Ikatan Kimia

Ikatan Kimia : Gaya tarik yang menyebabkan atom-atom yang terikat satu sama lain dalam suatu kombinasi untuk membentuk senyawa yang lebih kompleks.

2 Klasifikasi Ikatan Kimia :

2. Ikatan Kovalen :

Ikatan yang terjadi antar atom dalam molekul yang melibatkan pemakaian elektron bersama.

1. Ikatan ion :Ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif dalam satu senyawa ionik.

1

2

Transfer elektron dan pembentukan senyawa-senyawa ionik

Interaksi ionik

Senyawa ionik : logam (energi ionisasi rendah) bereaksi dengan non logam (afinitas elektron tinggi) Ex : NaCl

Atom Na cenderung kehilangan 1e → Na+

Ex : gambar perubahan energi dalam pembentukan NaCl

Atom Cl cenderung bertambah 1 e → Cl-

3

4

5

Na = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Na+ = 1s 2 2s 2 2p 6

Na+ mempunyai konfigurasi elektron

yang sama dengan gas mulia Ne

1 x EI = 496 kj/mol

2 x EI = 4563 kj/mol ? Na 2+ tidak stabil/energi tinggi.

Perubahan dalam konfigurasi elektron

apabila terbentuk ion , memenuhi aturan logam :

6

7

L i B e B B e B e C N O F N e

Gol IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O

Simbol

Ket : Jumlah elektron valensi

N a + C L N a+ C I

C L C a C I C a2++ C I2

Simbol Lewis dapat juga digunakan untuk menjelaskan pembentukan ion, meskipun banyak digunakan untuk ikatan kovalen

8

Ikatan yang terjadi kombinasi atom-atom netral

untuk membentuk molekul disebut ikatan kovalen.

Ex : - H2

O : air

- C12

H22

O11

: gula

9

Perubahan energi dalam pembentukan ikatan kovalen

Kombinasi atom-atom non logam

pembentukan ikatan antara 2 atom Hidrogen

Pasangan elektron

H + H H H

Ikatan pasangan elektron / Ikatan kovalen

10

Ikatan kovalen dan aturan oktet

Aturan oktet Aturan oktet : bila atom-atom membentuk ikatan kovalen, maka cenderung untuk membagi elektron-elektron untuk mencapai 8 elektron pada kulit tertuanya (elektron valensi), kecuali atom H.

Ex. :

11

CO O CO = C =

Ex. :

Ex. :

12

PC l C l

C l

C lC l

C l Be C l

C l B C l

C l

F

F F

FF

F

S

13

14

Latihan : SO2, NO3-, HClO3, dan H3PO4

Perhitungan elektron valensi

15

ClO4- Cl (gol VIIA) mempunyai 7e- 1 x 7 = 7

O (gol VIA) mempunyai 6e - 4 x 6 = 24

Tambahkan 1e - untuk muatan 1 - + 1 +

total 32e-

NH4+ N (gol VA) mempunyai 5e - 1 x 5 = 5

H (gol IA) mempunyai 1e- 4 x 1 = 4

Kurangi 1e- untuk muatan 1+ -1 +

total 8e-

latihan : - SO2, PO43-, NO+ hitung semua elektron valensi ?

- Tuliskan struktur Lewis dari HClO 3, SO 3, CO, SF 4, OF 2, NH 4+, SO 2,

NO3-, ClF3 dan HClO4.

16

Resonansi : bila struktur Lewis tunggal gagal

17

- -

Ex : Kalor pembentukan standar C6H6 = +230 KJ / mol

( molekul hipotesis )

Kalor pembentukan standar Benzen = -84 KJ/ mol

146 KJ / mol

ini berarti Benzen lebih stabil dengan selisih 146 KJ / mol, penurunan

energi molekul disebut energi resonansi.

18

Pengaruh resonansi terhadap stabilitas molekul dan ion

- Resonansi dapat menyebabkan molekul dan atau ion lebih stabil daripada tanpa resonansi.

- Ikatannya lebih kuat.

+ H +HHN OH

HHN HH

+

19

Ikatan kovalen koordinasi : atom dan basa Lewis

Definisi Asam dan Basa Lewis

1. Asam adalah spesies ionik atau molekulyang dapat menerima (aseptor) sepasang elektron

dalam pembentuk ikatan kovalen koordinat

2. Basa adalah spesies ionik atau molekulyang dapat memberi (donor) sepasang elektrondalam pembentuk ikatan kovalen koordinat

3. Netralisi adalah pembentuk ikatan kovalen

koordinat antara donor (basa) dan aseptor (asam)

20

Contoh reaksi Asam - Basa Lewis

AsamBasa

+HHNH

HNH

HB CICI

CIB CICI

CI