Embed Size (px)
DESCRIPTION
MATERI
Citation preview
Pertemuan I
1. Bagaimana ungkapan harga Ksp dan s ntuk senyawa AgI, CaF2, Ag3PO4 jika secara
umum untuk garam AxBy reaksi kesetimbangannya dapat dituliskan sebagai berikut:
AxBy(s) x Ay+(aq) + y Bx-
(aq)
2. a. Jika diketahui kelarutan BaSO4 adalah 2,33 mg/L. Tentukanlah harga Ksp BaSO4
tersebut!
b. Hasil kali kelarutan Ag2CrO4 pada suhu 25OC = 3,2 x 10-11. Maka kelarutan
Ag2CrO4 adalah...
3. a. Pada suhu tertentu 0,35 gram BaF2 (Mr= 175) melarut dalam air murni membentuk
1 liter larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 adalah...
b. Hitunglah massa zink hidroksida maksimum yang dapat larut dalam 250 mL air,
jika Ksp zink hidroksida 4 x 10-18!
4. Diketahui
Ksp Ag2CO3 = 8 x 10-12
Ksp AgCl = 2 x 10-10
Ksp Ag2S= 6 x 10-50
Ksp Ag3PO4 = 1 x 10-16
Urutkan kelarutan garam-garam tersebut di atas dari yang besar ke yang kecil!
Pertemuan II
1. a. Kelarutan CaCO3 dalam air pada suhu tertentu = 10-3 mol/liter. Pada suhu yang
sama, berapa kelarutan CaCO3 dalam larutan Ca(NO3)2 0,05 M?
b. Dalam 1 liter air murni dapat larut 1 x 10-8 mol AgI. Kelarutan AgI dalam larutan
NaI 0,1M adalah...
3. a. Jika Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10-12, hitunglah kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan NaOH
0,1M!
b. Diketahui Ksp CaF2 adalah 4 x 10-10. Tentukan kelarutan CaF2 dalam larutan CaCl2
0,01M.
4. Jika Ksp MnS = 2 x 10-14
a. Hitung kelarutan MnS dalam air murni
b. Hitung kelarutan MnS dalam larutan yang mengandung 0,01 M ion S2-
5. Kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 1,62 x 10-2 mol/L. Tentukanlah:
a. Kelarutan PbCl2 dalam larutan HCl 0,1M
b. Massa PbCl2 yang dapat larut dalam 100mL larutan CaCl2 0,1M (Ar Cl= 35,5; Pb=
206)
6. a. Tentukan jumlah mol Ca(OH)2 yang dapat larut maksimum dalam 500 mL larutan
0,01M NaOH, jika diketahui Ksp Ca(OH)2= 4 x 10-9 !
b. Jika Ksp PbBr2 sebesar 4 x 10-13, maka konsentrasi PbBr2 dalam larutan Pb(NO3)2
0,1 M adalah...
Pertemuan III
1. Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16. Tentukanlah kelarutan Fe(OH)2 dalam:
a. Akuades
b. Larutan NaOH 0,01 M
2. Tetapan hasil kali kelarutan L(OH)2 sebesar 2 x 10-14. Berapakah kelarutan L(OH)2
dalam larutan yang mempunyai pH = 12 + log 2?
3. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air 5 x 10-4 mol/L. Maka larutan jenuh Mg(OH)2 dalam air
mempunyai pH sebesar...
4. Larutan jenuh basa M(OH)3 mempunyai pH= 10. Nilai Ksp basa itu adalah:
Pertemuan IV
1. Ke dalam 100 mL larutan AgNO3 0,001 M ditambahkan 100 mL larutan Na2CO3
0,001 M. Apakah terbentuk endapan Ag2CO3 (Ksp Ag2CO3= 8 x 10-12)?
2. Tentukan konsentrasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl
(Ksp AgCl= 2 x10-10) dari masing-masing larutan berikut ini:
a. NaCl 0,1 M
b. CaCl2 0,1 M
3. Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO3)2; Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2.
Masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M. Pada larutan ini dilarutkan sejumlah
NaOH hingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data Ksp berikut: Pb(OH)2= 2,8 x
10-16; Mn(OH)2= 4,5 x 10-14; Zn(OH)2= 4,5 x 10-17. Selidikilah hidroksida mana yang
mengendap!
