Laboratorio de Qumica I
Prctica de Laboratorio N2Cambios Fsicos y Qumicos
INFORME
Integrantes Grupo:HUERTAS PAICO, HebertGARAY ANAYA, JessESTRADA
TORVISCO, LuzAPAZA TATAJE, Luis
Especialidad: Ing. Mecnica
Profesor: Mara de Ftima Fernndez L.
Fecha de realizacin: 20 de AbrilFecha de entrega: 30 de
Abril
2015 - I
Introduccin:
En esta segunda practica de laboratorio desarrollaremos la
materia y sus cambios Fsicos y Qumicos. La materia forma todo lo
que existe en el universo desde la tierra bajo nuestros pies hasta
las estrellas en el firmamento. La materia tiene 4 estados slido,
liquido, gas y plasma. Las molculas de los slidos estn muy cerca
una de otra y mantienen su forma, si les aades energa calor por
ejemplo empiezan a separar y derretirse formando un lquido que no
tiene forma, ms energa y la materia se convierte en gas, el gas a
muy alta temperatura se convierte en plasma el cuarto estado de la
materia provocando que los electrones se separen de su ncleo atmico
y floten libremente a su alrededor.
-Objetivos:
1) Identificar los diferentes cambios que atraviesa la
materia.
Fundamento terico:
La materia es todo lo que tenga masa y volumen. Aprendemos
acerca de la materia observando sus propiedades. Para identificar
una sustancia los qumicos observan dos tipos diferentes de
propiedades, las fsicas y las qumicas, que estn muy relacionados
con dos tipos de cambios que puede sufrir la materia. Propiedades
fsicas, son aquellas que la materia muestra por si misma sin
cambiar a otra ni por la interaccin con otra sustancia. Un cambio
fsico ocurre cuando una sustancia altera su forma fsica, no su
composicin.
CAMBIO FISICO= La misma sustancia antes y despus del cambio
Por otra parte, las propiedades qumicas son aquellas que
muestran una sustancia a medida que cambia o interacta con otras
sustancias. Un cambio qumico, tambin llamado reaccin qumica, ocurre
cuando una sustancio es convertida a una sustancia diferente.
Porque la nueva sustancia tiene diferente composicin, adems de
propiedades fsicas y qumicas distintas.
CAMBIO QUIMICO= Reacciones qumicas
Procedimiento Experimental
Experimento N1:
1. En dos tubos de ensayo de 13x100 vierta 3ml de sulfato de
cobre pentahidratado, , al 1%. Rotule estos tubos como el tubo A y
el tubo B.
2. En un tubo A coloque una granalla de cinc y conserve el tubo
B como tubo testigo para la comparacin.
3. Deje el metal en la solucin por lo menos una hora y describa
sus observaciones.
4. Limpie con un papel absorbente el depsito que queda en la
granalla de cinc y observe si hay cambios en la superficie
metal.
Experimento N 2:
1. Caliente fuertemente una pequea cantidad de cloruro de sodio
en un tubo de ensayo de 16x1500mm y utilizando el mechero de
bunsen. Observe y anote.
2. Caliente de la misma forma en otro tubo de ensayo, una
cantidad de azcar.
Experimento N3:
Coloque 2mL de cido clorhdrico (HCl) al 10% en un tubo de ensayo
de 13x100mm toque la parte exterior del tubo donde se encuentra el
cido, luego agregue una pequea granalla de cinc y toque nuevamente
la parte exterior del tubo.
Experimento N4:
1. Observe las caractersticas de un trozo de cinta de magnesio,
Mg; luego sostenga finamente la cinta con pinzas largas de metal y
caliente el magnesio en un mechero hasta incandescencia.
2. Observe las caractersticas del 0.5g de azufre (S) colocados
en una capsula e porcelana; luego encienda un fosforo y caliente el
azufre directamente. Observe las propiedades del residuo.
Experimento N5:
1. Encienda el mechero de bunsen con un fosforo. El fosforo
prendido debe estar colocado al bore del vstago.
2. Caliente con el mechero alambre de nicromo hasta
incandescencia. Introduzca un alambre de nicromo en diferentes
partes de la llama y observe cual es la zona ms caliente. El
alambre debe tener en el extremo un corcho donde usted pueda
tocarle y no quemarse.
Experimento N6
1. Antes de cada aplicacin, asegrese que el alambre este limpio.
Para ello, introdzcalo en el tubo de ensayo con cido clorhdrico
concentrado y enseguida calintelo en la llama. Repita la operacin
hasta que no de coloracin. IMPORTANTE: La persona que manipule el
alambre debe ser muy cuidadosa con sus movimientos ya que el
alambre alcanza altas temperaturas y cualquier roce con l puede
provocar una quemadura.
