A. KAJIAN TEORI :

Reaksi-reaksi kimia berlangsung dengan kecepatan yang berbeda. Ada reaksi yang

berlangsung spontan seperti reaksi-reaksi ion, ada juga reaksi yang berlangsung lambat seperti

perkaratan besi, serta ada pula reaksi yang kecepatannya bisa di ukur. Pengukuran laju reaksi

didasarkan pada kecepatan berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya konsentrasi

hasil reaksi dengan satuan konsentrasi/waktu.

Persamaan laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut :

Aa + bB Cc + Dd

r = -d[A] tanda – menunjukkan berkurangnya konsentrasi selama laju reaksi

dt

r = -d[B]

dt

r = +d[C]

dt

r = +d[D]

dt

Orde Reaksi

Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju reaksi. Orde reaksi

tidak dapat dituliskan dari persamaan reaksi, melainkan harus dari data eksperimen.Pada

umumnya, harga orde reaksi merupakan bilangan bulat sederhana, yaitu 1, 2, atau 3, tetapi

kadang-kadang juga terdapat pereaksi yang mempunyai orde reaksi 0, ½, atau bahkan negatif.

Kelajuan suatu reaksi kuantitasnya di pengaruhi oleh kondisinya. Besi mudah berkarat

pada kondisi lembab, tetapi di lingkungan yang kering, besi cukup lambat berkarat. Secara

experiment ditemukan bahwa laju dari suatu reaksi kimia berganung pada :

1. Konsentrasi zat pereaksi, laju reaksi biasanya naik jika konsentrasi zat pereaksi dinaikkan

2. Luas permukaan sentuhan, laju reaksi akan berjalan lebih cepat jika luas permukaan

sentuhan antar pereaksi bertambah besar

3. Temperature, laju reaksi naik cukup cepat jika suhu dinaikkan

4. Katalis, beberapa reaksi akan berjalan lebih cepat jika ditambahkan katalis yang sesuai.

Penjelasan singkat atas pengaruh masing-masing faktor itu adalah sebagai berikut :

1. Konsentrasi

Dari berbagai percobaan menunjukkan bahwa makin besar konsentrasi zat-zat yang

bereaksi makin besar laju reaksinya. Makin besar konsentrasi makin besar peluang zat-zat

saling berinteraksi sehingga makin besar kemungkinan terjadinya tumbukan. Dengan

demikian makin besar pula kemungkinan terjadinya reaksi.

2. Sifat zat yang bereaksi

Sifat mudah sukarnya suatu zat bereaksi akan menentukan berlangsungnya reaksi. Secara

umum dinyatakan bahwa: (a) reaksi antara senyawa ion umumnya berlangsung cepat. Hal

ini disebabkan oleh adanya gaya tarik menarik antara ion-ion yang muatannya

berlawanan. Contoh : Ca2+¿ ¿(aq) + CO3

2+(aq) = CaCO3(s) reaksi ini berlangsung cepat dan (b)

reaksi antara senyawa kovalen umumnya berlangsung lambat, hal ini disebabkan karena

untuk berlangsungnya reaksi tersebut dibutuhkan energy untuk memutuskan ikatan-ikatan

kovalen yang terdapat dalam molekul zat yang bereaksi. Contoh : CH4 (g) + Cl2 (g) = CH3Cl

(g) + HCl (g). Reaksi ini berjlan lambat dan reaksinya dapat dipercepat apabila diberi

energy seperti misalnya energy sinar matahari.

3. Suhu

Pada umunya reaksi akan berlangsung dengan kelajuan yang lebih cepat bila suhu

dinaikkan. Dengan menaikkan suhu maka energy kinetic molekulmolekul zat yang

bereaksi akan bertambah sehingga akan lebih banyak molekul yang memiliki energy

sama atau lebih besar dari energy aktivasinya (Ea). Dengan demikian banyak molekul

yang dapat mencapai keadaan transisi atau dengan kata lain laju reaksi menjadi lebih

besar.

4. Katalis

Katalis adalah zat yang ditambahkan kedalam suatu reaksi dengan tujuan untuk

mempebesar laju reaksi. Suatu katalis berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi

ataupun produk. Katalis memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat atau

memungkinkan reaksi pada suhu lebih rendah akibat perubahan yang dipicunya terhadap

pereaksi. Katalis menyediakan suatu jalur pilihan dengan energi aktivasi yang lebih

rendah. Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi.

