Kesetimbangan

TUGAS KELOMPOK VIII

1. DRS. I WAYAN SOMA 2. DEWA PUTU GEDE SUDANA, S.Pd

3. I NYOMAN WIRATA, S.Pd

TERDIRI ATAS :1. SILABUS

2. RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN(RPP)3. LEMBAR KERJA SISWA (LKS )

SILABUS

Nama Sekolah : SMA ......Mata Pelajaran : KIMIAKelas/Semester : XI IPA /1Standar Kompetensi : 3. memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari- hari. Alokasi Waktu : 18 jam

Kompetensi Dasar Materi Pembelajaran Indikator Pencapaian Kegiatan Pembelajaran PenilaianAlokasi Waktu

Sumber/bahan/alat

3.3. Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan.

kesetimbangan dinamis

pergeseran kesetimbangan (Azas Le Chatelier )

faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

1. pengaruh konsentrasi

2. pengaruh volume

3. pengaruh tekanan

4. pengaruh suhu

1. menjelaskan pengertian kesetimbangan dinamis

2. menganalisis pergeseran kesetimbangan

3. menjelaskan arah pergeseran kesetimbangan

berdasarkan pengaruh konsentrasi, volume, tekanan, suhu dan katalis.

Tatap muka mendiskusikan

reaksi reversibel( dapat balik) dan reaksi irreversibel( tak dapat balik)

mendiskusikan konsep kesetimbangan dinamis untuk memahami proses kesetimbangan dalam reaksi kimia.

mendiskusikan reaksi kesetimbangan homogen dan heterogen

mendiskusikan pergeseran kesetimbangan berdasarkan azas Le Chatelier

melakukan eksperimen mengenai pengaruh konsentrasi dan volume terhadap pergeseran kesetimbangan.

mendiskusikan pengaruh tekanan dan suhu terhadap pergeseran kesetimbangan.

Teknik : tes dan non tesBentuk :-tes tulis obyektif.(PG)-tes uraian-performans ( kinerja dan sikap).

6 JP

Sumber Sunardi, Kimia Bilingual untuk SMA Kelas XI, Bandung: Yrama Widya.

Muchtaridi, Sandri Justiana, Kimia 2 SMA Kelas XI, Jakarta : Yudhistira.

Nana Sutresna, Kimia SMA Kelas XI semester 1

Alat/bahan : LCD LKS Alat untuk

percobaan sesuai LKS

Bahan percobaan


Sumber/bahan/alat

3.4. Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan

tetapan kesetimbangan konsentrasi ( Kc)

tetapan kesetimbangan tekanan ( Kp)

1. Menghitung harga tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) berdasarkan atas komponen –komponen zat dalam reaksi kesetimbangan dalam volume tertentu

2. Menghitung harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) berdasarkan atas tekanan zat dalam reaksi kesetimbangan.

3. menentukan harga Kc atau Kp berdasarkan hubungan antara Kc dengan Kp.

Penugasan Terstruktur menginvestigasi

reaksi –reaksi kesetimbangan homogen dan heterogen pada buku sumber / handbooks dan internet.

membuat laporan hasil percobaan secara individu.

Kegiatan Mandiri membuat ringkasan mengenai

faktor yang mempengaruhi kesetimbangan.


tetapan kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan homogen dan heterogen.

mendiskusikan hubungan Kc dengan Kp pada reaksi kesetimbangan gas

Penugasan Terstruktur membuat tugas

rumah (PR) dengan membahas soal-soal yang berkaitan dengan tetapan kesetimbangan.

fortofolio

-laporan individu

fortofolio

Teknik : tes dan non tesBentuk :-tes tulis obyektif.(PG)-tes uraian penilaian sikap

fortofolio

tugas individu

1 mgg.

2 JP

4 hari

sesuai LKS.

Sumber Sunardi, Kimia Bilingual untuk SMA Kelas XI, Bandung: Yrama Widya.



Alat/bahan :


Sumber/bahan/alat

3.5. Menjelaskan penerapan prinsip

kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

pembuatan asam sulfat ( proses kontak dan kamar timbal) dan amonia ( proses Haber Bosch).

siklus air di alam, proses perusakan email gigi.

