Kimya Bilimi...Kimya Bilimi YGS KIMYA SORU BANKASI ÇÖZÜMLERİ 5 5. Çinko → Zn Kükürt → S Sodyum → Na Fosfor → P Potasyum → K CEVAP B 6. Bronz ve Hava karışımdır

Kimya Bilimi

BÖLÜM

1

Kimya Nedir? Test - 1 ...................................................................2

Kimya Nedir? Test - 2 ..................................................................2

Kimya Ne İşe Yarar? Test - 3 ........................................................2

Kimya Ne İşe Yarar? Test - 4 ........................................................3

Kimyanın Sembolik Dili Test - 5 ...................................................3




Güvenliğimiz ve Kimya Test - 9 ...................................................5

Genel Tekrar Testi Test - 10 .........................................................5

Yayın

Deni

zi

YGS KIMYA SORU BANKASI ÇÖZÜMLERİ2

Kimya Bilimi1 BÖLÜM

Kimya Nedir? TEST 11. Simyacılar verilenlerin tümüyle ilgilenmişlerdir.

CEVAP E

2. Verilen bilgiler “Felsefe taşı”na aittir.

CEVAP C

3. Simya, içerisinde mitoloji, tıp, astronomi, felsefe gibi birçok bilimi barındırır.

Su banyosu, damıtma düzeneği, fırın gibi araç gereçler simyacı-lar tarafından kullanılmıştır.

CEVAP C

4. Simya’da deney ve gözlem yoktur. Deneme - yanılma yoluyla ça-lışılır.

Teorik temellere dayalı çalışmalar yoktur. Bu nedenlerden ötürü bilim olarak kabul edilmez.

CEVAP C

5. Yukarıda verilen maddelerin tamamı simyacılar döneminde keş-fedilmiştir.

CEVAP E

6. Niels Bohr, atomun yapısı üzerine çalışmalar yapmış olan Dani-markalı fizikçidir.

CEVAP A

7. Verilen maddelerin tamamı eski çağ insanları tarafından keşfedil-miştir.

CEVAP E

8. Av ve savunma için metal araç gereçler

Hastalıklardan korunmak için şap vb.

Süslenme ve giyinme için hayvan postunu kullanmışlardır.

CEVAP E

9. Eski çağ insanları elektroliz işlemini kullanmamışlardır.

CEVAP D

10. Verilen yöntemler günümüzde de laboratuvarda kullanılmaktadır.

CEVAP E

11. Simyacılar elektoliz ile ilgilenmemişlerdir.

CEVAP D

12. Petrolden benzin elde etme simyadan kimyaya aktarılan bulgular arasında yer almaz.

CEVAP B

13. Uranyum simyacılar döneminde kullanılan bir element değildir.

CEVAP D

14. Tuzun verilen olaylarda kullanılması onu kıymetli bir madde hali-ne getirmiştir.

CEVAP E

15. Simya, yukarıda verilen bilim dallarının hepsini bünyesinde barın-dırır.

CEVAP E

16. Civa bir elementtir ve günümüzde sembolle ifade edilir.

CEVAP A

Kimya Nedir? TEST 21. Değersiz madenlerden altın elde etmek ve ölümsüzlük iksirini

bulmak simyacıların başlıca amaçlarındandır.CEVAP C

2. Periyodik tablo ile ilgili ilk sistemli çalışmayı Döbereiner yapmıştır.

CEVAP D

3. Simyacılar basit metalleri altına çevirme amaçlarını gerçekleştire-memişlerdir.

CEVAP C

4. Simyacılar tarafından yapılan çalışmaların teorik temeli yoktur.

CEVAP B

5. Porselen simyacılar döneminde kullanılmamıştır.

CEVAP B

6. Isaac Newton yerçekimi kuvvet kanununu ileri sürmüştür.

CEVAP E

7. Maddelerin elementlerine ayrılması eski çağ insanlarının uğraşla-rından değildir.

CEVAP A

8. Ateşin keşfi ile yapılan çalışmalar gelişmiş ve ilerlemiştir.

CEVAP B

9. Eski çağ insanları yaşamlarını kolaylaştırmak ve güzelleştirmek için verilenlerin hepsini yapmışlardır.

CEVAP E

10. Simyacılar, deneme - yanılma yöntemiyle çalışmalar yapmıştır.

CEVAP A

11. Simyacılar elektroliz işlemini kullanmamışlardır.

CEVAP D

12. Cam simyacılar tarafından bulunmuş, kimya bilimi ile geliştirilmiştir.

CEVAP A

13. Altın ve gümüş kaplama çatal, kaşık yapımı simyacılar tarafından gerçekleştirilmemiştir.

CEVAP A

14. a) Kimya c) Kimya e) Simya

b) Simya d) Kimya CEVAP D

15. Terazinin bulunması kimyaya geçişte önemli rol oynamıştır.

CEVAP D

16. Verilen malzemelerin tamamı simyacılar tarafından keşfedilmiştir.

CEVAP E

Kimya Ne İşe Yarar? TEST 31. Kimya bilimi ile ilgili verilen bilgilerin tamamı doğrudur.

CEVAP E

2. Kimya eğitimi alan bir kişi Devlet Malzeme Ofisi’nde çalışamaz.

CEVAP C

3. Astronomi kimyanın uğraş alanlarından biri değildir.CEVAP C

Yayın

Deni

zi

Kimya Bilimi

YGS KIMYA SORU BANKASI ÇÖZÜMLERİ 3

4. Verilen alanların hepsi kimyanın çalışma alanlarındandır.

CEVAP E

5. Hastalıkların tedavisi modern tıp teknikleriyle gerçekleştirilmektedir.

CEVAP D

6. Analitik kimya maddeyi nitel ve nicel olarak inceler.

Fizikokimya kimyasal sistemlerin enerji değişimini inceler.

CEVAP C

7. Anorganik kimyanın çalışma alanı verilenler arasında yoktur.

CEVAP A

8. Verilen açıklamaların tamamı doğrudur.

CEVAP E

9. Farmasötik kimya ilaçların kimyasal yapısını inceler. Nükleer kim-ya atomun çekirdeğinde gerçekleşen olayları inceler.

CEVAP A

10. Doğal gübreler toprak için yapay gübrelerden daha faydalıdır.

CEVAP D

11. Cam, bir polimer değildir.CEVAP C

12. Verilen tanım Analitik kimyaya aittir.CEVAP A

13. Kimyacılar, çimento, kozmetik ve ilaç üretiminde yer alırlar.

CEVAP E

14. Ahşabın uzun süre korunması için verilen işlemlerin tamamı ya-pılmalıdır.

CEVAP E

15. Makina kimyası kimya alt disiplini değildir.

CEVAP B

Kimya Ne işe Yarar? TEST 41. Kimya yaptığı çalışmalar ile insanların yaşam kalitesini artırır.

CEVAP D

2. Jeokimya yerküredeki doğal kimyasal olayları inceler. Agro kimya tarımdaki kimyasal uygulamaları inceler.

CEVAP B

3. Canlılarda solunum olayının incelenmesi Biyoloji biliminin uğraşıdır.

CEVAP D

4. Verilenlerin tamamı kimyanın çalışma alanı ile ilgilidir.CEVAP E

5. Su bazlı (plastik) boyaların çözücüsü sudur. CEVAP C

6. Motor üretimi kimyanın uğraş alanlarından değildir.CEVAP B

7. Bileşiklerin nitel ve nicel özelliklerini inceleyen kimya alt disiplini Analitik kimyadır.

CEVAP A

8. Ameliyat, Tıp bilimine ait bir kavramdır.CEVAP C

9. Petrokimya çalışmalarında fiziksel yöntemler de kullanılır.

CEVAP D

10. Gübre, doğal yollarla da oluşabilen bir maddedir.CEVAP B

11. Sabun kimyası, kimya disiplini değildir.CEVAP B

12. Termodinamik, kimya disiplini değildir.CEVAP D

13. Verilen yöntemlerin tamamı su arıtmada kullanılır.CEVAP E

14. Kimya ile ilgili verilen bilgilerin hepsi doğrudur.CEVAP E

15. İlaçlar, verilen özelliklerin hepsine sahiptir.CEVAP E

Kimyanın Sembolik Dili TEST 51. Simyacılar Helyum’u çalışmalarında kullanmamışlardır.

CEVAP B

2. Aristo’ya göre, dört element arasındaki dönüş zinciri; Toprak →

Ateş → Hava → Su şeklindedir.CEVAP E

3. Aristo’nun element olarak nitelendirdiği maddelerden sadece su günümüzde “H2O” formülü ile gösterilmektedir.

CEVAP A

4. Sirke ruhu yani asetik asit, CH3COOH formülüne sahiptir ve en fazla sayıda atom içerir.

CEVAP D

5. Altın → Au Gümüş → Ag Kobalt → Co

Neon → Ne Kükürt → S İyot → I

Brom → Br Fosfor → P CEVAP A

6. Azot → N Kükürt → S

Fosfor → P Potasyum → K F (flor) elementi açıkta kalır.

CEVAP D

7. Aynı cins atom ve aynı cins molekül içeren maddeler diatomik veya poliatomik elementlerdir.

CEVAP C

8. Verilen bilgiler için A şıkkı doğrudur.

CEVAP A

9. Zaç yağı → H2SO4 Kezzap → HNO3

Sirke ruhu → CH3COOH Su → H2O

Tuz ruhu → HCI CH3COOH ve HCI Ş 8 + 2 = 10

CEVAP C

10. Sodyum hidroksit (NaOH) → Sud kostikCEVAP E

11. Geleneksel adı nişadırdır.

3 cins atom içerir. (N, H, CI)

Kezzap (NHO3) ile aynı sayıda atom içermez. CEVAP A

12. Atomik yapılı elementler sembollerle gösterilirler.CEVAP C

13. Elementler hakkında belirtilen görüşlerin tarihsel gelişimi

II → III → I şeklinde sıralanır.

CEVAP C

14. BaCI → Baryum klorür.CEVAP A

15. Neon gazı (Ne) atomik halde bulunur.CEVAP C

Yayın

Deni

zi

Kimya Bilimi


Kimyanın Sembolik Dili TEST 61. Kuru - Soğuk ⇒ Tuz Sıcak - Islak ⇒ Hidrojen gazı

CEVAP A

2. Aristo’nun dört element kuramı

Ateş

Su

ToprakHava

Ateş Kuru

SoğukIslak

şeklinde olmalıdır. CEVAP E

3. Eski çağ insanları değersiz metalleri kullanarak Altın elde etmeyi amaçlamışlardır.

CEVAP E

4. Sadece kimyasal yollarla bileşenlerine ayrılması maddenin kesin-likle bileşik olduğunu kanıtlar.

CEVAP A

5. Bakır → Cu Demir → Fe Berilyum → Be

Krom → Cr Neon → Ne En çok “e” harfini kullanır.CEVAP B

6. Potasyum → K Fosfor → P Mangan → Mn ✓

Kükürt → S Azot → N Demir → Fe

Brom → Br ✓ Nikel → Ni ✓CEVAP C

7. X element olabilir.

Y karışım olabilir.

Z molekül yapılı element olabilir. CEVAP E

8. Amonyak → NH3 Güherçile → KNO3

Potas kostik → KOH Na elementi kullanılmaz.CEVAP C

9. Kezzap → HNO3 ⇒ Z = O

Sönmüş kireç → Ca(OH)2 ⇒ T = Ca

X = H

Y = N

CEVAP B

10. CaO → Sönmemiş kireç CaCO3 → Kireç taşı

Ca(OH)2 → Sönmüş kireçCEVAP C

11. Amonyak → Bileşik

Çelik, Kolonya, Bronz → Karışım

Kalay → ElementCEVAP A

12. O2, diatomik elementtir ve yapıtaşı molekülüdür.

CEVAP B

13. Verilen X maddesi için yargıların tamamı doğru olabilir.

CEVAP E

14. Elementler sembolle, bileşikler formülle gösterilir.

Elementler ve bileşikler homojendirler.

Elementler ve bileşikler saf madde olduklarından sabit basınçta belirli erime ve kaynama noktasına sahiptirler.

CEVAP D

15. Bileşikler farklı cins atomdan ve aynı cins moleküllerden oluşurlar.

Bileşikler formüllerle gösterilirler.

CEVAP B

Kimyanın Sembolik Dili TEST 71. Alkolün donması, su elementinin toprak elementine dönüşümüne

örnektirCEVAP C

2. Aynı tür moleküllerden oluşan madde element olabilir.

Farklı tür atomlar içeren madde bileşik olabilir.CEVAP A

3. Aynı cins atom içeren madde elementtir. X ⇒Demir, Kalay = 2

Aynı cins molekül içeren madde bileşiktir. Y⇒ Su, Alkol 2CEVAP B

4. Saf madde olma element ve bileşikler için ortak özelliktir.

Element ve bileşikler aynı tür moleküllerden oluşabilir.CEVAP A

5. Elementlerin harfler ile gösterilmesi fikri J.J.Berzellius’a aittir.CEVAP B

6. Kalay → Sn Kezzap → HNO3 Tuz ruhu → HCI

Çinko → Zn Naftalin → C10H8CEVAP B

7. Berilyum → Be Nikel → Ni

Argon → Ar CEVAP B

8. Alkol, Aristo’ya göre su elementlerinden oluşmuş bir maddedir.CEVAP D

9. Verilen maddelerin tamamı Rönesans Dönemi’nde element ola-rak kabul edilmiştir.

CEVAP E

10. Elementler farklı tür moleküllerden oluşamazlar.CEVAP A

11. Şap → KAI(SO4)2·12H2O

Zaç Yağı → H2SO4 Güherçile → KNO3CEVAP C

12. KNO3 → Güherçile H2SO4 → Zaç yağı

HNO3 → Kezzap NaHCO3 → Yemek sodasıCEVAP D

13. I, II ve IV. kaplarda bulunan maddeler bir element olabilir.CEVAP C

14. X maddesi bir bileşiktir.

Y maddesi molekül yapılı bir elementtir.

Z maddesi atomik yapılı bir elementtir.CEVAP B

15. Nişadır → NH4CICEVAP B

16. Verilen bilgilere göre X maddesi bir bileşiktir.CEVAP B

Kimyanın Sembolik Dili TEST 81. X → Sıcak – Islak = Hava

Y → Soğuk – Kuru = Toprak

Z → Sıcak – Kuru = AteşCEVAP B

2. Tuz, Aristo’ya göre Toprak türü elementtir.CEVAP D

3. Van Helmont deneylerinde ilk kez terazi kullanmıştır. R. Boyle elementleri parçalanamayan yapı taşı olarak açıklamıştır.

CEVAP C

4. Kalay → Sn Kurşun → Pb

Altın → Au Çinko → ZnCEVAP A

Yayın

Deni

zi

Kimya Bilimi


5. Çinko → Zn Kükürt → S Sodyum → Na

Fosfor → P Potasyum → KCEVAP B

6. Bronz ve Hava karışımdır. Birden çok atom veya molekül içerirler.CEVAP C

7. O2 ve H2 aynı tür atom içeren moleküllerden oluşmuşlardır.CEVAP B

8. Sirke ruhu ⇒ CH3COOH formülüne sahiptir ve 3 tür element içerir.CEVAP A

9. Zaç Yağı → H2SO4 formülü ile gösterilir. Sistematik adı Sülfürik asittir.

CEVAP D

10. Bileşikler kesinlikle formülle gösterilirler.CEVAP A

11. Cam bir element değildir.CEVAP B

12. Farklı bileşikler farklı kimyasal özellik gösterir.CEVAP B

13. Lehim bir alaşımdır ve saf madde değildir.CEVAP D

14. O2 bir element molekülüdür ve kendinden farklı maddeye parça-lanamaz.

CEVAP B

15. Şerbet su - şeker karışımıdır.CEVAP B

16. NaCI ⇒Sodyum klorürCEVAP B

Güvenliğimiz ve Kimya TEST 9

1. Verilen güvenlik sembolü yakıcı maddelere aittir ve yanıcı mad-delerle teması engellenmelidir.

CEVAP A

2. Verilen sembol “Çevreye zararlı madde” sembolüdür.CEVAP C

3. Belirtilen sembol ile ilgili yargıların hepsi doğrudur.CEVAP E

4. I. Patlayıcı maddeII. Aşındırıcı maddeIII. Yanıcı maddeIV. Tahriş edici madde

CEVAP D

5. Verilen özelliklere sahip olan etiket E şıkkında bulunmaktadır.CEVAP E

6. Güvenli laboratuvar ortamı için verilen işlemlerin tümü uygulan-malıdır.

CEVAP E

7. Asidin su ile seyretilmesi suya asidin eklenmesi ile olur.CEVAP B

8. Laboratuvarlarda yeme, içme gibi gereksinimler giderilmemelidir.CEVAP B

9. Safsızlığın bozulması ihtimaline karşı deney sonrasında kullanıl-mayan maddeler orijinal kaplarına konulmamalıdır

CEVAP E

10. Tıbbi ve kimyasal atıklar çevreye zararlı atıklardır.CEVAP D

11. Tehlikeli atıklar, bu atıklara özel olarak oluşturulan imha merkez-lerinde yok edilmelidir.

CEVAP B

12. Yapay gübre, deterjanlar ve endüstriyel atıklar toprak kirliliğine neden olur.

CEVAP C

13. Su kirliliğinin artması verilen sorunların hepsine neden olur.CEVAP E

Genel Tekrar Testi TEST 101. Kimya bilimi çevreyle, gıdalarla, ilaçlarla ve radyoaktiflik gibi alan-

larda da inceleme yapar.CEVAP D

2. Ateş → Kuru - Sıcak CEVAP A

3. Simyacılar elektroliz işlemini kullanmamışlardır.CEVAP C

4. Şeker katı halde olduğundan Aristo’ya göre toprak elementidir.CEVAP A

5. Çelik bir karışımdır ve farklı tür atom veya molekül içerir.CEVAP D

6. Elementler saf maddelerdir. Ancak bileşiklerde saf maddedir.

Atomik yapılı maddeler elementtir.

Elementler homojendir, Ancak bazı karışımlarda homojendir.CEVAP C

7. Elementler ve bileşikler homojendirler. Belirli özkütleleri vardır.

Elementler ve bileşikler aynı tür atom veya molekülden oluşurlar.CEVAP E

8. CO2 → moleküler yapılı bileşiktir.CEVAP A

9. Flor ve Fosfor en hafif ilk 20 element arasında yer alırken İyot 53. sırada yer alır.

CEVAP B

10. Verilen sembol patlayıcı maddelere aittir. Yakıcı madde sembolü değildir.

CEVAP B

11. Zehirli (toksik) madde sembolü C şıkkında verilmiştir.CEVAP C

12. Pb → KurşunCEVAP D

13. Karbon → CCEVAP D

14. Sönmemiş kireç → CaOCEVAP B

15. Tehlikeli atıklar için verilen yargıların hepsi doğrudur.CEVAP E

16. Sud kostik ⇒ NaOHCEVAP B

Atom ve Periyodik Sistem

BÖLÜM

2

Atom Kavramının Gelişimi (Kütlenin Korunumu Yasası)Test - 1 ....... 2

Atom Kavramının Gelişimi (Sabit Oranlar Yasası) Test - 2 ................. 2

Atom Kavramının Gelişimi (Sabit Oranlar Yasası) Test - 3 .................. 3

Atom Kavramının Gelişimi (Katlı Oranlar Yasası) Test - 4 ................... 4

Atom Kavramının Gelişimi (Katlı Oranlar Yasası) Test - 5 ................... 4

Atom Kavramının Gelişimi (Sabit Hacim Oranları Yasası) Test - 6........ 5

Atom Kavramının Gelişimi (Atom Altı Tanecikler) Test - 7 ................. 5

Atom Kavramının Gelişimi (Atom Altı Tanecikler) Test - 8 ................. 6

Atom Kavramının Gelişimi (Atom Altı Tanecikler) Test - 9 ................ 6

Atom Kavramının Gelişimi (Atom Altı Tanecikler) Test - 10 ................ 7

Atom Modelleri Test - 11 ......................................................................... 7

Atom Modelleri Test - 12 ........................................................................ 8

Periyodik Sistemin Tarihsel Gelişimi Test - 13 .................................... 8

Periyodik Sistem Test - 14 ..................................................................... 9

Periyodik Sistem Test - 15 ..................................................................... 9

Periyodik Sistem Test - 16 ................................................................... 10

Periyodik Sistem Test - 17 ................................................................... 10

Periyodik Sistem (Periyodik Özellikler) Test - 18 .............................. 10



Genel Tekrar Testi Test - 21.................................................................. 12

Genel Tekrar Testi Test - 22.................................................................. 12

Yayın

Deni

zi



Atom Kavramının Gelişimi TEST 1(Kütlenin Korunumu Yasası)

1. X + Y = Z + T ↓ ↓

18g + 26g = Z + 20 gr

Z = 24 gr

6 gram Y arttığına göre 26 gram Y tepkimeye girmiştir.CEVAP B

2. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O↓ ↓ ↓ ↓3,2 + x = 8,8 + 7,2 Kullanılan O2 = 12,8 gramdır.

CEVAP D

3. Kütlenin korunumu kanununa göre m = 44 – n olduğuna göre,

m + 13 = 35 + n

44 – n + 13 = 35 + n

2n = 22 ⇒ n = 11 oluşan maddelerin kütlesi 35 + 11 = 46 grCEVAP D

4. X + Y → Z + T ↓ ↓

28,4 + Y = Y2 + 48,6

⇒ Y = 40,4 gram ⇒ X + Y = 68,8 gram CEVAP C

5. 4,8 + 9,6 = 10,8 + T ⇒ T = 3,6 gram

d Vm= ⇒ ,

,V0 43 6

= ⇒V = 9 g/cm3

CEVAP E

6. A veya B bileşik olabilir.

Tepkime sonunda artan madde olabileceği için başlangıçta alı-nan kütle toplamıyla oluşan ürün kütlesi eşit olmayabilir.

CEVAP A

7. Tepkime ağzı açık kapta gerçekleştiğinden oluşan H2(g) kabı ter-kedecektir. Kapta sadece MgCI2 katısı bulunur.

CEVAP D

8. Tepkime sonunda harcanan ve oluşan maddelerin kütleleri topla-mı birbirine eşittir.

Z maddesi X ve Y'den oluştuğu için bu maddelerin tüm atomlarını içerir.

CEVAP B

9. Kimyasal tepkimelerde kütle ve atom sayısı her zaman korunur.CEVAP C

10. Verilen tepkimede tüm nicelikler korunmuştur.CEVAP E

11. Yanma tepkimesi sonucu kabın sıcaklığı artar.CEVAP D

12. Tepkime kapalı sabit hacimli kapta gerçekleştiğine göre;

– Toplam kütle korunur.

– Katı kütlesi azalır. (Fe2O3 → 2Fe)

– Gaz yoğunluğu artar. (3O2 → 3CO2)CEVAP A

13. Tepkime sonrası 60 gram bileşik oluşurken 8 gram X artıyorsa başlangıçtaki madde miktarı X + Y = 68 gramdır.

CEVAP B

14. Tepkime sonunda katının bir miktarı gaza dönüştüğünden katı kütlesi azalır.

Kap ağzı açık olduğundan oluşan gaz kabı terkeder ve kaptaki kütle azalır.

CEVAP D

15. X + Y = Z

X = k k + (k – m) = 40

Y = k – m 2k – m = 40

k m2

40= +CEVAP B

Atom Kavramının Gelişimi TEST 2(Sabit Oranlar Yasası)

1. mm

94

Y

x&=

4gX + 9gY = 13 g X2Y3

16gX + 36gY = 52 g X2Y3

4 4

CEVAP D

2. mx = 3k X2YZ4

3k + 2k + 4k = 9k = 288 gr k = 32 grX = 96 Y = 64 Z = 128

m m m

k2 43x y z

&= = = my = 2k

mz = 4k

CEVAP C

3. mm

35

y

x&=

5 gr X + 3 gr Y = 8 gr X2Y3

45 gr X + 45 gr Y–27 gr Y harcanır+18 gr Y artar

9 9

CEVAP D

4. mm

25Ca

O&=

5 gr Ca + 2 gr O → 7 gr CaO

5 gr Ca + 5 gr O alındığında3 gr O artar ve 7 gr CaO oluşur.

3 gr O artarken 7 gr CaO15 gr O artarken x x = 35 gr CaO oluşur. CEVAP C

5. Kütlenin korunumundan tepkime sonunda 30 gram XY2 oluşur.

22 gr X + 8 gr Y → 30 gr XY2

ise .mm

olur822

411

y

x = =

Başlangıçta karışım 38 gramdır.CEVAP E

6. mm

45

s

Ca&=

5 gr Ca + 4 gr S → 9 gr CaS

40 gr Ca + 32 gr S 72 gr CaS8 kat 8 kat 8 kat

40 gr Ca içerir.

72 gr bileşikte 32 gr S100 gr bileşikte x

x = 44,4 (kütlece % 44,4)mbileşik

mCa = 4072

59=

CEVAP C

7. mm

125

y

x&=

5 gr X + 12 gr Y → 17 gr X3Y4

20 gr X 48 gr Y 68 gr X3Y4

4 kat 4 kat 4 kat

20 gram X tepkimeye girip 2 gr arttığına göre toplam X, 22 gramdır.

Başlangıçta 48 gr Y elementi alınmıştır.

Başlangıç karışımı X + Y = 70 gramdır.

Tepkimede 20 gr X harcanmıştır. CEVAP B

8. Eşit kütlede X ve Y artansız tepkime verdiğine göre

mm

1Y

X = dir.

Bileşiğin kütlece % 50'si X'tir.

40 gram XY4 bileşiği 20 gram X içerir.CEVAP A

9. 20 gr X + 80 gr Y 100 gr X2Y3

16 gr X + 64 gr Y 80 gr X2Y3

Tepkimesine göre 16 gr X kullanılmıştır. Y'nin tamamı harcanmış-tır. 80 gram bileşik oluşmuştur.

CEVAP E

10. mm

25

y

x&=

5 gr X + 2 gr Y → 7 gr XY oluşur.

5 gr X + 5 gr Y (eşit kütlede alındığında)

3 gr Y artar.Başlangıçtaki karışım 10 gr

Oluşan bileşik 7 gr ⇒ · %107 100 70=

CEVAP B

Yayın

Deni

zi



11. gr X gr Y gr XY20 50 50 2"+>bileşiği oluşuyorsa 50 – 20 = 30 gr Y kullanılmıştır. 50 gr bileşikte 20 gr X100 gr bileşikte x

x = % 40 x elementi vardır.

' ü .mm

t r3020

32

y

x = =Tepkime gerçekleştiğinde 30 gram Y kullanılır. 20 gram Y artar.

CEVAP A

12. mm

35

y

x =

5 gr X + 3 gr Y → 8 gr X2Y5

mm

83

B

Y = 'dir.

50 gr bileşikte 20 gr X100 gr bileşikte x x = 3 gr X

5'er gram X ve Y alındığında Y'nin 3 gramı harcanırken 2 gramı artar.CEVAP E

13. mm

45

y

x&=

5 gr X + 4 gr Y → 9 gr XY2

50 gr X + 32 gr Y8 kat 8 kat

40 gram X

10 gram X artar.

40 gram X + 32 gram Y = 72 gram XY2 oluşur.

Artan madde =

grgr

7210

356Oluşan XY2 =

CEVAP D

Atom Kavramının Gelişimi TEST 3(Sabit Oranlar Yasası)

1. 3,5 gram Mg'un 0,8 gramı arttığına göre; 3,5 – 0,8 = 2,7 gram Mg harcanmıştır.

2,7 gr Mg + 1,8 gr O = 4,5 gr MgO

4,5 gr bileşikte 1,8 gr O varsa100 gr bileşikte x

x = % 40

CEVAP B

2. Bileşiğin % 70'i Y ise % 30'u X'tir.

mm

73

Y

X = ' dir.

3 gr X + 7 gr Y → 10 gr X2Y

25 gr X + 28 gr Y4 kat 4 kat

12 gram X harcanır.

13 gram X artar.

Oluşan X2Y ⇒ 28 + 12 = 40 grCEVAP B

3. 10 gram X ilave edildiğinde 28 gram bileşik oluşuyorsa kaptaki Y'nin kütlesi 18 gramdır.

mm

181095

Y

X = 'dur.

Artan 2 gram X'in harcaması için;

5 gram X + 9 gr Y ile birleşirse2 gram X ?

? = 36 gr daha Y ilave edilmelidir.CEVAP D

4. Başlangıç karışımı; oluşan bileşik ile artan maddenin kütleleri toplamına eşittir.

Başlangıç karışımı = 40 + 16 = 56 gram

Eşit kütlede X ve Y alındığına göre; X = Y = 28 gram

X'in tamamı harcanırken Y'nin 12 gramı harcanmıştır. (28 – 16 =12)

mm

1228

37

Y

X = = 'tür.

3 gram Y ile 7 gr X birleşirse2 gram Y ile ? ? = 37,3 gr X eklenmelidir. CEVAP A

5. mm

74

Y

X =

4 gr X + 7 gr Y → 11 gr X2Y

2,4 gr X 5,6 gr Y0,6 kat 0,6 kat

4,2 gr Y 1,4 gr Y artar.

7 gr Y ile 4 gr X birleşirse1,4 gr Y ile ?

? = 0,8 gr X eklenmelidir.CEVAP A

6. Harcanan A kütlesi = 5a – 3a = 2a

Harcanan B kütlesi (C – A) = 6a – 2a = 4a

mm

aa42

21

B

A = = mm

aa46

23

B

C = =

Tepkime kabına A maddesi ilave edilirse kaptaki B maddesi bittiği için tepkime olmaz.

CEVAP C

7. Oluşan MgO kütlesi : 40 – 5= 35 gram4 gr O + 6 gr Mg → 10 gr MgO

14 gr O 21 gr Mg 35 gr MgO3,5 kat 3,5 kat 3,5 kat

Tepkimeye giren O = 14 grArtan O = 5 grBaşlangıç karışımındaki O = 19 gr

CEVAP D

8. mm

37Fe

O=

7 gr Fe + 3 gr O → 10 gr Fe2O3

14 gr Fe + 14 gr O 20 gr Fe2O3

2 kat 2 kat 2 kat

6 gr O

8 gr O artar.

20 gr Fe2O3 oluşur.

mm

208

52

Fe O

O

2 3

= =

CEVAP B

9. mm

47

Y

X =7 gr X + 4 gr Y → 11 gr X2Y

28 gr X + 16 gr Y → 44 gr X2Y

35 gr X + 16 gr Y → 44 gr X2Y (7 gr X artar)

28 gr X + 20 gr Y → 44 gr X2Y (4 gr Y artar)CEVAP A

10. 10 gr X + 35 gr Y → 35 gr XY2

En fazla 35 gram XY2 oluştuğuna göre 10 gram Y artmıştır.

mm

2510

52

y

x = = 'tir.

35 gram bileşikte 10 gr X varsa100 gram bileşikte ?

? = 28,6 %10 gr X + 25 gr Y → 35 gr XY2

5 gr X + 12,5 gr Y → 17,5 gr XY2

1/2 1/2

CEVAP D

Yayın

Deni

zi



11. 100 gram XY3 bileşiğinin 40 gramı X ise 60 gramı Y'dir.

mm

6040

32

Y

X = = 'tür.