Reaktan

∆H = (+)

Energi aktivasi tanpa katalis Energi

Aktivasi dengan katalis

Reaksi endoterm

Produk

Beberapa sifat katalis dapat diinventariskan sebagai berikut :

a. Katalis tidak mengalami perubahan kimia pada akhir reaksi tetapi dapat

mengalami perubahan fisika.

b. Katalis mempengaruhi laju reaksi tetapi tidak mempengaruhi letak

kesetimbangan.

c. Katalis umumnya hanya dibutuhkan dalam jumlah kecil dan tebukti dapat

mempengaruhi sejumlah besar pereaksi.

d. Katalis memiliki sifat spesifik (khas), artinya suatu katalis yang mengkatalisis

suatu reaksi tertentu, belum tentu akan mengkatalisis reaksi yang lain.

e. Adanya zat-zat lain dalam jumlah kecil dapat menaikkan atau menurunkan

efisiensi sebuah katalis.

Zat-zat yang menaikkan efisiensi suatu katalis disebut promotor

Zat-zat yang menurunkan efisiensi suatu katalis disebut racun katalis

f. Bila katalis yang digunakan berada dalam wujud yang berbeda dengan zat-zat

pereaksinya, maka proses katalisanya didahului oleh proses adsorpsi (penyerapan

pada permukaan).

g. Proses auto katalis adalah suatu reaksi di mana salah satu zat hasil treaksi

berfungsi sebagai katalis. Contoh: Reaksi Oksidasi 5 H2C2O4 oleh KMnO4 dalam

suasana asam, laju reaksi meningkat karena adanya Mn2+ yang terbentuk pada

reaksi tersebut.

5. Luas Permukaan

Peluang zat-zat untuk saling bereaksi adalah besar ketika permukaan-permukaan yang

saling berinteraksi atau bersentuhan semakin banyak atau besar, walau tidak setiap

sentuhan menyebabkan terjadinya reaksi. Pengaruh faktor luas permukaan berlaku untuk

reaksi yang melibatkan zat padat dan gas, zat padat dan zat cair, dan termasuk kasus

dimana zat padat berlaku sebagai katalis. Peningkatan luas permukaan dari zat padat

meningkatkan kemungkinan tumbukan bertambah besar.

------------------------------------------------------------------------------------------------------

TINJAUAN PUSTAKA

Laju reaksi adalah perbandingan perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi terhadap perubahan waktu. Laju reaksi dapat dirumuskan sebagai berikut :

Laju reaksi terukur, seringkali sebanding dengan konsentrasi reaktan suatu perangkat. Contohanya, mungkin saja laju reaksi itu sebanding dengnan konsentrasi dua reaktan A dan B, sehingga dapat dirumuskan sebagai berikut :

V = K [ A ]x . [ B ]y

Koefisien K disebut konstanta laju, yang tidak bergantung pada konsentrasi tetapi bergantung pada temperatur. Persamaan sejenis ini ditentukan secara eksperimen disebut hukum laju reaksi. Secara formal hukum laju adalah persamaan yang menyatakan laju reaksi dan sebagai fungsi dari semua spesies yang ada termasuk produknya.

Hukum laju reaksi mempunyai dua penerapan yang utama. Penerapan praktisnya setelah kita mengetahui hukum laju reaksi dan konstanta laju reaksi, kita dapat meramalkan laju reaksi dari komposisi campuran. Penerapan teoritis pada laju ini adalah : hukum laju merupakan pemandu untuk mekanisme reaksi. Setiap mekanisme yang diajukan harus konsisten dengan hukum laju yang diamati.

Pada kelajuan reaksi ternyata suhu juga berpengaruh, suhu juga hampir menaikkan kelajuan dari setiap reaksi. Sebaliknya penurunan dalam suhu akan menurunkan kelajuan, dan ini tidak bergantung apakah reaksi eksotermis dan endotermis. Perubahan kelajuan terhadap suhu dinyatakan oleh suatu perubahan dalam tetapan kelajuan yang spesifik K.

