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OR5TOMBureau des Sols des Antilles
l I\J D E X 5 l G N ALE T l QUE
Des méthodes de dosage de l'ALUMINIUM et du FER 1960 - 1967
J. GAUTHEYRDU
Chimiste
M. GAUTHEYROU
Chimiste
Pointe à Pitre
le 1er février 1~69
" A aller trop loin dans la
Solit~de, en s'habituerait à ne penser
que comme soi-meme "
F. MAURIAC
SOM MAI R E
0-1A Schéma des principales méthodes de dosage de Al+++
,;,.: 0-1B Schéma des principales méthodes de dosage de Fe +++ et Fe++
.. 0-2 Index alphabétique par noms d'auteurs
0-3 Index Matières
0-4 Revue bi"'liographique générale antérieure à 1960
1- Minéralisation - Extraction (ions totaux. Al Ech., Fer libreetc ••• )
11- Dosage Al
II 1- Dosage Fe
IV- Agronomie - Pédologie
La classification primaire comprend 5 chapitres :
A l'intérieur de chaque chapitre le classement est effectué par
ordre chronologique par année, puis par ordre alphabétique de
nom d'auteur.
- Un classement alphabétique par nom d'auteur, par matériel de
base et par type de dosage vient compléter l'ensemble •
...."
«
- Le classement de certains articles a été fait arbitrairement.
Les articles trai~nt du dosage de l'Aluminium et du Fer ont été
classés en Aluminium. Ils sont toutefois repertori~au d~but du
chapitre "Fer".
Certains articles concernant l'Aluminium doivent ~tre recherchés
dans le fascicule "Echange".
o - 1
CLASSEMENT SCHEMATIQUE
DES PRINCIPALES METHODES DE DOSAGE DE :
A) ALUMINIUM
E) FER
avec rappel des réactions
:26.98 55.85
1
1
1
i1261
1
--
Fe
2+ r3+!
i
1i,
1
1
-----------.-----
~~~~~~k~r~~~=~k~~!~~=;=g~~g~Q~~g=g~=~~g~g~~~gQ (d'aprèsBROWN, MACKENZIE R.e etc ••• )
Gibbsite ~ (f) {$ (G.B) ~ (USA)I Alumine Anhydre~1203' 3H20 ou Al(oH)3 chi (G.B et USA)
,;1 ° X ouX4.85 r\ 04 •37 A 0 >200 0 C Al °+ 2.46 A et 2.39 A) .... ! 2 3 °Monoclinique . "-, à '1.396 A 2.12 A (1.90 KNaturel et artificiel ~ l'air ?cl = 2.44\ '" Artificielle
Nordstrandite (rare)
tUA120 J , 3H2o ou Al(OH)3
1-4 Alumine Amorphe! Gels-ri1-40 Cliachite Al~03 - H20:::lEO\W diasporogeli enE
IHumogel
~
re eORINDClN o{(G.B) O«US/-\)t-USfI~ (Rubis, sap hir)
1100 à 1\120301200 o C ° °...... 2.08 A 2.55 A 1 .60 A
Jt 1 heure Rhombohedrique hexagonal.. Naturel et artificielal'air d = 3.98
Alumine I\nhydKappa(G.B e
K ou x.A12 032.572 J{ 2'1'4
1.393?
I\rtificielle
1000 0 Ca.
2heuresà
l'air
(Kayserite p.m.)
Diaspore 0(\ r J .0<.( G~B) ]tJ (USA)
A1203 , H20 ou AIO(OH)
3.9B K 2.07 KOrthorhombiqued = 3.4 (naturel)
p .m.)
950°Cprolongé
_._------_._----------
J2. 841]
1
o1.J9 A
Alumine AnbydreTheta (G.B et
A12030 e 0
2.72 A 2.44 ilMonocliniqUeartificield = 3.7
1100 0
C ~30rnn
111 :ir1
Alumine AnhydreDelta (G.B) ~ (USA)Al D Â QVS
2 30 0 0à________~~,' .39 A 2.59 A 2.46 A1 1.99 RTetragonaleartificielle.-~ = 3.7
1\12031.977 ~ 1.398 Acubiqueartificielled = 3.66(Alumine 0c.~t~i~v~ée~ ~
Bayerite 0< (F):~(G• B) ~ ( US fI)
A1203• 3H20 ou Al(OH)J4.71 K 2.21" 4.35 RMonocliniqueartificield = 2.53
•• •..
1 A) MINERALISATIONou
EXTRACTION
1 01 - A / SCHEMA DES PRINCIPALES METHODES DE DOSAGEDE AI+++
Attaque Acide: ex.: HCI + HN0 3 + H2S04
HF + HCI04 + H2S04
Fusion Alcaline: NaOH
Dissolution par Acides ou (et) bases diluées
Sels divers
L Réactifs complexants
T11
111
111
.L
r1 Al11 ..1
l "1
l "11
1.
•
Al Total
Amorphe
Echangeable
Extractible
Mobile
benzoate de I\IH4
8-hydroxyquinoléine
N OHCO -~:> Al(CgH6 N 0)3 12000~ Al203~ 140~C
oxinate Aloxinate Al
Al+++ +3
11- ALUMINIUM
Titrimétrie
Potentiométrie
C~",plexométrie:
-Al+++ + EDTA en Excès- titrage en retour par CuS04 avec Catéchol Violet
!comme indicateur ou par Zn avec Xylenol Orange
rCH -------- CH -HOoC-CHZ /CHZ-CoOH 1 z f z1 ........ N-CH -CH -N + Al+++ ~'~oOC-CHZ""-- Z 2 '- CHZ-CooH ~ N/CHZCo~'Al~OC CH2'1\J! Cil {l\~ èl\3 "' /' '" ./ICathéch~l 0
1OH HO0 o~a CHZCoo DOC CHZ
1 v~olet ~ ~C e:- ~ nli. 11.1 .",. ClI.z.· tOOH
1 1 ~Oll l 'Œ.z.-c.oOtl
1 (I~c. -f )OH OSO tIl "=( ,"'L. l '=J 1 3 Xylénol Orange
s~~o ~
-Al+++ + cnTA ou Acide Trans 1,2 Diaminocyclohexane N,N,N'N' tetraacétiqueou DClA ou 1,Z cyclohexylenedinitrilotetra Acétiqueou DCyTA (HoOC-CH2 )Z N fH(CHZ)4 qH N (CHZ-COOH)2
___ CHZ'- ./' CHZ CoDHCH2 CH-N '-1 1 CHZ CoOH + Al+++ ~ Complexe, . 1. ,.' /'" CHZ COD H
CHi............... ./' CH-N .............'CHz CHz COoH
.' .
Ij B Hvdroxvguinoléine ou B quinolin'ol ou oxime ou quinophenol ou Bioquin
oxinate d'Al
~ CO + Al+++ ------? W~ ~
o .,fIpuis dosage de l'oxine
OH N
'~~Titrimétrie 1 oxinate Al + 2Br2
Hel N OH + 2Br- + 2H+1
• ~B'Potentio- 2.5N ~ 1 ...-::
imétrie "1 Le Brome est Il:, L' rni la réaction1 par :
1
Br03 - + 5 Br- + 6 H+
Bromate Bromure
L'excès de Bromate est titré par Iodométrie :
K Br 03 + 6 KI + 6H Br ~ 7 K 8r + 3 12 + 3 H20
12 + 2 Na2 52°3 ). 2 NaI + Na2 54°6
ou Loretine)
tri-carboxylique (sel de NH4 )- Aluminon
HooC~y» 6~-Q~~:> '*
1 Il~ (llOH 0
QtI làque rougequinoléine-5-5ulfonique (Ferron
Acide I.urineOKHOO'y
C =;=='\= a + Al+++
r(~ "=<00\-1VLC.OOl'l
01'1Acide B-hydroxy-7-iodo
Absorption
II - ALUMINIUM
+ Al+++
~,
.. ..
+ Al
] 8-hydroxyquinoléine1
1
1__~) Jaune
complexe Rouge-Violet
complexe bleu
pH 5.4>
Laque Violet-Pourpre
oIl
~'OSO-~~~ oc~a+
1\ 1o 0". /
/>.1- OHl '
Ca++ > 0 '0
:~:CCoIlo
Parker-Guddard (1950) Anal.Chim.Acta 4-517
pH 6)0.
>
3 ou Cl.43.620
+ Al+++
+ Al+++
+ Al+++
cû5~ ~
~ . -...:: S<>3-~ 1 h 0,",
Il()
Alizarine 5 ou Cl 58 005
11·"Il.1Il
~ 1li1.
!lliilII
Il,
Eriochrome Cyanine R ou Mordant Blueou hlizarol Cyanone ~ClOI'la. CoOl-/a,: M0O- ~-:-O
1: ~~( A ~ ~,",
,1 Ü S03 "'a
il ÇbE~œ~~~E~!_§ OU"1~~~::
Il }.J 0,3 SOCI ,.-1
t" + Al+++! ~
II Û{{)OH
il \\3 (. ''0
~Il:1
~i:l:1t1·:·11
- AbsorptionII - ALUMINIUM
",t"
- Xylenol Orange ou 3,3' Bis N,N, di (carboxymethylt-aminomethyl
o-cresolsulfonephtaleine
11- l\LUMINIUM
-MéthodesPhysiques ou
PhysicoChimiques
(p.m.)
".
- Absorption Atomique
- Activation
Chromatographie
- fluorescence X
"*"·Photomêtrie de flamme
- Polarographie
> Laque
r
/ f E R 7
degréd' o)(vdot.ion
Nature°
Fer
+ 2
Ferreu)(
.magnetiteFe304=Fe203
+FeO
+ 3
Ferrique
+ 4pyrite
Marcassite
+ 6
Ferrates
pm.instablesH ./12
H ./'2
FeS04 +
-._-+~.... FeCl2
+
Fe+ H2
S04
Fe+ HCl
O)(ydation Fe +4 HNO 3 -_.. f--.------- - ---.------ ----I-~
/'Fe + CO2 --..--~ FeO + CO
/f3 Fe + 4H2
0 - --....--.-...-.-.-.......-.----.-- Fe3
04
+ 4H2
6Fe+++Cr ° -+14H+ _._--r--..-._....-_.-...- ...-.---I-'J>- 2Gr++++6Fe++++7H 0272
3Fe+++N03
- +4H+ -----I.--.----..----.--t-~~ 3Fe ++++2H2
0+NO.?'
10Fe+++ 2Mn04- +16H+--t--.----.-------....3'::: 10Fe++++ 2Mn+++ BH20
1-----.-+--------1-.-----.--------1---------+-------------.,r-----------lt--------+. f s 20 3+4So2 ~- 252fe+31/2 02
12[OOC Fe2
03
Réduction
~---I FeO + 'H2
-+---~FeO + C1
2FeCl2+SnC1 4 ~. 2FeCl3+SnCl22Fe+++S~O -- ~ -.-_.--- ----- - ----.- 2f'e++++25
20
3--
2 Fe +++ l 2 6 <;----..-................ . -.- -- -.----- '- 2 Fe++++ 2 I-
2Fe304 +H20~~ 3Fe 2 0 3+H2FeO + H
20 ..;:<'-------.-.--+ 500°C --_. Fe203+ H2
2Fe+3H2 0 oIIIF-----J---.-----------+ 600 °C Fe20 3+3 H25+2H++2Fe++ ~_._-_._-___it__---- 2Fe ++++SH
2Fe ++ + Ti4 + -E-..... .-----... Fe ++++ Ti+++
/ 01 - B 7 SCHEMA DES PRINCIPhLES METHODES DE DOSAGEDE Fe++ & Fe+++
[
Attaque Acide
Fusion Alcaline
+ HN0 3 + HCl04
bioxyde Na
Fer Total
1 B) MINERhLI5~TION
ouEXTRI.CTION
Dissolution par hcides ou (et) bases diluées
Sels divers
I_MaliqUe
Réactifs complexants Fe= Acides Alcools -Tartrique
-CitriquePolyalcools etc •••
- Réducteurs : hcide oxalique, oxalate NH4Dithionite de Na*
etc •••
Fer amorphe
" échangeable
" facilemEmt réduit
" labile
" libre
Il mobile
* Dithionite de Na. Na2S204' 2H20ou ~ydrosulf1te ou sulfoxylate de Na
appelé quelquefois par erreur hyposulfite de Na. L'hydrosulfite désigne aussi le sodium hydrosulfide NaHS,2ou 3H20ce qui risque de créer encore des confusions.
(l'hyposulfite de Na ou thiosulfate ou subsulfite ou antichlor a pour formule Na25203' 5H20)
..'
HILPERT-LINDNER(193B)Z.Phys.Chem.22-395
LIPMf1N C. (1920)J.AOf,C 4-298
, - Gravimétrie, -----------1
i
1i1!,i
-/Avec Réduction Préalable en Fe~+ /
1•• VERNON Hf,RCOURT (1913)Trans.Roy.Soc.212 ;.-1 BB
l\g,Cr++ etc ••••
III - Fe+++ &.Fe++
11,1
1,1
1,1, -1i
Titrimé trie
Potantiométrie
~ l,liil
[1
li,1il,:l'liil
IlliII1)'.Il,:"",:"
i!1:.'.'"pli"nli
Il"
Oxydo-Réduction - ~o~a2a_p~r_l~ gi~h!o~a~e_d~ K_ Réduction de Fe+++ en Fe++
2FeC13 + SnCl2~ SnCl4 + 2FeClZ
idem avec SOZ,Zn,Zn amalgamé, Ni,
Elimination excès de SnCl2 :
SnClZ + 2HgCl2 ~ HgzClz + SnCl4~r
calomeldosage proprement dit:6FeClZ+KZCrZ07+14HCl~ 6FeCl3+ZCrCl 3+2KCl+7HZO
fe++++H3P04~ Complexe n,n coloré [fe(P04)2 J-3
abaissement du potentiel Fe+++/Fe++
- Eo!a~e_p~r_K_M~04
Réduction Fe+++ en Fe++ idem ci-dessus10 FeS04 + 2KMn04 + 8HZS04 ~5Fe2(S04)3 +~MnS04 + K2S04 + 8H20
-/hvec Oxydation Préalable en Fe+++ 1++ ;t3Fe + HN03 +3HCl~ 3feCl3 + No + 2H20
- Eo~a~e_a~e~ Eh!o!u!e_T!t~n=u~Fe+++ + Ti+++ ~ Fe++ + Ti++++
SCN-
IlII-
i
1
Complexométri9
+ Fe++~
2-CH2---· CH
2
\ /CH2 COO" / OOCCH2 , 1N .. Fe ~ N
~CH2CDO ODCCH~
idom. _ -
rCH -.--------------. CH': Z 1 2! 1
! Il CHZCOO OOC CHZ! / "/ "
lN- ..__..-~ Fe ~."-- N" ./ \ '/CH2COO 'DOC CH
Z
à l'état Fe ++ ou Fe +++ Sl ~vant les réactions:
+ Fe++
3
++
/RéactiDns avec Fe+*/
1-10 phenanthroline ou 4-5 phenanthrDline
r Le Fer est amené préalablem~nt
:1il,.IL.l'a!1:lil'
lid1;1:,
III - Fe+++
&. ++Fe
- Absorption
4-7 diphe~yl 1 ~10 phenanthroline ou b~th_o~.~enanthroline
+ Fe++
etc. •• •
complexe pourpre
5,6 Dimethyl1-10 phenanthroline
+ Fe++
+ Fe++
Nitroso Th Naphtol
~('J
~
Diethyldithiocarbamate sodique
1
5_MethYl1_10phenanthroline
1 I{QtRJ....... OH
1 ~I ~ /,1i 4-7 Dihydroxy 1-10 phen~nthroline
1 .i- 2< 0(' à ipyridyle ou 2-2'1
1
",1111
!!Il11- Dérivés divors do la phénanthroline (réactions idem ci-dessus avec 13++)
l': l.~ ·_-~-_tA} HK'!I
0:0 ôb .,cO-O'·'3,5,6,8 Tetramethyl1-10 phenanthroline
bipyridine
- --~\r~(Ç)-JÇJ)r·1 lcomplexe rouge
1
.He (H,
~. idem avec 4 4 1 dimothyldipyridyle J~':Jy 'Y
1 - ~f'~c;.;:i~d:.:e:.....T:..:h:.:.:~:=.:·o=.;g::l.l=-.x.v::.c:::.o.=l;.;:l;.::i;..:lgL.::u~e:.....::o:.:u;:....;.jV.;.:le~r::.;c=-a=-pt;;,.,::.t::.o_-:::.a:.:::c~é;..:t:.::i=,:;Q;l,;;u:.:e::.....:o::.:u=--T.:..h:.:,;~=-·o:::.-..;.;;:.a::.c,:;:é;..:t;.;:i=.:;QL:;u::::.,ol, H5-CH
2-COOH + Fe++ _1\1_H_40_H~> Fe (OH) (5-CH2COO)2--
Il" Citrate
!IJi _1
11111
IIIlij
ill,1.IlIlil
Il,1li
~ il
: - Absorptioni11111,•;1
j,,,,,,
1,1i
!
111!
III- Fe+++&.Fè++
KRUES5-MORAHT(1B92)Z.Anorg.Chem<Î-399
TW.RNTDI\J-CH/, '1!1NN(1921)J.hm.Chem.5r 43-97
----~> [Fe (C10H40BNS2)Jcomplexe vert
+Fe++
F +++ e
FeC13 + 3 NH4CN5~Fe(CN5)3 + 3 I\lH 4Clrouge
"':,.o'1:l',:00.':l- 5el Nitroso R ou 1 Nitroso 2 hydroxy 3,6 naphtalène:: disodium sulfonate'1'lft'1l,:!'1"Il
Ill'Il""~- ~~~~~.~..!:P..Y.E.~~.~.!:!.~...._~~ Terpyridylel''1Il1)l'1:Il
"I!P:r- Cb.J.o.;.~.!'_~. __q~ :Lr:i:E.h~~_!:t:_~_:t:_;-_~~E}.=!:~!!! ~.l:!._.~_!_~.~_§ ....!E~.P_YE~_~_Y..~._~_._!E.~~_~.?:~.~_.L~~}Z ou TTC)
:~--...__.-----_....--...------------..-- ....... -- ...-.~ 1 N- NJJ l cl-i! /Réactions avec le Fe 11'7 \ i Oe....r ~
, , ' + Fe++ ~ Complexe
ii - ::::c:a~:::+de :H[Fe(CN5lJ +J-n \ ~l .._.._: :_? __ __ ..__.." B{IBKO l'.K.(1946):' J .Gen. Chem. URSS 16-15491: ou Fe(CN5)++li (et)Il ou(et)fe(CN5)2+
:1 3KCN5 + feC1 3~ Fe (CN5) 3 + 3KCl
Il FeC1 3 + 12KCN5---,),Fe(CNS)3·9KCNS + 3KClIl rouge
Il1
I~bsorption
111- fe+++
&.
-/t'
:,
.,
.,:1 _ Acide Thioglycolligue Réduction de Fe+++ par l'acide thioglycollique
complexe insolublevert foncé
0-0().~
----_.....-._---_._--Acide
2Fe+++ + 2H5 - CH2 - COD
----.--- idem
:.
5-CH2-Coo-, F- ~ L + 2H+ + ZFe++
5-CHZ-Coo-hcide dithioglycolliqued t l vJ."olet avec Fe++:' onnan un comp exe rouge
:1
ii - AÇj:0Q-~n~::::::~~~:e~~-ssi~ ou Loretine
:: Ferron Insuffisamenf complexe vert
2',3,4',5-7 Pentahydroxyflavone ou Morin ou C.l 1232 ou totrahydroxyflavonolII 1- Fe +++
& ".,:'"..:.:.
. (1-0H
Otl)~"lî)J1 ~.;:/"0/ ott
OH
I.cide 5aficvligue
complexe
ou o-hydroxybenzoigue
+++ (+ Fe ~ Fe C7HS03 )3
complexe rouge
Acide 5ulfosalicyligue
LOOH
H03 SÀQl-!
V
:...p:'~:":':':':':'":'".,..:':'
+ Fe+++ -~w6_{~~
Vert forretcomplexe de
F ++++ e --~~~ formule incertaine
014
OC.H-:=NOH
Ol) (;::"11 t : N 0 H
'-...::::/,01-1
_J.~?q_i-'Jy_g.;r.Q.x.Yt?~~.z.Èl.n.?-?::,.~.çij ..§.~J..f.Q.~~t? ....q.~ .. r:J.§ ....9_l,!~9J;J;!~b.ol 3. 5dis ulfona te de l\Ja ou Tiron ouThorin
Absorp ti.2!l
r oH l! 0°1\ 1 +++1 N;). O.s 1 /- s() Na. 1H20 + Fe -~ Complexe violetL 3 3 J .
Complexe rouge>
etc •••
+ Fe+++
Chromatographie en phase gazeuse, sur couche mince
Fluorescence XPhotométrie émission
- Polarographie
Spectographie
- Xylénol orange ou IIcide o-crüsolsulfonephtaloine 3 t 3 1 bis methyliminodoacotique
C.H3 ))3fi 00 ( - CHl. OHC(:71 l "QH + / <:H2. - (ooM
'-..t + ~ C. Hl-NHHN . CHl ...._/ "CH _. OOH
-O~C-c~ / C 1 L
10 50.3-
hbsorption Atomique (avec ou sans extraction préalable par solvant)
Ilctivation
- MéthodesPhvsig~sPhysicoChimiques
p.m
111_ Fe+++
&
Fe++
0-2
INDEX ALPHABETIQUE PAR NOM D'AUTEUR *1960-1967
ID116Ï27TI 100TI! 11U33ïV 24TI 55TI 13T11Ï 3TI 101TI 56-
EDWARD L.P. TI 107EECKMAN J.P. TzELBEICH I.J.M. ÏÏÏ79-TYT120ELOFSEM A. --- ~15-
- (suite)BRADLEY M.L.BRAUNER J.L.BRESLES S.M.BRITT R.BROtKMj·\NN H,BROGAN J.C.BUCK L.BUDEVSKI O.BUI\lCH K.BURGLEN L.BURKE K.E.BUZLANOVA M.f·].
C -CAPITAN-GARCIA F. TI 148CARLSON R.M. ÏÏÏ173CERRAI E. 11T51-ÏÏÏ174CHALMERS R.A. ÏÎÏ49-III 74CHAUDHRI R.S. -- 111175CHAUDHURI M. ~195CHEREMICHKINh, T.M. ÏÏÏ117CHUN 1 L. Tr23CIUREA I.C. 11152CLAA5SEN A. ÏT150_IïT51CLARIDGE G.G.C.-- rBCLARK L.J. ÏÏÏ12-ÏV13-ÏV20CLIFFORD H.L:-- -- ~5ZCLULEY H.J. ÏÏÏ 26COELHO ~153COFFIN D.E. T9COOK M.G. TI 196CORBETT J.A. TI 102CRISAN L.A. 1ï1118CYPRES R. Tr103
- D -DAGNALL R.M. lÏ57-T!58-T!1D4DALZIEL J.A.W:- ~35_1ïT 75DA5 H.R. --- III 76DAVIS N.F. ÏÏT 1DEDRHA D.S. ÏTÏ 77DESAI t1.N. TIï176DE5CHACHT w. ÏÏÏ 53DESCHPANDE T.L. rv-33DINNIN J.I. ÏI 14DINSEL D.L. m 27DOLABERIDZE L.D. ~34DOMAGALINA E. III 78DONALDSON D.E. ~105DRAGULESCU C. ID177DUCHAUFOUR P. ! Z8-~14DVORAK J. - ÏÏ 106DZIUMKOWSKI B. 1ÏÏ119-
- E -
BABA CHEV G.N.Ï26~Tr90-Tr91- - ÏÏ92
BABENYSHE'.' V. M. Tr1BABKO A.K. ÏÏ147-ÏT 190BABSON A.L. -- 1ïT114BAILEY T.H. 1ïT 49BALACHINDRAN K. 111171BALJUK S.T. ~93BARAKAT M.Z. 1TT 33BARTURA J. ~191BELJAEVA N.I. !T95-119b
-- -r\T12r31n 32TI 54TI 12ID72
ÏÏ97 -Tr192TI 193
TI94-ÏÏÏ 7- -rrr 73BHUMBLA D.R. Ï19-~7BIL'TYUKOVA E.P.- ~ 194BIONDUCCI P. 1T! 2BIRMANTAS J. ÏTÏ 50BISHOP R.T. ~23BLAKEMORE L.C. ~36BLANCHET R. 1V 19ELANKOVA T.N. ïT 98BOCKAN5 P. ÏÏl115BOEF G. Den. TI! 34BORNEMISZA F. r-32BOSCH H. TT 99BOUDA J. TYT172BOZHEVOL'NOV E.A. 11 2
BEN5CH H.BERKOVICH M.T.BERLINOV Kh.BERI\JDT W.BERRY A.J.BERTHELAY J.C.:9HARGAVA O.P.BHAT A.N.
