LAPORAN TETAP KOND

7/27/2019 LAPORAN TETAP KOND

1/14

LAPORAN TETAP PRAKTIKUM

INSTRUMENTASI DAN TEKNIK PENGUKURAN

KONDUKTOMETRI 1

Oleh:

Kelompok 2

Nama : 1. Astri Handayani (061330400290)

2. Beryl Kholif Arrahman (061330400292)

3. Dorie Kartika (061330400295)

4. Elvania Noviyanti (061330400299)

5. Irda Agustina (061330400301)

6. Nurul Agustini (061330400306)

7. Raden Ayu Wilda Anggraini

(061330400309)

Kelas : 2.KA

Jurusan : Teknik Kimia (DIII)

Dosen Pembimbing : Dr.Ir. Hj. Rusdianasari ,M.Si

POLITEKNIK NEGERI SRIWIJAYA

TAHUN AKADEMIK2013-2014


2/14

KONDUKTOMETRI I

I. Tujuan Percobaan

- Menentukan daya hantar listrik suatu larutan

-Menentukan ekivalen titrasi

II. Dasar Teori

Konduktometri adalah metode analisis yang menggunakan dua elektroda inert

(platinum yang terplatinasi) untuk mengukur konduktansi/daya hantar larutan elektrolit antara

kedua elektroda tersebut. Larutan elektrolit adalah larutan yang mengandung ion-ion garam.

Konduktivitas suatu larutan bergantung dengan jenis dan konsentrasi ion di dalam larutan.

Hantaran elektrolit merupakan besaran yang bergantung pada temperatur, maka

pengukuran harus dilakukan pada temperatur yang tepat. Biasanya pada suhu 25 C.

Konduktivitas larutan elektrolit bergantung pada tiga faktor, yaitu :

1. Jumlah muatan pada ion yang ada

Ion dengan dua macam,misal A-2 akan dapat menghantarkan dua kali muatan

2. Mobilitas ion

Mobilitas ion yaitu kecepatan ion pada beda potensial antara kedua elektroda

Faktorfaktor yang mempengaruhi kecepatan ion :

a. Berat dan muatan ion : semakin ringan ion tiap satuan muatan maka semakin cepat

ion bergerak

b. Adanya hidrasi : semakin banyak molekul air yang mengerumuni ion maka semakin

lambat gerakan ion

c. Orientasi atmosfer pelarut di sekitar ion

d. Gaya listrik antara ion : semakin besar gaya tarik maka semakin lambat gerakan ion

e. Temperatur : semakin tinggi temperatur maka semakin lambat gerakan ion

3.

Konsentrasi ion

Besarnya konduktivitas larutan elektrolit juga dipengaruhi oleh konsentrasi ion.

Pengenceran larutan elektrolit akan menyebabkan konduktansi spesifiknya menurun

karena dengan pengenceran akan menurunkan konsentrasi ion .


3/14

Prinsip kerja dari konduktometri ini ialah sel hantaran dicelupkan ke dalam larutan

ion positif dan negatif yang ada dalam larutan menuju sel hantaran menghasilkan sinyal

listrik berupan hambatan listrik dikonversikan oleh alat menjadi hantaran listrik larutan.

Konduktometri adalah suatu metode analisa yang berdasarkan kepada pengukuran daya

hantar listrik.

Pengukuran Daya Hantar Listrik

Pengukuran daya hantar memerlukan sumber listrik, sel untuk menyimpan larutan,

dan jembatan (rangkaian elektronik) untuk mengukur tahanan larutan.

1.

Sumber listrik

Hantaran arus DC (misal arus yang berasal dari baterai) melalui larutan merupakan

proses faradai, yaitu oksidasi dan reduksi terjadi pada kedua elektroda. Sedangkan

arus AC tidak memerlukan reaksi elektrokimia pada elektroda-elektrodanya, dalam

hal ini aliran arus listrik bukan akibat proses faradai. Perubahan karena proses faradai

dapat merubah sifat fisik sel, maka pengukuran konduktometri dilaksanakan pada arus

non faradai atau arus AC.

2. Tahanan jembatan

Jembatan wheatstone merupakan jenis alat yang digunakan untuk pengukuran daya

hantar.

3. Sel

Salah satu bagian konduktometer adalah sel yang terdiri dari sepasang elektroda yang

terbuat dari bahan yang sama. Biasanya elektroda berupa logam yang dilapisi logam

platina untuk menambah efektivitas permukaan elektroda.