Untuk setiap reaksi, K naik dengan kenaikkan suhu, besarnya kenaikkan berbeda- beda dari sutau reaksi dengan reaksi yang lain. Bila suatu reaksi terjadi dalam beberapa langkah reaksi kemungkinan spesien perantara dibentuk, dan mereka mungkin tidak dapat dideteksi karena mereka akan segera digunakan dalam langkah reaksi berikutnya. Meskipun demikian dengan mengetahui faktor – faktor yang mempengaruhinya kadang – kadang dapat diketahui seberapa jauh faktor – faktor tersebut berperan dalam mekanisme reaksi.

Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi :

Dalam berbagai reaksi kimia kita sering dapati reaksi berjalan sangat cepat dan adapula yang berjalan sangat lambat. Keadaan demikian dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor – faktor, yaitu :

1. Konsentrasi

Jika konsentrasi suatu zat semakin besar maka laju reaksinya semakin besar pula, dan sebaliknya jika konsentrasi semakin kecil maka laju reaksinya semakin kecil pula. Untuk beberapa reaksi, laju reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan matematik yang dikenal dengan hukum laju reaksi atau persamaan laju reaksi.

Pangkat – pangkat dalam persamaan laju reaksi dinamakan orde reaksi. Menentukan orde reaksi dalam suatu reaksi kimia pada prinsipnya menetukan pengaruh seberapa besar perubahaan konsentrasi laju reaksi terhadap konsentrasi pereaksi.

2. Luas Permukaan

Reaksi yang berlangsung dalam sistem homogen sangat berbeda dengan reaksi yang berlangsung dengan heterogen. Pada reaksi homogen campuran zatnya bercampur seluruhnya. Hal ini dapat mempercepat berlangsungnya reaksi kimia, karena molekul – molekul ini dapat bersentuhan satu sama yang lainnya. Dalam sistem heterogen, reaksi hanya berlangsung pada bidang – bidang yang bersentuhan dari kedua fasenya. Reaksi kimia berlangsung pada kedua molekul – molekul atom – atom atau ion – ion dari zat – zat yang bereaksi telebih dahulu bertumbukkan. Maka semakin luas permukaan suatu reaksi mak semakin cepat reaksi itu berlangsung.

3. Suhu / Temperatur

Pada suhu yang tinggi, energi molekul – molekul bertambah. Laju reaksi meningkat dengan naiknya suhu, biasanya kenaikan suhu sebesar 10 oC akan menyebabkan kenaikkan laju reaksi sebesar dua atau tiga kalinya. Kenaikkan laju reaksi ini disebabkan dengan kenaikkan suhu atau menyebabkan makin cepatnya molekul – molekul pereaksi bergerak, sehingga memperbesar kemungkinan terjadi tabrakan yang efektif. Energi tumbukan bertambah yang diperlukan untuk mencapai keadaan sehingga suatu reaksi dapat berlangsung disebut energi pengaktifan.

4. Katalis / Katalisator

Berbagai reaksi berlangsung lambat dapat di percepat dengan menambahkan zat lain yang disebut katalis. Konsep yang menerapkan pengaruh terhadap laju reaksi diantaranya katalis menurunkan energy-energi pengaktifan suatu reaksi dengan jalan menbentuk tahap-tahap reaksi yang baru.

Ada dua jenis katalis, yaitu :

- Katalis homogen adalah ktalis yang satu fase dengan zat yang dikatalis. Jenis katalis ini umumnya ikut breaksi, tetapi pada akhir reaksi akn kembali lagi kebentuk semula.

- Katalis heterogen adalah katalis yang tidak satu fase dengan zat-zat yang bereaksi. Jenis katali ini umumnya logam-logam dan reaksi yang dipercepat umumnya gas-gas.

Orde satu reaksi

Orde satu reaksi adalah jumlah semua eksponen dari konsentrasidalam persamaan laju reaksi, atau bilangan pangkat yang menyatakan hubungan konsentrasi zat dengan kecepatan reaksi. Jika laju suatu reaksi kimia berbanding lurus dengan pangkat satu konsentrasi dari hanya satu pereaksi, maka reaksi itu dinyatakan sebagai orde pertama. Persamaan laju orde pertama dari tipe laju reaksi K=k [A]1 Jika suatu reaksi kimia berbanding lurus dengan pangkat dua suatu pereaksi maka reaksi itu disebut orde ke dua atau k [A]2.

Suatu reaksi tidak dapat bergantung pada konsentrasisuatu pereaksi, perhatikan pereaksi umum A + B menghasilkan AB yang ternyata orde pertama adalah A. jika kenaikan konsntrasi B tidak mungkin menaikan laju reaksi maka reaksi itu disebut orde nol.