- A ... - BABDULLAH M.I. ÎÏ88~ ÏY140AGUILA J.F. -- II 141AIZENBERG I.l.N. ll-B9AKAINA H. 111169AKIYAMA T. ÏÏÏ 48ALBINATI J.F.P.(De} ~50AMOS M.D. II 51ANDO T. ID 69ANDREEV A.S. ~143Af\ITClNESCL! 1. 1ÏÏ113AQUILANO D. ~142ARAKELJAN 0.1. TI 189ARKHANGEL'SKAYA E.A. 1ÏÏ 70ARMEANU V. ÏÏÏ170 -ARTEM'EVA V.Ya ÏÏ144_~145AS T.M. -- TI 53',SAMI T. r 1ASENSI M.G. ÏTI 25ASTANINA A.S. ~52ASZTAL05 1. TI 146AVINUR P. ID 71AYRES A.S. l 18-~ 16
- B -
*Dans les travaux comprenant plusieurs auteurs, seul le 1er nom estrépertorié
FARRAH C.H. ÏÏ 109fflUCHERRE J. TI 110FEDOROVSKAJA N.P. TI 59FINKELSTEINAITE ïIT121FITZNER E. ~35FLORENCE T.M. ÏT60-TÏ 111FOKIN A.D. 111122FORNflSER 1 M. U112FRINCK C.R. ïI 19-TT 24---rr 197-W 10FROMAGE F. -- TT 36FUJIMOTO M. TT! 13
TI 168TI 38ïV 27TIT185ru28TI 39II 1186ï4TI 40TI 121T13TI 169ru 29II 1142"fr17D
IV.:1-ÏV11ID 88rT2TI 20III 134T5TI 37ID 56TIT182U64TIÏ183D163
TI 65-D 66
KAMMORI O. III 89KflNNAN S. Ï\/22KARIT Y. ÏÏ 6K/IRPIN5KII N.P. TI 164KASATKINA L.A. ÏÏÏ135KATYAL M. 111184KATYIAR s.S. III 57KATZ {:J,. U198KAUFMM\IN W. TI 165KHADZHIYANAKIEV A. ~29KHARLAMOV I.P. 111136KILMER V.J. ~KING H.G.C. ïI 199KIN05HITA s. 11 67KIRKBRIGHT F.G. ÏÏ 68K155 T.A. TI 69-ÏÏ 166KLASSOVA N.S. -- ÏÏ 167KLESZCZYCKI A. 111137KLUMP W. ÏÏT 14KNIZEK M. III 58KOHARA H. ÏÏÏ 90:IÏÏ138KONECNY J. --- ÏÏÏT39KOPYLOVA V.P. ~70KOWALSKI Z. 111140KDZHUKHARDV M. ~1KOZLOVA F.M. ïTT 91KREINGOL'D 5.U. ÏÏÏ 37-111141KRE5HKOV A.P. --- II 199KRUPSKIJ N.K. ~6KLiRBATOVII 1.1. TI 120KURTZ L.T. II 200
LAFLilMfII1E Y.LAN C1NfI M. H•LAVKULICH L.M.LEBLDND A.M.LEfEBVRE-DROUET E.LE L1 CHU K Yu. T•LIKLlSsflR W.LIN C.LINDEN E.I.LIPPENS B.C.LITTLE L.LOBANOVA E.f.LONDENO o.LDPEZ-BENITO M.LUKOM5KA YfI N. D.
J/,CK50N M. L.JAIMNI J.P.C.JANUSZ GERAJAQUINOT L.JEDRZEJEW5KI 5.JEFFRIES C.D...IENKIN5 M.A.JENSEN R.E.JERRY L.JEZKf\ D.JOHNSON G.V.JOKELLEOVA D.JURCZYK J.
MACKAWA S. ÏÏ 122-ÏÏ 201MACLEAN E. Ï 14-IV 5-ÏV 18MACLEOD L.B: -- ïV 30M/~LIK W. U. TI 123MARPLE L.W. Ï1Ï 38-
- J -
_ K -
- M -
- L -
TI 118
TI 154TI 108TI 155TI 156
ÏÏ115-1\726- 11160
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III131ru2TI 25TIl 84maU116r33Tina1ÏI161
TI 5-TI 26:TII132
TI 162m 85ll62
63-ÏÏ117=-- Til 86
TIT 87- TII133-IVAI\lOV{1 1.
HEDDLEI\J50l\l M.R.HEGED05 fl.J.HENR IKSEN P,.HERRE E.HILL U.T.HOLMGREN G.G.SHORIUCHI yI-lnnTnl\\ G.R.rl~U r.H.
ICH IKAWfl T.IKUO fI.IRVII\JG R.J.ISHII H. TI
GEYER R.GERTNER A.GHDSH f\. R.
HALL M.E.HARTLEY F.R.HP,SHMI M.H.H/\YAKAWA M. III
TIf BDTIï123U157III 54
ÏfÏ124-1II17Bl 20-ru21ru 25-
TI 158TI1'125
lIT12~- m127
GILLY G. ~1GOGALNICEANU S. ÏÏ 61GDLOVINA A.P. TI 113GDODWIN J.F. II! 81GORE P.H. III 36GOTTARDI G. 111128GRZEGRZOLKA E. ~159GUERRIN G. TI 4GUMBAR K.K. ÏT! 82GLI PTAS. 5• II 11 29- 1111 30-
--- 111179r:;117 Y.-snI\10GY 1 A. 11114
GADY R.H.GALU,GHER M. J.G{ILLET J.P.G{INCHEV N.GANDHI M.H.GAf\lEV S.
- 1 -
- E - (suite)ENDO Y.ET VIN O.EVANS W.H.EYRARD C.
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- G -
- H -
•
- M - (suite)MARTEN J.f. TÏÏ 92MARTINET B. ÏIT 15Mf\S/\MI ICHKUNI U41MASHIMA M. ÏÏ 7MATSU S.T. 111187MIITSUO·T. U8MCDONALD C.W. 111143MCKEAGUE J.A. Ï~OMCMAHON J.W. ÏÏÏ144MESSING J.H.L. ~2MIDDLETOI\l K.R. TI 27-ÎÏ 42
- TI 71MINCZEWSKI J. ÏÏÏ39-III 93MITRA R.P. --- ~34
MITRU C. 1ÏÏ 40MIZUN1WA F. 111145MOLOT L./\. TI 16-TI124:TI171MOORE J.M. -- --- ~16MORGEN E.A. 111146MORlE G.P. ~125MOSHIER R.W. ÏÏ 126MUKHERDKAR A.J. ÏÏ 127MULLER-MULOT W. ITÏ147MURTI K.G.S.R. ÏÏÏ 94MUSTAffIN I.S. ~172MUTO G. III 41MYSHKJAEVA L.V. ~72
TI 177TIT102TIf 64II 11 03ïV32TI 178111156IV9ru3T16TIÏ190ïI""131
ÏÏÎ153TIÏ152
III 101 :ï1Ï1541II155
RAMAKRISHI\lA T.V.RAMIREZ-MUNOZ J.RAO G.G.RAO P.R.V.RATNER E.l.REED G.L.V.REISTAD T.RENNIE P.J.RICH C.l.ROMAGNOLI L.ROOD W.C.RUf F.
SAKAI T. IIÏ104SANGAL S.P. l-ÏÏ157SANTAMARIA f. 11143SASAKI Y. ~I1158SAVELLI C. Ïï-179SCHATER H.N.S. ÏÏÏ105SCHILT A.A. 111159SCHMIDT W. 1Ï43-IfÏ160SCHOLES P.H. III 30SCHAWARBERG J.E. Ïl~132..,. ~
SCHWERTMANN U• .l.17_II 30SEAMER P.A. ÏÏÎ 3SEGALEN PD 1~15SHIJO ÏÏ 203SHOEMAKER H.E. ~v 7SHULL K.E. ÏÏ 180SIGNORELLI G. ÏÏ 133SILAEVA E.V. TI 79SIN HA S. N• TIT 31SKEEN J.B. l 23-1 24=-ï 34
Ï 35-'!Ï181m 17TI44:Tf 80
U204rIT 18Tr182TI 31Tf 81ÏTI161D45TIÏ162Iî-17
44-II Î 6546-U82
TI 83ïr 471 l 183Tf 184ffi106
TAKAGI S. ÏÏÏ163TAKEUCHI T. ÏÏÏ 10-IIÏ 66TAKIJIMA Y. III 32TECHNICON MéthodologY--
~II 4 - 11121-11122III 23
THOMAS G.W. ~8TIKHONOV V.N. ÏÏ 48ÏÏ84- 1185 - TI134-ÏÏ135
ÏÎ136--
SMITH C.J.Jr.SOKOLOVICH V.B.SOLJIC Z,.SOIVJIDEVAMMA G.SOMMER L.SRIVASTAVA S.C.STEFKIN F.S.STEPHENS B.G.STEPIN V.V.STOLARCZYK U.STOLYAROVA I.A.SUGII A. IIISURAK J.G. -rI
SUZUK l T.SZARVAS P.SZPUNAR J.SZUCS A.
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III 9III 59TT5fi 95III 96U173
T. TI 73TI 74ÏiJ6
III 60TIT 97-m 98- III148
ID 61TI 28:ïIT 62
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O'COI\lf'JOR J.T.OGAWA K.OSPAI\IOV Kh.K.OSTROWSKI S.OTOMO M.OWENS E.G.
POKORNY G.POLLOCK E.N.POSSIDClNI D.E.paTZL K.PRATT P.F.PRIBIL R.PRICE C.A.PRITCHARD D.T.PRUDEN G.PLiESCHEL R.PUTNINS J.
NYE P.
PAGE A.L. 1Ï 21PAKALMS P. ÏÏ 75PASOVSKAJA G.B. ÏÏ76-TÏ 77PAUL J. -- ÏÏ 128PCHELINTSEV D.A. ÏÏ 174PEACH S.M. ÏÏÏ 63PFLAUM R.T. ïT! 42-111149PIOI\lKE H. B. ÏV31PLUCKNETT D.L. ~10PODDAR S.N. ÏÏÏ28_ III 29-
III 99- 111188
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TI 22-II130ÏV35
TI78-TI175- ID189
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III 45U1B5TI 1111120III 46
TI 86-U186mSIII 24TIT166111109'l"I206TI: 87
_ W _
WADE M.A.WAHID M.U.WAKAMATSU S.WAlKER J.L.WATTS H.l.WHITE C.E.WILSON A.D.WILSON R.F.WISNIEWSKI W.WOLF R.H.H.WOODWARD C.WRIGHTMAN K.
- x - y - Z -Yr... MA~1URA s.s.YANAGIHARA T.YANAGISAWA M.YOSHIDA MINORUYOSHIOKA T.YOTSUYANAGI T.YUKICHI K.ZAGORCHEV B.ZEHMER J.M.ZHAP.QVSK II F. G.ZIEGLER M.
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TIT110TIT6U187TI 207TIÏ191U188ID167ID 47m111m1121II16e-
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/ A L U MIN 1 U M FER 7
1 N D E X MAT 1 E RES
1960-1967
A L U MIN 1 U M FER
{\UTOM/1 TION----------TI 87 TI 88 III 30 III 4 m 11ID 23 III 30-III 84 III 92
III 21 III 22 .III 72 1 II 80III 114-
COMPARAISON METHODES-ETUDES STATISTIQUES
EAU---TI S3 TI 56 TI 73 TI 105 III 3 III 8 1 II 14 III 72TI 180 TI 195 III 80 m 84 III 92 ID 96
m142 TIÏ144 111145 m161m163 m182- -
ENGRI\ IS
M, ETI, LLURG1E-----------Tf6 TI 16 TI 32 TI 33 TI 32 II 1 9 ID 85 m106TI 39 . II 45 TI 52 TI 55 111161 m185TI 58 TI 67 TI 70 TI 74TI 79 TI 90 TI 99 TI 101TI 102 TI 116 TI 122 TI 133TI 154 TI 183 TI 193 TI 201
PRODUITS ORGANIQUES - TISSUS VEGETAUX ET BIOLOGIUUES
.. TI 21 TI 42 II 59 TI 10BÏÏ 119 TI 128 TI 156 TI 160TI 197 ru 32
TI 42 II 128ID 114 ID 115111172 ID 173lV35 -
III 70 III 81III 153 III 160111 179 li 22
SOLS - MINERI\UX---------------Ï 2 T 4 T 6 1 7 Ï 1 Ï 2 Ï 3 T 5Ï 10 Ï 11 T 13 Ï 14 Ï 8 1 9 T 12 Ï 16T 15 Ï 18 Ï 19 Ï 21 Ï 11 T 20 l 21 Ï 26Ï 22 T 23 Ï 24 l 25 T 28 T 25 Ï 30 1 32Ï 26 T 27 Ï 28 1 30 Ï 33 T 36 TI 10 TI 17Ï 31 T 32 Ï 34 Ï 35 TI 40 TI 43 TI 47 TI 61Ï 36 TI3 TI 17 TI 21 TI 63 Tf 71 TI 92 TI 107TI 26 TI 27 Tf 34 TI 40 TI 124 TI 128 TI 130 TI 131TI 41 TI 43 TI 46 TI 47 TI 137 TI 139 TI 155 TI 163-
~9~~_:_~~~~~~~~ (suite)
TI 54 TI 61 TI 63 TI 66ÏÏ 71 ïf 72 TI 77 TI 7811 79 TI 82 TI 88 TI 90II 92 II 93 TI 97 TI 103TI 107 TI 110 11 112 TI 114ÏÏ 118 iÏ 120 11 121 ïT 124TI 128 lÏ 130 1T 131 TI 137TT 139 Tï 140 ÏÏ 153 TT 155II 163 Ïl 164 TI 166 ÏÏ 167TI 16B ÏÏ 174 TI 175 TI 181II 184 11 189 ÏÏ 191 TI 192ÏÏ 194 Tî 196 1T 198 TI 199-IT 204 TI 205 ïV 1 ÏV 2Tv 3 "1 V 4 TV 5 TV 6ru 7 ru 9 TV 10 TV 11IV 12 Ï\i 13 TV 14 TV 16"Iv 17 Iv 18 IV 19 ïV 20Tv 21 TV 23 TIi 24 TV 25TV 26 Tv 27 ru 28 'IV 29Tv 30 TV 31 ÏiJ 32 ïV 33lv 34
, "\'.
TI 1'64 TI 166 TI 174· Tt 192TI 204 li 5 l ï i 1 5" ID 16ID 20 III 32 II" 40 ID 46l JI 71 IIÏ 82 III 1O'~II Ï 119III 122 III 123 m: 128 III 135l II 1 37 II l 140, . 1:56 ÏÏÏ 1 64111173 III 175 II 189 III 1901\113 T\T"15 Ï\Ï33 1\135
- A voir dans le fascicule Echangen D 10 112 _ 167
•
- A voir dans le fascicule Echange n D 10 1-4-10-34_40_56_67_70_
104-171-221
il-
..}
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0 4 B 1 B L l 0 G R h P H l E,...
E N E R 'A L ....- l..~._ ., !".
\
A L U M 1 N l U M F E R
A N T E R 1 E U R E A 1 9,'6 0
D A N 5 .•
1954 - 1-1
1958 - 1-2
1959 - 1-3
1961 - 1-4
1961 -
1964 ~
1965 -
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1 - MIN E R fi LIS il T ION - E X T R 1\ C T ION
ij11
1
l-~
/h L U MIN 1 U MI
MINERhLISATIoN ACIDE :1\1 et Fe
HCl + HN03
+ H2S0 4HF + HN0 3 + H2S04HCI0 4 + HN0 3 + H2So 4HCI0 4 + HF + H2So 4
FUSION ,'\LCI\LINE:{Il et Fe
NaDH
Na2C03Na 2C03 + K2 C0 3Na 2C03 + Na2B407
! F E RI
HCl + HN0 3 + HCI04HF + H2S04HF + VH
20
2+ H
2So 4
K2S207l\Ja
4E
40
7Bioxide de Na
1 25 T 31 TI 6 TI 10 1 8 TI 17 TI 47 Tl' '/ ,-'"'17 TI 34 TI 42 Tf 47 II 124 III 3 ITï 5 'ITi. :c,1 J. "'n TI 90 TI 99 TI 101 ID 30 li 40 ~tl 1 46 1 II 8;lu
Ti' 112 TI 122 TI 124 TI 145 TIT 82 1 If 1 05 III 130 -iTf137TI 165 TI 167 TI 183 TI 204 III 14C TIï 153 Pi 164 ·1 il' ;. -.-,
. 1·'
TI m - III 175 II Ï 179 ITf185205 30
~:'-.~~:~~ DIVER5E5 FORMES DEL'ALUMINIUM:
Al amorphe, échangeable,mobile, extractible.
Réactifs extraction: KCl, NaCl,- -CaCï2~ EaCl;,BcI, Acétates
de NR4 , K, Ba, Ca, OxalatesNaOH, oxime etc •••
EXTRACTION DIVERSES FORMES DU FER
Fe a~o'-fhe, é:hangeab~e, mobi:'_~~ "11bre, lab11e, fac11ement rLdu~~.
Réactifs extraction :Dithionit~~~
- -oiaIa~e-NR4; ~cIde oxaliqu8~a8~d?sulfosalicvlique, Hel. ~~~-
Na + NaHC03
Ï 2 Ï 4 T 10 Ï 11...... Ï 14 Ï 18 Ï 19
T 21 T 22 Ï 23 Ï 24Ï 25 Ï 27 Ï 28 T 30Ï 32 T 34 1 35 T 36TI 19 TI 128 TI 168 TI 175TI 181 ru 1 ru2 ru 12ïV 16 TV 17 IV 20 TV 21ïV 27 ïV 28 TV 30 ru 31IV 32 -
1 1Ï 9T 21Ï 32ID 45-
T 2T 16Ï 28Ï 33m 122
1 3T 17Ï 29T 36TIr 173
Ï 8Ï 20T 3DTil' 4 ~11/2J
i•i
Ï 4T 23T 34
1 7T 27
Ï 13Ï 28-
Ï 14Ï 30-
T 1 Ï 28 r ~.
T 12 T 26 TI 91- TI 137 Ï 12ID 47-
1 26m 112TI 91 TI 137
,..
1960 -1-1
1960 -1-2
1960 -1-3
1960 -1-4
1961 -1-5
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ASAMI T., KUMADA K.
Comparison of several methods for determining freeiron in soils
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Dosage du Fer et de l'Aluminium échangeables dans lesminéraux argileux et dans les sols.
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Extractions successives par oxime, influence du pHet de la concentration. Dosage par colorimétrie.
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The estimation of free iron oxides in soils
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The measurement of exchangeable aluminium in soilsand clays.
Soil Sci.50c.Amer.Proc.1960, 12, 6, 444-46
Le sol saturé en Al est lessivé par KCl N, NaCl N,ou CaC12 N, KCl N et 0.1 N ajustéà pH 2 ou 3 avecHCl.Les sols sont mélangés à de la poudra de cellulosepour faciliter la filtration.KCl déplace le plus d'Al, NaCl le moins.
JEFFRIES C.D., JOHNSON L.
Determination of easily-reduced iron oxides in soil
Soil Sci. 1961, 92, 402-403
Destruction M.O par H202 • On amène à pH 4.2 avectampon oxalate + Al en fil.Après centrifugation et dilution dosage à 41Dnm.
KRUPSKIJ N.K., ALEKShNDROVA A.M., KHIZHNJAK A.I.
Dosage de l'aluminium mobile dans le sol (en russe)
Pochvovedenie S.S.S.R., 1961, 10, 93-6
KCl n'est pas tamponné pour extraire Al mobile dusol. Extraction par acétate de .NH4 tampon pH=4.BDosage Al par EDTA (en retour avec FeCl2 ) enprésence de sulfosalicylate de Na comme indicateur.
PRATT P.F., BAIR F.I.
A comparison of three reagents for the extractionof aluminum from soils.
Soil Sei US/\, 1961, 91 (6), 357-9
1962 -1-8
Comparaison extraction par BaC12 ,L'acétate de NH 4 à pH 4.8 extra1tsols à pH infér1eur à 4.8 et plusdont le pH est supérieur.
CU, RIDGE G. G• C•
KCl, NH DAC.moins d~Al desd'Al des sols
Extractable iron in relation to soil classificatinn
N.Z.J. Sc. 1962, 5, 269-78
Attaque par fusion au bioxyde de Na pour Fe total.Extraction de Fe libre au dithionate en milieucitrate de Na à pH 7.0Fe est dosé par SCNK par colorimétrie.
1963 -1-9 COFFIN D.E.
A methotl for the deterrnination of free iron in soilsand clays.
Canad.J. Soil~Sci. 1963j 43(1)~ 7-17
Traitement à sooe par l'hydrosulfit"'J è pH 4.7(tampon citrate). Rele de la concentration enréacti~s, température, pH etc •• ~
les structures cristallines ne sont pas attaquéessauf la no~tronite4
1963 ~I-10 - PlUCKNETT D.l., SHERMAN G,D.
Extractable aluminum in sorne Hawaii soils.
S. Sc. Soc. Amer.Proc.1963~ 27(1).39-41
Extraction Al par NH 4 0AC N + BaC12 0.2 N à pH 4.8Rapport Sol _ 1
Solution- 5"Dosage par Aluminon.Cinétique de l'extraction au cours de l'année enfonction de la pluviométrie.
1964 -1-11 - BUNCH K.
Rapid volumetrie method for available alumine inbauxites.
N.S.W., Dep.Mines.Chem.lab.Rep.10, 13-16(19621963-1964)
Extraction Al par NaOH à 10 %.Dosage par EDTA en retour en présence de xylenolorange à pH 5.0Virage du jaune au rouge pourpre.
1964 -1-12 - JANUSZ GERA
Anion-exchange separation to the third analyticalgroup of cations.I-Separation of iron from aluminum.(en polonais)
Chem. Anal.(Warsaw) 1964, 9(3), 541-3
la solution contenant Fe+++ et Al+++ est chaufféeavec NH 4 0H + HCl au B.M. et tamponnée par NH 4 0AC.On ajoute 22' Bipyridine dans HCl 0.2 N et on amèneà pH S.5. Passege sur colonne anionique. Al es'télué par HCl O.S N et dosé par Aluminon. Fe estdosé par 22' bipyridine.
A,...r~ T 1-:)1 TTTlE L.
Il..... -.:.:. ~ "'T'TT1ination of exchan geable Aluminium {n e,,;' ~
Austr.J. Soil Res. 1964, 2(1), 76-82
Revue réactifs d'ext~~~~ion (Acétates de K, Ba, Ca,Chlorures de K, Ca, Ba; Acétate NH 4 N à divers pH).KCl est le meilleur réactif d'extraction.Titrage potsntiométrique de la suspension du soldans KCl avec NaOH.
1964 -1-14 - MhCLEAN E., HOURIGANT W.R., SHOEMAKER H.E., BRUMBLA D.R.
Aluminum in soils.V- Form of Aluminum as a cause ofsoil acidity and a complication in its measurement.
Soil Sci. 1964, 97, (2), 119-126
Comparaison de réactifs d'extraction de Al: KC1,HC1.Acétate de NH4 à pH 4.8/'ction du chaulageFractions extraites par les différents réactifs.
1964 -1-15 _ NAKADATE K., YOSHIDA M.
