HOME KELOMPOK I

HOME KELOMPOK I

KELOMPOK 1TERMOKIMIA

Ummu Khaeriah

Andi Sry Hardiyanti

Nur Fadilla Achmad

Nurul Hidayah

Abdillah wadjo

Ikram Pratama

HOME KELOMPOK I

Pengertian

Termokimia

Reaksi Eksoterm &Reaksi Endotem

Entalpi

Perubahan Entalpi

(ΔH)

Hukum Hess

Energi Ikatan

HOME KELOMPOK I

Pengertian Termokimia

Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi dengan panas.

HOME KELOMPOK I

Reaksi Eksoterm &Reaksi Endotem

Reaksi EksotermAdalah reaksi yang pada saat

berlangsung disertai pelepasan panas atau kalor. Panas reaksi ditulis dengan tanda positif.

Reaksi EndotermAdalah reaksi yang pada saat berlangsung membutuhkan panas. Panas reaksi ditulis

dengan tanda negatif.

HOME KELOMPOK I

Entalpi

Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan

tetap.

Jika suatu reaksi berlangsung pada tekanan tetap, maka

perubahan entalpinya sama dengan kalor yang harus

dipindahkan dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya

agar suhu sistem kembali ke keadaan semula.

HOME KELOMPOK I

Perubahan Entalpi (ΔH)

Pengertian Rumus

Pada ReaksiEksoterm

Pada ReaksiEndoterm

Penentuan Perubahan Entalpi

HOME KELOMPOK I

Pengertian

Pengertian entalpi adalah perubahan panas dari reaksi pada suhu dan tekanan yang

tetap, yaitu selisih antara entalpi zat-zat hasil dikurangi entalpi

zat-zat reaktan.

1 2 3 4 5

HOME KELOMPOK I

Rumus

1 2 3 4 5

HOME KELOMPOK I

Pada ReaksiEksoterm

P + Q R + x KkalP dan Q = zat awalR = zat hasil reaksiX = besarnya panas reaksi

Menurut hukum kekekalan energi : Isi panas (P + Q) = Isi panas R + x Kkal H (P + Q) = H (R) + Kkal H (R) – H (P + Q) = -x Kkal ΔH = -x Kkal

1 2 3 4 5

HOME KELOMPOK I

Pada ReaksiEndoterm

R P + Q – Kkal

Berlaku :

H ( P + Q) – H (R) = x Kkal

ΔH = x Kkal

Kesimpulan :Besarnya perubahan entalpi (ΔH) sama dengan besarnya panas reaksi, tetapi dengan tanda berlawanan.

1 2 3 4 5

HOME KELOMPOK I

Penentuan Perubahan Entalpi

Penentuan perubahan entalpi selalu dilakukan pada tekanan dan temperatur yang tetap. Untuk reaksi tertentu dapat ditentukan dengan kalorimetri.

Reaksi tertentu tersebut, antara lain :

Reaksi dalam larutan :

1. Reaksi gas yang tidak mengalami

2. perubahan koefisien antara

sebelum dan sesudah reaksi.

1 2 3 4 5

HOME KELOMPOK I

Hukum Hess

“Kalor reaksi dari suatu reaksi tidak

bergantung apakah reaksi tersebut

berlangsung satu tahap atau beberapa

tahap”

Hukum Hess sangat penting dalam perhitungan kalor reaksi yang tidak dapat ditentukan secara eksperimen.

HOME KELOMPOK I

Energi Ikatan

Energi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan atau yang timbul untuk memutuskan atau menggabungkan suatu ikatan

kimia tertentu.

Pada reaksi eksoterm, besarnya energi yang timbul dari penggabungan

ikatan lebih besar dari pada energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan.

HOME KELOMPOK I

TERIMA KASIH