kimia fisika elektrokimia

7/26/2019 kimia fisika elektrokimia

1/24

OlehK

elompok5

KelasA3


2/24

Cahaya Sutrisna Putri(150140074)

Abdul Aziz Nasution(150140075)

Junita Adiandasari(150140076)

Nia Sagita Lstari Sitorus(1501400!0)


3/24

Pengertian Elektrokimia

Elektrokimia mempelajari semua reaksikimia yang disebabkan oleh energilistrik serta semua reaksi kimia yang

menghasilkan listrik. Elektrokimiaadalah cabang ilmu yang mempelajarihubungan antara listrik denganpengaruh kimia yang dihasilkan.


4/24


5/24

Fasa teroksidasi dituliskan terlebih

dulu, baru diikuti fasa tereduksi dengannotasi : elektrode larutan larutan elektrode. Contoh penulisan suatu sel

elektrokimia :

Zn(s) Zn 2+(aq), Cl(aq) !gCl (s) !g (s)


6/24

!rtin"a Zn dan Zn2+berada

dalam fasa "ang berbeda "aituZn(s) dan Zn2+(aq)demikian pulauntuk Cl(aq), !gCl(s)dan !g(s).

#edangkan tanda koma (,)memperlihatkan bah$a kedua

elektroda berada dalam satuelektrolit "ang sama "aituZnCl2(aq).


7/24

Elektrokimia membahas tentang hubunganlistrik dengan reaksi kimia, yang terdiri daridua jenis, yaitu

"E# $%#&' "E# E#E(&)%#*"*"

+erubah reaksi kimia

menjadi energi listrik

+engubah energi listrik

menjadi reaksi kimia

&erdapat dua elektroda &erdapat dua elektroda(atoda - : mengalami

reaksi reduksi

(atoda / : mengalami

reaksi reduksi

'noda / : mengalamireaksi oksidasi.

Contoh : batterai, accu

'noda - : mengalamireaksi oksidasi.

Contoh : penyepuhan,

pelapisan logam


8/24

"el galvani sel volta merupakan selelektrokimia yang dapat menghasilkan

energi listrik yang disebabkan olehterjadinya reaksi redoks yang spontan.0ntuk mengetahui logam yang dapat

dijadikan katoda atau anoda, dapatmengacu pada deret volta deretan logam

berdasarkan kemudahan mengalamireduksi yaitu :

#i/(/1a/Ca/2a/+g/'l/+n/34%/5n/Cr/6e/

Cd/Co/2i/"n/Pb/3/Cu/3g/Pt/'u


9/24

Kemudahan Deret Volta Mengalami Reduksi

emakin ke kiri ! emakin ke kanan !

%ebih mudah

mengalami oksidasi

%ebih mudah

mengalami reduksi

&erada di anoda &erada di katoda

' lebih keil ' lebih besar

*eduktor kuat ksidator kuat


10/24

"alah satu contoh dari sel voltasel galvanik adalah sel Daniell.

"el Daniell digunakan sebagaisumber listrik. 7ika kedua

elektrodanya dihubungkan sirkuitluar, dihasilkan arus listrik yang

dibuktikan denganmenyimpangnya jarum

galvanometer yang dipasang padarangkaian luar dari sel tersebut.


11/24

Ma"am#ma"am el Voltaaammaam sel -olta diantaran"a "aitu:

el Kering atau el $e"lan"ekatoda: karbon anoda: Zn

'lektrolit : Campuran berupa pasta "aitun2+ /01Cl + sedikit !ir

el akiatoda: 3b2 anoda :3b'lektrolit : %arutan 02#1


12/24

el bahan bakar'lektoda : /i

'lektrolit :%arutan 0&ahan bakar : 02dan 2

%aterai &i#'d

atoda : /i2dengan sedikit air!noda : Cd


13/24

el Elektrolisis

'lektrolisis adalah peristi$apenguraian elektrolit oleh arus

listrik searah dengan menggunakandua maam elektroda. 'lektrodatersebut adalah katoda (elektroda

"ang dihubungkan dengan kutubnegatif) dan anoda (elektroda "angdihubungkan dengan kutub positif).