An inspection on the end point of the exchangeacidity titration.
J. Sc.of Soil Manure 1964, 35(3), 87-89
Extraction du sol acide par KCl N.Dosage volumétrique avec détermination du pointfinal par potentiométrie ou virage de la phenolphtaléine. Cinétique chimique du dosage.Las auteurs adoptent le point final ~ 8.5. Latitration correspond à l'Al extrait du sol.
1964 -1_16 - ROM/1GNOL1 L., RASPl M.
Determination of free Fe in soils with 2 2'bipyridine (en italien)
Atti.50c.Toscana 5ci.Nat.Pisa.Proc.Verbali.Mem.Sere 1964, 71, 2, 317-25
Extraction par Na ZS20 4 et dosage par colorimétrieavec 2 2' bipyrid1ne directement sur l'e~trait.
1964 -1-17 - 5CHWERTMAN U.Différentiation des oxydes de fer du sol par uneextraction avec l'oxalate d'ammonium.
Z. Pflanz.Düng. Bodenk. 1964, 105-3, 194-201
Extraction par acide oxalique + oxalate NH4 0.4 Nà pH 3.0.Influence de la Lumière sur la solubilisation desformes cristallisées d'oxydes de Fer de formationrécente.
"~,,~ _I_1R _ r\YRES (,.5., H/\GIH/IRf, H.H., 5T/,NFORD G.
Significance of extractable ~l in HawaIan sugarcane soils.
Soil Sci.Soc.ilmer.Proc. 1965, 29(4), 387-92
Extraction de Al par H20, acétate de NH 4 à pH 4.8,KCl dan~ rljvRrs latosoIs. Influence du pH, de CaO.
1q6~ _1_ 1 9 - BHUMBLA D.R., MCLEAN E.O.
Aluminium in soils: IV-Changes in pH - dependentacidity cation exchange capacity and extractableAl with addition of lime to acid surface soils.
Soil Sci.Soc.Amer.Proc. 1965, 29(4), 370-74
Extraction de III par KCl N et l'acétate NH 4 N àpH 4.8 dans des solsL'acétate de NH 4 extrait plus d'Al que KCI.
rANFV S., CHULDZHIJAN KH.
La possib~lité d'extraction du fer mobile du solpar l'acide sulfosalycilique.(en russe)
Rastenievad Nauki B81g.1965, 2,10,103_12
Nouvelle méthode d'extraction par l'acide sulfne~
licylique ~ pH 0.7 ou pH 2.3 pendant 24 heurcti.Filtration. Addition hydroxylamine puia NH4 0H.Détermination par colorimétrie.Comparaison avec méthode de Tamm de DES, deKirsanov pour différents sols.
1965 _1_21 - KOZHUKHhROV M., GUSHEV K.
Determination of exchangeable forms of Fe and Al insoil by Tamm's method.(el bulgare)
Rastenievudni Nauki.1965, 2(7), 71-80
Extraction successive par le réactif de Tamm. Calcination à 500°C. Reprise HCl. Addition acide sulfosalicylique. Dosage Fe par EDTA. Virage Ju violetau jaune à pH 1.5.Dosage Al sur le m~mo prél~vement à pH 5.0
1965 -1-22 _ ME5SING J.H.L.
Extractable aluminium in steam-sterilized soils.
Nature G.B., 1965, 207, 4995, 439-40
Extraction de Al par acétate de NH 4 à pH=4.BAugmentation de Al dans les sols traités à la vapeur.
1965 -1-23 - 5KEEN J.B., SUMNER M.E.
Measuremont of exchangeable Aluminium in acid soils'
Nature 1965, 208, 5011, 712
Déplacement de Al échangeable par des sols neutres.Distinction de hl écheng8ab~G et Al non échangeablepar extractions successives et représentationgraphique (courbe de Nernst) Essai avec KCl, NH 4Cl,CaC12 , NH 4 1\10
3
1965 -1-24 - 5KEEN J.B., SUMNER M.E.
New method for the determination of exchangeablealuminium in acid soil.
Proc.S /lfr.Sug.Technol./lss. 1965, 39, 209-13
24 extractions successives par Acétate de NH4 ajustéau pH du Sol. Pesée du sol apr~s centrifugatlon pouravoir le poids du réactifDosage Al par Alumin~n.
Determination ':i_.3;::üque de Al échangeable et nonéchangeable.
h
1965 -1-25 - VERBIT5KAYA V.h., 5TEPIN V.V., ONORINA I.A.,5TUDEN5K{\Y/\ L.S.
Determination of total, soluble and insolublealuminium in transformer steel (and other materials)(en russe)
Trudy Vses.Nauchno-issled Inst.5tandard.Obtraztsov.5pektr.Etalonov.1965, 2,52-53
Mineralisation par HCl, HN0 3 , H~504
Al20 3 dans le résidu est traité par fusion alcalineavec Na 2 C0 3 puis repris par HCl.Dosage colorimétrique par le ch:r:'''''-'~ "71':1:'01 5(mordant BJl''''' ':'ln" ~:J par ac~,..l-:-
toacétique.
1~.56 -1-26 - BJ\BilTCHEV G.N.
etc •••
+++et Fe par l'EDTA.des argiles, ciments
Séparation paT ~change d'ions du fer et du titane,de l'aluminium et leur détermination à l'aide ducomplexon III.
Chim.Analytique 1966, 48(5), 258-62
h pH 2 en milieu H O2 Fe+++ et Ti4+ fo=msnt descomplexes stables ~andis qu'Al n'est pas complexéet reste fixé sur résin8 cationique. Déplacementflle t dos age par EDT1\ •
On dose la somme Fe+TiProcédé pour l'analyse
1966 - 1-27
1966 _1-28
1966 -1-29
1966 -1-30
1967 -1-31
BRAUNER J.L., CATAN! R.A., BITTENCOURT V.C.
Extraction and determination of exchangeablealuminum from soil (en portugais).
An. Esc.Super.Agr.Luiz de Queiroz, Univ.SaoPaulo, 1966,23,53-73'
Extraction par KCl N ou Acétate de Ca N è pH 7.0.Dosage par Aluminon.Compara~son avec la titration par NaOH avecdétermination potentiométrique du point de virago~
Bonne concordance.
- DUCHhUFOUR P., SOUCHIER B.
Note sur une méthode d'extraction combiné del'aluminium et du fer libre dans les sols.
Sei. du Sol Fr. 1966, 1, 17-29
Comparaison de 3 réactifs d'extraction par hl etFe libre.{Réactif de Tamm avec ou sans hydrosulfitede Na, réactif de Deb.)
- KHADZH1Y/\N{~K1EV A., GI,NEV S.
Labile forms of iron, determined by various methodsin certains basic soil types in Bulgarie (enbulgare).
Pochvozn.kgrokhim.1966, 1 (5), 425-40
Détermination de Fe labile du sol, par diversesméthodes :1 Kirsanov HCl 0.2 N2 Tamm oxalate NH 4 pH 3.23 Deb dithionite Na4 Jackson citrate Na 0.3 M et NaHC0 35 Ganev-Chuldahian
Acide sulfosalicylique pH 0.71 et 5 extraient peu de Fe, 2 extrait modérément3 et 4 extraient 10 plus.
- MCKEhGUE J.A., DAY J.H.
Dithionite and oxalate extractable Fe and Al asaids in difforentiating various classes of soils
Canad.J.Soil Sci.1966, 46(1), 13-22
Utilisation de l'oxalate de NH 4 à pH 2.0 à 4.2pour extraire Fe et Al amorphes. Ce réactif extraitPeu les produits cristallisés. Au contrairel'hydrosulfite s'attaque aussi aux produitscristallisés (méthode de MEHRA-JACKSON).Comparaison des méthodes et établissement derapport du Ferextrait par les 2 méthodes.
_ BENSCH H., HELMBOLDT O., KOE5TER M., HUEBNER L.,PRCTZER H,Z.
Determination of alumina in bauxite (en allemand)
Z. Erzbcrg~au ~et811huetten 1967, 20(11),522_3
Minéralisation par fusion alcaline (NaOH) reprisepar H20 + HCl. Mise à volumo. La silice peutprécipiter. Traitement par NaOH + EDTf\ et fil+.,...-·' .Dosage à pH 5.5 par Zn50 4 en présence de xylenolorange.
1967 -1...32 - BORNEMISZ{I F., IGUE K.
Fre8 iron and aluminium oxides in tropical soils(en espagnol).
Turrialba 1967, 17(1), 23-30
Extraction dithionite de Na pour le Fe libré etNa OH 0.5 N pour Al.Sur 42 Sols du Brésil, COlombie, Costa-Rica, Panama,Perou on note de 0.9 à 11.8% de Fe (oxydes) et 1.3à 20.6% Al (oxydes).Les and osols contiennent 5.8% Fe 20 3 et 17.3 A12 03 •
1967 -1-33 - HOLMGREN G.G.S.
A rapid citrate-dithionite extractable ironprocedure.
Soil Sei. Soc. Amer.Proe. 1967, 31(2), 210-11
Agitation du sol une nuit avec un tampon citratedithionite et dosage colorimétrique du Fe paro.phenanthroline.Utilisation de pipettes automatiques. Bonne reproductibilité en sols ferralitiques.
1967 -1-34 - SKEEN J.B., SUMNER M.E.
Exchangeables aluminium 1. The efficieney of variouselectrolytes for extracting aluminium from acidsoils.
S. Afr.T., Landbouwet. 1967, 10(1), 3-10
1967 -1-35 - SKEEN J.B., SUMNER M.E.
Exchangeable aluminum.11. The effect of concentration and pH value of the extractant on the extraction of aluminum from acid soils.
S. Afr.Agr.Sci.1967, 10(2), 303-310
Extraction de Al à pH 3.8 et 4.2 par NH 4 Cl 0.2 N0.5 N~1 N, en sols acides,L'élévation de concentration en NH 4 Cl fait croitrelégèrement Al Echangsa~le apparent.L'abaissement du pH augmente l'Al extrait qui peut~tre non échangeable.
1968 -1-36 _ BLAKEMORE L.C.
Determination of iron and aluminum in Tamm'ssoil extracts.
I\I.Z. J. Agr. Res. 1968,11(2),515-20
Dosage par absorption ato~ique et colorimétrie avecle Ferron dans les extraits de sols.
/ 1 1 - h L U MIN l U M7
A) GRAVIMETRIE
- ~!!=!e~~!!!~~_~~~!~~~~! : TT 62- ~;!=!e!!!!!~~_~b~!eb!!! : p.rn
• ~!!~~e~!!~!2~_e~;_e!22~!!!_2!S~~!9~~! : oxims etc •••TI 6 TI 7 TI 94 TI 99 TI 137 TI 149
• B~~2!~_i_~!!E!e!!!~!~~ : II 20
B) METHODES PHYSIQUES, PHYSICO-CHIMIQUES
- ~~~2!e~!2D_~~2~~g~! :TI 177 TT 187 TI 192- -
- ~=!!~~~!2~: II 98
- ~~e!!2~~!!!!: TI 1
II 23.ll 198TI 103-TI 32-
II 51II 205TI 156-TI 54-
TI 154-T 36-TI 178-TI 56
TI 160-TI 184-TI 110-
II 30 II 76 II 77
- Gazométrie : TI 143----------TI 165 TI 207-
- Photométrie de flamme :--------------------- TI 43TI 200
TI 125II 132
li. 97
II 126
TI 112
- Spectro IR :-~--------
TI 142-TI 35
- fluorimétrie - fluorescence X:-----------~-------------~---TI 50 Ti 57 TI 63 TI 66 TI 83TI 105 Tf 113 ïT 120 Ji 141 TI 146II 173 !! 179 II 186 II 190 II 196
TT2-TI 66TI 147-
TI 29TI 104TI 162
C) TITRIMETRIE
- ~=!~!~~~E!! TI 80 II 81
- ~~~e!~2~~~E!~ :cnTA II 22 II 78 II 107 TI 155 TI 166
DCVTA TI 130
EDTA(indicateurs divers : Hematoxyline. SNAZOXS, Chromazurol,Xylenol orange, bleu de Methylthymol,'Tiron, PAN etc ••• )
IT3 TI4 ll8 ll10 TI11 IT12 TI 13TI 14 TI15 TI18 TI 37 TI47* TI 61 ÏÏ65TI 66 TI 67 TI 69 TI 72 TI 79 TI 85 TI 90TI 92 ÏÏ 97 TI 100 TI 114 II 119 ÏÏ 131 TI 136II 158 II 167 TI 171 11 183 II 191 Ir 194 II 204
- Divers: Titrimétrie K Br: II 150 11 151----~--~----~-~----------
Ï 111 15T 31-
l 131 21-
D) I\BSORPTION
- hvee Alizarine Red 5 :--------------------TI 16 TI 38- TI 88 TI 102 ÏÏ 140 TI 199
- I\vec hluminon :-----..-------ÏÏ16 TÏ17TI 70 TI 108TI 181-
TI 19 TI 21 TI 26TÏ 122 TI 133 TI 139
TI 34TI 164-
TI 64l! 174
- Avec ChromazurolS;----------------TI 33 TI 44 TI 45 II 47 TI 52TI 153 II 193. .li 203
TI 55 TI 75-
TI 16 TI 27 TI 38 TI 41 TI 42 TI SC TI 71-TI 96 TI 101 TI 127 TI 128 TI 129 TI 147 TI 150TI 161 TI 169 TI 197-
- Avec Stilbazo :-------------TI 16 TI 44 l!. 49 TI 169 TI 201~ - -
TI 124 TI 144-- Avee Colorants divers :----------------------
ÏÏ9Ti 89TI 159
TI 31TI 95II 163
TI 38TI 116li 169
TI 46 TI 60TI 117 TI 134TI 170 TI 172
TI 74TI" 135li 188
TI 87TI 148TI 206-
- Dosage dans d'autres rubriques:------------------------------Ï 2 Ï 10 Ï 24 l 25 l 27 III 30-
1960 _11_1
1960 _11-2
1960 -11-3
1960 -11-4
1960 -11-5
1960 -11-6
1960 -11-7
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Dosage complexometrique de Al avec indicationampérométrique du point final du dosage.{en russe)
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Dosage en retour par FeC13 avec électrode tournantede Pt à pH=5.0
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Dosage de Al par la méthode de luminescence (enrusse)
Zh.Vses.Khim.Obshchest.SSSR., 196U, 5(3), 356-7
Dosage Al par la fluorescence verte du complexeAl-salicylidène-o-aminophenol en milieu tamponnéavec l'acide trihydroxy 2 2', 4 chlora 5 azo 1 l'benzène sulfonique.
- BURGLEN L., LONGUET P.
Séparation rapide et detormination complexométriqueda l'aluminium
Rev.Matér.Constr.C, 1960, 327-331
Attaque acide des argiles, ciments etc •••Elimination de la silice. Al est converti enAluminate par NaoH et Na2 C03 •Fe, Ti, Mn, Mg, Ca, une part~e de P sont précipitésDétermination Al par EDTA en retour avec ~~mato
xyline. On dose 1mg Al par ml.
- GUERRIN G., SHELDON M.V., REILLY G.N.
EDTA titration employing "5NAZOXS" as theindicator
Chemist Analyst USA, 1960, 49(2), 36-8
Titrage ~l et Fe en milieu acide ou neutre oualcalin.5NAZOXS = Acide (sulfo 4 naphtylazo-1}-7 hydroxy8 quinoléine sulfonique 5.
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Aluminum fixation in a synthe tic cation exchange r.
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Dosage de l'Al et du 5 dans.le ferromolybdène.(en japonais)
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Dosage hl après attaque HN0 3 , HF, H2504E"traction Fe par Methylis05utylcetone.Précipitation Al sous forme d'oxinate et dosagepar gravimétrie ou volumétrie.
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Studies on chemical analysis by the use of organi~
reagent.II Gravimetris and volumetrie determination of aluminium with NN'-ethylenedianthranilicscid.
Jap. Analyst. 1960, 9(3), 199-202
Al donne un complexe insoluble 3c1 avec le réactifà pH 4 à 5. Dosage par gravimétrie après calcination.
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Determination of aluminum with EDTA.Eack-titration with ferric iron with chrome azurol 5 asindicator.
Jap.Analyst. 1960, 9(8), 706-707
Dosage en retour par EDTA à pH 3 à 5 avec Fe(N03 )3Virage du jnune au violet. Pas d! '~terférence6
de Ca et fv1g.
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Derivatives of 1,4-dihydroxyanthraquinone ascolorimetrie reagents for the determination ofaluminium, beryllium and thorium.
Dissert.f-\bstr.1960, 21 (5), 1038
Al est dosé par le sel de Na de l'acide qu~n~zarin
2-sulfonique qui donne un complexe violet ensolution methanol absorbant à 560nm.Interférences.
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Dosage volumétrique de AIZ0 3 dans les silicates.
Chimie Analytique, 1960, 42,11,543-556
Fusion alcaline avec carbonate double de K et Na.Reprise Hel. Séparation de Fe et Ti à l'état decupferronate •Séparation de Si par frittage acide et calcination. Dosage Al par EDTA.
1960 _11_11 - WAKAMATSU S.
Successive determination of iron, aluminium,manganese, calcium and magnesium by EDTA titration.
Japan Analyst. 1960, 9(3), 238-43
Dosage de Fe n pH 2.0 par l'EDTA avec acidesalicylique comme indicateur.Dosage Al par l'EDTA (en retour par CuS04) àpH 3.0
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Sur l'usage de la cystéine comme réactif demasquage dans les dosages complexométriques.
Talanta G.B., 1961,8(9),653-7
EturlF? ri 1.' "'8~nllëlga en solution acide par lacysteine. Les complexes sont incolores et solubJpqLes complexes de Hg et Cu sont plus stables queceux de l'EDTA.Dosage de Fe, Al, Zn, Pb, Ni par complexométrie.
19fi1 -Il:-13 "' BUDEVSKI O., SIMOVA-FILIPPOV/i L.
Method for the complexometric determination ofaluminium.(en allemand)
Comp~.?=~~<Acad.Eulg.Sci.1961,14(3), 179-82
Le dosage d'Al par EDTA directement n'est paspossible. Le procédé avec EDTA en excès et titrage en retour par Pb++ n'est pas sp~cifique.On dose d'abord Al en retour. Puis on ajouteNa F pour libérer l'EDTA de son complexe avec
. Al et on titre par Pb++ à nouveau. Dosage enprésence de bleu de methylthymol.
1961 .11.14 • DINNIN J.I., KINSER C.A.
Indirect semiautomatic determination of aluminawith EDT/\.
Geol.Surv.Prof.Paper.USA, 1961, 424 B, 329·31
Addition excès d'EDTA et titrage en retour ps~
FeC13 avec le Tiron (acide dihydroxy 1.2 benzènedisulfonique 3.5 selde Na) comme indicateur.
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Complexometric titration of aluminiumGlastekn.Tiaskr.1961, 16(6), 171-75
Dosage à pH 6 ( tampon succi~de Na + Acétate deNa), pour prevenir l'hydrolyse de Al.Addition excès d'EDTA et dosage en retour avecZnC12 avec chrome Azurol 5 comme indicateur.
1961.11.16 • MOlOT L.f\., MUSTAFII\l 1.5., FRUMINA N.S.
Comparison of methods for the determination oftraces of aluminium with organic reagents.
Trudy.Komiss.Anal.Khim.Akad.Nauk.SSSR., 1960,11,231-42
Etude determination de Al avec hematoxylin, 8.hydroquinoline Alizarin Red S, Aluminon, stilbazo.Méthode à l'illizarin Red 5 conseillée p,:"ur lesdosage d'Al dans les aciers.
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Spectrophotometric determination of iron andaluminium (en russe)
Inform.Sb.Vses.Nauchn.lssled.Geol.lnst.1961,51,97-102
Minéralisation H2S04 + HF ou fusion Na2C0 3 •Dosage Fe dans les roches silicatées avec 1'0phenanthroline à pH 3.4.Masquages ca~!~ns par acide citriqueRéduction Fe par Hydrazine + HC1.Dosage Al par aluminon.
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Contribution ta the complexometric determinationof cation mixtures.III Simultaneous titration ofiron (III) and aluminium in the presence ofammonium thiocyanate as indicator.
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On dose Al et Fe sur la m~me solution.Fe est dosé directement par EDTAAl est dosé en retour (avec nitrate de Co)
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Determination of aluminium in soil extracts.
Soil Sci.1962, 93, 317-24
Extraction par CaCIZ 0.01 M.Reprise par HN03 et calcination à 400°C. Reprisepar HCl centrifugation. Reduction Fe par chlorhy.drate d'hydroxylamine et dosage par Aluminon.Mesure à 530 nm.Interférences.
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Elimination des hydroxydes après attaque nitriquepour le dosage des bases totales. Précipitationen présence de benzoate.
Agr.Trop.(France), 1962; 10,915-16
Précipitation des hydroxydes de Fer et Al ~n
milieu benzoate de NH 4 à pH 3-4
1962 -11-21 - PAGE A., BINGHAM F.T.
Determination of Al(I11) in plant matBrials andsoil extracts.
50il 5ci.Soc.Amer.Proc.1962, 26(4), 351-5
Colorimétrie par l'~luminon à pH 4.2Passage sur résine.Lnterférences.
1962 -11-22 - PRIBIL R., VESELY ."
Contributions to the basic problems of complexometry IX-Determination and masking of aluminium.
Talanta 1962, 9(1), 23-26
Al et Fe peuvent ~tre determinés par volumétrieà pH 5.0 avec l'kcide 1,2-diaminocyclohexan3N N N'N' Tetracetique (CDTA) NH 4 F peut ~tre utilisépour masquer Al ce qui permet de doser Fe.On titre d'abord la somme Al + Fe en présence dexylenol orange comme indicateurCtitrage en retouravec Pb)
1963 -11-23 - CHUNI L., CHAKRABARTI,LYLES G.R., DOWLING F.B.
Determination of aluminum by stomic-absorption
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Le complexe Al-cupferron est précipité et extraitpar isobutylmethylketone.
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Hydrolysis of the Aluminium ion in dilute aqueoussolutions.
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Colorimetrie determination of traces of aluminumwith eriochrome cyanine R (en allemand)
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Influence du pH, concentration Al et réactif.
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Effect of initial pH, phosphate and silicate onthe determination of aluminum(in soils) withaluminon.
Soil Sei. 1963, 96(4), 230-38
Les variations dans la méthode avec l'aluminonproviennent de la conversion incomplète de Al encomplexe, de la composition irrégulière du réactifde la formation de complexes avec P et Si.Préparation du tampon à pH 4.0Mesure extinction à 530 nm.
1963 -11-27 - MIDDlETON K.R.
Determination of aluminium and iron and therelation of aluminium to clays in certain tropicalsoils .,
Soil Sei. 1963, 100, 5, 361-7
Dosage spectrophotométrique des hydroxyquinoleinates de Al et Fe.Relation pH et teneurs Al + Fe ectraits~
Correlation Al- teneur en argile.
1963 -11-28 - OTOMO M.
The spectrophotometric determination of aluminiumwith xylenol orange.
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Formation de 2 complexes rouges absorbant à 400et 600nm.On dose 1ppm d'Al.Interférences.
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Evaluation de microquantités de Al en présenced'ions interférents.(en espagnol)
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Elimination des interférences lors de dosage d'Alpar fluorescimetrie avec le bleu sombre dePontachrome R.
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Hydrogen aluminum clays : a third buffer rengeappearing in potentiometric titration
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Composition and stability of the chelate betweanaluminum(III) and 5-( (3-carboxy-5-methyl-4oxocyclohexa-2.5-dien-I-ylidene}-2.6-dichloro-3sulphobenzyl)-2.3-cresotic acid(trisodium salt)(Chrome Azurol 5) and analytical applications ofthe reaction.
J. Prakt.Chem.1963, 20(1-2), 70-80
Le complexe 1:1 absorbe à 545 nm à pH 4.00on dose 0.01 à 0.98 ppm d'AlNecessité de dis~ser d'un excès de 10 foisenviron du colorant.
