UNIVERSIDAD TECNICA DEL NORTEF.I.C.A.Y.A.AGROINDUSTRIAS
INFORME DE QUIMICA ANALITICA1. Tema: Cristalizacin del sulfato
de cobre.2. Objetivo: En este experimento vamos a provocar la
cristalizacin del sulfato de cobre a partir de una disolucin para
poder observar la forma de los cristales.3. Marco tericoa) La
solubilidad de un soluto slido en un disolvente determinado suele
aumentar al elevar la temperatura, de manera que podremos disolver
ms cantidad de soluto si aumentamos la temperatura de la mezcla.
Por el contrario, cuando se trata de gases, su solubilidad en un
disolvente suele aumentar al disminuir la temperatura. Tambin
tendremos que decir que disolucin es toda mezcla de dos o ms
sustancias que forman otra sustancia homognea a nivel molecular.b)
Dentro de la solubilidad vamos a definir algunos trminos:-Solucin
saturada: es aquella que no admite ms soluto (sal) para aquella
temperatura-Solucin sobresaturada: es aquella que contiene ms
soluto del que realmente admite, esto se consigue generalmente
aumentando la temperatura.
4. Parte Experimental 4.1. Equipos y materialesSe utilizaron los
siguientes instrumentos Embudo cnico de vidrio. Vaso precipitado de
50 ml Papel de filtro Varilla Placa Petri de vidrio Vaso de vidrio
Hornilla para calentar el H2O
4.1.1. Diagrama del equipo
4.2. Sustancias y reactivos Sulfato de cobre 6gr (CuSO4) Agua
(H2O)4.3. Procedimiento Tomamos 6 gr de sulfato de cobre; en la
balanza ponemos un vaso precipitado de 50ml, y despus aadimos poco
a poco el sulfato de cobre hasta llegar a 6 gramos.Despus en una
probeta de 100 ml, aadimos 50ml de agua caliente entre 80 y 100 y
la vertemos sobre el contenido del vaso, para preparar la
disolucin.Mezclamos con una varilla hasta la completa disolucin,
Despus de algunos minutos cuando ya en el fondo no queda ningn
cristalito de sulfato de cobre, esta todo diluido preparamos un
embudo cnico de cristal y papel de filtro, y filtramos el soluto
obtenido ponindolo en una placa Petri de vidrio.Enseguida lo
dejamos a reposar, hasta pasadas 2-3 das no habr que moverlo.4.4.
Datos Experimentales4.4.1. Merece la pena destacar que la reaccin
de deshidratacin del CuSO45H2O se brinda a realizar una experiencia
cuantitativa, la determinacin del nmero de molculas de agua que hay
en la sal hidratada. El procedimiento es muy sencillo, basta con
determinar la masa de una cantidad de sal antes y despus de la
prdida del agua. La diferencia de masa dar cuenta del nmero de
molculas de agua n que tena la sal hidratada, de forma que n se
puede calcular a partir de la relacin:
Donde m[] y P[] son la masa medida y el peso molecular,
respectivamente, de la sustancia indicada entre corchetes. Por
ejemplo, si la masa inicial de la sal hidratada es m[CuSO45H2O] =
100 g y la masa final, despus de la deshidratacin, es m[CuSO4] = 64
g, el nmero de molculas de agua segn la relacin anterior ser n
~
5. ResultadosNo se observa ningn cambio en el vaso precipitado
pasada la primera semana pero se logran resultados asombrosos a
partir de los 15 das, dando como resultado un hermoso cristal de
sulfato de cobre.6. Conclusiones6.1. En este trabajo se ha puesto
de manifiesto la facilidad con la que se pueden realizar
experiencias de qumica en casa, usando utensilios de cocina, en
lugar de material de laboratorio, y reactivos caseros, en lugar de
reactivos de laboratorio de pureza controlada. 6.2. Tanto el
material como los reactivos utilizados en este trabajo se pueden
adquirir en una droguera o en un supermercado. 7. Discusiones7.1.
Se demuestra que las experiencias de qumica no tienen por qu ser
aburridas y pueden introducirse en el aula sin necesidad de
equipamientos sofisticados. 7.2. La sencillez de algunas de estas
experiencias contrasta con lo sorprendentes que pueden llegar a
ser, despertando el inters del pblico en general, y de los alumnos
en particular.
8. Bibliografa BEEVERS, C. A. y LIPSON, H. (1934). Crystal
structure of CuSO45H2O. Proceedings of the Royal Society (London)
A146, 570-82. BUENO GARESSE, E. (2004). Aprendiendo qumica en casa.
Revista Eureka sobre Enseanza y Divulgacin de las Ciencias, 1(1)
pp. 45-51. En lnea en: http://www.apac-eureka.org/revista/
CHERRIER, F. (1974). Experimentos de qumica recreativa. Valencia:
Mas-Ivars editores9. Anexos
Sulfato de cobre el polvo.
Estructura cristalina del sulfato de cobre pentahidratado.
Cristal del sulfato de cobre pentahidratado.
