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QUÍMICA INORGANICA QUÍMICA INORGANICA LABORATORIOLABORATORIO
Ag/CrAg/CrCurso: Química Inorgánica IICurso: Química Inorgánica II
11erer semestre 2007 semestre 2007
Profesora: Marcela Urrutia CastroProfesora: Marcela Urrutia Castro
2. QUÍMICA DE LA PLATA
2.1 Ion plata, Ag+:
c. Amoniaco (NH3)
3(ac) 3(ac) 2 (l) 2 (s) 4 3(ac)
2 (s) 3(ac) 2 (l) 3 2 (ac)
3 2 (ac) 2 (ac) 3(ac) 2 (l)
2AgNO + 2NH H O Ag O + 2NH NO (pardo)
Ag O + 4NH + H O 2[Ag(NH ) ]OH
2[Ag(NH ) ]OH Ag NH + 3NH + 2H O (plata explosiva)
+ ﾾ ﾾﾮ
ﾬ ﾾﾮ
ﾾ ﾾﾮ
2. QUÍMICA DE LA PLATA
2.1 Ion plata, Ag+:
d. Carbonato de sodio (Na2CO3)
3(ac) 2 3(ac) 2 3(s) 3(ac)
2 3(s) 2 (s) 2(g)
2AgNO + Na CO Ag CO + 2NaNO (blanco)
Ag CO Ag O CO (pardo)D
ﾾ ﾾﾮ
+ﾬ ﾾﾮ
e. Carbonato de amonio ((NH4)2CO3)
( )
( )
3(ac) 4 3(ac) 2 3(s) 4 3(ac)2
2 3(s) 2 (s) 2(g)
2 (s) 4 3(ac) 3 2 2 3(ac) 2 (l) 2(g)2
2AgNO + NH CO Ag CO + 2NH NO (blanco)
Ag CO Ag O CO (pardo)
Ag O + 2 NH CO [Ag(NH ) ] CO + 2H O CO
D
ﾾ ﾾﾮ
+ﾬ ﾾﾮ
+ﾾ ﾾﾮ
2. QUÍMICA DE LA PLATA
2.1 Ion plata, Ag+:
f. Fosfato monoácido de sodio (Na2HPO4)
3(ac) 2 4(ac) 3 4(s) 3(ac) 33AgNO + Na HPO Ag PO + 2NaNO HNO (amarillo)+ﾬ ﾾﾮ
3 4(s) 3(ac) 3 2 3 4(ac)Ag PO + 6NH [Ag(NH ) ] POﾾ ﾾﾮ
g. Fosfato monoácido de sodio (Na2HPO4), amoniaco y luego HNO3
3(ac) 2 4(ac) 3 4(s) 3(ac) 33AgNO + Na HPO Ag PO + 2NaNO HNO (amarillo)+ﾬ ﾾﾮ
3 4(s) 3(ac) 3 2 3 4(ac)Ag PO + 6NH [Ag(NH ) ] POﾾ ﾾﾮ
3 2 3 4(ac) 3(ac) 3 4(s) 4 3(ac)[Ag(NH ) ] PO + 6HNO Ag PO 6NH NO+ﾾ ﾾﾮ
2. QUÍMICA DE LA PLATA
2.1 Ion plata, Ag+:
h. Cloruro de sodio (NaCl)
3(ac) (ac) (s) 3(ac)AgNO + NaCl AgCl + NaNO (blanco)ﾬ ﾾﾮ
(s) 2(ac) 2 2 (ac) (ac)AgCl + 2KNO K[Ag(NO ) ] + KClﾬ ﾾﾮ
(s) (ac) 2 (ac) (ac)AgCl + 2KCN K[Ag(CN) ] + KClﾬ ﾾﾮh.1
(s) 2 2 3(ac) 3 2 3 2 (ac) (ac)AgCl + 2Na S O Na [Ag(S O ) ] + NaClﾬ ﾾﾮh.2
(s) (ac) 2 (ac) (ac)AgCl + 2KSCN K[Ag(SCN) ] + KClﾬ ﾾﾮh.3