14/24

Proses elektrolisis dalam industri

misalnya:

a.Penyepuhan (melapisi logam dengan

logam lebih mulia misal Ni, Cr, atau

Au).

b. Pemurnian logam (misal Ag, Cu, Au).

c. Pembuatan senyawa (misal NaO)atau gas (misal O!, !, Cl!).


15/24

Oksidasi dan Reduksi

ksidasi adalah suatu proses dimana suatusen"a$a kimia melepaskan elektron. *eduksimerupakan kebalikan dari proses oksidasi,

"aitu suatu proses dimana suatu sen"a$a kimiamenerima elektron. #ering kali istilah oksidasidan reduksi berturutturut disingkat men4adi5oks6 dan 5red6. arena reaksi oksidasi terlalu

sering disertai dengan reaksi reduksi,demikian pula sebalikn"a, maka reaksi oksidasi

sering dinamakan sebagai reaksi redoks.


16/24

Konsep %ilangan Oksidasi

onsep bilangan oksidasi (atau kadangkadang disebut 4uga sebagai tingkat

oksidasi) sangat berguna untuk

menghitung 4umlah elektron "angterlibat dalam reaksi reduksi. &eberapa

aturan di ba$ah ini dapat digunakan

untuk menentukan bilangan oksidasisuatu spesies. &ila ada dua aturan "ang

tampakn"a bertentangan, gunakan

aturan "ang lebih a$al:


17/24

() %ilangan oksidasi atom dalam sebuahunsur bebas adalah *)

+) umlah bilangan oksidasi atom#atomdalam sebuah molekul netral adalah nol)

3) %ilangan oksidasi sebuah in sama dengan

muatan ion tersebut -baik besar maupuntandanya.)

/) Dalam senya0a#senya0a yangdibentuknya, alkali -$i, &a, K, dan

seterusnya. mempunyai bilangan oksidasi 1(sedangkan alkali tanah -%e, Mg, 'a, dan

seterusnya. mempunyai bilangan oksidasi 1+)


18/24

7. 8alam sen"a$asen"a$a "angdibentukn"a, hidrogen mempun"aibilangan oksidasi +9, fluor 9, dan

oksigen 2.

. &ila membentuk sen"a$a binerdengan logam, maka bilangan

oksidasi umum golongan ;


19/24

Elektroda

Elektroda dalam sel elektrokimia dapatdisebut sebagai anoda atau katoda.8. 'noda merupakan elektroda di manaelektron datang dari sel elektrokimiasehingga oksidasi terjadi4. (atoda merupakan elektroda di manaelectron memasuki sel elektrokimia

sehingga reduksi terjadi.


20/24

2ermodinamika el Elektrokimia&esar termodinamika pada sel

elektrokimia seperti energi bebas >ibbs,han"a dapat diukur bila sel bersifat

re-ersibel.

ersamaan &ernst3ersamaan nernst merupakan persamaan

"ang men"atakan hubungan antarapotensial dari sebuah elektron ionionmetal dan konsentrasi dari ion dalam

sebuah larutan.

4 k 5 d


21/24

4ukum 5araday

0ukum Farada"


22/24

8i antara reaksireaksi tersebut di ba$ah ini"ang merupakan ontoh reaksi redoks adalah@.!. !g/=(aq) + /aCl(aq) !gCl(s) +

/a/=(aq)

&. 2


23/24

Aa$aban : &

3en"elesaian :

*eaksi redok adalah reaksi"ang mengalami oksidasi(kenaikan bilangan oksidasi)

dan reduksi (penurunanbilangan oksidasi).


24/24

2ER6MA KA642ER6MA KA64

Documents

kimia fisika elektrokimia