Tabel Harga o untuk Anion dan Kation

Kation o (S.cm2.mol-1) Anion o (S.cm2.mol-1)

H+349,8 OH- 198,3

Na+50,1 Cl- 76,3

K+73,5 I- 76,8


4/14

NH4+

73,5 CH3COO- 40,9

C2O42- 74,2

HCO3 44,5

Tabel Harga K untuk Penentuan Tetapan Sel

T (C) K Tabel (ms/cm) T (C) K Tabel (ms/cm)

07,15 24 12,64

10

9,33 25 12,88

1510,48 26 13,13

2011,67 27 13,37

2111,91 28 13,62

2212,15 29 13,87

2312,39 30 14,12

III. Alat dan Bahan yang Digunakan

Alat yang digunakan

- Konduktometer 660

- Elektroda emmension cell dengan konstanta cell 0,77

- Gelas kimia 250 ml, 100 ml 1, 2 buah

- Pipet ukur 10 ml 1 buah

- Labu ukur 100 ml 3 buah

- Pipet tetes 1 buah

- Kaca arloji 2 buah

- Corong 1 buah

- Spatula 1 buah

- Bola karet 1 buah


5/14

Bahan yang digunakan

- KCl 0,1 M

- Larutan NaOH 1 M

-

Larutan HCl 1 M

IV. Prosedur Kerja

Kalibrasi Konduktometer

- Memasang sek konduktometer pada socket cond cell dengan socket

berwarna hitam

- Memasang resistance termometer pt-100 pada socket berwarna merah

- Menghidupkan alat konduktometer

- Mengecek harga konstanta cell pada elektrodadaimmension cell, memasukkan

harga 1,00 pada cell consist dan menekan tombol x1

- Memasukkan harga temperatur padatemp dengan menekan tombol temp

- Memasukkan harga koefisien temp , untuk larutan KCl 1,99, sedangkan untuk

yang lain dilihat pada tabel , jika tidak ada dalam tabel memasukkan harga 2

- Menggunakan frekuensi 2 Hz (tombol tidak ditekan)

- Mengisi gelas kimia 50 ml KCl 0,1 M dan memasukkan elektroda kedalamnya

- Mengatur temperatur larutan KCl sesuai dengan tabel atau menekan tombol

temp

- Memasukkan harga k pada suhu larutan untuk menghitung konstanta cell (K)

K= k tabel pada temp t / k pengukuran

- Mengkalibrasi telah selesai dan mencatat harga konduktivitas larutan 0,1 M

- Menentukan konduktivitas larutan KCl 0,1 M dan membandingkan

perhitungan konduktivitas secara teoritis dan menghitung persen kesalahan


6/14

V. Data Pengamatan

No. Nama

Sampel

Temperatur

(C)

Konduktivitas

Pengukuran

(ms/cm)

Konduktivitas

Teoritis (ms/cm)

1KCl 0,1 M 28,2 13,8 14,98

2NaOH 1 M 28,1 13,74 248,4

3HCl 1 M 29,1 199,9 426,1

VI.

Perhitungan

6.1 Pembuatan Larutan

KCl 0,1 M 100 ml

Gr = M x V x BE

= 0,1 mol/L x 0,1 L x 74,56 gr/mol

= 0,7456 gr

NaOH 1 M 100 ml

Gr = M x V x BE= 1 mol/L x 0,1 L x 40 gr/mol

= 4 gr

HCl 1 M 100 ml

M1 =

=

= 11,6 mol/L

V1 x M1 = V2 x M2

V1 x 11,6 mol/L = 0,1 L x 1 mol/L

V1 = 0,1 mol/ 11,6 mol/L

= 0,86 L

= 8,6 ml


7/14

6.2Konstanta cell (K) KCl

K =

=

= 0,847

6.3Konduktivitas teoritis (ms/cm)

KCl

LK+= o =

LK+= o =

LK+= 0,00735 s/cm

LK+= 7,35 ms/cm

LCl-= o =

LCl-=

LCl-= 0,00763 s/cm

LCl-

= 7,63 ms/cm

LKCl = LK++ LCl-

= 7,35 ms/cm + 7,63 ms/cm

= 14,98 ms/cm


8/14

% Kesalahan =

=

= 7,8 %

NaOH

LNa+= o =

LNa+= o =

LNa+= 0,0501 s/cm

LNa+= 50,1 ms/cm

LOH-= o =

LOH-=

LOH-= 0,1983 s/cm

LOH-= 198,3 ms/cm

LNaOH = LNa++ LOH-

= 50,1 ms/cm + 198,3 ms/cm

= 248,4ms/cm

% Kesalahan =

=

= 94 %


9/14

HCl

LH+= o =

LH+= o =

LH+= 0,3498 s/cm

LH+= 349,8 ms/cm

LCl-= o =

LCl-=

LCl

-

= 0,00763 s/cm

LCl-= 7,63 ms/cm

LHCl = LH++ LCl-

= 349,8 ms/cm + 7,63 ms/cm

= 426,1 ms/cm

% Kesalahan =

=

= 53,08 %

6.4

% Kesalahan Kalibrasi

Cara 1 : % Kesalahan =

=

= 1,3 %


10/14

Cara 2 : % Kesalahan =

=

= 8,4 %


11/14

VII. Analisa Data

Pada praktikum kali ini , kami melakukan pengukuran konduktIvitas dengan

menggunakan konduktometer. Konduktomertri merupakan salah satu metode analisis yang

berdasarkan daya hantar larutan . Daya hantar ini bergantung pada jenis dan konsentrasi ion

di dalam larutan. Prinsip kerja dari konduktometer ialah sel hantaran dicelupkan kedalam

larutan ion positif dan negatif yang ada dalam larutan menuju sel hantaran menghasilkan

sinyal listrik berupa hambatan listrik dikonversikan oleh alat menjasi hantaran listrik larutan.

