LAPORAN Pembuatan Tertier Butil Klorida Reaksi Subtitusi Nukleofilik - Copy

7/22/2019 LAPORAN Pembuatan Tertier Butil Klorida Reaksi Subtitusi Nukleofilik - Copy

1/10

LAPORAN Pembuatan Tertier Butil klorida Reaksi Subtitusi Nukleofilik

I. JUDUL PERCOBAAN

Pembuatan Tertier Butil klorida Reaksi Subtitusi Nukleofilik

II. TUJUAN PERCOBAAN

Pada akhir percobaan mahasiwa diharapkan mahir mengenai hal-hal berikut :

1. cara penyusunan dan penggunaan alat yang diperlukan dalam pembuatan senyawa organik

yang berwujud cair seperti merefluks, ekstraksi pelarut, menggunakan corong pisah,

pengeringan, dan destilasi.

2. Asas-asas reaksi subtitusi nukleofilik alifatik.

3. Perbedaan yang khas antara subttusi jenis SN1dengan SN2.

III. LANDASAN TEORI

Gugus hidroksi dalam tertier butil alkohol gugus yang paling mudah disubtitusi dan

hal ini menyebabkan alkohol tersebut dapat bereaksi dengan hal pekat pada suhu kamar.

Reaksi tersebut adalah reaksi subtitusi nukleofilik tipe SN1 yang melibatkan pembuatan

senyawa antara iopn karbonion yang relatif stabil.

CH3 OH + H+ CR3 OH23RC++ H2O

R3C+

+ Cl-

CR3Cl( Tim Dosen kimia organik, 2011 : 14)

alkohol sekunder apalagi yang primer memerlkukan kondisi yang sangat kuat untuk

melakukan reaksi sbutitusi, yang biasanya memerlukan pemanasan campuran alkohol asam

dengan sel klorida anhidrat. Bila olkoholnya berupa alkohol alisiklik, dianjurkan

menggunakan CaCl2 anhidrat sebagai pengganti ZnCl2. Reaksi yang menggunakan HCl

ZnCl2merepakan reaksi tipe SN2.Terutama untuk alkohol primer

Mekanisme SN1juga memungkinkan terjadi:


2/10

Jalur reaksi yang terakhir ini cenderung terjadi penyusunan ulang gugus alkil. (Tim Dosen

Kimkia Organik, 2011 : 15)

Penyusunan ulang dapat dilakukan dengan menggunakansenyawa klorida yang

digunakan dengan tionil klorida atau campuran tionil klorida dengan dengan piridin yang

digunakan dapat dalam jumlah katalik atau ekimolar. Bila hanya menggunakan tionil klorida

saja, yang pertama kali terbentuk adalah ester klorosilfit yang kemudian terurai menjadi alkil

klorida dengan mekenisme siklik (SN1)

(Tim Dosen Kimia Organik, 2011 : 15)

Kosep yang digunakan untuk membahas reaksi nukloefilik adalah konsep

putus/pembentuka ikatan heterolitik. Jelas konsep ini tidak bisa menjelaskan mengapa pada

reaksi subtitusi nukloefilik adakalanya alkil halida primer dan sekunder yang membuat hasil

yang lebih banyak dari pada alkil halidaprimer dan sekunder. Untuk itu, teori kimia organik

harus memperluas tersebut di atas dapat di jelaskan.

Mekanisme SN2

Apabila 2-bromobutana dengan hidroksida (OH) direaksikan:

CH3 CH3

OH-+ H C Br HO C H + Br

CH3CH2CH2 CH2CH3

Maka akan diperoleh faktor-faktor sebagai berikut:

1. kecepatan reaksi bergantung pada konsentrasi alkil bromida dan konsentrasi OH

-

.2. Apabila R 2 bromobutana digunakan sebagai reaktan maka produk yang dihasilkan adalah

S 2 butanol.

3. Apabila digunakan nukleofil dan gugus sisa/lepas yang sama, kecepatan reaksinya lebih

besar untuk subtrat berupa halida primer dan sekunder dibandingkan dengan substrat berupa

halida tertier.

