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7/28/2019 INFORME CONDUCTIMETRIA (2).docx
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DETERMINAR LA CONCENTRACIN DE UN CIDO EN UNA MUESTRA PROBLEMAMEDIANTE UNA VALORACIN CONDUCTIMTRICA
Andrea Herrera
Yeli ca Madri d
Profesor(a): Cristina de Sousa, Preparador(a): Wislenny Vsquez
Laboratorio de Qumica Analtica, seccin 62, muestra N 06Escuela de Qumica, Facultad de Ingeniera, Universidad de Carabobo
Valencia, 12 de junio del 2012
RESUMENLa conductimetra es un mtodo que se utiliza para medir la conductividad de una solucin,
determinada por su carga inica o salina, de gran movilidad entre dos puntos de diferente potencial. Elobjetivo perseguido durante la experiencia prctica es determinar la concentracin de iones H
+
presentes en la muestra problema por medio de la medicin de su conductancia, titulando la muestra
con NaOH a una concentracin conocida.
Palabras clave: conductividad, titulacin, conductimetra carga inica.
INTRODUCCIN
La conductimetra es una tcnica experimental
que utiliza a la conductancia como medida. Laconductancia es una propiedad que mide la
facilidad con que los portadores de carga migran
bajo la accin de un campo elctrico [1]. La ley
de Kohlrausch rige esta tcnica y dicta que la
conductancia depende de la concentracin. Por lo
tanto para las valoraciones conductimtricas se
grafica conductancia en funcin del tiempo para
conseguir la concentracin [2]. Los usos
principales estn confinados al anlisis de
mezclas binarias de agua- eletrolito, la cual es til
como criterio de pureza del agua destilada [3].
METODOLOGA
En un baln aforado de 100 mL se dispone de una
cantidad de muestra problema de concentracin
desconocida. Dicha cantidad de muestra debe
aforarse con agua destilada. En el vaso de plsticodispuesto para el experimento se agrega agua y 5
mL de muestra problema medidos con una pipeta
volumtrica de 5 mL (paso 4, de la pgina 6). El
conductmetro es el equipo a utilizar, el mismo
debe estar calibrado para evitar desviaciones en el
clculo (paso 5, de la pgina 6). Posteriormente
se debe limpiar el electrodo de vidrio (paso 7, de
la pgina 7). Tomar una escala para trabajar con
el conductmetro de manera que las medidas sean
lo ms precisas posibles evitando as errores de
paralaje. Luego de preparar de esta manera la
prctica se procede al curado y llenado de la
bureta de 50 mL con el hidrxido de sodio
titulante y se comienza a titular. Se realizan dos
titulaciones utilizando la misma tcnica variando
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el intervalo de NaOH que se adiciona, esto con la
finalidad de determinar un volumen ms preciso.
RESULTADOS Y DISCUSIN
Tabla 1. Valores De Conductancia Para La Muestra N 06.
Primera Titulacin
Volumen
agregado
NaOH (mL)
Conductancia leda
(ohm-1)
Conductancia
corregida (ohm-1)
0 1,60 1,60
0,5 1,50 1,51
1 1,35 1,36
1,5 1,24 1,25
2 0,95 0,96
2,5 0,86 0,883 0,75 0,77
3,5 0,64 0,66
4 0,53 0,55
4,5 0,58 0,60
5 0,65 0,67
5,5 0,75 0,78
6 0,83 0,87
6,5 0,91 0,95
7 0,99 1,04
7,5 1,08 1,14
8 1,17 1,248,5 1,25 1,33
9 1,35 1,44
9,5 1,43 1,53
10 1,50 1,61
10,5 1,58 1,70
Como se puede apreciar en la Tabla 1, al realizar
la titulacin con NaOH el conductmetro arroja
una conductancia determinada la cual cuenta con
un error de la escala del conductmetro, esta debeser tomada en cuenta al momento de realizar
cualquier clculo. Si se grafican los valores de
conductancia en funcin del volumen de NaOH
agregado, se obtendrn dos rectas de pendientes
diferentes, de cuya interseccin se podr obtener
el punto final de una valoracin. Ahora bien, al
graficar dichos valores de conductancia se
observa una curva, por lo cual se aplica un factor
de correccin que permite linealizar la curva para
obtener el punto de interseccin deseado [4].