19 61 - 11~ ::l ~ - BER 1( 0VTeH M. T., SIR 1N{, il. 1"1 ., LI', GUNDVAN. l •
Physical che~ical methods for determination ofaluminium and iron in chromites and a charge1. Amperometric determination of aluminum.(enrusse} •
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Al est titré par ampérométrie avec NaF,
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Photometrie determination of aluminium in steelwith chrome Azurol 5 (en allemand)
Arch.E~nsenhattenw.1964,35(4), 367-69
Comparaison avec Eriochrome cyanine et AluminonSi n'interfère pas. P légèrement, mais Fe, Cu,Zn,gènent. On dose 5 l~ g d'Al. Masquage Fe par acideascorbique,"
1964 -11-34 DOLABERIDZE L.D., POLITOVA Yu.V., GVELESlhNI L.T.,DZHALIASHVILI A.G.
Colorimetric determination of aluminium withaluminon in geological minerals.
Zav.Lab.1964, 30(19), 1439-1441
Attaque par H2S04 + H~~ Fusio~ K2520 7 • RepriseHC1. Reduction de Fe+ par acide ascorbique à80 0 C. Dosage Al par aluminon. Ti est éliminé parprécipitation avec l'acide benzène arsonique.
1964 -11-35 - FITZNER E.
Analyse de l'aluminium au spectrographe de masse.
Aluminum Dtsch. 1964, 40(12), 741-3
Dosage d'Al par spectro de masse avec sourced'ions par décharge HF.
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Sur le dosage polarographique de l'aluminium.
hnn.Univ.A.R.E.R.S., Reims. 1963-1964, 2, 1,8-19
Dosage de Al + superchrome violet B(sulfo 5 hydroxy 2~ benzène ezonaphtol 2)Electrolyse sur cathode de Hg.Dosage dans les roches et les aciers.Comparaison avec methodes volumétriques etgravimétriques.
1964 -II-37 JENKINS M.f••
The volumetric determination of aluminium withEDT f,.
Proc.Soc./\nal.Chem.G.B., 1964, 1,11, 116-7
Dosage par excès EDTA à pH 6 et titrage en retourpar sulfate de Cu avec PAN comme indicateur.
1964 -II-38 - Li,NCINk M.H.
Determination of traces aluminum and calcium (enespagnol)
Rev.hcad.Cienc.Exact.Fis-Quim.Nat.Zaragoza,1964, 2, 19, 85-150
Revue de méthode de dosage d'Al :- avec 8-hydroxyquin~line (3SSnm)
alizarin Red S (490nm)alizarin complexon (480nm)solochrome cyanine R S (530nm)
Etude, conditions de dosage.
1964 -n-3~- LFL'CHUK Yu.T., 50KOLOVITCH V.B., DRELINk 0.11.
ilbsorptiometric determination of traces of alL.!rr.~_;-,::'u;..in hi~h-nurity tin by using eriochrome cyanine R(C.I. l"Iorda,i+; Blue'3)(en russe)
Izv.Tamsk.Politekh.Inst.1964, 128, 101-105
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Aluminum and iron in plants.
J. hss.Off.Agric.Chemists.U5A, 1964, 47(4),785-787
Revue des méthodes de dosage de Fe et Al.Pour le Fer la méthode colorimétrique à la 2 2'bipydine est la meilleure ( meilleure que 0
phenanthroline, et méthode titrimétrique avecTiCI2 ) •
25ml.
1964 _11_4 1 _ MA5hMI ICHKUNI
Colorimetric determination of aluminium in limonite(en japonais)
Bunseki Kagaku 1964, 13(10), 1040-2
On ne peut appliquer les méthodes ordinaires enraison des taux élevés de Fe et V.Al est séparé de Fe sur DOWEX_1 et extrait paroxime. Absorption à 380nm. V est masqué par H202 •
1964 -11-42 - MIDDLETON K.R.
5pectrophotometric determination of iron andaluminium in leaves of the rubber tree(haveabrasilienis)
Analyst 1964, 89, Juin, 421-27
Digestion par H2S04 + HCl04 + HN0 3Dosage de Fe par hydroxyqu~noline + Acide acétiqueExtraction par chloroforme. Mesure absorption à470nm. Dosage Al à 385nm. On dose 3ppm de Fe, et1 • 5p pm d' 1\1 •
1964 -11-43 - SCHMIDT W., KONOPICKY K., K05TYRA J.
New flame-photometric method for determiningaluminum (and ferric) oxides in refractoryproducts (en allemand).
Z. Analyt.Chem. 1964, 206(3), 174-85
L'échantillon contenant 5mg de hl203 et 10mg deFe203 est extrait par aeetyl aeetone - CHCI3 (1:1)à pH 4 à 5. L'extrait est dilué et envoyé dansune flamme H-o.Mesure hl à 480nm et Fe à 386nm.
1964 -11-44 - SOKOLOV1CH V.B., LEL'CHUK Yu.L., BE5PROZVANNfKH B.N.
Photomotric determination of trace amounts ofaluminium with stilbazo and alberon (C.I. M~-dant
Blue 29; Chrome azuraI S).
1zv.Tomsk.Politekh.1nst.1964, 12B, 112-116
Complexes Al avec stilbazo et chrome azuraI 5.Absorption à 508 et 536 nm à pH 6.6 et 5.5Dosage respectivement de 0.1 à 1.0 f 9
et 0.4 à 2.0 t'l, g.d'iü dans
1964 -11-45 _ STEPIN V.V., KURBATOVA V.l., KRUGLOVA M.N.
Determination of aluminium in alloys and ferroalloys.(en russe)
Tr.Vses.Nauchn.-1ssled.!nst.Standartn G Obrazt.sf"l"i 5pektral'n Etalonov 1964, 1, 62-6
Méthode au chrome Azural C.
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Sensitive fluorescent indicator for identifyingand ~~~~~~ini~g the concentration of aluminum inminerals and sail.
Trans.Wisconsin.Acad.Sci. 1964, 53, 159-64
Dosage Al avec 1_(2pyridylazo)2 naphtol en milieuEthanol 95%.On dose 0.03 ,\g de+~; parCm*++Interférence de Fe et r •
1964 -11-47 _ 5UZUKI T.
Complexometric titration of iron, aluminium andtitanium in silicates.
Japan Analyst. 1964, 13-6, 524-29
Minéralisation par fusion, élimination de Si,précipitation de Fe, Al et Ti à l'état d'hydroxydes.Dissolution dans HCl. Extraction du Fer surAmberlite LA-1 dans le xylène. Dosage de Fe parEDTA.Dosage de Ti en milieu H20 2 avec EDTA.Dosage de Al avec EDTA à pA 5.0
1964 -11-48 - TIKHONOV V.N.
Dosage spectrophotométrique différentiel del'aluminium par emploi du chromazurol S(en russe}
Zh.Anal.Khim.SS5R., 1964, 19(10}, 1204-9
Dosago Al par mesure absorption à 545nm du complexeAl-chromazurol à pH 5.7.Interférences Zn, Cr, Ti, V, 50 4--.Fe et Ti sont éliminés par extraction au cupferron.
1964 -11-49 - VLASOV N.A., MORGEN E.A.
Influence of electrolytes in the colorimetriedetermination of aluminum with stilbazo.
Izv.Fiz-Kim.Nauch.-Issled.lnst.Pri.Irhutsk.Univ.1964, 6(1),200-203
Dosage Al avec stilbazo. Applications limitées.
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New reagent for fluorometric determination ofmicroquantities of Al (en espagnol).
hn.Ass.Quim.Argent. 1965, 53(2), 61-73
Dosage de 0.004 à 0.44;{ /Al par ml à pH 4.5 parfluorimétrie avec 6-(2-hydroxy 3-sulfo-5-chlorophenylazo)-2 hydroxy-1-naphtalène sulfonate de Na(Mordant Elue nO 9). Interférences.
1965 _II-51 - AMOS M.D., THOMAS P.E.
Determination of aluminium in aqueous solutions byatomic-absorption spectroscopy.
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Flame N-O-Acet~'lène dans bruIe ur spécial.On peut doser 1 .7p~~+d'Al.Interférence de Fe et Cl-.
Utilisation pour dosage des engrais.
1965 -II-5~ - A5TANINA A.S., PONOMAREV A.I.
Photometric determination of aluminium in iron ~nd
simple staBls with chrome azurol 5 (en russe)
Probl.Eol'shoi Met.i Fiz Khim. Novykh.SplavovAkad.Nauk.S5SR., 1nst. Met. 1965, 300-3
Dosage Al en présence de Fe. La réduction Fe+++ paracide ascorbique affecte la couleur du complexe.Dosage direct avec standards contenant du Fe et del'acide ascorbique.
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Standard method of test for total aluminium andaluminum ion in industrial water.
ASTM. Spec. Tech. Publ.USA, 1964 paru 19651148,G, 285_8
Dosage calorimétrique Al par hematoxyline.Dosage de Al Total dans l'eau et Al ionique.
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Polarographic determination of aluminium in silicatemate rials with the use of Eriochrome black T.
Stroit. Mater.Silik.Prom. 1965, 6(2), 19-22
Réduction de la hauteur de la va9ue d'Eriochromeblack T par Al qui donne des complexes stables.On opère à pH 11Fe, Ti, Mg, Ca interférent et doivent ~tre séparés.
1965 -II-55 - BUCK L.
Dosage photométrique rapide de l'aluminium à l'aidede chromazurol 5 dans les aciers non alliés et lesminerais de fer.
Chim.Anal.Fr. 1965, 47(1), 10_6
Etudes conditions optimales de dosage de Al, sansséparations de Fe (influence pH, spectro absorption,stabilité etc ••• )Dosage dans les minerais et l'acier.Mesure à 545 nm à pH 7.3
1965 -II-56 - BUZLANOVA M.M., KUROCHKINA N.A.
Polarographic determination of aluminium ineffluents.
Zav.Lab.1965, 31(8), 947
Séparation de Fe par NaOH à pH=11.Al est dosé dans le filtrat par polarographie enprésence de Bleu au chrome Acide K(C.I. Mordantblue 31). Enregistrement d'un polarogramme différentiel.
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Spectrofluorescsnce of aluminum and gallium withsalicylidène-o-aminophenol.
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Dosage Al par mesure fluorescence de complexe Alréactif.On dose 2.7.10-4 ppm d'Al.
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The determination of aluminum in plain carbon stoeJ.
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Dosage 1\1 dans les aciers à teneur couranto en C~
Elimination de Fe par l'Acétate d'amMasquage Mn par o-phenanthroline-KCN à pH 5.5Extraction Al par hydroxy-8-quinoline.Dosage à 355 nm.
and1
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Dosage direct de Al daQs les cendres des combustible:solide (en russe).
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Dosage Al par l'EDTh en pr~sencB de xylenol orangecomme indicateur.
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Spectrophotometric determination of aluminium inthe presence of beryllium with 3-(4 diethylamino~'
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Le réactif forme avec Al un compl~xe 1:1 rose vif.'On dose de 0 à 0.6 rg/m1 d'Al à 540 nm à pH 4.7Interférences.,ContrOle par extraction aucomplexation. ,
1965 -11-61 - GOGALNICEhNU 5., GhLBEN T.
Dosage complexométrique du fer et de l'aluminiuméchangeables du sol en utilisant le crésolphtalexone comme indicateur (en roumain).
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Gravimétrie de Al par précipitation en milieuhomogène par le benzoate basique. 'Méthode plus rapide que celle au succinate.
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Determination of oxides of silicon, aluminium,iron(III) and magnesium in clay by X-rayfluorescence (en japonais)
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5i02 jusqu'à 60% n'affecte pas l'intensité de 'laraie fIl.
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Dosage de Al sans élimination des autres ionsprésents par méthode à l'Aluminon.Masquage par acide Thioglycolloque à 4%
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Traitement Ech • par H202 + EDTA à 40 a Ç à pH 6.5L'excès d'EDTA est titré par ZnC1Z on présence dexylenol orange.On chauffe ensuite à ébullition a~ec NaF pourdétruire le complexe AI-EDTA et on titre à nouveau~
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'Dosage d'Al dans l'industrie sidérurgique.Méthodeau benzoate combinée au titrage chélatométrique(en allemand).
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Précipitation d'Al par le benzoate de NH enprésence d'acide thioglycolique comme re~ucteuret chelatant. Dosage Al par EDTh dans les mineraisscories etc •••
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Rapid detormination of aluminium in die-castingzinc alloy( en japonais).
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Dosage Al par EDTA en retour avec Cu-PAN commeindicateur.
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Spectrophotometric determination of submicrogramamounts of aluminum and berrylium with 3-hydrox2-naphthoic acid.
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Mesure de la fluorescence à 460nm du complexe bleuAl-réactif. On dose de 0.2 à 2.5 )"'g de Al.Etude des fractions apportant le Idosage : pH,concentration, temps, interférunces etc •••
1965 -11-69 - KI5S T.A.
"Déblocage" du Noir Eriochrome T pour les titragesen retour de Co, Fe, Cu, Ni, et hl par emploi desolvants organiques. (en allemand)
Z. Fresenius' Anal.Chem.Dtsch.1965, 208(5),334-7
Dosage en présence d'un solvant organique.(Acetone, Ethanol, dioxane 1-4, propanol 2).
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Determination of free aluminum in aluminides (enrusse) •
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Les aluminides de La et Ti sont instables dans lesacides et les bases.fil est déterminé par l''luminon.Fe est réduit par acide ascorbique.
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Determination of aluminium and iron and the rolatiorof aluminium ta clay in certain tropical soils.
Soil Sci. 1965, 100, 5, 361-67
Dosage de Fe et Al par B-hydroxyquinoline en501~~ion ~hC~3. Extraction du sol par Nitrate de Ba+ I\c~de r,t:r.Jque.
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Dosage de Al dans les composés alumino-organosiliciques (en russe).
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Dédoublement hydrolytique et titrage par l'EDTA deAl.
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Méthode de dosage de traces de Fe et hl et d'oxydede Si dans l'eau du circuit primaire des réacteursnucléaires (en russe).
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Dosage Si par méthode au bleu de M.O.Dosage de Fe par dipyridyle 2-2' et diphenyl 4.7phenathroline 1.10Dosage de ~l par hematoxyline.
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Use of apigenin for the determination of aluminiumin purified rare~earth mate rials (en polonais).
Chemia hnalit. 1965, 10(1), 129-130
A pH 3 à 6, hl donne avec 4', 5, 7 trihydroxyflavone un complexe coloré absorbant à 380nm. Leslanthamides ne gênent pas. On peut détecter 0.01 I~g
d 'I\l/ml.
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Spectrophotometric determination of aluminium withchrome Azurol 5 (C.I. Mordant blue 29)
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Dosage de 1 à 2 1'9 d'kl par ml à 567nm.Masquage des iorls interférants.Méthode meilleure que l'Eriochrome cyanine R oul'Aluminon. Be, Zr, et F- gènent.
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Dosage conductimétrique d'hl en présence de Fe, Caet Mg (en russe).
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Titrage rapide d'Al par le lactate de Ca.
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Conductimetric determination of aluminium in thepresence of iron, calcium and magnesium.
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Méthode basée sur la formation d'un complexe solubleentre Al et les ions Acétates. Le point final dutitrage est indiqué par un accroissement de laconductivité. On peut déterminer 0.2mg d'Al dans15ml. Fe doit ~tre réduit par acide ascorbique.Dosage hl dans le sol.
'965 -11-78 - PRITCHARD D.T.
Determination of aluminium in silicates with DCTA(1_2 Diaminocyclohexane-NNN'N'-tetra-acetic acid)
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Attaque par fusion NaOH à 750 0
RepriSA HCl. Dosage par DCTA à pH 5.5 (en retourpar Znr12) en présence de xylenol orange.Virage de l'orange au pourpre.
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Complexometric determination of aluminium oxide inslage and alloye steels (~n russe)
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Dosage en retour de hl par EDTh en présence xylenolorange à pH 5.5. Interférences.
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Méthode titrimétrique rapide de dosage d'hl (enrusse).
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Dosage d'hl par formation d'un fluoro aluminateinsoluble à partir d'hydroxyde d'hl précipité à80°C en présence H20Z• Titrage acidimétrique del'hydroxyde alcalin libéré.
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Titrimetric determination of aluminum (en russe).
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Elim~nation de Fe pa:: Ca(OH)2. ... .Reprl.so par Hel du fl.l trat. Précl.pl. tatl.on de '\leSéparation. Dissolution hl(OH)3 dans H2S04 titré.Dosage de H2S0 4 en rotour par KoH avec methyl orangecomme indicateur.
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Mesure du complexe fluorescent jaune orengé deAl + réactif. Emission à 590nm. Dosage de 0.04 à0.12 mg d'Al dans 50ml en milieu ethanol.
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Photomctris determination of aluminium with xylenolorange. (en russe)
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Dosage do hl par xylenol orange à pH 3.5.Masquage par EDTA, Extraction au cupferron.
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Les méthodos complexo~6triques de dosage del'aluminium: mise au point (en russe).
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New-fluorometric roagent for aluminum, N-Salicylidene 2-Amino-3-Hydroxyfluorene.
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Al forme un chlorate avec le réactif en milieuéthanol, acétone ou dimethylformamide.Ce chelate a une fluorescence comparable à lafluorosceine.
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Determination of iron, aluminium and chromium inrefractory materials by means of EDTA and ionexchange resins.(en russe).
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Fusion Na2C~3 : Na2B40 7 • Reprise HC1. Passage surcolonne cat~on~que.
CrZO 2_ est élué par 0.01 N H25D 4 •Al ei Fe sont élués par HCl 3 N. Dosage par EDTA avecacide salicylique comme indicateur.Dosage Al en retour par EDTA on présence de xylenolorange.
1;~6 .. JL9 1 - Bf.IBACHEV G.N., NIKOLOVA A.
Ion exchange separation Fe, Al, and Ti from Mn andtheir jet'h'inination by means of complexon III (enbulgare).
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Elimination de Mn sur résine cationique WOFATITKPS-200 ou KU-Z. Fe, Al et Ti forment des complexesà chaud avec EDT~ en présence de HZ0 2 à pH 3-4 quise comportent comme des anions et sont séparés surrésines Wafatit 2_150. On dose ensuite parcomplexométrie.
1966 -11-92 - BhBATCHEV G.N.
Separation par échange d'ions du fer et du titanede l'aluminium et leur determination à l'aide ducomplexon III.
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D~sage Al, Fe et Ti dans les argiles, cimentssilicates etc~•• Dosage de Fe et Ti par EDTA.Séparation Al ++ sur colonne WOFATIT KP5-200(H+)après complexation de Ti par H202 • Dosage en rotourde Al par EDTA è pH 4.8 en présence de xylenolorange.
1966 -11-93 - BALJUK S.T.
Méthode rapide de dosage de l'alumine dans lafabrication de produits de magnésite à liant despinelle.{on russe).
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Titrage acidimétrique par HCl.
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Pour précipiter ilIon opère à pH 5.2 à 8.0On dose jusqu'à 20mg de hl. Le précipité est calcinéà 1200o C.
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Determination of aluminium in the presenco of iron,absorptiometric method with use of ferron (8-hydroxy-7-iodoquinoline-5-sulphonic acid) (en russe).
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On dose 50~g de Al.Fe est oxydé par HN0 3 à chaud.Mesure de l'extinction de Fe + Al à 370nm.
il Il do Fe seul è 600nmDetermination de Al par différence. Interférences.
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Determination of aluminium in the presence of iron:spectrophotomotric method using the reagent ferron.
Soviet.Soil Sci.(Ed.USII), 1966, 2, 218-220
Dosage de hl et Fe+++ par l'acide 7 iodo-8-hydroxyquinoleine-5-sulfonique.Mesure absorption hl à370nm. et Fe è 600nm. et 370nm.Al est donné par différence.
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Dosago dG l'aluminium dans les roches et losminéraux.
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Dosage de hl dans los roches sur êchantillons de 50à 1(1( g. ,Irradiation ; er Po et Re.Mesure avec scintillateur plastique.Dosage de Al et Si en 25 minutes •.
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Determination of Al in chromium ores and chromemagne site bricks.(en allemand)
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Mineralisation HCI0 4 + H2S0 4 • Reprise par HCl.Calcination résidu et attaque par HF + H2S0 4 • Lerésidu est repris par fusion Na4B201.Dosage Al par prêcipitation avec B-nydroxyquinolineet pesée. Séparations diverses.
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Complexometric determination of aluminium insolution (en russe).
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Spectrophotcmetric determination of aluminium innickel, iron, and copper-base alloys."
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~ttaqu8 HCl+ HN0 3+ HCI04 •Prêcipitatio~ ions avec Fe commo entraineur parNaOH + H BD + KCN. .Dans le ~ilirat dosnge de Al à pH a.5 après extraction par B-hydroxyquinoline dans CHC1 3 • Extinctionà 390nm.
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The determination of aluminium in Iron and sto8l.
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Determination Al p~* colorimétrie au moyen de rouged'alizarine 5 + Ca •Séparation des ions qui interfèrent •.
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Dosago de l'aluminium dans les silicates par réactionn, a d'activation au moyen des neutrons rapides.
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Mesure activité induite par spectrometrie sur deséchantillons broyés grossièrement.
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The Spectrofluorimotric dotermination of sub~
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On dose jusqu'à 0.002 ppm d'Al par mesure ducomplexe fluorescent Pontachrome Bleu Noir R àpH 4.8. Interférences.
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Spectrophotometric determination of aluminium withxylonol orange (en allemand)
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Precision and accurary in the chomical dotormination of total Fe and Al in silicate rocks.
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Dosage titrimétrique de Al et Fe.t'"; est dosé le bichromate après réduc.tion par SnCl2et Al est determiné en retour par DCTA(Acide cyclohexane 1.2-diamine tetracetique) aprèsextraction de Fe par le cupferron~
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Determination of aluminium in beor with aluminon asroagent.
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On dose jusqu'à 50 tg de Al dans 10mI à pH 4à 5Interféronce do Fe~ Préparation du réactif àl' t'luminon.
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Voltammetric determination of aluminium by oxydationof the solochrome vio18t RS complex at the rotatedpyrolytic graphite electrode.
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Dosage polarographique J\l avec le Solochrome violet.0.17 Vsépare le colorant libre de la vague ducomplexe l\l-colorant. On pout doser 10ppb d'Al.Interférences.
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Flame photometric determination of aluminium insilicates(en italien}.
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Attaque par H2 S04 + HF. Reprise par HC1. On dose1 à 2mg dlAl. Traitement au cupforron et extractionssucces~ives par CHC1 3 • Dosage Al par émission à3.962 A avec une flamme H-O
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spectresd'absorption et de fluorescence des produitsde réaction hl et : Morin, quercetine, quercetrine,rutine, etc •••
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Titrimetric analysis of aluminum, calcium, andmagne sium ~n rocks(en hongrois).
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Elimination de 5i02 , Al est déterminé en présencede chelate V-diphenylcarbazone-methylène bleu.Ca est titré à pH 12-13 et Ca+Mg à pH 10.
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Indirect polarographic determination of aluminium
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Procédé basé sur la réduction de N03- catalysée parAl à pH 3.8. La hauteur de la vague de N0 3 estproportionnelle à la concentration de hl.Interférences.
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New direct spectrophotometric determination ofaluminium in steel spelter and iron ores.
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Formation d'un complexe entre une Kote-amine polycyclique et 10 complexe kl-Eriochrome cyanine R.(C.I. Mordant blue 3) à pH 5.5 en présence d'hcideMercapto acetique et Na2S03 pour masquer Fe.Mesure à 595nm.
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Formation du complexe bleu-violet de Al-calcichromeEffets de pH, de la concentration atm •••Mesure à 620nm à pH 6.0Interférences. On dose 1ppm d'Al.
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Photometric dctermination of aluminium in dolomiteand magne site (en bulgare).
Rudodobiv.Met.(Sofia), Met 1966,21(10),23-4+++Dosage de Al par mesure du complexe avec le
xylenol orange à 550 nm à pH 4.5On dose de 0.04 à 0.70 "6/ml d'/\l.
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Accelerated methods for the determination ofaluminium and silicon present together in organiccompounds (en russe).