4. Direaksikan 100 mL larutan Ag2SO4 0,1M dengan 100 mL larutan NaCl 0,2 M. Jika
Ksp AgCl= 2 x 10-10, maka banyaknya endapan yang terbentuk adalah…(Ar Ag=108;
Cl= 35,5; Na= 23; O= 16; S= 32)
I. KUNCI JAWABAN
Pertemuan I
1. a.) AgI(s) Ag+(aq) + I-
(aq)
s s s
Ksp AgCl = [Ag+] [I-] = (s) (s) = s2
s=√Ksp
b.) CaF2(s) Ca2+(aq) + 2 F-
(aq)
s s 2 s
Ksp CaF2= [Ca2+][ F-]2 = (s) (2s)2 = 4s3
s= 3√ Ksp4
c.) Ag3PO4(s) 3 Ag+(aq) + PO4
3-(aq)
s 3 s s
Ksp Ag3PO4= [Ag+]3 [PO43-]= (3s)3 (s) = 27 s4
s= 4√ Ksp27
2. a.) mol BaSO4=2,33 x10−3 gram
233=1 x10−5 mol
M BaSO4 = 1 x 10-5 mol/L = 1 x 10-5 M
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO4
2-(aq)
s s s
Ksp BaSO4= [Ba2+] [SO42-]
= (s) (s) = s2
= (1 x 10-5)2
= 1 x 10-10
b.) Ag2CrO4 (s) 2Ag+(aq) + CrO4
2-(aq)
s 2s s
Ksp = [Ag+]2 [CrO42-]= (2s)2 (s) = 4s3
s= 3√ Ksp4
s= 3√ 3,2 x 10−11
4
s=2x 10−4 M
3. a.) mol BaF2=0 , 35 gram
175=2x 10−3 mol
M BaF2 = 2 x 10-3 mol/L = 2 x 10-3 M
BaF2(s) Ba2+(aq) + 2 F-
(aq)
s s 2s
Ksp BaF2= [Ba2+] [F-]2
= (s) (2s)2 = 4s3
= 4 x (2 x 10-3)3
= 3,2 x 10-8
b.) Mr Zn(OH)2 = 99
Zn(OH)2(s) Zn2+(aq) + 2 OH-
(aq)
s s 2s
Ksp Zn(OH)2= [Zn2+] [OH-]2
4 x 10-18 = 4s3
s = 1 x 10-6 mol/L
Massa Zn(OH)2 dalam 1 L = (1 x 10-6) x 99 = 9,9 x 10-5 gram
Massa Zn(OH)2 dalam 250 mL = (9,9 x 10-5) : 4 = 2,475 x 10-5gram
4.
a.) Ag2CO3 (s) 2Ag+(aq) + CO3
2-(aq)
s 2s s
Ksp = [Ag+]2 [CO32-]= (2s)2 (s) = 4s3
s= 3√ Ksp4
s= 3√ 8 x10−12
4
s = 1,26 x 10-4 mol/L
b.) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-
(aq)
s s s
Ksp AgCl= [Ag+] [Cl-] = (s) (s) = s2
s=√Ksp
s=√2 x10−10
s = 1,41 x 10-5 mol/L
c.) Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-
(aq)
s 2s s
Ksp = [Ag+]2 [S2-]= (2s)2 (s) = 4s3
s= 3√ Ksp4
s= 3√ 6 x10−50
4
s = 2,47 x 10-17 mol/L
d.) Ag3PO4 (s) 3 Ag+(aq) + PO4
3-(aq)
s 3s s
Ksp = [Ag+]3 [PO43-]= (3s)3 (s) = 27 s4
s= 4√ Ksp27
s= 4√ 1x 10−16
27
s = 4,39 x 10-5 mol/L
s Ag2CO3 = 1,26 x 10-4 mol/L
s AgCl = 1,41 x 10-5 mol/L
s Ag2S= 2,47 x 10-17 mol/L
s Ag3PO4 = 4,39 x 10-5 mol/L
s Ag2CO3 > s Ag3PO4 > s AgCl > s Ag2S
PERTEMUAN II
1. a.) Kelarutan CaCO3 dalam air murni :
Ksp = s2 = (10-3)2 = 1x 10-6
Kelarutan CaCO3 dalam larutan Ca(NO3)2 0,05 M dimisalkan x M
CaCO3 (s) Ca2+(aq) + CO3
2-(aq)
x M x M
Ca(NO3)2 Ca2+ + 2 NO3 -
0,05 M 0,05 M
[Ca2+] = x + 0,05 ≈ 0,05 M
[CO32-] = x M
[Ca2+] [CO32-] = Ksp CaCO3
0,05 . x = 1 x 10-6
x = 2 x 10-5 M
Kelarutan CaCO3 dalam larutan Ca(NO3)2 0,05 M adalah 2 x 10-5 M
