Informe de quimica N°8.docx

7/25/2019 Informe de quimica N°8.docx

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Universidad Nacional Mayor de San Marcos

QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA PRÁCTICA N°8: NEUTRALIZACIÓN-EVAPORACIÓN

“Año de la o!"ol#da#$! del Ma% de G%a&'

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN

MARCOSFACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICASESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE GENÉTICA Y

BIOTECNOLOGÍA

Curso: La(o%a)o%#ode Q&*+#a Ge!e%al e I!o%,!#a

.





Tema: Ne&)%al#/a#$! 0 E1a2o%a#$!3 E42e%#e!#a N°8

Proesor: I!,35e!#,!o 6#la%#o Ro+e%o

7





A!um"os#"$e%ra"$es:

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L$2e/ R&#/ Adol>o e(a")#a! .;.<<<?7

Ro(ledo Ol#1a%e" L&#" G&")a1o .;.<<.7?

O%e@o! Ca&aBa M#ael C%#")#a! .;.<<...

Lunes 20 de junio de 2016, Lima, Perú

O(@e)#1o"

?





Calcular el contenido de amoniaco usando el método de neutralización por vaporización

de sus soluciones Efectuar el método de titulación indirecta o por retroceso. Mediante el método de titulación ácido-base determinar la composición de una mezlca

de álcalis en una solución

Pa%)e e42e%#+e!)al

#& Se'ue"'#a:

a) Experimento N°1: Obtención del amoniaco

1. Pesar 0.00 ! de "#$Cl %cloruro de amonio& en una luna de relo'( lue!o colocarlo en un

matraz Erlenme)er con capacidad de *+0ml para posteriormente disolverlo con 100ml de

a!ua.

*. ,dicionar *0ml de "aO# %idróido de sodio& 0(+00M a la solución anterior )remover suavemente para conse!uir una buena mezcla.. , continuación( llevar el matraz con la mezcla a una cocinilla eléctrica ) calentar la

solución asta /ue esta a!a ebullición para as !arantizar la eliminación completa del

amoniaco( lo cual se verificará colocando un papel de tornasol ro'o en la boca del matraz.$. En otro vaso se prepara una solución ácida de #Cl 0($M para introducir el papel de

tornasol ) /ue este vire a ro'o.+. 2e dará por finalizado el calentamiento cuando el color del papel de tornasol no cambie

de ro'o a azul al acercarlo a la boca del matraz. 3e'ar enfriar la solucion

. 4itular con #Cl 0($ M el "aO# empleando anaran'ado de metilo como indicador %a!re!ar de * a !otas&. ,notar el volumen de ácido !astado en la neutralización.

=





b) Experimento N°2: Mezcla de álcalis

1. Pesar +! de una muestra sólida o li/uida de álcalis perteneciente a una mezcla de

"a*CO %carbonato de sodio& ) "a#CO %bicarbonato de sodio&.

*. En un vaso de precipitado( colocar esta mezcla ) a5adir +0ml de a!ua destilada.. Con la a)uda de una pipeta( etraer 10ml de la solución ) verterlo en un matraz

Erlenme)er.$. Colocar de * a !otas del indicador fenolftalena ) proceder a la titulación con #Cl

0($ " asta /ue cambie de color6 anotar el volumen de ácido utilizado.+. En el mismo matraz( a5adir dos !otas de anaran'ado de metilo ) continuar con la

titulación con el mismo acido asta /ue cambie de color en el punto de e/uivalencia

del indicador ) apuntar el volumen del ácido !astado.. #acer los cálculos correspondientes

##& Rea''#o"es (u)m#'as * o+ser,a'#o"es

a) Experimento N°1: Obtención de ,moniaco

Mezclamos 0(00! de "#$Cl %cloruro de amonio& disuelto en a!ua%100m7& con *0Ml de "aO# %idróido de sodio& 0.+00M en el matraz deErmele)er.

"#$Cl%ac& 8 "aO#%ac& "#$O#%ac& 8 "aCl%ac& 8 "aO#%eceso&

7ue!o procedimos a calentar la mezcla en una cocinilla eléctrica astael punto de ebullición para la eliminación del amoniaco en forma de vapor.