1. mengidentifikasi reaksi kesetimbangan yang ada pada proses pembuatan asam sulfat atau proses pembuatan amonia secara industri.

2. mendeskripsikan reaksi kesetimbangan yang ada di alam sekitar /lingkungan.

3. menggunakan azas -azas kesetimbangan untuk menentukan hasil reaksi yang optimal pada kesetimbangan.

Kegiatan Mandiri membaca dan mencari bahan

ajar terkait dengan kesetimbangan dalam buku dan internet.


reaksi kesetimbangan pada proses pembuatan asam sulfat dan proses kontak.

mendiskusikan proses dan reaksi kesetimbangan yang ada di sekitar kita / siswa..

mendiskusikan azas / prinsip kesetimbangan yang dapat diterapkan dalam memproduksi hasil reaksi dalam reaksi kesetimbangan.

Penugasan Terstruktur membuat tugas

rumah (PR) dengan membahas soal-soal yang berkaitan pembuatan asam sulfat dan amonia

Kegiatan Mandiri membuat bagan

/skema pembuatan asam

Teknik : tes dan non tesBentuk :-tes tulis obyektif.(PG)-tes uraian penilaian sikap

fortofolio

tugas kelompok

2 JP

1 mgg

LCD LKS non

eksperimen

Sumber



Alat/bahan : LCD

LKS non eksperimen


Sumber/bahan/alat

sulfat dan amonia dengan mencari pada sumber belajar dan internet.

membuat ringkasan reaksi-reaksi kesetimbangan yang ada dalam tubuh dan lingkungan .

Rencana Pelaksanaan PembelajaranSekolah : SMA...Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI IPA / 1 Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran Standar Kompetensi : 3. memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari. Kompetensi Dasar : 3.3. Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan. Indikator :

1. menjelaskan pengertian kesetimbangan dinamis2. menganalisis pergeseran kesetimbangan3. menjelaskan arah pergeseran kesetimbangan berdasarkan pengaruh konsentrasi, volume, tekanan,

suhu dan katalis.I. Tujuan Pembelajaran

Setelah mengikuti pembelajaran, siswa mampu :1. menjelaskan pengertian kesetimbangan dinamis2. membedakan kesetimbangan homogen dengan kesetimbangan heterogen3. menganalisis pergeseran kesetimbangan berdasarkan prinsip Le Chatelier.4. menjelaskan arah pergeseran kesetimbangan berdasarkan pengaruh konsentrasi, volume, tekanan,

suhu dan katalis.II. Materi Pembelajaran

kesetimbangan dinamis kesetimbangan homogen dan heterogen pergeseran kesetimbangan (Azas Le Chatelier ) faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

1. pengaruh konsentrasi2. pengaruh volume 3. pengaruh tekanan4. pengaruh suhu

III. Model/Strategi/Metode/Pendekatan Pembelajaran1. Model : Konstruktivisme2. Strategi : kooperatif learning3. Metode : demonstrasi, eksperimen, diskusi dan pemberian tugas4. Pendekatan : keterampilan proses ,deduktif-induktif,

IV. KKM : 74

V. Langkah-langkah Pembelajaran

Pertemuan pertama :

Kegiatan Langkah-langkahPerkira

an Waktu

TM

TT

Awal

Kegiatan Inti

- mengecek presensi siswa dan kesiapan belajar siswa.- siswa diminta menyampaikan contoh reaksi kimia yang telah

mereka ketahui.- Guru mengecek prasyarat pengetahuan siswa tentang zat-zat

komponen yang ada pada reaksi kimia.- Siswa diberi pertanyaan mengapa karat besi tidak bisa berubah

menjadi besi kembali ?- Guru memberikan penjelasan cara melakukan kegiatan

pengamatan reaksi kesetimbangan yang diawali dengan demonstrasi tentang reaksi tak dapat balik dan reaksi dapat balik ( reversibel).

