TEMA: DETERMINACION DEL pH.

CURSO: BIOLOGIA GENERAL.

DOCENTE: DINA HEIDI HORNA INGA.

INTEGRANTES: SALAS CARRANZA ADAN JUBER. YGNACIO FIGUEROA ALDELVER.

ESCUELA: INGENIERIA AGROINDUSTRIAL Y COMERCIO

EXTERIOR.

CICLO: I

FECHA: 07/05/2015

PRACTICA N 03

Determinación del pH

I. Introducción Es el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia, en una escala que varía entre 0 y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es acida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutro.

El valor del pH representa el logaritmo negativo en la base diez de la concentración de iones hidrogeno (H+). Como la escala es logarítmica, la caída en una unidad del pH es equivalente a un aumento de 10 veces en la concentración de H+. Entonces, una muestra de agua con un pH de 5 tiene 10 veces más H+ que una de pH 6 y 100 veces más que una de pH 7.

II. Objetivos: Determinar y analizar el valor de pH de muestras biológicas. Valorar la importancia del pH en muestras biológicas. Conocer las diferentes técnicas de medición de pH. Determinar el Ph de 5 Soluciones de uso cotidiano en nuestras

vidas. Conocer el grado de alcalinidad y acidez de una muestra

III. Materiales:

Tubos de ensayo

Vaso de precipitación

Gradillas

Pipetas volumétricas

Papel indicador de pH

Indicadores de pH

Potenciómetro

HCI

NaOH

5ml. de jugo de limón

5ml. de leche

5ml. de vinagre

5ml. de vino

5ml. de cerveza

5ml. leche de magnesia

IV. Procedimiento: A. MEDICION DEL PH DE MUESTRAS BIOLÓGICAS.

Introducir un extremo de la tira de papel indicador de pH en la sustancia a investigar.

Compare con la escala de colores, del papel indicador de pH especial.

Anote su valores en el siguiente cuadro:

Colocar 2 o 3 gotas de las soluciones indicadores: anaranjado de metilo o azul de bromotimol. Anote los valores en el siguiente cuadro.

SUSTANCIA SOLUCION INDICADORA

COLOR REACCION

Leche de Magnesia

Azul de bromotimol

Azul Básico. alcalino

Limón Anaranjado de metilo

Rojo Acido

SUSTANCIA VALOR pH REACCION

Vino pH3 Acido

Leche pH6 Acido

Vinagre pH3 Acido

Limón pH2 Acido

Leche de magnesia pH10 Alcalino

B. MEDICION DEL PH UTILIZANDO EL POTENCIÓMETRO:

Introducir el electrodo del potenciómetro en el interior de una muestra acida y otra alcalina del experimento anterior, mide el pH y compara tus resultados con los obtenidos con el papel indicador de pH especial.

V. Resultado y discusión: Al poner el papel medidor del pH en el tubo de ensayo el cual

contenga el vino este dio un pH de 3 Al colocar el papel que mide el pH en el tubo de ensayo que

contenía la leche este resulto tener un pH de 6 Al poner el papel que mide el PH en el tubo donde ensayo que

contiene al vinagre. Este torno tener un pH de 3 Al poner el papel que mide el pH en el tubo de ensayo siguiente.

el cual congenia al limón, este resulto tener un pH de 2 Al poner el papel que mide el pH en el tubo de ensayo pro

siguiente. El cual contenía la leche de magnesia, esta muestra resulto tener un pH de 10

VI. Conclusiones: Al realizar esta práctica, nos dimos cuenta de cuáles son las

sustancias básicas y alcalinas que utilizamos en nuestra vida diaria. Y que la mayoría de las sustancias que utilizamos son de un pH menor a 7 esto quiere decir que son acidas en diferentes concentraciones.

El pH es el que indica en una solución que tan acida, básica o neutra se encuentra, dependiendo de dicha concentración y los indicadores utilizados para estandarizar o titular.

Se pudo concluir que el pH es una sustancia colorida que cambia de color según sea acido o básica.

VII. Bibliografía:

http://www.academia.edu/8726850/

INFORME_DE_LABORATORIO_DETERMINACION_DE_PH

http://www.academia.edu/8726850/

INFORME_DE_LABORATORIO_DETERMINACION_DE_PH