2 gram X + 3 gram Y → 5 gram XY3Eşit kütlede X ve Y alınırsa X'in % 33,3'ü artar.

2 gram X + 3 gram Y → 5 gram XY3

10 gram X + 15 gram Y → 25 gram XY3

5 kat 5 kat 5 kat

CEVAP B

12. 100 gram X2Y3 bileşiğinin 60 gramı Y ise 40 gramı X'tir.

mm

32

Y

X = 'tür.

2 gram X + 3 gram Y → 5 gram X2Y3

36 gram 36 gram24 gram – 36 gram + 60 gram X2Y3

12 gram X artar oluşur.

12 kat 12 kat 12 kat

Artan X kütlesiBaşlangıç karışımı

= 7212

61=

CEVAP A

Atom Kavramının Gelişimi TEST 4(Katlı Oranlar Yasası)

1. KBr – KCI ⇒ Farklı elementlerden oluşmuş X

FeO – Fe3O4 ⇒ Katlı oran: 43

3

SO2 – SO3 ⇒ Katlı oran : 32

3

C2H4 – C4H8 ⇒ Basit formülleri aynı (CH2) X

H2SO3 – H2SO4 ⇒İkiden fazla elementten oluşmuş X

CEVAP B

2. Fe2O3 – Fe3O4 ⇒Katlı oran: 89

C3H4 – C2H6 ⇒ 188

94=

C3H8 – C2H4 ⇒ 16

34

12=

C2H2 – C3H6 ⇒ 2126 1=

CEVAP E

3. Oksijen miktarları eşitse;X2O3 / 2 ⇒ X4O6

XO2 / 2 ⇒ X3O6

34

&CEVAP D

4. Oksijen miktarları eşit iseX2On / 3 ⇒ X6O3n

XmO3 / n ⇒ Xm·nO3n

·m n6

53

& =

m · n = 10CEVAP E

5. Bileşikler X3Y4 / 2

X2Y5 / 3 ⇒Katlı oran: 15

8

CEVAP E

6. I II III

X2Y / 3 X6Y3 X2Y3 / 1 X2Y3 XY2

XY3 / 1 XY3

16 6=

X2Y / 3 X6Y3

31

62 =

X3Y2

31

14243 14243 14243

CEVAP E

7. I. FeO ⇒ % 50

II. Fe2O3 ⇒ % 40

III. Fe3O4 ⇒ % 43 I > III > IICEVAP C

8. X2Y6 / 120 ⇒ 240

X3Y8 / 120 ⇒ 360

X4Y10 / 120 ⇒ 480 III > II > ICEVAP B

9. X2Y3 bileşiği için; YX

YX

32

127

87

4

&= =

X3Y2 bileşiği için ; ··YX

23

ifadesinde YX

yerine yazılırsa; ··2 83 7

1621= bulunur.

CEVAP C


YX

52

207

87

4

&= =

XY3 bileşiği için; ·YX3 ifadesinde Y

X yerine yazılırsa

XY3 için; mm

247

y

x = bulunur.

7 gr X + 24 gr Y → 31 gr XY3

14 gr X + 48 gr Y → 62 gram XY3

2 2 2

14444244443kullanılır.

CEVAP D

11. 1. bileşik için; YX

YX

23

39 2&= =

2. bileşik (XmYn); ..

, ..

,n Ym X

nm m n4 5

612

4 56 2 3& &= = = =

CEVAP A


YX

43

39

4·

&= =3

X3Y4 bileşiği için; ba X

YX yerine yaz l rsaY 6

16 4·· › ›= =e o

ba

b a b14 16

2 3··

&= = =4

Ş bileşik X2Y3CEVAP A

13. 1. bileşik için; 28 gr X 32 gr Y

2. bileşik için; 7 gr X 20 gr Y

olduğuna göre;

I. bileşik XY II. bileşik X2Y5 olabilir.CEVAP B

14. X2Y bileşiği için; YX

YX2 16

38

3 &= =

X2Y5 bileşiği için; YX

m m52 8

5 32 8 8··

&= = ⇒ m = 7,5

CEVAP C

Atom Kavramının Gelişimi TEST 5(Katlı Oranlar Yasası)

1. HCIO3 – HCIO4 ⇒ 2'den fazla elementten oluşmuş. 7

C2O6 – C5H12 ⇒Katlı oran: 45

3

N2O4 – N2O ⇒Katlı oran: 4 3

NO – CO ⇒Farklı elementlerden oluşmuş. 7

PCI3 – PCI5 ⇒Katlı oran: 53

3CEVAP C

2. X3Y4 / 2 ⇒ X6Y8

n n38

98 3& &= =X2Yn / 3 ⇒ X6Y3n

CEVAP C

3. X3Ya / 4 ⇒ X12Y4a ·a b12&

XbY4 / a ⇒ XabY4aCEVAP D

4. I. Bileşik % 40 X % 60 Y ⇒ X2Y3 / 1 X2Y3 Ş 3

8II. Bileşik % 20 X % 80 Y ⇒ XY4 / 2 X2Y8

CEVAP A

Yayın

Deni

zi



5. Oksijence en fakir olan bileşik N2O'dur.CEVAP B


YX

32

95

65

&= =

XY4 bileşiği için; ·YX4 4 6

5245

& =

5 gr X + 24 gr Y → 29 gr XY4

10 gr X 48 gr Y 58 gr XY4

2 kat 2 kat 2 kat

CEVAP A

7. I. Bileşikte 7 gr X 16 gr Y XY2 olabilir14

24

3II. Bileşikte 21 gr X 36 gr X2Y3

CEVAP E

8. X2Y / a ⇒ X2aYa

a b3 2= =ba a b2 4 2 33

& &= =XaYb / 2 ⇒ X2aY2b

CEVAP A


YX

32

412

29

&= =

X2Y bileşiği için; · ·YX a a a2

2 22 9

2 18& &= = =CEVAP C

10. X miktarı eşit alındığında;

XY / 6 ⇒ X6Y6

X2Y / 3 ⇒ X6Y3

XY2 / 6 ⇒ X6Y12

X2Y3 / 3 ⇒ X6Y9

X3Y2 / 2 ⇒ X6Y4 Y miktarı 3. sırada olan XY'dir.CEVAP A


YX

32

614

27

&= =II. bileşik XaYb olsun.

( )bYaX

ba

ba XY12

4227

1242

1··

6

6& &= = =

III. bileşik XcYd olsun.

d Yc X

dc

821

27821

··

··

&= 4

3

(X3Y4)CEVAP E

12. I. Bileşikte 8 gr X + 14 gr →Y → 22 gr

II. Bileşikte 32 gr X + 28 gr Y → 60 grCEVAP C

13. I. bileşik için; ·a YX

YX a2

2715

5415

&= =

II. bileşik için; Ya X a a8

205415

820 3· 2

& &= = =CEVAP C

14. X'in kütlesi sabit tutulduğundan Y kütleleri III > II > I olmalıdır.CEVAP C

Atom Kavramının Gelişimi TEST 6(Sabit Hacim Oranları Yasası)

1. Sabit hacimler kanununu ortaya koyan bilim insanı Gay - Lussac'tır.CEVAP C

2. Katsayılar oranlanırsa O L21 162&

1CO2 ⇒ 32 L oluşur.CEVAP B

3. n A2 + 6 B2 → 4A2B3 ⇒ n = 4

m A2 + C2 → A3C2 ⇒ m = 23

Ş m + n = 5, 5CEVAP E

4. Tepkime katsayılarına göre hacimler oranlanırsa

I. tepkimede 20 L N2O5

II. tepkimde 20 L N2O5

III. tepkimede 20 L N2O5 oluşur.CEVAP A

5. Grafikte verilen hacim değerleri katsayı olarak yazıldığında

X + 602 → 4CO2 + 6H2O tepkimesi oluşur ve X ⇒ C2H6O formülü bulunur.

CEVAP C

6. N2 + 3H2 → 2NH3 tepkimesine göre,

Eşit hacimde alınan maddelerden H2 tükenirken 2 hacim N2 ar-tar. Başlangıçta NH3 yoktur.

CEVAP B

7. I. tepkimede 10 L N2 artar.

II. tepkimede 10 L O2 artar.

144

24

43

III > II = I

III. tepkimede 12 L N2 artar.CEVAP D

8. X2 + Y2 → 2Z

3 hacim 3 hacim

– 2 hacim – 3 hacim + 2 hacim

2X2 + 3Y2 → 2Z tepkimesinden Z = X2Y3 bulunur.CEVAP D

9. 2X + 3Y → 2Z + T

Katsayılara göre verilen hacim değerleri yazılırsa;20 L X + 30 L Y → 20 L Z + 10 L T14444244443 144424443

harcanır oluşurCEVAP D

10. Verilen hacim değerleri katsayılar ile oranlandığında;

4X2 → 2Y2 + 10Z2 bulunur.

Sadeleştirilirse 2X2 → Y2 + 5Z2 bulunur. CEVAP E

11. Katsayısı 1 olan C2H6'dan 20 L oluşuyorsa

Katsayısı 1 olan C2H2'den 20 L harcanır.

Katsayısı 2 olan H2'den 40 L harcanır.

Gazlar başlangıçta eşit hacimli olduğundan, başlangıç karışımı 80 L'dir.

CEVAP A

12. X + 2H2 → Y tepkimeleri hacim değerlerine

144

24

43

göre yazılır.Y + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Y gazı C3H8 olarak bulunur. İlk tepkimede yerine yazılırsa

X + 2H2 → C3H8 ⇒ X = C3H4 olarak bulunur.CEVAP C

13. Ayrışma denklemi yazılıp denkleştirildiğinde

2X3Y4 → 3X2 + 4Y2 elde edilir.

Verilen hacim değerleri ile katsayılar oranlanırsa;

2X3Y4 → 3X2 + 4Y2↓ ↓ ↓2,4 L 3,6 L 4,8 L

CEVAP D

Atom Kavramının Gelişimi TEST 7(Atom Altı Tanecikler)

1. Aynı tür yük ile yüklenmiş maddeler birbirini iter.

CEVAP D

2. Sürtünme ile elektriklenmede aktarılan tanecik elektrondur.

CEVAP D

Yayın

Deni

zi



3. Maddeler elektron (– yüklü tanecik) aktarımı ile pozitif yük ile yük-lenirler.

CEVAP B

4. X cismi (+) yüklü ve cam çubuğu ittiğine göre cam çubukta (+) yüklüdür.

Ebonit çubuk ile cam çubuk birbirini çektiğine göre ebonit çubuk (–) yüklüdür ve elektron almıştır.

CEVAP B

5. Verilen olayların tamamı statik elektriklenme ile ilgilidir.CEVAP E

6. Elektroliz deneyi ile atomların elektrik akımı ürettiği gözlenemez.CEVAP D

7. Verilen örneklerin hepsi elektriksel yüklerin varlığını gösterir.CEVAP E

8. Elektron kazanan cisim negatif yükle yüklenir.CEVAP B

9. Faraday, elektroliz deneyleri sonucunda atom altı taneciklerin varlığını tahmin etmiştir.

CEVAP D

10. Elektroliz deneyleri elektronun keşfine ışık tutmuştur.CEVAP B

11. Cam çubuk ipek kumaşa sürtülürse cam ipeğe elektron verir ve cam çubuk (+) yükle yüklenir.

Ebonit çubuk yün kumaşa sürtülürse yün kumaş pozitif, ebonit çubuk negatif yükle yüklenir.

CEVAP A

12. Suyun buharlaşması, fiziksel bir olaydır.CEVAP D

13. Elektroliz olayı kimyasal bir olaydır.CEVAP A

14. Yıldırım düşmesi ve şimşek çakmasında elektriksel yük ve kuv-vetler etkindir.

CEVAP B

15. Elektroliz deneyleri sonucu atom altı taneciklerin varlığını tahmin ederek atomun da bölünebileceğini düşünmüştür.

CEVAP E

16. Aynı tür yük ile yüklü tanecikler birbirini iter, farklı tür yük ile yüklü tanecikler birbirini çeker.

CEVAP C


1. Bir atom elektron alırsa çekirdek yükü değişmez.CEVAP C

2. Proton sayısı = 7 + 4 = 11

Elektron sayısı = 7 + 4 – 1 = 10

Nötron sayısı = 7 p > e > nCEVAP C

3. Yük Kütle

Proton +1,6 · 10–19 1,67 · 10–24

Nötron – 1,68 · 10–24

Elektron –1,6 · 10–19 9,10 · 10–28CEVAP B

4.

35

P

30

35

3+K.N İyon yükü K.N. = p + n

80 = 35 + n ⇒ n = 45

e+ iyon yükü = p e + 3 = 35 ⇒ e = 32CEVAP A

5. Y– iyonunun elektron sayısı a Ş X4 nin elektron sayısı a + 2'dir.

a 18=Y a 1 17–a17–& =

p 24=X p 20 4204& = ++

CEVAP D

6. İyonlar farklı elementlere ait olduğundan elektron sayısı, nötron sayısı ve iyon yükü aynı olabilir ancak proton sayıları farklıdır.

CEVAP E

7. X Y c b2–b ca

b c648 32 2–

& =+

c = b + 2

c + a = b + 6

b + 2 + a = b + 6

a = +4 CEVAP C

8. K.N. = a p + n ⇒ a = 2b

b = c – 3 CEVAP B

9. Proton sayıları aynı kütle numaraları farklı olan iyonlar birbirinin izotopudur.

A C1530

14 1532

172–+

CEVAP C

10. 2 · K + 2 · X + 7 · O = 142

2 · 19 + 2 · X + 7 · 8 = 142

2 · X + 94 = 142

2 · X = 48 ⇒ X = 24 CEVAP C

11. Nötr bir X atomu elektron aldığında elektron sayısı, fiziksel ve kimyasal özelliği değişir.

CEVAP E

12. İyondaki toplam elektron sayısı biliniyorsa Cr atomunun proton ve elektron sayısı bulunabilir. Fakat kütle numarası bilinmediğinden nötron sayısı bulunamaz.

CEVAP C

13. Xa iyonu 2 elektron verirse Xa + 2

Yb iyonu 2 elektron alırsa Yb – 2 iyonuna dönüşür.

a + 2 = b – 2 ⇒ a = b – 4 olur.CEVAP A

14. H2O'nun proton sayısı 10

H3O+'nın proton sayısı 11'dir.CEVAP B

15. İzotop atomların proton sayıları yani çekirdek yükleri ve kimyasal özellikleri aynıdır.

CEVAP C

16. İzotop atomların kimyasal özellikleri aynıdır.

Kütle numarası küçük olanın doğada bulunma yüzdesi daha faz-ladır.

CEVAP C


1. Farklı element atomlarında kesinlikle farklı sayıda proton bulunur.CEVAP B

2. İyonlarda proton sayısı elektron sayısına kesinlikle eşit değildir.CEVAP C

3. X133+ iyonunun elektron sayısı: 13 – 3 = 10'dur.

Y102– iyonunun proton sayısı: 10 – 2 = 8'dir.

Y atomunun elektron sayısı nötron sayısına eşit olduğuna göre

K · N = 8 + 8 = 16'dır.CEVAP B

4. X Ya b ba

b b33

––

+ a + b = b – 3 + 2 a + b = b – 1 a = –1

CEVAP B

Yayın

Deni

zi



5. X + 3 · Y + n = 32

6 + 3 · 8 + n = 32

30 + n = 32

n = 2 ters işaretlisi alınır.CEVAP D

6. X1817 18

– İzotop atomların proton sayıları aynı kütle numaraları fark-

lıdır.CEVAP B

7. Çekirdek yükü değişmediğinden, çekirdeğin çekim gücü de de-ğişmez.

CEVAP C

8. K · N = p · s + n · s

proton sayısı = atom numarası = çekirdek yükü

nötr atomda proton sayısı = elektron sayısıCEVAP E

9. Elektron alış verişinde çekirdek yükü ve çekirdeğin çekim gücü değişmezken, elektron başına düşen çekim gücü değişir.

CEVAP B

10. p – 3 = e ⇒ p = e + 3 (Katyondur)

p > e ⇒ ep

12 x taneciği 3e– alırsa nötr olur.CEVAP D

11. A, pozitif yüklü yani katyon halidir.

A ve C'nin atom numaraları aynıdır. C, negatif yüklü yani elektron almış halidir.

CEVAP D

12. X ve Y iyonlarının nötron sayıları bilinmediğinden kütle numarala-rı (a ve c) bulunamaz.

CEVAP B

13. X Ya b cc2–+

a = 2c + 1 b = c – 1 ⇒ c = b + 1

a = 2 · (b + 1) + 1

a = 2b + 3 CEVAP C

14. X Y Z T66

1242

87

157 7

7

14103

66

125

–+ +

CEVAP B

15. İzotop atomları kimyasal özellikleri aynıdır.CEVAP A

16. K.N. = proton sayısı + nötron sayısı

Atom numarası = elektron sayısı + iyon yüküCEVAP E


1. İzotop atomların kimyasal özellikleri aynıdır.CEVAP D

2. Xn iyonu X atomuna dönüşürken hacmi azalıyorsa elektron veri-yordur ve Xn anyondur. Yani n < O

Elektron alış verişinde çekirdeğin çekim gücü değişmez.CEVAP A

3. H3O+ → 10

NH 104 "+

CN – → 14 III > I = IICEVAP C

4. Nükleon sayısı = Kütle numarası = p · s + n · s

63 = 29 + n · s ⇒ n · s = 34

Toplam tanecik sayısı = p · s + n · s + e · s

90 = 29 + 34 + e · s ⇒ e · s = 27

p · s = e · s + iyon yükü

29 = 27 + n Ş n = +2CEVAP E

5. Verilen bilgiler yazılırsa

X Ya a aa

e22 2

––

CEVAP B

6. X2– + 2e– → X4–

Y4+ + 2e– → Y2+

Z+ → Z3+ + 2e–

CEVAP C

7. İzotop atomların kimyasal özellikleri aynıdır.

proton sayıları farklı olduğundan X ve Y farklı element atomlarıdır.CEVAP B

8. İzotop atomların proton sayıları aynı kütle numaraları farklıdır.

CI1737

107+

CEVAP C

9. İzotop iyonların çekirdek yükleri aynıdır.CEVAP D

10. Elektron alış verişi ile çekirdek yükü ve çapı değişmez.CEVAP A

11. Atom numarası = e + 3

Kütle numarası = 2e + 15 Xee e

n32++

CEVAP A

12. a + 2 = 3 – 2 Ş a = –1CEVAP B

13. Aynı elementin çekirdek yükleri aynıdır ancak nötron ve elektron sayıları farklı olabilir.

CEVAP A

14. Toplam elektron sayısı bilinirse niceliklerinin hepsi bulunabilir.CEVAP E

15. Xn iyonunun atom hacmi, Xm iyonunun atom hacminden büyük-se m > n'dir.

CEVAP A

Atom Modelleri TEST 11

1. “Atomda eşit sayıda (+) ve (–) yüklü tanecik bulunur.” ifadesi Thomson atom modeline aittir.

CEVAP C

2. Atom çekirdek tepkimeleri sonucu atom altı parçacıklara ayrılabilir.

Atom boşluklu yapıya sahiptir.

İzotop atomlar nedeniyle aynı element atomları özdeş değildir.CEVAP E

3. Thomson atom modeli ile ilgili verilen yargıların tamamı doğrudur.CEVAP E

4. Ruther ford, yaptığı a saçılma deneyinde atomla ilgili verilen yar-gıların hepsini tespit etmiştir.

CEVAP E

5. Uyarılmış halde bulunan elektron ışıma gerçekleştirerek temel hâle dönüşebilir.

CEVAP B

6. n = 1 katmanında n = 2 katmanına elektron geçişi sırasında enerji alınır.

CEVAP C

7. Bohr atom modeli tek elektron içeren taneciklerin davranışlarını açıklayabilir.

CEVAP E

8. Thomson ⇒ Üzümlü kek

Dalton ⇒ İçi dolu küre

Bohr ⇒ Elektronlar çekirdekten belli uzaklıkta ve dairesel yörün-gede CEVAP D

Yayın

Deni

zi



9. Rutherford atom modeline göre Atom nötr olduğundan proton sa-yısına eşit sayıda elektron içerir.

CEVAP C

10. Bohr → Katman, Rutherford → Çekirdek Thomson → ElektronCEVAP A

11. Atom ve Elektron, üç atom modelinde de yer alır.CEVAP B

12. Thomson ⇒ Üzümlü kek

Rutherford ⇒ a saçılma

Bohr ⇒ Uyarılmış atom CEVAP B

13. Sırasıyla; Dalton Atom Modeli

Thomson Atom Modeli

Rutherford Atom Modeli

Bohr Atom Modeli CEVAP B

14. Bohr atom modelinde yer alan ışımalar havai fişeklere ilham kay-nağı olmuştur.

CEVAP D

15. Atom spektrumları ile ilgili verilen yargıların tamamı doğrudur.CEVAP E

Atom Modelleri TEST 12

1. Elementler, birleşerek yeni maddeler oluşturabilir yargısı günü-müzde de geçerliliğini sürdürmektedir.

CEVAP C

2. Thomson, atom modelinde “Atom pozitif yüklü bir küredir.” ifade-sini kullanmıştır.

CEVAP D

3. Atomda bulunan pozitif yükler çekirdekte negatif yükler yörünge-lerde yer almaktadır.

CEVAP A

4. Rutherford Atom modeline göre pozitif yüklerin kütleleri toplamı atom kütlesinin yaklaşık yarısına eşittir.

CEVAP D

5. Verilen ifadelerin tamamı modern atom modeli ile çelişir.CEVAP E

6. Çekirdekten uzaklaştıkça yörüngelerin sahip oldukları enerji de-ğeri artar.

CEVAP C

7. Bohr atom modeli için verilen yargıların hepsi doğrudur.CEVAP E

8. Elektronların katmanlar arası geçişlerde aldıkları enerji proton sayısına bağlıdır.

CEVAP C

9. Çekirdeğe yakın katmanların sahip olduğu enerji değerleri dü- şüktür. CEVAP C

10. Atomun merkezinde çekirdek vardır. → Rutherford

Atomda elektronlar vardır. → Thomson

Atomdaki elektronlar katmanlarda bulunur. → BohrCEVAP C

11. Rutherford çekirdekte yüksüz taneciklerin olabileceğinden bah-setmiştir.

CEVAP D

12. Dalton, atomlar içi dolu küredir ifadesini kullanmıştır.CEVAP D

13. Elektronlar atomun emisyonu sonucu daha düşük enerjili bir kat-mana geçebilir.

CEVAP C

14. Çekirdek kavramı ilk kez a - ışını deneyi ile Rutherford atom mo-delinde yer almıştır.

CEVAP D

15. Atom spektrumları ile ilgili verilen yargıların tamamı doğrudur.

CEVAP E

16. Elektronlar, yörüngelere yerleşirken önce en düşük enerjili yörün-geyi tercih eder.

CEVAP C

Periyodik Sistemin Tarihsel Gelişimi TEST 13

1. Rutherford atomun yapısı ile ilgili çalışmalar yapmıştır.

CEVAP C

2. Elementlerin üçerli gruplara ayrılması → Döbereiner

Elementlerin sekizerli gruplara ayrılması → Newlands

Elementlerin silindirik şeklindeki periyodik sisteme yerleştiril-mesi → Chancourtois CEVAP C

3. Newlands elementleri müzikte oktavlar kuralından yararlanarak sekiz gruba ayırmıştır.

CEVAP C

4. Mendeleyev elementleri artan atom kütlelerine göre sıralamış, özelliklerini göz önüne almamıştır.

CEVAP D

5. Elementleri üçerli gruplar halinde sınıflandıran Döbereiner’dir.

CEVAP B

6. Döbereiner’in triadlar kuralı ile elementler ilk defa sınıflandırılmıştır.

CEVAP E

7. Moseley X - ışınıları ile yaptığı deneyler ile atom numaralarını belirlemiş ve elementleri bu atom numaralarına göre sınıflandır-mıştır. CEVAP B

8. Döbereiner → Triadlar Kuralı

Newlands → Oktavlar Kuralı

Chancourtois → Silindirik SistemCEVAP A

9. X Z Y Z Z2 239 86 133& &

+ = + = =

K Z 165+ =

K M L K K2 240 36 32& &

+ = + = =

CEVAP D

10. William Ramsay 1904 yılında say gazları keşfetmiş ve bu keşfi ona Nobel Kimya Ödülünü kazandırmıştır.

CEVAP A

11. Triadlar kuralına göre; ' .X Z Y X Y Z dir2 2 –&+ = =

X’in atom kütlesi en küçüktür.CEVAP C

12. Newlands elementleri 8’li gruplara ayırarak oktavlar kuralını öner-miştir.

CEVAP E

13. Periyodik sistemin tarihçesi ile ilgili verilen bilgilerin tamamı doğ-rudur.

CEVAP E

14. Periyodik sistem ile ilgili ilk çalışmalar Döbereiner tarafından yapılmıştır. Sonrasında Chancourtois’in çalışmaları olmuştur ve tarihsel olarak 3. sırada Newlands çalışmalar yapmıştır.

CEVAP A

Yayın

Deni

zi



Periyodik Sistem TEST 141. Modern periyodik sistemde elementler artan atom numaralarına

göre düzenlenmiştir.CEVAP D

2. A grubu elementleri baş grup elementleridir.

Lantanitler ve aktinitler 3B grubunda 6. ve 7. periyotlarda bulunur.CEVAP E

3. He ve Ne aynı baş grupta yer almalarına rağmen değerlik elekt-ron sayıları farklıdır.

H ve Li aynı baş grupta yer almalarına rağmen kimyasal özellik-leri farkılıdır.

CEVAP B

4. X elementi alkali metaldir ısı ve elektiriği iyi iletir.CEVAP E

5. X: 1. periyot 8A

Y: 3. periyot 4A → Yarı metal

144

24

43

farklı kimyasal özellik gösterirler.Z: 2. periyot 4A → Ametal

T: 3. periyot 2ACEVAP B

6. 19P:

2 8 8 1

şeklinde olmalıdır.

CEVAP E

7. 5X: 2 3

⇒ Yarı metal

9Y: 2 7

⇒ Ametal

15Z: 2 8 5

⇒ Ametal

17T: 2 8 7

⇒ Ametal

19Z: 2 8 8 1

⇒ AmetalCEVAP A

8. Q metali, X, T ve K elementleri ile bileşik oluşturabilir.CEVAP B

9. L, Y, Z ve K elementleri metaldir.CEVAP B

10. X5+ iyonun elektron sayısı Mg’nin proton sayısına eşitse X17 125+

olur. 17X

2 8 7

⇒ 3. periyot 7A grubundadır.

CEVAP B

11. 3X: 2 1

⇒ Metal

5Y: 2 3

⇒ Yarı metal

7Z: 2 5

⇒ Ametal

9T: 2 7

⇒ Ametal

11Z: 2 8 1

⇒ MetalCEVAP B

12. Helyum 8A grubunda yer almasına rağmen değerlik elektron sa-yısı 2’dir.

CEVAP C

13. 1A grubunda bulunan hidrojen (H) ametaldir ısı ve elektriği iletmez.CEVAP C

14. Periyodik sistemdeki yeri bilinen bir baş grup elementinin çekir-dek yükü, değerlik elektron sayısı ve elektron bulunduran katman sayısı bulunabilir.

CEVAP E

15. Bu iyonların elektron sayılarını 10 kabul edersek

, ,X Y Z9 10 11 10 13 103– + + elde edilir.

CEVAP B

Periyodik Sistem TEST 151. Halojenlerden sonra soygazlar gelir.

CEVAP D

2. Azot grubu 5A grubudur.CEVAP D

3. Modern periyodik sistem için verilen yargıların tamamı doğrudur.CEVAP E

4. Y atomunun elektron alma isteği, X atomununkinden daha fazla-dır.

CEVAP C

5. X ve Z soygaz, Y metaldir.

Metaller ve soygazlar benzer özellik göstermezler ve bileşik oluş-turmazlar.

CEVAP D

6. R bileşiklerinde 3+ değerlik alır fakat soygaz düzenine ulaşmaz.CEVAP B

7. 5X: 2 3

7Y: 2 5

13Z: 2 8 3

17T: 2 8 7

19Q: 2 8 8 1 CEVAP C

8. X ametal ve Y metaldir. Bir araya gelerek bileşik oluşturabilirler.CEVAP A

9. 5X: 3A 12Z: 2A 20R: 4A 7Y: 5A 14T: 4A

Z + Y = 7CEVAP C

10. Aynı grupta yer alan elementlerin atom numaraları kesinlikle fark-lıdır.

CEVAP A

11. 2X: 2

4Y: 2 2

8Z: 2 6

12T: 2 8 2

14P: 2 8 4

CEVAP C

12. Helyum’un son katmanında 2 elektron vardır.

Doğada tek atomlu halde bulunurlar.CEVAP B

13. Halojenlerden flor ve klor oda koşullarında gaz, Brom sıvı ve iyot katı halde bulunur.

CEVAP C

14. 2 durum söz konusu olur.

1 2

X → ametal X → metal

Y → soygaz Y → metalBileşik oluşmaz Bileşik oluşmaz.

CEVAP C

15. 3B grubunda da bulunabilir.CEVAP B

Yayın

Deni

zi



Periyodik Sistem TEST 16

1. H’in atom numarası He’den 1 eksiktir fakat ametaldir.CEVAP A

2. Halojenlerin tamamı 7A grubunda yer alır.CEVAP A

3. X elementi flordür ve flor bileşiklerinde yalnız –1 değerlik olur.CEVAP C

4. 12X elementi ile L elementi 2A grubunda yer alır.CEVAP B

5. Değerlik elektron sayısı en küçük olan X ve Y’dir.

X → 2A, Y → 8A grubundadır.CEVAP B

6. 19X: 2 8 8 1

⇒ 4. periyot 1A grubuCEVAP A

7. X ve Y’nin kimyasal özellikleri benzerdir.CEVAP B

8. 12X: 2 8 2

⇒ 3. periyot 2A

16Y: 2 8 6

⇒ 3. periyot 6A

20Z: 2 8 8 2

⇒ 4. periyot 2ACEVAP E

9. X: 3. periyot 1A

Y: 2. periyot 6A

Z: 1. periyot 8A CEVAP E

10. X, Y ve Z elementleri ile ilgili verilen tüm yargılar doğrudur.CEVAP E

11. B grubunda yer alabilirler.

Yarı metal olabilirler.CEVAP C

12. Hidrojenin son katmanında 1 elektron bulunur.CEVAP D

13. Alkali metallerin hepsinden sonra toprak alkali metal gelir.CEVAP E

14. Y soygaz ise X ametaldir.CEVAP C

15. 1. periyotta metal bulunmaz.

proton sayısı 2 olan element soygazdır.CEVAP E

16. Katman sayısı en fazla olanın atom numarası en büyüktür.

X’in değerlik sayısı aynı periyottaki Y’den fazla ise X’in atom nu-marası Y’den büyüktür.

CEVAP C

Periyodik Sistem TEST 171. Atom numarası soygazlardan 3 fazla olan elmentler geçiş metali

de olabilirler.

