2. PRINCIPIOS TEORICOS

Las soluciones se forman cuando las partculas de diversos componentes tienen

un tamao molecular inferior a 10 angstrom. Cuando el tamao esta entre ese

valor y 100 angstrom, la mezcal se denomina coloide (por ejemplo la leche).

En general las soluciones pueden ser slidas, liquidas o gaseosas, segn la fase

final que se forme. No obstante, se pueden formar soluciones entre en un lquido y

un gas (agua carbonatada y un gas), y entre un lquido y un slido (agua salada),

sin que se distinga sus fases componentes.

La temperatura tiene un efecto importante tanto en las soluciones como en los

coloides. En general, la solubilidad de una sustancia tiende a aumentar con la

temperatura y disminuir si la temperatura decrece.

Cuando el soluto es un gas, la presin juega un papel importante a mayor presin

mayor es la solubilidad del gas.

Solucin es la mezcla de dos o ms sustancias puras diferentes, donde no llega a

ocurrir una reaccin qumica, tan solo un cambio fsico.

Esta mezcla esta formada por una composicin variable, la cual debe tener como

requisito, esta compuesto por un soluto, sustancia que se dispersa

homogneamente a nivel atomico, ionico o molecular (presenta en una cantidad

pequea) y un solvente, medio dispersante (el cual interviene en mayor cantidad).

Con estos componentes se forma un sistema quimico homogneo (monofasico) en

donde tomando cualquier parte elemental de su volumen posee caractersticas y

propiedades idnticas, con el resto de la solucin.

Las soluciones presentan ciertas caractersticas, tales como:

- Son mezclas homogneas.

- Las propiedades qumicas de los componentes no se alteran.

- Las propiedades fsicas dependen de su concentracin.

- Su composicion es variable.

- No existe sedimentacin, debido a que el tamao de las partculas del

soluto son inferiores a 10 angstrom (A)

Las soluciones se pueden ser clasificadas por:

Su concentracin:

- No saturada

- Saturadas

- Sobre saturadas

CONCENTRACION:

Definida como la cantidad e soluto (masa, volumen, numero de moles, numero de

equivalentes-gramo, etc.) presente en una solucin. Para con los anlisis qumicos

son de vital importancia las unidades de concentracin, de entre ellas las mas

importantes son: la molaridad y normalidad. Pueden clasificarse en unidades

fsicas y qumicas.

o UNIDADES FISICAS

a) Porcentajes en peso (%p/p): es la relacin existente entre la masa del

soluto y la masa de la disolucin multiplicada por 100.

(

)

b) Porcentaje en volumen (%V/V): Referido a la relacin existente entre el

volumen del soluto en comparacin con el volumen de la solucin, todo ello

multiplicado por 100.

(

)

c) Porcentaje peso a volumen (%p/V): Las partes en masa de un componente

o soluto por 100 partes en volumen de la solucin.

(

)

o UNIDADES QUIMICAS

a) Molaridad (M): Denominada tambin como concentracin molar. Es el

nmero de moles de soluto presentes en un litro de solucin.

b) Normalidad (N): Indica el nmero de equivalentes gramo de soluto por litro

de solucin.

c) Molalidad (m): Indica la cantidad existente de moles de soluto por kilogramo

de solvente.

(

)

d) Equivalente gramo (Eq-g): Es el peso de un mol (expresado en gramo

dividido entre la carga inica (valencia de la sustancia).