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INFORME N° 003 – 2014 –ANQUI- FIMM
AL: Ing. Renán Cornejo
Docente del curso de Análisis Químico
DE:
Estudiantes del V Ciclo de Ingeniería de Minas - FIMM
ASUNTO: Preparación de soluciones.
FECHA : 12 – 05 - 2014
Que a las 3:00 P.M. del día 05 de Mayo l iniciamos en el ambiente del Laboratorio Químico
De la FIMM los experimentos:
1.- Preparación de soluciones:
a.- Al 12% en peso de NaCl (De peso a peso).
b.- Preparar 100ml al 2% en peso de HCl ( de peso Volumen).
2.- Preparar una solución estándar de Na2CO3
3.- Preparación y estandarización del HCl.
Para este experimento hemos utilizamos los siguientes materiales y equipos indicados a
Continuación y portando el Equipo de Protección Personal correspondiente:
MATERIALES:
Probeta Tubo de ensayo Vaso precipitado de 250 ml H2O
REACTIVOS:
NaCl NaOH HCl NaCO3
OBJETIVO: Reconocer el procedimiento de un ensayo cualitativo.
1.- EXPERIMENTO # 1:
A) Al 12% en peso de NaCl ( de peso a peso).
W soluto = 12gr -----------1.2gr NaCl
W solvente = 88gr ------------ 8.8 gr H2O = 8.8ml H2O
1er paso.- Pesamos el soluto en una balanza (1.2 gr) :
2.- paso: medimos el agua que necesitamos (8.8ml)
3.- paso: finalmente vaciamos el soluto pesado en el agua que hemos medido en vaso precipitado.
AL 2 %.
B) : Preparar 100ml al 2% en peso de HCl (de peso a volumen).
Datos HCl:
Densidad = 1.19gr/ml
% = 36%
M = 36.5 gr/mol
VC= Wsoluto x100Densidadx%w
VC=2 gr x 100
1.19 grmol
x36 VC= 4.7ml
1 paso: medimos el HCl (4.7ml):
2 paso: finalmente medimos 95.3 ml de H2O y mesclamos con el HCl medido:
2.- EXPERIMENTO #2: Preparación de una solución estándar de Na2CO3 al 0.1N.
Datos:
V= 100 ml
C = 0.1 N
M = 106gr/mol
ɵ = 2
Pe = Mɵ
= 106/2 = 53gr/equiv.gr
W Soluto = NxPexV = 0.1 Equiv. gr/litros x 53gr/equiv. Gr x 0.1litros.
W Soluto = 0.53gr Na2CO3
Nota: Para el indicador (naranjado de metilo)
Datos:
W soluto= 0.5gr N=?
V = 100ml
Pe= 53gr/equiv.gr
Entonces:
N= W SOLUTOPe .V
N= 0.09
3.- EXPERIMENTO #3: Preparación y estandarización del HCl al 2%.
1er Paso: vertimos 100ml de HCl al 2% en la bureta .
2do Paso: medimos 10ml de Na2CO3 agregándole 1 a 2 gotas de indicador.
Entonces:
Calculamos el volumen gastado.
Gotas de indicador + HCl
Solución de Na2CO3 -------------------------- color 2 ---------------color 3
Color indicador
El volumen gastado es de 1.5ml.
(#equiv.gr)H+ = (#equiv.gr) Na2CO3
(N.V)H+ = (N.V) Na2CO3
N H+ =(N .V )Na2CO3Volumen H+¿¿
Calulando:
N H+ =(N .V )Na2CO3Volumen H+¿¿
N H+ =(0.09 x10ml )Na2CO3
1.5ml
NH+ = 0.6N
PRACTICA FINAL: CONCENTRACIÓN DILUIDA.
1er paso: se diluye el HCl a 200ml para bajar su concentración.
2do paso: Seguimos con el paso anterior y calculamos el volumen gastado que es igual 3.4ml.
3er paso: calculamos NH+ (diluido).
N H+ =(N .V )Na2CO3Volumen H+¿¿
N H+ =(0.09 x10ml )Na2CO3
3.4ml
NH+ = 0.26 N (cuando hay mayor gasto baja la concentración).