Bahan yang kami gunakan dan yang akan kami ukur ialah KCl 0,1 M, NaOH 1

M, dan HCl 1 M. Mula-mula yang kami lakukan ialah membuat larutan KC;l, NaOH dan

HCl. Pertama membuat larutan KCl 0,1 M sebanyak 100 ml, setelah itu NaOH 1 M sebanyak

100 ml dan HCl 1 M sebanyak 100 ml . setelah itu mengoperasi alat konduktometer dan

mengkalibrasi konduktometer. Kalibrasi adalah kegiatan untuk menentukan nilai kebenaran

penunjukan alat ukur konvensional dan mengukur bahan dengan membandingkannya dengan

standar pengukuran yang dapat dilacak ke nasional dan atau internasional. Kalibrasi ini

bertujuan untuk menjaga kondisi alat ukur untuk tetap sesuai dengan spesifikasi dan untuk

mengurangi kesalahan dalam ketelitian. Mengkalibrasi konduktometer menggunakan larutan

KCl karena larutan KCl 0,1 M memiliki nilai konduktivitas yang diketahui pada berbagai

suhu, sehingga sel dapat ditentukan. Setelah itu mengukur temperatur dan konduktivitas

larutan. Pada larutan KCl didapatkan temperatur sebesar 28,2 C, konduktivitasnya sebesar

13,8 ms/cm. Selanjutnya ialah larutan NaOH dan didapatkan temperatur sebesar 28,1 C dan

konduktivitasnya sebesar 13,74 ms/cm dan terakhir ialah larutan HCl dan didapatkan

temperatur sebesar 29,1 C dan konduktivitasnya sebesar 199,9 ms/cm.

Selanjutnya dilakukan perhitungan, dan didapatkan sejumlah data yaitu

konduktivitas teoritis dan persentase kesalahan pada masing-masing larutan. Dan didapatkandata berupa konduktivitas teoritis KCl sebesar 14,98 dan didapatkan persentase kesalahan 7,8

%. Lalu konduktivitas teoritis NaoH sebesar 248,4 ms/cm dan didapatkan persentase

kesalahan sebesar 94 %. Dan terakhir didapatkan data berupa konduktivitas teoritis HCl

sebesar 426,1 ms/cm dan persentase kesalahannya sebesar 53,08%

Pada praktikum kali ini kami hanya mengkalibrasi konduktometer dan mengatur

temperatur dan konduktivitas sampel larutan. Pada praktikum selanjutnya baru melakukan

titrasi konduktometri. Pada praktikum menggunakan konduktometer ini banyak aspek yang


12/14

harus kita perhatikan. Kita harus memahami dahulu dan menguasai prinsip kerja dari

konduktometer ini, lalu perlu juga diperhatikan ketelitian dalam penggunaan alat demi

tercapainya hasil yang baik dan keamanan alat tetap terjaga.


13/14

VIII. Kesimpulan

Pada praktikum ini dapat disimpulkan bahwa :

1.

Larutan KCl digunakan untuk kalinrasi alat konduktometer

2. Larutan sampel (HCl 1 M dan NaOH 1M) dapat disebut konduktor karena

memiliki nilai konduktivitas yang tinggi

3.

KCL

- Temperatur = 28,2 C

- Konduktivitas pengukuran = 13,8 ms/cm

- Konduktivits teoritis = 14,98 ms/cm

- % Kesalahan = 7,8 %

4.

HCl



- Konduktivitas teoritis = 426,1 ms/cm

- % Kesalahan = 53,08 %

5.

NaOH



- Konduktivitas teoritis = 248,4 ms/cm

- % Kesalahan = 94 %

IX. Daftar Pustaka

Tim Labiratorium Instrimentasi dan Teknik Pengukuran . 2014. Penuntun Praktikum

Instrumentasi dan Teknik Pengukuran. Palembang : Politeknik Negeri

Sriwijaya

2014. Laboratorium Kalibrasi.http://www.mutucerti.fication.com/id/laboratorium-

kalibrasi.Di akses pada tanggal 2 Maret 2014.
http://www.mutucerti.fication.com/id/laboratorium-kalibrasihttp://www.mutucerti.fication.com/id/laboratorium-kalibrasihttp://www.mutucerti.fication.com/id/laboratorium-kalibrasihttp://www.mutucerti.fication.com/id/laboratorium-kalibrasihttp://www.mutucerti.fication.com/id/laboratorium-kalibrasi


14/14

X. Gambar Alat

Konduktometer 660 + Elektroda emmension cell

Documents

LAPORAN TETAP KOND