Mekanisme SN1

persamaan kecepatan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut:


3/10

(s)3-bromo-3-metil-heksana 50% S 50% R

Ternyata dari percobaan tersebut, diperoleh data data sebagai berikut :

1. kecepatan reaksi tidak bergantung pada konsentrasi air.

2. produk yang di hasilkan tidak punya sifat aktiv.

3. apabila dari reaksi di atas reaktan halida tertier di ganti dengan halida halida primer maka,

maka reaksi berjalan lancar.

(Rasyid, Muhaidah, 2009 : 115-116)

Jika nukloefil bersifat bersifat netral dan begitupunh dengan substrat yang bersifatnetral, produk akan bemuatan positif, jika nukleofil bersifat berupa ion negatif dan

substratnya netral maka produk yang di hasilkan akan netral. Dalam kedua kasus ini pasangan

elektron bebas dari nukleofil memasok elektron untul ikatan kovalen baru. Terdapat dua

mekanisme utama substitusi nukleofil. Keduanya diberi simbol SN1dan SN2. Ada beberapa

petiunjuk yang dapat digunakan untuk mengenali apakah nukleofil bereaksi dengan

substratnya bereaksi melalui mekanisme SN2 diantaranya laju reaksi bergantung pada

konsentrasi nukleofilnya maupun substratnya. Tipa penggantianm melalui SN2 selalu

mengakibatkan reaksi inversi. Reaksi akan paling cepat bila pada alkil halida pada substrat

berupa metil atau primer dan paling lambat jika tertier halidanya. Dan halida sekunder

berreaksi pada rteaksi pertemngahan.sedangkan SN1 kebalikannya (Hurd, Harold, 2003 : 195-

204)

Pengantian suatu SN2pada karbon tak jenuh sukar berlansung, bila reaksi SN1 tidak

dapat berjalan secara lansung, karena tidak stabil dari ion karbonium yang dihasilkan yaitu

suatu kation fenil. Sekalipun substutisi nukjleofil pada senyawa aromatik tidak begitu bisa

terjadi, tapi kita dapat melihat hanya sediokit kasus pada kondisi tertentu.

( Zean, Drs. Warry, 1984 : 43)

Pembentukan ikatan dan pemutusan ikatan terjadi pada waktu yang sama dalam reaksi

menurut reaksi SN2. Ada suatu tahapan peralihan tetapi tidak ada hasil antara. Reaksi yang

berjalan menurut reaksi SN1 mencakup karbokation yang sama yaitu, karbokation memilimki

suatu bidang simetri. (Pine, Stanley H, 1980 : 417-420)


4/10


5/10

7. Mendekantasi cairan yang kering melalui corong yang di lengkapi dengan kertas saring

berlipat.

8. Menampung ke dalam wadah kecil dengan menutupnya menggunakan kertas aluminium

supaya tidak menguap.

VI. HASIL PENGAMATAN

12,5 ml tertier butil alkohol (bening) + 42,5ml HCl pekat (bening)di kocok 20 menit

,terbentuk dua lapisan(halida lapisan atas dan asam lapisan bawah)buang asam, halida lapisan

atas + 10 ml NaHCO3 kocok 5 menit, halida lapisan atas + 10 ml airkocok 5 menit, halida lapisan

atas + CaCl2 larutan beningdi saring, larutan beningdi tampung, dalam wadah kecil

sebanyak 5,8 ml tertier butil klorida dengan ciri bening, dingin dan berbau.

VII. ANALISIS DATA

Diketahui :

1. Massa tertier butil alkohol =12,5 ml

2. Volume HCl pekat= 42,5000 ml

3. Massa jenis tertier butil alkohol= 0,7900 g/ml

4. Massa jenis HCl= 1,1800 g/ml

5. Mm tertier butil alkohol= 74,0000 g/ml

6. Mm HCl pekat= 36,5000 g/ml

7. Mm (CH3)3CCl= 92,5800 g/ml

Ditanyakan, % randemen dan berat praktek...?