Figura 1. Conductancia de la muestra problema en funcindel volumen de NaOH agregado
La conductancia graficada es la conductancia
corregida que es la que facilita una lectura de su
punto de interseccin [4].
A medida que se agrega el reactivo valorante
(NaOH), los H+
del cido van siendo consumidos
por los OH-
para formar agua. Estos H+
son
progresivamente sustituidos por iones Na+, los
cuales poseen una menor conductancia inica quelos H
+, y por lo tanto la conductancia de la
disolucin disminuye. Luego del punto
equivalente, el exceso de iones Na+
y OH-
provoca el aumento de la conductancia de la
disolucin verificndose la segunda recta que se
muestra en la figura. La pendiente de la recta
correspondiente a la fase final de la valoracin
(ms all del punto equivalente) es menor que la
pendiente inicial debido a que la suma de las
conductividades inicas del Na+ y el OH- esmenor que la correspondiente suma para los iones
H+
y el ion del cido presente [2].
A continuacin se presentan tambin los datos
obtenidos con la segunda titulacin la cual se
0.00
0.50
1.00
1.50
2.00
0 5 10Conductancia(-1
)
(VNaOH 0,01 )
Conductancia (1) en Funcion del Volumen deNaOH agregado
Conductanc
en Funcion
Volumen d
NaOH
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realiza con el fin de mejorar la exactitud del
volumen determinado.
Tabla 2. Valores De Conductancia Para La Muestra N 06.
Segunda Titulacin
Volumenagregado
NaOH
(mL)
Conductancia leida(ohm-1) Conductancia corregida(ohm-1)
0 1,50 1,50
0,5 1,35 1,35
1 1,30 1,31
1,5 1,10 1,11
2 1,05 1,07
2,5 0,90 0,92
3 0,79 0,81
3,5 0,68 0,70
4 0,59 0,61
4,5 0,50 0,52
5 0,56 0,58
5,5 0,64 0,67
6 0,78 0,81
6,5 0,84 0,88
7 0,93 0,98
7,5 1,03 1,09
8 1,13 1,19
8,5 1,22 1,29
9 1,29 1,37
9,5 1,35 1,44
10 1,44 1,54
10,5 1,48 1,59
Figura 2. Conductancia de la muestra problema en funcin
del volumen de NaOH agregado. Segunda corrida.
Es importante sealar que la concentracin de la
muestra problema juega un papel fundamental en
el desarrollo de titulaciones conductimtricas ya
que la conductividad es una propiedad que mide
la facilidad con que los portadores de carga
migran bajo la accin de un campo elctrico. Para
el caso de un conductor inico, son los cationes y
aniones de la solucin los que intervienen en el
transporte de la corriente. Esta movilidad inica
es mayor mientras ms diluida se encuentre la
muestra. Debido a que la concentracin de la
muestra es desconocida, se le agrega agua
suficiente como para permitir que ocurra el
cambio de conductancia buscado. Se puede
apreciar entonces que la muestra est bien diluidapuesto que los cambios de conductividad se
dieron de manera satisfactoria permitiendo
visualizar el punto de equivalencia en cada una de
las corridas de titulacin [5].
CONCLUSIONES
Se prepar el montaje del equipo necesario para
llevar a cabo la experiencia prctica. Se determin
el volumen final de NaOH. Se determin el puntofinal de la titulacin conductimtrica. Se
determin la concentracin de la muestra
problema analizada, nmero 06.
REFERENCIAS
[1] Castellan, G. (1987). Fisicoquimica. 2da
edicin. Editorial Pearson. Mxico. Pp: 820, 821,
822.