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Determination de Al en retour par l'EDTA (10 à20mg)Determination de Al par spectrographie avec 5i. Feest utilisé comme standard intorne.
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Determination of aluminium, magnesium, and calciumin cement suspensions by luminescence (en russe).
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L'échantillon est calciné à 1000 o C_ Amené à pH 6.0et traité par 2(5alicylidenamino)phenol.Mesure fluorescence dans l'U.V.
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Hydrolysis and hydration phenomena in Alhydroxides (en allemand)
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Changement de structure de la pseudo boehmite enboehmite stable cristallisée.
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Photometrie determination of aluminium in iron andsteal with aluminon using ascorbic acid as amasking agent.(en japonais)
Bunseki Kagaku 1966, 15(8), 852-5
Attaque H2SO d + H202Elimination Fe par electrolyse.Addition Acide ascorbique. Dosage à pH 7.4 paraluminon. Mesure absorption à 532nm.
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Mixed gels of 5i02 , A1203 , and Fe203
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Etude variations do viscosité et de pH pendant laformation dos gels.
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Determination of aluminium and iron when both arepresent with xylenol orange (en russe).
lzv.Vyssh.Ucheb.Zaved.Khim.Khim.Tekhnol.1966,9(6),873-875
Le complexe coloré Fe-xylenol orange se formeinstantanément (450nm) alors que c~lui Al-xylenolse forme lentement et à chaud(550nm). On peut doncdoser 18s 2 cations sur le m~me extrait. Fe estdosé à pH 2.6. Dosage dans les roches calcairesou silico-calcaire après attaque H2S0 4_HF etHN0 3-HC1.
1966 -11-125- MORlE G.P., 5WEET T.R.
Determination of aluminium and iron by solventextraction and gas ·chromatography.
hnalytiba Chim.hcta. 1966, 34(3), 314-21
Les complexes trifluoroacetylacetone de hl, Fe sontextraits, à pH 8 et 2.5 respectivement dans lebenzène.Les extraits sont dosés par chromatographie on phasegazeuse. On dose de 1 à 4mg de Al dans 25ml etde 4 à 10mg de Fe dans 25ml.Elimination interféronces de Cu et Ni par l'acidepicolinique.
1966 -11-126_ MOSHIER R.W., SCHWARBERG I.E.
Determination of iron, copper and aluminum by gasliquid chromatography.
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Dosage Al et Fe par chromatographie en phase gazeuseaprès conversion des ions en trifluoroacetylacetonates par extraction par solvant.
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Silmutaneous spectrophotometric determination ofiron(1II), and aluminum(11I) with B-quinolinol.
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La solution à pH 5.0 est traitée par 8-quinoliloldans CC14 • Mesure absorption à 398nm et 476nm.Méthode utilisée pour le dosage de Al et Fe dansla dolomite. Pas d'interférences de Ca ou Mg.
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5imultaneous determination of iron and aluminum inplant tissues and soil extracts.
Mikrochem.hcta 1966, 6, 1075-81
Dosage dans extraits KCl de sol ou minéralisationdes feuilles séchées et broyées par calcination à400°C. Dosage Fe par 1 .1U phenanthroline à pH 2.8Mesure à 490nm après extraction au chloroforme.Traitement de la phase aqueuse par NH 40H et EDTAAddition de B-quinolilol et extraction par CC14Mesure du complexe Al à 400nm.Dosage de 0 à 40~ Fe et 0 à 100 ~de Al.
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Spectrophotometric analysis of high concentrationsof cations by chemical difforential photometrydetermination of aluminum ions (en allemand).
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Pour doser 4000 ~g d'Al on masque 3000 rg parJ\cide 1.2 diamin·ocyclohexane Nf\IN ,. N' tetracetiqueet après séparation des autres cations on doseAl résiduel par colorimétrie avec acide 8-hydroxy7-iodoquinoline 5-sulfonique à 366nm.
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Determination of iron, aluminium, magnesium, calciutitanium and manganese in iron ores and slags.
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Fe, Al, Ti sont s~parés à l'~tat d'hydroxydes '~ri
présence de peroxydisulfate pour pr~venir laprécipitation de Mn.Fe et Al sont déterminés en retour par DCYTA etZn en présence de Bleu de Methylthymol. Al estalors complexé par F- et titr~ par DCYTA.Ti est précipité à l'état d'hydroxyde, redissouset titré en retour par EDTA et Bi.Mn, Mg, Ca sont aussi titrés par EDTA.
1966 -11-131- RUF F.
Méthode complexométrique rapide pour le dosage deroutine dG l'Aluminium et du Fer dans les rocheset les minerais.
C.R.5em.Geol.Com.Nat.Malgache.Gaol.1966,67-9
Dosage par EDTA du Fer à pH 2 en présence d'acidesalicylique. Elimination de Ti et dosage de Al+Fepar EDTA (en retour avec FeC13 ).
1966 -11_132_ 5CHWARBERG J.E., MD5HIER R.W.
Determination of iron, copper and aluminium (inalloys) by gas-liquid chromatography.
Talanta 1966, 445-456
Préparation da complexes volatiles et stablesde Fe, Al et Cu par extraction avec la Trifluoroacetylacetone dans CHCl 3 à partir de solutionschlorhydriques.Dosage par chromatographie sur colonne de gasPack F imprégnée do Résina Polyethylène.
1966 -11-133- 5IGNORELLI G., ALDURI5IO A.
Dosage spectrophotométrique de l'aluminium dansles alliages Fe-Cr-Ni.
Ann.Chim.Ital.1966, 46, 1-2, 143_50
Dosage de Al par colorimétrie à l'Aluminon.Fe et Cr sont complexés par le biphtalate do KSensibilité O. OU2 i' g.
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Determination of aluminium and metallic titaniumusing mathylthymol blue (en russe).
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Dosage da Al à pH 3.5, 590nm par son complexe 1:1avec le Bleu de Methylthymol.F- détruit le complexe. Masquage par EDTh.
1966 -11-135- TIKHONOV V.N.
Photometric determination of aluminium withmothylthymol blue (en russe).
Zh. flnalit.Khim. 1966, 21 (3), 275-80
Dosage du complexe hl-Methylthymol bleu à 590nm.à pH 3.Masquage ions par EDTA. Interférences.
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Photometric methods for the determination ofaluminium (en russe).
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Rovue des méthodes d'analyse. Interférences.
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Separation and accu rate determination of iron andaluminium in a single sample of silicate rock.
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Elimination Si. Passage en miliou HCl sur résineRexy n 2LJ 1 (0 H- ) pou r s é pare r Fe de 1\1, Mn et V.Fe est élué ~~r HCl LJ.1N à chaud. Réduction etdosagü de Fe par KMn 04 •Al est dosé par gravimétrie avec 8-hydroxyquinoline.
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Automatic derivative spectrophotometric titrationof iron and or aluminum with EDTA.
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Dosago sur appareil SflRGENT titrimètre automatiqueSpectro-Electro.Dosage automatique de fs sn présence d'Al avecAcide dinitro 3.5 salicylique comme indicateur à pH2.0.Dosage de Fe + Al par EDTA et titrage en retourpar Cu en présence de Calcoine W comme indicateurà pH 4.4
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Sur quelques méthodes de dosages des sesquioxydesdu fer et de l'aluminium totaux dans les sols.(en russe).
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Le fer est dosé parO\cx'/ dipyridyle ou l' EDT/".L'aluminium est dosé par l'Aluminon après réduction de Fe par l'hydroxylamine.
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~: DosageTechnicon du complexe hl-Ca-Rouged'Alizarine S à 475nm. Ti et Fe interf~rent
et doivent être éliminés.§i: Dosage sous forme d'acide '.>( silicomolybdique
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Fluorescent aluminium indicators derived fromsubstituted coumarins.
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Préparation d'indicateurs derivés de la Coumarine.On dose 0.2 à 10ppm d'Al à pH 4 à 5 avec un dérivéde Methyl 4 ombellifarone par mesure de la fluorescence rose. Excitation 540nm émission 500nm.
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Dosage par spectrophotometrie IR de l'Al encoordination octaé~rique dans les muscovites.
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Relation fréquences de vibration de OH et Al encoordination octaédrique.
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Dosage do Na et d'hl métalliques dans les argilesà cryolithe fondues.
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Dosage Al par mesure du volume de H2 dégagépar action de NaOH à 20%
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Differontial spectrometric determination of aluminium by use of xylenol orange.(en russe).
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Dosage de 0.03 à 0.3mg Al dans 50ml à pH 3.5Mesure à 550nm du complexe AI-Xylenol orange.Mineralisation H2504 + HF. Dosage dans Apatite.
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Difference spectrophotometric determination ofaluminium (in nepheline-apatite ores) with ore ofxylonol orange as roagent.Cen russe).
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Attaque du minerai par HF + H2S04Reprise par HCl et chauffage avec NaOH.Filtration et dosago à pH 3.5 en milieu tampon.Acétate avec le xylonol orange.Mesure extinction à 550nm. Interférences de P et F-.
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Dosage Al par l'oxime, le salicylal o-aminophenolle morin , le quercetine, le lumigallion, lenoir chromogène E.TLes meilleurs réactifs sont le morin et salicylalo-aminophenol.
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Stabilisation du complexe hl-chrome Azurol 5 (C.I.Mordant Blue 29), par acide ascorbique à 1%. ~9sure
de Al à pH 3.0 à 550nm. Interférence de CL 3-- parethanol à 50%. Mesure de 0 à 5D~ d'Al.
1967 -II-154- ENDo Y., OHf\T/I H., NilK/iHARf\ Y.
Dosage de Al dans l'acier par spectrophotometried'absorption atomique (en japonais).
Jap. Analyst. 1967, 16(4), 364-5
Dosage dans une flamme oxyde nitreux-Acétylène de0.5 à 5 ppm d'Al en milieu HC1.
1967 -11-155- EVANS W.H.
Rapid complexometric determination of aluminium andtotal iron in silicate and other rock material.
Analyst. 1967, 92, 1100, 685-689
Détermination rapide de Al et de Fe total sans.séparations préalables.La somme Al-Ti est déterminée par complexation avecDTCA (Acide trans-1.2-diaminocyclohexane NNN'N'tetra-acétique) et titrage en retour par Lu à pH 3.5en présence d'Acide 0.dianisidino NNN'N' tetraacétique comme indicateur. Fe est déterminé par lem~me réactif après masquage de Al et Fe par dufluorure.
1967 _ 11-156- EYRARD C., RDELS J., REMY P., TSH1TENGE G.,POLlI,CK H.
Dete~tion par activation neutronique de l'accumulation de Al dans la flore Gongolai6~.
At.Enorgy. Rev. 1967, 5(3), 119-25
i,cc umulation 1\1 dans certains angiospermes.Irradiation d'échantillons broyés et séchêsMéthode supérieure à l'analyse classique pourla sensibilité et la rapidité.
1967 -II-157- G/\LLET J.P., PI-IR1S R.A.
Etude thermométrique de la formation des complexesdu fer (III), de l'aluminium et du gallium.II. Tartrates et citrates.
I\nal.Chim.f\cta 1967,39, 341-348
C t · t· t . de 1\1+++, Fe+++ompl~~~s artr~ques e c~ r~ques /1
et Ga •
1967 -11-158- GEYER E., BDRMhNN R.
Xylonol orange and methylthymol blue as indicatorsfor the direct chelatometric determination ofaluminium (en allemand).
Z. Chemie.Lpz.1967, 7,1,30-31
On dose do 2 à 30mg d'Al dans 100 ml à pH 4(tampon phtalate).hl ost titré directement avec EDTA xylenol orangeet methylthymol bleu. La couleur passe du violet... ~ 1"':::::-]ng3.
1967 -11-159- GRZEGRZOLKA E., ROZYCK1 C.
Co:orimétric determination of minute amounts ofaluminium in iron, manganese, nickel, magnesiumand lithium oxides with the aid of Eriochromecyanino R. (en polonais).
Chom./,naJ..1967, 12(6), 1319-23
Extraction de Al en utilisant le fer commeentraineur à pH=5.Dissolution du précipité ~ar HCl.Dosage à pH 2.5 en présence d'acide ascorbique etI\céta te de Na.Mesure absorption à 535 nm.
1967 -11-160- HARTLEY F.R., INGLIS h.5.
The detormination of aluminium in wool by atomicabsorption spectrsocopy.
Analyst.1967, 92, 1099, 622~27
Dosage ~l dans flamme oxyde-nitreux-Acétylène à3092,7 A • Interférences Amino-Acides,HCI.
1967 -11-161- HORTON G.R.
Infrared spoctrum of the aluminum chelate with2-methyl 8-quinolinol.
Ilnal.Chem. 1967, 39,8, 1036-1037
Etude de la formation des chélates Al+Réactif.
1967 -11-162- ICHIKAWA T., KATO K., KAKIHANA H.
Microchemical detection of aluminium by usingion-exchange resin particles.
Nippon.Kagaku Zasshi.1967, 88(10)" 1064-8
Utilisation de DOWEX 1_X1 (Cl-) imprégnée delumogallion. En présence de Al, fluorescence orangesous U.V.On pout detecter O.OO[O~/à pH 6.0Avec le pyrocatechol violet développement d'unecoloration blou-violet, avoc stilbazo couleurrouge.
1967 -11-163- JOKELLEOVA D.
Spectrophotometric detormination of aluminium andiron in silicates with ferron.(en tchèque).
Silikaty. 1967, 11(1), 35-43
Stabilité des complexes Fe-Ferron et Al-Ferron.Interférences.Eons résultats pour dosage de 0.1 à 10% A1203 dansArgiles, sables, magnesito, andesito etc •••
1967 -11-164- KARPINSKll N.P., SAMOKHVALO S.G.
Verification of photometric methods for detormining iron and aluminum in soils recommanded byM.L. TSf,P.
Vestv.Sel'skokhoz. Nauki.1967, 12(9), 134-6
La méthode de TSAP pour la détei~ination du Fedans 10 sol par réduction en Fe et dosage parK3FeCN 6 à 700nm et Al par l'Aluminon à 520nm estd~scutéli
Comparaison avec dosage par 0.phonant~rclin8 à490nm, avec EDTA ou Aluminon à 530nm.
1967 -11-165- KAUFM~N w.Potentiomotric determination of aluminium inpharmacoutical préparations with EDTA (enallemand)
Pharmazie. 1967, 22(1), 29-30
Dosage basé sur+*es d~t!éron~~~ de stabilitésde complexes Fe ,Fe , Al , et l'EDTA.Digestion échantillon par H2S04 + H2 0Z• Aprèsneutralisation, complexation Al à p~ 4.6enprésence (NH4)2S04-FeS04 par excès d'EDTA etdosage en retour par (NH4)2S04-Fe(504)3
1967 -11-166- K1S5 E.
Chomical detormination of sorne major constituentin rocks and minoraIs.
Anal.Chem./lcta. 1967, 39,223-34
Dosage de Al, de Fe Total, Fe+++ et Fe++ dans lesRochesAl est dosé par titrimétrie avec CDTAFe lotal avec EDTAFe+ par potentiométrie en atmosphère inerte.
1967 -11-167- KLASSOV/I N.5.
A rapid complexometric mothod for determiningaluminum in small samples of mineraIs and rocks(en russe).
Zh.~nal.Khim.1967, 22(5), 810-12
Mineralisation par HCl0 4 + HF. Reprise par HClDosage en retour par EDTA.
1967 _11_168 - lAFl~MME Y.
Determination of aluminum in aoils by atomicabsorption spectroscopy.
lit. /Ibsorption Nowslotter 1967, 6(3), 70-1
Dosage avec flamme N20-C2 H2 avec source Al.Extraction par KCl.
1967 -11_169 _ LUBANOVh E.F., KLESHCHEL'SKAYh E.L., KORCHENENKOVAl. 1.
Dotcrmining the rcaction scnsitivity of certainorganic raagents with aluminum.
Sb.Tr.Vsos.Zaoch.Politekh.lnst.1967, 39,23-9
Réaction Al avec Stilbazo, Xylonol orange,quercetinc,Morin, quinalizarinc, 8-hydroxyquinoline ct naphtazarin.
1967 -11-170 - LlIKoMSK/IYA N.D., MiIL'KOVh T.V., Y/,TSIMIRSKII K.B.
Spectrophotometric detcrmination of Aluminiumand gallium with methylthym~l blue (en russe).
Izv.Vysch.Ucheb.Zavcd.Khim.Khim.Tckhnol.1967,10(9),994-6
Dc~~~minati~~ spectrophotométrique des complexes deAl et Ca avec le mcthylthymol bleu onmilieu acétique.Mesure à 5B4nm. Dosage de 0.03 àO.75 2r/ml de l'Il.
1967 -11-171 - MoLoT l./I., MUST"FFIN 1.5., NEMKOVII N.K.
Metallochromic indicators for diroct complexometricdctcrmination of aluminum.
lzv.Vyssh.Ucheb.Zaved.Khim.Khim.Tekhnol.1967,10(9),1U6G-1
PAN ou 1-{2-Pyridylazo)-2-Naphtol change du violotau jaune lors de dosage de Al par EDTA dans dosalliages.Comparaison avec los méthodes à l'Aluminonaluminocreson, chroma azurol S et hematoxyline.
"I~STI,;:-F:::~J 1.S., MolOT L.tI., /IRKH/\NGEl'SK{\Yh Il.5.
Polyhydroxytriphenylmcthane dyes as re8gents foraluminum.l. Pyrocatechol violet and its complexwith aluminum (en russe).
Zh. fi n al. Khim. 19 67, 22 ( 12), 1 BD 8_11
Etude de la réaction avec le Pyrocat~chol violeten fonction de la concentration en H • Formescotioniqu8 et anionique du réactif.
1967 -11-173 - N1SHIKkWA Y., HIRAKI K., MORISHIGE K.,SHIGEMIITSU T.
Fluorometric dotermination of aluminum and galliumwith lumogallion.
Bunseki Kagaku 1967, 16(7), 692-7 (Japan ~nalys~.~
Mesure hl à pH 5.0 avec Acide 5 Chloro-6{2.4 dihydroxy benzène azo) phenol 2 sulfonique.On dose 0.1 à 2'0 {'l ou 0.01 à 0.2 ~ hl avec8xtr~cti8n Dar alcool anylique.Comparaison avec dosage avec pontachroms blueblack R et eriochrome red B.
1967 -11-174 - PCHELINTSEV D.h.
Detormination of small amounts of aluminum andferric oxides in various mate rials in separatesamples.{en russe).
Metody Khim.Anal.Khim.Sastav;Miner.kkad.Nauk.SS5R.Inst.Geol.Rud.Mestoroznd.Petrogr.Mineral.Geokhim.1967, 9-12
Determination par colorimétrie au moyen de llhluminon.Etude méthode avec quartz , sables, calcites,magnésites etc •••
1967 -11-175 - PRITCH~RD D.T.
Spectrophotometric determination of aluminiumin soil extracts with xylenol orange.
Analyst. 1967, 92, 103-6
Le sol à 2nm est extrait par citrate, HF, réactif dlde Tamm (oxalate de NH 4 + Acide oxalique). La M.O.est détruite par H2 02 + H2S04~ On dose 0 à 60 r 9Al en milieu tampon pH 3.B avec le xylenol orangeà 55Unm en présence ~'EDTA p~~r éliminer lesinterférences de Fe+ + et Fe • Etude sur Podzol.
1967 -11-176 - PUTNINS J., LIEPINA L.
Indirect polarographic determination of aluminium-en russe-.
Lavt.P5R. Zinat. Akad.Vestis.Kim.5er.1967,4,50U
Determination de Al indirectomont par réductionde N0 3- alcalin utilisé comme support electrolytique par polarographie,potentiel de demi-vague2.9mv.
1967 -11-177 - RhMAKRISHNA T.V., WEST P.W., RDBINSON J.W.
The detormination of aluminum and beryllium byatomic absorption spectroscopy.
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Flamme oxyde nitreux-acétylène. Pas d'interférences.
1967 -11-178 - REED G.L.V.
Determination of aluminum and cadmium by neutronactivation of their chelates.
Dissert~Abstr.B. USA, 1967, 27(9), 3092
Résumé thèse. Marquage avec isotope activable.
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Determination of Si and Al by X-ray fluorescencewith an internaI stondord (en italien)
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Rapid modified Eriochrome cyanine R method fordetermination of aluminum in water.
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Importance du pH. Effet inhibiteur de l'alcalinité.
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Exchangeable aluminum.I. The efficiency of variouselectrolytes for extracting aluminum from ecidsoils.
S. F\fr. J. hgr.Sci. 1967,10(1),3_10
Extraction successive de Al par divers réactifsdans dos sols ferrallitiques contenant gibbsiteet boehmite.(KCl, NH 4Cl,MgC12 , CaC12 , NaCl.)Dosage par Aluminon.Calcul de Al non échangeable par courbe de NERNST.
1967 -11-182 - SOMMER L.~ NoVOTNA H.
Complexation of aluminum, yttrium, lanthanum andlanthanides with 4-(2-pyridylazo) resorcinol (PAR)
Talanta 1967,14(4),457-71
Etude dG la formation des complexes Al-4-(2-pyridylazo) resorcinol utilisables en chimie analytique.Influence du pH et de la concentration.
1967 -11_183 - SZhRVA5 P., KORDNDhN l., RAISZ 1.
Rapid determination of aluminium, calcium, iron(III) magnesium and manganese(II) in cupola slagswith disodium ethylenediaminetetra-acetate.(en
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Attaque HCl-HND 3Elimination 5i02 et dosage par EDT/\.
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Quantitative determination of aluminium and siliconin the rock mate rial by the neutron activationmethod.(en polonais).
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Irradiation par Pu-Be dans ~n bloc do parafine.
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Interaction of dyes with aluminum hydroxide sol.Proc. 1ndia n. 1\ c ad. 5ci. 5ect. f.q 1967, 66 (2 ) _.87-9 6
Mécanismes des interactions chimiques entre hl(OH)3et les colorants acide alizarin sulfonique~
methylorange, methylène bleu, vort malachitei
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l\Jew fluorimetric reagent for aluminium 2-salicylideneaminofluoren-3-o~.
hnal.Chem.1967, 39(3), 367-369
Al est dosé par action du réactif enalcoolique en milieu tampon pH 5.2Mesure fluorescence è 520nm.On ~~ut doser de 0.uü1 è O.04r moleFe+ interfère.
solut~on
1967 -11-187 - Y{... NiIGISilWt, M., Ti\KEUCHl T.
Etude fondamentale du dosage de Al par spect~o~
photométrie d'absorption atomique en utilisantunD flamme oxyde nitreux-acétylène, en solutionacqu:3use ou organique. (en japonais').
J. Chem.50c.Jap.Industr.Chem.5ect. 1967,7o(12),2254-7
Dosage par le complexe Al-cupferron en milieumethylisabutylcotone.
1967 -II-1B8 - YOTSUY{IN/,GI T., GOTO K., NilGf,Y/,M" M.
Ultraviolet spectrophotometric determination ofaluminum with Tiron.Application to the analysisof aluminum complexes in aqueo.· ... "'olution (enjaponais).
Nippon Kagaku Zasshi 1967, 08(12), 1282_7
Etude r88ction do Al+++ avec le Tiron.Influence du pH, du rapport hl-Tiron.Stabilité complexes. Détermination de 3 espècesde comploxes mono et polynucléaires. hbsorptio~constante à 310nm entre pH 5.8 et 6.8. Dosage doo à 2.0 mg de Al par litre.
1968 -11-109 - ARAKELJhN 0.1., CHI5TJhKOVA ~.h.
Dosage d'A1 203 dans l'argile (en russe)
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Composition dos phases de l'argile par mesureoptique cristalline.
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Comparative study of the roagents for luminescentdetermination of aluminum.II.Luminoscence quantumyield of aluminum complexes with some organic
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Etude luminoscsnce des complexes {\l-Mo~.in,
quercotine, salicylal-o-aminophenol, LumogallionInfluence de methanol, ethanol, etc ••• sur laluminescence (X3 à 8).
1968 -11_191 - B~RTUR~ J., BDDENHEIMER W.
Doficit of aluminum in the analysis of silicateswith EDT/I.