Atom numarası soy gazlardan 1 eksik olan element hidrojen (ametal) olabilir.

CEVAP C

2. 1. periyot ametal (H) ile başlar.

1. periyotta toprak alkali metal yoktur.CEVAP B

3. X oda koşullarında gaz hâldedir.CEVAP A

4. X → 8A Y → 2A Z → 8A T → 4A CEVAP B

5. 20X: 2 8 8 2 CEVAP C

6. Z yarı metaldir.CEVAP C

7. X → ametal

Y → metal Farklı kimyasal özellik gösterirler.CEVAP B

8. Değerlik elektron sayısı 2 olan element He olabileceğinden, son katmanlarındaki elektron sayısı 1A grubu elementlerinin son kat-man elektron sayısından 1 fazladır.

CEVAP A

9. 9X: 2 7

⇒ 2. periyot 7A

15Y: 2 8 5

⇒ 3. periyot 5A

17Z: 2 8 7

⇒ 3. periyot 7ACEVAP B

10. Soygaz olarak He alınırsa X2– ⇒ X ametal olur.

CEVAP E

11. Geçiş metalidir. Tel ve levha haline getirilebilir. Isı ve elektriği iyi iletir.

CEVAP D

12. X ametal

Y metal 14

42

44

3olmalıdır.

Z soygazCEVAP C

13. 14Z: 2 8 4

20X: 2 8 8 2

13Y: 2 8 3

CEVAP C

14. X ⇒ Toprak alkali metalidir. Doğada atomik halde bulunur.

2Y ⇒ He yani soygazdır.CEVAP D

15. X → 7A (ametal)

Y → 4A (ametal)

Z → 2A (Toprak alkali metal)CEVAP E

Periyodik Sistem (Periyodik Özellikler) TEST 18

1. Aynı periyotta sola doğru ve aynı grupta yukarıya doğru atom numarası azalır.

CEVAP D

2. Atom yarıçapı (hacmi) aşağıdan yukarı gidildikçe azalır, sağdan sola gidildikçe artar.

CEVAP B

3. Elektronegatiflik → Bağ elektronlarını çekme isteği

İyonlaşma Enerjisi → Gaz haldeki ortamdan 1 elektron koparmak için gerekli enerji

Elektron ilgisi → Gaz haldeki atomun elektron alması sırasındaki enerji değişimi

CEVAP A

4. Bir atom için; elektron koparıldıkça bir sonraki elektronun koparıl-ması zorlaşır.

CEVAP B

5. Y ve Z’nin ikiside metaldir ve aralarında bileşik oluşturamazlar.CEVAP D

Yayın

Deni

zi



6. İyonlaşma enerjisi bir grupta yukarıdan aşağı inildikçe azalır.

Aynı periyotta sağdan sola gidildikçe Elektronegatiflik azalır.

Aynı periyotta aşağıdan yukarı gidildikçe atom çapı azalır.CEVAP A

7. Değerlik elektron sayısı en fazla olan Y ve Z’dir.CEVAP E

8. X → 1A Y → 2A Z → 3A T → 2A Y = T > XCEVAP C

9. X → 1A veya 4A olabilir.

Y → 2A veya 5A olabilir.CEVAP E

10. X metal, Y yarı metal Z soygazdır.CEVAP B

11. X → soygaz

Y → metal

Z → ametal 1. iyonlaşma enerjisi en büyük olan X’tir.CEVAP B

12. Enerji (A), X atomunun 1. iyonlaşma enerjisidir.

Enerji (A) ve Enerji (C), 1. ve 2. iyonlaşma enerjileri olduğundan toplamları Enerji (B)’ye eşittir.

CEVAP C

13. Atom yarıçapı aynı periyotta sağdan sola gidildikçe ve aynı grup-ta yukarıdan aşağı inildikçe artar.

CEVAP A

Periyodik Sistem (Periyodik Özellikler) TEST 191. Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe atom yarıçapı (hacmi) azalır.

CEVAP D

2. Atom yarı çapı aynı periyotta sağdan sola gidildikçe ve aynı grup-ta yukarıdan aşağıya inildikçe artar.

CEVAP A

3. Periyodik sistemin en elektronegatif atomu F’dur.

Periyodik sistemin elektron ilgisi en fazla atomu CI’dur.

Ametalik özellliği en fazla olan F’dur.CEVAP B

4. 8X: 2 6

⇒ 2. periyot 6A

10Y: 2 8

⇒ 2. periyot 8A

12Z: 2 8 2

⇒ 3. periyot 2A

Atom yarıçapı → Z > X > Y

İyonlaşma enerjisi → Y > X > Z CEVAP B

5. 9X: 2 7

10Y: 2 8

11Z: 2 8 1

CEVAP A

6. Periyodik tabloda ↓ ← yönlerinde atom yarıçapı artar.CEVAP D

7. Verilen genellemelerin tümü doğrudur.CEVAP .

8. 1. iyonlaşma enerjilerine göre sıralama yapıldığında X, Y ve Z

elementi verilen 3 konumda da bulunabilir.CEVAP E

9. Aynı periyotta iyonlaşma enerjileri için 2A > 3A dır.

Metalik özelliği en az olan Y’dir.CEVAP A

10. X → 1A Y → 3A

Z →Tabloya bakılarak grubu bulunamaz.

T → 1ACEVAP D

11. K →1A ⇒ 4

K → 4A ⇒10

M → 3A M → 6A CEVAP C

12. X elementinin 3 katmanı, Y elementinin 4 katmanı vardır.

17X: 2 8 7

21Y: 2 8 8 3

CEVAP B

13. Atom yarıçapı en büyük olan Z ise en solda olmalı.

Elektronegatifliği en büyük olan X ise en sağda olmalıdır.CEVAP C

14. Elektron ilgisi en büyük olan Y’dir.

Atom yarıçapı en büyük olan Z’dir.

X 2A ve Y 2A grubunda olabilir.CEVAP E

15. Atom çapı aynı periyotta sağdan sola gidildikçe ve aynı grupta yukarıdan aşağı inildikçe artar.

1. iyonlaşma enerjisi soldan sağa gidildikçe artar.CEVAP E

Periyodik Sistem (Periyodik Özellikler) TEST 201. Aynı grupta değerlik elektron sayısı değişmez. Sadece 8A gru-

bunda He’den dolayı azalır.CEVAP E

2. 1A ve 7A grubunda bulunurlar ve toplamları 8’dir.CEVAP A

3. T elementi 3. periyotta olduğundan atom çapı X’ten büyüktür.CEVAP E

4. Y ile Z’nin periyot numarası eşit ya da Z > Y olabilir.CEVAP A

5. T’nin değerlik elektron sayısı 8, Z’nin değerlik elektron sayısı Z’dir.CEVAP B

6. Atom çapı en büyük olan element Y’dir.CEVAP C

7. 1. iyonlaşma enerjileri Y > Z > X’tir.CEVAP B

8. Değerlik elektron sayısı 3’tür. (3A grubundadır.)

3. periyotta olduğu bilindiğinden atom numarası 13’tür.

Bileşiklerinde sadece pozitif değerlik alır.CEVAP E

9. Metalik özellik ve atom hacmi aynı grupta yukarıdan aşağı artar. CEVAP C

10. X elementi metal olmayabilir.CEVAP C

11. X ametal (Hidrojen), Y metal olabilir.

X ve Y aynı periyotta olmayabilir. (H ve Li) CEVAP B

12. X elementi 2A veya 5A grubunda olabilir. Bu durumda 1. iyonlaş-ma enerjisi Y’den fazla olur.

CEVAP B

13. Y ve Z aynı grupta X ise onların sağında olmalıdır.CEVAP B

Yayın

Deni

zi



Genel Tekrar Testi TEST 211. Sürtünme ve elektriklenme maddeler arası elektron alış verişi ile

olur.

Pozitif yüklü tanecikler negatif yükte bulundurabilir.CEVAP C

2. I. DalgaboyuII. Genlik

144

24

43

olmalıdır.III. Frekans

CEVAP B

3. Dalton ve Thomson atom modellerinde atomda çekirdek bulun-duğu düşüncesi yoktur.

CEVAP B

4. 2He:

2

→ 8A grubundadır.CEVAP A

5. mm

83

Y

X&=

3 gram X + 8 gram Y → 11 gram bileşik

45 gram X + 120 gr Y → 165 gram15 15

CEVAP C

6. Artan madde Y olduğundan oluşan Z kütlesini artırmak için X maddesi eklenmelidir.

CEVAP B

7. Katlı oranlar kanunundan bahsedebilmek için en az iki bileşik ol-malıdır.

CEVAP B

8. C3H6 – C2H6 → Katlı oran 23

’dir.CEVAP E

9. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O(2L) (4L) (2L) (4L)

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O(2L) (6L) (4L) (4L)

CEVAP E

10. Aynı grupta sıralamaX

YZ şeklindedir.

CEVAP D

11. 3A grubundadır toprak metalidir ve değerlik elektron sayısı 3’tür.CEVAP C

12. İzotop iyonlardır ve kimyasal özellikleri farklıdır.CEVAP C

13. Kütlenin korunumu kanununa göre;

Na + HNO3 → NaNO3 + 21

H2↓ ↓ ↓ ↓4,6 + x = 17 + 0,2

⇒ x = 12,6 gramCEVAP D

14. Aynı elementin iyonlarının atom numaraları (çekirdek yükleri) ke-sinlikle aynıdır.

CEVAP A

15. Bilgi, verilen tüm kanunları kapsamaktadır.

3 gr C + 4 gr O → 7gr COCEVAP E

Genel Tekrar Testi TEST 22

1. Verilenlere göre elementler iki farklı konumda bulunabilir.

X YZ Z > Y > X

YZ X X > Z > YCEVAP D

2. X → Dalgaboyu

Y → GenlikCEVAP B

3. Bileşikler sabit oranlar yasasına uyar. Tuz (NaCI), alkol(C2H5OH)

CEVAP B

4. Negatif yükler atom içerisinde homojen dağılmışlardır.CEVAP B

5. İki element farklı atom sayısı oranında birleşerek farklı bileşikler oluşturabilir.

CEVAP C

6. Z soygaz ise Y ile aynı periyotta olmak zorundadır.CEVAP A

7. 7A > 2A > 3ACEVAP B

8. mm

2012

53

y

x = = Bileşik 20 gram Y içerir.CEVAP A

9. Ca elementinin 20 gramı artmıştır.CEVAP B

10. Verilen bilgiye göre sonuçların tamamı elde edilebilir.

5 gr Ca + 2 gr O → 7 gr CaOCEVAP E

11. MnO2 – Mn3O4

Mn3O6 – Mn3O4 ⇒Katlı oran: 23

PbO – PbO2 ⇒Katlı oran: 21

SO2 – SO3 ⇒Katlı oran: 32

NO2 – N2O3 ⇒Katlı oran: : 34

Fe2O3 – FeO ⇒Katlı oran: 23

CEVAP D

12. Faraday’ın yaptığı elektroliz deneyleri ile elektrik akımı uygulanan maddelerin bileşenlerine ayrışarak anotta ve katotta toplandığını göstermiştir.

CEVAP A

13. Yalnız elektron sayıları eşitse izotop değildirler ve kimyasal özel-likleri farklıdır.

CEVAP C

14. Elektron ve nötron sayılarına değer verilirse X Y Z10

13

2312 10

14

24122

1015

25123+ + +

CEVAP B

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler

BÖLÜM

3

Kimyasal Tür Nedir? Test - 1 ........................................................ 2

Lewis Sembolleri Test - 2 ..............................................................2

Kimyasal Türler Arası Etkileşimlerin Sınıflandırılması Test - 3 ..2

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler Test - 4 ................................. 3

Güçlü Etkileşimler Test - 5 ........................................................... 3

Güçlü Etkileşimler (İyonik Bağ) Test - 6 ...................................... 4

Güçlü Etkileşimler (Kovalent Bağ)Test - 7 ................................. 4

Güçlü Etkileşimler (Kovalent Bağ) Test - 8 ................................ 5

Güçlü Etkileşimler (Metalik Bağ) Test - 9 ................................... 5

Güçlü Etkileşimler (Karma) Test - 10 .......................................... 5

Zayıf Etkileşimler Test - 11 ........................................................... 6



Fiziksel ve Kimyasal Değişimler Test - 14 ................................... 7

Kimyasal Tepkimeler ve Denkleştirilmesi - Test 15 ................... 7

Kimyasal Tepkimeler ve Denkleştirilmesi - Test 16 ................... 8

Kimyasal Tepkime Türleri Test - 17 ............................................ 8

Kimyasal Tepkime Türleri Test - 18 ............................................ 9

Genel Tekrar Testi Test - 19 ........................................................ 9

Genel Tekrar Testi Test - 20 ...................................................... 10

Genel Tekrar Testi Test - 21 ...................................................... 10

Yayın

Deni

zi


3 BÖLÜM Kimyasal Türler Arası Etkileşimler

Kimyasal Tür Nedir? TEST 1

1. Kimyasal türler; atom, molekül, iyon ve radikal olmak üzere 4’e ayrılır.

CEVAP B

2. NO moleküler yapılı radikaldir.CEVAP A

3. X Y Z T Q11 11 8

7 9 9 12 11 17 180–+

CEVAP E

4. I. İyonII. MolekülIII. AtomIV. Radikal

CEVAP A

5. Radikaller kararsız yapılardır.

Soygazlar kararlı yapıya sahip radikal değildirler.CEVAP B

6. Radikaller yapılarında bir veya daha fazla ortaklanmamış elekt-ron bulunduran kararsız yapılardır.

CEVAP D

7. Molekül → N2, NO, CO2

Atom → N, C, Fe

Radikal → N , CH3CEVAP D

8. Radikal → NO , CI

Molekül → NO, CI2İyon → NO2

– , CI–

CEVAP B

9. CO elementel molekül değildir.CEVAP E

10. O2 → Elementel moleküldür.CEVAP B

11. O , H ve OH birer radikaldir.CEVAP B

12. Radikaller kararsız olduklarından doğada serbest hâlde bulun-mazlar.

CEVAP C

13. H ortaklanmamış elektronu olan bir radikaldir.CEVAP A

14. Radikaller yapılarında bir veya daha fazla ortaklanmamış elekt-ron bulundurabilir.

CEVAP B

15. Moleküller elementlerin birleşmesi ile de oluşabilirler.

Moleküller iyonik bağlı da olabilirler.CEVAP E

16. CH3 bir moleküler radikaldir.CEVAP E

Lewis Sembolleri TEST 2

1. 13T: 2 8 3

⇒ T şeklinde gösterilir.

CEVAP E

2. 9X: 2 7

elementi 1 elektron alırsa 8 X–B ile gösterilir.

CEVAP C

3. 12X: 2 8 2

elementi 2 elektron verirse X 2+8 B ile gösterilir.

CEVAP B

4. Lewis yapısı verilen elementin son katmanında 5 elektron bulunur.CEVAP B

5. 2 4

6X: ⇒ X 2 8 3

13X: ⇒ X

2 68X: ⇒ X

2 8 515X: ⇒ X

2 8 717X: ⇒ X

CEVAP E

6. Doğru gösterim Na +8 B şeklinde gösterilir.CEVAP D

7. X atomu 3 elektron alarak, Y atomu 1 elektron alarak ve Z atomu 3 elektron vererek aynı soygaz yapısına ulaşmışlardır. Bu soygaz

10Ne alınırsa;

2 57X: ⇒ 5A

2 79Y: ⇒ 7A

2 8 313Z: ⇒ 3A bulunur.

CEVAP B

8. X hidrojen olabilir yani Lewis gösterimi X şeklinde olur.CEVAP A

9. X elementinin atom numarası en az 8 olabilir.CEVAP D

10. Proton sayısı 4 olabilir.

Ametal olabilir.CEVAP D

11. 2 8 2

12X: ⇒ X 2 8 5

15Y: ⇒ X 2 8 7

17Z: ⇒ Z

CEVAP D

12. X – Y

Z – T

K – LCEVAP D

13. Periyodik sistemde 5A grubunda yer alır.CEVAP A

14. Z elementinin eşleşmemiş elektron sayısı 4 olduğundan en fazla sayıda bağ yapar.

CEVAP C

15. X’ın katman – elektron dağılımı CI atomuna aittir ve verilenlerin ta-mamı doğrudur.

CEVAP E

16. Atom numarası 15’de olabilir.CEVAP E

Kimyasal Türler Arası TEST 3Etkileşimlerin Sınıflandırılması

1. Kimyasal türler arasındaki bağı kırmak için gereken enerji aynı ba-ğın oluşması için dışarıya verilmesi gereken enerjiye eşittir.

CEVAP C

2. Hidrojen bağı moleküller arası bağ türüdür.CEVAP E

3. I. ZayıfII. GüçlüIII. Büyük CEVAP B

4. II. tepkimede moleküller arası bağlar koparılmıştır.CEVAP D

Yayın

Deni

zi



5. İyonik bağ, kovalent bağ ve Metalik bağ güçlü, Hidrojen bağı ve Van der Waals etkileşimleri zayıf etkileşimdir.

CEVAP D

6. N – N bağının oluşması için dışarıya 159 kj / mol enerji verilmelidir.CEVAP C

7. Hidrojen bağı ve Van der Waals bağları fiziksel bağlardır.CEVAP B

8. Gelişen olay kuvvetli etkileşim olduğundan enerji değişimi 40 kj.mol–1 den büyüktür.

CEVAP A

9. Kimyasal türler arası etkileşimler ile ilgili verilen yargıların tamamı doğrudur.

CEVAP E

10. Güçlü etkileşimlerin kırılması sonucu kimyasal değişim gerçekleşir.CEVAP C

11. Güçlü etkileşimler koparıldığında maddenin kimlik özelliği değişir.

Atomları bir arada tutan çekim kuvvetleridir.CEVAP A

12. Taneciğin molekülleri arasında zayıf etkileşimler bulunur.CEVAP D

13. Hal değişimlerinde zayıf etkileşimler kırılır maddenin kimlik özelliği değişmez.

CEVAP A

14. H atomlarının birleşmesi ile H2 molekülü oluşumunda güçlü etkile-şim söz konusudur.

CEVAP C

15. İyonik bağ, Kovalent bağ ve Metalik bağ güçlü etkileşimdir.CEVAP B

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler TEST 4

1. I. Metalik BağII. Van der Waals bağlarıIII. Hidrojen bağı

CEVAP C

2. Güçlü etkileşimler atomları bir arada tutan kuvvetlerdir. Kimyasal bağları oluştururlar.

CEVAP A

3. Kovalent bağ güçlü etkileşim, London kuvvetleri zayıf etkileşimdir.CEVAP B

4. Zayıf etkileşimlerde bağı koparmak için verilmesi gereken enerji 40 kj. mol–1 den küçüktür.

CEVAP D

5. Kimyasal türler arası etkileşimler ile ilgili verilen yargıların hepsi doğ-rudur.

CEVAP E

6. I. Güçlü (Kovalent)II. Zayıf (Hidrojen)III. Güçlü (Kovalent)

CEVAP B

7. Bağ oluşumu sırasında dışarıya enerji verilir.

Bağı koparmak için dışarıdan enerji almak gerekir.CEVAP E

8. Bağı koparmak için verilen enerji ne kadar büyük ise bağ o kadar sağlamdır. III > I > II

CEVAP D

9. Fiziksel olaylarda moleküller arası bağlar kopar.CEVAP D

10. Aynı tür kutuplar birbirini iterken zıt kutuplar birbirini çeker.CEVAP A

11. Güçlü etkileşimler koparmak için verilmesi gereken enerji 40 kj.mol–1 den büyük olmalıdır. Atomlar arası oluşan kimyasal bağlardır.

CEVAP E

12. İyonik bağ, Kovalent bağ ve Metalik bağ güçlü etkileşimlerdir.CEVAP C

13. Fiziksel, olaylar sırasında zayıf etkileşimler etkin olur.

Metanolün gaz fazına geçmesi ve KCI tuzunun suda çözünmesi fizikseldir.

CEVAP .

14. Zayıf etkileşimler moleküller arasında gerçekleşen fiziksel bağlardır. Bu bağları koparmak için gereken enerji 40 kj.mol–1 den küçüktür.

CEVAP E

15. Zayıf etkileşimlerin kırılması için gereken enerji 40 kj.mol–1 den azdır.CEVAP B

Güçlü Etkileşimler TEST 51. İyonik bağlı bileşikler iyonik yapılıdır.

Katı halde elektrik akımını iletmezler.

Elektron alış verişi ile oluşurlar.CEVAP E

2. 20X:

2 8 8 2

⇒ metaldir. 1K⇒ ametali ile iyonik bağlı bileşik oluş

turur.CEVAP A

3. Halojenlerle iyonik bağlı bileşikleri Y, Z, T metalleri oluşturur.CEVAP C

4. X ametal, Y metal olabilir.CEVAP A

5. X atomu 2 elektron almıştır.CEVAP C

6. Z2+ + Y3– → Z3Y2CEVAP D

7. İyonik bağlı bileşiklerde ilk önce metal sonra ametal yazılır.CEVAP A

8. İyonik bileşikler katı halde elektrik akımını iletmezler.

8 CI–B Mg2+8 CI

–B şeklinde gösterilir.CEVAP A

9. 2 8 2

12Mg: 2 8 6

16S:

Lewis gösterimi Mg2+8 S2–B şeklindedir.

CEVAP B

10. X son katmanında 2 elektron bulunduran Helyum ile benzer özellik göstermez.

CEVAP C

11. 19X: 2 8 8 1

⇒ Metal Y2Z molekül yapılıdır.

11Y: ⇒ ametal Y dubletini tamamlamıştır.

2 68Z: ⇒ ametal

CEVAP B

12. Bağı oluşturan iyonların yarıçapı arttıkça bağ zayıflar ve erime – kaynama noktaları düşer.

CEVAP D

13. Bağı oluşturan iyonların çapı arttıkça bağ sağlamlığı azalır.CEVAP C

14. Erime noktası en büyük olan bileşik YF2’dir. Y’nin atom yarıçapı en küçüktür.

CEVAP E

Yayın

Deni

zi



15. 2 8 1

11Na: ⇒ 1A 19K:2 8 8 1

⇒ 1A

2 79F: ⇒ 7A

2 8 717CI: ⇒ 7A

CEVAP A

Güçlü Etkileşimler (İyonik Bağ) TEST 61. İyonik bağ molekül içi kimyasal bağlardır ve güçlü etkileşimlerdir.

Elektron alış verişi ile oluşurlar.CEVAP D

2. 1X ⇒ Hidrojen yani ametal olduğundan halojenlerle iyonik bağlı bi-leşik oluşturamaz.

CEVAP A

3. NaF, CaF2 iyonik bağ içerir.CEVAP B

4. X → SoygazY → MetalZ → Ametal

CEVAP B

5. 2 8 2

12X: ⇒ 2A (metal)

Oluşan bileşik XY2

2 79Y: ⇒ 7A (ametal)

CEVAP C

6. X → 3A Oluşan bileşik iyoniktir.

Y → 7A Bileşiğin formülü XY3’tür.

Lewis formülü 8 Y–B X3+8 Y

–B 8 Y

–BCEVAP B

7. Li elementi dubletini tamamlamıştır.

Lewis gösterimi 2Li+8 O2–B şeklindedir.

CEVAP A

8. X, Li elementi olup dubletini tamamlamış olabilir.CEVAP C

9. X, toprak alkali metalidir.CEVAP C

10. Metalik aktifliği en yüksek olan X ile ametalik aktifliği en yüksek olan T arasında oluşan bileşiğin iyonik karakteri en yüksektir.

CEVAP B

11. İyonik bileşikler katı halde elektrik akımını iletmezler.

K metalinin, metalik aktifliği daha fazla olduğundan iyonik karakteri daha büyüktür.

CEVAP B

12. Metalik aktifliği büyük olan Na ile oluşan bileşiğin iyonik karakteri en yüksektir. (NaCI)

Atom çapı en küçük olan AI ile oluşan bileşiğin erime noktası en yüksektir. (AICI3)

CEVAP B

13. Halojenlerin atom çapları L > K > M şeklindedir. Atom çapı arttıkça erime noktası azalır.

CEVAP B

14. Metalik aktifliği en yüksek olan K’dır. Atom çapı en küçük olan Mg’dir.

CEVAP C

15. Atomların yarıçapları küçülürse bağın sağlamlığı artar.CEVAP B

Güçlü Etkileşimler (Kovalent Bağ) TEST 71. Ametal + Ametal ⇒ Kovalent

Aynı ametaller arasında ⇒ Apolar kovalent

Farklı ametaller arasında ⇒ Polar kovalentCEVAP A

2. Farklı ametal atomları arasında oluşan bağa polar (kutuplu) kovalent bağ denir.

HF ve H2O polar kovalent bağ içerir. CEVAP B

3. Kovalent bağlı bileşikler moleküler yapılıdır.

CO2, CI2 ve NCI moleküler yapılıdır.CEVAP C

4. CI2 ⇒ CI CI olmalı

O2 ⇒ O O olmalı

N2: ⇒ N N olmalıCEVAP B

5. 2 6

8X: ⇒ ametal 1

1K: ⇒ ametal 2 5

7Z: ⇒ ametal

2 8 212Y: ⇒ metal

2 79T: ⇒ ametal

2 8 717L: ⇒ ametal

CEVAP D

6. 2 4

6C: Polar kovalent bağ içerir.

2 68O: O = C = O yapısına sahiptir.

CEVAP B

7. Elektron nokta formülünde 2 tane eşleşmemiş elektron çifti vardır.CEVAP D

8. Y elementi periyodik sistemin 1A grubunda yer alır.CEVAP C

9. 2 6

8X: ⇒ 6A grubunda ametaldir.

20Y:

2 8 8 2

⇒ 2A YX bileşiğini oluşturur.CEVAP E

10. X: 1A grubu elementidir.

Bağ polar kovalenttir.CEVAP D

11. X, Z ve T Kovalent bağlı bileşik oluşturabilir.CEVAP C

12. I. bileşikteki bağların tamamı polar kovalent.II. bileşikte C atomları arasındaki bağ apolar kovalenttir. C – H, C – O bağları polar kovalenttir.III. bileşikteki bağların tamamı polar kovalenttir.

CEVAP B

13. I. C CII. O OCIII. O O CEVAP A

14. H atomu dubletini tamlamıştır.

NH3 ve N2 molekülündeki bağ sayıları eşittir.

N

HH H

N N

CEVAP A

15. Molekül içi atomlar arası bağ türü ikisinde de polar kovalent bağdır.C C O OC

CEVAP C

16. H ve F atomları arasında tekli bağ vardır.CEVAP C

Yayın

Deni

zi



Güçlü Etkileşimler (Kovalent Bağ) TEST 8

1. Kovalent bağ iyonik bağdan daha zayıftır.

Ametal atomları arasında ve elektron ortaklaşması ile oluşur.CEVAP E

2. 1X ⇒ Hidrojen ametaldir kovalent bağlı bileşik oluşturabilir. Diğerleri metaldir.

CEVAP A

3. 2 8 5

15X: ⇒ 5A (ametal) 2 7

9Y: ⇒ 7A (ametal)

2 8 717K: ⇒ 7A (ametal) 19L:

2 8 8 1

⇒ 1A (metal)

2 8 212P: ⇒ 2A (metal)

2 57R: ⇒ 5A (ametal)

CEVAP A

4. NH3 ⇒

H HHN olmalı.

CEVAP C

5. H C C H

H H

H H

polar kovalent bağapolar kovalent bağ CEVAP B

6. H atomu dubletini tamamlamıştır.

N atomu kısmi negatif (δ–) yüklenmiştir.CEVAP B

7. C C

üçlü bağ bulunur.

C ve O’nin 1’er tane ortaklanmamış elektron çifti vardır.

Bağlar polar kovalenttir.CEVAP E

8. Ortaklanmış elektron çifti sayısı 4’tür.CEVAP D

9. 2 5

7X: ⇒ -5A (ametal)

X X

Atomlar arası üçlü bağ içerir.

Bağlar apolar kovalenttir.

Bağ yapımında 3 çift elektron kullanılır.CEVAP E

10. X’in bağ kapasitesi 1, Y’nin 2’dir.

Y’nin değerlik elektron sayısı 6’dır.

Molekülde 2 tane ortaklanmış elektron çifti vardır.CEVAP A

11. H2O moleküller arasındaki bağlar hidrojen bağıdır.CEVAP B

12. N NCEVAP B

13. N2 ⇒ apolar kovalent bağ

NH3 ⇒ polar kovalent bağCEVAP C

14. N N O O Molekül içi bağ sayısı ve ortaklanmış elekt-ron sayısı N2’de daha fazladır.

CEVAP C

15. Farklı ametal atomları arasındaki kovalent bağlar polar kovalent bağdır.

CEVAP D

16. Elektronegatiflik değerleri arasındaki fark en fazla olan iki element arasında oluşacak bileşiğin kovalent karakteri en azdır.

CEVAP B

Güçlü Etkileşimler (Metalik Bağ) TEST 9

1. Metal atomlarının (+) yüklü kısımlarının metalin değerlik elektron-larını çekmesi ile oluşan kuvvetler metalik bağı oluşturur. Kararlılık gerçekleşmez.

CEVAP E

2. Metalik bağda değerlik elektronların çekilmesi söz konusu olduğun-dan elektronegatiflik kesinlikle artar.

CEVAP A

3. Aynı grupta aşağı inildikçe metalik bağın kuvveti azalır.CEVAP D

4. Metalik bağ, saf metallerin ve alaşımların katı ve sıvı hallerinde bu-lunur.

CEVAP D

5. 2 8 1

11X:

2 8 212Y: 19Z:

2 8 8 1Metalik bağın kuvvetli olması ametalin erime ve kaynama nokta-sını yükseltir.

CEVAP D

6. Metalik bağın kuvveti, metal atomunun çapı ile ters değerlik elekt-ron sayısı ile doğru orantılıdır.

CEVAP C

7. Sadece 3Y ve 11T atomları arasında metalik bağ bulunur.CEVAP B

8. Metalik bağ ile ilgili verilen bilgilerin tamamı doğrudur.CEVAP E

9. Metalik bağın sağlamlığı değerlik elektron sayısı ile doğru, metal atomunun çapı ile ters orantılıdır.

CEVAP B

10. Aynı grupta yukarıdan aşağı inildikçe metalik bağ zayıflar, erime noktası düşer.

Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe metalik bağ kuvvetlenir, erime noktası artar.

CEVAP C

11. Metalik bağın sağlamlığı ile atom çapı ters orantılı olduğundan Sr’nin atom çapı Ca’dan büyüktür.

CEVAP C

12. Metalik bağın kuvveti arttıkça, metalin yaptığı iyonik bileşiklerin iyo-nik karakteri zayıflar.

CEVAP C

13. X, Y ve Z elementleri ile ilgili verilen yargıların tamamı doğrudur.CEVAP E

14. Erime noktası en büyük olan element Y’dir.CEVAP D

Güçlü Etkileşimler (Karma) TEST 10

1. Apolar kovalent bağ aynı ametal atomları arasında, Metalik bağ aynı metal atomları arasında oluşur.

CEVAP D

2. 2 6

8X:

2 79Y:

2 7 212Z:

1442443ametal

1442443ametal

144424443metal

İyonik bağlı bileşikler katı halde elektrik akımını iletmezler.CEVAP A

3. PCI5 → polar kovalent

NH3 → polar kovalentCEVAP B

Yayın

Deni

zi



4. CO ⇒ Kovalent bağ içerir.

2 46C:

2 78O:

1442443ametal

1442443ametal

CEVAP E

5. SO42– içerisinde kovalent bağ Na+ ile SO4

2– arasında iyonik bağ vardır.CEVAP C

6. XY, XZ, XT, KY, KZ, KT bileşikleri iyonik bileşiklerdir. Katı halde elektriği iletmezler fakat sıvı ve su çözelti halinde iletirler.