[2] Skoog, D.A., West, D.M. (1987). Anlisis
Instrumental. 2da edicin. Editorial
Interamricana. Pp: 671-682.
[3] Brunatti, C., De Napoli, H. (2010).
Titulaciones Conductimtricas. [Documento en
lnea] Disponible en
Consultado el 09 de junio del 2012.
0.00
0.50
1.00
1.50
2.00
0 5 10
Conducta
ncia(-1
)
(VNaOH 0,01)
Conductancia (2) en Funcion del Volumende NaOH agregado
Conductancia
en Funciondel Volumen
de NaOH
http://www.ciens.ucv.ve/http://www.ciens.ucv.ve/7/28/2019 INFORME CONDUCTIMETRIA (2).docx
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[4] Universidad Nacional de la Plata. (2010).
Conductimetra. [Documento en lnea] disponible
en < catedras.quimica.unlp.edu.ar/guas/2010-TP-
08-titulaciones_conductimetricas.pdf>
Consultado el 09 de junio del 2012
[5] Chang, R. (1986). Fisicoqumica con
aplicaciones a sistemas biolgicos. 3ra edicin.
Editorial CECSA. Pp: 245-288
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CLCULOS TPICOS
Determinacin de la correccin aplicada a los volmenes leidos como volumen del punto final de latitulacinMediante la ecuacin 1 se obtiene la correccin aplicada al volumen de NaOH agregado
fc=
(1)
dnde:
fc: Factor de correccin (adim)
VNaOH: Volumen de NaOH aadido (mL)
VT: Volumen total de la muestra problema diluida (mL)
Sustituyendo los datos en la ecuacin, para cada volumen del punto final, se obtienen los resultados
siguientes:
fc=()
fc=()
Determinacin de la conductancia corregida para cada punto finalMediante la ecuacin 2 se obtiene la conductancia corregida para cada punto final
Cc= Cl*fc (2)
Donde:
Cc: Conductancia corregida (ohm-1)
Cl: Conductancia leida del equipo (ohm-1)
Sustituyendo los datos en la ecuacin, para cada conductancia se obtienen los siguientes resultados:
Cc1= 0,58*1,0357= 0,6007
Cc2= 0,50*1,0321= 0,5160
Determinancin de la concentracin de la muestra problema para el volumen finalMediante la ecuacin 3 se obtiene la concentracin de la muestra problema para el volumen final ledo
Mmp=
(3)
Donde:
Mmp: Concentracin de la muestra problema (mol/L)
MNaOH: Concentracin de NaOH (mol/L)
VNaOH: Volumen de NaOH aadido (L)
Vmp: Volumen de la muestra problema (L)
Sustituyendo los datos en la ecuacin se obtiene:
Para la primera titulacin:
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Mmp=
= 0,1069 mol/L
Para la segunda titulacin:
Mmp=
= 0,0962 mol/L
Clculo del errorAplicando el criterio de propagacin de errores, se tiene para cada concentracin la siguiente ecuacin:
Mmp= (
) * Mmp (4)
Donde:
Mmp: Error de la concentracin de la muestra problema (mol/L)
MNaOH: Error de la concentracin de NaOH (mol/L)
VNaOH: Error del volumen de NaOH agregado (L)
Vmp: Error del volumen de la muestra problema (L)
Sustituyendo los datos en la ecuacin se tiene lo siguiente:
Para la primera titulacin:
Mmp= (
) * 0,1069= 5,276x10
-4
Para la segunda titulacin:
Mmp= (
) * 0,0962=4,962x10
-4
Determinacin de la concentracin promedio de la muestra problemaMediante la ecuacin 5 se determina la concentracin promedio de la muestra problema
Mp=
(5)
Donde:
Mp: Concentracin promedio de la muestra problema (mol/L)
Mmp1: Concentracin de la muestra problema para la primera titulacin (mol/L)
Mmp2: Concentracin de la muestra problema para la segunda titulacin (mol/L)
Sustituyendo los datos se obtiene el siguiente resultado:
Mp=
= 0,1016 mol/L