьміжхімічнимиформуламитаприродоюречовин.

Хімічна формула Природа речовиниА HNO3Б P2O5В Ba(OH)2Г KHS

1 основний оксид2 луг3 кислота4 кислотний оксид5 кисла сіль



1 BaCl2 + K3PO4 → KCl + Ba3(PO4)22 Cu + O2 → CuO3 Mg + CuO → MgO + Cu4 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O25 C2H2 + O2 → CO2 + H2O


Тип кристалічних ґраток Речовина А йонніБ молекулярніВ атомні

1 лід 2 цинк3 алмаз4 калій бромід



22.Установітьгенетичнийланцюжокдобуванняосновизпростоїречовини.

А Mg(OH)2Б MgOВ MgSO4Г Mg

86

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

23.Розташуйтехімічніелементизазбільшеннямздатностівіддаватиелектрони.

А BeБ SВ ClГ F

24.Розташуйтеелектролітизазбільшеннямчислайонів,щоутворюютьсявнаслі-докдисоціаціїречовинкількістю1мольурозбавленихводнихрозчинах.

А H2SO4Б HIВ Al2(SO4)3Г K3PO4


25.Складітьрівнянняреакціїдобуванняводнювзаємодієюметалузкислотоюйопишітьїїзовнішнійефект.

26.Складіть рівняння реакції, що відбувається між калій ортофосфатом іаргентум(І)нітратомуводномурозчині.Запишітьйогоуповнійіскороченіййоннихформах.

27.Складітьрівнянняреакціїцинкузйодом,доберітькоефіцієнтиметодомелек-тронногобалансу.

28.Складітьрівнянняреакції,щовідбуваєтьсявнаслідоксплавлянняцинкоксидузмагнійоксидом.

29.Температурнийкоефіцієнтреакціїстановить3.Наскількитребазнизититем-пературу,щобшвидкістьреакціїзменшиласьу81раз?


(CuOH)2 CO3 (тв.)=2CuO(тв.)+H2O(г.)+CO2(г.);∆H = 47 кДж

обчислітьоб’єм(л)карбон(ІV)оксиду,щоутворитьсяунаслідоктермічногороз-кладання малахіту, якщо під час реакції була поглинута енергія кількістю94 кДж.

87

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

Дод

аток

1

88

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

Дод

аток

2

89

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

Бланк відповідей ХІМІЯ

Р О Б О ТА на державну підсумкову атестацію

з___________________________________ назва предмета

закурс основної школи

учня(учениці) __________________класу

____________________________________назва навчального закладу

___________________________________прізвище, ім’я, по батькові в родовому відмінку

Варіант№_______________

У завданнях 1—18 правильну відповідь позначайте тільки так:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18А

Б

В

Г

19 20 21 22 23 24А 1

Б 2

В 3

Г 4

Щоб виправити відповідь до завдання, запишіть його номер у білих прямокутниках ліворуч

Номер завдання



А А 1

Б Б 2

В В 3

Г Г 4

У завданнях 19—21 у таблицю впишіть

послідовність цифр:

У завданнях 22—24 у таблицю впишіть послідовність букв:

90

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

91

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



з___________________________________ назва предмета





Варіант№_______________


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18А

Б

В

Г

19 20 21 22 23 24А 1

Б 2

В 3

Г 4





А А 1

Б Б 2

В В 3

Г Г 4




92

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

93

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



з___________________________________ назва предмета





Варіант№_______________


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18А

Б

В

Г

19 20 21 22 23 24А 1

Б 2

В 3

Г 4





А А 1

Б Б 2

В В 3

Г Г 4




94

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ

95

ДЕ

РЖ

АВ

НА

П

ІДС

УМ

КО

ВА

А

ТЕ

СТ

АЦ

ІЯХ

ІМІЯ



з___________________________________ назва предмета





Варіант№_______________


1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18А

Б

В

Г

19 20 21 22 23 24А 1

Б 2

В 3

Г 4





А А 1

Б Б 2

В В 3

Г Г 4




Documents

Lashevska Khim DPA 9ukr (197-12) S