b.) Kelarutan AgI dalam air murni : 1 x 10-8 mol/L
Ksp = s2 = (1 x 10-8) 2 = 1 x 10-16
Kelarutan AgI dalam larutan NaI 0,1M dimisalkan x M
AgI (s) Ag+(aq) + I-
(aq)
x M x MNaI Na+
+ I-
0,1 M 0,1 M[Ag+] = x M
[I-] = x + 0,1 ≈ 0,1 M
[Ag+] [I-] = Ksp AgI
x . 0,1 = 1 x 10-16
x = 1 x 10-15 M
Kelarutan AgI dalam larutan NaI 0,1M adalah 1 x 10-15 M
2. a.) kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan NaOH 0,1M dimisalkan x M
Mg(OH)2 (s) Mg2+(aq) + 2 OH-
(aq)
x M 2 x M
NaOH Na+ + OH -
0,1 M 0,1 M
[Mg2+] = x M
[OH-] = 2x + 0,1 ≈ 0,1 M
[Mg2+] [OH-]2 = Ksp Mg(OH)2
x . (0,1)2 = 4 x 10-12
x = 4 x 10-10M
kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan NaOH 0,1M adalah 4 x 10-10M
b.) kelarutan CaF2 dalam larutan CaCl2 0,01M dimisalkan x M
CaF2 (s) Ca2+(aq) + 2 F-
(aq)
x M 2 x M
CaCl2 (s) Ca2+(aq) + 2 Cl-
(aq)
0,01 M 0,01 M
[Ca2+] = x + 0,01 ≈ 0,01 M
[F-] = 2x
[Ca2+] [F-]2 = Ksp CaF2
0,01 . (2x)2 = 4 x 10-10
x = 1 x 10-4M
kelarutan CaF2 dalam larutan CaCl2 0,01M adalah 1 x 10-4M
3. a.) Kelarutan MnS dalam air murni :
s=√Ksp MnS=√2 x10−14=1,41 x 10−7 M
b.) Kelarutan MnS dalam larutan yang mengandung 0,01 M ion S2- dimisalkan x M
MnS (s) Mn2+(aq) + S2-
(aq)
x M x M
[Mn2+] = x
[S2-] = x + 0,01 M ≈ 0,01 M
[Mn2+] [S2-] = Ksp MnS
x . 0,01 = 2 x 10-14
x = 2 x 10-12 M
Kelarutan MnS dalam larutan yang mengandung 0,01 M ion S2- adalah 2 x 10-12 M
4. a.) - Kelarutan PbCl2 dalam air murni : 1,62 x 10-2 mol/L
Ksp = 4s3 = 4 x (1,62 x 10-2) 3 = 1,7 x 10-5
- Kelarutan PbCl2 dalam larutan HCl 0,1M dimisalkan x M
PbCl2 (s) Pb2+(aq) + 2 Cl-
(aq)
x M 2x M
HCl H+ + Cl-
0,1 M 0,1 M
[Pb2+] = x M
[Cl-] = 2x + 0,1 ≈ 0,1 M
[Pb2+] [Cl-]2 = Ksp PbCl2
x . (0,1)2 = 1,7 x 10-5
x = 1,7 x 10-3 M
Kelarutan PbCl2 dalam larutan HCl 0,1M adalah 1,7 x 10-3 M
b.) Kelarutan PbCl2 dalam larutan CaCl2 0,1M dimisalkan x M
PbCl2 (s) Pb2+(aq) + 2 Cl-
(aq)
x M 2x M
CaCl2 (s) Ca2+(aq) + 2 Cl-
(aq)
0,1 M 0,2 M
[Pb2+] = x M
[Cl-] = 2x + 0,2 ≈ 0,2 M
[Pb2+] [Cl-]2 = Ksp PbCl2
x . (0,2)2 = 1,7 x 10-5
x = 4,25 x 10-4 M = 4,25 x 10-4 mol/L
Kelarutan PbCl2 dalam larutan CaCl2 0,1M adalah 4,25 x 10-4 mol/L
Mol PbCl2 yangdapat larut dalam 100 mLlarutanCaCl2 0,1 M=4,25 x10−4
10=4,25 x 10−5 mol
Massa PbCl2 yang dapat larut dalam 100 mLlarutan CaCl2 0,1 M =4,25 x10−5 x 111=0,0047 gram
5. a.) Kelarutan Ca(OH)2 dalam larutan 0,01M NaOH, dimisalkan x M
Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq + 2 OH-
