INDICE:

1. Informe final 21.1. Introduccin21.2. Objetivos..22. Informe jefe de grupo...33. Fundamento terico..43.1. Estudio de la llama..43.2. Operaciones fundamentales.54. Datos de laboratorio..64.1. Estudio de la llama..64.2. Operaciones fundamentales.104.2.1 Experimento N 1...........104.2.2 Experimento N 2...........114.2.3 Experimento N 3...114.2.4 Experimento N 4...124.2.5 Experimento N 5...13

5. Cuestionario...146. Conclusiones..21

INFORME FINAL

Introduccin:Este trabajo tiene como objetivo dar a conocer cules son las operaciones ms comunes en el laboratorio, en algunos casos las nuevas tendencias en el modo de trabajar Las personas que trabajen en el laboratorio deben utilizar material muy diverso diseado cada uno para una funcin especfica y poder alcanzar un objetivo concreto

Objetivos: Proveer de evidencia experimental de la qumica, para que el estudiante sea capaz de comprender mejor las leyes, tericas y hechos que son la base de la ciencia qumica. Efectuar un estudio y reconocimiento algunas tcnicas de operaciones bsicas, empleadas frecuentemente en los trabajos de laboratorio.

Informe jefe de grupo:

En la experiencia vivida sobre el estudio de la llama y sobre las operaciones fundamentales, todos los integrantes del grupo contribuyeron en el desarrollo de los experimentos mencionados efectuando que estos se desarrollen con xito.Cada uno de los experimentos ayud a verificar los aspectos tericos y fundamentales de cada experimento, tambin contribuyeron al conocimiento, manejo y dominio de los distintos materiales que se nos present para poder realizar los experimentos.

Fundamento terico:*Estudio de la llama: Las llamas se originan en reacciones muy exotrmicas de combustin y estn constituidas por mezclas de gases incandescentes son las fuentes ms comunes de calor intenso. En general la reaccin de combustin se transmite a una regin de masa gaseosa a partir de un punto de ignicin; al proseguir la propagacin la mezcla reaccionante va diluyndose, la reaccin cesa gradualmente y la llama queda limitada a una zona del espacio. La llama ms utilizada en laboratorio es la producida por la combustin del gas (propano, butano o gas de ciudad) con el oxgeno del aire. La combustin completa (con exceso de oxigeno produce agua y dixido de carbono, una llama poco luminosa y de gran poder calorfico. La combustin incompleta produce, adems de dixido de carbono y agua, produce carbono, monxido de carbono y otros productos intermedios, da origen a llamas de bajo poder calorfico y altamente luminoso (debido a la incandescencia de las partculas de carbono que se producen). Para controlar las llamas se utiliza el mechero de laboratorio, que a pesar de existir diversos tipos, el mecanismo de funcionamiento es similar en todos ellos. Esencialmente consta de un tubo llamado can a cuya base llega la entrada de gas a travs de un pequeo orificio. En esta zona existen unas aberturas regulables mediante una anilla (virola) que permite la entrada del aire del can. La expansin del gas a travs del pequeo orificio succiona el aire exterior producindose de este modo una mezcla gas-oxgeno que asciende por el can hasta la boca del mismo que es donde se produce la llama. Al abrir el paso del aire la combustin es completa y en la llama se aprecian dos zonas claramente separadas por un azul plido. En el exterior del cono la combustin es completa, existe un exceso de oxgeno y se producen altas temperaturas (zona oxidante) en el interior del cono los gases todava no se han inflamado y en el cono mismo hay zonas donde la combustin no es todava completa y existen gases no oxidados al dixido de carbono y agua por lo que se tiene una zona reductora de la llama.