Penyelesaian=

Massa jenis TBC = massa praktek

Volume

= 9,8836 gram

5,8 ml

= 0,8420 g/ml

Massa HCl = volume x massa jenis

= 42,5000 ml x 1,1800 g/ml

= 50,1500 gram

n HCl = gram

Mm

= 50,575 gram

36, 5000 g/m


6/10

(CH3)COH + HCl (CH3)CCl + H2O

M : 0,1689 mol 1,3700mol - -

B : 0,1689 mol 0,1689mol 0,1689mol 0,1689mol

S : - 1,2050mol 0,1689mol 0,1689mol

massa teori (CH3)CCl = n x Mm

=o,1689mol x 92,500 g/mol

=15,7250 gram

massa praktek (CH3)CCl = 4,8836 gram

jadi % rendemen = massa praktek x 100%

massa teori

= 31,06 %

VIII. PEMBAHASAN

Pada percobaan pembuatan tertier butil klorida 12,5 gram tertier butil alkohol di

tambah dengan 42,5 gram HCl pekat menghasilkan larutan yang berwarna keruh dan berasap.

Larutan ini berasap karena terjadi reaksi eksoterm. Pada umumnya , pada pembuatan

senyawa-senyawa pekat sebagai reaktan. HCl pekat disini sebagai reaktan. Lalu digunakan

HCl pekat karena memiliki jumlah mol yang banyak sehingga hasil yang akan diperoleh akan

lebih maksimal. Campuran kemudian di kocok, dan selama pengocokan sesekali penutup di

longgarkan untuk mengurangi tekanan. Tekanan ini muncul karena tertier butil alkohol

bereaksi secara eksoterm sehingga suhunya meningkat dan menimbulkan tekanan. Sebagai

mana yang di jelaskan pada teori bahwa suhu berbanding lurus dengan dengan tekanan.

Ketika di kocok larutan berwarna putih dan berbuih. Larutan berbuih akibat dari pengocokan.

Setelah itu larutran itu di diamkan beberapa menit sampai lapisannya memisah sempurna.

Hasilnya terbentuk dua lapisan, dimana lapisan atas adalah lapisan halida dan lapisan bawah

adalah asam. Terpisahnya lapisan ini karena adanya perbedaan kerapatan jenis dari maupun

dari asam dengan asam yang kerapatannya adalah 1,1800 gram dan halida adalah g/ml.

Adapun reaksi yang terjadi :

(CH3)COH + HCl (CH3)CCl + H2O

Dimana reaksinya dengan mekanisme sebagai berikut :

Tahap pertama : pembentukan sebuah karbokation dengan pemisahan gugus pergi.

CH3 CH3


7/10

CH3 C OH lambat CH3 C+ + HO

CH3 CH3

Tahap kedua : serangan nuikleofil

HCl H+ + Cl-

CH3 CH3

CH3 C+ + Cl- cepat CH3 C Cl + H+OH-

CH3 CH3

Bentuk umum dari rteaksi di atas adalah

N: + RX R Nu + x:

Dengan Nu menandakan nukleofil menanmdakan pasangan elektron serta RX

menanadakan subtrat dengan gugus pergi x. Pada reaksi tersebut, pasangan elektron dari

nukleofil menyerang subtrat membentuk ikatan baru, sementara gugus pergi melepaskan diri

bersama dengan sepasangan elektron. Produk utamanya RNu. Nukleofil dapat mememiliki

dapat memiliki muatan listrik negativ ataupun netral, sehingga produk yang di hasilkan

biasanya netral atau bermuatan positiv. Dan pada yang terjadi pada rteaksi diatas adalah

produk yang netral. Setelah itu lapisan bawah di buang dan lapisan atas yakni halida di cuci

dengan NaHCO3 pencucian dengan senyawa rersebut bertujuan untuk mengikat sisa sisa

asam yang terdapat pada klorida. Pada proses pencucian ini, masih terbentuk dua lapisan,

lapisan atas (halida) dan lapisan bawah (garam yang larut dalam air).

