LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

LABORATORIO Nº 6: EQUILIBRIO HOMOGÉNEO EN FASE LÍQUIDA

I. OBJETIVO

En este experimento se va a determinar el cociente de reacción, Qx a una temperatura

alrededor de 90 de la siguiente reacción de esterificación:

II. INTRODUCCIÓN

En una mezcla de reaccionantes en donde todos los componentes son líquidos, la

actividad de cualquiera de los componentes se determina de la siguiente manera:

Dónde:

= Coeficiente de actividad de componente i (es aproximadamente igual a uno en

soluciones diluidas).

= Fracción molar del componente i.

Entonces para la reacción:

aA(l) + bB(l) cC(l) + dD(l)

En el equilibrio

Para una estequiometria en la cual el número de moles a la izquierda y a la derecha

son iguales, Kx resulta expresado en términos del número de moles.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales: 2 pipetas de 10 mL, 1 fiola de 100 mL, 1 fiola de 250 mL, 1 microbureta de

10 mL, 1 bureta de 50 mL, 4 matraces de 250 mL, 1 vaso de 100 mL, 2 cucharitas. 2

baguetas, 2 soportes universales, 2 pesa-sustancias, 1 gotero, 2 pinzas con nuez, 2

balones de 250 de 3 bocas, 1 condensador, 1 termómetro esmerilado, agitador

calefactor, un tazón para el hielo, un baño de arena.

Reactivos: Ácido acético glacial, etanol absoluto, hidróxido de sodio, biftalato de

potasio, fenolftaleína, agua destilada.

IV. PARTE EXPERIMENTAL

1) Dentro de una campana extractora armar un equipo de reflujo consistente en: un

balón de tres bocas, un condensador, un agitador calefactor y un baño de arena.

Colocar el termómetro esmerilado. Añadir 80 mL de ácido acético glacial y 80 mL de

etanol absoluto. Asegúrese que todo el sistema este herméticamente cerrado.

Calentar hasta la temperatura de reacción, 90

2) Preparar 100 mL de una solución de NaOH 1M y valorar con biftalato de potasio (pesar

aproximadamente 2 gramos).

3) Después de dos horas de reacción, tomar una alícuota de 2 mL y colocarlo en un

Erlenmeyer de 250 mL que contenga agua helada (aproximadamente 50 mL). Titular

inmediatamente con la solución de NaOH.

4) Tomar dos alícuotas más adicionales con intervalos de media hora cada uno,

repitiendo el procedimiento indicado en el punto (3).

V. TRATAMIENTO DATOS

1) A partir de la cantidad de NaOH utilizado en la titulación de cada alícuota, calcular el

número de moles de ácido acético presente en la reacción. Por estequiometria

determine la cantidad de moles de los otros componentes del sistema.

2) Calcular el valor del cociente de reacción, Qx para cada alícuota.

3) Determine el valor de la constante de equilibrio a la temperatura de trabajo (ejemplo 90

, teniendo en cuenta:

= 1713 cal/mol Kx = 0, 141 a 25

4) Compare Qx vs Kx. Y determine en qué sentido está evolucionando la reacción.

BIBLIOGRAFÍA

Shoemaker, D.P., Garland, C.W., Nilber, J.W. (1989) Experiments in Physical

Chemistry. 5ta. Edición. Mc Graw-Hill, New York. Pag. 187-194

Levine, I.N. (1995), Physical Chemistry, 4ta. Edición, Mc Graw-Hill, New York.

RÚBRICA

Curso: Físicoquímica

Actividad: Laboratorio N° 6 EQUILIBRIO HOMOGÉNEO EN FASE LÍQUIDA

Fecha: 21/11

Objetivos: Determinar el cociente de reacción, Qx a una temperatura alrededor de 90 de una reacción de esterificación.

Competencias: Evaluación experimental del cociente de reacción Qx para una reacción.

Profesor: María Quintana Cáceda

Sección: Semestre: 2013 – 2

Nombre de alumno

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Actitudinal Actividades previas y durante el laboratorio Aspecto objetivo

NO

TA O

TAL

Demostró entusiasmo en su trabajo y fue proactivo,

Puntualidad y respeto a las normas de seguridad

Dominio de los conceptos involucrados

Interpreta correctamente los conceptos involucrados.

Test (lo realizará por internet en la fecha programada)

Informe (de acuerdo a las recomendaciones de la Guía de Práctica)

E B R N E B R N E B R N E B R N E B R N E B R N 2 1 0

.5

0 2 1 0 0 2 1 0 0 3 2 1 0 4 3.5-2.5

2.0-1.5

1.0-0

7-6.5

6.04.5

4.0-2.5

2.0-0.0

DESCRIPCIÓN DE LA EVALUACIÓN

Excelente (E) Completo entendimiento y realización de la actividad, cumpliendo todos los requerimientos

Bueno (B) Entiende y realiza la actividad cumpliendo la mayoría de los requerimientos

Requiere mejora (R) Bajo entendimiento de la actividad, cumpliendo pocos de los requerimientos

No aceptable (N) No demuestra entendimiento en la actividad