KK ŘŘ EE MM ÍÍ KK SiSi KK ŘŘ EE MM ÍÍ KK SiSi

SiSi –– křemičitany, hlinitokřemičitany –– struktstrukturaura diamant, kubická

SiH4 Si + 2 H2

SiO2 + 2 Mg Si + 2 MgO

SiO2 + 4 Al 3 Si + 2 Al2O3

SiO2 + 2 C Si + 2 CO

SiO2 + CaC2 Si + Ca + 2 CO

SiO2 + 2 C + 2 Cl2 SiCl4 + 2 CO

1150SiCl4 Si + Cl2

500SiCl4 + 2 H2 Si + 4 HCl

KŘEMÍK KŘEMÍK –– vlastnostivlastnosti

SiSi –– málo reaktivní,málo reaktivní,

Si + HFHF SiF4 + 2 H2

SiF4 + 2 HF H2[SiF6].

Si + 2 NaOHNaOH + H2O Na2SiO3 + 2 H2

– horké roztoky (100 °C)

RRedukční účinkyedukční účinky jako C jako C

3 Mn3O4 + 4 SiSi 5 Mn + 4 MnSiO3

Sloučeniny křemíkuSloučeniny křemíku

Mg2Si + 4 HCl SiHSiH44 + 2 MgCl2

2 Mg2Si + 8 HCl SiSi22HH66

+ 4 MgCl2 + H2

SiCl4 + 4 NaH SiHSiH44 + 4 NaCl

SiSi33HH88

+ H2O 3 SiO2 · x H2O + 10 H2

SilanySilanySilanySilany

SilicidySilicidy

NaNa22SiSi + 3 H2O Na2SiO3 + 3 H2

Sloučeniny křemíkuSloučeniny křemíku

SiloxanySiloxanySiloxanySiloxany R R R

R — SiSi — O — SiSi — O — SiSi — R

  R R R

R R R

R — SiSi — O — SiSi — O — SiSi — R

  R R R

hydrolýzahydrolýza R2SiCl2 ; ukončení R3SiCl

R3SiCl R3Si – O —— (pouze dimer)

RSiCl3 větvenívětvení

O

R — SiSi — O ——

  O

O

R — SiSi — O ——

  O

Sloučeniny křemíkuSloučeniny křemíku

HalogenidyHalogenidy – SiF2HalogenidyHalogenidy – SiF2

SiXSiX44 – SiF4 + 2 HF H2[SiF6]

2 CaF2 + 2 H2SO4 + SiO2 2 CaSO4 + SiF4 + 2 H2O.

SiCl4 , SiBr4 , SiI4

SiF4

Oxidy křemíkuOxidy křemíku Si + O . . . . SiOSiO22Si + O . . . . SiOSiO22

870 1470 1710 °C

-křemen-křemen -tridymit-tridymit -cristobalit-cristobalit ll

573 140 250

-křemen-křemen -tridymit-tridymit -cristobalit-cristobalit

870 1470 1710 °C

-křemen-křemen -tridymit-tridymit -cristobalit-cristobalit ll

573 140 250

-křemen-křemen -tridymit-tridymit -cristobalit-cristobalit

Křemen-Křemen-– nejstálejší Tridymit-Tridymit-

Cristobalit-Cristobalit-– struktura diamantu

KKřemen řemen SiOSiO22

Křemen, tridymit – vytvářejí spirályspirály

--křemen křemen SiOSiO22

-cristobalit-cristobalit SiOSiO22

Sloučeniny křemíku a kyslíkuSloučeniny křemíku a kyslíku

SiO2 · H2O

SiCl4 + 4 H2O H4SiO4 + 4 HCl

OH OH OH OH

HO – Si – OH ++ OH – Si – OH HO – Si – O –– O – Si – OH

  OH OH OH OH

OH OH OH OH

HO – Si – OH ++ OH – Si – OH HO – Si – O –– O – Si – OH

  OH OH OH OH

HH66SiSi66OO1515

silikagelsilikagel – 700 °C dehydratace

2 KOH + SiO2 K2SiO3 + H2O

CaO + SiO2 CaSiO3

KřemičitanyKřemičitany – p– přřehledehled (1)(1)