CEVAP E

7. X2 → Metalik bağCEVAP A

8. CO2 → Polar kovalent

CaCI2 → iyonik

HCI → Polar kovalentCEVAP B

9. X →Metal

Y ve Z ametal XZ bileşik iyonik bağlıdır.CEVAP C

10. İyonik karakteri en yüksek bileşik Z ve T arasında oluşur.CEVAP C

11. X+ Z2– olduğundan bir molekülü iki bağ içerir.CEVAP E

12. CaO ⇒ İyonik bağ, diğerleri kovalent bağdır.CEVAP D

13. XY2 bileşiği kovalent bağ içerdiğinden iki elementte ametal olmalıdır.CEVAP E

14. 2 7

9X:

11Y: 11Z:

2 8 1

Z+8 Y–B

1442443ametal

14243ametal

1442443metal

1442443olmalıdır.

CEVAP B

15. Apolar kovalent ve iyonik bağ, atomlar arası ve molekül içi bağ ola-rak bulunabilir.

CEVAP D

16. CO ⇒ C O CO CO2

Kovalent bağ 3 4

Ortaklanmış 3 4

Ortaklanmamış 2 4

CO2 ⇒ O OC

CEVAP E

Zayıf Etkileşimler TEST 11

1. Metalik bağ kuvvetli etkileşimdir.CEVAP D

2. X ve K ametaldir. Oluşan bağ kovalent bağdır.CEVAP E

3. HCI – CO2 etkileşim türü iyon – dipol’dur.CEVAP E

4. Soygaz atomlarını yoğun fazda bir arada tutan etkileşim indüklen-miş dipol’dür.

CEVAP D

5. “Benzer benzeri çözer” ilkesine göre apolar yapılı YX4 bileşiği apolar yapılı YT2 bileşiğinde çözünür.

CEVAP C

6. Ne – C6H6 → London kuvvetleri

CH3CI – PH3 → Dipol dipol

CH3COOH – H2O → Hidrojen bağı CEVAP D

7. Polar moleküllerde de (Dipol – dipol) London kuvveti görülür.CEVAP D

8. Yalnızca CH3OH bileşiğinde moleküler arası hidrojen bağı etkindir.CEVAP A

9. Moleküller arasında London kuvvetleri etkin olan moleküllerde mo-lekül ağırlığı arttıkça kaynama noktası yükselir.

CEVAP D

10. BF3 apolar yapılıdır ve polar yapılı suda çözünmez.CEVAP B

11. Van der Waals etkileşimi ne kadar fazla ise kaynama noktası o ka-dar yüksektir.

CEVAP A

12. CH4 ve CS2 molekülleri apolardır.CEVAP B

13. H2S molekülü polar yapılıdır ve dipol – dipol etkileşimine sahiptir.CEVAP C

14. a → Kovalent bağ

b →hidrojen bağ CEVAP C

15. Kaynama noktaları arasında SO2 > CO2 ilişkisi vardır.

SO2 molekülü polardır.CEVAP C


1. Dipol – dipol ve London kuvvetleri Van der Waals etkileşimleridir.CEVAP B

2. Verilen olay ve etkileşim türü eşleştirmelerinin tamamı doğrudur.CEVAP E

3. BH3 – NH3 → Hidrojen bağı olmalıdır.CEVAP E

4. Van der Waals (London) kuvvetleri verilen moleküllerin hepsinde bulunur.

CEVAP E

5. XH3 bileşiği kovalent bağlı bileşiktir.CEVAP A

6. H2S – CH3CI → Dipol – dipol

CH3OH – HF → Hidrojen bağı

CH4 – C6H6 → London kuvvetleriCEVAP B

7. Polar yapılı moleküllerde de London kuvvetleri bulunabilir.CEVAP C

8. Yalnız CH3OH ile oluşan karışımda molekülleri arası hidrojen bağı etkin olur.

CEVAP B

9. Halojenlerde atom numarası arttıkça kaynama noktası artar.CEVAP C

10. Polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler apolar çözücü-lerde iyi çözünür.

CEVAP C

11. Molekül kütlesi büyüdükçe Van der Waals kuvveti artar.CEVAP D

12. PCI3 ve NF3 polar yapılı olduklarından apolar yapılı benzende iyi çözünmezler.

CEVAP B

13. a ve c bağları kovalent bağ, b bağı hidrojen bağıdır.CEVAP A

14. Molekülleri arasında Van der Waals (London) kuvvetleride içerir.CEVAP C

15. Soygazların yoğun fazında ve apolar moleküllerde geçici dipollük vardır. (BH3 ve CO2)

CEVAP B

Yayın

Deni

zi




1. Zayıf etkileşimler arasında; Hidrojen bağı > dipol – dipol > London kuvvetleri ilişkisi vardır.

CEVAP C

2. I. London kuvvetleri

II. Hidrojen bağı

III. İyon – dipol etkileşimiCEVAP A

3. London kuvvetleri için verilen yargıların tamamı doğrudur.CEVAP E

4. MgF2 → iyonik bağlı bileşiktir.CEVAP C

5. Apolar yapılı C6H6, polar yapılı suda çözünmez.

Moleküldeki C – C bağları apolar kovalenttir.CEVAP A

6. Molekül büyüdükçe London kuvveti büyür.

Molekül ne kadar uzun ise London kuvveti o oranda büyür.CEVAP B

7. Molekül kütlesi büyüdükçe Van der Waals etkileşimi büyür.CEVAP C

8. C2H5OH molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur.CEVAP B

9. Hidrojen bağı; hidrojen atomunun elektronegatifilikleri çok yüksek olan F, O, N atomları ile oluşturduğu polar bileşiklerde görülür.

CEVAP D

10. H2S molekülünde F, O, N atomları bulunmadığından hidrojen bağı etkin değildir.

CEVAP C

11. • C – C bağı kovalenttir.

• Molekül polardır. CEVAP C

12. NH3 ve BH3 apolar yapılıdır ve polar yapılı alkolde çözünmezler.CEVAP A

13. CH4 molekülü yapısında, F, O, N atomları olmadığından H2O ile hidrojen bağı oluşturamaz.

CEVAP D

14. CO2 ve CH4 suda çözünmezler.CEVAP D

Fiziksel ve Kimyasal Değişimler TEST 141. Kimyasal değişimlerde güçlü bağlar kopar ve büyük enerji söz ko-

nusu olur.

Fiziksel değişimlerde zayıf etkileşimler kopar ve daha fazla zayıf enerji söz konusu olur.

CEVAP B

2. C6H12O6 bileşiği suda çözünmüştür ve molekül yapısı değişmemiştir.CEVAP A

3. a ve c bağları polar kovalent bağdır kopması sonucu kimyasal deği-şim olur.

b bağı hidrojen bağıdır ve kopması sonucu fiziksel değişim olur.CEVAP E

4. Çözeltilerin elektriği iletmesi

Harç ya da betonun donması

144

24

43

kimyasal değişim

Karbonun kurşun kalem yapımında kullanılmasıCEVAP C

5. I. → Kimyasal

II → Fiziksel

III. → KimyasalCEVAP B

6. Kimyasal tepkimeler sonucu maddelerin kimyasal özelliği değişir.CEVAP C

7. Verilen olayların hepsinde kimyasal değişim olmuştur.CEVAP E

8. Maddenin iç yapısında meydana gelen değişimler kimyasal deği-şimlerdir.

CEVAP E

9. Üzümden sirke yapılması, Yumurtanın haşlanması ve Elmanın çü-rümesi kimyasal değişimdir.

CEVAP C

10. Hamurun mayalanması kimyasal değişimdir.CEVAP B

11. Elmanın dilimlenmesi fiziksel, diğerleri kimyasal değişimdir.CEVAP D

12. NaBr’nin suda çözünmesi fiziksel değişimdir.CEVAP C

13. CaCI2’nin suda çözünmesi fiziksel değişimdir.CEVAP A

14. Metallerin elektriği iletmesi ve alaşım eldesi fiziksel değişimdir.CEVAP B

15. Sütten tereyağı eldesi ve Yoğurttan ayran eldesi fiziksel değişimdir.CEVAP C

Kimyasal Tepkimeler ve TEST 15Denkleştirilmesi

1. Kimyasal tepkimelerde toplam hacim korunmayabilir.CEVAP D

2. Kimyasal tepkimelerde toplam proton ve nötron sayısı korunur.CEVAP C

3. Kimyasal tepkimelerde atom türü ve sayısı, toplam kütle ve top-lam molekül sayısı korunur.

CEVAP E

4. Kimyasal tepkime sonrasında elementin çekirdek yapısı ve proton sayısı değişmez.

CEVAP C

5. Kimyasal tepkimelerde toplam kütle ve atom türü korunur.

Y veya Z bileşik olabilir.CEVAP C

6. Tepkimedeki maddeler aynı fazda olmadığından heterojen tepki-medir.

Tepkimede kütle korunmuş, hacim korunmamıştır.CEVAP D

7. Tepkime ile ilgili verilen yargıların hepsi doğrudur.CEVAP E

8. Kimyasal tepkimelerde Atom sayısı ve türü korunur.CEVAP E

9. 3Mg(NO3)2 + AI2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2AI(NO3)3AI4C3 + 12H2O → 4AI(OH)3 + 3CH4

123

41=

CEVAP C

10. C2H6 + 27

O2 → 2CO2 + 3H2O / 5

C4H10 + 213

O2 → 4CO2 + 5H2O / 3

COCO

1210

65

2

2 =CEVAP D

Yayın

Deni

zi



11. Sol Sağ

1.C 1.C

12.H 8.O

4.S 12.H

16.O 4.X X → SO4 olarak bulunur.

CEVAP A

12. Diğerlerinde H2O’nun katsayısı 2

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2OCEVAP C

13. 2NH3 + 5CI2 → N2CI4 + 6HCICEVAP E

14. Sol Sağ

.S5 2.Mn

15.O .S5

.H6 23.O

2.X .H6Yük denkliğininde sağlanması için X MnO4

– olmalıdır.CEVAP D

15. 3MgO + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2O

3 + 2 + 1 + 3 = 9 CEVAP C

16. C3H5(OH)3 + 27

O2 → 3CO2 + 4H2O en küçük tam sayılarla denk-

leştirildiğinde 2C3H5(OH)3 + 7O2 → 6CO2 + 8H2OCEVAP C

Kimyasal Tepkimeler ve TEST 16Denkleştirilmesi

1. Kimyasal tepkimelerde; toplam kütle, toplam yük, toplam atom sa-yısı ve türü, toplam elektron sayısı korunur. CEVAP E

2. Başlangıçta 4 mol molekül varken tepkime sonunda 2 mol molekül oluşmuştur.

CEVAP A

3. Kimyasal tepkimeler endotermik (ısı alan) olabileceği gibi ekzoter-mik (ısı veren) de olabilir.

CEVAP E

4. X ve Y element ya da bileşik olabilir ancak Z kesinlikle bileşiktir. CEVAP C

5. Verilen niceliklerin tamamı kimyasal tepkimelerde her zaman korunur.CEVAP E

6. Tepkimede bulunan maddelerin tamamı aynı fazda olduğundan tepkime homojendir.

CEVAP E

7. Verilen olay kimyasal bir tepkimedir ve yargıların tamamı doğrudur.

CEVAP E

8. Başlangıçta tepkime kabında CO2 bulunmamaktadır.

Toplam kütle korunurken, katı kütlesi azalır. CEVAP C

9. 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2OCEVAP D

10. C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2OCEVAP C

11. 5 + 6HNO3 → H2SO4 + 6X + 2H2O1442443 144444424444443

.S1 .H6 .H6 .S1 6.N 6.O

18.O 6.XCEVAP C

12. C ve H sayısı fazla, O sayısı az olmalıdır.

C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2OCEVAP C

13. Sol Sağ3.C 3.C

20.H 20.H10.O 10.O2.Cr 2.X

Yük: +6 Yük: O

Yük denkliğininde sağlanması için X = Cr3+ olmalıdır.

CEVAP C

14. Sol Sağ2.K 4.K

2.Cr 2.Cr

7.O 9.O2.X 2.H 14

44

24

44

3

X = KOH

CEVAP B

15. 1. Tepkime 2. Tepkime

Sol Sağ 4H3PO4 → Y + 6H2O

3.P 5.N Sol Sağ

9.H 5.O 12.H 12.H

.N5 3.X 4.P 6.O

17.O 16.O Y

X = H3PO4

Y = P4H10

CEVAP E

16. 2NF3 + 2AICI3 → 2AIF3 + 3CI2 + N2CEVAP D

Kimyasal Tepkime Türleri TEST 171. Tepkime için verilen yargıların tamamı doğrudur.

CEVAP E

2. X bileşiği yandığında CO2 ve H2O maddeleri oluşuyorsa X mutla-ka organik bir bileşiktir.

CEVAP C

3. Başlangıçta 5 mol molekül varken tepkime sonunda 7 mol molekül oluşmuştur.

CEVAP B

4. Metan gazının patlaması ve bağ oluşumu ekzotermik olaydır.CEVAP C

5. Maddeler katı halden sıvı hale ve sıvı halden gaz haline geçerken ısı alır ve düzensizliği artar.

Maddeler gaz halden sıvı hale ve sıvı halden katı hale geçerken ısı verir ve düzenliliği artar.

CEVAP D

6. SO3 daha fazla yükseltgenemediğinden yanma tepkimesi vermez.CEVAP B

7. I. → Baz ⇒ NH3

II. → Nötr (Tuz) ⇒ KCIIII. → Asit ⇒ HCOOH

CEVAP A

8. Kovalent bağlar koparılmıştır. Bağ kopması endotermiktir. Molekül sayısı artmıştır.

CEVAP E

9. NH3, susuz baz olarak bilinir ve bu tepkime sonucu su oluşmaz.CEVAP A

10. HNO3 bir asittir ve NaOH, NH3, Ca(OH)2 gibi bazlarla asit – baz tepkimesi verir.

CEVAP C

11. HNO3 asit, KOH ise bazdır. Asit – baz tepkimeleri ekzotermiktir. Tepkime sonunda tuz ve su oluştuğundan nötrleşme tepkimesidir.

CEVAP E

Yayın

Deni

zi



12. Ca(NO3)2 → Ca2+ NO2 3–

Na2CO3 → 2Na+ + CO3–

CEVAP E

13. Verilen örneklerin hepsi çözünme – çökelme tepkimeleri ile oluş-muştur.

CEVAP E

14. Na2SO4Pb(NO3)2

2Na+ SO42– Pb2+ NO2 3

–

PbSO4 çöker. çözünme – çökelme tepkimesidir.CEVAP E

15. Tepkime endotermik veya ekzotermik olabilir.

K ve Ag yer değiştirmiştir.

Çözünme – çökelme tepkimesi oluşmuştur. CEVAP B

Kimyasal Tepkime Türleri TEST 181. Ağaçlar fotosentez yapamadıklarında yaprakları sararır ve dökülür.

CEVAP B

2. Yanma tepkimesinin olması için Yanıcı Madde, Hava ve Tutuşma sıcaklığı gereklidir.

CEVAP E

3. Yangın söndürücü madde havada ağır olmalı ve yanıcı olmamalıdır.CEVAP C

4. Gaz haldeki bir atomun elektron alması ekzotermiktir.CEVAP C

5. O2 gazının suda çözünmesi ekzotermiktir.CEVAP B

6. CO2, SO3 ve N2O5 yanma tepkimesi vermez.CEVAP C

7. Katı maddeler süblimleşerek gaz hale geçerken ısı alırlar yani en-dotermiktir.

CEVAP D

8. NH3 bir baz, HCOOH bir asittir.CEVAP D

9. Bir maddenin yanması için ortamda hava ve tutuşma sıcaklığı olma-lıdır.

CEVAP E

10. HCOOH asiti ile NH3 ve NaOH bazları asit – baz tepkimesi oluştu-rabilir.

CEVAP B

11. CH3COOH ve H2SO4’ün ikiside asittir. Asit – baz tepkimesi ger-çekleşmez.

CEVAP C

12. HCOOH → Formik asitCEVAP B

13. 2KNO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2HNO3 tepkimesi yerdeğiştirme tep-kimesidir.

CEVAP C

14. Verilen olayların tamamında çökelme tepkimesi gerçekleşmiştir.CEVAP E

15. Pb(NO3)2 (suda) + 2NaI(suda) → PbI2 (k) + 2NaNO3(suda)

Net iyon denklemi: Pb2+ (suda) + 2I–(suda) PbI2(k)

Seyirci iyonlar: Na+ ve NO3–

CEVAP E

16. İyonların bir araya gelerek katı halde çöktüğü tepkimeler çökelme tepkimesidir.

CEVAP C


1. Bağ oluşumu ekzotermiktir.

H2’deki bağın kırılması için alınan enerji daha fazla olduğundan H2’deki bağlar daha sağlamdır.

CEVAP A

2. CaO → Metal + Ametal bileşiği ⇒ İyonik bağCEVAP C

3. Metaller ve ametaller iyonik yapılı bileşik oluşturabilir.CEVAP E

4. Hidrojen bağı zayıf etkileşimler içerisinde en kuvvetli olanıdır.CEVAP C

5. Soygazlar oktetlerini ya da dubletlerini tamamlamışlardır.CEVAP C

6. Z’nin metalik bağ kuvveti en büyükse Z en üstte olmalıdır.

X’in bileşiğinin iyonik karakteri daha yüksek ise atom numarası daha fazladır.

CEVAP B

7. Kovalent karakteri en yüksek olan bileşik aynı ve elektronegatifli-ği en yüksek olan atomlar arasında oluşur.

CEVAP C

8. Sol Sağ

.K8 .K8

.Mn8 12.S

32.O 60.O10.H .Mn85.S 24.h7.X

X = H2SO4CEVAP E

9. HF, H2O ve NH3 moleküller arasında hidrojen bağı içerir.CEVAP B

10. NaOH → Na+ + OH–

KCI → K+ + CI–

CaSO4 → Ca2+ + SO42–

AIPO4 → AI3+ + PO43–

MgBr2 → Mg2+ + 2Br–

CEVAP D

11. I. Tepkimede her ikiside asit olduğundan asit – baz tepkimesi oluşmaz.

CEVAP D

12. CaCO3(k) → Ca2+(suda) + CO32– (suda)

CEVAP D

13. Metal atomları ve alaşımların arasında metalik bağ bulunur.CEVAP C

14. I. K+ 8 CI–B olmalı

II. 3Ca2+2 8 N3–B olmalı

CEVAP C

15. HBr(suda) + LiOH(suda) → LiBr(k) + H2O(s)

Nötrleşme tepkimesidir.

Tepkime sonucu tuz ve su oluşur.

Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir.CEVAP A

16. CO2 → O C OCEVAP C

Yayın

Deni

zi



Genel Tekrar Testi TEST 201. Aynı tür kutuplar birbirini iter, zıt kutuplar birbirini çeker.

CEVAP B

2. Fe, H2 ve Na maddeleri O2 gazı ile yanma tepkimesi verir.CEVAP C

3. 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OCEVAP C

4. N2 gazının yanması endotermiktir ve ortamdan ısı alır.CEVAP A

5. Radikaller oktetini veya dubletini tamamlamamış kararsız yapılardır.CEVAP A

6. Hal değişimleri fiziksel değişimdir.CEVAP A

7. I. Yanma

II. Nötrleşme

III. ÇökelmeCEVAP A

8. N2 atom değil moleküldür.

CO elementel molekül değil, bileşik molekülüdür.CEVAP B

9. H2SO4 → asit NaOH → baz

X Na2SO4’tür ve sulu çözeltisi elektrik akımını iletir.CEVAP E

10. a → polar kovalent bağ, b → Hidrojen bağı

b bağını koparmak için gereken enerji 40 kj / mol den küçüktür.CEVAP C

11. MgO → Mg2+ 8 O 2–B olmalıdır.CEVAP B

12. 2 3

5X:

2 57Y: 1H:

1Bağlayıcı elektron çifti sayısı 3’tür.

YH3 molekülleri arasında hidrojen bağı vardır.CEVAP B

13. a → 2 b → 1 olduğunda X ve Y metal atomu olur ve bileşik oluşturmazlar.

CEVAP C

14. Kendi atomları arasında metalik bağ da içerebilir.

17Y ile kovalent bağlı (hidrojen ise)

8Z ile iyonik bağlı (metal ise) bileşik oluşturabilir.CEVAP E

15. Dipol – dipol etkileşimi olabilmesi için bileşiğin polar yapılı olması gerekmektedir.

CEVAP C

16. N ve O atomları arasında kovalent bağ vardır fakat KNO3 tuzu sıvı halde elektrik akımını iletir.

CEVAP C

Genel Tekrar Testi TEST 211. a bağı molekül içi, b bağı moleküller arası bağdır ve a bağı daha

kuvvetlidir.CEVAP A

2. NF3 → bileşik polar, bağlar polardır. (N – F)

BH3 → bileşik polar, bağlar polardır (B – H)

N2 → bileşik apolar, bağlar apolardır (N – N)CEVAP B

3. Yanma tepkimeleri O2 ile olur, ekzotermiktir, ortamın sıcaklığı artar.CEVAP E

4. H2O, CO ve NH3 moleküler yapılı bileşiktir.

O3 molekül yapılı element, CaO iyonik yapılı bileşiktir.CEVAP C

5. 2AI(OH)3 + 3H2SO4 → AI2(SO4)3 + 6H2O

4AI(OH)3 + 3CH4 → AI4C3 + 12H2O

Eşit miktar AI(OH)3 kullanılacağına göre 1. tepkime 2 ile çarpılırsa X = Y olur.

CEVAP C

6. 1. tepkime yanma, 2. tepkime asit – baz tepkimesidir. (Nötrleşme tepkimesi olması için tuz ve su oluşmalıdır.)

CEVAP D

7. NH3 susuz baz olduğundan asit – baz tepkimesi oluşur. Tepkime ekzotermiktir, ortamın sıcaklığı artar.

CEVAP B

8. CO2 gazının yüksek basınç altında suda çözünmesi kimyasal de-ğişimdir.

CEVAP B

9. Polar maddeler polar maddeler içinde, Apolar maddeler ise apo-lar maddeler içinde iyi çözünür.

CEVAP C

10. HF bileşiği için yoğun fazda verilen tüm etkileşimleri molekülleri arasında bulundurur.

CEVAP E

11. Na metalinin suda çözünmesi kimyasal değişimdir.CEVAP C

12. Kimyasal bağlar, fiziksel bağlardan daha kuvvetlidir.CEVAP B

13. Molekülleri bir arada tutan kuvvet zayıf etkileşimdir.CEVAP E

14. Atom → C

Radikal → • CH3

Elementel molekül → H2

İyon → H+

CEVAP B

15. İyonik bileşikler katı halde elektrik akımını iletmezler.CEVAP D

Maddenin Hâlleri

BÖLÜM

4

Mâddenin Fiziksel Hâlleri Test - 1 .................................... 2

Gazların Nicelikleri (P, V, n, T) Test - 2 ............................ 2

Gazların Nicelikleri (P, V, n, T) Test - 3 ............................ 3

Gaz Yasaları (Boyle – Mariotte) Test - 4 .......................... 3

Gaz Yasaları (Charles) Test - 5 ......................................... 3

Gaz Yasaları (Gay – Lussac) Test - 6 ............................... 4

Gaz Yasaları (Karma) Test - 7 ........................................... 4

Gaz Yasaları (Karma) Test - 8 .......................................... 5

Kinetik Teori Test - 9 ......................................................... 5

Maddenin Hâlleri Test - 10 ............................................... 5

Sıvılar (Yüzey Gerilimi – Viskozite) Test - 11 ................. 6

Sıvılar (Buharlaşma – Kaynama) Test - 12 ..................... 6

Sıvılar (Buharlaşma – Kaynama) Test - 13 ..................... 6

Katılar (Erime – Donma – Süblimleşme) Test - 14 .......... 7

Sıvılar (Katı Türleri) Test - 15 ........................................... 7

Hâl Değişimi Grafikleri Test - 16 ...................................... 7

Genel Tekrar Testi Test - 17 ............................................. 8





Yayın

Deni

zi


4 BÖLÜM Maddenin Hâlleri

Maddenin Fiziksel Hâlleri TEST 1

1. Katı ve sıvıların belirli hacimleri varken gazların belirli bir hacmi yoktur.CEVAP B

2. Bu itici gazların kaynama noktaları düşük, kritik sıcaklıkları yüksek olmalıdır. Korozif olmamalıdır.

CEVAP D

3. Sıvıların belirli hacimleri vardır fakat şekilleri belli değildir.CEVAP D

4. Tanecikleri sadece titreşim hareketi yapabilen fiziksel hal katı haldir ve maddenin en düzenli halidir. En düşük enerjili halidir.

CEVAP A

5. Tanecikler arası çekim kuvveti en az olan gazdır. (Y)

Sıvı halden katı hale geçiş ekzotermiktir.CEVAP C

6. LPG ile ilgili verilen yargıların tamamı doğrudur.CEVAP E

7. Havadan H2 ve O2 gazı eldesi için verilen yargıların tamamı doğ-rudur.

CEVAP E

8. Maddenin farklı fiziksel hallerde bulunabilmesi ekolojik denge yani canlı hayatı ve çevre için, ayrıca sanayi alanında kullanım için önemlidir.

CEVAP E

9. X→ gaz halindedir. (Oksijen)

Y → katı (İyot)

Z → sıvı (Alkol) CEVAP A

10. Su deniz ve göllerin yüzeyinden buharlaşır. Atmosferde biriken su buharı ise yağışlarla birlikte tekrar yeryüzüne döner.

CEVAP D

11. Sıvı tanecikleri öteleme ve titreşim hareketi yaparlar.CEVAP C

12. Gazlar yüksek basınç altında sıvılaştırılarak Deodorant, soğutucu akışkanlar ve LPG – LNG üretilebilir.

CEVAP E

13. Hâl değişimi sırasında (yoğunlaşma ve buharlaşma) enerji tüketimi düşük olmalıdır.

CEVAP D

14. Havadan N2 ve O2 gazları eldesi yoğunlaşma

LPG’nin tankerlerde taşınması sıvılaşma

Su döngüsü buharlaşma ve yoğunlaşmaCEVAP E

15. Suyun doğadaki döngüsü ile ilgili olarak verilen yargıların tamamı doğrudur.

CEVAP E

Gazların Nicelikleri (P, V, n, T) TEST 21. Gaz moleküllerinin sayısı artıtkça birim yüzeye yapılan çarpma sa-

yısı artar. Gazlar bulunduğu kabın her noktasına aynı basıncı yapar.CEVAP E

2. Barometrelerde kullanılan sıvının yüksekliği; sıvının cinsi ve yer çe-kimi ivmesine bağlıdır.

CEVAP B

3. Açık uçlu manometrelerdeki gaz basıncı, açık hava basıncı, ma-nometredeki sıvının yoğunluğu ve gazın miktarına bağlıdır.

CEVAP C

4. 7 torr → 0,1 atm

2 bar → 2 atm

380 mmHg → 0,5 atm

76 cmHg → 1 atmCEVAP B

5. 1 Litre = 1 dm3’tür.CEVAP A

6. I. → 0,6 atm

II. - 0,8 atm

III. - 1 atm III > II > ICEVAP C

7. Phava > Px

Px > Py

Phava > Px > PyCEVAP B

8. 1 atm = 76 cmHg

Pz = 76 + 28 = 104 cmHg

Py = 104 – 42 = 62 cm Hg (Py = Pz – 42)

Px = 62 – 16 = 46 cm Hg (Px = Py – 16)CEVAP A

9. Px = Po + h ⇒ Px = 76 + 18 = 94 cmHg

Py = Px – 8 ⇒ Py = 94 – 8 = 86 cmHgCEVAP D

10. 1 mol NO2 = 46

0,5 mol N2O4 = 46 1 mol N2O = 44

2 mol NO = 60 1 mol N2O5 = 108CEVAP E

11. 2N tane atom içeren 02 gazı 1 mol molekül yani avogadro sayısı kadar molekül içerir.

CEVAP B

12. H2 → 2 mol atom

O3 → 3 mol atom

NH3 → 4 mol atom

CH4 → 5 mol atom

C2H4 → 6 mol atom

Eşit sayıda atom içerdiklerinde mol sayısı en büyük olan H2 dir.CEVAP A

13. 1 mol C3H8 → 11 mol atom içerir.

0,2 mol C3H8 → 2,2 mol atom içerir.CEVAP E

14. Gazlar maddenin en düzensiz fiziksel halidir.CEVAP D

15. , ·, ·

n mol6 02 1012 04 10

223

23

= = 0,5 molü 2 mol atom içerirse1 molü x mol atom

x = 4 mol atom içerir. x = NH3

CEVAP C

16. CH4 / 3

C2H6 / 2

C2H2 / 6 Hidrojen sayıları eşitlendiğinde III > I > II olur.CEVAP B

Yayın

Deni

zi

Maddenin Hâlleri


Gazların Nicelikleri (P, V, n, T) TEST 3

1. Gazların belirli hacim ve şekilleri yoktur. Tanecikleri arası etkileşim en azdır. Bulundukları kaba homojen yayılırlar.

CEVAP E

2. Donma noktasının düşük olması civa kullanılmasının nedenlerin-dendir.

CEVAP E

3. Sıcaklık, Basınç, Hacim ve Miktar kullanılır.CEVAP D

4. t(K) = t(°C) + 273

t1(K) t2(K)

I. 273 546

II. 546 819

III. 323 373CEVAP A

5. 1 atm = 1, 01325 barCEVAP B

6. 1 atm 76 cmHg4,5 atm x

x = 342 cmHg

1 atm 760 mmHg x 190 mmHg

x = 0,25 atm

1 atm 1,01325 bar100 atm x

x = 1,01325 · 102

CEVAP B

7. Px = Po – 30

Py = Px + 10 ⇒ Py = Po – 20

Px = Py – 10CEVAP C

8. Px = Po + 5CEVAP E

9. Px = Po

Py = Po + h

Pz = Po – h Py > Px > PzCEVAP B

10. 1 mol NH3 4 mol atom içerir.

0,6 mol NH3 2,4 mol atom içerir.1 mol 3 mol atom içerir. x 2,4 mol atom içerir.

x = 0,8 mol

CEVAP D

11. , ·

› ›,

, ·. . , ·n

Tanecik say s T S T S6 02 10

0 56 02 10

3 01 1023 2323

& &= = =

CEVAP C

12. 1 mol 8 mol Hatom içerirse0,5 mol x

x = 4 mol H atomu içerir.