Eksplorasi- meminta 3 orang siswa untuk mendemonstrasikan LKS-01,

tentang reaksi tak dapat balik dan reaksi dapat balik.- Siswa mendemonstrasikan kegiatan yang ada pada LKS-01.

10 menit

15 menit

Kegiatan Langkah-langkahPerkira

an Waktu

Penutup

- membentuk kelompok siswa terdiri dari 5-6 orang untuk melakukan percobaan LKS-02 tentang reaksi kesetimbangan.

- Siswa menyiapkan alat dan bahan percobaan. - melakukan eksperimen untuk mengamati reaksi kesetimbangan

dinamis sesuai dengan LKS-02.

Elaborasi- Siswa mencatat data hasil demostrasi LKS -01- siswa mencatat data hasil percobaan LKS-02- Melakukan interpretasi data dan menyimpulkan hasil eksperimen- Diskusi kelompok untuk membahas hasil demontrasi dan hasil

percobaan.- Presentasi hasil eksperimen oleh wakil kelompok.- Tanggapan siswa terhadap sajian kelompok

Konfirmasi- Diskusi kelas untuk menyamakan persepsi tentang reaksi tak

dapat balik, reaksi dapat balik dan reaksi kesetimbangan.- Guru memberikan penjelasan terkait dengan hasil percobaan

reaksi kesetimbangan- Bersama siswa membuat kesimpulan hasil pembelajaran yang

telah dilakukan- melakukan refleksi terhadap apa yang telah dilakukan dalam

proses pembelajaran.

- membuat rangkuman hasil belajar - memberikan kuis sebagai penilaian proses.- memberikan tugas terstruktur dan mandiri sebagai tindak lanjut- menyampaikan kegiatan pembelajaran untuk pertemuan

berikutnya.

25 menit

15 menit

15 menit

10 menit

VI. Alat dan Sumber Belajar Sumber

Sunardi, Kimia Bilingual untuk SMA Kelas XI, Bandung: Yrama Widya. Muchtaridi, Sandri Justiana, Kimia 2 SMA Kelas XI, Jakarta : Yudhistira. Nana Sutresna, Kimia SMA Kelas XI semester 1

Alat/bahan : LCD LKS Alat untuk percobaan sesuai LKS-01 dan LKS-02 Bahan percobaan sesuai LKS-01 dan LKS-02

VII. Penilaian Prosedur Penilaian

- Penilaian Kognitif Teknik : Pertanyaan lisan dan tulisanBentuk : Pilihan Ganda dan Uraian

Penilaian PsikomotorTeknik : Non tes

Bentuk : Lembar penilaian kinerja( performans)

- Penilaian AfektifTeknik : Non tesBentuk : Lembar pengamatan

Instrumen Penilaian kognitif

Indikator dan Soal Kategori

Bobot

1. Indikator : siswa mampu menjelaskan kesetimbangan dinamis jika diberikan persamaan reaksi

Soal : Diketahui reaksi : Fe3+(aq) + SCN-

(aq) FeSCN2+(aq)

Sistem tersebut dapat dikatakan telah mencapai kesetimbangan jika... a. larutan telah berwarna merah darah b. laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik c. mol FeSCN2+ telah sama dengan mol Fe3+

dan mol SCN- d. konsentrasi pereaksi telah sama dengan konsentrasi hasil reaksi e. reaksi telah berhenti

C2 1

2. Indikator : siswa mampu membedakan kesetimbangan homogen dengan kesetimbangan heterogen jika diberikan beberapa reaksi

kesetimbangan. Soal : Manakah reaksi berikut tergolong reaksi kesetimbangan homogen ? a. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) b. Pb2+

(aq) + 2 Cl- (aq) PbCl2(s) c. COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) d. C(s) + O2(g) CO2(g) e. SO2(g) S(s) + O2(g)

C2 1

3..Indikator : Jika diberikan persamaan kesetimbangan, siswa dapat menganalisis keadaan kesetimbangan reaksi tersebut.