Israel.J.Chem.196B, 6(1), 61-3
La déterminéltion de 111 dans les silicates parEDTA donne dos résultats plus bas quo la gravimétrie lorsque l'extraction de Fe et Ti par 10cupforron et CHC13 est effectué~.
Phénomèno du à la solubilité de AIC13 dans laCHC13 •
1968 -II-192 - BERTHELJiY J.C.
Dosage d'éléments majeurs (hl, K, Na, Ca, Mg, Fe)dans les roches par spectrophotométrie d'absorptionatomique.
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Chromazurol 5 spectrophotometric determination ofalumina in iron oros, sinters and open hearth91ags.
Anal.Chem.U5f1, 1968, J.U(2), 413_5
Dosage de 0.01 à 0.15% d'Al par spectrophotometrieà 545nm en milieu tampon acide acétique en présenced'acide ascorbique.Fusion en creusets Ni avec Na202' Reprise HCl.
1968 -11-194 - BIL'TYUKOVA E.P., PROKOPETS V.F.
Quantit8tive determination of aluminum, lead andmagne sium (en russe).
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Dosago simultané dans les silicates par EDTA~
Al est dosé avoc Pb on présence de xylenol orange.Puis Pb après comploxation Al par F-.Enfin Mg est dosé après masquage hl par Triethanolamine en présence de bleu foncé acide au chrome.
196B -11_195 - CHAUDHURI M., ENGELBRECHT R.S.
Eriochromo cyanino R method for aluminumdetormination.
J. Amer.Wtaer.Works {\ss. 1968,60(5),618
Dosage do 0.1 ;): de III dans 25ml.Importance do la qualité de l'Eriochrome cyanine Ron conseille le produit fabriqué par chromagesellschaft.
1966 -11-196 - COOK M.G.
Determination of soil aluminium by fluorescence
50il 5ci.Soc.hmer.Proc.196B, 32{2), 292-3
Dosage hl Ech. ou total basé sur la mesure do lafluoresconce du complexe hl-8-hydroxyquinoline dansCH-C13 •
1968 -11-197 - FRINK C.R., PE~5LEE D.E.
5pectrophotometric determination on micro amountsof aluminum in plant material with 8-hydroxyquinoline.
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Dosage Al dans les plantes par la 8-hydroxyquinoline. Extraction p-r le chloroforme dos métauxlourds complexés par le diethyl dithiocarbanateDi :8g0 do 4 à 20ppm d'Al dans les plantes.
196B -II-19B - K"TZ 1\.
The direct and rapid determination of aluminaand silica in silicate rocks and mineraIs byatomic absorption spectroscopy •.
l.mer.rvlineral.196B, 53, 1-2, 283-9
Détormination de /,12°3 et 5i02 par absorptionatomique dans des m~neraux contenant 39 à 96%do 5i02 et 1 à 34% de h120 3 après fusion dans NaLH.
1968 -11-199 - KING H.G.C., PRUDEN G.
The purification of commercial alizarin red 5for the dctermination of aluminum in silicateminoraIs.
The i\nalyst. 1968, 93, 1110, 601_605
Passage sur sephadex G-10 pour éliminer les ionsinorganiques. Determination de Al dans les silicates
1968 -II-ZOG - KURTZ l.T., T/,NDDN H.l.S., M/,RCUSIU E.C.
Determination of aluminum in the presence offluoride by emission spectroscopy.
Appl.Spectrosc.1968, 22{4), 283_5
Interféronce de F- dans la détermination d'hl parla technique de l'électrode tournante à disque.Elimination interféroncos par H3 B03 • On dose do1- 10UPpm d' 1\ 1
1968 -11-201 - MACKAWA, 5HIZUYA, KATO, KIYOTI5HI
Photometric determination of aluminum in ferrousalloys with stilbazo.(on japonais)
Eunseki. Kagaku 1968, 17(1), 70-5
Dosago de Al Total _Le complexe hl-stilbazo presente une abso~ption
maximale entra 450 et 495nm. Le pH est fixé à 5.6Fe, Ti, Zr, V sont extraits par le cupferron enmilieu chloroforme.On dose de 0_50 ~ d' l\l.
1968 -11-202 - PUTNINS J., LIEPINA L.
Indiroct polarographic determination of aluminum(en russe).
Zh.Anal.Khim 1968, 23(3), 362-6
En présonce do nitrûtos alcalins, Al en catalysantla réduction des NO - donne une vasue utilisablepour le dosage. Etu~e de l'influence du pH, dela températuro, dG la concentration en Al etc •••
1968 -II-203 - 5HIJO, Y05HIO, TiIKEUCHI, TSUGIO
5pectrophotomotric detormination of aluminium withchrome azurol 5 and cetyltrimethylammoniumchloride (en japonais)
Bunseki Kagaku 1968, 17(1), 61_5
Al réagit avec 10 chrome azurol 5 en pr~sence dochlorure do cetyltrimethylammonium pour donnerun complexe ternaire bleu absorbant à 630nm.Importance du pH, concentration des réactifs.On dose 0.01 à 0.001 hl à pH 5.8-6.0
1968 -II-2C4 _ 50LJIC Z., MI\RJ/d~OVIC_::i{\JOVAN V.
Méthode rapide de dosage de 5i0 2 , Fe203' h12 0 3 •Ti0 2 , CaO et MgO dans une bauxite. Analyse rapidede calcaire et de dolomite_
Chim. I\nal.Fr. 196B, 50,3, 122-8
Dosage de Al, Fe, Ti, Ca, Mg par EDTA et de Si pargravimétrie. Attaque par HCl + HN0 3 + H2504 Reprise du résidu par HCl (2fois) pour Tritterla silicë qui est séparée, calcinée et pesée.Fe est dosé à pH 3.U en présence d'acide salicylique comme indicateur. Al est dosé avec PhN etCu-EDTA comme indicatour etc •••
1968 -11-205 -V~N LOON J.C.
Determination of aluminum in high silica mate~i~l
At.Absorption Newslettor 196B, 7(1), 3-4
Méthode utilisant HF + H2 S0 4 pour des roches broyéesAttaque jusqu'à fumées blanches. Reprise par HCl+ Eau. Filtration- miso à volume. Addition do
La 3+ et dosage par absorption atomique avecflamme N20-C 2 H2 , l'addition de La et une aciditéconstante permottent d'éliminer les interférencesde Fe, Ca, Mg, Ti, Na, K et 504 jusqu'à 500~'Imlpour chaquo ion.
1968 -11-206 - WOODWARD C., FREI5ER H.
Calmagito as a spcctrophotomotric roagent foraluminium.
Talanta G.B., 1968, 15(3), 321-5
Dosags à pH 8.6 da Al par l'acido (hydroxy 1mothyl4 phenylazo 2) 1 naphtol-2 sulfoniquo 4).Extraction du complexe par CHCI + hmmoniumquaternaire (chlorure de mothyl~ricaprYlvlammonium)Mesure à 570nm. Interférences.
1968 -II-2U7 - Y05HIDA MINORU, NhKAMURA YOKO
Titration curvo of aluminum ion (en japonais)
Nippon.Dojo-Hyryoga~uZasshi 1968, 39(3), 176-7
Titrage potontiométrique avec NaOH.
III -/ FER 7Fe++
A) GRAVIMETRIE
E) METHODES PHYSIqUES OU PHYSICO-CHIMIQUES
~2~E!E!!E~_~!E~!9~~
~~~!~~~!~~.!_~~~E~~_~_~! 5etc ••• -
J
fbE~œ~~~9!~eb!~_e~e!~EcQur~G mince
Fluorescence XPhotometrie de flamme-----------~----~----~e~s!E~~~2Eb!~_~~Ê~~
~~~~~~Q~~E.b!!:
111188
Fe+++
1 .l..1. 35
1 -1 Ï 36 ÏÏ 192 ÏTÏ 85f 1II102-1l! 1~
! ÏÏT119 ÏÏT128 TÏÏ131 1II190 - -
1
1. TI126 .!lI J2
ÏÏÏ54 1IÏ79 ÏÏÏ188- --11132 )11123 111156
1143ÏÏÏ10B-
-m91 TIÏ106 TIÏ140III173- -
C) TITRIMETRIE - POTENTI~ETRIE
EE~e!~~2~~!E!~_~Q!~
DTPA
ÏÎÏ2 11125 1ÏÏ29TÏÏ57 11167 11176ÏÏÏ77 IÏÏ88 11195ÏÏÏ1181TÏ125-111135TII175- -IIÏ34 11138 l!l131
Oxydimetrie :(bichromate, chlorami;.L.T, Bromate K, K Mn04'Thiosulfate .tc••• )
D) ~BSORPTION
Ï 21 Ï 26TI11 ÏÏ12ÏÏ22 TI47ÏÏ92 Ir107ÏÏ131 11137jJ) 55 11.166
11159 ffi64 ffi82 _ .I1f74 m103Til105 m1 30 ÏÏÏ1 47 .m164 II Ï1 66 ~- -
TI4TI1BTI90ÏÏ130TÏ138ÏÏ204
d·~l 'dipyridyle ou2,2' . bipyridine
1111 m5ID43 II 1_69ITÏ142-
ffi19TIT81--
- o-phenanthxoline1-10 phenanthrnl~r~
Ferron ou Loreti~e buAcide 7 iodo Bhydroxyquinoline 5 sulfonique
- Morin ou CI 1232 ou2',3,4 1 ,5,7_Pentai.y ~_u'"':J -;'lavone
IlI1 IlI8 Tfr16J.":::T10 .r !.!.19 ID22TII30 11146 11153UÏS8 ÏÏÏ6D. ID69l II 92 II l 94 1 l 19 6IlI101 -111110 ID126ÏIT134 111152 m16fÏTI179 - -
- bathophenanthrolineou 4.7 diphenyl 1.10phenanthroline ÏÏÏ3
1II60II 1144ÏIT163lÎÏ174
- Acide salicylique ouhydroxybenzoique
-bAc ide sulfosalicy~i
que ou 2 hydroxybenzoique 5 sulfonique
- Thiocyanate
II112 ÏÏÏ2611181 ID127II 1150 ÏIT153II 1167 111172
1
ÏÏÏ8 11147 Ïr"Î7DÏÏÏ70 ÏÏÏ97 "ÏÏÏ137III152-
'ITÏ4 m8 TiÏ33Ï1T51 11170 ÏÏÏ132lII137-
11114 11172 ÏTÏ152- Acide Thio91yco~ique
ou mercapto ace tique
- 2,4,6 Tripyridyl-5triazine TPTZ II 111
TIr80-m21 ÏÏÏ23TIT84 TIÏ161
Réactifs divers : 1116 ID7 Il1811117 TTÏ2D 11124Ï II42 T1'148 II 16311165 11175 ÏÏÏ7811187 11189 ÏÏÏ104111143 ÏÏÏ149 1111521]1159 11~160 111169
*rrr 155
11115 ÏÏÏ28 1113111136 ÏÏÏ39 1114111144 1i152 ïï155TÏÏ56 ÏÏÏ61 11162TÏÏ66 II 168 . Il Î69 1
ÏÏÏ83 11186 11193ffi99 III100 III10Un 09 II 111 1 II 111l1i113 111116 11112111121 111124 ïïT12ÏÏÏ133 111136 ÏTÏ13111138 ÏÏÏ141 11114Lt1146 1II152*TÏÏ151II 1 62 II 11 6 5 ITf1 61ÏÏ17D ÏTT171 TÏÏ17llrÏ177 111178 ÏÏÏ181ÏTT183 111184 ÏTÏ186111187-
Dans d'autres ,rubriques:------------------_._---T2
--,J.., ' 1
T1'124
18:J42'lh27
Ï16Tf71TI128
Ï33TI7311139
TÏ17TI95ÏÏ163
ÏÏ27ÏÏ96TI164
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pH adjustement in colorimetrie iron determinations
Anal.Chem.1958, 12, 2035
Dans 10 dosage de Fe avec 2 2'bipyridine et 0phenanthroline on trouve souvent de basses valeursquand 10 pH est ajusté avant l'addition du colora~~ on ra*;~n de la précipitation d'hydroxydeFe et Fe •Ordre addition des réactifs.
1959 -111-2 - BIONDUCCI P., MASSACESI M., RATTU A.
Dosage du Fer par l'EDTA et H2 0 2 (en italien)
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+++Dosage do Fe par EDT/I + H20 2 en milieu tamponNH 4-NH 4 Cl à pH=10.Structuro du complexe obtenu.
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Minéralisation H2S0 4 + HN0 3 + HCl0 4La couleur formée avec 10 réactif est ext±aitepar n-hexanol et mesurée à 533nm.
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Iron
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Dosage automatique do Fe par thiocyanato à 480nm.
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The micro-detarmination of ferrous iron in silicatemineraIs by a volumetrie and a colorimetrie method.
The IInalyst. 1960, Nov. 1016, 823-827
Minéralisation par HF + VD8sage c~10rimétrique3basé sur la réactionV + + Fe + = V4+ + Fe +. Le sens de la réactiondépend du pH. Dosage à 525 nm. avec 2 2'dipyridyl.
1960 -III... 6 y f'lNf\G 1HMU\ T., Mi1 THNO N., KM1I11 SE i,.
Studies of 2-(2-hydroxy-5-methoxyphenylazo)-4methylthiazol as an analytical reagent.V.Determination of ferrous irone
Japan Analyst. 1960, 9(4), 344-47
Fe++ donne un chelate 1:2 violet avec le réactifCe complexe est extrait dans l'alcool isopentylique, benzène ou CHe13 à pH 5.5 à 7.0.Absorption à J17 nm.Reduction Fe+ par acide ascorbique ou chlo~hydrate d'hydroxylamine.Pas d'int8rféronce de P jusqu'à 5mg.
1961 -111-7 - BH/IT Il.N., J/IIN B.D.
Oximidobenzotetronic acid, a neW reagent for thespectrophotomotric determination of iron(II).
Anal.Chim.Acta. Pays-Bas, 1961,24(4), 343-7
Formntion d'un complexe bleu à pH 2.5 à 10.Un dose de U.5 à 5ppm de Fe++ à 625nm.
1961 -111-8 - HERf~E E.
Dosage colorimétrique du fer dans los condensats~
Brennst.Warme Kraft. Dtsch. 1961, 13(10, 456-9
Comparaison des méthodes do dosage du Fer dans lescondensats de chaudières: à l'acide oxyacetiqueau thiocyanatc, à l'acide sulfosalicylique, aufe rron, à l' V>~. 0( dipyridyle, à l' o-p henant hroline.Enrichissement par échangeur d'ions.
1961 -III-9 - N/-\G/,TO H.
A method of quantifying Fe 2+ and Mn 3+ in sintorodMn-Zn ferrites
Rev.Elactr.Communic.Lab.Jap.1961, 9, 5-6, 3CU-Berrata h.t.
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Spectrophotomotric determination of aluminium withsondachrome hL~~-methyl-formaurin-3~3'-Dicarboxy
lic acid).
Japan iinalyst 1961, 10(1), 5B ... 61
Complexe rouge absorbant à 520nm à pH 3 à 5.On dose B à 50 t' 9 d'hl; Interféronces.
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Precise automatic spoctrophotometric analysis inthe low parts per Billion range
Anal.Chem.1962, 34, 13, 1728-31
Dosoge automatique de Fe Total et do FeT + parTPTZ à 61Unm avoc ou sans roduction par hydroxylamine.Dosage dans l'oau lourde.
1962 _111_12 - CLARK L.J.
Determination of iron(II) in the prosence of iron( II 1) using 4. 7-dip hcnyl-1 .1 O-phenant hroline.
Ilnal.Chem. 1962, 34(3), 348-52++ ,. +++Fe peut ~tre dose on pTésonco de Fa après
attaque HCl sous atmo~ghère CO2 •Formation complexe Fe , le réactif en milieuNH4 H2 P04 à pH 2.2. Extraction dans acetated'~sopentyl et mesure à 53Unm.
191J2 -III-13 - FUJIllIIl1TCl r~., l\li,KliTSUKi,5{, Y.
Microanalysis with the aid of ion-exchange resins.XIX. Detection of nanogram amounts of iron(III)wi t h fer ro n •
~nal.Chim.hcta.Pays-Bas, 1962, 26(5), 427-33
Utilisation d'une résine fortement basique pouraugmenter l~ ~ensibilité de la coloration ducomplexa Fe + -Ferron. Intorféroncos.
1962 -111-14 - KLUMP W., BUSCH H.
Dosage des très petites quantités do fer danslos e1UX do chaudières.
Mitt.Verein.Grosskesselbesitzer.Dtsch.1962,78, 215-7
Dosago Fe par acide thioglycolique en solutionNH 4 • Mesure absorption coulour rouge proportiunnelle au Fe présent (O.O~~ à 2mg Fe/litre).
1962 -1 II-15 _ M"RT1NET B.
Dosage du fer dans les roches silicatées. Méthodeà l'acétylacétone.
Chimie ;.nalytiquB 1992, 44, 2, Fev. 64 .. 66
Minéralisation HF + H2S04 •Comparaison méthode volumétrique par oxydoreduction et mothode colorimétrique à l'acetylacetone à 47unm.
1962 -111-16 - MOGRE J.M. Jr., MAXWELL J.A.
Stability of the ferrous-phenanthroline complexand its application to the spectrophotomotricdetermination of ferrous iron in silicates.
Cana .::l./ISS. appl.SpGctrosc.9 th. üttawa. Symp.1962, 22_3
Etude stabilité complexe Fe++ - réactif en solution eau - e~~anol. Influence du pH.Dosage do Fe et Fe Total.
1962 -111-17 - SMITH C.J. Jr.
An investigation of 2.3, S.6-totrakis-(2-pyridyl)pyrazinG as a colorimetric roagent for irone
Dissert./lbstr.USi-I, 1962,22(0),2566.++Résumé Thèse. Complexe formé avec Fe dosé par
colorimétriG.
1962 -III-18 - SOMIDEVi.MHf, G., GOP{~LI1 R/IO G.
Colorimotric determination of iron(1I1) wjth 1.10phonanthroline after reduction with hypophosphitein the cold and phosphite in the hot.
Z. Fresenius'Anal.Chem.Dtsch.1962, 187(3), 183-7Dosage de Fe+++ par reduction en milieu H2S04 parexcès d'hypophosphite avec PdC12 comme catalyseurà froid. Fe réduit est compl~x~ par 1.10 phenanthroline. On peut réduire Fe + à chaud par 10phosphite avec PdCl2 comme catalyseur.
1962 -111-19 ~ VYDRh F., MARKUVA V.
hnalytical use of the sorption of metal complexesof 1.10 phenanthroline and rolated compounds of.silica.
Talanta 1962, 9(57, 449Les complexes de Fe++ avec 1.10 phenanthroline ou2.2' bipyridyl sont adsorbés sur colonne de silice.EDTA et citrate co~plexent los elements génant.Le complexe Fe est élué par KI hlcalin ou KI dansle méthanol et dosé par colorimétrie.
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Detormination of total ferrous iron in soils
Soil Sci.lISi\, 1962, 93(5), 325-0
Utilisation de chlorhydrate dihydroxylamino.Dosage par colorimétrie.
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Total Iron
Technicon Moth. 1962, 721-4-4, Bull. nO 1 1c
Dosago automatique du complexe Fe++-2.4.6, tripyridyl-S-triazine à 590nm.
1962 _111_22 - TECHNICON METHODOLOGIE
Iron (XII)
Technicon Method 1962,462, Bull. nOI 1 d
Dosage automatique Fe par 1.10 phenanthroline.
1962 -111_23 - TECHNICON METHODOLOGY
Iron (VIII)
Technicon Method. 1962, 1162, Bull VIII
Dosage automatique Fo par a,4,6, TPTZ à 590nm.
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Spoctrophotometric dotermination of iron with 2hydroxymethyl-6(2'-hydroxymethyl-5'-hydroxy-4'pyrone-6') pyranyl-(3.2-b) pyran-4.8-dione
Z Fresenius' anal.Chem.Dtsch.1962, 187(2), 100104.
Complexe rouge formé par Fe et le colorant(réactif do Woods) • Interférences.
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New complexometric determination of forric ion.
An.Real.Soc.Esp.Fts.Quim.B. 1963, 50(11), 623630
Fe+++ est titré par l'EDTA à pH 3 en présenc:d'o.dianisidine comme indicateur.Interférenco d'hl.Ca, Mg j ou Mn ne g6nent pas.
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The determination of small amounts of Iron.Sorne aspects of new c~lorimetric methods.
The llnalyst. 1963, 88, 1042, 3-17
Comparaison de 3 méthodes colorimétriques :avec Bathophenanthroline (533nm) avec 5yn-Phenyl2 pyridylketoxime(55D nm),avec EDTA + H20 2 (520nm)
1963 -111-27 - DINSEL D.L., SWEET TH.R.
Separation and determination of Iron(II) andIron (III), with anthranilic acid using solventextraction and spectrophotometry.
hnal.Chemistry 1963, 35,13,2077-2081
Fe+++ est extrait (en présence ~e Fe++) paranthr~~~late dans le 1-pentanol. Mesure ~~rectede+~~ dans l'extrait. Oxydation de Fe enFe extraction et dosage comme ci-dessus à475nm.
1963 -111-28 - PODDhR S.N.
o-hydroxyacetophenone oxime as a colorimetricreagent : spectrophotometric determination ofiron (1 II) • ..
Indian J.Chem. 1963,1(11),496-97
Fe+++ forme un complexe violet 1:1 à pH 2.5 enmilieu ethanol avec le r6actif,et un complexejaune 1:2 à pH 4 à 8.5
Ce complexe jaune est stable.Mesure de 0.013 j,g de Fe par ml. Interférences.
19 63 - 1 1 1- 29 - PO DDli R S. N" SENGUPTil N. R., JE Y K.
5chiff bases as indicators in complexometrictitrations.
Sci. & Cult. 1963, 29(5), 257-58
Les bases do schiff préparées à partir de ethylèns'diamine et o-hydroxyacetophenone, ethylendiamineet acide 3-formylsalicylique, 1,3 diaminopropane2-01 et acide 3-formylsalicylique peuvent ~tre
utilisées on solution aqueuse ou ethan~; à 1%comme indicateurs par le dosage de Fe+ parl'EDTA en présence de bleu de methylène.Virage net du jaune-vert au rouge orangé foncé.
1963 -III-3D - SCHDLES P.I'., THULBOUHNE C.
hutomatic procedures for the colorimetric analysisof Iron and steel-making slags.
I,nalyst. 1963, 88, 105lJ, 702-712
Dosage automatique Technicon de Fe total, Mn, P etAl. Attaque HCl+HCl04 • Elimination silice par HF,Al est dosé par Eriochrome cyanine à pH 6.0Fe est dosé par 1.10 phenanthroline.
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Le ferricon, réactif selectif du fer trivalent
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Dosage de Fe+++ par mesure absorption à 580nm ducomplexe Fe-Ferricon ou Naphtol-2-disulfonate3-6 de Na. On dose 1.6 de Fe par ml à pH 2.5Pas d'interférences. Constantes de stabilité.
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Elementary analysis of rocks and soils by fluorescent X-ray spectrography.
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Erreurs types de 0.5 à 0.7% de Fe203 lors dudosage de Fe par fluorescence X dans les sols.Nature et causes des erreurs.
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The microdetermination of ferric ion
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Titrimétrie dirocte de fe 3+ par l'acide ascorbique en présence do Thiocyanate. Dosage de 25 9à 300mg Fe.
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Spectrophotometric determination of iron withDTPA (DiethyJ,enetriamine-NNN'N" N"-penta-aceticacid).
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DTPh est proféré à l'EDTA~ Interférences.Absorption du complexe Fe ++-DTPA-H 20 2 à 520nm.
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Préparation du réactif. Précipitation Fe+++ àpH 2 à 6.
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Quantitative aspects of the ~olour reactionbetween iron (III) and phenols.
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Méthode cinétique de dosage de traces de Fe dansl'eau distillée avec le réactif luminescentstilbexono (Acide 4.4'-diamino N,N,N' ,N', tetrakis(carboxylmethyl)stilbèno-2.2'disulfonique) etH202 •Dosage de O.0005~'de Fe/ml.