SiSi33OO9966

––

SiSi22OO7766

––

SiOSiO4444

––

SiSi44OO101044

––

nebo

SiOSiO22½½

(SiO(SiO33))nn22nn

––

––

KřemičitanyKřemičitany – p– přřehledehled (2)(2)

Křemičitany v příroděKřemičitany v přírodě

ZrSiO4 zirkonzirkon

Mg2SiO4 forsteritforsterit

Sc2Si2O7 thortveitithortveitit

Ca3Si3O9

Al2Be3Si6O18

azbest , amfiboly

vrstevnaté struktury

Al(OH)3 ; Mg(OH)2 ; kaolinit , mastek , jíly

zeolity

Křemičitany Křemičitany – SiOSiO44

ForsteritForsterit –– Mg2SiO4ForsteritForsterit –– Mg2SiO4

Křemičitany Křemičitany – SiOSiO44

GranátGranát –– Mg3Al2(SiO4)3GranátGranát –– Mg3Al2(SiO4)3

Křemičitany Křemičitany – SiSi22OO77

ThortveititThortveitit –– Sc2Si2O7ThortveititThortveitit –– Sc2Si2O7

Křemičitany Křemičitany – (SiO(SiO33))nn

BerylBeryl –– Be3Al2Si6O18BerylBeryl –– Be3Al2Si6O18

Křemičitany Křemičitany – (SiO(SiO33))

DiopsidDiopsid –– CaMgSiO3DiopsidDiopsid –– CaMgSiO3

Křemičitany Křemičitany – (SiO(SiO33))

Silikáty Silikáty – (Si(Si44OO1010))

PyrofyllitPyrofyllit –– Al2(OH)2(Si4O10) KaolinitKaolinit –– Al4(OH)8(Si4O10)

ZeolityZeolity

GermaniumGermanium, CCíínn a OlovoOlovoGermaniumGermanium, CCíínn a OlovoOlovo

GeGe – podobnost k Si

šedý šedý SnSn (struktura diamant) bílý bílý SnSn (kov) 286,5 K

HH++ Ge – nereaguje; Sn, Pb reagují neochotně.

3 Sn + 4 HNO3 + 3 H2O

3 SnO2 · H2O + 4 NO + 2 H2O

3 Pb + 8 HNO3 3 Pb(NO3)2 + NO + 4 H2O

GeGe (1,5 · 10–6) ; SSnn (2,1 · 10–6) ; PbPb (1,1 · 10–5). . . . . . .

GeGe (1,5 · 10–6) ; SSnn (2,1 · 10–6) ; PbPb (1,1 · 10–5). . . . . . .

Oxidy Ge, Sn, PbOxidy Ge, Sn, Pb

GeO + 2 NaOH Na2GeO3 + H2

Sn(OH)2 + NaOH Na[Sn(OH)3]

Pb(OH)2 + 2 NaOH Na2[Pb(OH)4]

SnOSnO22 – stálejší ; PbOPbO

22 – oxidační vlastnosti

5 PbO2 + 2 Mn2+ + 4 H+ 2 MnO4– + 5 Pb2+ + 2 H2O

PbPb33OO44

= 2 PbO · PbO2 – suřík, minium

GeOGeO ,, SnO SnO , , PbOPbOGeOGeO ,, SnO SnO , , PbOPbO

GeOGeO22 ,, SnO SnO

22 , , PbOPbO22GeOGeO

22 ,, SnO SnO22 , , PbOPbO

22

Soli Sn Soli Sn a Pb Pb

SnSn2+ + 2 Fe3+ Sn4+ + 2 Fe2+

SnCl2 + 2 HgCl2 SnCl4 + Hg2Cl2

Hg2Cl2 + SnCl2 2 Hg + SnCl4

.PbCl2 , Pb(NO3)2 , PbCrO4 , Pb3O4

PbPb + 4 Na + 4 C2H5Cl Pb(C2H5)4 + 4 NaCl

anodaanoda PbO2 + H2SO4 + 2 H+ + 2 e– PbSO4 + 2 H2O

katodakatoda Pb + SO42– PbSO4 + 2 e–

AkumulátoryAkumulátoryAkumulátoryAkumulátory

SnSn – sulfidy , thiosoli , organocíničité sloučeniny , klastry

vybíjenívybíjení nanabíjeníbíjení