(s) 3(ac) 3 2 (ac)AgCl + 2NH [Ag(NH ) ]Clﾬ ﾾﾮh.4
h.5
2. QUÍMICA DE LA PLATA
2.1 Ion plata, Ag+:
i. Bromuro de potasio (KBr)
3(ac) (ac) (s) 3(ac)AgNO + KBr AgBr + KNO (amarillo)ﾬ ﾾﾮ
j. ioduro de potasio (KI)
3(ac) (ac) (s) 3(ac)AgNO + KI AgI + KNO (amarillo)ﾬ ﾾﾮ
k. Cromato de potasio (K2CrO4)
3(ac) 2 4(ac) 2 4(s) 3(ac)2AgNO + K CrO Ag CrO + 2KNO (pardo rojizo)ﾬ ﾾﾮ
Ácido acético
InsolubleSoluble
Ácido nítricoAmoniaco
2. QUÍMICA DE LA PLATA
2.1 Ion plata, Ag+:
l. Dicromato de potasio (K2Cr2O7)
3(ac) 2 2 7(ac) 2 2 7(s) 3(ac)2AgNO + K Cr O Ag Cr O + 2KNO (rojizo)ﾬ ﾾﾮSoluble
Ácido nítricoAmoniaco
3. QUÍMICA DEL CROMO
Experiencia 1:
a. Granalla de cinc, con ácido sulfúrico como catalizador
2 43(ac) (s) 2(ac) 2(ac)H SO2CrCl + Zn 2CrCl ZnCl (azul-verdoso)+ﾬ ﾾ ﾾ ﾮ
b. Amoniaco
2
3(ac) 3(ac) 2 (l) 3(s) 4 (ac)
3(s) 4 (ac) 3(ac) 3 6 3(ac) 2 (l)
3(ac) 3(ac) 3 6 3(ac)
3 6 3(ac) 3
CrCl + 3NH + 3H O Cr(OH) + 3NH Cl (verde-grisaceo)
Cr(OH) + 3NH Cl + 3NH [Cr(NH ) ]Cl + 3H O
CrCl + 3NH [Cr(NH ) ]Cl (violeta)
[Cr(NH ) ]Cl Cr(H OD
ﾾ ﾾﾮ
ﾾ ﾾﾮ
ﾾ ﾾﾮ
ﾾ ﾾ ﾾﾮ 3(s) 4 (ac) 3(ac)OH) 3NH Cl 3NH+ +
3. QUÍMICA DEL CROMO
c. Hidróxido de sodio
3(ac) (ac) 3(s) (ac)
3(s) (ac) 2(ac) 2 (l)
CrCl + 3NaOH Cr(OH) 3NaCl
Cr(OH) + NaOH NaCrO + 2H OD
+ﾾ ﾾﾮ
ﾬ ﾾﾮ
d. Carbonato de bario
3(ac) 3(ac) 2 3 3(s) 2(ac)
2 3 3(s) 2 (l) 3(s) 2(g)
2CrCl + 3BaCO Cr (CO ) 3BaCl
Cr (CO ) 3H O 2Cr(OH) +3CO
+ﾾ ﾾﾮ
+ ﾾ ﾾﾮ
3. QUÍMICA DEL CROMO
e. Fosfato monoácido de sodio
3(ac) 2 4(ac) 4(s) (ac) (ac)CrCl + Na HPO CrPO + 2NaCl + HCl (verde)ﾬ ﾾﾮ
f. Tiosulfato de sodio
3(ac) 2 2 3(ac) 2 (l) (s) 2(g) 3(s)2CrCl + 3Na S O + 3H O 3S + 3SO + 2Cr(OH)ﾾ ﾾﾮ
Experiencia 2:
3(s) 2 4 2(ac) (ac) 2 (l) 2(g) 3(ac)2CrO + 3C O H + 3HCl 6H O + 6CO + 2CrClﾾ ﾾﾮ
Experiencia 3:
2 4(s) (ac) 2 2(ac) 2 (l) 3 8(s)
3 8(s) 2 (l) (ac) 2 4(s) 2(g)
2Na CrO + 2NaOH + 7H 8H O + 2Na CrO ( )
2Na CrO H O 2NaOH 2Na CrO 1/2O ( )
O rojo
amarillo
ﾾ ﾾﾮ
+ + +ﾾ ﾾﾮ