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Direct ti±ration of iron III with disodium 1 .2diaminocyclohexane-NNN'N'-tetra-acetate.
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Dosage do Fe+++ avec le réactif en présence deSCN- ou chromazurol 5 comme indicateur.On dose de 0 à 50 mg de Fe dans 100ml.
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Determination of traces of iron (III) withphenylfluorone.I.Reactions (en polonais et anglais)
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(1:1,1:2,3:2).Le complexe 1:2 formé sn milieu NaOH avec un grosexcès de réactif (6fois).Extinction à 600nm pour minimiser l'absorption duréactif. On peut doser 1 rg de Fe 3+ par Ml.Stabilisation par la gelatine.
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Effect of organic matter on estimation of ironin clay, shales etc ••• by conventional methods.
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Il est nécessaire d xyder las échantillons avantfusion alcaline.En effet la fusion d'argile avec Na 2 C03 suiviede lavage par HCl et H20 laisse des quantitésappréciables de Fe Z0 3 aans le creuset.
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Dosage photométrique do petites quantités de Fedans le sel à l'aide de N-benzoyl-N-phénylhydroyyl~mine (en japonais)
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Fe+++ Axtrait du sol par le réactif dans~KC~3 à pH 1.B donne un c~mplexe jaune absorbanta 435nm. On dose de 0.01 a 0.1 mg du Fe dans 10ml.
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Fe++ donne un complexe pourpre à pH 4.0 absorbantà 575nm. On dose de 0.3 à 5.6 ppm. Interféronces.
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Colorimetric detormination of farrous iron ·n thepresence of ferric iron (en espagnol)
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Dosage do Fe++ par le 2.2' bipyridyl. Utilisationde filtres liquides composés de rouge de methyldans H2S04 2N (pour diminuer l'interférence de Fe++
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Le réactif donne un complexe de couleur jaune àpH 4 absorbant à 405nm. Dosage de 0.5 à 5ppm de Fe.Interféronces.
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Dosage de Fe dans la bau~!te. Dissolution acide.Formation du complexe Fe -1.10 phenanthrolineen présence de SnClz-iluconata de Na. Oxydationdu complexe par 10 Ce + et mesure de l'extinctiondu complexe vert-bleu (Fe+++) à 5B5nm à pH 3 à 4.Interferonce seulement à haute teneur en P.
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Dosago de Fe par l'EDTA en présenèo d'Al.Influence du pH, de la concentration.Point final plus ou moins net avec les acid~~+O,m et p-cresotiqu8s. On dose 10 à 30 mg Fe àpH = 7.0
1965 -III-58 - KNIZEK M., PROVAZNIK J.
Reagent purification for photometric determinationof iron by use of 1.10-phenanthroline.
Chemist.{,nalyst. 1965, 54(1), 6.
Purification par EDTA, citrate et tartrate.Extraction des impuretés par 1.2 dichloroethane.Le réactif a une plus grande sensibilité et lesvaleurs des blancs sont plus faibles.
1965 -III-59 - NAIR C.G.R., JACOB T.J.
Dichloramine T in anhydrou5 acetique acid'as anoxidimetric titrant
Talanta 1955, 12(11), 10-15
Dosage oxydrimetrique de Fe en milieu non aqueux.
1965 -III-60 - O'CONNOR J.T., KUMDLHIT E., EI\JGELBnECHT R.S.
Evaluation of the orthophenanthroline method forferrous-iron determination.
J. Amer.Wat.Works.hss.1965, 57(7), 926-34
Lü méthode donne des résultats par excès danscertains cas pour les eaux ayant un taux faibleFe 2+/Fe 3+L'acidification augmente le taux apparent de Fe++La couleur du complexe n'est pas stable.Comparaison 1.10 phenanthroline et bathophenanthroline.
1965 _111_61 - OSTROWSKI 5., Kh5TERKA B.
Colorimetric dctermination of small amounts of ironwith N,N'-bis-~-hydroxypropyl)-o-phenylenediamine(en polonais) ,
Ch8mei':lal.(\I'larsaw) 1965, 10(1), 43-7
Fe+++ donne un complexe rouge absorbant à 525nmOn dose de U.OS à 1.5mg de Fe à pH 1 à 4.Intcrférûnces.
~965 _111_62 .- oTOMO M.
Composition of xylenol orange complexe of ir)n (III)and their application te'~he determination of thisreagent. (or of iron) (en japonais)·.
Japan. /Inalyst. 1965, 14(8), 677-82
On dose jusqu'à 3 ~g de Fe par 25ml à pH 6.0Mesure à 5B6nm. Forme des divers complexes.
1965 _111_63_ PEhCH S.M.
Two nitrosophenol reagents for ironCII) andcabal t·.
J. Chem.Educ.1965, 42(8), 437-38
Determination de Fe++ par le 2.4-dihydroxy 3.5dinitrosobenzène sulfonnte de Na et le 4 chlaroZ nitroresorcinol. Mesures complexes de Fe à650nm et 620nm. On peut détucter 10 r9 de Fe.
1965 -111-64 - RAO G.G., MURTY K.N.
Titrimetric det~rmination of iron(II) withpotassium bromate in a strong phosphoric acidmedium with potentiometric detection of the ehdpoint.
Z. /',nalyt.Chem. 15165, 2U8(2), 97-101
Passage de COZ dans le milieu acide phosphoriqueTitration avec bromate de K et mesure duchangement de potentiel. Interférences.
1965 -111-65 - SUGII A., DAN M., INDUE Y" NAKAMURA H~
Studio of 8-substituted pyridine as analyticalreagents III.Spectrophotometric determination ofiron(II) with ~~/-azinodi-(2-picoline) (enjaponais)
Japan Analyst. 1965, 14(12), 1133-1137++Le complexe de Fe 1:2 donne une couleur stable
rouge absorbant à 480nm.On dose 0.1 à 2 ppm de Fa. Etude interférences.
1965 _ 111- 66 _ T1\ KEU CHI T, 5H1JO Y.•
Spectrophotometric determination of iron(III)with 4-{2-pyridylazo)-rosorcinol -en japonais~
Bunsrki. Kagaku 1965, 14(10), 930-4+++Fe donne un complxe rouge avec le PAR en
présence d'acide nitrobotriacetique (NTA)Mesure absorption à 536nm à pH 8.0-9.3Interférences. Dosage de 40rg Fe dans 50ml d'eau.
1965 -111-67 _ TISCHER W.
Microdetermination of Fe(III) with wariamine Blueas a redox indicator (en allemand)
Z. Anal.Chem.1965, 215(4), 251-2
On dose 3D à 550~' de Fe dans 20ml avec EDH\ àpH 2 à 4 et le Variamine Bleu comme indicateur,
1965 -111-68 - TONDShKI K.
Spectrophotometric determination of iron(III)with methylthymol blue.
Bull.Chem.Soc.Japan.1965, 39(3), 425-428
1966 -111-69 - ANDo T., UENo K.
Spectrophotometric determination of iron(III) withthe oxime of 2-aminoacetophenone-NN'-diacetic acid(P -hydroxyiminophenethyl)iminodiacetic acid).
Bull. Chem.Soc.Japan, 1966, 39(11}, 2400-405
On dose de 60 à 600 11g de Fe+++ à pH 5.5.Extinction à 42onm. Effets du pH, de la concentration. Comparaison avec 2,2' dipyridyl, 1-10phen ant l;J:'oline.
1966 -III-70 - ARKHANGEL'SKAYA E.A., KRASNOVA I.P.
Rapid determination of iron as impurity in organicsubstances (en russe).
Trudy Khim, khim, Tekhnol, (Garkit) 1966, 2(16)298-300
Méthode dosage Fe dans m.chlorophenyl isocyanateisopropyl chloroformate, chlorobenzène, m-chloroaniline p.chloroaniline.Dosage colorimétrique par NH 4SCN, Acide sulfosalicy lique.
1966 -111-71 - AVINUR P., YAALoN D.H., BARZILY 1.
Direct spectrophotometric determination of ironin the hydrochloric acid-soluble fraction ofcarbonate rocks.
Israel J. Chem. 19q,6; 4(4), 129-34
Dosage Fe à 345nm en milieu HCl 2 à 9 N.
1966 -III_72 - BER;~Y A.J.
Automated analytical techniques in sewage and tradeeffluent analysis.
Symposium Tech. N.Y., 1966, p. 560-567
Do~~~e automatique de 6 ions.Fe est dosé par acide thioglycolique à 540nm.
1966 -111_73 - BHAT A.N., GUPTA R.D., JAIN B.D.
Spectrophotometric studies of iron(III) 1,2-di2-pyridile-thanediol complexe
Indian J. Appl.Chem. 1966, 29(2-3) 64-68
Le complexe absorbe à 300nm à pH 6.5-7.0On dose de 0.8 à 7.5 ppm de Fe.
1966 -111-74 _ CHALMERS R.A., EDMOND D.A., MOSER W.
Oxidimetry of iron(II) and the peroxide effect.
Analytica Chim.Acta 1966; 35(3}, 404-406
Comparaison de la réduction de Fe par l'amalgame deZn et SnC12 • La méthode à l'amalgame donne des
:~-noIII_51 CERRAI (196~résultats faibles en présence d'air en raison del'oxydation de 0 de l'air en H20Z d'abord puisen H2o.*1966 -111-75 - DALZIEL J.A., THOMPSON M.
Solve nt extraction and absorptiometric determinatian of iron with 2-mercaptopyridine N-oxide(thione).
Analyst 1966, 91, 98-101
Préparation du réactif. Mesure extinction+~ 550nm.Dosage de 0 .OZ r g/ml. Interférences de Cu etN0 3-·
1966 -111_76 _ DAS H.R., SHOME S.C.
Titration of iron(III) and copper with EDTA byusing N-phenylbenzohydrozamic acid as indicator.
Analytica Chim. Acta 1966, 35(2), 256-58
On dose de 3 à 14mg de Fe+++ à pH 1.2 par l'EDTAavec l'indicateur en solution dans CHC1 3 •Le virage se fait du rouge à l'incolore.Masquages ions interférents.
1966 -111-77 - DEORHA D.S., GUPTA P.
4-Acetyl-2.3,4.4a,6,6a-Hexahydro-6a~-hydroxy_4a~,6~.7,9-tetramethyl-3-oxo1H-5,11-dioxadibe~zo(ad)pèntalene as a metallochromic indicator for irone
Indian J. Appl. Chem. 1966, 29(1), 37-38+++On dose de 1 à 50mg de Fe à pH 2.5 dans 25ml.
Titration par l'EDTA. Le virage se fait du rougeau jaune. Interférences.
1966 -111-78 - DOMAGALINA E., PRZYBOROWSKI L.
Gravimetrie detarmination of bismuth and iron(II)with 2-amino-5-mercapto-1,3,4-thiadiazole(enallemand)
Chem.Anal.(Warsa~"), 1966, 11(6), 1087_90
Dosage Fe après réduction sn Fe++ par l'acideascorbique. Filtration sur G4
1966 -111-79 - ELBEICH I.I.M., ABOU-ELNAGA M.A.
Photometrie determination of iron(II1) via paperchromatographie separation.
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Separation Fe+++ par chromatographie sur papieravec système butanol, phenyl-1-butanedione, acidetrichloracetique. (1 : 1 : 3) •Dosage par photometrie avec le Morin.
1966 -111-80 - SADY R.H.
Automated analysis for the characterization ofheavy water moderator
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Dosage automatique Fe par TPTZ après réduction parsulfate d'hydroxylamine.
1966 -111-81 - GOODWIN J.F., MURPHY B.
Colorimetrie determination of iron in biologicalmate rial with reference to its measurement duringchelation therapy.
Clin.Chem.1966, 12(2), 58-69
Minéralisation par HCI0 4 + HN0 3 ou HN0 3 seul.Fe total est determiné par réduction a\~c l'acidemercapto ace tique et mesure par absorption avec4-7, diphenyl 1_10 phenanthroline sulfonate ou2;2' bipyridyl.
1966 -111_82 - GUMBAR K.K.
Determination of ferroue iron with in tourmaline(en russe).
Trudy Vees- ~auchno-issled geol.lnst.1966,125170~T1
Fusion à 900 0 C par NaBF 4 en atmosphère CO2 pourdoser FeO. On ne peut m~néraliser par H250~ + HFReprise par H3 P0 3 + H250 4 • Dosage de Fe++ parKMn0 4 •
1966 -111-83 - HAYAKAWA M., KA5HIMA T.
Spectrophotometric determination of iron(III)with1,2-cyclohexanediaminetetraacetic acid(en japonais)
Kyoritsu.Yakka Daigaku. Kenkyu.Nembo 1966, 11,10-12
Mesure absorption complexe Fe+++- reactif à 265nmà pH 3.0-6.0. Interférences.
1966 -111_84 - HENRIK5EN A.
Application of the autoanalyzer in routine wateranalysis.
Symposium Technicon N.Y. 1966, p.568-571
Dosage automatique dans l'eau de 10 cations ouan~~~s. Fe est dosé par TPTZ après réductionFe par hydroxylamine.
1966 -111-85 - IKUO A.
Determination of micro amount of iron in aluminummetals and aluminum alloys by atomic absorptionspectrometry.
Sci.Rep.Res.lnst.Tohaku Univ. Ser.A., Suppl.196618, 261-70
oDosage à 2483 A et flamme Air + C2 H2 •
1966 -111-86 - ISHII H., EINAGA H.
Studies of calcichrome as a spectrophtometricreagent.II-Determination of iron(II1)(en japonais)
J. Chem. 50c.Japan, pure Chem.Sect. 1966,87(5),440-447
Fe+++ forme un l 1 2 b b t ~ 555comp exe : a sor an a nm.(pH 6.0) et un complexe 1:2 à 310nm (pH 6.0)Interférences.
1966 -111-87 - ISHII H., EINAGA H.
III-Determination of iron (II) -en japonais-
Jap. Analyst. 1966, 15(6), 577-81
Le calcichrome forme un complexe absorbant à 555nm.Dosage de 1,2ppm Fe à pH 6.2Interférences.
1966 -111-88 - JAIMNI J.P.C., PUROHIT D.N., SOGANI N.C.
Complexometric determination of iron in naturalsamples using 3-hydroxy-3-phenyl-1_p-sulphophenyltriazen as metal indicator.
J.Proc.lnstn.Chem.lndia.1966, 38(3), 123-124
Determination de Fe dans le sol, la bauxite,dolomite, calcaire etc •..Digestion HCl. Addition de l'indicateur qui donneune couleur bleu foncé. Titration par EDTA jusqu'àvirage aU jaune p~le.
1966 -111-89 - KAMMORI O., TAGUCHI 1.
Dissolution of metal with organic reagent.1II.5pecttophotometric determination of metalliciron in reduced iron ores by a direct dissolutionmethod with acetylacetone-2-thenoyl-trifluoroacetone mixed solvent (en japonais)
Bunseki Kagaku 1966, 15(11}, 1223_7
Dissolution de Fe dans le réactif à 70 o C.L'absorption du complèxe rouge est mesuré à 470nm.Dosageappliqué aux Aciers.
1966 -111-90 _ KOHARA H., UENO K., 15HIBA5HI N.
Extraction - spectrophotometry of iron(III) withmorin (en japonais)
Japan Analyst. 1966, 15(11), 1252-57
Le complexe brun Fe+++-Morin est extrait de solutions aqueuses par l'alcool isoamyliquB à pH 3.05.5 de Fe peut ~tre extrait de solution tamponacétate par Morin dans la dimethylformamide +Ethanol. Mesure extinction à 500 ou 600nm.
1966 -111-91 - KOZLOVA F.M., KOSLOV I.A.
Polarographic determination of manganese and iron(an russe).
Masloshir Prom. 1966, 32(12), 23-4
Dosage de 1 t/ml de Fe. Potentiel de demi vaguepour Fe-1 .OV.
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A multiple simultaneous autoanalyzer for re~ote
monitoring of water quality parameters.
Symposium Technicon N.Y., 1966, p.546-551
Dosage automatique eau par C6M 12.On effectue 12 dosages simultanés.Dosage Fe par o-phenanthroline après réductionpar hydroxylamine.
1966 -111-93 - MINCZEWSKI J., STOLARZYKOWA U.
Reactions of iron(III) with phenylfluorone.1. Response of the reagent to pH of the solutionsand formation and composition of complexes (enpolonais).
Chemia Anal. 1966, 11(3), 531_541
Complexes de Fe dans différentes conditions dedosage.Complexe 2:3 absorbant à 550nm.
If 'i : 1 If à 610nm-pH 5 à 6
1966 -.11-94 - MURTI K.G.S.R., VoLK V.V., JACKSON M.L.
Colorimetrie determination of iron of mixed Valencyby orthophénanthroline.
Soil Sei. Soc. Amer.Proc. 1966, 30(5}, 663-664++ +++
Dosage de Fe et Fe à pH 3.5Réduction de Fe+++ par chlorhydrate d'hydroxylamineLe complexe orange est déterminé par absorption.
1966 -111-95 - NAKAZUKk N., TANAKA M.
Theory of complexometric titrations with Redoxindicators. EDTA titration of iron(III) usingvariamine blue as indicator.
Anal.Chim.Acta. 1966, 36(4}, 422_30
Etude des variations de couleur du Bleu variamineB utilisé comme indicateur Redox dans les titragesavec EDTA.
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Colorimetrie determination of iron in (natural)water.
Proc.Soc.Wta.Treal.Exam.1966, 15,157-158
Modification de la méthode 1-10 phenanthroline.Dosage de 0 à 200rg de Fe.
1966 _111_97 - OGAWA K., TOBE N.
Spectrophotometric study of complex formationbetween iron{III} and sulphosalicylic acid~
Bull.Chem.Soc.Japan 1966, 39{2}, 223-227
Etude formation du complexe en fonction du pHet de la ~~ncentration en r~~ctifs.Dosage Fe + en présence Fe à pH 3.4 OU 4.5Absorption à 480nm ou 470n~~
Dosag~+de 2 à 10ppm de Fe+ en présence de 100ppmde Fe •
1966 -111-98 - OGAWA K~, TOBE N.
Spectrophotometric study of complex frmationbetween iron {III} and salicylic acid~
Bull.Chem.Soc.Japan 1966, 39{2}, 227-32
Etude influences concï~:fration, pH ;.~~ la formationdu+~omplexe. Possibilité dosage Fe en présenceFe •Mesure extinction à 515nm à pH 2~8 et 490nm à+++pH 3.8. Determination jusqu'à 10ppm de Fe •Fe++ interfère à pH 4.5
1966 -111-99 - PODDAR S.N., DEY K.
Analytical application of the schiff bases~
Spectrophotometric determination of iron{111}with disodium salt of the schiff base derivedfrom 3-formylsalicylic acid and ethylenediamine~
J. Indian. Chem. Soc. 1966, 43(5}, 359-362
Dosage Fe à pH 7-8 et mesure extinction à 480nm.Effet du pH, de la concentration. Sensibilité0.022 rg de Fe par ml.
1966 -111-100- rUESCHEL R., LASENER E., KATZENGRUBER K.
Simultaneous selective spectrophotometric determi~
nation of Fe, Co, Ni with 1-{2-pyridylazo}-2naphtol {en allemand}.
Fresenius'Z. Anal.Chem.1966, 223{6}, 414_26
Les complexes de Fe, Ni, Co avec le réactif sontextraits dans CHC1 3 à pH=S.ODosage après séparations diverses : de Fe à 764nm
de Co à 62Bnmde Ni à 565nm.
Interférences.
1966 _111_101_ QURESHI M., AkrHAR 1., VARSHNEY K.G.
Fast quantitative separation of iron{II} and iron{III} ~y papor chromatography.
Analyt.Chem.1966, 38{10}, 1415-1417
Elution par HCl-butanol-Acide acétique-Acetone{1 : 1 : 1 : 1} detection des spots par NH 3 •Extraction par HCl. Réduction par chlorured'hydroxylamine et dosage pa~ 1_10 phenanthrol~n~
On peut séparer 200 r 9 de Fe + de 200 rg de Fe +Intorférences.
1966 -111-102- RAMIREZ-MUNOZ J., ROTH M., OSTRING M.
Experimental conditions for iron determination byatomic-absorption flame photometry in the presenceof organic solvents.
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Mesure par absorption atomique de Fe en présencede isobutyl methyl cetone + Ethanol.Augmentation de sensibilité, précision.
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Titrimetric determination of 1ron(III)with sodiumthiosulfate.
Indian J. Chom. 1966, 4(2),62_3
Dosage de Fe+++ par Na2S20 avec acide sulfosalicylique comme indicateur. ~oint final déterminépar potentiométrie~ Réaction catalysée par CuC12 •Interférences EDTAi
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Décomposition silicates par HF+H 2S04 en atmosphèreAzote, à BOcC. Titration par KZCrZ070.0Z N avecindicateur diphenylaminesulfonate de Na ou parpotentiométrie.
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Determination of iron(III) by pyrogallo1carboxylic acid (en russe)
Zh.Vses.Khim.Obskchest.1967, 12(5), 59B
Dosage complexe Fe+++. Reactif à 400nm (0.2 à O.8~Fe/ml) à pH 2 à 3
Interférences.Relation densité optique/pH.
1967 -111-122- FOKIN A.D., KARPUKHIN 1.1.
The method of isotope exchange in the investigation of organic iron compounds in soils(en russe)
lzv.Timiryazev.Sel t skockhoz Akad.1967,2,128-34
Extraction humus par NaOH 0.1 N et précipitationsdes acides humiques par H2S0 4 • Purification pardialyse. Les acides fulviques sont purifiés surcharbon actif. L'etude de fixation de Fe paréchange isotopique à pH 2.5 et 4.5 indique 3groupes de composés Fe-A~ides humiques et FeAcides fulviques. Le Fe+ est le plus rapidementéchangoûble.
1967 -111-123- GALLAGHER M.J.
Determination of molybdenum, iron and titanium inores and rocks by portable radio-isotop~ X-rayfluorescence analyzer.
Trans.lnstn.Min.Metall.E., 1967, 76,155-64
Utilisation de 238pu comme source dtextinctionpour Fe. Mesure sur échantillons en poudra.
1967 -111-124- GANDHI M.H., DESAl M.N.
Spectrophotometric determination of iron with2_4-dihydroxypropiophenone oxime.
Anal.Cham.USA, 1967, 39,13,1643-4+++
Dosage Fe par mesure absorption du complexepourpre avec le réactif à pH 2.L.3.0 è 510nm.
1967 -111_125- GERTNER A., GRrINIC V.
Ring oven method II.Complexometric ultra-microdetermination of iron ( III) (en allemand).
Mikrochi~.Acta 1967, 6, 1048-50
Acidification échantillon par HCl et extractionpar ethanol. On amène à sec l'extrait à 60°C eton le reprend par HCl. Transfert sur papier,
séc"ha )8, expo sition NH3 , trai temunt KOH.Extraction tache par Hel + Eleu da methylène +Dioxane + KSCN. Titration par EDTA. Virage dubrun-rouge au bleu.
1967 -111-126- GHOSH A.R., RADHAKRlSHNAN 1.1.
Limitations in the determination of iron(ll)(in water) by 1 .10-phenanthroline method.
J. Proc.lnstn.Chem.lndia.1967, 39(4), 168-72
Mesure extinction 10 à 2U minutes après additiondu rFéî~~if. LFa+iumière solaire favorise le passagedo en e. ++ +++Dosage possible de Fe en absence de Fe •
1967 -111-127- GHOSH M.M., OtCONNOR J.T., ENGELBRECHT R.S.
Bathophenanthroline (4.7-diphenyl-1.10-phenanthroline) method for the determination of iron (II)(in water).
J. Am.Wat.Wks.Ass.1967,59(7), 897-905
Mesure à pH 4.0 après 1U minutes.++Do~~~e de Fe total, Fe après élimination deFe •Le complexe F~++ réactif est plus stable que lecomplexe Fe++ - reactif.
1967 _111_128_ GOTTARDI G.
On a systematic error in the X-ray determinationof the iron content of chlorites and biotites.