Penentuan laju reaksi disederhanakan dengan metode isolasi. Dalam hal ini, konsentrasi semua kecuali suatu reksi dibuat berlebihan.contohnya jika B dibuat berlebihan mak dianggap konsentrasinya akan konsentrasinya selama reaksi. Maka walaupun hokum lajun reaksi sesungguhnya berorde kedua secara keseluruhan : V = k [A]x [B]y , Kita dapat menyamakan [B]dengan [B0] dan menuliskan V = k A dan V = k B yang mempunyai hokum orde pertama, karena hukumlaju yang sebenarnya di paksakan menjadi bentuk orde pertama dan mengasumsikan konsentrasi B konstan, jika hokum laju lebih rumit seperti :

Maka teknik isolasi berlebihan akan menghasilkan :

Ini merupakan hukumlaju reaksi pseudo ke dua yang lebih mudah untuk di analisa dan di kenali pada hokum lengkapnya. Ketergantunga laju pada semua reaktan dapat di cari dengan mengosilasisecara bergantung sehungga tersusunlah gambar tentang hukum laju keseluruhan konsentrasi dan kecepatan konsentrasi.

Kecepata reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi zat-zat yang breaksi, berarti semakin besar kercepatan reaksi maka konsentrasi akan semaki besar pula dan sebaliknya bila semakin kecil kecepatan konsentrasi maka konsentrasi akan semakin kecil pula.misalnya , bila [A] diperbesar dua kali maka , cara mencari kecepatan orde reaksi :

1. Jika , maka

Ini berlaku bila kecepatan di ketahui.

2. Bial yang diktahui bukan keceptannya tapi waktunya maka , V = k [A]x [B]y

Orde suatu reaksi ditentukan dari suatu data eksperiment dengan menghitung tetapan laju denga suatu grafik atau dengan mentukan denga waktu penuh reaksi. Dengan mengetahui orde reaksi mekanisme reaksi yang mungkin dapat dikesampingkan. Factor utama adalah tahapan laju reaksi, karena tahapan ini membatsi laju reaksi keseluruhan mekanisme reaksi rantai yang secara khas sangat cepat, bergantung poada pembentukan spesi-spesi yang sangat reaktif sebagai zat antara reaksi ini dibentu di rambat dan diakhir dalam elementer yang terpisah. Mempelajari laju reaksi adalah cara terbaik untuk mengetahui mekanismenya.

------------------------------------------------------------------------------------------------------

TINJAUAN PUSTAKA

Dalam reaksi kimia terdapat perbedaan laju reaksi antara reaksi yang satu dengan reaksi yang

lain. Misalnya ketika kita membakar kertas, reaksi berlangsung begitu cepat sedangkan reaksi

pembentukan minyak bumi memerlukan waktu yang sangat lama. Dari hal ini dapat disimpulkan

bahwa reaksi kimia memiliki laju reaksi yang berbeda.

Dalam ilmu kimia laju reaksi kimia dipelajari dalam kinetika kimia. Kinetika kimia adalah

bagian dari ilmu kimia yang mempelajari tentang laju reaksi kimia, bagaimana cara menghitung

laju suatu reaksi kimia dan berbagai hal yang mempengaruhinya.

Cepat lambatnya suatu reaksi kimia yang berlangsung disebut laju reaksi. Laju reaksi dapat

dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi atau produk per satuan waktu. Konsentrasi

biasanya dinyatakan dalam mol per liter, tetapi untuk reaksi fase gas, satuan konsentrasi dapat

diganti dengan satuan tekanan seperti atmosfer, millimeter merkurium, atau pascal. Satuan waktu

yang digunakan dapat berupa detik, menit, jam, hari, bulan, bahkan tahun bergantung pada reaksi

tersebut berjalan cepat atau lambat.

Laju reaksi = Perubahan konsentrasi

Satuan waktu

Untuk mengukur laju reaksi, perlu dilakukan analisis secara langsung maupun tak langsung tak

langsung banyaknya, produk yang terbentuk atau banyaknya reaksi yang tersisa setelah penggal

waktu tertentu.

Contoh :

2 NO2 (g) N2 (g) + 2 O2 (g)

Laju reaksi kimia dapat dinyatakan sebagai laju penguraian konsentrasi molar NO2 atau Laju

pertambahan konsentrasi molar N2 dan O2.

Sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya, laju pembentukan O2 adalah setengah dari laju

pengurangan NO2, yaitu :

Ada beberapa cara menentukan laju reaksi, salah satunya itu ditentukan melalui percobaan, yaitu

dengan mengukur konsentrasi salah satu reaksi salah satu produk pada selang waktu yang

berlangsung lambat ini dapat ditentukan dengan cara mengeluarkan sampel dari campuran reaksi

lalu menganalisanya dengan contoh sebagai berikut :

CH3 COOHs + H2O CH2 COOH + C2H5OH

(Etil asesat) (Air) (Asam Asesat) (Etanol)

Reaksi tersebut sangat lambat berlangsungnya sehingga konsentrasi asam asetat yang dihasilkan

dengan mudah dapat ditentukan dengan menggunakan suau larutan asam basa.

Cara yang lebih umum adalah dengan menggunakan suatu alat yang dapat menunjukkan secara

kontinu suatu perubahan yang menyertai reaksi. Untuk reaksi gas yang disertai perubahan mol,

alat dirancang dapat mengukur perubahan bahan tekanan gas, contohnya sebagai berikut :

2NaO5 (g) ® 4NO2 (g) + O2

Reaksi tersebut disertai pertambahan jumlah mol gas yang menyebabkan pertambahan tekanan

yang dapat dibaca dengan mometer semakin banyak N2O5 yang terurai semakin besar

tekanannya, jika reaksi berlangsung pada volume dan suhu yang tetap maka pertambahan

tekanan dapat dikatakan dengan tambahan mol dengan demikian laju penguraian NaO5 dapat

ditentukan.

Pada laju reaksi terdapat faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi. Selain bergantung

pada jenis zat yang beraksi laju reaksi dipengaruhi oleh :

a. Konsentrasi Pereaksi

Pada umumnya jika konsentrasi zat semakin besar maka laju reaksinya semakin besar, dan

sebaliknya jika konsentrasi pula, dan sebaliknya jika sentrasi suatu zat semakin kecil maka laju

reaksinya pun semakin kecil. Untuk beberapa reaksi, laju reaksinya pun semakin kecil. Untuk

beberapa reaksi, laju reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan matematik yang dikenal dengan

hukum laju reaksi atau reaksi dinamakan orde reaksi. Menentukan orde reaksi dari suatu reaksi

kimia pada prinsipnya menentukan seberapa besar pengaruh perubahan konsentrasi pereaksi

terhadap laju reaksi.

b. Luas Permukaan

Suatu reaksi mungkin melibatkan pereaksi dalam bentuk padat, luas permukaan (total) zat padat

akan bertambah jika ukurannya diperkecil. Semakin zat padat terbagi menjadi bagian kecil,

semakin cepat reaksi berlangsung. Bubuk zat padat biasanya menghasilkan reaksi yang lebih

cepat dibandingkan sebuah bongkah zat padat dengan massa yang sama. Bubuk padat memiliki

permukaan yang lebih besar dari pada sebuah bengkah zat padat.

c. Suhu atau Temperatur

Laju reaksi juga dapat di percepat atau diperlambat dengan mengubah suhunya. Ketika suhunya

dinaikkan maka laju reaksi akan meningkat pula. Sebagai perkiraan kasar, sebagai perkiraan

besar, sebagai reaksi berlangsung dengan suhu ruangan maka laju reaksi akan berlipat ganda

setiap kenaikan 100C

Perkiraan ini bukan keadaan yang mutlak dan tidak bisa diterapkan pada seluruh reaksi. Bahkan

bila pun mendekati benar, laju reaksi akan berlipat ganda setiap 90C atau 110C atau setiap suhu

tertentu. Angka dari derajat suhu yang diperlukan untuk melipat gandakan laju reaksi akan

berubah secara bertahap seiring dengan meningkatnya suhu.

Beberapa reaksi pada hakikatnya sangat cepat, sebagai contoh reaksi perpanasan melibatkan ion

yang terlarut menjadi zat padat yang tidak larut, atau reaksi ion hidrogen dengan asam dan ion

hidroksi dari Alkali didalam larutan, sehingga memanaskan salah satu dari contoh ini tidak

memperoleh perbedaan laju reaksi yang baik di laboratorium maupun industri akan berlangsung

lebih cepat apabila di panaskan

d. Tekanan

Bayak reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas. Kelajuan dari reaksi seperti itu juga

dipengaruhi oleh tekanan. Penambahan tekanan dengan memperkecil Volume akan

memperbesar konsentrasi, dengan demikian dapat memperbesar laju reaksi.