Soal : Gas N2O4 dipanaskan dalam wadah tertutup dan terjadi kesetimbangan N2O4(g) 2NO2(g) Sebelum tercapai keadaan setimbang ....... a. [N2O4 ] akan makin berkurang b. [N2O4 ] yang terurai persatuan waktu makin bertambah c. [N2O4 ] akan menjadi nol d. [N2O4 ] akan menjadi lebih kecil dari pada [NO2 ] e. [N2O4 ] akan sama dengan [NO2 ]

C4 1

4. Indikator: Soal :

5. Indikator: Soal:

Kunci Jawaban : 1. B

2. C3. A

Nilai = x 100

Penugasan Terstruktur1. menginvestigasi reaksi –reaksi kesetimbangan homogen dan heterogen pada buku sumber /

handbooks dan internet. 2. membuat laporan hasil percobaan secara individu.

Kegiatan Mandiri1. membuat ringkasan mengenai faktor yang mempengaruhi kesetimbangan.

LKS- 01

REAKSI SATU ARAH DAN REAKSI DAPAT BALIK

I. PENDAHULUAN :

Reaksi reaksi yang melibatkan ion berlangsung sangat cepat dengan hasil reaksinya dapat berupa zat terlarut , endapan , atau gas. Reaksi yang menghasilkan endapan dan gas dapat berupa reaksi searah atau reaksi dapat balik, artinya hasil reaksi dapat diubah kembali menjadi zat pereaksi. Untuk lebih memahami reaksi reaksi tersebut , mari kita lakukan kegiatan berikut ini!

II. TUJUAN1. Mengamati hasil reaksi searah2. mengamati adanya reaksi dapat balik

III. Alat dan bahan

Alat BahanTabung reaksipipet tetesgelas ukur 10 mL

Larutan AgNO3 0,1 MLarutan HCl 0,1 MLarutan HNO3 0,1 MLarutan KI 0,1 MLarutan Na2SO4 0,1 MSerbuk PbSO4

Aquades

IV. Langkah Kerja1. Masukan 5 mL larutan AgNO3 0,1 M dalam tabung reaksi, catat warna larutan !2. Tambahkan 5 mL Larutan HCl 0,1 M , amati apa yang terjadi ?3. Tuangkan cairan yang ada di atas endapan, kemudian tambahkan 5 mL larutan HNO3 0,1 M , amati apa yang

terjadi ?4. Ambil tabung reaksi lain, isi dengan 1 spatula bubuk PbSO4, kemudian tambahkan Larutan KI 0,1 M sampai terjadi perubahan. Catat hasil pengamatan.5. Tuangkan cairan diatas endapan ( dekantasi ), kemudian tambahkan larutan Na2SO4 0,1 M sampai terjadi

perubahan warna. catat hasil pengamatan.

V. Tabel Hasil Pengamatan :

No. Kegiatan siswa Hasil Pengamatan1.

2.

3.

4.

5.

warna larutan AgNO3 dan HCl

AgNO3 + HCl

endapan + HNO3

bubuk PbSO4 + Larutan KI

endapan + larutan Na2SO4

VI. Pertanyaan :

1. Tuliskan reaksi antara larutan AgNO3 dengan larutan HCl , endapan apa yang terjadi ? Apa warna endapannya ?

2. Apa yang terjadi setelah endapan ditambah larutan HNO3 ?3. Tuliskan reaksi yang terjadi antara PbSO4 dengan larutan KI ! endapan apa yang terjadi ? Apa warna

endapannya ?4. Apa yang terjadi setelah endapan ditambah larutan Na2SO4 ? Mengapa terjadi demikian ?5. Apa kesimpulan Anda mengenai percobaan yang telah anda lakukan ?6. Apa perbedaan reaksi searah dengan reaksi dapat balik ?

LKS- 02

REAKSI KESETIMBANGAN

I. PENDAHULUAN

Adakalanya reaksi dapat balik berlangsung secara simultan setelah hasil reaksi terbentuk kembali menjadi zat pereaksi dalam jumlah tertentu , sehingga reaksi tersebut berlangsung bolak balik. Artinya setiap zat pereaksi berubah menjadi hasil reaksi ada zat hasil reaksi yang berubah kembali menjadi zat pereaksi. Apabila laju pembentukan zat hasil reaksi sama dengan laju pembentukan kembali zat pereaksi dikatakan reaksi mencapai kesetimbangan ( reaksi dalam keadaan setimbang ).Untuk memahami reaksi kesetimbangan ini, kita lakukan kegiatan berikut !