1 molü 4 mol C atomu içerirse0,5 mol x

x = 2 mol C atomu içerir.10,1325 bar = 10 atm390 cmHg = 5 atm760 mmHg = 1 atm

CEVAP A

13. 1 mol H içeren CH4 gazı → 0,25 mol dür.

1,505 · 1023 tane NH3 molekülü → 0,25 mol dür.

3,01 · 1023 tane O içeren O2 gazı → 0,25 mol dür.

6,02 · 1023 tane atom içeren CO2 gazı → 0,33 mol dür.

0,25 mol H2 gazı

CEVAP D

14. 1 molü 8 · 6,02 · 1023 tane H atomu içerirse x mol 12,04 · 1023 tane mol atom içerir.

x = 0,25 mol

CEVAP A

15. N tane O atomu 16 gram

1 tane O2 molekülü N32

gram

0,1 mol O atomu 1,6 gram I > III > IICEVAP B

Gaz Yasaları (Boyle – Mariotte) TEST 4

1. X gazının miktarı ve sıcaklığı sabitseP · V = ··n R T P≠ V↓

Gazın basıncı ve yoğunluğu artar.CEVAP B

2. Gazın öz kütlesi ve birim zamanda birim yüzeye çarpan tanecik sayısı yarıya iner.

CEVAP B

3. I. Hacim artarken basınç azalıyorsa sıcaklık sabittir.

II. Hacim sabitken basınç artıyorsa sıcaklık artar.

III. Basınç sabitken hacim azalıyorsa sıcaklık azalır.CEVAP A

4. P · V = n R T· ·Sıcaklık ve mol sayıları eşit ise ortalama kinetik enerjileri ve P · V çarpımları eşittir.

CEVAP C

5. P · V = · ·n R TBu gazın basıncı ile hacmi ters orantılıdır.

Miktar sabitken hacim artarsa yoğunluk azalır.CEVAP B

6. Hareketli ideal piston yukarı hareket eder ve hacim artar. Basınç sabitken P · V çarpımı artar.

CEVAP B

7. Mol sayıları eşit ise aynı hacim değerinde basıncı büyük olanın sı-caklığı da büyük olacaktır.

CEVAP A

8. Önce X için hesap yapılırsa;

P1 · V1 = P2 · V2 ⇒ 16 · 2 = X · 4 ⇒ X = 8

Aynı işlem Y için tekrarlanırsa;

P1 · V1 = P2 · V2 ⇒ 16 · 2 = 32 · Y ⇒ Y = 1CEVAP A

9. 1 atm 76 cmHg ise1,5 atm x

x = 114 cmHg

P1 · V1 = P2 · V2

57 · 40 = 114 · V2

V2 = 20 L CEVAP C

10. P1 = 75 + 15 = 90

P2 = 75 – 15 = 60

PP

VV

2

1

1

2=CEVAP A

11. Şekil-I’de Px = Po + 4 Şekil -II’de Px = Po – 4CEVAP A

12. n1 = n2 ⇒ T1 > T2CEVAP D

Gaz Yasaları (Charles) TEST 5

1. TV

TV

1

1

2

2= İlk hacim 100 V ise

V1 = 100 V V

TV

T K300100 80

2402

2&= = T2 = 240

K = –33 °C

T1 = 300 V

V2 = 80 VCEVAP B

Yayın

Deni

zi

Maddenin Hâlleri


2. I. ⇒ T1 = 273 K T2 = 546 K

II. ⇒ T1 = 373 K T2 = 473 K

III. ⇒ T1 = 150 K T2 = 300 KCEVAP C

3. P · V = n R T· ·Pistonlu kapta bulunan gazın basıncı değişmez hacim artar yo-ğunluk azalır.

CEVAP A

4. V1 = 7 V , ( )TV

TV V V

V V C D6507

400 4 3 –1

1

2

2 22& & ,= =

T1 = 650 K

T2 = 400 K

V2 = ?CEVAP E

5. V1 = 8 L TV

TV V

V L5468

273 41

1

2

2 22& &= = =

T1 = 546 K

T2 = 273 KCEVAP B

6. Kap ısıtıldığında piston yükselir, hacim artar. Basınç değişmez.CEVAP C

7. X gazı soğutulduğunda hacim azalır, basınç değişmez. P · V çar-pımı azalır. Özkütle artar ve moleküllerin hızı azalır.

CEVAP D

8. V1 = 8 V TV

TV V

TV

T K3002 5

7501

1

2

2

22& &= = =

T1 = 300 K T2 = 477 °C

V2 = 5 V Yoğunluk azalır ortalama hız artar.

T2 = ?CEVAP C

9. Sıcaklık arttıkça ortalama hız artar.

Basınç sabitse B noktasında P · V çarpım değeri daha büyüktür.CEVAP D

10. Piston hareketli olduğundan Ne gazının basıncı dış basınca eşittir.

CEVAP E

11. Aynı sıcaklıkta basınç ve hacim ters orantılıdır. PY > PX olur.

Sıcaklık birimi K’dır.CEVAP B

12. Aynı sıcaklıkta basınç ve hacim ters orantılıdır. Yani I. durumda X gazının hacmi en büyük basıncı en küçüktür.

CEVAP C

Gaz Yasaları (Gay – Lussac) TEST 6

1. Hacim ve gaz miktarı sabitse yoğunluk değişmez.CEVAP E

2. Hacim sabit olduğundan birim hacimdeki molekül sayısı değişmez.CEVAP B

3. Sıcaklık arttıkça hacimde artacak, piston hareketli olduğundan ba-sınç değişmeyecektir. Piston h kadar ilerledikten sonra engele takı-lacak ve basınç artacaktır. Sıcaklık iki katına çıkarıldığında hacimde iki katına çıkar.

CEVAP B

4. TP

TP

1

1

2

2= denklemine göre sıcaklık iki katına çıktığında basınçta iki

katına çıkmalıdır. Ancak kaptan bir miktar gaz çekilmiştir.CEVAP D

5. P · V = · ·n R T denklemine göre yargıların tamamı doğrudur.CEVAP E

6. Hacim ve gaz miktarı sabit olduğundan özkütle ve birim hacimdeki tanecik sayısı değişmez.

CEVAP B

7. T1 = 400 K T T

PT T K

P4004 6 600

1

1

2

2

22& &= = =

P1 = 4 atm = 327 °C

P2 = 6 atm

T2 = ? CEVAP B

8. A noktası –273 °C yani mutlak sıfırdır.

Mol sayıları ve sıcaklıkları eşit ise basınç ve hacim ters orantılıdır. VX < VY

CEVAP C

9. Sıcaklık değerleri Kelvin’e çevrilerek işlem yapılmalıdır.CEVAP A

10. P1 = 114 cmHg TP

TP

T T K114 228

5002501

1

2

2

22& &= = =

T2 = 250 K = 227 °C

P2 = 228 cmHg

T2 = ?CEVAP C

11. I. → PT22

II. → PT2

III. → PT3

III > II > ICEVAP C

12. X gazı için

tilk = 573 K Y’nin basıncı 2 katına çıkmıştır.

tson = 837 K Hacim sabitken birim hacimdeki molekül sayısı

değişmez.CEVAP E

13. P1 = K TP

TP k k atm

400 6003 2

1

1

2

2& &= = =

P2 = 3

T1 = 400 K

T2 = 600 KCEVAP D

Gaz Yasaları (Karma) TEST 7

1. Charles Yasası → V – T ilişkisi

Boyle – Mariotte Yasası → P – V ilişkisi

Gay – Lussac Yasası → P – T ilişkisiCEVAP C

2. n TP V

n TP V

n TP V

n TP

P P2 2 8··

··

··

·sV

s1 1

1 1

2 2

2 2 2·& &= = =

CEVAP E

3. X gazının basıncını 4 katına çıkarmak için hacmini yarıya indirilip, sıcaklığını iki katına çıkarmak gerekir.

CEVAP D

4. Verilen işlemlerin hepsi tek başına uygulandığında P · V çarpımı artar.CEVAP E

5. Hareketli ideal piston, O2 gazının bir kısmı kaptan dışarı alındığında aşağı iner ve hacim aynı oranda azalır. Yani yoğunluk değişmez.

CEVAP B

6. Sıcaklık azaltılırsa hacim azalır, ideal pistondan dolayı basınç de-ğişmez.

CEVAP A

7. Z noktasında hacmi en büyük olduğuna göre özkütlesi en küçüktür.CEVAP A

8. Son durumda her iki bölmedeki basınç birbirine eşit olur.CEVAP C

9. Aynı sıcaklıkta basıncı fazla olanın hacmi küçüktür. CEVAP D

10. P · V çarpımı sabitken V artarsa P azalır. TV

sabitken T artarsa V’ de artar.

CEVAP C

11. Mutlak sıcaklık alınırsa V’de 0 noktasından başlar.CEVAP B

Yayın

Deni

zi

Maddenin Hâlleri


12. PX = VT

PY = //VT22

PZ = VT32

PX = PY > PZ

CEVAP D

13. nV

nV

1

1

2

2= nV

nV32= V2 = 3V

Hacim 2V oluncaya kadar basınç sabittir. Sonra basınç artar.

CEVAP C

Gaz Yasaları (Karma) TEST 8

1. Aynı koşullarda bulunan gazların sıcaklık, kinetik enerji ve basınçla-rı aynıdır.

CEVAP C

2. Kapalı kaptaki X gazının sıcaklığı artırıldığında moleküllerin hızı artar.

CEVAP A

3. P1 = ·Vn T2

P2 = ·Vn T2 P3 =

·V

n T32

I > III > IICEVAP B

4. Kaptaki He gazı soğutulursa hacim, mutlak sıcaklık ve gaz tanecik-lerinin hızı azalır.

CEVAP C

5. Verilen sıcaklık değerleri mutlak sıcaklık olmadığından yargıların tamamı yanlıştır.

CEVAP E

6. Piston hareketli olduğundan yalnız üzerine ağırlık konulduğunda basınç artar.

CEVAP B

7. Sürtünmesiz piston gazların basıncını dengeler.CEVAP A

8. T1 = 400 K TV

TV V

V L4005

800 101

1

2

2 22& &= = =

V1 = 5 L

T2 = 800 K Molekül sayısı değişmez.

V2 = ? Yoğunluk azalır.CEVAP A

9. I. grafikte T mutlak sıcaklık olmalıdır.

II. grafikte P artarken hacim (V) azalacağından P · V çarpımı sabit olmalıdır.

III. grafikte de P artarken V azalacağından yoğunluk artar.CEVAP E

10. X gazı ısıtılırsa hacim artar. Basınç engele kadar sabit kalır. Engel-den sonra basınç artar, Hacim sabit kalır. Mol sayısı değişmez.

CEVAP E

11. Sabit sıcaklıkta hacim artarsa yoğunluk azalır.

Sabit basınçta sıcaklık azalırsa hacim azalır yoğunluk artar.CEVAP B

12. T → mutlak sıcaklık olmalıdır.CEVAP D

13. Mol sayıları eşit olduğundan kapların hacimleri eşit ise özkütleleri de eşit olur.

Sıcaklık ve mol sayıları eşitse A kabının hacmi B kabının hacminin 3 katı olur. (P1 · V1 = P2 · V2)

CEVAP C

Kinetik Teori TEST 9

1. Gaz molekülleri arası uzaklık çok fazla, çekim gücü çok zayıftır.CEVAP B

2. Gazlar yüksek sıcaklık ve düşük basınçta ideale yaklaşırlar.CEVAP E

3. Doğadaki gazlara gerçek gazlar denir.CEVAP D

4. Molekül hacmi küçük olan gazlar ideale daha yakındır.CEVAP C

5. Yüksek basınç ve düşük sıcaklık değerinde X gazı idealikten en uzaktadır.

CEVAP D

6. Gerçek gazlar sıcaklık arttıkça ideale yaklaşır.

İdeal gazların molekül hacimleri, bulundukları kabın hacmi yanında ihmal edilebilir.

CEVAP B

7. Sıcaklığı artan gazın kinetik enerjisi de artar.CEVAP D

8. Mutlak sıcaklık iki katına çıktığında kinetik enerjisi de iki katına çıkar.

İlk durum Son durum

I. 400 K 800 K

II. 273 K 546 K

III. 373 K 473 KCEVAP B

9. Gazların ortalama kinetik enerjileri sıcaklık ile doğru orantılıdır.CEVAP B

10. Aynı sıcaklıktaki aynı gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjileri aynıdır.

CEVAP D

11. Gerçek gazlar yüksek sıcaklık ve düşük basınçta ideale yaklaşır.CEVAP A

12. İdeal gazlarla ilgili verilen yargıların tamamı doğrudur.CEVAP E

13. Yüksek sıcaklık 80 °C

Düşük basınç 0,5 atmCEVAP B

14. Aynı sıcaklıkta bulunan gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerji-leri aynıdır.

CEVAP C

15. Yüksek sıcaklık, düşük basınç ve küçük molekül kütlesine sahip gazlar ideale yakındır.

CEVAP B

16. O2 molekülleri arasındaki çekim kuvveti en küçüktür.CEVAP A

Maddenin Hâlleri TEST 101. Sıvılar akışkandırlar, katılara göre daha düzensizdir.

Gazların molekülleri arası boşlukları daha fazladır.CEVAP C

2. Organik asit, Alkol ve Ester yüzeyaktif maddelerdir.CEVAP C

3. Su molekülleri arasında hidrojen bağı vardır.CEVAP C

4. Viskozite sıvıların akmaya karşı gösterdiği dirençtir.CEVAP E

5. Akışkanlığı en az olan pekmez, en fazla olan sudur.CEVAP B

6. Adhezyon kuvvetleri, kohezyon kuvvetlerinden büyükse sıvı kapiler tüpte yükselir.

CEVAP C

7. X sıvısında kohezyon kuvvetleri adhezyon kuvvetlerinden büyüktür ve X damla biçimini korur, yüzeyi ıslatmaz.

CEVAP B

Yayın

Deni

zi

Maddenin Hâlleri


8. X sıvısında adhezyon kuvvetleri, kohezyon kuvvetlerinden büyüktür.

X sıvısı camı ıslatır. İç bükey görünüm oluşur.CEVAP E

9. Sıcaklık ve yüzey gerilimi ters orantılıdır.

Moleküller arası çekim kuvveti büyük olan sıvıların yüzey gerilimi de yüksektir.

CEVAP B

10. Verilen örneklerin tamamı yüzey gerilimi ile ilgilidir.CEVAP E

11. Şeker → Artar

Sabun → Azalır

Organik asit → AzalırCEVAP C

12. Yüzey gerilimi; sıvının türü, sıvının saflığı gibi niceliklere bağlıdır.CEVAP E

13. Adhezyon kuvvetlerinin kohezyon kuvvetlerinden büyük olması ile sıvı kapiler boruda yükselir ve yüzeyi iç bükey şeklini alır.

CEVAP C

14. Bir sıvı damlasının yüzeyi ıslatması için, adhezyon kuvvetleri kohez-yon kuvvetlerinden büyük olmalı, yüzeye şerit halinde yayılmalı ve yüzey gerilimi düşük olmalıdır.

CEVAP B

15. Bir sıvının kendi molekülleri arasındaki çekim kuvvetine kohezyon, bulunduğu kap ile arasındaki çekim kuvvetine adhezyon kuvvetleri denir.

CEVAP B

16. Saf bir sıvının sıcaklığı artırıldığında yüzey gerilimi düşer, viskozite azalır ve akışkanlık artar.

CEVAP A

Sıvılar (Yüzey Gerilimi – Viskozite) TEST 11

1. Sıvıların bellirli hacimleri vardır ancak şekilleri yoktur.CEVAP C

2. Şeker yüzey inaktif maddedir.CEVAP D

3. Zift katrandan elde edilen katı ve siyah bir maddedir viskozite en yüksektir.

CEVAP A

4. Maddenin atomları ya da molekülleri arasındaki bağ kuvvetlendikçe viskozite artar.

CEVAP A

5. Sıcaklık arttıkça viskozite azalır.CEVAP B

6. Adhezyon kuvvetleri kohezyon kuvvetlerinden büyük ise sıvı damla şeklini korumaz yayılır cam tüpte iç bükey görünüm oluşturur.

CEVAP A

7. X sıvısı cam tüpte dış bükey görüntü oluşturduğundan kohezyon kuvvetleri adhezyon kuvvetlerinden büyüktür. Camı ıslatmaz.

CEVAP E

8. Verilen yargıların tamamı şekildeki X sıvısı için doğrudur.CEVAP E

9. Sıcaklık ve yüzey gerilimi ters orantılıdır.CEVAP C

10. Sıcaklık azaldıkça ve safsızlık azaldıkça yüzey gerilimi artar.CEVAP A

11. Sıcaklık ve yüzey gerilimi ters orantılıdır.

Adhezyon kuvvetleri büyük olan sıvıların yüzey gerilimleri küçüktür.CEVAP A

12. Ağaç ve bitki gövdelerinde suyun yükselmesi kapiler etki ile ilgilidir. Çap küçüldükçe sıvı daha çok yükselir ve ayrıca adhezyon kuvvetle-ri yükselmede etkilidir.

CEVAP E

13. Yüzey gerilimi yağmur damlalarının küresel şekil almasına neden olur.

CEVAP C

14. Bir sıvının bulunduğu kap ile arasındaki çekim kuvvetine adhezyon kuvveti denir.

CEVAP D

15. Sıvı bulunduğu kap ile ne kadar fazla çekim kuvvetine sahipse (ko-hezyon) o kadar az yükselir. Z > X > Y

CEVAP D

16. Hg atomları arasında metalik bağ H2O molekülleri arasında hidrojen bağı vardır.

Yüzey gerilimleri III > I > II şeklindedir.CEVAP D

Sıvılar (Buharlaşma – Kaynama) TEST 12

1. Buharlaşma; ısı alarak, sıvının yüzeyinde ve her sıcaklıkta gerçekleşir.

Kaynama; Belirlı sıcaklıkta ve sıvının her yerinde ısı alarak gerçek-leşir.

CEVAP C

2. Sıcaklık ve hava ile temas yüzeyi artırılmalı, havanın nemi azaltıl-malıdır.

CEVAP D

3. Bir sıvının denge buhar basıncı sıvının sıcaklığına, cinsine ve saflı-ğına bağlıdır.

CEVAP B

4. X ve Y sıvılarının moleküller arası çekim kuvveti ve aynı buhar ba-sıncındaki sıcaklıkları farklıdır. Çünkü kaynama noktaları farklıdır.

CEVAP B

5. Ağzı açık bir kapta kaynayan X sıvısının miktarı zamanla azalır.CEVAP D

6. Grafiğe göre verilen yargıların tamamı doğrudur.CEVAP E

7. Deniz seviyesine yaklaştıkça kaynama noktası artar.CEVAP C

8. Y gazının basıncı daha fazla olduğundan uçuculuğu daha fazla kaynama noktası, daha düşük ve moleküller arası çekim kuvveti daha küçüktür.

CEVAP E

9. h2 > h1 ⇒ Y daha uçucu kaynama noktası daha düşüktür.CEVAP E

10. Piston yukarı çekilip sabitlenirse buhar basıncı artar.CEVAP D

11. Deniz seviyesinden yükseklere çıkıldıkça kaynama noktası azalır.CEVAP B

12. Aynı ortamda aynı sıvıların buhar basınçları aynıdır. C kabındaki suyun yüzey alanı daha geniş olduğundan daha hızlı buharlaşır.

CEVAP E

13. H2O buhar moleküller sıvılaşır. Buhar basıncı azalır. H2O sıvı kütle-si 20 gramdan büyük olur.

CEVAP B

Sıvılar (Buharlaşma – Kaynama) TEST 13

1. Denge buhar basıncı; sıvının cinsine, safsızlığa ve sıcaklığa bağlıdır.CEVAP E

2. Havadaki nem oranının artması buharlaşmayı azaltır.CEVAP C

Yayın

Deni

zi

Maddenin Hâlleri


3. Kaynama noktaları arasında Y > X ilişkisi vardır ve Y’nin uçuculuğu X’ten küçüktür.

CEVAP C

4. Deniz seviyesinden yukarılara çıkıldıkça kaynama noktası azalır.CEVAP B

5. Ağzı açık kap olduğundan sıvı kütlesi azalır.CEVAP C

6. Aynı sıcaklıkta buhar basınçları eşittir.CEVAP E

7. A kabı ısıtıldığında buharlaşma artacak ve civa seviyeleri eşitlene-cektir.

CEVAP A

8. Sıcaklık oda koşullarında 20 °C’ye getirilirse buhar basıncı azalır ve h yüksekliği azalır.

CEVAP A

9. X sıvısının miktarı azaldığında denge bozulur. X (buhar) molekülleri sayısı artar, buhar basıncı artar.

CEVAP D

10. Sıcaklık arttıkça buhar basıncı artar.CEVAP E

11. Z’nin buharlaşma miktarı en az olduğundan molekülleri arası çekim kuvveti en fazladır.

Y’nin buhar basıncı en fazla olduğundan uçuculuğu en fazladır.CEVAP A

12. I. → Azalır

II. → Değişmez

III. → ArtarCEVAP A

13. Buhar basıncı dış basınca eşit olan Y’nin normal kaynama noktası 80 °C’dir.

CEVAP A

Katılar TEST 14(Erime – Donma – Süblimleşme)

1. Erime, buharlaşma ve süblimleşme endotermiktir.

Gazdan katı hale geçiş kırağılaşmadır.CEVAP C

2. Naftalin, katı iyot ve kurubuz süblimleşmeye uğrayan maddelerdir.CEVAP C

3. Saf bir katının erime süresini verilen niceliklerin tamamı etkiler.CEVAP E

4. Geri – süblimleşmeye kırağılaşma örnek olarak verilebilir.CEVAP C

5. Erime sırasında maddenin sıcaklığı dolayısıyla kinetik enerjisi değişmez.

CEVAP C

6. 80 °C’de X ve Y sıvı haldedir.

X’ın katı olduğu 50 °C sıcaklığında Y’de katı olabilir.CEVAP A

7. Maddenin miktarı ve ısıtıcının gücü X katısının erime süresini etkiler.CEVAP B

8. Birim hacminin kütlesi en büyük olan fiziksel hal katıdır.

Z’nin X’e dönüşmesi endotermik ise Z sıvı X gaz’dır.CEVAP C

9. Katı iyotun, iyot buharı haline geçmesi süblimleşmedir.CEVAP C

10. Z X’e göre daha düzenli ise Z gaz olamaz.CEVAP E

11. Saf X katısı hal değiştirirken sıcaklığı sabit kalır. Molekül yapısı ve yoğunluğu değişmez.

CEVAP E

12. Katı madde sıvı hale geçer düzensizliği artar.CEVAP A

13. En fazla ısı alması gereken –20 °C’deki X katısıdır.

Sıcaklıkları aynı olan diğer maddelerden katı halde olan X maddesi diğerinden daha fazla ısı almalıdır.

CEVAP D

14. Suyun sıvı olduğu sıcaklık aralığı 0 – 100 °C’dir.

Yalnız Z iki kez hâl değiştirebilir.CEVAP B

Sıvılar (Katı Türleri) TEST 15

1. Amorf katıların belirli erime noktaları yoktur.CEVAP A

2. Cam, plastik, tereyağ, ruj, pamuk helva ve lastik amorf katılardır.

C (elmas), kuartz, kuru buz, buz kristal katılardır. 6 – 4 = 2CEVAP C

3. Kuartz ve şeker kristal katılardır.

Kuartz kovalent katıdır.CEVAP A

4. Kristal katıların belirli geometrik şekilleri vardır.

Amorf yapılı katılar da vardır.CEVAP C

5. SiO2 (kuartz) ⇒ Kovalent katıdır.CEVAP D

6. İyonik → Elektrostatik çekim kuvveti

Moleküler → Van der Waals bağları, hidrojen bağları

Metalik → Metalik bağCEVAP D

7. Yalnızca CaO iyonik yapılıdır.CEVAP A

8. Cam ve plastik amorf katıdır.CEVAP B

9. Elmas kovalent katıdır.

I2 moleküler katıdır.CEVAP C

10. Y2 kovalent katıdır.CEVAP C

11. C12H22O11, H2O(k) ve I2 (k) moleküler yapılı kristal katıdır.CEVAP C

12. SiO2 → Kovalent Katı

CO2 → Moleküler KatıCEVAP B

13. Şekilde verilen katı iyonik yapılı kristallerdir. Elektriği iletmez ve eri-me – kaynama noktaları yüksektir.

CEVAP E

14. Verilen katı iyonik katıdır. Birim hücrelerden oluşur ve tanecikleri arasında elektrostatik çekim kuvveti vardır.

CEVAP E

15. Elmas elektriği iletmezken, grafit iletir.

İkisi de kovalent katıdır.

Grafit yumuşaktır ancak elmas çok serttir.CEVAP A

Hâl Değişimi Grafikleri TEST 16

1. t °C, X maddesinin kaynama noktasıdır.

Sıcaklık sabitken kinetik enerji değişmez.

X maddesi katı halde de olabilir.CEVAP D

Yayın

Deni

zi

Maddenin Hâlleri


2. t °C sıcaklığında X erimektedir.

2 – 4 (dk) aralığında katı – sıvı haldedir.

Sıcaklık arttığında kinetik enerji de artar.CEVAP D

3. X maddesi sıvı ise t °C’de kaynıyor olabilir.

C bölgesinde gaz halde olabilir.

a bölgesinde X sıvı halde olabilir.CEVAP E

4. Kaynama noktasına ulaşma süresi uzatılmak isteniyorsa sıvı kütle-si artırılmalıdır.

CEVAP A

5. II. bölgede madde yoğunlaşmaktadır.CEVAP D

6. 0 °C’de buz sıvı hale geçerken yoğunluğu artar.CEVAP B

7. Dt değerini değiştirmek için,

X sıvısının miktarını artırmak

Isıtıcının gücünü artırmak

Isıtma işlerini daha yüksek bir yerde gerçekleştirmek islemleri yapılabilir.CEVAP C

8. X maddesi 12. dakikada kaynamaya başlamıştır.CEVAP D

9. 3t °C’de Y sıvı – gaz halinde de bulunabilir.CEVAP B


1. Sıcaklığı artırmak hem buhar basıncını hem de buharlaşma hızını artırır.

CEVAP A

2. Verilen olayların hepsi buharlaşma olayının etkisi ile olur.CEVAP E

3. Piston sabitken kaptan bir miktar X sıvısı alınırsa denge bozulur ve X buharının miktarı artar.

CEVAP C

4. N2 gazı havanın bileşiminde bulunur. Diğerleri ise havayı kirleten gazlardandır.

CEVAP D

5. P · V = n · ·R T aynı sıcaklıkta ve aynı basınçta 1. durumda hacim daha fazla olduğundan P · V çarpımı büyüktür.

CEVAP B

6. VI = 0,5 L = 500 ml < VII = 850 ml

TI = 546 K TII = 273 + 273 = 546 K

PI = 5 atm < PII = 2 atmCEVAP B

7. Bir sıvının buharlaşma hızı sıvının saflık derecesine bağlı değildir.CEVAP A

8. P · V = n · R · T eşitliğine göre grafikler değerlendirildiğinde II, III ve IV. grafikler doğru olur.

CEVAP C

9. Verilen yargıların tamamı doğrudur.CEVAP E

10. Kaynama noktası değişmez.CEVAP C

11. Azot gazı havanın bileşenlerindendir.CEVAP D

12. Elmas grafite göre daha serttir.CEVAP D


1. Katı madde önce sıvı sonra gaz hale geçerken moleküller arası çekim kuvveti azalır.

CEVAP A

2. Amorf katıların yumuşamaya başladığı sıcaklığa camsı geçiş sıcak-lığı denir.

CEVAP D

3. Gazların atomik ya da moleküler oluşunun idealliğe etkisi yoktur.CEVAP D

4. Bağıl Nem = › ›

› › › › ›·Suyunbuhar bas ncSubuhar n nk smibas nc 100

· ,x x60 36 100 21 6&= =CEVAP C

5. NaCI ve MgBr2 iyonik kristallerdir.CEVAP B

6. Y gazının sıcaklığı artırılırsa hacim artar. X gazının basıncı ve yo-ğunluğu artar, molekülleri arası uzaklık azalır.

CEVAP C

7. Tabloya göre X sıvısı 44 °C’de kaynar. Bu sıcaklıkta Y sıvıdır.

X’in uçuculuğu daha fazladır.

Buharlaşma her sıcaklıkta olur.CEVAP B

8. Gazlar yüksek sıcaklık, düşük basınçta ideale yaklaşır.

Pistonun üzerine ağırlık konursa basınç artar.CEVAP A

9. I. → Kohezyon > Adhezyon

II. → Adhezyon > KohezyonCEVAP B

10. Sıcaklık ve bağıl nemin en yüksek olduğu koşulda, hissedilen sı-caklık en yüksektir.

CEVAP B

11. Bağıl Nem = ·Suyunbuhar bas ncSubuhar n nk smibas nc 100› ›

› › › › ›

Bağıl Nem = ·3012 100 40=

CEVAP D

12. Suyun donması

Oksijen gazının suda çözünmesi

Azot gazının yoğunlaşmasıCEVAP C

13. Hacim sabitken sıcaklık azaltılırsa,

· · ·P V n R T=Basınç azalır, yoğunluk değişmez, kinetik enerji azalır.

CEVAP E

14. Aynı ortamda ağzı açık kaplarda kaynıyorsa buhar basınçları eşittir.CEVAP D

15. Sıvılar ile ilgili verilen bilgilerin tümü doğrudur.CEVAP E


1. Musluk açıldığında boş hazneye X buharı geçişi olur. Denge bo-zulduğundan X (buhar) molekülleri sayısı artar.

CEVAP B

2. P1 = 8 atm P1 · V1 = P2 · V2

V1 = 24 L 8 · 24 = 2 · V2

P2 = 2 atm V2 = 96

V2 = ? 96 – 24 = 72 L artırılmalıCEVAP C

Yayın

Deni

zi

Maddenin Hâlleri


3. Deniz seviyesinde kaynama noktası daha yüksektir.CEVAP A

4. Deniz seviyesine yakın olan Antalya’da kaynama noktası daha yüksektir. (I > II)

Uçuculukları II > I’dir.

Aynı sıcaklıktaki buhar basınçları eşittir.CEVAP C

5. Sabit sıcaklıkta dış basınç arttıkça bağıl nem azalır.CEVAP C

6. Sıcaklık birimi (°C) dir.

Hacimler aynı ise PY > PX tir.CEVAP E

7. PX > PZ > PYCEVAP B

8. Sabit hacimli kap ısıtılırsa basınç artar.

Moleküllerin ortalama kinetik enerjisi artar.CEVAP D

9. Kaptaki O atomu sayısı 4N tanedir.

Kaba 0,8 mol N2O5 eklenirse 5 · 0,8 = 4N iki katına çıkar. CEVAP B

10. Verilen bilgilerin tamamı doğrudur.CEVAP E

11. He gazı miktarı azalacağından elastik balon şişer ve hacmi artar.

He gazının hacmi azalır.