Amer.Mineralogist 1967, 42,9-10, 1573-5
Erreurs systématiques dans la détermination de Fedans les chlorites et biotites dues à des valeursdifférentes des facteurs de structure (cristauxfraction Ferreuse, cristaux fraction magnésienne)
1967 -111-129- GUPTA S.S., MUKERJEE D.
Dosage spectrophotometrique du fer (Ill)
Chim. Anal.1967, 49(1), 37
Formation d'un sel basique entre Fe+++ et l'acidebenzylique (sel de Na). Mesure à 375nm. Dosagede 0.05 ~ 0.11 ppm de Fe. Interférences.
1967 -111_130- GUPTA D.H.N., MITRA N.K.
Determination of minute quantities of ferrous ironeA modification of hey's method.
J. Inst.Chem.(India), 1967, 39(6}, 250_4
Modification méthode pour détermination de FeO.Attaque silicate par HCl. Addition de C CId ouCH C1 3 • Contact sous atmosphère de CO 2 à 80 0 C.Dosage par iodométrie.
1967 -111-131_ HAYAKAWA M., KA5HMA T.
Spectrophotometric microdetermination of iron(II1)The character of some complexes of chelating agentsand iron(III}(en japonais.}
Kyoritsu Yakka Daigaku Kenkyu Nempo 1967,12,62-5
Etudes complexes Fe+++ avec Acide ethylène diamineN,N' bis ( (o.hydroxyphenyl)acétique,acide 1.2cyclohexanediamine tetraacétique et acide ethylèneglycol bis (2 amino ethyl ether) N N N'N' tetraacétique formé à pH 5 à 9, 3 à 6 et 3 à 6 etabsorbant à 480nm, 265 et 265nm. Interférences.
1967 -111-132- H5U P.H.
Determination of iron with Thiocyanate
50il Sei. 50c.Amer.Proc. 1967, 31(3), 353-55
Dosage colorimétrique de Fe par KSCN. Importancede la concentration, de l'acidité sur l'intensitéet la stabilité de la coloration.
1967 -111-133- 15H11 H.
Methode spectrophotométrique de dosage de Fe avecle diantipyrylméthane comme réactif (en japonais)
Jap.Analyst. 1967, 16(5), 460-3
Complexe Fe+++ - réactif absorbant en milieulégèrement acide à 450nm. Interférences. Dosage deFe dans lRA ciments.
1967 -111-134_ JEDRZEJEW5KI 5., JEDRZEJEWSKA H.
Dosage photométrique de Fe dans Re avec la phénanthroline 1.10 (en polonais).
Polska 1967, 12,6,1283-9
Dosage Fe en présence de Thiourée et de réactif àpH 3 à 5 sans séparations des autres ions.On dosede 0.0005 à 0.03% de Fe. Ca, Al ne gènent pas.
1967 -111_135_ KA5ATKINA L.A.
Potentiometric determination of iron in soils (enrus se) •
Pochvovedenie 1967, 12, 133-6
Précipitation de Fe + Al par NH 40H + Na DAC dans leextraits HCl de sol. Redissolut~on à chaud par Helpuis traitement par H N0 3 ou H202 pour oxyder Fe.Neutralisation par NH 40H et titration par Cu Cl0.02 N avec indication potentiométrique du pointfinal ou avec indicateur.
1967 -111-136- KHARLAMOV I.P., DODIN E.I., MANTSEVICH A.D.
A photokinetic method for the determination ofiron by means of methyl orange (en russe).
Zh. Anal.Khim 1967, 22(3), 371-5
L'oxydation photochimique du methylorange estcatalysée par Fe+++ à pH 2.0. Cette réaction estutilisée pour doser Fe. Mesure absorption à 510 nm.On dose jusqu'à 0.025 (S" Iml de Fe •.
1967 -111_137_ KLE5ZCZYCKI A., RoSoCHACKA J.
Use of salicylhydroxamic acid for the determinatiorof iron in soil (en polonais).
Rocz.Glebozn.1967, 16(1), 3-17
Minéralisation échantillon par HCl à 20%.Filtration. Reprise filtrat par HNO) pour oxyder Fe enFe+++. Dosage par réactif de Zà 20 ~de Fe à490nm. Comparaison avec méthodes au thiocyanatedeK et acide sulfosalicylique •.
1967 -111-138- KOHARA H., 15HIBA5HI N.
Spectrophotometric determination of iron(lll) bysolvent extraction with 3-hydroxyflavone (enjaponais).
Bunseki Kagaku, 1967, 16(5), 470-5
Comparaison méthodes. Etude des complexes forméspar Fe+++ avec 3 hydroxyflavone, morin et apigenin.Méthode avec 3 hydroxyflavone. Composé absorbantà 475 ou 520 nm à pH 4.0. Extraction par C6H6•.Interférences.
1967 -111-139- KoNECNY J., ToLGYESSY J., BRAUN T.
Determination of iron by chelating radiometrictitration.
Acta.Chim.hung. 1967,51(3),245-49
On ajoute EDTA de 55Fe + 59Fe. On passe surcolonne resins cationique. Fe non chelaté estfixé. Mesure radioactivité solution et determination Fe présent dans l'échantillon.
1967 -III_14o_ KOWALSKI Z., ZAREDSKI J.
Simultaneous determination of iron and titaniumin raw materials and ceramics by direct current
polarography (en polonais).
Chem.Anal.(Warsaw), 1967, 12(6), 1237-49
Attaque H2So4 + HF puis fusion K2S207 • Reprisepar citrate .de Na, Le pH est ajust~ à 6.15~ .Dosage polarographique de Fe et Ti dont le potentiel de 1/2 vague est différent (O.7v).Interférences.
1967 -111-141- KREINGOL'D S.U., BOZHEVOL'NOV, DRAPKINA D.A.
Kinetic method for determining trace amounts ofiron using acid chrome dark bleu (en russe).
Zh. Anal.Khim. 1967, 22(2), 216-23
Le réactif e~$ oxydé par H20Z en présence destraces de Fe +. La réaction est proportionnelleà la concentration en Fe et H202 • La sensibilitéest de 0 .002 ~ Fe/ml.
1967 -111-142- LOPEZ-BENITO M.
Dosage spectrophotométrique du Fer dans l'eau demer au moyen du réactif ~c</dipyridile.
Invest.Pesquera Esp. 1967,31(1),17-31
Mesure absorption à 522nm. Dosage jusqu'à 5 DdeFe/litre.
1967 -111_143- McDONALD C.W., BEDENBAUCH J.H.
Spectrophotometric determination of4.6-dihydroxy-5-nitrosonicotinate.
Anal.Chem. 1967, 3J, 12, 1476-7
Fe+++ est réduit par l'hydroquinonetamponné. Dosage de 0.8 à 3.5 ppm deavec le réactif EDHNN
1967 -111-144- McMAHON J.W.
iron using
en+!piliDUFe à 653nm
The influence of light and acid on the measurementof ferrous iron in lake water.
Limnol.and Oceanogr.USA, 1967, 12(3), 437-42
Dosage de Fe++ à la bathephenanthroline à 53 3nm.Influence de la lumière solaire et de la concentration en HC1.
1967 -111-145- MIZUNIWA F., UMINO T., SAKAI K.
Dosage simple et rapide du Fe total dans les eauxde chaudière par spectrophotométrie de réflexion(en japonais).
Jap. Analyst. 1967, 16(12), 1373-6
reprise de l'échantillon d'eau par acide, puistraitement NH 40H. Filtration sur Millipore. Mesurede la coloratlon de la membranne par spectro deréflexion à 320nm. On dose de 5 à 3000 ppb de Fo.
1967 -111-146- MORGEN E.A., VLASOV N.A.
Dosage photocolorimétrique de Fe dans la phaseliquide des pulpes de flottation en utilisantl'orangé do xylenol et le bleu de méthylthymol(en russe).
Izvest.Vyssh.Uchebn.Zaved.Khim,khim.Tekhnol.Ivanovo 1967, 10(10), 1090-3
Etude méthode dosage de précision avec cesréactifs. Interférences.
1967 -111-147- MULLER-MULOT W.
Two-stop titration of ascorbic acid and iron(II)in the same solution with dichlorophenolindophenol(en allemand).
Z. Analyt.Chem.1967, 226(3), 266-72
Fe++ est masqué par l'acide succinique ou l'acideadipique pour permettre le dosage de l'acideas~orbique. On ajoute ensuite HP0 3 et on titreFe +. On peut doser 10 .r g de Fe/ml.
1967 -111-148- OSPANoV Kh.K., MAKLESToVA N.E., TEMBER N.l.
Rapid photometric determination of iron by meansof unithiol'en russe).
Zh.Anal.Khim.1967, 22(3), 444_5
On dose 0.05 à 1oo~ iml de Fe sous forme decomplexe avec l'unithiol à pH-8 à 13 avec filtrebleu. Interférences.
1967 -111-149- PFLAUM R.T., BRUNZIE G.F., COOK L.E.
Pyridine thioamides as analytical roagents forirone
Proe. Iowa Acad.Sci. 1965 publié 1967, 72,123-31
Formation de complexes bleu ontre Fe++ et thiopicolinamide et pyridine 2.6-dithioamide.Absorption à 615nm et 600nm respectivement.
1967 -·11-150- POLLOCK E.N., MIGUEL A.N.
Determination of iron(II) in the presence ofthousand-to-one ratio of iron(III) using bathophenanthroline (4.7-diphenyl-1.10-phenanthroline).
Analyt.Chem.1967, 39(2), 272
On dose de 0 à 30 9 de Fe++ en présence de 25mgde Fe+++. Fe+++ est masqué par NH
4H2 P04 à pH 2.0.
Fe++ est dosé par le réactif en m~lieu éthanol.Extraction par CHC1 3 et dosage dans la phaseorganique diluée à r1éthanol. Mesure extinctionà 54onm.
1967 -111_151- POSCHEL R., LA5SNER E., KATZENGRUBER K.
Dosage par spectrophotometrie sélective de Fe, Coet Ni simultanément avec le (pyridyliazo-2-)-1naphtol-2) (en allemand).
Fresenius l Anal.Chem.Dtsch.1967, 223(6), 414-26
Dosages simultanés très sensibles de Fe, Co, Nipar PAN à 3 longueurs d'onde différclntes.
1967 -111-152- QUAST. R.
Comparison of spectrophotometric methods for thedetermination of irone
Acta Chem. Scand. 1967, 21(4}, 873-878
Etude complexes Fe avec : Acide sulfosalicylique,1.1o-phenanthroline, Acide B-hydroxy 7 iodoquinoline 5 sulfonique, acide mercaptoacetique, selnitroso R. Le Sel Nitroso absorbant à 715nm estle plus sensible.
1967 -111-153- QUARMPY C., GRIMSHAW H.M.
A rapid method for the determination of iron inplant material with application of automaticanalysis ta the colorimetric procedure.
Analyst. 1967, 92, 1094, 305_10
Séchage et broyage des plantes. Minéralisation parHCI0 4 + H N0 3 + H2So4 - Addition de 4-7 diphenyl1.10 phenantnroline. Mesure absorption à 536nm.Dosage jusqu'à 0.4 mg Fe dans 30ml. Méthodeautomatisable par Technicon.
1967 -111-154- QURESHl M., KHAN F.
Study of aquoous solvents for paper chromatographie separation of cations : Determination ofIron(III).
Chemist. hnal.1967, 56, 3, 44_4B
Determination de Fe par chromatographie sur papierpermettant la séparation de Ca, Ba, Co, Ni, Cu,Ag, Zn~~Cd, Pb, As.Possibilité Qe jouer sur l'éluatpour eTTec~uer d'autres séparat~ons.
1967 -111_155- QURE5HI M., VAR5HNEY K.G.
5elective determination of iron by potassium cyanidepotassium ferrocyanide reagent.
Anal.Chem.1967, 39(8), 1034-35La métbode est simple mais moins précise que o-phénanthroline
1967 -111-156- REI5TAD T.
General X-ray fluorescence athod for determinationof iron in mineraIs (en suedois)
Jernkont.Annlr. 1 967, 151(3), 216-226
Mesure dans un spectrographe à R. X avec étalon Co.Necessité broyage fin. Etude statistique résultats.
1967 -111-157- SANGAL S.P.
Microdosage du fer (III) au moyen du chrome azurol5 comme agent chromogène.
Chim.Anal.1967, 49(7), 361-62
Dosage specttophotométrique de Fe(0.1 à 8ppm).Mesure à 570nm à pH 3.0.
1967 -111-158- 5A5AKI Y.
Titrage par extraction du Fe 3+ avec le cupferronet à l'aide du tiron comme indicateur (en japonais).
Jap.Analyst.1967, 16(11), 1199-203
On extrait le cupferronate de Fe+++ par CHC13 _On dose jusqu'à 27 rg/ml de Fe+++. In+3rférences.
1967 -111-159- SCHILT A.A., HOYLE W.C.
Improved sensitivity and selectivity in thespectrophotometric determination of iron by use ofa new ferroin-type reagont.
Anal. Chem. 1967,39(1),114_117
Formation du complexe 1:3 Fe et 5.6 diphenyl 3(4 phenyl 2-pyridyl)-1,2,4 triazine à pH 4 à 5.Extraction dans l'alcool isoanylique et mesure à561 nm. Dosage dans l'eau de mer, la bière etc ••Interférences.
1967 -111-160- SCHMIDT R., WEIS W., KLINGMUELLER V., STAUDINGER Hj.
Method for automatic determination of total ironin blood serum and urine with 2.6-di{pyridyl)-4(p-methoxyphanyl) pyridine and its sulfonic acid.(en allemand).
Z. Klin Chem.Klin.Biochem.1967, St6), 304-9
Méthode Technicon. Le complexe Fe-réactif estdialysé en milieu HCl contre de l'hydroquinone enmilieu NeCl. Absorption à 568nm.
1967 -111-161- STEPHENS E.G., SUDDETH H.A.
Extraction of the 1.10-phenanthroline, 4.7-diphenyl-1.10-phenanthroline, and 2,4,6-tripyridyl-symtriazine complexes of iron{II) into propylènecarbonate. Application to the determination of ironin sea water and aluminum alloy.
Anal.Chem.1967, 39,12,1478-80
Dosage dB Fe après extraction dans du carbonatede propylène. Absorption respectivement à 510,533 et 593 nm.
1967 -111-162- STOLARCZYK U.
Réaction de Fe 3+ avec la phénylfluorone.III Dosagede Fe 3+ avec la phénylfluorone dans les réactifsanalytiques pura(en polonais).
Chem.Anal.Polska~1967, 12(5), 1113-8
Mesure absorption complexe Fe+++-réactif en m~lieueau-ethanol-gelatine. Extraction éventuelle de Feà l'éther.
1967 -111-163- TAKAGI S., KUMAI K.
Etude sur le dosage spectrophotométrique de microquantités de Fe dans l'eau.(en japonais).
Jap.Analyst. 1967, 16(9), 968-9++Méthode de dosage Fe avec bathophenanthroline.
Absorption à 534nm.
1967 -111-164_ TOMANCK V.
Determination of iron in rocks.
Czech.1234304, 1967, 15 Sept.
L'échantillon de roche est broyé finement etattaqué par HF puis repr:~ par HCl pour avoir lefer sous forme de FeC13 - Reduction par Snell.Tr~itement pa~ HgC1 2 • ~itration par K2CrZ07 ~npresence de d~phenyIam~ne.
1967 -111_165- VAN BENEDEN P.
New reactions of iron(III) applicable ta spectrophotometric submicrodeterminations.
J. Pharm.Belg.1967, 49, 5-6, 199-208
Dosage de Fe+++ par p. phenylène diamine en milieuH20 Z • Utilisation d'autres dérivés.o-tolvidine p.phenylenediamine, o.tol idine dimethyl-p.phenylènediamine, 4-aminophenazone dimethyle.p-phenylène diamine.
1967 -111-166_ WISNIEWSKI W., BASINSKA H.
New method for the determination of ferrous andferric ions and of their mixture by using potassiumferricyanide.(en polonais).
Chemia. Analit. 1967, 12(1), 99-105
Etude+~~r potentiométrie de l'oxydation de Fe++en Fe en milieu HCl en présence de K3 Fe(CN)6ou en présence d'~~~icateurs d'oxydo-réauction.Interfér8n~~s. Fe est déterminé après réduction en Fe par SnCl -HgCl • Titration sous COproduit par addition ~e CaC6 3 • Dosage de 2 à 106mgde Fe.
1967 -111-167- YUKICHI K., ASAEMoN 1.
Rapid detormination of trace amounts of iron withbathophenanthroline (en japonais).
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Dosage en présence de W sans séparation.
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Extraction-photometric determination of iron withhexamethylphosphoramide (en allemand).
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Fe+++ forma à pH 1.0 avec le réactif un complexejaune extractible par le dichloromethane.Absorptionà 363nm. On dose de 5 à 100r9 de Fe.
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5pectrophotometric determination of iron(II)with2-thenoyltrifluoracetone and the synergetic offectof pyridine.
Anal.Chim.hcta.1968, 43,297-301
Analyse dans+~es eaux naturelles. Dosage de 7 à100 r1 9 de Fe par le réactif + pyridine.
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A photocolorimetric micromethod for the determination of iron(III) (en roumain).
Rev.Chim.Bucarest, 1968, 19(4), 220_8
Fe+++ forme un complexe J:O uge avec l' 0( -fui~~neoxime. J\bsorption à 530nm. On dose 100 ~ Fe par25ml.
1968 -111-171- BALACHINDRAN K., BANERJI 5.K.
Spectrophotometric estimation of iron(III)with5-bromo-8-hydroxyquinoline-7-sulfonic acid.
Chem.Ag.lndia.1968,19(6), 455-7
Le réactif donne un complexe avec Fe. Absorptionà 585nm. On dose 5 à 50 ppm de Fe+++ à pH 4~0
Quelques interférences.
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Determination of iron with bathophenanthrolinewithout deproteinization.
Clin.Chim.Acta.196B, 21(1),159-60
Determination de Fe dans le serum à pH 4.5 enprésence d'acide ascorbique. Mesure absorptionà 535nm en comparaison avec reactif dans del'eau.
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Séparation sur résines échangeuses d'ions etdosage polarographique de Fe, Mn,Cu et Zn dansles sols et les tissus végétaux (en italien).
Agrochimica Ital. 196B, 12(2-3), 150-6
Technique utilisable pour les extraits de solpar HCl. Minéralisation pour les végétaux parHN0 3 , H2504 + HCI04 -
1968 -111-174- CERRAI E., GHER5INI G.
The extraction of iron with di-(2-ethylhexyl)orthophosphoric acid, and its direct determin§tion with bathophenanthroline.
The Analyst. 1968, 93, 1110, 606-610
Fe+++ est extrait de ses solutions HCl pn~l'acide di-(2-ethylhexyl)orthophosphorique. Lephase organique est réduite par acide ascorbiqueAddition de bathophenanthroline + pyridine_Mesure absorption à 533nm.
1q~R -111-175- CHAUDHRI R.S.
Complexometric determination of iron in Dagshairocks.
Indian Mineral. 1966 publié en 1968, 7(1-2),71_3
Attaque eau régale.Elimination Silice et insoluble. Précipitation de Fe avec H2S en milieu tartrate. Attaque HN03 et dosage de Fe à pH 3 parETDA en présence de K5CN + p.anisidine alcalincomme indicateur.
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A spot test for the detection of irone
Chem.Ind.1968, 20, 653
Detection à la goutte de Fe+++ par c.hydroxy propiopherone oxime ou o-hydroxybutyrophenone oxime.Formation avec Fe d'un complexe Brun-rouge.
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Photochronometric determination of iron(III)~nrusse.)
Zh.Anal.Khim.196B, 23(2), 224_6
Dosage Fe+++ par acide N,N bis (carboxymethyl)anthrenilique + H20 2 • Etude réaction. Interférences.
1968 -111-178- GANDHI M.H., DESAI M.N.
Spectrophotometric determination of iron(lll) with2.4-dihydroxyacetophenone.
~nal.Chim.Acta.1968, 43,338-40
Fe+++ donne un complexe rouge-violet absorbant à470nm à pH 3.0. On dose de 1.0 à 56 ppm de Fe.Etude interférences 32 ions.
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The o-phenanthroline method for determining ironin plant materials.
Plant Soil 1968, 28(2), 298-305
Dosage Fe dans los plantes par l'o-phenanthroline,à pH 2 à 5. La minéralisation par HCl + H20 2 donnedes résultats plus élevés que H250 4+H20
2•
1968 -111-180- HA5HMI M.H., RA5HID A., MALIK F.U.R.
Ring test for ferrous ions"
Mikrochim. Acta 1968, 705-7
Ethanol + 1% acide pantothenique + Acide ascorbique+ FeS0 4 "Format~on d'un anneau bleu à l'interface'eau-alcool.
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5pectrophotometric determination of iron(lll) andzinc with chrome azurol·5 and zephiramine.(enjaponais).
Bunseki Kagaku 1968,+++Complexe Fe avec le
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mélange des 2 réactifs4.3. Zn forme le complexesérieuse d' f\l.
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Determination of iron and nickel in water and br.;~
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Dosage traces Fe(0.4 à 2DOppb) par absorptionatomique après extraction dans methylisobutyl.Ketona. Complexation par hydroxy-B quinoleine.
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r~sage quantitatif non destructif.
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,-v -/ AG R 0 NOM l El1 j/ P f ~ 0 LOG l El
lA L U MIN l U Ml 1 F E Fi /
Acidité Sol . 1\i1 1\i2 1\i12 TV13.----------- ÏV'13 1\i17 Ï\Ï19 -- ïV31 -li2D IV34-Structure . ÏV3 ÏV4 ïV11 TIT190.--------- TI121 TI189 -- -Divers ABre!!g!!!~~
~~~~!~2~!::ïV5 ïV7 ÏV14 TV22 ÏV33 ÏV351\i16 IV17 J\i1a -T\i23 J\i24 ïV26ïV30 T\i32 i\i33
~=b~~~!: :1\i6 1\ia IV10 Jij'13 M122ïV13 IV19 1\i20 -ÏV21 TV25 ][26ÏV30 ÏV31-ÏV9 ÏV28 - ru15Divers . 1J!..29•------ - _.
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tirage Mai 1962(épuisé)moderne d'analyse
72 Pages20 Photos 50ex.
-1er tirage AoOt 1960-2ème tirage Janvier1962(épuisé)
48 Pages1Dex.
tirage Juin 1962(épuisé)
l'OR5TDM-CTCS
Conception d'un Laboratoireagricole Outre-MerJ. et M. GAUTHEYROU
Le laboratoire de
sucreJ. et M. GAUTHEYROU
7 Pages50ex.
tirage JanvierConversion des unités utilisées pourl'expression des résultats analytiques enAgronomie.J. et M.GAUTHEYROU
"01bisMéthode rapide d'extraction pour l'estimationquantitative de la richesse en Potassium desfeuilles de canne.J. et M.GAUTHEYRDU
_ Fascicula nO 2
_ Fascicule nO 4
_ Fascicule na 3
- Fascicule
21 Pages10ex. 25 Photos
couleurPlans.
tirage Décembre 1964(épuisé)
_ Fascicule na 7 Index BibliographiqueJ. et M. GAUTHEYRDU
• _ Fascicule Na 8 Index Bibl.iographiqueJ. et M. GAUTHEYROU
•- Fascicule nO 9 Index Bibliographique
J. et M. Gi\UTHEYROU
- Fascicule na 10 Index BibliographiqueJ. et M. GAUTHEYROU
- Fascicul.e Na 5A Analyse des SolsJ. et M. GAUTHEYROU 370 Pages
50ex.tirage Juin 1964mise à jour Décembre1965
- Fascicule nO 6 Index Bibliographique Azote 1960-1965J. et M. GAUTHEYRDU 174 Pages
20ex.tirage Février 1967(épuisé)
Soufre 1960-1961111 Pages
30ex.tirage Mai 1968
Phosphore 1960-1967132 Pages
30ex.tirage Janvier 1969
Fer-Aluminium 1960-1967109 Pages
30ex.tirage Février 1969
"Echange" 1960-196756 Pages
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