Reaksi yang terjadi adalah

NaHCO3 + HCl NaCl + H2 O + CO2

Setelah itu lapisan wbawah di buang dan lapisan atas di cuci lagi dengan air yang

bertujuan memisahkan garam yang terdapat pada halida setra melarutkannya. Kumudian

alipsan bawah di buang (air + garam), lalu menambahkan CaCl2 anhidrat dfalam larutan

halida tersebut yang bertujuan untuk mengikat air yang masih tersisah dalah halida tersebut.

Masih adannya dalam halida di tanmdai dengan larutnya CaCl2tapi setelah Air terikat CaCl2

tadi terdapat endapan putih .

CaCl2 + H2O CaCl2*H2O

Kemudian larutan tersebut didekantasi melalui corong pisah yang di lengkapi dengan

kertas saring berlipat, yang bertujuan agar larutan yang bercampur dengan CaCl2 tadi betul

betuil terikat dengan H20 atau sisa sisa asamnya dan juga mendapatkan larutan tertier butil

klorida murni. Dari dekantasi tersebut diperoleh tertier butil klorida sebanyak 5,8 ml.


8/10

Tertier butil klkorida yang didapat tidak di destilasi karena hasil yang

diperoleh sangat sedikit sehingga tidak memungkinkan melakukan destilasi. Dan seharusnya

diperoleh berdasarkan teori adalah 15,7250 gram tapi yang di dapatkan hanya 4,8836 gram.

Hal ini sudah menunjukkan selisih yang cukup jauh dari teori yang seharusnya, sehingga

rendemen yang di peroleh juga sedikit yaitu hanya 31,06 % dan berat prakteknya 0,778 gram.

Hasil yang diperoleh pada saat praktikum agak jauh berbeda dari yang seharusnya ,

hal ini disebabkan karena kesalahan pada saat praktikum di mana pada saat pengocokan

larutan pada corong pisah. Larutan yang di kocok tampatb sehingga mengurangi massa tertier

butil klorida yang seharusnya di peroleh.

IX. KESIMPULAN DAN SARAN

A. Kesimpulan

1. Dalam pembuatan tertier butil klorida dilakukan dilakukan dengan dua teknik pemisahan

yakni pengeringan dan penyaringan

a. pengeringan adalah pemisahan atas komponen penyusun suatu senyawa organik dengan

menggunakan senyawa anhidrat.

b. penyaringan adalah proses pemisahan dari komponen penyusunnya berdasarkan perbedaan

wujudnya sehingga biasa menggunakan kertas saring.

2. Dalam reaksi subtitusi nukleofil terdapat dua jenis subtitusi yakni SN1 SN2 dan pada

percobaan dilakuakan reaksi berlansung dengan mekanisme SN1 yaitu dengan asas

pembentukan karbokation tyerlebih dahulu lalu serangan nukleofil.

B. Saran

1. dalam melakukan percobaan supaya asisten lebih memperhatikan asistennya dan

membimbing dengan baik.

2. sebaiknya dalam membimbing praktikannya diarahkan dan di instruksikan apa yang harus

dilakukan.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2011. Subtitusi nukleofil. http:// id.wikipedia.org/wiki/subtitusi nukleofil. Di akses pada

tanggal 13 april 2011


9/10

Hurd, Harold. 2003.Kimia Organik. Jakarta:Erlangga

Dine H. Stanley,dkk. 1980.Kimia Organik.Bandung: ITB

Rasyid, Muhaidah. 2009.Kimia Organik 1.Makassar: UNM

Tim Dosen Kimia Organik. 2011. Penuntun Praktikum Kimia Organik 1. Makassar: Jurusan Kimia

FMIPA UNM


10/10

Documents

LAPORAN Pembuatan Tertier Butil Klorida Reaksi Subtitusi Nukleofilik - Copy