(aq)
x M 2x M
NaOH (s) Na+(aq) + OH-
(aq)
0,01 M 0,01 M
[Ca2+] = x M
[OH-] = 2x + 0,01 ≈ 0,01 M
[Ca2+] [OH-]2 = Ksp Ca(OH)2
x . (0,01)2 = 4 x 10-9
x = 4 x 10-5 M = 4x 10-5 mol/L
Kelarutan Ca(OH)2 dalam larutan 0,01M NaOH adalah 4x 10-5 mol/L
Mol PbCl2 yangdapat larut dalam 500 mLlarutanCaCl2 0,1 M=4 x10−5
2=2 x 10−5 mol
b.) Kelarutan PbBr2 dalam larutan Pb(NO3)2 0,1M dimisalkan a M
PbBr2 (s) Pb2+(aq) + 2 Br-
(aq)
a M 2a M
Pb(NO3)2 (s) Pb2+(aq) + 2 NO3
-(aq)
0,1 M 0,1 M
[Pb2+] = a + 0,1 ≈ 0,1 M
[Br-] = 2a M
[Pb2+] [Br-]2 = Ksp PbBr2
0,1 . (2a)2 = 4 x 10-13
4 a2 = 4 x 10-12
a = 1 x 10-6 M
Kelarutan PbBr2 dalam larutan Pb(NO3)2 0,1M adalah 1 x 10-6 M
PERTEMUAN III
1. a.) Dalam aquades
Misal kelarutan Fe(OH)2 = s mol/L
Fe(OH)2 (s) Fe2+(aq) + 2 OH -
(aq)
s s 2s
Ksp Fe(OH)2 = 4s3
8 x 10-16 = 4s3
s= 3√ Ksp4
s= 3√ 8 x10−16
4
s = 5,85 x 10-6 mol/L
b.) kelarutan Fe(OH)2 dalam Larutan NaOH 0,01 M dimisalkan a M
Fe(OH)2 (s) Fe2+(aq) + 2 OH -
(aq)
a M 2a M
NaOH Na+(aq) + OH-
(aq)
0,01 M 0,01 M
[Fe2+] = a
[OH-] = 2a + 0,01 M ≈ 0,01 M
[Fe2+] [OH-]2 = Ksp Fe(OH)2
a . (0,01)2 = 8 x 10-16
a = 8 x 10-12 M
kelarutan Fe(OH)2 dalam Larutan NaOH 0,01 M adalah 8 x 10-12 M
2. L(OH)2 dalam larutan dengan pH= 12 + log 2
pH= 12 + log 2
pOH= 2 - log 2 sehingga [OH-] = 2 x 10-2 mol/L
misalkan kelarutan L(OH)2 = x mol/L
L(OH)2 (s) L2+(aq) + 2 OH -
(aq)
x x 2x
Konsentrasi OH- dalam larutan (2x 10-2) + 2x. Karena nilai x sangat kecil maka
dapat diabaikan (2 x 10-2) + 2x ≈ 2x 10-2
[L2+] [OH-]2 = Ksp L(OH)2
(x) (2x 10-1) 2 = 2 x 10-14
x = 5 x 10-13 mol/L
Jadi kelarutan L(OH)2 dalam larutan yang pHnya 13 adalah 5 x 10-13 mol/L
3. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air 5 x 10-4 mol/L
Mg(OH)2(s) Mg 2+ (aq) + 2OH- (aq)
5 x 10-4 1 x 10-3 [OH-] = 5 x 10-10 MpOH = 10 – log 5
pH = 4 + log 5
Jadi, pH Mg(OH)2 adalah 4 + log 5
4. pH larutan jenuh M(OH)3 =10, maka
pOH larutan jenuh M(OH)3 = 4
[OH-] = 1 x 10-4
M(OH)3(s) M 3+ (aq) + 3OH-(aq)
3,33 x 10-5 1 x 10-4
Ksp M(OH)3 = [M 3+] [OH-] 3
= (3,33 x 10-5)( 1 x 10-4) 3
= 3,33 x 10-17
Jadi, Ksp M(OH)3 adalah 3,33 x 10-17
PERTEMUAN IV
1. 100 mL larutan AgNO3 0,001 M ditambahkan 100 mL larutan Na2CO3 0,001 M
[ AgNO3 ] dalam campuran= molvolume campuran
=(0,1 x 0,001 ) mol
0,2 L=5 x10−4 M
Jadi [ Ag+] = 5 x 10-4 M
[ Na2CO3 ] dalam campuran= molvolume campuran
=(0,1 x 0,001 ) mol
0,2 L=5 x10−4 M
Jadi [CO32-] = 5 x 10-4 M
