UNIVERSIDAD NACIONAL

“SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO”

FACULTAD DE INGENIERÍA DE MINAS, GEOLOGÍA Y

METALURGIA

ESCUELA ACADÉMICA: Ingeniería de Minas

AÑO Y SEMESTRE ACADÉMICO: 2015 – I

CICLO: IV

CURSO: Química

TRABAJO: Informe de laboratorio No1

DOCENTE: OLIVERA de la CRUZ Edgar

RESPONSABLES: AGUILAR BORJA Walter

ANGELES DÍAZ Luis

ALBA QUIROZ Gustavo

CAMINO MENA Julio

INFANTES VALENZUELA Anderson

CHAVEZ SOTO junior

HUARAZ – PERÚ

2014

INTRODUCCIÓN

Actualmente el tratamiento físico como químico de una muestra, se ha convertido

en un trabajo constante en diversas empresas, por ende saber realizar estos dos

procedimientos es muy importante; es por eso que este informe contiene

conceptos, procedimientos, recomendaciones, y ciertas pautas sobre el

tratamiento físico y químico de una muestra sólida. Con respecto a la química de

disoluciones o soluciones, que son mezclas homogéneas de dos o más

sustancias existen diferentes tipos de disolución. Pudimos distinguir así los

diversos grupos como disoluciones en estado gaseoso, disoluciones en estado

líquido, disoluciones en estado sólido, que fue el último tema fundamental de

nuestro estudio. Es importante recalcar que la reducción de una muestra es

también muy importante, ya que cuanto más reducido este la granulometría de la

muestra, mas separados estarán los componentes de dicha muestra, por lo tanto

los reactivos lo atacaran mejor y se tendrá un mejor análisis de la muestra.

1. OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:

- Realizar el tratamiento físico y químico de una muestra.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

- Reducir la granulometría de la muestra (0 a 80% -100M).

- Reducir la cantidad de muestra (250g aprox.)

- Encontrar un disolvente adecuado para disolver la muestra, probando

diversos disolventes.

- Aprender el método de disgregación disgregación.

2. MATERIALES Y REACTIVOS :

Materiales y equipos:

m

Muestra triturada Mallas

Plástico Beaker

Probeta

Tubos de ensayoMatráz

Bagueta

Reactivos:

- Agua destilada

- Hg3(NO3)2

- Sn(OH)2

- HNO3

- KClO3

3. FUNDAMENTO TEORICO

- CUARTEO

El cuarteo consiste en reducir las muestras de suelo a cantidades

menores viendo que las mismas sean representativas y lo más

homogéneas posible.

- SOLVENTE

Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en una mezcla. El

solvente más común es el agua, que por su polaridad puede formar

enlace ion-dipolo y puede solvatar cationes y aniones; para solvatar los

cationes, emplean sus electrones no compartidos; para los aniones

Luna de reloj Cocina eléctrica

Balanza mecánica

emplea los átomos de hidrogeno fuertemente positivos, esto es forma

puentes de hidrogeno OH - OH.

- DISOLUCIÓN

Es importante conocer la solubilidad de las sustancias, pero no siempre

es fácil explicar o prever por los motivos por los cuales una sustancia

determinada es muy poco soluble en un solvente determinado: de

hecho los factores que determinan la solubilidad son diferentes y

complejos, a menudo actúan en contraste entre si y de modo

imprevisible.

Por tanto se puede afirmar que toda sustancia tiende a disolverse en

sustancias similares; entre esas similitudes esta el carácter polar o no

polar de la fuerza de atracción intermolecular, etc.; así no obstante

ciertas excepciones, se puede afirmar que: Los compuestos ionicos

(sales, ácidos, bases) tienden a disolverse en los solventes polares

(agua, alcohol, etc.). Y las sustancias no ionicas (Yodo, Ácidos, Bases)

tienden a disolverse en solventes no polares (Benceno, tetracloruro de

carbono, etc.)

- SOLUBILIDAD

Además de la naturaleza del soluto y el solvente, la cantidad de una

sustancia que se puede disolver en un determinado solvente depende

de la temperatura.

Si a una temperatura dada mezclamos una sustancia soluble en una

cantidad limitada de agua, el agua tiende a dispersar las partículas del

sólido haciéndolos pasar gradualmente a la solución; simultáneamente,

sin embargo, las partículas del soluto tienen una tendencia contraria, es

decir una tendencia a retornar al estado sólido cristalino. La cantidad

máxima de sustancia que se puede disolver en una determinada

cantidad del solvente a una temperatura determinada, representa la

solubilidad de dicha sustancia en este solvente, a la temperatura

indicada.