2. Introduzca el alambre de nicromo en el HCl concentrado y
enseguida en la sustancia a analizar de modo de adherir a la punta
una pequea cantidad. Expngalo a la llama del mechero. Observe Anote
el color observado.
3. Vuelva a limpiar el alambre y repita la operacin para cada
una de las sustancias que el profesor le alcance.
4. Repite el procedimiento con una muestra desconocida y averige
de que cloruro se trataExperimento N7:
1. En un tubo de ensayo de 16 x 150 mm coloque una pequea
cantidad de carbonato de calcio, luego aada 10 mL de agua destilada
y agitar. Se disuelve la sal en agua? Anote.
2. En un tubo de 16 x 150 mm coloque una pequea cantidad de
carbonato de calcio del tamao de una perla y adale 10 mL de HCl al
10 %. Observe y anote.
3. Cuando haya terminado la reaccin entre el carbonato de calcio
y el cido clorhdrico, pase la solucin a una cpsula de porcelana y
evapore a sequedad.
4. Una vez que obtenga un residuo seco, tome una parte de este y
ensaye su solubilidad en agua.
5. Coloque la otra porcin del residuo seco en un tubo de 13 x
100 mm y agrguele 2 mL de HCl al 10 %. Compare el resultado con el
obtenido en el paso 2.
6. Deduzca si la sal inicial y el residuo son la misma
sustancia. Anote en su cuaderno de laboratorio.
Discusin de resultados:
Experimento N1:
La granalla de Zinc tiene un color plomo antes de entrar en
contacto con CuSO4.
El Sulfato de Cobre tiene un color azul/celeste.
Al tener contacto la granalla de Zinc y el Sulfato de Cobre se
puede observar como la granalla cambia de color, tomando un color
negro, liberando burbujas.
El Sulfato de Cobre pierde su color azul/celeste y se vuelve ms
transparente.
Experimento N2:
Quisiera hacer la aclaracin de que al hablar del NaCl hablamos
de un compuesto cristalino, por lo que no es correcto hablar de
molculas de NaCl, sino de estructuras cristalinas (para NaCl:
cubico centrado en las caras). En este caso pues si llegamos a
calentar NaCl slido, se fusionara, para esto necesitas someter la
sal a una buena temperatura. As que solo aumentaramos la energa
interna de la estructura slida, por lo que los enlaces de los tomos
se romperan y tendremos a la sal en su forma lquida.
El azcar se funde o derrite y se obtiene una especie de CARAMELO
que normalmente lo usan en la cocina con ese nombre. Esto pasa
porque el azcar es sensible al calor, tambin puede formarse el
azcar NEGRA que es cuando el azcar no logra DERRETIRCE sino que
solamente se quema, calentar el azcar pasa por el proceso fsico NO
qumico llamado fusin, lo que sucede respecto al color amarillento
ocurre por la reorganizacin en la estructura qumica, del azcar que
es bsicamente sacarosa, glucosa y fructuosa.Experimento N3:
Se produce efervescencia
El tubo se calienta
Sale humo de la solucin.Magnesio + cido clorhdrico:
DISCUSIN DE RESULTADOS:
La efervescencia es debida al hidrgeno (gas) que se desprende de
la reaccin.
El tubo caliente nos indica que la reaccin es de tipo
exotrmica.
El "humo" son gotitas de agua arrastradas por el hidrgeno. La
luz, al estar en contacto sobre ellas se dispersa dando ese color
blanquecino ("humo")Zinc + cido clorhdrico:
Experimento N4:
Cinta de magnesio:
RESULTADOS:-Llama muy luminosa y calor (incandescencia)- Cenizas
blancas.
Anlisis:
DISCUSIN DE RESULTADOS:
La llama muy luminosa y el calor nos indican que es una reaccin
quimiolumiscente y exotrmica debido al desprendimiento de energa no
solo en calor sino tambin en luz.
Las cenizas blancas son en realidad el xido de magnesio,
producto de la reaccin.
El magnesio no reacciona solo con el oxgeno, sino que necesita
una energa de activacin, como el calentarlo en el mechero de
Bunsen.
Lmina de azufre
Liberacin de gases incoloros e irritantes.