II. TUJUAN :

1. mengamati proses terjadinya reaksi kesetimbangan

III. Alat dan Bahan :

Alat BahanTabung reaksi 5 buah + rak Gelas kimia 3 buahgelas ukur 25 mLpipet tetes

larutan FeCl3 0,1 Mlarutan KSCN 0,1 M

IV. Langkah Kerja :1. Masukkan 25 mL larutan FeCl3 0,1 M ke dalam gelas kimia 100 mL. Catat warna larutan !2. Masukkan 25 mL Larutan KSCN 0,1 M ke dalam gelas kimia 100 mL. Catat warna larutan !3. Campurkan kedua larutan tadi secara bersamaan ke dalam gelas kimia lain. amati warna larutan !4. Ambil 3 buah tabung reaksi ( yang ukuran diameternya sama ) ,dan isilah masing masing tabung dengan 10

mL campuran tadi.5. Amati warna ketiga larutan dalam tabung dari atas. catat warnanya !6. Tabung I dibiarkan sebagai standar warna. Tabung II tambhkan 10 tetes larutan FeCl3 0,1 M, Tabung III

tambahkan 10 tetes Larutan KSCN 0,1 M. Amati perubahan warna yang terjadi pada tabung II dan tabung III, serta bandingkan warnanya dengan tabung I.

V. Tabel Hasil Pengamatan :

No. Kegiatan siswa Hasil Pengamatan1.

2.

3.

4.

5.

warna larutan FeCl3

warna larutan KSCN

larutan FeCl3 + Larutan KSCN

larutan tabung II + larutan FeCl3

larutan tabung III + Larutan KSCN

VI. Pertanyaan :1. Tuliskan reaksi yang terjadi pada pencampuran FeCl3 dengan KSCN !2. Senyawa apa yang terjadi dengan warna merah darah ?3. Mengapa terjadi perubahan warna pada tabung II dan tabung III ?4. Apakah ion Fe3+ dan ion SCN- habis bereaksi ?5. Mengapa ion Fe3+ dan ion SCN- masih ada dalam sistem reaksi tersebut ?6. Apa yang dapat kamu simpulkan terhadap reaksi Fe3+ dengan SCN- ? mengapa demikian ?

PENILAIAN PSIKOMOTOR

NO

NAMAASPEK YANG DINILAI Jml

ah skor

NILAIA B C D E

1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5

Aspek yang dinilai :A. Keterampilan mengukur volume larutanB. Kerapihan mengatur alat dan bahanB. Keterampilan menggunakan pipet tetes C. Keterampilan mengamati warna pada tabung reaksiD. Keterampilan mengolah atau interpretasi data E. Keterampilan membereskan dan membersihkan alat dan bahan

Skala penilaian dibuat dengan rentangan dari 1 s,d 5.

NILAI = jumlah skor / skor maks x 100 = ….

= (jumlah skor / 25 ) x 100 =

Contoh : Si Inem mendapat skor 21, nilainya :

N Si Inem = ( 21/25 ) x 100 = 84

Penilaian Afektif :

NO NAMA ASPEK YANG DINILAI RERATA

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 123456789

10111213

Aspek yang dinilai :

1 . Kehadiran di kelas saat belajar2. Ketekunan saat belajar 3. Aktivitas saat belajar 4. Sikap terhadap guru5. Kejujuran 6. Penampilan sehari-hari7. Ketepatan mengumpulkan tugas 8. Kerapian dalam kerja/membuat tugas9. Kerjasama dalam kerja kelompok 10. Sopan santun dalam perilaku/bicara

Kriteria Penilaian ; 70 < : kurang ( K ) 70-80 : cukup ( C) 81-90 : Baik ( B ) 91-100 : amat baik ( AB)

Documents

Kesetimbangan