Peningkatan tekanan pada reaksi yang melibatkan gas pereaksi akan meningkatkan laju reaksi.

Perubahan tekanan pada suatu reaksi yang melibatkan hanya zat padat maupun zat cair tidak

memberikan perubahan apapun pada laju reaksi.

Dalam proses pembuatan amonia dengan proses Haber, laju reaksi antara Hidrogen dan Nitrogen

ditingkatkan dengan menggunakan tekanan yang sangat tinggi. alasan utama menggunakan

tekanan tinggi adalah untuk meningkatkan persentasi amonia di dalam keseimbangan campuran,

namun hal ini juga memberikan perubahan yang berarti pada laju reaksi juga.

Industri yang melibatkan produksi berupa gas yang banyak dilangsungkan pada tekanan tinggi,

misalnya pembuatan amonia yang menggunakan tekanan hingga 400 atm.

e. Katalis

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu sendiri tak mengalami

perubahan yang kekal (tidak diskon asumsi atau tidak dihabiskan). Katalis dibagi 2 yaitu :

- Katalis Positif.

Katalis positif berfungsi untuk mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi

pengaktifan, katalis positif disebut juga katalisator.

- Katalis Negatif

Katalis negatif berfungsi untuk memperkuat laju reaksi. Katalis negatif disebut juga inhibator.

Adapun Jenis-jenis katalis yaitu :

- Katalis homogen

Wujud katalis homogen ini sama dengan wujud pereaksi. Jenis katalis ini umumnya ikut beraksi

tetapi pada akhirnya akan kembali lagi ke bentuk semula.

- Katalis Heterogen

Wujud katalis homogen ini berbeda dari wujud pereaksi. Jenis katalis ini umumnya berupa

logam-logam dan bereaksi yang dipercepat adalah reaksi gas-gas katalis ini tidak ikut bereaksi,

tetapi melalui reaksi permukaan yaitu permukaan logam menyerap molekul-molekul udara

hingga apabila dua molekul gas yang dapat bereaksi terserap maka gas-gas itu akan mudah

bereaksi katalis ini kebanyakan digunakan dalam reaksi industri.

- Katalis biokimia

Katalis biokimia ini berfungsi untuk mempercepat reaksi-reaksi yang terjadi pada makhluk

hidup. Katalis ini berupa enzim-enzim.

Dalam laju reaksi terdapat pula teori tumbukan, reaksi berlangsung sebagai hasil tumbukan

antara partikel pereaksi. Akan tetapi tidaklah setiap tumbukan antara partikel menghasilkan

reaksi, melainkan hanya tumbukkan antar partikel yang memiliki energi yang cukup serta arah

tumbukan yang tepat. Sehingga dapat dikatakan bahwa laju reaksi dapat bergantung pada 3 hal,

yaitu:

- Frekuensi Tumbukan

- Fraksi tumbukan yang melibatkan partikel dengan energi cukup

- Fraksi partikel dengan energi cukup yang tumbuhannya dengan arah yang tepat.

Tumbukan yang menghasilkan reaksi disebut dengan tumbukan efektif, energi minimum yang

harus dimiliki oleh partikel pereaksi sehingga menghasilkan tumbukan efektif yang disebut juga

energi pengaktifan untuk memahami arti dari energi pengaktifan perlu diperhatikan pelan-pelan

benda yang ada di sekitar kita yang dapat terbakar.

Adapun persamaan laju reaksi dan orde reaksi yaitu sebagai berikut:

mA + nB pC = qD

Persamaan laju : V = K [A] x [B]x

Dengan ketetapan rumus :

- K : Ketetapan Jenis Reaksi

- X : Orde Reaksi terhadap pereaksi A

- Y : Orde reaksi terhadap pereaksi B

- m,n,p,q : Koefisien masing-masing zat yang terlihat dalam reaksi

Ketetapan jenis reaksi (K) adalah salah satu tetapan yang harganya bergantung pada jenis

pereaksi dan suhu., setiap reaksi mempunyai harga K tertentu pada suhu tertentu. Harga K

berubah jika suhu berubah, kenaikan suhu dan katalisator umumnya dan memperbesar harga K.