"#$O#%ac& 8 "aCl%ac& 8 "aO#%ac& "#%ac& 8 "aCl%ac& 8 "aO#%eceso& 8 #*O%l&





Colocamos un pedazo de papel de tornasol en la boca del matraz para poder saber si aba emanación de amoniaco( cuando esto se daba el papel detornasol tomaba una coloración azul %se5al de estar en una solución básica&.

9 cuando la mezcla en ebullición de'aba de emanar amoniaco alambiente el papel de tornasol no cambiaba de coloración ) mantena su coloraciónro'iza.

;





4itulamos con #Cl 0(+00" empleando anaran'ado de metileno%amarillo& como indicador asta lo!rar su neutralización de color ro'o pastel.

"aO#%eceso& 8 #Cl%ac& "aCl%ac& 8 #*O%l&

b) Experimento N°2: Mezcla de :lcalis

2e pasó a titular con #Cl 0($" la mezcla de "a*CO ) "a#CO

usando fenolftalena como indicador asta /ue todo el carbonato pasa a bicarbonato tendrá una coloración violeta %P ; 10&. Pero al pasar el punto dee/uivalencia( /ue corresponde al punto final de la formación de bicarbonato desodio la solución se incolora %p# ; &.

CO; 8 #8 #CO

-

#CO- 8 #8 #*CO

D





,l a!re!ar el anaran'ado de metilo( la solución se torna amarilla asta elmomento en /ue la totalidad de bicarbonato se transforma a #*CO %P ; $&.

###& C-!'u!os:

a) Experimento N°1: Obtención de amoniaco

4eórico<

0. ! de

NH 4

Cl

8 100m7 de

H 2

O

8 *0m7 de "aO# 0.+ M

NH 4

Cl(ac) 8 * NaOH (ac)

NH 4

OH (ac) 8

NaCl(ac) 8 NaOH (ac)

+.+ ! 1mol 0.!

x=5.61×10−3

moles

8





2e calienta en una estufa eléctrica( asta ebullición para la eliminación completa de amoniaco.

NH 4

OH (ac) 8 NaCl(ac) 8

NaOH (ac) NH 3 8

NaCl(ac) 8 NaOH (ac) 8 H

2O

1 mol 1=!+.1 ×10

−3

moles m

mNH 3=95.37×10−3

!

"aO#%eceso& 8 #Cl%ac& "aCl%ac& 8 #*O%l&

Eperimental<

¿ Eq−gNaOH (exceso

)

; >. " #Cl !astado en titulación

¿ Eq−gNaOH ( exceso ) ; ?.1 ×10−3

@ 0.+ " ; $.1 @ 10−3

¿ Eq−gNaOH (reacción ) ;¿ Eq−gNaOH (inicial )

−¿ Eq−g NaO H (exceso ) ;

¿ Eq−g NH 3(evap.)

¿ Eq−g NH 3(reacción ) ; 20×10−3 ×0.5−4.1×10−3

¿ Eq−g NH 3(evap.) ; 10×10

−3−4.1×10−3

; 5.9×10−3

A%"#& ; B E/ ! "# @ 1=!D E/-!

Peso< +. @ 10−3

1=; 100. ×10−3

!

F error< 100. ×10

−3

-+.= ×10

−3

×100 ; +.1F

+.= ×10−3

b) Experimento N°2: Mezcla de álcalis

Na2CO

3+ HCl

NaHCO

3+2 NaCl GGGG..%1&





NaHCO3+ HCl H

2CO

3+ NaCl GGGGG..%*&

Cálculo<

3e %1& titulando con fenolftalena

Na2CO3+ HCl NaHCO3+2 NaCl GGGG..%1&

BE/-! base ; BE/-! acido

BE/-! Na

2CO

3 ; BE/-! HCl

W Na2 CO3 DPe/. ; N HCl×V HCl

W Na2 CO3

D+ ; 0($" x 10( x10

−3

7

W Na2 CO3 ; 0.*+!

3e %*& titulando con anaran'ado de metilo

NaHCO3+ HCl

H

2CO

3+ NaCl

GGGGG%*&

BE/-! base ; *BE/-! acido

¿ Eq−g NaHCO3(muestra )=¿ Eq−g H

2CO

3(anaranjado de metilo)−¿ Eq−g H 2

CO3(fenoltaleína)

W NaHCO3 DPe/ ; 0.$ %>%anaran'ado de metilo& > %fenolftalena& &

W NaHCO3 D ?$ ; 0.$ %1.= ×10−3−10.6×10

−3

&

W NaHCO3

;0.$ . ?$ ×10

−3

W NaHCO3 ;0.*!