*Operaciones fundamentales: El trabajo continuo en un laboratorio de qumica se basa en ciertas tcnicas a las que suele llamarse operaciones fundamentales debido a que se repiten constantemente. Difieren unas de otras por su simplicidad o complejidad. Una operacin se considera desde un encendido de un mechero, un filtrado o una destilacin o extraccin. A continuacin detallamos algunas definiciones de las operaciones fundamentales en el laboratorio de qumica. 1. Precipitacin, decantacin y filtracin: Esta serie de tcnicas son empleadas con la finalidad de efectuar las operaciones de separacin de la fase solido-liquido. Esta es la operacin de fases que se aplica con ms frecuencia en las prcticas de laboratorio por la gran cantidad de reacciones de reconocimiento o de separacin que producen precipitados. 2. Calentamientos: La prctica comn de calentamientos en el laboratorio se reducir principalmente a realizar calentamientos con el fin de mantener la velocidad de una reaccin qumica para evaporar, para secar o para disolver. 3. Pesada: Es una da las operaciones ms corrientes usadas en qumica experimental y consiste en la determinacin del peso o masa del material mediante la balanza, que es uno de los instrumentos ms importantes del laboratorio qumico. 4. Densidad de slidos y lquidos: la densidad de una sustancia es la relacin de la masa de ella contenida en la unidad de volumen. El modo ms lgico de hallar la densidad de un slido consiste en pesar una muestra del mismo (con lo que se averigua su masa) y hallar le volumen que esta muestra ocupe. En este experimento, se le proporciona al estudiante varia piezas metlicas de diferente formas geomtricas; para que determine cada una de ellas su densidad y luego, por comparticin con una tabla de densidades, puede identificar el metal de que estn hechas las distintas piezas. La densidad una propiedad fsica caracterstica de cada sustancia.

Datos de laboratorio:Experiencias:1. Estudio de la llama1.1. Despus de colocar la porcelana encima de la llama se observ:A los 30 segundos la porcelana estaba cubierto de una capa oscura esto se debe a la combustin incompleta que hace la llama.

Figura 1.1

1.2. Al hacer la misma experiencia pero esta vez con llama no luminosa se observ que el pedazo de porcelana se calienta ms rpidamente y al retirarla no presenta ninguna mancha oscura en su superficie pero si presento un ligero color rojo en sus bordes.

Figura 1.2

1.3. Cuando se coloca la cartulina partiendo verticalmente la llama luminosa y luego sacndola justo antes de se queme se observa el rastro dejado por la llama en la cartulina, en el cual se nota que solo el cono exterior de la llama hace que se queme la cartulina.Cuando la llama es no luminosa se observa que la llama deja un rastro oscuro ms grande que si hubiera sido llama luminosa.

Llama luminosa (Figua 1.3.1) Llama no luminosa (Figura 1.3.2)

Figura 1.3.3

1.4.A) cuando la llama torna de color rojo a la rejilla, es en ese momento cuando la llama logra atravesar casi por completo a la rejilla.

Figura (A) 1.4.1 Figura (A) 1.4.2 Figura (A) 1.4.3 Figura(A) 1.4.4

C) cuando se coloca la rejilla metlica horizontalmente sobre la boca del mechero encendindola por encima de la rejilla se observa que al subir lentamente la rejilla la llama logra ascender junto con esta. Figura (c) 1.4.5 Figura (c) 1.4.6 Figura (c) 1.4.7 Figura (c) 1.4.8

1.5. Se observa que la cabeza del palito de fosforo no se enciende en la llama luminosa debido a que la zona fra es grande, pero cuando la llama es no luminosa la cabeza del palito de fosforo se enciende debido a que la zona fra es pequea.

Llama luminosa (Figura 1.5.1) Llama no luminosa (Figura 1.5.2)

6. Al colocar el fosforo encendido en el extremo del tubito se observa que la llama sale por el extremo del tubito. Figura 1.6.1 Figura 1.6.2

2. Operaciones fundamentales:

Experimento N1: Calentamiento A) El tubo de ensayo debe de estar inclinado con un ngulo de 450 y debe apuntar hacia un lugar especfico tal que en el momento en que hierve el agua no salpique a ninguno a los que hacen el experimento.

Figura A

B) Se observa que cuando se agrega vidrio molido demora en hervir ms.