H2 gazı üzerindeki basınç azalır.CEVAP E

12. 1 mol C2H6 2N tane C atomu içerirse x N tane C atomu içerir.

x = 0,25 mol C2H6

1 mol C2H6 6N tane H0,5 mol C2H6 x

x = 3 N tane H atomu içerir. CEVAP B

13. Y > X > ZCEVAP B


1. Başlangıç sıcaklıkları aynı ise kütleleri aynıdır.

t2 > t1 iken kaynamaya başlayıncaya kadar geçen süre aynı ise m2 > m1 ‘dir.

CEVAP C

2. Kinetik teori ile ilgili verilen yargıların tamamı doğrudur.CEVAP E

3. Kaynama sırasında aynı ortamda buhar basınçları eşittir.

X’in kaynama noktası Z’den küçük olduğundan uçuculuğu daha fazladır.

CEVAP A

4. P · V = ·n R · T

P · V çarpımı sabitken sıcaklıkta sabit, artarken sıcaklıkta artar.CEVAP B

5. Kaba He gazı ilave etmek ve kabı ısıtmak P · V çarpımı artırır.

Pistonun üzerine koyulan ağırlık basıncı artırırken hacmi azaltaca-ğından P · V çarpımı değişmez.

CEVAP C

6. Maddenin katı hali için verilen bilgilerin tamamı doğrudur.CEVAP E

7. Yüzey geriliminin farklı olması farklı ses çıkarmalarına neden olur.CEVAP B

8. 1 mol C2H6 8 mol atom 0,4 mol C2H6 x

x = 3,2 mol atom

1 mol C2H5OH 9 mol atom 0,3 mol C2H5OH x

x = 2,7 mol atom

1 mol C3H8 11 mol atom 0,3 mol C3H8 x

x = 3,3 mol atomCEVAP E

9. Aynı sıcaklıkta buhar basıncı en düşük olan Z’nin kaynama noktası en yüksektir.

Aynı sıcaklıkta buhar basıncı en büyük olan X’tir.CEVAP C

10. Grafik P · V = nRT eşitliğine göre yorumlanırsa T1 > T2 olur.

He gazının mol sayısı sabittir.CEVAP C

11. II. bölgedeki olay yoğunlaşmadır.CEVAP D

12. P · V = ·n R ·T

I. durumda sıcaklık artarken hacim sabitse basınç artar.

II. durumda sıcaklık artarken hacimde artıyorsa basınç değişmez.CEVAP A


1. 76 + 8 = 84 cmHg 76 cmHg 38 cm84 cmHg x

x = 42 cm CEVAP C

2. X gazının sıcaklığı P · V çarpımıyla doğru orantılıdır. Dolaysıyla 2 numaralı grafikte X gazının sıcaklığı daha yüksektir.

CEVAP B

3. I. grafiğin doğru olabilmesi için mutlak sıcaklığın sıfırdan başlaması gerekir.

CEVAP D

4. P · V = ·n R ·T

Sıcaklık artarsa hacim artar özkütle azalır. Moleküllerin hızı artar.CEVAP D

5. Aynı sıcaklıkta PI = 6P PII = 3P PIII = 4P

Aynı basınçta TI = 2T TII = 4T TIII = 3T

Ortalama kinetik enerjileri II > I = IIICEVAP C

6. İdeal bir gazın sabit miktarı, sabit sıcaklıkta basıncı artarsa hacmi azalır. P · V çarpımı değişmez.

CEVAP C

7. I → Artar II → Artar III → DeğişmezCEVAP A

8. Kaynama noktaları eşittir.

Kaynamaya başlama süresi daha fazla olan Y’nin kütlesi daha faz-ladır.

Aynı madde olabilirler.CEVAP D

9. X’in kaynama noktası Y’den büyüktür.

Y’nin uçuculuğu daha fazladır.

Y’nin buharlaşma hızı daha büyüktür.CEVAP B

10. Z’nin dış basıncı 70 cmHg’e düşerse kaynama noktası 80 °C’nin altına iner.

CEVAP A

11. 10 °C’deki katıyı 30 °C’de katı hale getirmek için gereken süre 4 dakikadır.

CEVAP C

12. a → değişmez b → azalır c → azalırCEVAP B

Yayın

Deni

zi

Maddenin Hâlleri


Asitler Bazlar ve Tuzlar

BÖLÜM

5

Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 1 ............................ 2



Asitlerin / Bazların Tepkimeleri Test - 4....................... 3



Hayatımızda Asitler ve Bazlar Test - 7 ........................ 4

Hayatımızda Asitler ve Bazlar Test - 8 ........................ 5

Tuzlar Test - 9 ............................................................... 5

Tuzlar Test - 10 ............................................................. 5

Genel Tekrar Testi Test - 11.......................................... 6

Genel Tekrar Testi Test - 12 ......................................... 6

Yayın

Deni

zi


5 BÖLÜM Asitler Bazlar ve Tuzlar

Asitleri ve Bazları Tanıyalım TEST 11. Oda koşullarında asitlerin pH değerleri 7’den küçük pOH değerle-

ri 7’den büyüktür.CEVAP D

2. OH– iyon sayısı > H+ iyon sayısı ⇒ BAZ

Bazik çözeltilerde pH > pOH

Asidik çözeltilerde pOH > 7’dir.CEVAP A

3. pH = pOH ise çözelti nötrdür.CEVAP B

4. X→ pH = 9 ⇒ Bazik

Y → pH = 7 ⇒ nötr

Z → pH = 5 ⇒ asidikCEVAP A

5. pOHpH

61= Ş pH = 2 çözelti asidiktir.

elektrik akımını iletir. tadı ekşidir.

pOH = 14CEVAP D

6. HCOOH → asit pH < 7

CaBr2 → tuz pH = 7

NH3 → baz pH > 7 I, III, IICEVAP B

7. X baz, Y tuz olabilir.

X baz olabilir.

Çözeltileri elektrik akımını iletir.CEVAP B

8. Sirke, Limon suyu, Tuz ruhu ve Domates suyu asidik özellik gös-terir.

CEVAP D

9. X → Baz

Y → Asit veya TuzCEVAP C

10. HF asidi camı aşındırır.CEVAP B

11. Ba(OH)2 çözeltisi bazik çözeltidir.

OH– iyon sayısı H+ iyon sayısından fazladır.

Ele kayganlık hissi verir.

CH3COOH bir asittir nötrleşme olur.CEVAP B

12. H+ iyon sayısı > OH– iyon sayısı ⇒ Asit, asidik oksit

CO2 ve NO2 asidik oksittir.CEVAP B

13. Ametallerin oksijence zengin bileşikleri asidik özellik gösterir.CEVAP C

14. pOH = 10 ⇒ pH = 4’tür. Asit çözeltisidir. Tadı ekşidir.

HCOOH, bir asit olduğundan nötrleşme tepkimesi vermez.CEVAP C

15. Su eklenirse pH değeri azalır.

Bazlarda pH > 7, pOH < 7’dir.CEVAP C

16. CH3COOH su

CH3COO– + H+

CEVAP A

Asitleri ve Bazları Tanıyalım TEST 21. Oda koşullarında bazların pH değerleri 7’den büyüktür.

CEVAP E

2. Suda çözündüğünde ortama OH– iyonu veren maddeler bazik özelliktedir.

Bazı metaller de asitle tepkime verebilir.CEVAP B

3. a noktasında pH < 7 ⇒ asidik

b noktasında pH > 7 ⇒ bazik

asidik çözeltiye su ilave edilirse pH artar.CEVAP C

4. pH – pOH = 4 ⇒ pH = 9 pOH = 5

Çözelti baziktir.

Ele kayganlık hissi verir.

Turnusolun rengini maviye çevirir.CEVAP D

5. X, Y ve Z çözeltisi elektrik akımını iletir. Ayırt edici değildir.CEVAP E

6. X → nötr = 7 ise Y → bazik olamaz asidiktir.

X ve Y asidik olabilir. (X = 5, Y = 5)

X bazik = 9 Y asidik = 1 olabilir.CEVAP D

7. Yemek tuzu nötr, diğerleri baziktir.CEVAP D

8. Saf su eklendiğinde pH değeri artıyorsa çözelti asidiktir ve pH < 7 dir.

Turnusolu kırmızıya çevirir.CEVAP C

9. NO → Nötr oksitCEVAP B

10. pOH 4 ⇒ pH = 10 (Bazik) su ilave edilirse pOH değeri artar.CEVAP B

11. Asit çözeltilerinde pH < 7 pOH > 7’dir.

Su eklenirse pOH değeri azalır.

H+ iyon sayısı OH– iyon sayısından fazladır.CEVAP B

12. X → Tuz Y → Baz Z → Asit olmalıCEVAP A

13. X, bir tuz çözeltisi olabilir ve turnusola etki etmez.CEVAP D

14. X → asidik oksit

Y → Bazik oksit

Z → Amfoter oksit CEVAP A

Asitleri ve Bazları Tanıyalım TEST 31. NH3 susuz baz olduğundan asitlerle nötrleşme tepkimesi ver-

mezler.

NH3 bazında OH yoktur.CEVAP B

2. Asidik oksitlerin su ile tepkimesinden asit oluşur.

3NO2 +H2O → 2HNO3 + NO olmalıdır.CEVAP D

3. SO2, CO2 gibi asidik oksitler NH3 (baz) çözeltisi ile tepkime verir.CEVAP B

Yayın

Deni

zi



4. pH > pOH ⇒ Bazik

pOH > 7 ⇒ Bazik

pHpOH

> 1 ⇒ AsidikCEVAP D

5. Na2O + H2O → Bazik, pH artar.

CO2 + H2O → Asidik, pH azalır.

NO + H2O →Nötr, pH değişmez. CEVAP B

6. NH3 çözeltisinin pH’ı azalır.

Sadece tuz oluşur. Oluşan karışım elektriği iletir.CEVAP A

7. pOH < 7 ⇒ Çözelti baziktir.

NH3 ve Na2O’nun sulu çözeltisi baziktir.CEVAP B

8. NH3 +H2O → NH4+ + OH– olmalıdır.

CEVAP D

9. CaCO3(k) › ›s CaO + CO2(g) oluşur.

CO2 → asidik oksittir. pH < 7CEVAP E

10. Oluşan karışım mavi turnusola etki etmediğine göre bazik ya da nötrdür.

CEVAP E

11. H+ > OH ⇒ çözelti asidiktir. Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çe-virir.

pOH değeri 7’den büyüktür. CEVAP B

12. X oksiti suyla tepkimesinden baz oluşuyorsa bazik asittir.

Y oksiti su ile tepkime vermiyorsa nötr oksittir.

Z oksiti hem asit hem de bazlarla tepkime veriyorsa amfoter ok-sittir. CEVAP A

13. pH’ı en büyük olan X ise bazdır.

Y ve Z birbiri ile tepkime vermiyorsa aynı özellikte olmalıdır.CEVAP B

14. Tepkime kabına HCI ilave edilirse asidik karakter artar pH azalır pOH artar.

CEVAP C

Asitlerin / Bazların Tepkimeleri TEST 4

1. Yarı soy metaller (Cu, Ag, Hg) yalnızca H2SO4 ve HNO3 ile tep-kime verirler ve bu tepkimeler sonucunda H2 gazı oluşmaz.

CEVAP E

2. AgNO3 bir tuzdur. Tepkime asit – baz tepkimesi değildir.CEVAP A

3. KNO3 + AgCI → KCI + AgNO3 tepkimesi yer değiştirme tepkime-

sidir. Diğerleri asit baz tepkimesidir. CEVAP D

4. CH3COOH ve HCN asit olduklarından kaptaki KOH ile nötrleşe-

rek OH– iyon sayısının azalmasına neden olurlar.CEVAP B

5. I. kap → Su + Baz ⇒ pH artar.

II. kap → Asit + Su ⇒ pH artar.

III. kap → Baz + Asit ⇒ pH azalır. CEVAP C

6. Aktif metaller (Fe, Na, Zn) asitlerle tepkime verirken bazlarla tep-kime vermezler.

Cu, H2SO4 ile tepkime verirken NaOH ile tepkime vermez.CEVAP D

7. X → Bazik

Y → Asidik

Su bazik çözeltinin pH’ını azaltırken asidik çözeltinin pH’ını ke-sinlikle artırır. CEVAP B

8. Y → Yarı soy metal → Ag

Z → Amfoter metal → Zn

X → Aktif metal → FeCEVAP D

9. Cu yalnızca H2SO4 ve HNO3 ile tepkime verir.

Au soymetal olup HNO3 ile tepkime vermez.CEVAP B

10. I → SO2 II. → CO2 III → H2

Yarı soymetallerin H2SO4 ve HNO3 ile tepkimelerinden H2 gazı oluşmaz. SO2, NO ve NO2 oluşur.

CEVAP C

11. X → Aktif metal → K

Y → Amfoter metal → Al

Z → Yarı soy metal → CuCEVAP A

12. X → Asidik oksit

Y → Baz

Z → Nötr oksit olmalıdır.CEVAP D

13. 1 mol H2SO4 2 mol H+ iyonu0,8 mol H2SO4 x

x = 1,6 mol H+ iyonuTamamen nötrleşmek için 1,6 mol OH– iyonu gerekir.

CEVAP D


1. 0,8 mol Ca(OH)2 → 1,6 mol OH– iyonu içerir.

1,2 mol HCI → 1,2 mol H+ iyonu içerir.

Tepkime sonunda 0,4 mol OH– iyonu kalır. Karışım bazik olur. pH > 7

CEVAP A

2. pHpOH

< 1 ⇒ pH > pOH ⇒ Baziktir.

NH3 ile tepkime vermez.CEVAP C

3. 3 değerli asidin 0,6 molü 1,8 mol H+ içerir. Bu asiti tamamen nötr-leştirecek 2 değerli bazın mol sayısı 0,9 olmalıdır.

CEVAP D

4. X çözelti ⇒ pH = 4 ⇒ asidik

Y çözelti ⇒ pH = 9 ⇒ bazik

Zn amtofer metali kuvvetli asit ve bazlarla tepkime verirler.CEVAP A

5. I ⇒ 6 mol H+ 6 mol OH– ⇒ Nötr

II ⇒ 4 mol H+ 2 mol OH– ⇒ Asidik

III ⇒ 2 mol H+ 3 mol OH– ⇒ BazikCEVAP B

6. Fe aktif metali II. kapta tepkime oluşturmuyorsa II. kap baziktir.

Cu çubuk sadece H2SO4 ve HNO3 ile tepkime verirler.CEVAP B

7. Zn amfoter metali asit ve kuvvetli bazlarla tepkime verirken zayıf baz ve su ile tepkime vermez. CaO bazik oksittir, asit ile tepkime verir.

CEVAP C

8. Cu ve Ag HCI ile tepkime vermez. CuO ve AgO HCI ile tepkime verir.

CEVAP B

9. Ag metali H2SO4 ve HNO3 ile tepkime verebilir. (Y = veya H2SO4 HNO3)

X, Y ile tepkime vermediğine göre X’de asit olmalıdır. (HI)CEVAP A

Yayın

Deni

zi



10. Amfoter metaller kuvvetli bazlarla tepkimeye girerek H2 gazı oluş-tururlar. (Zn; Al)

Aktif metaller asitler ile tepkimeye girerek H2 oluştururlar. (Mg)CEVAP C

11. 0,4 mol Ca(OH)2 çözeltisinde 0,8 mol OH– iyonu bulunur. X çö-zeltisindeki H+ iyonu 0,8 molden fazla olmalıdır.

CEVAP C

12. 2 değerli 0,8 mol baz 1,6 mol OH– içerir.

144

24

43

Nötrleşmeden sonra

0,7 mol Baz3 değerli 0,3 mol asit 0,9 mol H+ içerir.

CEVAP D

13. I → Bazik olur pH artar.

II → Bazik oksit baz oluşturur pH artar.

III →Aktif metaller su ile tepkimesinde pH artar.CEVAP A


1. Tesir değerli asitlerin ortama verdiği H+ iyonu sayısıdır.CEVAP C

2. Nötrleşme tepkimelerinde tuz ve su oluşmalıdır.CEVAP B

3. pH – pOH = 6 ⇒ pH = 10 pOH = 4 (Bazik)

CO2 → asidik oksiti ile tepkime verir.

Zn Amfoter metali ile tepkimesinden H2 gazı oluşur.CEVAP D

4. I → H2 II → NO2 III → CO2CEVAP B

5. Her ikiside baz olduğundan NH3 ve NaOH tepkime vermez.CEVAP E

6. I → Aktif metal + su → Artar.

II → Amfoter metal + baz → Azalır

III. → Su + asit → ArtarCEVAP C

7. SO3 ve P2O5 asidik oksit olduğundan NH3 ile tepkime verir HCOOH ile tepkime vermez.

CEVAP B

8. Cu, HCI ile tepkime vermez Fe verir.

HNO3 ile her ikisi de tepkime verir.

NH3 ile her ikisi de tepkime vermez.CEVAP A

9. Yarı soy metaller sadece H2SO4 ve HNO3 ile tepkime verirler.CEVAP B

10. Ag → Yarı soy metal ⇒ Y (HNO3 veya H2SO4)

Zn → Amfoter metal ⇒ X (Kuvvetli baz)

Na → Aktif metal ⇒ Z asit olmalıCEVAP A

11. X → Yarı soy metal (Cu)

Y→ Amfoter metal (AI)

Z → Soy metal (Pt)CEVAP A

12. CO2 asidik oksit ve N2O nötr oksit olduğundan HCI ile tepkime vermez.

CO2 gazı Ca(OH)2 bazı tepkimeye girer N2O girmez.CEVAP E

13. CO nötr oksittir ve NH3 ile tepkime vermez.

CO2 ve N2O5 asidik oksittir NH3 ile tepkime verir.CEVAP A

14. 1,2 mol 3 değerli bazda 3 · 1,2 = 3,6 mol OH– iyonu vardır. Tama-men nötrleştirmek için 2 değerlikli 1,8 mol H2SO4 çözeltisi kulla-nılabilir.

CEVAP B

Hayatımızda Asitler ve Bazlar TEST 7

1. Asit yağmurları verilen olumsuz etkilerin tamamına sebep olur.CEVAP E

2. Asidik oksitler su ile birleştiklerinde asit yağmuru oluşur.

SO3(g) +H2O √ H2SO4 (suda)

H2O5(g) + H2O(s) √ 2HNO3 (suda)CEVAP C

3. Safra salgısı bazik yapılıdır. pH değeri 7’den büyüktür. Mide asi-dini nötrleştirir. Yağların sindiriminde kullanılır.

CEVAP E

4. Metaller asitler ile tepkime verebilirler.CEVAP D

5. Sirke ruhu asetik asittir. Formülü CH3COOH

Asetik asit tahriş edicidir.CEVAP C

6. Asitler kireç çözücü özelliğe sahiptir.

Sirke ruhu CH3COOH (asetik asit)

Zaç Yağı H2SO4 (Sülfürik asit)

Kezzap HNO3 (Nitrik asit)CEVAP C

7. NH3 → Amonyak

Amonyak yapay gübre üretiminde kullanılır.

Oda koşullarında gaz haldedir. Basınçla sıvılaştırılırlar.CEVAP C

8. Zaç Yağı (Sülfürik asit) nem tutucu özelliğe sahiptir.CEVAP A

9. Sönmüş kireç Ca(OH)2 ⇒ kalsiyum hidroksit

CaO + H2O √ Ca(OH)2CEVAP E

10. Bazlar yağ çözücü olarak kullanılabilirler. (KOH ve NaOH)CEVAP B

11. Sud kostik → NaOH

Arap sabunu yapımında kullanılan potas kostiktir. (KOH)

NaOH kağıt endüstrisinde kullanılır.CEVAP B

12. Hidroklorik asit gübre üretiminde kullanılmaz. Organik bileşik üre-timi, metalleri parlatmada kullanılır.

CEVAP C

13. Sülfürik asit (H2SO4) pil üretiminde, gübre ve boya üretiminde ve plastik endüstrisinde kullanılır.

CEVAP A

14. Nitrik asit (HNO3) Kezzap

Asitler tahriş edicidir.

Gübre ve patlayıcı üretiminde kullanılır.CEVAP B

15. NaCIO + 2HCI → NaCI + H2O + CI2CEVAP E

16. Verilen bilgilerin tamamı doğrudur.CEVAP E

Yayın

Deni

zi



Hayatımızda Asitler ve Bazlar TEST 8

1. Asitlerin sulu çözeltileri hazırlanırken su üzerine asit eklenmelidir.CEVAP A

2. Asit yağmurları canlı – cansız tüm maddelere zarar verir. CEVAP C

3. SO2, NO2 ve CO2 asit yağmurlarının oluşumuna neden olur.CEVAP C

4. Kullanılan maddenin bazik özellikte olması gerekir. Kabartma tozu baziktir.

CEVAP B

5. Asitlerin sulu çözeltileri hazırlanırken su üzerine asit yavaş yavaş eklenmelidir.

CEVAP D

6. Zaç Yağı (H2SO4) ve sirke ruhu (CH3COOH) asit olduğundan mermer tezgahı aşındırır.

CEVAP B

7. Cam işlemesinde HF asidi kullanılır.CEVAP D

8. KOH (potas kostik) Nikel metaline etki etmez.

Kireçlenmeyi gidermek için sönmüş kireç kullanılmaz.CEVAP A

9. Lavabo açıcı maddeler baz kaynaklıdır. Yağ sökücü özellik gös-terir. Tesisat borularına zarar verebilir.

CEVAP C

10. Kireç çözücüler asit kaynaklı maddelerdir. (HCI, CH3COOH gibi)CEVAP C

11. Kezzap (HNO3) →Nitrik asit

Gübre yapımında kullanılır. pH değeri 7’den küçüktür.CEVAP A

12. Kireç çözücüler asidik yapıdadır. (HCI, H2SO4)CEVAP B

13. CH3COOH → Asetik asit tutkal yapımında kullanılır.CEVAP D

14. Kireç çözücüler asidik karakterlidir.

X ve Z bazik olduğundan saç ve deri ile tıkanmış boruların açıl-masında kullanılır.

CEVAP E

15. H3PO4 → Fosforik asit

Fosfatlı gübrelerin üretiminde kullanılır.

İlaç endüstrisinde kullanılır. CEVAP E

Tuzlar TEST 9

1. Tuzlar asitten gelen anyon ile bazdan gelen katyonun birleşmesi ile oluşurlar.

CEVAP C

2. Potas kostik (KOH) bazdır. CEVAP D

3. Verilen tepkimelerin tamamında ürün olarak tuz oluşur.CEVAP E

4. NH4NO3→ Asidik tuzdur.CEVAP E

5. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

KNO3 → Hint Gühercilesi → Barut ve havai fişek yapımında kul-lanılır.

CEVAP E

6. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O ↓ Şili güherçilesi

CEVAP D

7. NH4NO3 → HNO3 + NH3

Yapay gübre üretiminde kullanılır.CEVAP D

8. Na2CO3 → Cam üretimi , temizlik malzemesi, diş macunu ve ilaç üretiminde kullanılır.

CEVAP C

9. NH4CI → amoyum klorür → Nişadır.

Suni gübre ve ilaç sanayinde kullanılır.CEVAP E

10. Yemek sodası → NaHCO3CEVAP B

11. NaCI tuzu patlayıcı ve barut üretiminde kullanılmaz.CEVAP C

12. Hamurun kabartılmasında NaHCO3 tuzu kullanılır. Asidik madde-lerle tepkimesinden CO2 gazı açığa çıkabilir.

CEVAP D

13. HCI + NaOH √ NaCI (Sofra tuzu)

Ca(OH)2 + H2SO4 √ CaSO4 (Alçı taşı)

HNO3 + KOH √ KNO3 → (Hint güherçilesi)CEVAP D

14. Nişadır → NH4CI

Kabartma tozu → NaHCO3

Soda külü → Na2CO3CEVAP B

15. Bazik özellikte ve klor ile etkileşecek tuz Na2CO3’tür.CEVAP D

16. Güherçile → KNO3 → K+ + NO3–

Alçı taşı → CaSO4 → Ca2+ + SO42–

Yemek sodası → NaH CO3 → Na+ + HCO3–

Nişadır → NH4CI → NH4+ + CI–

CEVAP D

Tuzlar TEST 10

1. Asit – Baz tepkimeleri sonucu da tuz oluşur.

Bazı tuzlar asidik ya da bazik özellikte olabilir.CEVAP A

2. (NH4)3PO4, AI2(SO4)3 ve NaHCO3 tuz sınıfındandır.

NH3 ve Ca(OH)2 bazdır.CEVAP C

3. H2SO4 Asittir Diğerleri Tuzdur.CEVAP B

4. Cu metali HCI ile tepkime vermez.

CH3COOH ve HNO3

asit olduğundan tepkime oluşmaz.CEVAP B

5. Nişadır → NH4CI ⇒ HCI + NH3 → NH4CI ↓ ↓ ↓ Kuvvetli asit Zayıf asit Asidik tuz

CEVAP A

6. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O

Tepkimeye göre verilen yargıların tamamı doğrudur.CEVAP E

7. Amonyak → NH3 Kezzap → HNO3

HNO3 + NH3 → NH4NO3 (Amonyum nitrat)

Suni gübre ve patlayıcı yapımında kullanılır.CEVAP C

8. Na2SO4 (Glauber Tuzu) Deterjan üretimi, kağıt sektörü, Cam üretimi, Tekstil boyama gibi alanlarda kullanılır.

CEVAP B

Yayın

Deni

zi



9. Şap KAI(SO4)2, 12H2O’dur.

Asidik tuzdur.

Gıda, inşaat ve tekstilde kullanılır. CEVAP E

10. Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + 2H2O

CaCO3 → Kireç taşı

Tebeşir üretiminde kullanılır.CEVAP D

11. Na2SO4 En önemli kullanım alanı temizlik maddesi (deterjan) üretimidir.

Na2SO4, 10H2O ⇒ Glauber tuzuCEVAP C

12. Diş kalıbı yapımında CaSO4 tuzu kullanılır.CEVAP C

13. NH4CI → Nişadır

CaSO4 → Alçı taşı

NaHCO3 → Yemek sodasıCEVAP B

14. 2NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2H2O

1442443

Çamaşır sodasıHCI + NH3 → NH4CI

1442443Nişadır

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

14243

Güherçile CEVAP C

15. Soda külü → Na2CO3

H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2OCEVAP A

16. Geleneksel adı soda külü ya da çamaşır sodasıdır.CEVAP A


1. Potasyum hidroksit √ KOH √ Potas kostikCEVAP B

2. Pas çözücü maddeler asidik maddelerdir.CEVAP A

3. Sülfürik asitin geleneksel adı Zaç Yağıdır. H2SO4 kimyasal for-mülüne sahip olup nem çekici özelliğe sahiptir.

CEVAP D

4. Alçı taşı kalsiyum sülfattır. (CaSO4)

Ca(OH)2 + H2SO3 → CaSO4 + 2H2OCEVAP C

5. H3PO4 (fosforik asit) kuvvetli bir asittir ancak gıda maddelerinde yalnız pH düzenleyici olarak kullanılır.

CEVAP B

6. Turnosol kağıdını maviye çeviren çözelti bazik çözeltidir. Asidik oksit olan CO2 ve Amfoter metal olan Zn ile tepkime verebilir.

CEVAP B

7. Bazların yapısında da H atomu bulunabilir (NaOH)

Zn bir amfoter metaldir ve amfoter metaller asit ve kuvvetli bazlar-la tepkime vererek H2 gazı oluştururlar.

Suda çözündüğünde atoma H+ iyonu veren madde asittir.CEVAP B

8. Tüm asit çözeltileri elektrik akımını iletir.CEVAP A

9. Bazların sulu çözeltileri acı tada sahiptir.

Bazlar sadece amfoter metallere etki eder. CEVAP A

10. Asitlerin zararsız şekilde depolanması için alınması gereken ön-lemlerin hepsi doğrudur.

CEVAP E

11. Midemizde salgılanan asit HCI’dir.CEVAP C

12. Asit yağmuru oluşumunu azaltmak için verilen önlemlerin tamamı alınmalıdır.

CEVAP E

13. X ve Y asit, Z bazik özelliktedir.

Asitler mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir.

Asitler ve bazlar amfoter metal olan çinko ile tepkime verir.

Asitler Fe metali ile tepkime verir.CEVAP E

14. Amfoter çinko metali asit çözeltisine atıldığında pH’ı artırır. Baz çözeltisine atıldığında pH’ı azaltır.

Nötr çözeltilere etki etmez.CEVAP B

15. Domates, Üzüm, Yoğurt, Çilek asidiktir ve pH değeri 7’den küçük-tür.

CEVAP A


1. pH’ı 4 olan asit çözeltisi ile

pH’ları 12 ve 8 olan baz çözeltileri karıştırılarak iki tane tuz elde edilebilir.

CEVAP B

2. Tepkimeye göre 3 mol NaOH ile 3 2 mol H2SO4 birleşir ve artan 0,5 mol H2SO4 ortamı asidik yapar.

CEVAP C

3. Kuvvetli Bazlar amfoter metallerle etkileşerek H2 gazı oluşturur-lar.

CEVAP E

4. Amfoter Al metali ile tepkime veren X çözeltisi asit ya da baz ola-bilir. Baz ise H2SO4 ile tepkime verir. Ancak her iki durumda da oluşan gaz H2’dir.

CEVAP B

5. MgO, MgCO3 ve NaHCO3 bileşikleri asitler ile tepkimeye girer-ken bazlar ile tepkime vermezler.

CEVAP C

6. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O ⇒ Asidik32mol 3 mol

2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O ⇒ Bazik2 mol 1 mol

H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O ⇒ Bazik1 mol 1 mol

CEVAP A

7. Yarı soy metal olan Cu sadece H2SO4 ve HNO3 asitleriyle tepki-me verir.

CEVAP E

8. Nötr oksitler bazlarla tepkime vermezler.CEVAP B

9. Asit çözeltisi üzerine baz çözeltisi ilave edildiğinde H+ ile OH– iyonları nötrleşeceğinden H+ iyon sayısı azalır ve çözeltinin asidik özelliği de azalır yani pH artar ve pOH azalır.

