laporan reaksi redoks

8/10/2019 laporan reaksi redoks

1/8

LAPORAN PRAKTIKUM III KIMIA DASAR

REAKSI REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA

Hari/tanggal : Rabu / 2 April 2!

Na"a: #a$%u E&' #i('('

NIM : )*2+)2

S$i,t : P-.

K0l'"p'& : L

A1i1t0n : Sai,ul

LAORATORIUM KIMIA DASAR

PRO3RAM STUDI KIMIA

4AKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PEN3ETAHUAN ALAM

INSTITUT TEKNOLO3I ANDUN3

2!


2/8

TU5UAN PER6OAAN

1. Memahami konsep reaksi redoks

2. Dapat memahami dan membedakan larutan elektrolit dan nonelektrolit

3. Dapat menentukan potensial reduksi standar suatu logam

4. Dapat menentukan potensial sel elektrokimia

5. Memahami konsep elektrolisis

6. Dapat menentukan konsentrasi suatu zat melalui titrasi redoks

TEORI DASAR

Konsep redoks pada awalnya digunakan untuk menelaskan suatu reaksi

dimana sutau zat mengikat oksigen !oksidasi" atau melepas oksigen

!reduksi".kemudian berkembang menadi pengertian yang lebih luas bahwa #

$ksidasi adalah#

1. ika suatu zat memberikan atau melepaskan elektron

2. ika suatu unsur mengalami petambahan bilangan oksidasi

%eduksi adalah#

1. ika suatu zat menerima atau menangkap elektron

2. ika suatu unsur mengalami pengurangan bilangan oksidasi

&el 'al(ani atau sel )olta adalah suatu sel elektrokimia yang terdiri atas dua

buah elektroda yang dapat menghasilkan energi listrik akibat teradinya reaksi redoks

se*ara spontan pada kedua elektroda tersebut.&ehingga dihasilkan beda potensial

+ sel , +reduksi - +oksidasi

'ambar sel 'al(ani


3/8

&e*ara umum apabila reaksi dalam sel (olta adalah #

+ , +-RT ln aCc.aDd

nF aAa.aBb

+lektrolisis adalah peristiwa berlangsungnya reaksi kimia oleh arus listrik.Menurut araday # M = Q A

NF

M # umlah zat !mol"

/ # umlah listrik !*oulumb"

0 # Massa atom !grammol"

n # erubahan umlah elektron

# etapan araday ! 1 , 65 mol e"

DATA PEN3AMATAN

N' P0r7'baan Data P0nga"atan

I.

II8

III8

R0a&1i R0('&1

1. otensial reduksi u dan

7n

2. erbandingan

kereakti8an b97n dan :a

terhadap e

3 .%eaksi Disproporsionasi

4 .%eaksi antara

;2&$49;2$29K< dan

indikator Kani

5. %eaksi antara

el39;2&$49K< dengan

indikator kani

Titra1i r0('&1

KMnO9 H262O

S0l 'lta

7n yang dimasukkan dalam larutan

u&$4 han*ur !bereaksi"9

u yang dimasukkan dalam larutan

7n&$4 tidak bereaksi !tetap utuh"

idak ada yang bisa teramati se*ara

makroskopik

erdapat gelembung=gelembung gas

yang keluar dari larutan ;2$2

>erwarna ungu gelap ke*oklatan

>erwarna ungu gelap ke*oklatan !sama

dengan reaksi nomor 4"

er*obaan 1 # )olume KMn$4yang

digunakan , !43=1?" ml , 25 ml

er*obaan 2 # )olume KMn$4yang

digunakan , !4495=2" , 2495 ml


4/8

I

a.enentuan potensial sel

! ui dengan kalomel"

b.enentuan potensial sel

elektrokimia

El0&tr'li1i1 larutan KI

logam otensial K0

u 9262 K

b 932 0

0l 951 0

7n 192 0

&n 9524 0

K !@" 0 !=" + sel K !@" 0 !=" + sel

u 7n 192 b 7n 9635

u 0l 9A14 b &n 911

u b 9454 &n 0l 913

u &n 952 &n 7n 9542

b 0l 9251 0l 7n 93

1.0noda # kuning ke*oklatanereaksi erubahan warna

Kloro8orm Kuning !tetap"

Kani Bngu gelap

2. Katoda # terdapat gelembung gas

pereaksi erubahan warna

b pink

kloro8orm Memisah# bawahpink9

atas kuning bening

el3 oklat

PERHITUN3AN

I8 R0a&1i R0('&1

1. otensial reduksi u dan 7n

7n @ u&$47n&$4@ u

1mmol 1mmol 1mmol 1 mmol

teradi reaksi dengan produk 7n&$4 dan u masing=masing 1 mmol

u @ 7n&$4C

!tidak teradi reaksi"

2. erbandingan kereakti8an b97n dan :a terhadap e

idak teramati se*ara makroskopik

3 .%eaksi Disproporsionasi

;2$2 $2 !g"@ ;2!g"

4 .%eaksi antara ;2&$49;2$29K< dan indikator Kani


5/8


6/8

0l @ 7n 2@ 7n @ 0l 2@ + sel , 93A? )olt

ernyata + sel yang diperoleh dari per*obaan mendekati + sel perhitungan ini

Dari ui kalomel diketahui + u adalah 932 Maka

+ 7n , 932 - 192 , = 9AA2 )olt+ 0l , 932 - 9A14 , = 934 )olt

+ b , 932 - 9454 , = 9134 )olt

+ &n , 932 - 952 , = 92A2 )olt

I8 El0&tr'li1i1 larutan KI

0noda #

Katoda # 2 H20 + 2e H2+ 2OH-

PEMAHASAN

1. %eaksi %edoks

u&$4@ 7n bereaksi dangan ditandai adanya Korosi pada 7n97n&$4@ u tidak

bereaksi9karena tidak teradi perubahan apapun.ada awal semua bening9 :a lebih

lambat atuh dari pada b lebih lambat dari 7n tapi dari ketiga reaksi ini semuanya

menandai kalau tidak teradi reaksi.Menghasilkan buih ini menandakan teradinya

reaksi kimia.itrasi %edoks KMn$4- ;22$4.ada titrasi redoks ini diperlukan

KMn$4 sebanyak 2594 mG hingga warna larutan berubah dan itu uga menandakanbahwa titik akhir titrasi berada sekitar 2594 sedangkan titik eki(alen dibawah 2594 mG.

Dari perhitungan didapatkan KMn$4E , 921? M.

2. &el )olta

ada per*obaan ini dilakukan pengukuran terhadap besarnya potensial standard suatu

zat kimia diantaranya 7n90l9&n9b9u yang diukur satu persatu yang direaksikan

dengan kalomel standard yang memiliki +o, 9242 karena diukur pada suhu ruang 25

o.enentuan potensial elektroda logam

Dari data yang diperolah saat menentukan +ostandard logam dan uga per*obaan yang

dilakukan +oyang didapatkan dari per*obaan memenuhi rumus #

;asil yang diperoleh sudah mendekati nilai sebenarnya ke*uali pada 0l dan &n9 bisa

saa terkontaminasi zat lain karena pernah uga salah memasukkan elektroda.>egitu

uga dengan sel elektrokimia.

3. +lektrolisis larutan K

Documents

laporan reaksi redoks