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Objetivos

- Determinar el calor de disolución por el método de solubilidad (ΔH).- Determinar la concentración del acido oxálico.- Determinar la solubilidad del acido oxálico.

Determinación del calor de disolución, por el

método de solubilidad.

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I.  Fundamento teórico:

Solubilidad

La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustanciapara disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en  gramos por litro, o en porcentae de soluto! en algunas condiciones la solubilidad se puedesobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. "l métodopre#erido para $acer %ue el soluto se disuelva en esta clase de soluciones escalentar la muestra.

• Disolución: 

&e'clas $omogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente en maor 

cantidad suele recibir el nombre de disolvente, a la de menor cantidad se lellama soluto es la sustancia disuelta. "l soluto puede ser un gas, un l%uido o unsólido, el disolvente puede ser también un gas, un l%uido o un sólido.

• Solución insaturada: 

La solución insaturada es a%uella en %ue la cantidad de soluto disuelto es in#erior a la %ue indica su solubilidad esta solución se reconoce experimentalmenteagregándole una pe%ue*a cantidad de soluto esta se disolverá.

•

Solución saturada: "s a%uella en %ue la cantidad de soluto disuelto es igual a la %ue indica susolubilidad. "ste tipo de solución se reconoce experimentalmente agregándole unape%ue*a cantidad de soluto no se disolverá.

• Solución sobresaturada:

"s a%uella en %ue la cantidad de soluto disuelto es maor a la %ue indica susolubilidad+. "ste tipo de solución se reconoce experimentalmente por su graninestabilidad+ a %ue al agitarla o al agregar un pe%ue*o cristal de soluto se

provoca la cristali'ación del exceso de soluto disuelto.

• Calores, integral y dierencial de solución y dilución:

"n una disolución, la variación del e#ecto térmico, por mol del sul#ato disuelto, noes constante pues generalmente vara con la concentración de la solución.

http://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Litrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Solutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Litrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gramohttp://es.wikipedia.org/wiki/Solutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia

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-e llama calor integral de solución al incremento de entalpa por la disolución deun mol de un soluto en una cantidad #ia de un solvente puro determinado.orresponde a nuestra anterior entalpia molar de solución, el calor integral desolución está relacionado con la cantidad de solvente, o lo %ue es lo mismo,corresponde a una concentración determinada en soluciones mu diluidas, es

prácticamente constate.

"l $ec$o %ue el calor integral de solución vare con su concentración, implica %uedebe producirse una variación de entalpa cuando se dilue una solución por adición de más solvente, se denomina calor integral de dilución a la variación deentalpa cuando una solución %ue contiene una mol de sul#ato se dilue con elmismo solvente puro, de una concentración a otra, es igual a la di#erencia entrecalores integrales de solución a las dos concentraciones inciales.

"l e%uilibrio más simple entre un sólido su parte disuelta es a%uel de una

solución saturada no se ioni'a en la solución dependiendo solo de la temperatura la concentración de la solución, puesto %ue en una solución saturada existe unestado de e%uilibrio, se puede aplicar la ecuación de /an Ho##., %ue para el casoespecial de la solubilidad -+ se puede escribir0

∂(lnS)∂ T 

  = ∆ H 

 R T 2

1ntegrando considerando a ∆H   constante0

∂ (lnS )=¿ ∆ H 

 R ∫ ∂T 

T 2

∫¿

lnS=−∆ H 

 RT   +C 

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2ambién podemos expresarla de la sig. 3orma0

logS=  −∆ H 2.303 RT 

 +C ' 

- !raico:  logS   vs 1/T 

  logS

 

m=  −∆ H 2.303 RT 

  1/T 

  Donde0 ∆H =−2.303 R .m

Para un proceso de#inido0

∫S1

S2

∂ (lnS )=∆ H 

 R ∫T 1

T 2

∂T 

T 

2

lnS

2

S1

=−∆ H  R   [

T 2−T 

1

T 2×T 

1 ]

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2ambién podemos expresarla de la sig. 3orma0

logS2

S1= −∆ H 2.303 R [

T 2−T 1T 2×T 1 ]

Donde:

  S1  0 -olubilidad a T 1  

  S2  0 -olubilidad a T 2

  ∆ H   0 alor promedio de disolución.

  R  0 onstante universal de los gases.

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II.  "ateriales y reactivos:

-  "ateriales:

• 4na e%uipo de titulación.

• 4na probeta de 56 ml.

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• 4n matra' de "rlenmeer.

• Dos vasos de precipitados de 566 786 ml.

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• 4n termómetro.

-  #eactivos:

• H779: (acido oxálico).

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• -olución de ;a9H (6.

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•  =gua destilada

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III.  $rocedimiento e%perimental:

-i no tenemos la solución saturada de acido oxálico, tendramos %ue

preparalo colocando la solución de H779: en un vaso para luego ponerloa ba*o maria a 86>.

"n este caso el docente nos proporciono la solución salutara por lo cual notuvimos %ue prepararla.

4na ve' %ue tenemos la solución saturada dentro del termostato, ponemos

a este ultimo a una temperatura de

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Luego de la solución saturada con auda de la pipeta tomamos 8ml. olocamos estos 8ml. en un vaso en el cual agregamos como indicador 7

gotas de #enol#talena.

Luego de todo procedemos a titular la solución saturada con el ;a9H

contenido en la bureta, $asta %ue #orme el color grosella.

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@epetimos este proceso con la temperaturas de , valorando el

volumen gastado $asta la coloración grosella.

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 H 2C 2O4 (aq )+2 NaO H (aq )⟶ Na2C 2O4 ( aq)+2 H 2O(l )

I&.  'notación de datos:

()C *+) *) -+)

& aO/

0ml1

23 3 4

&.  Calculo de Datos:

alculamos la concentración del acetato de plata con la #ormula de dilución.

&  H 

2C 

2O

4 % "  H 2C 2O4  5   VNaOH   %

 N NaOH 

"  H 

2C 

2O

4  5VNaOHx N NaOH 

V H 2 C 2 O4

@eempla'ando para $allar la concentración0

• Para 2emperatura (   T 1=35˚ )

&   H 2C 2O 4  A(17ml )(0.3 M )

5ml

&   H 2C 2O4   A 5.67 &

S 5 " %´ M 

´ M =90  gBmol.

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S1 A 5.67molB l x C6 molBgr.

S1 AC5.

g

l  .

• Para 2emperatura (   T 2=30˚ )

&   H 2C 2O4  A(7ml )(0.3 M )

5ml

&   H 2C 2O4   A 6.:7 &

S 5 " % ´ M 

´ M =90  gBmol.

S2 A 6.:7molB l x C6 molBgr.

S2 A

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S3 A 6.

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&I.  #esultados:

- "l color grosella obtenido #inalmente0

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- -e calcularon la solubilidad para cada temperatura0

  Para0 /5A 5E ml 25 A

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&II.  Conclusión y sugerencias:

-e pudo determinar la solubilidad para cada temperatura. -e concluó %ue la solución preparada a menor temperatura se

titula con un volumen bao de  NaOH  .

"l calor de disolución es G F:

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&III.  6ibliogra7a:

$itten, I.! Jaile, I.! @.". Kumica Jeneral.

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:. alcular el valor del calor promedio de disolución usando lasolubilidades entre las temperaturas de 78,