CEVAP A

10. I. kaptaki asit çözeltisinin pH’ı artar.

II. kaptaki tuz çözeltisinin pH’ı değişmez.

III. kaptaki baz çözeltisinin pH’ı azalır.CEVAP C

11. Akülerde elektrolitik çözelti oluşturmak için H2SO4 yani sülfürik asit kullanılır.

CEVAP A

Karışımlar

BÖLÜM

6

Homojen Karışımlar Test - 1........................................................ 2

Homojen Karışımlar Test - 2........................................................ 2

Homojen Karışımlar (Çözünme Olayı) Test - 3 .......................... 2

Homojen Karışımlar (Çözeltilerde Derişim) Test - 4.................. 3

Homojen Karışımlar (Çözeltilerde Derişim) Test - 5.................. 3

Homojen Karışımlar (Koligatif Özellikler) Test - 6 ..................... 4

Homojen Karışımlar Test - 7 ....................................................... 4

Karışımların Ayrılması Test - 8 ................................................... 4

Karışımların Ayrılması Test - 9 ................................................... 5

Genel Tekrar Testi Test - 10 ....................................................... 5




Yayın

Deni

zi


6 BÖLÜM Karışımlar

Homojen Karışımlar TEST 1

1. Karışımı oluşturan maddelerin ayırt edici özellikleri değişebilir.CEVAP D

2. Dağılan fazın tanecik boyu 10–9 m’den küçüktür.CEVAP A

3. Elektrolit olmayan çözeltiler elektrik akımını iletmez. (C6H12O6 veya C2H5OH çözeltisi)

Çözelti hacmi korunmayabilir. CEVAP A

4. Kurşun Pb sembolü ile gösterilen bir elementtir.CEVAP B

5. Maden suyu sıvı – gaz karışımıdır.CEVAP E

6. Çamaşır sodası ⇒ TuzCEVAP A

7. Karışımları oluşturan maddeler arasında sabit bir oran yoktur.CEVAP C

8. Kolonya, Alkol – su homojen karışımıdır.CEVAP B

9. Gazlar birbiri içinde homojen karışır.

Sis ve duman heterojendir. CEVAP A

10. Süt > Kan > Kolonya olmalıdır.↓ ↓ ↓Emülsiyon Kolloit Çözelti CEVAP B

11. Homojen karışımların (Çözeltilerin) çözünen madde tanecik bo-

yutu 1 nm 10–9m’den küçüktür.CEVAP C

12. Nemli havada dağılan faz H2O dağıtan faz havadır.CEVAP B

13. Çözelti ⇒10–9 m’den küçük

Süspansiyon ⇒ 10–6 m’den büyük

Kolloit ⇒ 10–9 – 10–6 m arasıdır. CEVAP A

14. CO2(g) + He(g) → Çözelti

Şeker + Su → Çözelti CEVAP B

15. Sabun köpüğü kolloit değildir. CEVAP D

16. Ayran heterojen karışımdır. CEVAP B


1. Karışımlar en az iki tür tanecik içerir ve bileşenleri arasında belirli bir oran yoktur. CEVAP A

2. 1 nm’den büyük tanecik boyutuna sahip karışımlar heterojen ka-rışımdır.

Kolloitler 10–6 m ile 10–9 m arasıdır. CEVAP B

3. Naftalin – su karışımı homojen ve tek fazlı değildir. Naftalin – su bir katı – sıvı karışımıdır.

CEVAP E

4. Çözünen miktarı, çözücü miktarından fazla olabilir.CEVAP C

5. Gaz – gaz karışımı her zaman homojendir.CEVAP B

6. Naftalin – su heterojen karışım, Buz – su ise heterojen görünümlü saf maddedir. CEVAP A

7. Gazoz’da çözücü sıvı, çözünen gazdır.CEVAP D

8. Çözeltilerin formülleri yoktur.CEVAP C

9. Gazozun içinde çözünen madde olarak şeker de bulunur.

CEVAP E

10. Hava ve Deniz suyu homojen karışımdır yani dağılan fazın tane-cik boyutu 10–9 m’den küçüktür.

CEVAP B

11. Kolonya’da çözücü sudur. Çözelti olduğundan dağılan fazın tane-cik boyutu 10–9 m’den küçüktür.

CEVAP A

12. Yemek tuzu ve Amonyak su ile ayrı ayrı karıştırıldığında çözelti oluşur. CEVAP B

13. Serum da çözücü sudur. CEVAP A

14. Benzin – su karışımı heterojen karışımdır. Yani dağılan fazın ta-necik boyutu 1 nm’den büyüktür.

CEVAP E

15. Verilen karışımların tamamı çözeltidir.

CEVAP E

16. Kolonya alkol – su karışımı olduğundan verilen bilgilere uyar.

CEVAP B

Homojen Karışımlar (Çözünme Olayı) TEST 31. Çözünme olayı endotermik de ekzotermik de olabilir.

CEVAP E

2. Su içinde çözünme olayı ile ilgili verilenlerin tamamı doğrudur.

CEVAP E

3. “Benzer benzeri çözer.” ilkesine göre Apolar olan C6H6 polar olan CH3OH’da çözünmez. CEVAP E

4. Çözünen taneciklerin su molekülleri ile sarılması hidratasyondur.

Çözünen maddenin (–) iyonu ile çözen maddenin (+) ucu etki-leşir. Çözünen maddenin (+) iyonu ile çözen maddenin (–) ucu etkileşir. CEVAP E

5. CF4 – N2 ⇒ Apolar – Apolar

CS2 – CCI4 ⇒ Apolar – Apolar CEVAP B

6. Çözünen maddenin taneciklerinin su molekülleri ile sarılmasına hidratasyon, başka bir molekül ile sarılmasına solvatasyon denir.

CEVAP C

7. H2O molekülleri ile sarılma hidratasyondur.

Çözünme sırasında H2O’nun (+) ucu CI– iyonlarına, (–) ucu Na+ iyonlarına doğru çekilir.

CEVAP A

8. C2H5OH ve C6H12O6 moleküler yapılı bileşikler olduğundan çö-zünmeleri molekülerdir.

CH3COOH, NaOH ve H2SO4 iyonik bileşikler olduğundan iyonla-rına ayrışarak çözünürler. CEVAP A

9. CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3 (dietil eter) ve

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 (n – bütan) bileşikleri molekülleri arasın-da hidrojen bağı bulundurmazlar. CEVAP A

10. İyonik katı ile su molekülleri arasında iyon – dipol etkileşimi olu-şur. CEVAP C

11. Su ile sarılma olayı hidratasyondur.CEVAP C

Yayın

Deni

zi

Karışımlar


12. Moleküllerin birbirinden ayrılması endotermik Yani molekül oluşu-mu ekzotermiktir. CEVAP B

13. İyonik katının (+) ucu suyun negatif ucuna

iyonik katının (–) ucu suyun pozitif ucuna yönlenir.CEVAP B

Homojen Karışımlar TEST 4(Çözeltilerde Derişim)

1. I. çözeltide II. çözeltide III. çözeltide

2 L su 100 gr tuz1 L su x

x = 50 gr tuz

5 L su 200 gr tuz1 L su x

x = 40 gr tuz

1L su 50 gr tuz

I = III > IICEVAP C

2. Çözünen kütlesi, çözelti kütlesi ve çözeltideki iyon sayısı artarken çözücü kütlesi değişmez. CEVAP C

3. Seyreltik X çözeltisini derişik hale getirmek için X katısı eklenmeli ya da çözeltiden su buharlaştırılmalıdır. CEVAP D

4. 300 gr suda 72 gr X çözünürse

100 gr suda 24 gr X çözünür.

I. kap 100 gr su 30 gr X

II. kap 100 gr su 25 gr X

III. kap 100 gr su 28 gr X

Tüm kaplarda 24 gr X çözünür. CEVAP C

5. Kütlece % derişim = Çö üÇö ü ü

· ·zeltik tlesiz nenk tlesi

X YY100 100& +

CEVAP B

6. Derişimler farklı ise çözücü hacmi, özkütle ve çözelti kütlesi fark-lıdır. CEVAP E

7. A → % 10 B +

% 5 C +

% 14

D +

% 17 E +

7 CEVAP D

8. Kaplardaki su miktarı eşitlenirse ve kütleler oranlanırsa

m1 = 40

144

24

43

olur.m2 = 6

m3 = 21CEVAP D

9. % 20 = ·x400

100x = 80 gr x

Çözeltiden 80 gr su buharlaştırılırsa

% = · %32080 100 25&

Çözeltiye 10 gr su ve 30 gr tuz eklenirse

% = · %440110 100 25&

Çözeltiye 200 gr kütlece % 25 lik tuzlu su çözeltisi eklenirse

% = · %60080 50 100 22&+ +

CEVAP D

10. % 30 = ·x x gr600 100 180& =

% 40 = ·xx x gr600

180 100 100&++ =

% 25 = ·Tuzlusu gr100 100 400& tuzlu su çözeltisi hazırlanır.CEVAP C

11. 1000 gr çözeltiden 320 gr su buharlaştırılırsa çözelti 680 gram olur. 40 gram şeker çöktüğüne göre

25 = ·x x gr640

100 160& = çözünmüş şeker ve 40 gram çökmüş

şeker vardır.

Başlangıç çözeltisinde; % = ·1000200 100 ⇒ % 20

640 gram çözeltide 160 g şeker 480 gr su vardır.CEVAP E

12. I. Çözelti kütleleri eşit ise 260 20 40+ =

II. Son çözeltinin % 30’luk olması için A çözeltisinin kütlesinin B çözeltisinin kütlesinin 3 katı olmalıdır.

III. m1 = m2 olsaydı (m1 + m2) kadar su eklendiğinde son karı-şım % 20’lik olurdu. CEVAP B

13. m1 + m2 = 800 grm m5 5

21 2+ = 260

m1 + 2m2 = 1300

m1 + m2 = 800

m2 = 500 m1 = 300 CEVAP D

Homojen Karışımlar TEST 5(Çözeltilerde Derişim)

1. Eşit su miktarında tuz kütlesi (derişimi) en fazla olan Z’dir.

Çözelti kütleleri bilinmediğinden çözücü kütleleri bulunamaz.

Kütlece % derişimleri Z > Y > X tir.CEVAP B

2. X’in tamamı çözünmediğinden çözelti kütleleri farklıdır. Hacimler aynı, X’in kütlesi az olduğundan yoğunluğu daha küçüktür.

CEVAP A

3. 20 = ·x500 100 ⇒ x = 100 gr tuz 400 gr su

% = 750100 200 100·+

⇒ % 40CEVAP D

4. B kabında çözünen miktarı fazla çözücü miktarı az ise daha deri-şiktir.

CEVAP B

5. 500 ml su 80 gr X100 ml su x

x = 16 gr X

100 ml su 16 gr X

200 ml su 32 gr çözer.

32 gramdan daha az çözündüğü için daha seyreltikdir.CEVAP C

6. % 60 = ·x200 100 x = 120 gr tuz 80 gr su

% 25’lik 80 gr X tuzu çözeltisi ilave edilirse 140 tuz, 140 su olur.CEVAP B

7. Çözücü ya da çözelti miktarları bilinmediğinden çözücü – çözü-nen kütleleri kıyaslanamaz.

Kütlece % değerleri bilindiğinden yoğunlukları kıyaslanabilir.CEVAP B

8. Eklenen su ile birlikte dipteki X katısı da çözünür, derişim sabit kalır. Dipteki X katısı tükendikten sonra su eklenmeye devam edildiğinde derişim azalır. CEVAP B

9. % 40 = ·x400

100 ⇒ x = 160 gr tuz 240 gr su

Çözeltideki su miktarının 43

’ü yani 180 gr tuz ekleniyor. Eklenen

tuzun 60 gramı çözünüyor. Çözünmeden kalan tuz 120 gramdır.

Son çözelti 460 gramdır. CEVAP B

10. % 12 = ·x500 100 ⇒x = 60 gr tuz 440 gr su

I. 20 = ·x50060 100– ⇒ x = 200 gr su buharlaşırsa çözelti 300

gr olur.

II. 20 = ·xx

50060 100++

⇒ x = 50 gr tuz eklenirse çözelti 550 gr olur. CEVAP B

11. I. % = ·350100 100 II. % = ·320

120 100 % =+ 29 % = 37,5

29 < ·mm15 100+ < 37,5

⇒ 61 < m < 90 m 90 g olamaz. CEVAP E

Yayın

Deni

zi

Karışımlar


12. Sertlik derecesi 1 olan su içinde 10 mg CaCO3 varsa

7 olan su içinde 70 mg

14 olan su içinde 140 mg CaCO3 bulunur.CEVAP A

Homojen Karışımlar TEST 6(Koligatif Özellikler)

1. Verilen niceliklerin hepsi çözeltilerin koligatif özellikleridir.CEVAP E

2. Saf suya ilave edilen şeker suyun kaynama noktasını, derişimini ve öz kütlesini artırır. Donma noktası düşer. Elektriksel iletkenlik değişmez.

CEVAP C

3. B kabında 100 g suda 36 gr tuz çözünmüştür.

A kabında 50 gr suda 18 g tuz çözünmüştür.

Çözeltilerin kütlece yüzde derişimleri aynıdır.

Kaynama ve donma noktaları eşittir. CEVAP B

4. Makarna yapılırken makarnanın haşlama suyuna tuz ilave edil-mesi kaynama noktasını yükseltir.

CEVAP B

5. A. % 15 = ·x400 100 ⇒ x = 60 gr

B % 30 = ·x200 100 ⇒ x = 60 gr

B kabında az çözücüde aynı kütlede şeker çözündüğünden don-ma noktası daha düşüktür.

CEVAP B

6. I. 100 g suda 20 g tuz çözünür.

II. 100 g su

III. 100 g suda 15 g tuz çözünür.

K.N. ⇒ I > III > II D.N Ş II > III > I CEVAP A

7. A kabında daha fazla X çözündüğünden çözelti kütlesi daha faz-ladır. Kütlece % derişimleri farklıdır.

CEVAP B

8. A kabındaki çözeltinin derişiminin artması veya

B kabındaki çözeltinin derişiminin azalması osmotik basıncı ar-tırır. CEVAP E

9. A kabı için % 10 = ·x200 100 ⇒ x = 20 gr şeker

B kabı için % 20 = ·x200 100 ⇒ x = 40 gr şekerCEVAP B

10. A kabında buharlaşma miktarı daha fazla olduğundan kaynama noktası daha düşüktür. A kabına bir miktar tuz ilave edildiğinde kaynama noktası yükseleceğinden zamanla seviye eşitlenebilir.

CEVAP E

11. B bölmesine tuz molekülü geçemeyeceği için derişimler eşit olamaz.

A bölmesine su molekülü geçer, seviye yükselir Osmoz olayı ger-çekleşir. CEVAP C

12. % 20 = ·x200 100 ⇒ x = 40 gr tuz + 5gr 160 gr su + 20 gr

% = ·22545 100 ⇒ % 20

Derişim değişmediğinden kaynama, donma noktası değişmez.CEVAP E


1. Çözeltiler homojen karışımlardır.

Heterojen karışımlar her noktasında aynı özellik göstermez.CEVAP A

2. Türk kahvesi, Benzin – su ve Çamurlu su heterojen karışımdır.CEVAP C

3. Madeni para, bronz ve çelik (alaşım) homojen karışımdır.CEVAP C

4. Süspansiyon dağılan faz katı, dağıtan faz sıvı olan heterojen ka-rışımdır. CEVAP D

5. Yoğunluğu büyük olan bileşen karışımın dibinde kalır.CEVAP D

6. Alkol – su karışımı homojen karışım, diğerleri heterojen karışım oluşturur.

CEVAP D

7. Aerosol, bir katının veya bir sıvının gaz ortamı içerisinde dağılma-sı ile oluşan heterojen karışımdır.

CEVAP D

8. Emülgatörler ile ilgili verilen bilgilerin tamamı doğrudur.CEVAP E

9. Aerosol → Katı – gaz veya sıvı – gaz

Emülsiyon → Sıvı – sıvı

Süspansiyon → Katı – sıvı CEVAP E

10. Jöle → Kolloid ⇒ Bir maddenin sıvı içerisinde asılı kalması sonu-cu oluşan heterojen karışımdır.

CEVAP B

11. Süspansiyonlarda dağılan maddenin tanecik boyutu 10–6 m’den büyüktür. CEVAP D

12. X → sıvı, T → katı, Z → sıvı fazdadır.

Y → katı veya sıvı olabilir.

T ve Y homojen karışım oluşturabilir.CEVAP D

13. Homojen karışımların diğer bir adı da çözeltidir.

X – Z karışımı heterojen olduğundan X, Y ve Z’nin aynı kaptaki karışımı heterojendir. CEVAP D

14. Sıvı – sıvı heterojen karışımlar Emülsiyonlardır. Süt, Mayonez ve Benzin – su karışımı emülsiyondur. CEVAP C

15. Karışım sıvı – sıvı heterojen karışımı yani emülsiyondur.CEVAP D

Karışımların Ayrılması TEST 81. Verilen ayırma yöntemlerinin tamamı karışımları tanecik boyutun-

dan faydalanarak ayırmada kullanılır. CEVAP E

2. Kum – Çakıl karışımı

Un – Kepek karışımı

Saman – buğday karışımı

144

42

44

43

Tanecik boyutu farkından

yararlanarak ayrılır.Makarna – su karışımı CEVAP D

3. Diyaliz işlemi, filtre kullanımı ve maske kullanımında süzme işle-minden yararlanılmıştır.

CEVAP E

4. Dekantasyon (Aktarma), Flotasyon (Yüzdürme), Ayırma hunisi ile ayırma ve Koagülasyon yoğunluk farkı ile ayırma yöntemidir.

CEVAP D

5. Mıknatıs, demir, nikel ve kobalt metallerini çeker.CEVAP A

6. Belirtilen ayırma yöntemi flotasyondur.CEVAP B

7. Belirtilen ayırma yöntemi, kaynama noktaları farkından yararlanı-lan ayrımsal damıtmadır.

CEVAP B

8. Diyaliz işlemi böbrek yetmezliği olan kişilere uygulanır.CEVAP D

Yayın

Deni

zi

Karışımlar


9. Santrifüjleme sıvı içerisinde askıda kalmış ve süzme ile ayrılma-yacak parçacıkların merkezkaç kuvvetinden yararlanılarak yapı-lan ayırma yöntemidir.

CEVAP C

10. Ayırma hunisinde yoğunlukları farklı olan sıvı – sıvı karışımları ayrılır.

CEVAP B

11. 78 °C’de Y henüz kaynama sıcaklığında değildir ve toplama ka-bında bulunmaz.

CEVAP B

12. Grafiğe bakıldığında dX > dY > dZ bulunur.CEVAP B

13. Ayrımsal damıtma işleminde sıvıların kaynama noktası farkından yararlanılır.

CEVAP B

14. Süzme → Ayırma hunisi kullanma → ayrımsal damıtma → Adi damıtma CEVAP C

Karışımların Ayrılması TEST 9

1. Türk kahvesi, Su – kum Demir tozu – su karışımları tanecik boyu-tu farkından yararlanarak ayrılır.

CEVAP C

2. X – Y karışımı ayrımsal damıtma ile ayrılıyorsa sıvı – sıvı karışımdır.

X – Z karışımı süzme ile ayrılıyorsa Z katıdır.CEVAP B

3. Birbiri içine dağılan X ve Y’den birinin yoğunluğu Z’den küçük olabilir.

X ve Y sıvıları apolar yapılı da olabilir.CEVAP D

4. Yoğunluğu en büyük olan X ilk önce ayrılır.

Y – Z karışımının hacmi 100 mL’den küçük olduğuna göre Y – Z homojen karışımdır.

CEVAP B

5. Toplama kabında ilk Y sıvısı toplanıyorsa kaynama noktası en küçük olan Y’dir.

CEVAP D

6. Zeytinyağı – su karışımı ayırma hunisi ile ayrılır.CEVAP D

7. Ayrımsal damıtma, kaynama noktaları birbirinden farklı homojen sıvı – sıvı karışımları ayırmada kullanılır.

CEVAP E

8. Alkol ve su birbiri içinde çözündüğünden ayırma hunisi ile ayrıla-maz, ayrımsal damıtma ile ayrılır.

CEVAP A

9. Ayrımsal damıtma homojen karışımları ayırmada kullanılır.CEVAP A

10. Z maddesi süzgeç kağıdından geçmeyen katı

X ve Y ise sıvı – sıvı homojen karışım olmalıdır. CEVAP A

11. Dekantasyon (Aktarma) yoğunluk farkından yararlanarak yapılır.CEVAP C

12. Petrol ayrımsal damıtma ile bileşenlerine ayrılır.CEVAP A

13. Y ve Z karışımı damıtma ile bileşenlerine ayrılabilir.CEVAP A


1. Moleküllerin su ile sarılması hidratasyon

Başka çözücü molekülleri ile sarılması solvatasyondur.CEVAP B

2. Yoğunluğu karışımdan büyük olan Z sıvısı ilk önce ayrılır.CEVAP A

3. Çelik ve kolonya homojen diğerleri heterojendir. CEVAP C

4. X ve Y birbiri ile karışmalı, Z’nin ise yoğunluğu en küçük olmalı.CEVAP C

5. II. kapta I. kaba göre daha derişiktir. Kaynama noktaları II > I’’dir. Donma noktaları I > II’dir.

Aynı miktarda madde çözündüğünden iletkenlikleri aynıdır.CEVAP C

6. X → Heterojen karışım (süspansiyon)

Y → Çözelti

Z → Kolloid olmalıdır. CEVAP A

7. A: % 30 = ·x200 100 B: % 40 = ·x300 100 D.N: B > A

x = 60 gr tuz x = 120 g tuz K.N: A > B 140 g su 180 g su iletkenlik A > B + 50 g tuz + 50 g su

CEVAP D

8. Sıvı miktarı en fazla azalan A bölmesi olduğundan başlangıç de-rişimi en az olan A bölmesindeki çözeltidir.

CEVAP D

9. % 8 = ·m20 100 ⇒ m = 250 gr

d = vm

⇒ d = 500250

= 0,5 g / mL CEVAP D

10. Jel, Sis, Sprey ve Süt dağılan fazı sıvı olan karışımlardır.CEVAP D

11. 5 kg 20 mg oksijen gazı çözünüyorsa1 kg x

x = 4 mg ⇒ 4 ppm CEVAP B

12. CaCI2, CH3COOH ve Ca(OH)2 iyonik bileşiklerdir ve suda iyonla-şarak çözünür. CEVAP C

13. Kan tahlilinde santrifüjleme işlemi yapılır.CEVAP E

Genel Tekrar Testi TEST 111. I. Kap % 20 = ·x600 100 II. Kap % 40 = ·x400 100

x = 120 gr şeker x = 160 gr şeker

Suların % 25’i 480 gr su120

360 gr su

240 gr su60

180 gr su

buharlaşırsa

III. Kap % = ·1000280 100 = 28

CEVAP C

2. Toplama kabında ilk toplanan Y’nin kaynama noktası en küçük, X’in kaynama noktası en büyüktür.

Moleküller arası çekim kuvveti en az ve uçuculuğu en fazla olan sıvı Y’dir. CEVAP A

3. Aktif kömür yüzeyine tutunma yöntemi ile renk ve koku giderme işlemi yapılır. CEVAP D

4. Çözücü sudur.

Hidratasyon olayı gerçekleşir.

Ekzotermiktir. CEVAP E

5. Y suda çözünmez fakat Z içerisinde çözünebilir.CEVAP A

6. Su içerisinde çözünme hidratasyon olayıdır.CEVAP A

7. Su eklenerek dipteki katı çözüldüğünden verilen niceliklerin hiçbi-ri değişmez.

CEVAP C

Yayın

Deni

zi

Karışımlar


8. m1 + m2 = 800

%30 = ·mx 1001

% 70 = ·my100

2

x = m103 1

y = m107 2

CEVAP B

9. Süt bir kolloittir.CEVAP E

10. Şeker moleküler bileşik olduğundan çözeltisi elektrik akımını iletmez.

Özkütle ve Derişim artar.CEVAP B

11. ppb = ··

·mm mg

102 10

1010

çö

çö ü

zelti

z nen 99

9& = 5 ppb

CEVAP E

12. Şeker, Oksijen gazı ve Alkol suda moleküler çözünür.CEVAP C

13. A kabında 200 mL de 15 g çözünürse300 mL de x

x = 22,5 g şeker çözünür. Daha derişiktir

3 m1 + 7 m2 = 3200 m1 + m2 = 800

4m2 = 800 m2 = 200 m1 = 600

% 40 = ·x y800 100+

⇒ x + y = 320

%40 = X Y800+ · 100 Ş X + Y = 320

CEVAP B

Genel Tekrar Testi TEST 121. Maddenin su molekülleriyle sarılması hidratasyondur.

NaCI – H2O ⇒ İyon – dipol etkileşimi vardır.

Endotermiktir. CEVAP E

2. Karışımdan alınan tüm örneklerin aynı fiziksel özellik taşıması ho-mojen karışımlar için doğru iken heterojen karışımlar için yanlıştır.

CEVAP A

3. CH4 apolar, H2O ise polar yapılıdır.CEVAP C

4. X ve Y saf sıvılarının yoğunlukları eşit olduğundan ayırma hunisi ile ayrılamaz.

Y ve Z saf sıvılarının kaynama noktaları eşit olduğundan ayrımsal damıtma ile ayrılamaz. CEVAP C

5. Süzme işlemi katı – gaz karışımlarında da kullanılabilir.

X, ayrımsal damıtma ile bileşenlerine ayrılıyorsa sıvı – sıvı ho-mojen karışımdır.

CEVAP D

6. A kabının hacmi arttığına göre başlangıçta çözelti derişimleri A > B’dir.

Son durumda derişimler eşittir.

A’nın derişimi başlangıçtakine göre azalmıştır.CEVAP E

7. Tüm çözeltiler 50 ml su ile hazırlanmış gibi düşünülürse

g tuzA

14 g tuzB

12 g tuzC

16(En seyreltik çözelti B kabındadır.) CEVAP C

8. A kabı B kabı

25 = ·x200 100 25 = ·x400 100x = 50 gr tuz 150 gr su x = 100 g tuz 300 g su

50 g tuz

150 g su eklenmelidir. CEVAP C

9. ppm = · ·mm

x10 1250 2500 10çö

çö ü

zelti

z nen 66& =

⇒ x = 2.106mg = 2 kgCEVAP E

10. 20 = ·x500

100 % = ·750150 100

x = 100 g şeker + 50 g şeker % = 20

400 g su + 200 g su CEVAP B

11. I. → Buharlaştırma

II → Flotasyon (Yüzdürme)

III → Koagülasyon CEVAP C

Genel Tekrar Testi TEST 131. B bölmesinde sıvı seviyesi azalıyorsa A bölmesindeki çözeltinin

derişimi daha fazla demektir.CEVAP D

2. Bu karışımı bileşenlerine ayırmada çöktürme işlemi kullanılmaz.CEVAP E

3. Su + Tuz karışımı buharlaştırma ile ayrılıyor. Ayrımsal damıtma sıvı – sıvı homojen karışımları ayırmada kullanılır.

CEVAP D

4. Çözelti kütleleri bilinmediğinden çözeltilerin derişimi ve çözücü – çözünen miktarı hakkında yorum yapılamaz.

CEVAP D

5. X ve Y karışımı ayırma hunisi ile ayrıldığına göre X ve Y madde-leri kesinlikle sıvıdır.

CEVAP C

6. ppm = ·mm

10çö

çö ü

zelti

z nen 6

ppm = ·

·40 1020000 109

6 = 0,5 ppmCEVAP A

7. d = Vm

%20 = ·x600 100 % 40 = ·x120 100

1,2 = m500 x = 120 g tuz x = 300 g

m = 600 grCEVAP C

8. Eklenen 5 m gram tuzun 4 m gramı çözünür.

Kütlece % derişim artar.

Donma noktası azalır.

Osmotik basınç artar. CEVAP A

9. ppm = ·mm

10zelti

z nen 6

çö

çö ü

8 = ·

·x40 10

1066 ⇒ x = 320 mg = 0,32 g

CEVAP B

10. Hidrojen bağı H ile F, O, N atomları arasında gerçekleşir.CEVAP D

11. Süt homojen görünümlüdür fakat heterojen bir karışımdır.CEVAP B

12. Alkol ve su birbiri içinde çözünür ve zeytinyağı yoğunluk farkın-dan yararlanılarak ayırma hunisi ile ayrılır.

CEVAP A

13. Başlangıçta % 20 = ·x300 100 I. % = ·550

110 100 x = 60 g tuz = 20 (Değişmez)

240 g su

II. % = ·42090 100 III. % = ·

700160 100

% =+ 21 (Artar) % =+ 23 (Artar)CEVAP E

14. Şeker moleküler çözündüğünden elektrik akımını iletmez.CEVAP C

Endüstride ve Canlılarda Enerji

BÖLÜM

7

Fosil Yakıtlar (Kömür) Test - 1 .................................................... 2

Fosil Yakıtlar (Petrol) Test - 2...................................................... 2

Fosil Yakıtlar (Hidrokarbonlar) Test - 3 ...................................... 2

Fosil Yakıtlar (Hidrokarbonlar) Test - 4 ...................................... 3

Temiz Enerji Kaynakları Test - 5 ................................................. 3

Canlılarda Enerji Test - 6 ............................................................. 3

Genel Tekrar Testi Test - 7 ......................................................... 4

Genel Tekrar Testi Test - 8 ......................................................... 4

Yayın

Deni

zi


7 BÖLÜM Endüstride ve Canlarda Enerji

Fosil Yakıtlar (Kömür) TEST 11. Organik bileşiklerin tepkimeleri yavaş ve zor gerçekleşir.

CEVAP D

2. Organik bileşiklerde atomları arasında kovalent bağ bulunur. Tepkimeleri yavaş gerçekleşir. Kendilerine has koku ve renkleri vardır.

CEVAP A

3. Kömürün ana bileşeni Karbon (C)’dur.CEVAP D

4. Karbon oranı düşük olan bir kömürün, kömürleşme derecesi dü-şüktür.

CEVAP C

5. Kömür yapısında anorganik bileşikler de içerir.

Nem oranı azaldıkça C oranı artar ve kalitesi yükselir.CEVAP B

6. Isıl değeri diğer kömürlerden yüksektir.

Uzun süre yanabilir.CEVAP B

7. Linyit kömürünün içerdiği karbon oranı düşüktür.CEVAP C

8. Düşük kaliteli kömürler ile ilgili verilen bilgilerin tamamı doğrudur.CEVAP E

9. Taş kömürünün ısıl değeri Linyitten fazla olduğundan nem oranı Linyitten küçüktür. Antrasitten büyüktür.

CEVAP C

10. Linyit kömüründe nem oranı daha fazla olduğundan Karbon oranı ve ısıl değeri düşüktür.

CEVAP B

11. Antrasit, Linyit ve Bitümlü kömür ile ilgili verilen bilgilerin hepsi doğrudur.

CEVAP E

12. Linyit → Alt bitümlü → Bitümlü → AntrasitCEVAP B

13. III → II → IV → ICEVAP C

14. Kömürün oluşabilmesi için belirtilen koşulların tamamı gereklidir.CEVAP E

15. Petrol, Kömür ve Hidrokarbonlar fosil yakıtlardır.CEVAP E

16. Verilen tanım Kok kömürüne aittir.CEVAP B

Fosil Yakıtlar (Petrol) TEST 21. Ayırma kulesinde en üstte LPG, en altta asfalt toplanır.

CEVAP B

2. Petrol saf bir sıvı değil, bir karışımdır.CEVAP C

3. Petrol oluşumu çok uzun sürede gerçekleşmektedir.CEVAP C

4. Uçuculuğu en fazla olan Z en üstte yer alır.

C atomu sayısı X’ten fazla olan Y en altta yer alır.CEVAP D

5. X, 1 ile 4 arasında C içeriyorsa LPG’dir. Z, Y’den önce ayrıldığına göre daha az C’a sahiptir.

CEVAP A

6. Kaynama noktası en düşük madde en üstte toplanır.

Karbon sayısı en fazla olan madde en altta toplanır.CEVAP B

7. Rafinasyon kulesinin en altında kaynama noktası en fazla olan asfalt yer alır.

CEVAP C

8. Rafinasyonda, kaynama noktası farkından yararlanılır. Ayrımsal damıtma işlemi uygulanır.

CEVAP A

9. Ham petrolün yapısında verilen maddelerin hepsi bulunur.CEVAP E

10. Kaynama noktası en düşük olan X’in uçuculuğu en fazladır.

Kaynama noktası en fazla olan Z damıtma kulesinde en altta bu-lunur. CEVAP C

11. LPG (Sıvılaştırılmış petrol gazı)

Yapısında 1 ile 4 arası C içeren hidrokarbonlar vardır.