Helación de masa ;W Na2 CO3 D

W NaHCO3 ; 0.$

.<





C&e")#o!a%#o

1.- De acuerdo a los cálculos y resultados ¿Cuál es el de rendimiento en la obtenci!n de

amoniaco" ¿Es posible determinar el contenido de nitr!#eno en el amoniaco obtenido"

W NH ₃teórico ; 0(0+=

W NH ₃experimental ;

rendimiento=100.3 x10

−3

0,09537×100=¿ 10+.1=F

$% es posible obtener el contenido de nitró!eno de esta manera<

NH ₃

W NH ₃

= N

W N

= H

W H

17 g

100.3 x10−3=

14 g

W N

=0.0826 g

2.- ¿Expli&ue por&ue es necesario eliminar por e'aporaci!n todo el amoniaco producido"

Es por/ue solo necesitamos el "aO# para la titulación )a /ue el amoniaco afectará en losresultados( al calentar los productos se desprende amoniaco lo /ue se busca es eliminarlocompletamente( )a /ue para una adecuada neutralización con #Cl /ue es un ácido fuerte solo esnecesario el "aO# )a /ue es una base fuerte.

(.- encione tres posibles *uentes &ue pueden determinar un alto de error en la

experiencia.

- En la titulación aber a5adido el indicador de manera ecesiva( dando como resultado unavariación en el volumen de !asto del ácido.

- 3urante el calentamiento del matraz en la eliminación del amoniaco( puedo aber /uedadoresiduos de amoniaco ) no aberse eliminado todo.- Mala pesada de al!una de las muestras.

+.- ,na muestra impura de 2# de Na/0 re&uiere 12m3 de 0Cl 2+1 para

neutrali4arse. ¿5u6 porcenta7e de Na/0 contiene la muestra"

BE/ "aO# ; BE/#Cl

A "aO#D$0! ; 0(*$1 1?(*+m7 10-7D1m7A; 0(1=+7ue!o<

Fpureza; 0,175930,2

x100=87,965

..





.- $i se a#re#an +# de Na/0 a m3 de 0Cl 1. 3a soluci!n resultante ¿será acida o

básica" demuestre su respuesta.

E/%"aO#&;4 g

40g=0,1 e/

E/%#Cl&;0,1 x500m!x10

−3 !

1m! =0,05 eq

Por condición el E/%"aO#& debe ser i!ual al E/%#Cl& para /ue ocurra la neutralización

completa entre ambos compuestos.2e aprecia /ue el nImero de e/uivalentes-!ramo de "aO# es ma)or /ue el de #Cl( esto indica/ue al realizar la titulación /uedará un eceso de "aO#( /ue al interactuar con el # FO liberaráiones JO# ) le dará el carácter básico a la solución resultante.

5#(l#o,%a>*a

ttps<DDaula.tareasplus.comDKuan...DPorcenta'e-de-rendimiento-de-una-reacion-/uimica LLL.'mcprl.netD7O2,HNOD,7C,7N2.tm

/uimica.la!uia*000.comDconceptos-basicosDpropiedades-)-usos-del-amoniaco LLL.u!r.esDand)D3ocenciaD4EQDErrores.pdf

Co!l&"#o!e"

•

2e deduce /ue el uso de ácidos ) bases fuertes es ideal para realizar una correcta titulación)a /ue reaccionan completamente( tales como el #Cl o "aO#.

• El papel de tornasol sirve para identificar a las bases cuando este cambia de color ro'o a azul.

• El color naran'a indica el punto de neutralización utilizando el indicador naranja de metilo

durante la titulación de álcalis

.7

https://aula.tareasplus.com/Juan.../Porcentaje-de-rendimiento-de-una-reacion-quimica

http://www.jmcprl.net/GLOSARIO/ALCALIS.htm

http://www.jmcprl.net/GLOSARIO/ALCALIS.htm

https://aula.tareasplus.com/Juan.../Porcentaje-de-rendimiento-de-una-reacion-quimica





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