Figura B

Experimento N2: Secadoa) Longitud del mechero: 14cmc) A una altura de 50cm se alcanza una temperatura de 100 grados

Experimento 3: Precipitacina) La combinacin de 10ml de yoduro de potasio al 0.2 molar y 5ml de una solucin de nitrato de plomo al 0,2 resulta ser un precipitado de color amarillo que se forma casi espontneamente.b) Al reaccionar cuso4 al 10% con Pb (NO3) al 0.2 molar se observa que el color de la nueva solucin es de color celeste.c) Al reaccionar 5ml de alumbre al 5% y 5ml de carbonato de sodio al 5% se observa que la mescla resultante es de color blanco. Figura3.1 Figura 3.2

Experimento N4: Pesadoa).Despus de comprobar la nivelacin de la balanza analtica, pese un vaso limpio de 100ml con aproximadamente la mitad de la solucin que hay en la mesa. Anote el peso con aproximacin al dcimo de gramo (0.1g) Masa del vaso con la solucin: 139 gramosMida el volumen de la solucin con la probeta de 250ml con la aproximacin al dcimo de ml. Pesar el vaso sin el lquido, Por diferencia de pesos obtenga el peso de la solucin. Luego calcular la densidad de la solucin. Volumen del agua: 33 mililitros Masa del vaso limpio: 105 gramosPor lo tanto: La masa de la solucin se calculara: M (vaso con la solucin) M (vaso limpio) =139g 105g=34gLuego para calcular la densidad:= m/v (Solucin)=34g/33ml=1.03 g/mlb). No efectuamos este paso del experimento.Experimento N5: Operacin de pesadoMedir el volumen de algunas sustancias solidas por desplazamiento de agua.Colocar unos 15 ml de agua destilada en una probeta graduada de 15 ml de capacidad. Anotar dicho volumen con una aproximacin de 0.1ml.Transfiera esta masa pesada de metal a la probeta graduada que contenga la cantidad medida de agua, golpear ligeramente la probeta para eliminar la burbuja de aire En nuestro caso solo medimos una sola vez con el aluminio(Al)V (Liquido con el metal)=18.3 mlLa muestra de aluminio contena una masa de 8,36gEste nuevo volumen es el volumen del metal ms el agua. La diferencia entre este volumen de la muestra del metal que pes.V (metal)=V (Liquido con el metal) - V (Liquido)= 18.3 ml 15 ml=3.3mlPara la asignacin de la densidad:= m/v (metal)= 8,36g/3.3ml= 2.53 g/ml

Cuestionario:Estudio de la llama:1. Haga un esquema del mechero y dibuje sus partes.

Figura 1

2. Cundo se produce la llama azulina no luminosa y cuando la llama luminosa?

Llama no luminosa: se produce cuando se deja entrar ms aire mediante el regulador de aire.Llama luminosa: se produce cerrando un poco la entrada de aire mediante el regulador de aire.

3. Explique la presencia de partculas de carbn en la llama luminosa .Escriba las ecuaciones balanceadas de las reacciones de ambos tipos de llamas.

Llama no luminosa: C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O + CALORLlama luminosa: 2C3H8 + 7O2 2CO2 + 2CO +2C +8H2O + CALORLa presencia de carbn en los productos de la combustin en la llama luminosa se debe a que todo el carbono del propano no reacciona debido a que es insuficiente el oxgeno.

4. cul de las zonas de la llama es la zona reductora y por qu?

Es el cono interno porque es donde se producen las reacciones inciales para la combustin y es la presencia de carbn, monxido de carbono y un dficit de oxigeno que la convierten en una zona reductora

5. Cul de las zonas de la llama es la zona oxidante y por qu?

Es el cono externo debido al exceso de oxigeno del aire.

6. qu se demuestra con el experimento del trozo de cartulina colocada verticalmente en medio de la llama?

Se demuestra que la zona de mayor temperatura es el cono externo y la de menor temperatura es el cono interno.

7. Que se demuestra con el experimento del tubito de vidrio?

Se demuestra que acondiciones de operacin el gas se difunde por el tubito de vidrio.

8. Cules son las partes ms fras y ms calientes de la llama y a que se debe la diferencia de temperatura?

La parte ms fra es la zona fra y la ms caliente es el cono externo debido a que en la zona fra hay una combustin incompleta y en el cono externo una combustin completa por el exceso de oxigeno por lo tanto liberando luz y calor.

9. De tres razones por lo que es preferible usar siempre llama no luminosa.

Alcanza mayor temperatura Tiene una forma cnica muy consistente Por no poner negro la porcelana

10. Explicar porque el soplete alcanza ms elevada que un mechero ordinario .Haga un esquema del mismo.

Se debe a que el mechero utiliza el aire (21%oxigeno), mientras que el soplete utiliza oxgeno puro.

Figura 2Operaciones fundamentales:Experimento N1 1. Qu diferencia hay entre ambos calentamientos?