Renksiz, kokusuz ve havadan ağırdır. CEVAP E

12. Verilen maddelerin hepsi petrolün rafinasyonu sonucu elde edilir.CEVAP E

13. Mazotun kaynama noktası daha yüksektir ve benzinden daha alt-ta yer alır.

CEVAP C

14. Fuel – oil damıtma kulesinde en alttaki asfaltın üzerinde yer alır. Kaynama noktası yüksektir.

CEVAP D

15. Asfalt petrol ürünüdür fakat yakıt olarak kullanılmaz.CEVAP C

Fosil Yakıtlar (Hidrokarbonlar) TEST 31. Hidrokarbonların yapılarındaki C atomları arasında ikili veya üçlü

bağda bulunabilir.CEVAP B

2. En küçük üyesi 3 karbonlu olan etilendir.CEVAP C

3. Sikloalkanlar ile ilgili verilen bilgilerin hepsi doğrudur.CEVAP E

4. Benzen Toluen

aromatik hidrokarbonlardır.

CH3 ve

CEVAP B

5. Hidrokarbonlar yapısında yalnızca C ve H elementi bulunduran bileşiklerdir. CEVAP C

6. Alkinlerde en az iki C atomu arasında üçlü bağ bulunur.CEVAP D

7. Bir molekülünde 3 tane ikili 9 tane tekli bağ bulunur.CEVAP B

8. Bileşiklerin hepsi doğru adlandırılmıştır.CEVAP E

9. C3H8 → CnH2n +2 formülüne sahip alkan

C3H6 → CnH2n formülüne sahip alken ya da sikloalkan olabilir.

Düz zincirli alkanlar daha fazla ısı açığa çıkarır. CEVAP E

10. Alkanlar prafin olarak bilinirler.

Genel formülleri CnH2n +2 dir.

Suda çözünmezler. CEVAP C

Yayın

Deni

zi

Endüstride ve Canlarda Enerji


11. Doymuş hidrokarbonlar alkanlar veya sikloalkanlardır.

C2H4 sikloalkan olamaz alkendir.CEVAP A

12.

C = C

H

H

H14243 14243

H H – C ∫ C – H

Etilen → C2H4 Etin → C2H2

C sayısı: 2 2

Bağ sayısı: 6 5

Hidrojen sayısı: 4 2CEVAP E

13. CnH2n sikloalkan da olabilir.

Doymamış alken de olabilir.

Alken ise ikili bağ içerir ancak sikloalkan ise ikili bağ içermez.CEVAP E

14. CnH2n – 2 formülü alkinlere, alkadienlere ve sikloalkenlere aittir.CEVAP C

Fosil Yakıtlar (Hidrokarbonlar) TEST 41. C2H4 → sikloalkan olamaz ve bir tane ikili bağ içerir.

CEVAP C

2. Toluen ve Benzen aromatik hidrokarbondur. CEVAP B

3. Glikoz ve Etanol hidrokarbon değildir. CEVAP C

4. En fazla C’a sahip olan ve alken yapısında olan propilen, en iyi yakıt özelliği gösterir.

CEVAP A

5. CH3

⇒ToluenNH2

⇒Anilin

N⇒Pridin

CEVAP D

6. C3H8 > C2H6 > CH4 C sayısı arttıkça açığa çıkan enerji artar.CEVAP C

7. Halkalı yapıdaki 6 H’li ve bağlarının tamamı tekli olan bileşik sik-lopropandır.

CEVAP A

8. C4H10 ⇒ alkan molekülüdür ve yapısında ikili bağ yoktur.CEVAP C

9. CnHn ⇒ Molekülde kesinlikle çoklu bağ vardır.CEVAP E

10. Bileşik Anilindir, suda çözünür.

Aromatik hidrokarbon değil, aromatik bileşiktir. CEVAP B

11. Benzen → C6H6 Siklopropan → C3H6

Propan → C3H6 Siklobütan → C4H8

Bütin → C4H6 CEVAP B

12. X → C4H6

Y → C2H6 CEVAP C

13. CnH2n genel formülüne sahip bileşikler alken veya sikloalkanlar-dır. CEVAP A

14. 2 C’lu bileşik halkalı yapıda olamaz.CEVAP B

15. Propilen C3H6

C = C C H

H

H

H

H

H

H

Doymamış hidrokarbondur.

CEVAP E

16. Verilen bileşik alken sınıfındadır ve adı propendir.CEVAP B

Temiz Enerji Kaynaları TEST 51. Verilen enerji kaynaklarının hepsi temiz enerji kaynağıdır.

CEVAP E

2. Termik santraller atmosferdeki CO2 ve O2 gazları arasındaki dengeyi bozmaktadır.

CEVAP B

3. Biyogaz ucuz ve çevre dostu bir enerji kaynağıdır.CEVAP D

4. Yenilenebilir enerji kaynakları, temiz enerji kaynaklarıdır.CEVAP D

5. Petrol yenilebilir enerji kaynağı olmadığından dışa bağımlıdır.CEVAP A

6. Jeotermal enerji yüksek verimli enerji kaynağıdır.CEVAP C

7. Şeker kamışı, buğday, mısır gibi tarım ürünlerinin önce hidrolizle yıkımı ardından fermentasyonu ile elde edilen ve benzinle belirli oranda harmanlanarak elde edilir.

CEVAP C

8. Yatırım yani başlangıç maliyeti yüksek olduğundan avantajlı de-ğildir.

CEVAP B

9. Bitki atıklarının fermentasyonu ile üretildiğinden yapısında CH4, CO2 ve H2S gazlarını içerir.

CEVAP E

10. Güneş pillerinin kurulum ve bakım maliyeti oldukça yüksektir.CEVAP B

11. Bitki atıkları biyokütle olarak kullanılabildiğinden verilen maddele-rin tamamı biyokütle olarak kullanılabilir.

CEVAP E

12. Rüzgar ve dalga durduğunda enerji eldesi kesilir.CEVAP B

13. Etanol araçlarda yakıt olarak kullanılamaz. Ancak biyoetanol kul-lanılabilir.

CEVAP B

14. C sayısı arttıkça yanması sonucu açığa çıkan enerji miktarı da artar.

CEVAP C

15. Verilen ifadede boş bırakılan yere fermentasyon gelmelidir.CEVAP B

16. Konutlarda kullanılmaması bir avantaj değildir.CEVAP B

Canlılarda Enerji TEST 61. Verilen vücut içi olayların tamamının gerçekleşmesi için enerji

gereklidir.CEVAP E

2. Büyüme ve gelişme için gerekli olan besin maddeleri; Mineraller, Vitaminler, Proteinler, Yağlar ve Karbonhidratları içerir.

CEVAP E

3. Verilen tepkime solunuma aittir ve ekzotermiktir.CEVAP E

4. Fotosentezin gerçekleşmesi için oksijene ihtiyaç yoktur.

6CO2 + 6H2O ışık

klorofil C6H12O6 + 6O2 CEVAP D

5. Vitamin ve mineraller doğrudan kan yolu ile hücrelere geçiş yapa-bilir. CEVAP B

6. Öncelik sırası

Karbonhidratlar → Yağlar → Proteinler’dir. CEVAP A

Yayın

Deni

zi

Endüstride ve Canlarda Enerji


7. Karbonhidratların genel formülleri Cx(H2O)y dir.

Fotosentez sonucu sentezlenen maddelerdir.CEVAP C

8. Yağların sindirimi ince bağırsakta başlar.

Suda çözünmezler.

Yağ asitlerinin gliserolle eşleşmesi sonucu oluşur.CEVAP E

9. Eşit kütlelerde yakıldığında; En fazla enerjiyi yağlar verir. Karbon-hidratlar ve proteinler eşit miktar enerji verir.

CEVAP D

10. I → Glikojen

II → YağCEVAP A

11. Protein sadece hayvansal gıdalarda değil fasulye gibi bitkisel gı-dalarda da mevcuttur.

CEVAP E

12. Glikojen hayvanlarda depolanır.CEVAP A

13. Karbonhidrat → Ağız

Yağ → İnce bağırsak

Protein → MideCEVAP D

14. Nişastanın sindirimi ağızda başlar ince bağırsakta biter.CEVAP C

15. Aminoasit R CH COOH

NH2 CEVAP C

Genel Tekrar Testi TEST 71. Organik bileşiklerin temel elementi C’dur.

Genellikle yanıcıdırlar.

Kendilerine has renk ve kokuları vardır.

Genellikle suda çözünmezler.CEVAP C

2. Ham petrolün damıtılmasında ilk elde edilen ürün LPG’dir.

Fuel oilin molekül kütlesi LPG ve Jet yakıtından fazladır.CEVAP B

3. C6H6 olabilir. (Halkalı yapıda olabilir)

Alken olabilir.CEVAP E

4. I. Alkin (Sikloalken)

II. Alkan

III. Alken (Sikloalkan) II > III > ICEVAP C

5. I → b II → c III → d IV → eCEVAP A

6. En kaliteli kömür türü Antrasit’tir.CEVAP C

7. Amino asitler polar yapılı moleküllerdir ve suda kolay çözünürler.CEVAP C

8. Benzen molekülü yapısında

C

H

CC

CC

C

HH

H

H

H15 tane bağ içerir.

CEVAP D

9. Biyokütle üretiminde evsel atıklar, bitkisel kaynaklar ve hayvansal kaynaklar kullanılabilir.

CEVAP E

10. C3H6 formülüne sahip hidrokarbon, propen veya siklopropan ola-bilir. Yapısında 9 tane bağ içerir.

CEVAP B

11. Alkol yapısındaki C sayısı arttıkça açığa çıkan enerji artar.CEVAP D

12. Anorganik bileşiklerin erime ve kaynama noktaları yüksektir.CEVAP B

13. Polisakkaritler suda az çözünür ya da çözünmezler.CEVAP B

14. C sayısı fazla olan molekül yakıldığında daha fazla enerji açığa çıkar.

CEVAP E

15. Laktoz ve maltozun kapalı formülleri C12H22O11’dir.

Galaktozun kapalı formülü C6H12O6’dır.CEVAP D

Genel Tekrar Testi TEST 81. Karbonhidratların sindirimi sonucu glikoz oluşur.

Yağlar ince bağırsakta sindirilir.

Proteinlerin sindirimi midede başlar ve ince bağırsakta biter.CEVAP E

2. C4C6 ⇒

H H

HHHH

C = C – C = C 7 tane tekli bağ içerir. CEVAP B

3. H

Tekli bağ

Üçlü bağH

H

H

H – C – C – C – C –HAlkenlerin diğer adı asetilenlerdir ve Genel formülleri CnH2n – 2’dir.

CEVAP E

4. Kömürün C miktarı arttıkça kalitesi artar ve çevreye zararı azalır. (II, I, III)

CEVAP B

5. CXCY x + y = 12

144

24

43

x = 4

y = 8 y = 2x C4H8CEVAP B

6. Hidroelektrik enerjinin kurulum maliyeti çok yüksektir.

Yoğun yağışlı ortamlarda su taşkınları oluşturabilir.CEVAP B

7. Verilen özelliklerin tamamı kömürü diğer yakıt türlerine göre üs-tün kılar. CEVAP E

8. Petrol yenilenebilir enerji kaynağı değildir.CEVAP A

9. En ağır olan asfalt, en hafif olanı jet yakıtıdır.CEVAP C

10. Verilen bileşenlerden en üstte jet yakıtı, en altta Mazot yer alır.CEVAP C

11. Rafinasyon → Hidroliz → FermantasyonCEVAP B

12. Peptit bağı C ve N atomları arasında oluşur.CEVAP B

13. Nişasta suda az çözünürken selüloz çözünmez.CEVAP A

14. Verilenlerin tamamı proteinlerin görevlerindendir.CEVAP E

15. Rüzgar pervaneleri görüntü kirliliğine neden olur.CEVAP D

16. Biyogaz ile ilgili verilen bilgilerin hepsi doğrudur.CEVAP E

Kimya Her Yerde

BÖLÜM

8

Su ve Hayat Test - 1 ..................................................................... 2

Evde Kimya Test - 2 ..................................................................... 2

Evde Kimya Test - 3 ..................................................................... 2

Evde Kimya Test - 4 ..................................................................... 3

Okulda Kimya Test - 5.................................................................. 3

Sanayide Kimya Test - 6 .............................................................. 3

Sanayide Kimya Test - 7 .............................................................. 4

Çevre Kimyası Test - 8 ................................................................. 4

Genel Tekrar Testi Test - 9 .......................................................... 4


Yayın

Deni

zi


8 BÖLÜM Kimya Her Yerde

Su ve Hayat TEST 1

1. Dünyadaki su miktarının yaklaşık % 97’si okyanuslarda ve deniz-lerde tuzlu su olarak bulunmaktadır.

CEVAP C

2. Dünyadaki su kaynakları ile ilgili verilen bilgilerin hepsi doğrudur.CEVAP E

3. En fazla bulunma oranı yeraltı sularına aittir en az ise akarsulardır.CEVAP B

4. Su tasarrufu için çamaşır ve bulaşıklar makinede yıkanmalıdır.CEVAP D

5. Yağmur suları saf suya en yakın özelliğe sahiptir.CEVAP B

6. Buharlaşma → Yoğunlaşma → Yağış → Toprağa geçiş

→ Yer altı ve üstü sularının okyanuslara, denizlere ulaşmasıCEVAP D

7. Kütlece %’si en fazla olan en sert sudur.CEVAP C

8. Verilenlerin hepsi sert suların olumsuz etkilerindendir.CEVAP E

9. İçme suyu kokusuz ve renksiz olmalıdır.CEVAP D

10. Verilen maddelerin hepsi içme sularının koku, tat ve rengine etki ederler.

CEVAP E

11. Dinlendirme → Havalandırma → Kireç giderme → Klorlama

Koagülasyon → Koku gidermeCEVAP C

12. I BikarbonatII SülfatIII Sönmüş kireçIV Çamaşır sodası

CEVAP A

13. Sudaki kollidal maddeleri birleştirip çöktürmek için yapılan işleme Koagülasyon denir.

CEVAP B

Evde Kimya TEST 21. Doğal besinler mikroorganizmalar ile çok çabuk etkileşir ve çürür.

Aynı zamanda oksitlenme ve bu besinlerdeki yağ ve su benzeri gazların birbirinden ayrılması da bozulmalara sebep olur.

CEVAP E

2. Katkı maddelerinin kodu, “European” kelimesinin ilk harfi olan E ile başlar.

CEVAP D

3. Sabunun kir temizleme işlemi sırasında hidrofilik baş bölümü su ile etkileşir.

CEVAP C

4. Verilen maddelerin tamamı deterjanın temel bileşenlerindendir.CEVAP E

5. Sabun sert sulardan etkilenirken, deterjan etkilenmez. Deterjan-lar petrol ve türevlerinden elde edilir.

CEVAP A

6. Verilenlerin tamamı katkı maddesi ilave etmenin amaçlarındandır.CEVAP E

7. Sudaki sertliği Ca2+ ve Mg2+ iyonları oluşturur.CEVAP D

8. Polimeri oluşturan her bir birime manomer denir.

Poli → çok Mer → Tekrar eden grup

Polimerleşme ikiye ayrılır: Katılma Polimerleşmesi

Kondenzasyon polimerleşmesiCEVAP E

9. C = C

H

CI

H

H1442443

Vinil klorür

Oluşan polimer PVC’dir.

PVC plastik torba, şişe vs. yapımında kullanılır.

CEVAP E

10. I → c II → a III → bCEVAP B

11. Verilen bileşik polistiren’dir.CEVAP C

12. Dolgu maddesi etken maddenin seyreltilmesini sağlamaz.CEVAP C

13. Verilen maddelerin hepsi kozmetik malzemelerin bileşenlerindendir.CEVAP E

Evde Kimya TEST 31. Emülgatörler gıda maddesinde homojenliği sağlamak için kullanılır.

CEVAP B

2. Sterilizasyon 130 °C ve üzerinde yapılır. Pastörizasyonda ise sı-caklık 100 °C’ye kadar yapılır. Sterilizasyon uygulanmış sütlerin raf ömrü daha fazladır.

CEVAP A

3. UHT teknolojisi ile işlenmiş sütlerin raf ömrü daha fazladır.CEVAP C

4. Deterjanlar kolay parçalanamazlar.CEVAP C

5. Sabunun kiri temizleme işlemi ile ilgili verilen bilgilerin tamamı doğrudur.

CEVAP E

6. UV ışınları ile cerrahi aletler temizlenebilir. Kuaförlerin kullandıkları aletler temizlenebilir. Yaşadığımız ortamın havası temizlenebilir.

CEVAP E

7. Etil alkol, çamaşır suyu ve hidrojen peroksit çözeltisi dezenfektan olarak kullanılabilir.

CEVAP E

8. Yarı katı formdaki ilaçlar kremler ve merhemlerdir.CEVAP E

9. İki farklı monomerin birleşmesi ile oluşan polimerlere kopolimer denir.

Kevlar ve polietilenteraftalat kopolimerdir.CEVAP E

10. Şuruplar, alınması zor ve tadı kötü olan ilaçların sıvı halde hazır-lanan ve tadı düzeltilerek geliştirilmiş ilaç formlarıdır.

CEVAP D

11. Kevlar, kurşun geçirmez malzeme, uçak kanadı, gemi halatı, gibi dayanıklı malzeme yapımında kullanılır.

CEVAP B

12. Verilen özelliklere sahip olan kozmetik bileşeni, Nemlendiricidir.CEVAP B

13. Enjeksiyon ilaçlarının ozmotik basıncı uygun düzeyde olmalı

Şurupların tadı içilebilir seviyede olmalı

Hapların yutulabilmesi için uygun koruyucu ve dolgu maddesi kullanılmalı

CEVAP E

Yayın

Deni

zi

Kimya Her Yerde


14. PE → Poşet, oyuncak, plastik vb. yapımında kullanılır.CEVAP A

Evde Kimya TEST 41. Odun talaşı önce hamur hale getirilir. Hamura ağartma işlemi uy-

gulanır ve preslenir. En son işlem olarak kurutulur.CEVAP D

2. Kağıdın zamanla zararlı ürünler oluşturmasına verilen yargıların tamamı neden olur.

CEVAP B

3. I → c II → a III → b

Çin kireci, selüloz liflerini beyazlatmada kullanılır.

NaOH ve Na2CO3, selüloz lifleri arasındaki boşlukları doldurmak için kullanılır.

CEVAP A

4. Grafit elektriği iletebilir.CEVAP B

5. Sayı arttıkça yumuşaklık artar.CEVAP D

6. Kalemler ile ilgili verilen bilgilerin tamamı doğrudur.CEVAP A

7. Kurşun kalem yapımında grafit, kil ile karıştırılarak kullanılır.CEVAP E

8. Mürekkepler yapısında çözücü, renklendirici, bağlayıcı ve çeşitli katkı maddeleri içerir. Bağlayıcı, tutunmayı çözücüler mürekkebin katılaşmamasını sağlar.

CEVAP C

9. Mürekkebin içerdiği maddeler nedeniyle kanserojen etkisi vardır. Aynı zamanda solunum yollarını ve cildi olumsuz etkiler.

CEVAP E

10. Tebeşirlerin ham maddesi kireç taşıdır.CEVAP B

11. Silgi, Kağıt ve plastik cetvel polimer yapılı kırtasiye malzemesidir.CEVAP B

12. Sentetik yapıştırıcılar özellikle solunum yollarına zarar vererek insan sağlığını olumsuz yönde etkilerler.

CEVAP C

13. Vinil silgiler, kauçuk silgilerden daha kalitelidir.CEVAP A

14. Tebeşirin ham maddesi kireç taşıdır.CEVAP B

15. Günümüzde kullandığımız kurşun kalemler Grafit ve kil karışımıdır.CEVAP E

Okulda Kimya TEST 51. Azot, Potasyum, Fosfor, Kükürt, Kalsiyum makro besleyicidirler.

CEVAP D

2. Kükürt toprağın ihtiyaç duyduğu makro besleyici elementlerdendir.CEVAP B

3. DAP suda çok çözünür.

Amonyak ve fosforik asitten elde edilir.

Ekim sırasında toprağa verilmelidir.CEVAP E

4. Sönmüş kireç →Ca(OH)2Sönmemiş kireç → CaO

Kireç → CaCO3CEVAP A

5. Sönmüş kireç, su ve kum harcı oluşturur.CEVAP A

6. Camın ham maddesi SiO2’tir.

Kimyasal olaylara dayanıklıdır.

Amorf katıdır ve kovalent bağlıdır.CEVAP E

7. Porselenin ham maddesi kaolin, feldspat ve silikat (kuvars – kum) dir.

CEVAP C

8. Sırlama işlemi sonucu seramik su geçirmez, güzel görünüm ka-zanır ve kolay temizlenebilir hale gelir.

CEVAP E

9. Verilen maddelerin tümü seramik grubundandır.CEVAP E

10. Seramikler suyu geçirir, ışığı geçirmez ani sıcaklık değişimine dayanıksızdırlar.

Porselenler su geçirmez, ışığı geçirir ve yüksek sıcaklığa daya-nıklıdır.

CEVAP B

11. Boyaların yapısında; çözücü, renklendirici ve bağlayıcı maddeler bulunur.

CEVAP E

12. Kireç yapıştırıcı özelliğe sahiptir. Kum ve su ile karıştırılırsa harç oluşur.

CEVAP B

13. I → c II → a III → bCEVAP C

14. Cam elektrik akımını iletmez.

Camlar kristal değil amorf katılardır.CEVAP A

15. Amonyum sülfat gübresi, makro besleyici element olan kükürt kaynağıdır.

CEVAP A

16. Azot ve Karbon elementleri topraktan alınır.CEVAP B

Sanayide Kimya TEST 61. Verilenlerin tamamı kimyasal gübrenin toprak üzerindeki olumsuz

etkilerindendir.CEVAP E

2. DAP: Asit özelliklidir, suda iyi çözünür. Bitkinin ilk gelişim dönemi için çok faydalıdır.

CEVAP C

3. Amonyum sülfat asidik özelliklidir.CEVAP D

4. Kireç söndürme olayı CaO + H2O → Ca(OH)2CEVAP B

5. X maddesi sönmemiş kireçtir.

Y maddesi sönmüş kireçtir.CEVAP B

6. Camın bileşenleri arasında Eriticiler, Oksitler ve sabitleştiriciler bulunur.

CEVAP E

7. Kum, kaolin ve feldspatın uygun koşullarda bir araya gelmesiyle porselen oluşur.

CEVAP A

8. Porselenler ışığı geçirir, suyu geçirmezler.

Sert darbelere dayanıksızdırlar.CEVAP A

9. Su bazlı boyalar organik çözücü içermezler.CEVAP B

Yayın

Deni

zi

Kimya Her Yerde


10. Çözücü → Toluen, Ksilen

Bağlayıcı → Beziryağı, Balık yağı

Renklendirici → ZnO, TiO2CEVAP E

11. Aşırı gübreleme pH dengesini bozarak toprağa zarar verir.CEVAP B

12. Porselenler seramik grubunun en üstün formudur.CEVAP B

13. Eritici → Na2O, K2O

Sabitleştirici → CaO, BaO

Renklendirici → CuO, FeOCEVAP A

14. Harç yapısında kum, kireç ve su içeren bir karışımdır ve kuruması kimyasal olaydır.

CEVAP D

15. Bağlayıcılar ile ilgili verilen bilgilerin tamamı doğrudur.CEVAP E

16. Kireç taşı CaCO3

Yapı malzemesi olarak kullanılır.

CaCO3 › ›s CaO + CO2 oluşur. CEVAP C

Sanayide Kimya TEST 71. SO2 gazı ⇒ Kükürt dioksit

Renksiz, keskin kokulu ve kolay tepkime verir.CEVAP E

2. CO, SO2, NO ve NO2 gazları hava kirliliğine neden olur.CEVAP D

3. Kükürt oksitleri ile ilgili verilen bilgilerin tamamı doğrudur.CEVAP E

4. Kömür bir fosil yakıttır ve havayı kirlettir.CEVAP B

5. Verilen tanım sera etkisine aittir.CEVAP C

6. Sera etkisi iklim değişikliklerine ve küresel ısınmaya neden olur.

Fosil yakıt kullanımı ve ormanların yok edilmesi sera etkisini ar-tırır.

CEVAP E

7. Kükürt oranı yüksek olan kömürler havayı kirletir.CEVAP D

8. Güneşten gelen zararlı ışınların dünyaya ulaşmasını engelleyen gaz Ozon (O3)’dur.

CEVAP A

9. Verilenlerin tamamı sera etkisini önlemede alınacak tedbirlerdendir.CEVAP E

10. Su kirleticiler, deterjanlar, boyalar, gübreler, böcek öldürücü ilaç-lar, ağır metal katyonları gibi maddelerdir.

CEVAP B

11. Su kirliliğine neden olan organik maddeler ile ilgili verilen bilgilerin tamamı doğrudur.

CEVAP E

12. Plastikler, Piller, Evsel atıklar, Ekzoz gazları ve Endüstriyel atıklar toprak kirliliğine neden olur.

CEVAP E

13. Organik → Yağlar, Canlı doku atıkları, Deterjan aktif maddeler

Anorganik → Ağır mineraller, Asit – BazlarCEVAP A

14. Fabrikalar, su kaynaklarına uzak yerlere kurulmalıdır.CEVAP C

15. Asit yağmurları

Bilinçsiz ve aşırı gübreleme

Atıklar ve çöpler toprak kirliliğine neden olur.CEVAP E

16. Na elementi ağır metal değildir.CEVAP B

Çevre Kimyası TEST 81. Dünya su kaynakları ile ilgili verilen bilgilerin tamamı doğrudur.

CEVAP E

2. Oluşan kireçlenme asidik maddelerle giderilebilir.CEVAP C

3. I → b II → a III → c

Dezenfektöryan, suda bulunan mikroorganizmaların yok edilme-sidir. Süzme, sudaki renk ve koku oluşturan organik maddelerin uzaklaştırılmasıdır.

CEVAP B

4. Saç boyaları kanserojen maddeler içerir. Kalıcı zararları vardır.CEVAP E

5. Saç jölesi için verilen bilgilerin tamamı doğrudur.CEVAP E

6. Polimer içeren maddeler geri dönüşüme tabi tutulursa, çevre kir-liliği azalır, enerji tasarrufu sağlanır.

CEVAP E

7. Polistiren’in monomeri stirendir.CEVAP C

8. Sabunun yapısında benzen halkası yoktur.CEVAP D

9. Emülsiyonlaştırıcılar → E 322 – 499

Renklendiriciler → E 100 – 199

Koruyucular → E 200 – 299CEVAP C

10. Renklendiriciler suda çözünmemelidir.CEVAP D

11. Camlar elektriği iletmezler, saydam, paslanmazlar ve amorf katı-lardır.

CEVAP B

12. Seramik ışığı geçirmez, porselen ışığı geçirir.CEVAP B

13. Kurşun kalem ile yazılan yazıları silmede kullanılan silgilerin yapı-sında PVC, Kauçuk ve Boyar madde bulunur.

CEVAP E

14. I → b II → c III → a

Tebeşir Ş CaCO3

Silgi Ş PVC

Kağıt Ş Selüloz CEVAP B

15. Tabletlerde etken madde oranı çok düşüktür.CEVAP B


1. 1000 ml 40 mg200 ml x

x = 8 mg

1000 ml 40 mg400 ml x

x = 16 mg

1000 ml 40 mg300 ml x

x = 12 mgCEVAP C

2. Çevresel etkenlerin giderilmesi için ozon ile dezenfekte işlemi ya-pılır.

CEVAP C

Yayın

Deni

zi

Kimya Her Yerde


3. Sabun ve deterjanlar temizlik ürünleridir.CEVAP D

4. Cam üzerinde tahriş edici özelliğe sahip madde HF’dir.CEVAP A

5. Çevre kirliliğine neden olması olumsuz özelliklerindendir.CEVAP B

6. Merhemlerin dağıtıcı ortamı yağdır.CEVAP B

7. Verilen içme sularının sertliği ve sertlik giderme işlemleri ile ilgili yargıların tamamı doğrudur.

CEVAP E

8. Çözücüler homojen olarak karışımını sağlar.CEVAP C

9. Polistiren → PSCEVAP A

10. Adi camın yapısında SiO2, Na2CO3 ve CaCO3 bulunur.CEVAP E

11. İğne her hasta için uygun ilaç alım yöntemi olmayabilir.CEVAP C

12. I → Krem

II → Merhem

III → Pomat CEVAP A

13. II→ III → ICEVAP C

14. Kauçuk, monomeri izopren olan doğal veya yapay yollarla elde edilebilen araba lastiği, silgi üretiminde kullanılan bir maddedir.

CEVAP E

15. İyon değiştirici reçinelerdeki Ca2+ ve Mg2+ iyonları Na+ ve K+ içeren reçinelerle ortamdan alınır.

CEVAP C

Genel Tekrar Testi TEST 101. U borusunun B koluna ozmatik basınçtan yüksek basınç uygula-

nır.CEVAP D

2. Aktif karbon suda bulunan renk ve koku oluşturan organik mad-deleri uzaklaştırır.

CEVAP B

3. Kozmetik malzemeler insanların güzelleşmesi, temizlenmesi için kullanılan hayvansal ve bitkisel kaynaklı malzemelerdir.

CEVAP A

4. 6 numaralı geri dönüşüm sembolü polistirene aittir.CEVAP B

5. Verilen polimerin kimyasal adı politetraflor etilendir.

Kısa gösterimi PTFE’dir.

Mutfak gereçlerinde kullanılır.CEVAP D

6. Deniz suyunun arıtılmasında ters ozmoz kullanılır.CEVAP A

7. I → c II → a III → bCEVAP E

8. Basit arıtma cihazlarında; Damıtma, İyon değiştirme ve Basınç altında filtreleme yöntemleri kullanılabilir.

CEVAP C

9. Yağlı boyalar sürüldükleri yüzeyin hava ile temasını keser.

Yağlı boyalar dış cephelerde kullanılır.CEVAP E

10. İlaç formunun satış kolaylığına etkisi yoktur.CEVAP B

11. Yapıştırıcılarla ilgili verilen bilgilerin tamamı doğrudur.CEVAP B

12. Akrilik polimerler, orlon yapımında kullanılır.

Akrilik asit türevlerinin polimerleridir.

Adi camdan daha kaliteli cam üretiminde kullanılır.CEVAP C

13. NO2 gazının zehirleyici etkisi daha fazladır.CEVAP A

14. Parfüm → Uçucu yağlardır.CEVAP B

Documents

Kimya Bilimi...Kimya Bilimi YGS KIMYA SORU BANKASI ÇÖZÜMLERİ 5 5. Çinko → Zn Kükürt → S Sodyum → Na Fosfor → P Potasyum → K CEVAP B 6. Bronz ve Hava karışımdır