En la mayor parte de los casos, con el aumento de temperatura

aumenta la solubilidad.

- DISGREGACIÓN

Es un método en el cual a los sólidos que aún quedan luego del ataque

químico con los diversos reactivos se tienen que someter a altas

temperaturas empleando crisoles (fierro, porcelana, niquel, plata, vidrio,

etc) y un fundente adecuado para lo cual previamente se debe de

realizar un estudio preliminar de la naturaleza de las sustancias

insolubles para seleccionar el fundente adecuado.

Para un estudio sistemático de la disgregación hay que considerar: El

reconocimiento de la naturaleza del “residuo insoluble”, sustancias que

lo integra; tipos de disgregantes; y modos de efectuar la disgregación.

- REACTIVOS EMPLEADOS EN EL ATAQUE QUÍMICO

Ácido nítrico HNO3

Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona

con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se

mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo

capaz de disolver el oro y el platino.

Clorato de potasio KClO3

El clorato de potasio o clorato potásico es una sal formada por el anión

clorato y el catión potasio. En su forma pura forma cristales blancos. Es

el clorato más común en la industria, y se encuentra en la mayoría de

los laboratorios.

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENAL:

- TRATAMIENTO FISICO.

Consiste en la reducción de la cantidad de 1.2 Kg (para nuestro caso)

de una muestra (mineral) hasta un aproximado de 250g., por medio del

proceso del chancado, hasta obtener diferentes granulometrías.

PASOS:

a) Quebrantado:

Inicialmente teníamos una

muestra de mineral, que

superaba las dos pulgadas

requeridas; procedimos a

quebrarlo con el uso de la

comba, hasta obtener

partículas meros a las 2

pulgadas.

b) Cuarteo:

Se tiene la muestra de diferentes tamaños, echamos dicha nuestra a un periódico para homogenizarlo.

Aplicamos el método del cuarteo (2 veces), el resto la llevamos a la balanza mecánica obteniendo 253. Aproximadamente 260g.

1º cuarteo

2° cuarteo:

Peso de los 2/4 del segundo cuarteo:

c)

Pulverización: Tamizado en la malla 100M

Obtuvimos un peso final de 13.7 g, que no viene a ser 80% -100 M,

lo que significa que debemos seguir seduciendo el tamaño de

nustras partícuas hasta llegar al resultado mencionado

anteriormente.

- TRATAMIENTO QUIMICO O ATAQUE QUIMICO:

a) Disolución de la muestra: para experimentar que reactivos disuelven

la muestra, y procurar generar menor costo en planta.

Usamos los siguientes reactivos: Hg3(NO3)2; Sn(OH)2 con los

siguientes disolventes: agua, acidos (diluidos, concentrados).

d) En un vaso de precipitado colocamos 0.5 gr de la muestra del

mineral y cumplimos los siguientes pasos:

Si después del siguiente procedimiento la muestra no cambia al

color blanco, procedemos con lo siguiente:

Nota: el clorato de potasio se añade debido a sus propiedades

altamente oxidantes.

e) Finalmente: una vez aclarado gracias al clorato de potasio se añade

45 ml de agua, se hierve; posteriormente lo filtramos en cliente y

trabajamos cualitativa o cuantitativamente con la solución.

5. RESULTADOS

Con respecto a la disolución del Hg3(NO3)2 y Sn(OH)2, obtuvimos lo

siguiente:

6. CONCLUSIONES

- Se cumplió el objetivo de la práctica.

- En la disolución se engloban solamente aquellos procesos en que

interviene un disolvente líquido a temperaturas inferiores de 100ºC.

0.5 gr + 5 ml de HNO3 + Calor + 5ml de HNO3+ Calor + 1,4 ml KClO3 + calor

(α) + 1,5 gr de KClO5

Hg3(NO3)2 Sn(OH)2Agua F (No)

Agua C (No)

Ácidos diluidos F (No)

Ácido concentrado F (No)

Ácidos diluidos C (No)

Ácido concentrado C: Ácido nítrico (Si)

Agua F (No)

Agua C (No)

Ácido concentrado F: Ácido nítrico (Si)

Ácidos diluidos F (No)

Ácidos diluidos C (No)

- La disolución permitirá realizar un análisis de cationes y aniones

además la naturaleza de las especies químicas que componen un

problema.

- La disgregación permite la solubilidad en agua o en ácidos de

moléculas antes inatacables en el proceso de disolución.