Qc Ag2CO3 = [Ag+]2[CO32-]
= (5 x 10-4)2( 5 x 10-4)
= 1,25 x 10-10
Ksp Ag2CO3 = 8 x 10-12
Karena Qc Ag2CO3 > Ksp Ag2CO3 maka terbentuk endapan
2. a.) konsentrasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl (Ksp
AgCl= 2 x10-10) dari larutan NaCl 0,1 M
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -
(aq)
x M x M
NaCl Na+ + Cl –
0,1 M 0,1 M
[Ag+] = x M
[Cl-] = x + 0,1 ≈ 0,1 M
Qc = Ksp
[Ag+] [Cl-] = Ksp AgCl
x . 0,1 = 2 x10-10
x = 2 x 10-9 M
Konsentrasi minimum Ag+ adalah 2 x 10-9 M
b.) konsentrasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl (Ksp
AgCl= 2 x10-10) dari larutan CaCl2 0,1 M
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -
(aq)
x M x M
CaCl Na+ + 2 Cl –
0,1 M 0,2 M
[Ag+] = x M
[Cl-] = x + 0,2 ≈ 0,2 M
Qc = Ksp
[Ag+] [Cl-]2 = Ksp AgCl
x . (0,2) 2 = 2 x10-10
x = 5 x 10-9 M
Konsentrasi minimum Ag+ adalah 5 x 10-9 M
3. - Konsentrasi larutan Pb(NO3)2 = 0,01 M dilarutkan sejumlah NaOH hingga pH
larutan menjadi 8.
Pb(NO3)2 (s) Pb2+(aq) + 2 NO3 -
(aq)
0,01 M
pH = 8
pOH = 6
[OH-] = 1 x 10-6 M
NaOH Na+(aq) + OH-
(aq)
1 x 10-6 M
Pb(OH)2 Pb2+(aq) + 2 OH -
(aq)
Qc = [Pb2+ ][ OH -]2
= (0,01 ) ( 1 x 10-6)2
= 1 x 10-14
Ksp Pb(OH)2= 2,8 x 10-16
- Konsentrasi larutan Mn(NO3)2 = 0,01 M dilarutkan sejumlah NaOH hingga pH
larutan menjadi 8.
Mn(NO3)2(s) Mn2+(aq) + 2 NO3 -
(aq)
0,01 M
pH = 8
pOH = 6
[OH-] = 1 x 10-6 M
NaOH Na+(aq) + OH-
(aq)
1 x 10-6 M
Mn(OH)2 Mn2+(aq) + 2 OH -
(aq)
Qc = [Mn2+ ][ OH -]2
= (0,01 ) ( 1 x 10-6)2
= 1 x 10-14
Ksp Mn(OH)2= 4,5 x 10-14
- Konsentrasi larutan Zn(NO3)2= 0,01 M dilarutkan sejumlah NaOH hingga pH
larutan menjadi 8.
Zn(NO3)2(s) Zn2+(aq) + 2 NO3 -
(aq)
0,01 M
pH = 8
pOH = 6
[OH-] = 1 x 10-6 M
NaOH Na+(aq) + OH-
(aq)
1 x 10-6 M
Zn(OH)2 Zn2+(aq) + 2 OH -
(aq)
Qc = [Zn2+ ][ OH -]2
= (0,01 ) ( 1 x 10-6)2
= 1 x 10-14
Ksp Zn(OH)2= 4,5 x 10-17
Qc Pb(OH)2 = Qc Mn(OH)2= Qc Zn(OH)2 = 1 x 10-14
Ksp Pb(OH)2= 2,8 x 10-16 ; Ksp Mn(OH)2= 4,5 x 10-14 ; Ksp Zn(OH)2= 4,5 x 10-17
Urutan mengendap : Zn(OH)2 ; Pb(OH)2
Mn(OH)2 tidak mengendap
4. 100 mL larutan Ag2SO4 0,1M ditambahkan 100 mL larutan NaCl 0,2 M
[ Ag2 SO4 ] dalam campuran= molvolumecampuran
=(0,1 x0,1 ) mol
0,2 L=0,05 M
Jadi [ Ag+] = 0,1 M
[ NaCl ] dalam campuran= molvolume campuran
=(0,1 x 0,2 ) mol
0,2 L=0,1 M
Jadi [Cl-] = 0,1 M
Qc AgCl = [Ag+][Cl-]
= (0,1)( 0,1)
= 0,01
Ksp AgCl = 2 x 10-10
Karena Qc AgCl > Ksp AgCl maka terbentuk endapan