Cambio de color de amarillo a marrn
Anlisis:
DISCUSIN DE RESULTADOS:
La combustin del azufre es un cambio qumico, ya que el resultado
final fue el dixido de azufre, que es un compuesto. Si el SO2 se
expona al aire por ms tiempo, se hubiera oxidado y formado el
trixido de azufre, solo que es un proceso lento y que necesita de
una alta energa de activacin.
Los gases liberados son el resultado de la reaccin, es decir el
SO2.
Experimento N5:
En la siguiente tabla se muestra donde se coloca el alambre en
cierta parte de la llama y a que color cambia el alambre.
Alambre
Cono frioRojo oscuro
Cono reduccin Rojo naranja
Cono de oxidacin naranja
Zona de fusinBlanco naranja
DISCUSION DE RESULTADOS:
Dependiendo del calor que genera la llama y en q posicin este el
alambre se cambiara de color. Cono fro (la zona azul) que es la que
inicia la llamada es donde no hay oxgeno, cono dereduccin (la zona
naranja claro) tiene poco oxgeno, cono de oxidacin (la zona roja)
contiene abundante de oxgeno y por ltimo la zona de fusin que es la
ltima parte de la llama y donde se concentra un calor de aprox.
1500 C.
Experimento N6:
Al hacer contacto el Cloruro de Potasio con la fuente de calor
se obtuvo un color violeta claro
El cloruro de litio obtuvo un color rojo medio rosado
El sulfato de cobre obtuvo un color verde claro.
La sal obtuvo un color naranja intenso.
Experimento N7:
CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Insoluble en H2O Soluble en agua Reaccin violenta
DISCUSION DE RESULTADOS:
Al principio la sal (CaCO3) no era soluble con el agua pero
cuando mezclamos son el cido clorhdrico y lo pusimos a calentar,
nos form una sustancia diferente porque volvimos a hacer la prueba
de solubilidad y esta vez era positivo. Lo que haba sucedido es que
al juntar el cido clorhdrico con la sal y al evaporarlo, formaron
una nueva sustancia de la cual reacciono muy diferente a la
anterior mezcla.
Conclusiones de los experimentos:
Experimento N1:
CONLUSIONES
Ocurre una reaccin REDOX, se reduce el cobre y se oxida el
zinc.
Experimento N2:
CONLUSIONES
En los dos procesos que hicimos, al calentar cloruro de sodio y
azcar fueron cambios qumicos porque solo altera su forma fsica ms
no su composicin.
Experimento N3:
CONLUSIONES
En ambos casos se produce la reaccin redox (reduccin-oxidacin),
donde el metal ser la superficie donde se realice la reaccin. La
reduccin del hidrgeno (RHH) ocurrir en el metal y se desprender
iones metlicos e hidrgeno en estado gaseoso (H(g)). El cloro
reaccionar con los iones metlicos desprendidos por la RRH, este
proceso se llama oxidacin del cloro, formando en este caso MgCl o
ZnCl
La reaccin del zinc es la misma que la del magnesio. Sin
embargo, la reaccin del zinc es ms lenta debido a la concentracin
del cido clorhdrico. Si el HCl fuera al 36% se hubiera podido
observar la misma reaccin que tuvo el magnesio con el cido al
10%
El tipo de reaccin qumica que sufrieron fue de desplazamiento,
ya que un elemento (zinc o magnesio) reaccion con un compuesto
(HCl) y tom el lugar de uno de los elementos del compuesto,
produciendo un elemento distinto y un compuesto tambin diferente,
como se vio en la ecuacin.
Experimento N4:
CONLUSIONES
Las propiedades de los elementos cambiaron despus de ser
expuestas al calor. Por lo tanto sufrieron cambios qumicos. En la
n1 se form un xido, claro ejemplo de una reaccin qumica. En la n 2
el elemento inicial (S) se transform en un gas (dixido de sulfuro)
donde se demuestra la caracterstica de una reaccin qumica que es el
cambio de su composicin.
Es necesario una energa de activacin para que se lleven a cabo
las reacciones de estos elementos, como el calor producido por el
mechero de Bunsen.
Experimento N5:
CONCLUSIONES
La falta de oxgeno en la parte inferior de la llama no logra
generar un incremento de calor como lo es en las otras zonas y as
va en una escala que aumenta dependiendo de la
circunscripcin.Experimento N6:
CONCLUSIONES
Podemos observar que el color del fuego puede variar dependiendo
del tipo de elemento que se usa para reaccionarlo con la fuente de
calor.Experimento N7
CONCLUSIONES
Pudimos observar la reaccin qumica que se produjo con la sal al
ser fusionada con el cido y la nueva sustancia slida que antes no
era soluble con el agua se revirti.
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