En que uno demora ms que el otro esto se debe a que el vidrio asentado en la parte inferior del tubo de ensayo absorbe primero el calor y de ah recin se lo pasa al agua.

2. Cmo cree que acta el vidrio molido?

Como absorbente de calor

Experimento N21. Haga un cuadro con los datos obtenidos en la pruebaLongitud de la llamaDistancia entre el mechero y la Parte superior del radiador Temperaturas

14 cm30 cm160

14 cm40 cm155

14 cm50 cm100

14 cm45 cm120

4. Cmo opera el radiador? Ayude su explicacin con un grfico.

Experimento N31. En qu consiste la decantacin?

Sirve para separar solidos de lquidos no miscibles. En el primer caso, el slido sedimenta (por su mayor peso), luego se inclina el recipiente y dejando escurrir el lquido en otro recipiente queda solo el slido sedimentado.

2. Qu caracterstica debe tener el papel filtro?

Elpapel de filtroses unpapelque se corta en formacirculary se introduce en unembudo de filtracin, con el fin de serfiltropara las impurezasinsolublesy permitir el paso a lasolucina travs de susporos.

3. Qu embudo ofrece mayor ventaja para la filtracin, uno de vstago largo o uno de vstago corto?

El de vstago largo por que as se puede mantener el embudo lleno de liquidoActuando como succionador

4. Qu recomendara en cada caso para una buena separacin de fases?

Conseguir un buen papel filtrante cuyos poros sean ms pequeos que el de as partculas para una buena filtracin

Experimento N5

1.-Indicar como afectar el valor de la densidad de los slidos calculada en cada uno de los hechos siguientes: a) una parte del metal queda fuera del agua. Dado que el metal esta fuera del agua no se contara su volumen completamente, pero si su masa lo que producira que la densidad calculada sea mayor a la real densidad del metal.b) En la probeta graduada queda atrapada una burbuja de aire bajo el metal. Producira que el volumen medido sea mayor causando que el valor densidad disminuya respecto a la real densidad del metal. c) Se toma equivocadamente alcohol (densidad 0.79 g/ml), en vez de agua (densidad 1g/ml)Como el alcohol y el aluminio no reaccionan inmediatamente no habra cambio en los clculos ya que solo mido la variacin del volumen.2.-Idese un mtodo para determinar la densidad de un slido que flota en el aguaComo la densidad depende de la masa y el volumen; y la masa es directamente verificable solo quedara calcular el volumen.Si este solido flota en el agua significa que tiene menor densidad que esta, entonces tratara de medir su volumen con otra solucin cuya densidad sea menor que la del objeto.3.-Se dispone de un objeto de metal cuya forma es de un cono de revolucin de 3.5cm de altura y2.5 cm de dimetro bsico. De qu metal estara constituido si su masa es de 41.82g? Para determinar que metal es necesitara una propiedad intrnseca nica del metal, para ello calcularemos la densidad.= m/v = 41.82g/ (d2h/12)=41.82g/5.727cm3=7.3 g/cm3Por lo tanto el metal que usamos podra ser el indio o el estao.4.-Suponga que durante el experimento en la determinacin de la densidad de lo lquidos, se pesas primero la probeta graduada seca, luego la probeta con agua, Ser la densidad calculada mayor o menor que la hallada en el procedimiento normal? Explicar la razn de la respuesta.Si somos lo ms precisos posible la respuesta no debera ser diferente ya que es una propiedad intrnseca.5.-Aplicando el valor encontrado de la densidad del lquido a la tabla N1, determinar la concentracin en por ciento de la solucin de cloruro de sodio. Si en la tabla no se indica el valor encontrado para la densidad, este se halla por el mtodo de interpolacin de los dos ms prximos (mayor y menor) de la tabla.

6.-Explicar la diferencia entre densidad y gravedad especifica.La densidad es el cociente entre la mas de un cuerpo y el volumen de este.La gravedad especfica se refiere al cociente de la densidad de una sustancia y la densidad del agua, para los lquidos.En el caso de los gases es la densidad de un gas entre la densidad del aire.

Conclusiones:

Que la llama no luminosa emite ms calor que la llama luminosa La parte de menor temperatura de la llama es la zona fra y de mayor temperatura es el cono externo